南京医科大学康达学院2014级康达基础化学第一次课堂练习
南京医科大学康达学院无机化学第一次练习（最简单的题了）
南京医科大学康达学院无机化学第一次练习（最简单的题了）南京医科大学康达学院《无机化学》第一次课堂练习系班学号姓名一、判断题（20分）1．原子形成共价键的数目可以超过该基态原子的单电子数。
2．在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
3．直线形分子一定是非极性分子。
4．通常共价单键是σ键，在双键和叁键中只有一个σ键。
5．凡AB2型共价化合物，分子构型为直线形，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键。
6．CHCl3分子中的C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
7．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
8．经测定可得，在标准状态下，氢电极的电极电势为0.000 V。
9．在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2大于c1。
10．标准电极电势只取决于电极本身性质，而与离子浓度等其它性质无关。
11．基态原子电子填充时必须满足能量最低原理，电子在填充时4s轨道先于3d轨道填充电子，所以基态原子中4s能量比3d能量低。
12．如果溶质形成分子内氢键，则会使它的溶解度降低。
13．在周期表中，凡是最外层电子组态为n s1、n s2的元素，均处在s区。
14．将He+的1s电子激发到4 s和4 p轨道所需能量相同。
15．K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
16. 某反应的反应级数等于其反应方程式中各反应物的化学计量数之和。
17. 某温度下，化学反应的反应物浓度增大一倍，则其反应速率也增大一倍。
18. 反应速率相同的两个化学反应，其活化能也一定相等。
19. 只要标准电池电动势E池＞0，则在任何状态下，该氧化还原反应都正向进行。
20. 内轨型配合物的磁矩小，外轨型配合物的磁矩大。
二、选择题（40分）1. 下列分子中，C原子与H原子键合用轨道为sp-s的是：A．CH4 B．C2H4C．C2H2D．C．C3H82. 一级、二级、零级反应的半衰期：A．都与k、c0有关B．都与c0有关C．都与k有关D．不一定与k和c0有关E．都是随时间变化的3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A．苯和CCl4B．N2和N2C．CH3F和C2H6D．H2O和CH3OH E．O2和N2 4. He 的E1s与Kr的E1s相比，应有：A．E1s（He）= E1s（Kr）B．E1s（He）＞E1s（Kr）C．E1s（He）＜E1s（Kr）D．不能确定5. 下列配离子的磁矩最小的是：A.外轨型[26Fe(H2O)6]3+B.内轨型[26Fe(CN)6]3-C.外轨型[27Co(en)3]2+D.内轨型[27Co(en)2Cl2]+6. 下列试剂中能与中心原子形成五元环结构的是：A．C2O42-B．H2NCH2CH2CH2NH2C．H2NCH2CH2COO-D．-OOCCH2CH2COO- 7. 某一可逆的基元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。
康达学院青教师培训班医学文献信息检索与利用作业zhhy
康达学院青年教师培训班医学文献信息检索与利用作业作业发送老师的QQ信箱学号赵红艳一、信息检索基础及中文资源操作作业1、操作题：请在江苏省工程技术文献中心平台注册账号（http://portal. /?o=9914），完善资料获得120元经费。
1.用户名最好使用英文字母组合；2.请使用真实邮箱；3.注册用户单位请填写各学员具体单位作业提供下面注册成功信息图片。
2、对照ACRL2006年《科学、工程和技术领域信息素养标准》写出自己目前具备的信息素养，哪些是本次课程学习需要达到的信息素养（按照三级指标每小项注明具备、课堂或者长期学习）。
标准一：有信息素养的学生确定所需信息的性质和范围1、定义和描述信息需求a. 识别并/或能对研究课题或其他信息需求（如指定的实验室活动或项目）进行关键词重述或转换。
具备b. 向教学人员或专家咨询研究主题、研究项目或实验等问题的合理性。
具备c. 草拟一个论题或假设，并根据信息需求列出相关问题。
具备d. 通过浏览广泛的信息源来熟悉课题。
课堂或者长期学习e. 限定或修改信息需求以抓住重点。
课堂或者长期学习f. 确定可以描述信息需求的关键概念和术语。
具备2、可找到多种类型和格式的信息来源a. 确定信息源的目标和受众。
（例如：大众信息vs.学术信息、当前信息vs.历史信息、外部信息vs.内部信息，一次文献vs.二次文献 vs.三次文献）具备b. 将专家和其他研究者作为信息源。
具备c. 识别并区分各种格式（例如多媒体、数据库、网站、数据集、专利、地理信息系统、三维技术，公开文件报告，音视频报告、书籍、图表、地图等）存在的潜在信息源的价值和不同之处。
课堂或者长期学习d. 认识到信息可能需要从一次文献或实验的原始数据中析出。
具备e. 认识到各种潜在有用的信息数据可能属于保密的、限制访问的或在线免费使用的。
具备f. 认识到这些潜在有用的信息可能需要特定的数据管理经验并了解生产信息的组织结构。
南京医科大学康达学院无机化学第二次练习
南京医科大学第一学期无机化学第二次测验卷一、判断题（20分）1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。
2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。
3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。
4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。
5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。
7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。
8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。
9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。
10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。
11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。
