南京医科大学康达学院2014级康达基础化学第一次课堂练习

2014级《基础化学》第一次课堂练习试卷

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一、是非判断题（每题1分，对的打√，错的打×，请将答案填入答题纸）

1. 在密闭容器内放置两个烧杯，分别加入了0.10 mol · L -1的果糖溶液和0.2mol · L -1的葡萄糖溶液各30mL 。室温下无论放置多久，两溶液的浓度均不会改变。

2. 将273 K 的冰放入273 K 的葡萄糖水溶液中，冰会融化。

3. 如果Na 2CO 3∙2H 2O 晶体的蒸气压低于同温度下水的蒸气压，说明该物质发生了潮解。

4. 将红细胞置于9 g · L －1 NaCl 与50 g · L －1 C 6H 12O 6的以任意比体积混合溶液中，则红细胞既不会发生溶血现象，也不会发生皱缩现象。

5. H 3PO 4的共轭碱同时也是HPO 42‾ 的共轭酸。

6. 根据酸碱质子理论，[Al(H 2O)5(OH)] 2+ 的共轭酸为H[Al(H 2O)5(OH)] 3+。

7. 将0.1 mol · L -

1的 HAc 溶液稀释，使其浓度变为原来的一半，则稀释后HAc 的解离度α下降为原来的1/2。

8. pH = 3的HCl 溶液与pH = 5的HCl 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH 约为3.30。

9. 欲配制FeCl 3溶液，必须用盐酸溶液而不能直接用蒸馏水来配制。

10. 一定温度时，某难溶强电解质溶液中各离子浓度幂的乘积称为溶度积。

11. 在0.1 mol · L -1的 HAc 溶液中加入NaAc 使c (NaAc)=0.1 mol · L -

1，则由于同离子效应，HAc 解离度降低，从而溶液的pH 值将降低。

12. 中和20.00 mL pH = 1的HCl 溶液与中和20.00 mL pH = 1的HAc 溶液所消耗的NaOH 的物质的量相等。

13. 在H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4不会产生同离子效应，但是会有盐效应。

14. 进行酸碱滴定时，滴定突跃范围越大则滴定误差越小。

15. 已知CaC 2O 4 的K sp =2.34×10-9，同温下将0.02 mol·L -1的CaCl 2溶液50ml 和0.02 mol · L －1的Na 2C 2O 4溶液50ml 混合，一定可以产生CaC 2O 4沉淀。

16. 0.10 mol · L -1的HAc 和0.10 mol · L -1的NaOH 等体积混合，可以配成缓冲溶液。 17. 将NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[OH －]将变为原来的一半。

18. 总浓度相同的HAc －NaAc 和NH 4Cl －NH 3缓冲溶液，虽然组成不同，缓冲范围不同，但最大缓冲容量相同。

19. 进行滴定分析时，滴定至酸碱指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。

20. 用Na 2CO 3作一级标准物质标定HCl 溶液时，如果Na 2CO 3未经烘干，标定的HCl 溶液浓度将偏低。

二、选择题 (每题2分，每题1个正确答案，请将答案填入答题纸)

1. 0.4 mol NaOH 溶解于水，配成500ml 溶液，其浓度表示正确的是

A. c (2NaOH)= 1.6 mol · L -1

B. c [ (NaOH)]=1.6 mol · L -1

C. c [ (NaOH)]=0.4 mol · L -1

D. 氢氧化钠的浓度为0.8 mol · L -1

212

1

2. 分别将50 g 甲醇(CH 3OH)、甘油(C 3H 8O 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)、蔗糖(C 12H 22O 11)溶于1.0