12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。
13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。
14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。
15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。
16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。
17. 色散力只存在于非极性分子之间。
18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。
20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。
二、选择题（40分）1. 下列电子排布属于原子基态的是：A. 1s22s22p54f1B. 1s22p2C. 1s22s12p1D. 1s22s22. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：A. d xy —d xyB. p y —p yC. d xy —p yD. p x —p x3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A. C6H6和CCl4B. O2和N2C. CH3F和C2H6D. H2O和C2H5OH4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）：A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1molB. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaIC. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBrD. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为A. [Ni(H2O)4]Cl2B. [Ni(H2O)4 Cl2]C. [Ni(H2O)2 Cl2]D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是A. C2O42-B. H2NCH2CH2CH2NH2C. H2NCH2CH2COO-D. -OOCCH2CH2COO-7. 由n和l两个量子数可以确定：A. 原子轨道B. 能级C. 电子运动状态D. 电子云形状及伸展方向8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为A. ①②④③B. ④③②①C. ③④①②D. ②①④③10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的A. 沸点升高B. 沸点降低C. 在极性溶剂中溶解度增大D. 对物质性质没有任何影响11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是A. Cr3+B. Mn2+C. Mn3+D. Fe2+12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：A. [47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)B. [30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)C. [28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)D. BF314. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) = -0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：A. Fe3++Fe 2Fe2+B. Fe2++Sn Fe+Sn2+C. 2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：A. 3, 2, 0, +1/2B. 4, 1, 0, -1/2C. 4, 0, 0, +1/2D. 4, 0, 1, +1/216. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：A. NH3、Cl2B. NH3、Cl-C. NH3D. Cl-17. φ (M3+/M2+)＞φ [M(OH)3/M(OH)2]，则K sp(M(OH)3)与K sp(M(OH)2)相比较，有：A. K sp(M(OH)3)＜K sp(M(OH)2)B. K sp(M(OH)3)＞K sp(M(OH)2)C. K sp(M(OH)3)＝K sp(M(OH)2)D. 不能比较18. 下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. BF3C. CS2D. CH3OCH3(乙醚)19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：A. 3.65minB. 7.29minC. 0.27minD. 0.55min20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：A. sp3等性杂化，正四面体型B. sp3等性杂化，变形四面体型C. sp3不等性杂化，正四面体型D. sp3不等性杂化，变形四面体型三、填空题（20分）1. [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]命名是 (1) ；[Co(en)2ClOH]的配位数是 (2) 。
2020上半年南京医科大学康达学院招聘考试《教学基础知识》试题及答案
2020上半年南京医科大学康达学院招聘考试《教学基础知识》试题及答案一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。
错选、多选或未选均不得分。
）1、下列措施属于教育行政处分措施的是（）。
A、罚款B、拘留C、撤销教师资格D、警告【答案】D2、大学校园文化的同化功能是通过下列哪种方式实现的？（）A、从众B、环境对心理的感染C、直接同化D、间接同化【答案】A3、属于师德养成的一般路径的是（）。
A、师德教育B、师德规范C、师德品质D、师德原则【答案】A4、促进学生全面发展的必要条件是（）。
A、教师获得博士学位B、全面提高教师自身素质C、最大程度加长学生自学时间D、抛弃书本，注重实践【答案】B5、提出依法治国，建设社会主义法治国家的治国基本方略是在（）。
A、1982年宪法B、1978年党的十一届三中全会C、党的十四大D、党的十五大【答案】D6、（）是个人全面发展的现实途径。
A、集体B、自身C、事业D、老师【答案】A7、心理辅导教师全神贯注地聆听来访者叙述，认真观察其细微的情绪变化，并表达对来访者关注和理解的技术是（）。
A、简述语意技术B、倾听技术C、提问技术D、澄清技术【答案】B8、属于大学教师的一般能力的是（）。
A、学术能力B、管理能力C、语言表达能力D、想象能力【答案】D9、为替代“高等教育”这一概念，国际组织有时采用的概念有（）。
A、中学后教育和成人教育B、第三级教育和中学后教育C、成人教育和继续教育D、大学教育和社区教育【答案】B10、亲人死亡、失恋、学业失败等造成的心理危机，属于心理危机类型中的（）。
A、发展性危机B、现实性危机C、存在性危机D、情境性危机【答案】D11、高等学校实行教师资格制度。
以下学历中不能取得教师资格的是（）。
A、研究生毕业B、大学本科毕业C、大学专科毕业D、双学士学位【答案】C12、实施乡村振兴战略，要加强农村基层基础工作，健全（）。
聚焦挑战杯，寻求医学院校“双创”工作突破——以南京医科大学康达学院为例
Course Education Research课程教育研究2018年第47期聚焦挑战杯,寻求医学院校“双创”工作突破———以南京医科大学康达学院为例钟慧(南京医科大学康达学院江苏连云港222000)【摘要】以南京医科大学康达学院为例,探讨医学院校开展以“挑战杯”为代表的“双创”工作的重要意义,结合医学院校的学科优势,寻求医学院校“双创”工作突破。
【关键词】医学院校“双创”工作突破【中图分类号】G641【文献标识码】A【文章编号】2095-3089(2018)47-0255-02一、挑战之路———挑战杯基本情况介绍挑战杯即“挑战杯”全国大学生系列科技学术竞赛的简称,是由共青团中央、中国科协、教育部和全国学联共同主办的全国性的课外学术实践竞赛。
挑战杯竞赛在中国有两个并列项目,一个是挑战杯中国大学生创业计划竞赛,即我们所说的“创业”;一个是挑战杯全国大学生课外学术作品竞赛,即我们所说的“创新”。
这两个项目的全国竞赛交叉轮流开展,每个项目每两年举办一届,比如说今年开展的是“挑战杯”中国大学生创业计划竞赛,那么明年开展的则是挑战杯全国大学生课外学术作品竞赛。
自1989年首届竞赛举办以来,挑战杯在促进青年创新人才成长、深化高校素质教育、推动经济社会发展等方面发挥了积极作用,在广大高校乃至社会产生了广泛而良好的影响,因而被誉为当代大学生科技创新的奥林匹克盛会。
2014年,团中央、全国学联会同全国教育部、人社部、中国科协对已经成功举办八届的“挑战杯”中国大学生创业计划竞赛进行了全面的提档升级,形成了“创青春”全国大学生创业大赛这一全新的品牌赛事。
也就是说,在2014年以前,我们常说大挑小挑,在2014年以后我们则说挑战杯和创青春。
二、挑战之悟———开展以挑战杯为代表的双创工作的重要意义很多学生认为,只要参加过挑战杯,不管是否得奖,都会有脱胎换骨的感觉。
其奥秘就在于:无论何种专业的学生,参加一个创新创业团队必须具备市场营销、市场调研、宏观经济、产业分析及法律等方面的知识,而从目前来看,中国的大学里还没有一门课程能像创业大赛那样,能把按专业分割的课程进行横向整合。
南京医科大学康达学院
南京医科大学康达学院2016年级各专业主要课程一览表
表中主要课程（学分）会根据教学计划变动而作适当调整。
2.临床医学专业（含全科医学方向）的《内科学》、《外科学》以第2学期统考成绩计算绩点，学分按总学分计；若第一学期考试不及格，年级认定（留降级）时以实际计入未取得学分课程；若第二学期统考考试不及格，年级认定（留降级）时以该课程总学分计入未取
得学分课程。
3.护理学专业《内科护理学》、《外科护理学》以第2学期统考成绩计算绩点，学分按总学分计；若第一学期考试不及格，年级认定（留降级）时以实际计入未取得学分课程；若第二学期统考考试不及格，年级认定（留降级）时以该课程总学分计入未取得学分课程。
教务处
2018年9月30日。
南京医科大学康达学院
南京医科大学康达学院本科教学质量报告（2017—2018学年）目录一、本科教育基本情况 (1)（一）学院发展目标定位（二）本科专业设置情况（三）在校生基本情况（四）本科生生源质量二、师资与教学条件 (3)（一）教师队伍数量与结构（二）师资队伍建设（三）本科教学主讲教师情况（四）办学条件和经费投入三、教学建设与改革 (6)（一）专业建设（二）课程建设（三）教材建设（四）实践教学（五）教学改革（六）开展创新创业教育四、专业培养能力 (12)（一）专业培养目标（二）教学条件（三）人才培养五、质量保障体系 (13)（一）教学质量保障体系（二）开展常规教学检查工作（三）以评促教、以评促改、以评促建六、学生学习效果 (16)（一）学生学习满意度（二）学生体质测试情况（三）应届本科生毕业情况七、特色发展 (17)（一）对接地方行业需求，开设特色班（二）注重创新能力培养，开设特色课程八、需要解决的问题 (18)（一）教育思想理念需要进一步转变（二）高水平、高层次人才队伍建设亟待加强（三）人才培养过程还需要进一步优化（四）创新创业教育体系不够完善南京医科大学康达学院本科教学质量报告一、本科教育基本情况（一）学院发展目标定位“十三五”期间，学院高举中国特色社会主义伟大旗帜，深入贯彻党和国家教育工作方针和政策，以高等教育和医疗卫生事业发展需求为导向，以应用型人才培养为核心，为建成办学理念先进、教学特色鲜明、社会服务能力突出的应用型本科院校奠定坚实的基础。
发展定位：立足连云港，积极辐射周边省市及陇海沿线，努力把学院建设成为以医、药、护理专业为主、多科发展、特色鲜明、国内知名的应用型本科院校，力争把学院打造成为南京医科大学在连云港的人才培养高地和医药技术创新服务基地。
总体目标：坚持内涵建设与外延拓展并举，坚持“特色立校、人才强校、文化兴校”，切实提升学院的核心竞争力，努力把学院建设成为“地方性、应用型、有特色、高水平、国际化”的医学类本科院校。
南京市一模化工专业综合理论试卷答案(定稿)
南京市职业学校2014级对口单招第一次调研性统测化工专业综合理论试卷 答案及评分参考一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B D C B C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C D C A B B D D 21 22 23 24 25 BCDAA二、填空题Ⅰ（本大题共13小题，每空1分，共32分）26. 铁和锌；氨基酸 27. H ∶‥‥O ∶‥‥O ∶H ；双氧水28. CH 3COOH ；H 2SO 4；CH 3COOH 29. 还原；氧化。
30．2→2CH 3COOH +O 2↑，Al 2Mg 6(OH)16CO 3 + 18HCl=2AlCl 3+6MgCl 2+17 H 2O+CO 2↑ 31. （1）y （2）① (3)② (4)②③ 32．C 7H 10O 5；1mol 。
33. 间接（或标定）；空白试验；被测金属离子与指示剂形成配合物 34. 消除一部分轴向推力；减少能量损失 35.分配头；洗涤；固36.浓缩溶液；加热室；提高总传热系数；减压37.w d t t t >>；湿空气到水；湿空气到水三、填空题Ⅱ（本大题共12小题，每空1分，共31分） 38.截止阀、闸阀、止回阀、旋塞阀 39.物料代号（工艺气体）、工段号、管道序号、管径40.密闭性、无损探伤 41. 900、600mm42.真实性、积聚性、类似性 43.基本误差；额外误差（或附加误差） 44.800℃；0.5%±；4±℃ 45. 容积；压力差 46. 电压；频率 47. 上、下限；大小；正48. 不平衡电压；20 49. 金属导体的热电效应；电阻值随温度变化而变化的特性四、简答题Ⅰ（本大题共3小题，共36分） 50. Fe 2O 3； Fe （OH ）2； 2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ （每空2分） 51．（方程式2分，其他1分） ⑴ CH 2=CH 2 CH 3CHO⑵ –OH 羟基 -COOH 羧基⑶ 2CH 3CH 2OH + O 2→ 2CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应 浓H 2SO 4CH 3COOH + CH 3CH 2OH 加热 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ； 酯化反应（取代反应）52.（每空2分，共8分)（1）Mg ， Na +[∶‥‥O ∶]2－Na + ，（2）Al 3+＜Mg 2+＜Na + 53．（1）双指示剂； 233Na CO NaHCO 与； （2）233Na CO HCl NaHCO NaCl +=+ （2分）322NaHCO HCl NaCl CO H O +=++； （2分）（3）233:5.21%Na CO NaHCO : 21.4%; （2分） 54．每空1分（1）空压站带控制点工艺流程图；10；T0601；T0602；V0601 （2）RW0601-25*3；DR0601-32*3 （3）2；5；截止阀 （4）7；就地安装五、 简答题Ⅱ（本大题共3小题，共25分）55.并流加料； 自蒸发； 最小； 平流加料 56.作图正确1分； 4； 2； 气液混合进料 57. 负；29.4；37.3；靠近；力矩平衡六、计算题Ⅰ（本大题共2小题，共20分）58．解：发生反应的离子方程式为 3Cu 2++2Al 3Cu+2Al 3+ …… ① Al 3++4OH —AlO 2—+2H 2O ……②2Al+2OH—+2H 2O 2AlO 2—+3H 2↑…… ③（3分）由题可知n （H 2）=molmol L L0300.04.22672.01=⋅- （1分）则反应③消耗的n （NaOH ）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反应②消耗的n （NaOH ）=2.00mol·L －1×0.210L －0.0200mol=0.400mol （2分）则反应①消耗的n （Al ）=0.100mol ，n （Cu 2+）=0.150mol （2分） 故加入铝粉的质量为m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol －1=3.24g （2分）硫酸铜溶液的浓度为 c(CuSO 4)=100.50300.0150.0-⋅=L mol L mol（2分）59．解：2000.01.1262161.12)O C H 21()/KMnO O C H ()KMnO 51(42244224=⨯==M T c mol/L（2分）g/mL 3002.00.25000.2000.302.34211018.212000.00.25000.20)O H 21()KMnO ()kMnO 51()O H (3224422=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=-V M V c ρ(6分)七、计算题Ⅱ（本大题共4小题，共55分）60. 解：(1)u ＝203600/⎝⎛⎭⎫π4×0.052＝2.83m/s (3分) (2) 2250 2.830.03413.8820.0529.807f l u H m dg λ∑=⨯⨯=⨯⨯=⨯ (3分)(3)40.69.807101013.8828.8812009.807e f P H Z H m g ρ∆⨯⨯=∆++∑=++=⨯ (4分)(4)2e ve PH Z Bq gρ∆=∆++ 2f ve H Bq ∑= 2213.880.034720f ve H B q ∑=== (2分) 42220.69.80710100.034712009.807150.0347e ve ve ve P H Z Bq q g q ρ∆⨯⨯=∆++=++⨯=+（ve q ：m 3/h ）即H e ＝15＋0.0347Q 2 式中流量单位m 3/h 。
14级成人高考《医用化学》试卷带答案
泰山医学院2013～2014学年第二学期 2014级业余影像学高起本、业余影像学高起本业余临床医学专科《医用化学》试卷(B)一、单选题（每小题 2分，共20分。
将答案填在下面的表格内）1.HCO 3-的共轭碱是（ B ）A.CO 2B.CO 3 2-－C.H 2CO 3 ：其为 HCO 3-的共轭酸D.H 2O2. 如用溶质的分子式表示基本单元，欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( D )A. 质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.溶质的摩尔分数相同D.渗透浓度相同3. 基态时碳原子中的某两个未成对电子的量子数值是 （ D ） A. 2，1，＋1，＋1/2和2，1，0，－1/2 B. 2，2，＋1，＋1/2和2，1，2，＋1/2C. 2，1，0，＋1/2和2，1，－1，－1/2D. 2，1，＋1，＋1/2和2，1，－1，＋1/2解析：因为是2p 电子，所以n=2，L=1; m 可以取0、1、-1; ms 可以取±1/2。
但两个电子应该取同值。
4. 已知ϕ (Ag +/Ag)= +0.7996V, ϕ (Cu 2+/Cu)=+0.3419V,ϕ (Mn 2+/Mn)= －1.185V, ϕ (Hg 2+/Hg 22+)=+0.920V ，由此可知标准状态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是 （ C ）A. Hg 22+>Mn>Cu>AgB. Mn>Hg 22+>Ag>CuC. Mn>Cu>Ag>Hg 2 2+D. Cu>Ag>Mn>Hg 22+5. NH 3·H 2O 的离解平衡常数K b 是1.79×10－-5，则0.10mol/LNH 3·H 2O 中的［OH -－］是（ B ）A. 1.8×10－3mol/LB. 1.3×10－3mol/LC. 4.2×10－2mol/LD. 1.8×10－4mol/L 6．弱酸和弱碱能够被准确滴定的条件是 ( ？ cKa > 10-8 ) 7．与溴水产生白色沉淀的是AA.苯胺B.硝基苯C.苯甲酰胺D.氯苯（ ） 8. 鉴别苯乙酮可用试剂BA.托伦试剂B.斐林试剂C.品红亚硫酸试剂D.碘的碱溶液（ ） 9. 下列化合物中无顺反异构现象的是CA.2－溴－2－丁烯B.2－丁烯C.2－甲基－2－丁烯D.2－戊烯 （ ）10.. 有n 个手性碳原子的化合物应有旋光异构体的数目是（ C ）A. 2n 个B. 少于2n 个C. ≤ 2n 个D.≥2n个二、判断题（每题2分，共20分,对者划“A ”错者划“B ”，将答案填在下面的表格内）的NaCl 溶液和300mmol/L 的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，它们的物质的量浓度也相等。
南京医科大学康达学院 2017年级各专业主要课程一览表
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注：1.表中主要课程（学分）会根据教学计划变动而作适当调整。
2.临床医学专业（含全科医学方向）的《内科学》、《外科学》以第2学期统考成绩计算绩点，学分按总学分计；若第一学期考试不及格，年级认定（留降级）时以实际计入未取得学分课程；若第二学期统考考试不及格，年级认定（留降级）时以该课程总学分计入未取得学分课程。
3.护理学专业《内科护理学》、《外科护理学》以第2学期统考成绩计算绩点，学分按总学分计；若第一学期考试不及格，年级认定（留降级）时以实际计入未取得学分课程；若第二学期统考考试不及格，年级认定（留降级）时以该课程总学分计入未取得学分课程。
教务处2017年9月1日。
南京医科大学康达学院无机化学第一次练习(最简单的题了)
南京医科大学康达学院《无机化学》第一次课堂练习系班学号姓名一、判断题（20分）1．原子形成共价键的数目可以超过该基态原子的单电子数。
2．在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
3．直线形分子一定是非极性分子。
4．通常共价单键是σ键，在双键和叁键中只有一个σ键。
5．凡AB2型共价化合物，分子构型为直线形，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键。
6．CHCl3分子中的C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
7．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
8．经测定可得，在标准状态下，氢电极的电极电势为0.000 V。
9．在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2大于c1。
10．标准电极电势只取决于电极本身性质，而与离子浓度等其它性质无关。
11．基态原子电子填充时必须满足能量最低原理，电子在填充时4s轨道先于3d轨道填充电子，所以基态原子中4s能量比3d能量低。
12．如果溶质形成分子内氢键，则会使它的溶解度降低。
13．在周期表中，凡是最外层电子组态为n s1、n s2的元素，均处在s区。
14．将He+的1s电子激发到4 s和4 p轨道所需能量相同。
15．K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
16. 某反应的反应级数等于其反应方程式中各反应物的化学计量数之和。
17. 某温度下，化学反应的反应物浓度增大一倍，则其反应速率也增大一倍。
18. 反应速率相同的两个化学反应，其活化能也一定相等。
19. 只要标准电池电动势E池 ＞0，则在任何状态下，该氧化还原反应都正向进行。
20. 内轨型配合物的磁矩小，外轨型配合物的磁矩大。
二、选择题（40分）1. 下列分子中，C原子与H原子键合用轨道为sp-s的是：A．CH4 B．C2H4C．C2H2D．C．C3H82. 一级、二级、零级反应的半衰期：A．都与k、c0有关B．都与c0有关C．都与k有关D．不一定与k和c0有关E．都是随时间变化的3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A．苯和CCl4B．N2和N2C．CH3F和C2H6D．H2O和CH3OH E．O2和N2 4. He 的E1s与Kr的E1s相比，应有：A．E1s（He）= E1s（Kr）B．E1s（He）＞E1s（Kr）C．E1s（He）＜E1s（Kr）D．不能确定5. 下列配离子的磁矩最小的是：A.外轨型[26Fe(H2O)6]3+B.内轨型[26Fe(CN)6]3-C.外轨型[27Co(en)3]2+D.内轨型[27Co(en)2Cl2]+6. 下列试剂中能与中心原子形成五元环结构的是：A．C2O42-B．H2NCH2CH2CH2NH2C．H2NCH2CH2COO-D．-OOCCH2CH2COO- 7. 某一可逆的基元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。
南京医科大学康达学院2019-2020学年第2学期恢复期课程表
南京医科大学康达学院2019-2020学年第2学期恢复期课程表
2019年级临床医学专业1-3班98人
2019年级临床医学专业4-6班95人
2019年级临床医学（全科医学方向）1-4班126人
备注：1、加粗字体标记课程安排线下教学，未标记的依然保持线上授课。
2019年级临床医学（全科医学方向）5-8班135人
2019级预防医学专业1-3班92人
2、加粗字体标记课程安排线下教学，未标记的依然保持线上授课。
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2019级影像技术专业1-2班75人
2019级药学专业1-4班120人
2019级康复治疗学专业1-2班68人
2、加粗字体标记课程安排线下教学，未标记的依然保持线上授课。
2019级医学检验技术专业1-2班65人
2019级护理学专业1-3班113人
2019级护理学专业4-6班＋助产班144人
2019级护理学专业7-10班141人
2019级公共事业管理专业（卫生事业管理方向）+（医疗保险方向）69人
2019医学贸易班30人
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2019级医学信息工程班32人
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2019级英语专业31人。
2020上半年南京医科大学康达学院招聘考试《综合基础知识(教育类)》试题
2020上半年南京医科大学康达学院招聘考试《综合基础知识(教育类)》试题一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。
错选、多选或未选均不得分。
）1、学生参加勤工助学每周和每月分别不超多长时间？（）A、8小时、40小时B、7小时、40小时C、7小时、31小时D、8小时、31小时【答案】A2、在整个教师职业道德体系中起评判作用的是（）。
A、教师职业道德规范B、教师职业道德原则C、《教师法》D、教师职业道德范畴【答案】B3、国家引导和鼓励高校毕业生面向基层就业，开展了“三支一扶”项目，“三支一扶”是指（）。
A、支教、支耕、支医、扶贫B、支农、支养、支耕、扶残C、支教、支农、支医、扶贫D、支农、支医、支边、扶贫【答案】C4、不属于社会对高等教育的参与和支持的是（）。
A、社会同高校的合作与参与B、社会利用高校获得经济利益C、社会为学生实习与实践提供帮助和便利D、社会力量举办高等教育【答案】B5、下列哪一种治疗中最强调角色扮演（）。
A、心理剧B、意识训练C、家庭治疗D、交朋友【答案】A6、在教学工作中，主要目的在于巩固知识和培养技能技巧的环节是（）。
A、课外辅导B、上课C、布置和批改作业D、学业成绩的检查和评定【答案】C7、根据迁移的程度，迁移可分为（）。
A、正迁移和负迁移B、水平迁移和垂直迁移C、一般迁移和具体迁移D、近迁移和远迁移【答案】D8、国家鼓励高校毕业生应征入伍，下面哪一类毕业生属于这里的界定“高校毕业生”？（）A、往届毕业生B、成人高等教育C、民办普通高等学校D、高等教育自学考试类学生【答案】C9、根据《中外合作办学条例》规定，中外合作办学机构必须以何种货币计收学费和其他费用？（）A、由中外合作办学机构自行决定B、美元C、合作外方所在国货币D、人民币【答案】D10、除了成文法之外，还有什么法律？（）。
A、宪法B、司法C、习惯法D、宗法【答案】C11、教学工作的中心环节是（）。
有机化学PPT06halide卤代烃课件
R X + M g 无 水 乙 醚 R M g X （ G r i g n a r d 试 剂 ）
格氏试剂结构中的 C — M 键极性很强， 常可起碳负离子的作用，具有很强的亲核性。 它可与其它有机物中带部分正电荷的碳原子 连接形成新的 C—C 键（加长碳链）。
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问题: 完成下列反应
CH3C=CHCH2Cl+NaOHH2O？C H 3 C = C H C H 2 O H
Cl
C l
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四、卤代烃与金属反应
卤代烃能与 Mg、Li、Na、K、Al 等多种 金属反应生成含 C—M 键的金属有机化合物。
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RI + LiBr
R
CH3CH3CH2(CH3)2CH(CH3)3C-
k 221000 1350 1 0
结论：或的取代基越 多，SN2反应的速度越慢。
卤代烃的活性顺序为： CH3X>1RX>2RX>3RX
练习：按SN2机制反应，速率大小比较：
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B r -Br-
SN1历程的特点：
(1) 反应分两步进行
CH3 C + CH3 CH3
(2) 有正碳离子生成
OH CH3
CH3 构型保持产物
CH3
HO
CH3
CH3
构型翻转产物
(3) 为1级反应
(4) 构型外消旋化
ν=k[R—X]
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第14章 RCOOH
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六七脱水脱羧成环酮
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第五节 羧酸的制备
一、 氧化法 （1）烃的氧化
（2） 含氧化合物的氧化
碘仿反应，少一个碳
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特殊条件下的脱羧反应
① 汉斯狄克（Hunsdiecker）反应 自由基机理
② 科西（Kochi）反应
自由基机理
③ 柯尔柏（Kolbe）电解—羧酸盐电解制备高级烷烃
脂肪酸和芳香酸盐都可脱羧，用于制备少一个碳的卤代烃。
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二、羧基中羰基的反应 （1） 酯化反应
酸或醇的体积(空间因素)越小，酯化反应速率越快！ 不同醇的酯化反应由易到难: CH3OH ＞ CH3CH2OH ＞ (CH3)2CH-OH ＞ (CH3)3C-OH 不同酸的酯化反应由易到难: HCO2H ＞ CH3CO2H ＞ (CH3)2CHCO2H ＞ (CH3)3CCO2H
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3. 羧酸的结构 p-π 共轭 导致结构 与性质的变化: p-π 共轭
R ——
第三节 羧酸的酸性
键长 — 平均化 羰基的正电性 — 降低， 亲核加成变难 羟基 H 的酸性 — 增加 α-H 的活性 —降低 羟基较难被取代
康达学院2014-2015学年第一学期选修课课程简介
附件3：康达学院2016-2017学年第二学期选修课课程简介1、《化学与健康》以化学基础知识为经线，以与人体健康密切相关的问题为纬线，以影响健康的化学因子为出发点，阐述化学原理在生活中的实际应用与人们认识上的种种误区。
化学对健康的影响是潜移默化、日积月累的，利用化学协同、拮抗等相互作用，可以提高生活质量，是抑制有毒有害物质在体内蓄积、排除毒素的有效途径。
注重科学性与科普性、学术性与公众性结合，通俗易懂，深入浅出。
2、《现代生活与化学》化学与物理、生命、材料等学科交叉很多。
与人们的日常生活、环保、能源、及社会生活关系密切。
本课程介绍现代化学最基础的原理以及在生产、科研和生活中的重要应用，结合现代活跃的科研领域和生活实际，介绍现代化学的基本知识。
使学生通过对化学知识的学习，了解化学学科的特点及其在发展过程中与其他学科相互交叉渗透的特色；认识自然科学和社会科学的相互依存关系，了解化学在社会发展中作用，学会用化学概念分析和解决社会生活与本专业中同化学有关的问题，深刻而具体地认识到化学“无所不在，无处不用”，并掌握一定的实用技术，处理生活中碰到的简单化学问题，进而提高同学的科学素养。
3、《中医药养生学》《中医养生学》是中医学特有的一门学科，是中医养生康复专业的主干课程之一，也是中西医临床医学、针灸推拿学等相关专业或专业方向的必修课之一。
主要介绍中医养生学的基本理论和基本原则、常用的养生方法和技能，以及中医养生方法的具体运用。
中医养生学涉及的学科范围非常广泛，与中国传统的医、史、文、哲等相互渗透。
授课中既要注重汲取前人诸家养生理论和方法之精华，突出中医养生的特点，又要有机融合中医养生的现代研究成果，对养生方法的作用机理进行阐释，希望能达到养生观念的普及，使更多的人受益。
4、《标准韩语入门》学习韩国语的第一步是学习语音,本册主要从语音学习开始。
本册由两大部分构成,前半部分对韩语的语音进行了详尽的介绍,后半部分是课文,选取了日常生活中常用的一些场景,让学生掌握一些常用语。
南 京 医 科 大 学 - 南京医科大学教务处
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附属南京医院（南京市第一人民医院）
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解放军第八一医院
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第四临床医 盛彤彤副书记 学院
国教院 郑宇副院长
口腔医学院 王苏杰副书记
药学院 陆桂平副书记
康达学院 段正东副书记
办公电话 移动电话 86862777 13912988127 86863427 13951710873 86862692 13809007378 86862648 13851639909
城市
单位名称
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北京航天总医院
北京
北京中日友好医院
常熟
常熟市第二人民医院
常熟
常熟市第一人民医院常州Biblioteka 常州市第三人民医院常州
常州市第一人民医院
常州
常州市口腔医院
常州
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广州
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杭州
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淮安
附属淮安第一医院（淮安市第一人民医院）
淮安
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史延壮
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2014级《基础化学》第一次课堂练习试卷系科 班级 学号 姓名一、是非判断题（每题1分，对的打√，错的打×，请将答案填入答题纸）1. 在密闭容器内放置两个烧杯，分别加入了0.10 mol · L -1的果糖溶液和0.2mol · L -1的葡萄糖溶液各30mL 。
室温下无论放置多久，两溶液的浓度均不会改变。
2. 将273 K 的冰放入273 K 的葡萄糖水溶液中，冰会融化。
3. 如果Na 2CO 3∙2H 2O 晶体的蒸气压低于同温度下水的蒸气压，说明该物质发生了潮解。
4. 将红细胞置于9 g · L －1 NaCl 与50 g · L －1 C 6H 12O 6的以任意比体积混合溶液中，则红细胞既不会发生溶血现象，也不会发生皱缩现象。
5. H 3PO 4的共轭碱同时也是HPO 42‾ 的共轭酸。
6. 根据酸碱质子理论，[Al(H 2O)5(OH)] 2+ 的共轭酸为H[Al(H 2O)5(OH)] 3+。
7. 将0.1 mol · L -1的 HAc 溶液稀释，使其浓度变为原来的一半，则稀释后HAc 的解离度α下降为原来的1/2。
8. pH = 3的HCl 溶液与pH = 5的HCl 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH 约为3.30。
9. 欲配制FeCl 3溶液，必须用盐酸溶液而不能直接用蒸馏水来配制。
10. 一定温度时，某难溶强电解质溶液中各离子浓度幂的乘积称为溶度积。
11. 在0.1 mol · L -1的 HAc 溶液中加入NaAc 使c (NaAc)=0.1 mol · L -1，则由于同离子效应，HAc 解离度降低，从而溶液的pH 值将降低。
12. 中和20.00 mL pH = 1的HCl 溶液与中和20.00 mL pH = 1的HAc 溶液所消耗的NaOH 的物质的量相等。
13. 在H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4不会产生同离子效应，但是会有盐效应。
14. 进行酸碱滴定时，滴定突跃范围越大则滴定误差越小。
15. 已知CaC 2O 4 的K sp =2.34×10-9，同温下将0.02 mol·L -1的CaCl 2溶液50ml 和0.02 mol · L －1的Na 2C 2O 4溶液50ml 混合，一定可以产生CaC 2O 4沉淀。
16. 0.10 mol · L -1的HAc 和0.10 mol · L -1的NaOH 等体积混合，可以配成缓冲溶液。
17. 将NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[OH －]将变为原来的一半。
18. 总浓度相同的HAc －NaAc 和NH 4Cl －NH 3缓冲溶液，虽然组成不同，缓冲范围不同，但最大缓冲容量相同。
19. 进行滴定分析时，滴定至酸碱指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
20. 用Na 2CO 3作一级标准物质标定HCl 溶液时，如果Na 2CO 3未经烘干，标定的HCl 溶液浓度将偏低。
二、选择题 (每题2分，每题1个正确答案，请将答案填入答题纸)1. 0.4 mol NaOH 溶解于水，配成500ml 溶液，其浓度表示正确的是A. c (2NaOH)= 1.6 mol · L -1B. c [ (NaOH)]=1.6 mol · L -1C. c [ (NaOH)]=0.4 mol · L -1D. 氢氧化钠的浓度为0.8 mol · L -121212. 分别将50 g 甲醇(CH 3OH)、甘油(C 3H 8O 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)、蔗糖(C 12H 22O 11)溶于1.0 L 水中，将这几种溶液以相同的冷却速度降温冷冻，则最先结冰和最后结冰的分别是A. 甲醇溶液、蔗糖溶液B. 蔗糖溶液、甲醇溶液C. 甘油溶液、葡萄糖溶液D. 葡萄糖溶液、甘油溶液3. 测得人体血液的凝固点为 −0.56ºC 。
已知K f = 1.86 K ∙ kg ∙ mol -1，则在体温为37ºC 时血液的渗透压为A. 1776 kPaB. 388 kPaC. 776 kPaD. 194 kPa4. 将0.570 g Pb(NO 3)2 (M = 331.2 g ∙ mol -1 ) 溶于120 g 蒸馏水中，其凝固点比纯水凝固点降低了0.08K ，已知水的K f = 1.86 K ∙ kg ∙ mol -1，则Pb(NO 3)2晶体溶于水后A. Pb(NO 3)2在水溶液中完全解离B. Pb(NO 3)2在水溶液中部分解离C. Pb(NO 3)2在水溶液中完全不解离D. 无法判断其存在形式5. 在弱酸HB 溶液中，加入固体强电解质NaB(可溶于水)，则HB 溶液的A. 解离度↑，[H +]↓B. 解离度↓，[H +]↑C. 解离度↑，[OH -]↓D. 解离度↓，[OH -]↑6. 将0.1 mol · L －1的下列溶液加水稀释1倍后，溶液pH 值改变最小的是A. HAcB. H 2SO 4C. HNO 3D. HCl7. 以下叙述正确的是A. 多元弱酸水溶液中，其酸根离子的浓度等于其最后一级解离常数B. 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量也越大C. NaAc 溶液与HCl 溶液混合反应达化学平衡时，其反应平衡常数等于HAc 酸常数的倒数D. 酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色8. 已知相同浓度的盐NaA 、NaB 、NaC 和NaD ，它们水溶液的pH 依次增大，则下列酸中酸性最强的是A. HDB. HCC. HBD. HA9. 向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2，使得Mg 2+浓度为0.010 mol ∙L -1，则此时该溶液的pH 值为(已知Mg(OH)2的K sp = 5.60 × 10-12)A. 9.18B. 9.37C. 8.37D. 4.6310. 难溶强电解质A 2B 在水溶液中有下列平衡：沉淀溶解达到平衡时溶液中[A +] = x mol ∙L -1，[B 2-] = y x mol ∙L -1，则A 2B 的K sp 表达式应为：A. K sp = x 2×0.5 yB. K sp = x 2 yC. K sp = xyD. K sp = (2x )2 y11. AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是A. AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B. AgCl 的溶解度大于 Ag 2CrO 4C. AgCl 的溶解度小于 Ag 2CrO 4D. 都是难溶电解质，溶解度无意义12. 人体血浆中最重要的抗酸成分是A. H 2PO 4－B. HPO 42－C. HCO 3－D. CO 2 A 2B (s)2A + (aq) + B 2-(aq)13. 影响缓冲容量的因素是A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比B. 共轭酸的p K a和共轭碱的p K bC. 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D. 缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a14. 一位内科医生期望配制出在pH=3.82时能有效阻止pH变化的缓冲溶液，最好选用下面哪一种弱酸及其共轭碱。
A. 间氯苯甲酸(K a=1.04×10-4)B. 对氯肉桂酸(K a=3.89×10-5)C. 2,5-二羟基苯甲酸(K a=1.08×10-3)D. 醋酸(K a=1.76×10-5)15. 人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45范围内，这是由于A. 人体内有大量的水（约占体重的70％）B. 新陈代谢产生的CO2部分溶解在血液中C. 新陈代谢产生的酸碱物质等量溶解在血液中D. 血液中的HCO3- 和[CO2(aq)] 维持在一定的比例范围内16.用0.1 mol · L-1NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc，滴定曲线形状相同的部分是A. 化学计量点B. 滴定曲线的起点C. 突跃范围D. NaOH过量后的滴定曲线形状17. 在滴定分析中，为减少偶然误差，可采用下述方法中的A. 对照试验B. 选择合适的指示剂C. 多次测定取平均值D. 校准仪器18. 0.10mol · L-1的下列溶液可用强酸或强碱直接滴定的是A. (NH4)2SO4(NH3的K b=1.79×10－5)B. HCOONa (HCOOH的K a=1.8×10－4)C. C6H5OH (K a=1.1×10－10)D. HF (K a=3.5×10－4)19. 已知某三元酸（H3B）的K a1=7.10×10－4，K a2=1.68×10－5，K a1=4.10×10－7，用浓度为0.1000 mol · L-1的NaOH标准溶液滴定浓度约为0.10 mol · L-1的H3B溶液时，产生的滴定突跃有A. 1个B. 2个C. 3个D. 无法确定20.有效数字分别为两位的两个数相加，其和的有效数字的位数是A. 两位B.三位C. 四位D. 无法确定三、填空题(每空1分，将正确答案填入答题纸)1. 产生渗透现象的必备条件是半透膜的存在和(1) 。
2. 298K下，有一仅能透过水分子的半透膜，将等体积甲溶液（0.01mol∙L-1蔗糖溶液）和乙溶液(0.001mol∙L-1蔗糖溶液)隔开。
如欲使甲、乙两溶液间维持渗透平衡，需在(2) 溶液上方额外施加(3) kPa的压力。
3. 用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 配制的缓冲溶液，缓冲对是(4) 、(5) 。
4. 某温度下Ca3(PO4)2饱和溶液中，c (PO43－) = 3.3×10－7mol ·L－1。
则该温度下K sp[ Ca3(PO4)2 ] = (6) 。
5. 缓冲溶液的缓冲范围为(7) ，正常人体血浆的pH值维持在_____(8)_____范围内。
某人血浆中[CO2]溶解=1.34 mmol·L-1时，[HCO3-]=20.1mmol·L-1，已知p K a＇=6.10，判断此人属(9) （酸中毒？碱中毒？正常？）6. 已知Fe(OH)3的K sp＝2.79×10－39。
欲使0.1 mol Fe(OH)3完全溶于1 L溶液中，则该溶液的最终pH值应控制在(10) （结果请保留两位有效数字）。
7. 健康人体血浆的渗透浓度范围为(11) mmol · L－1。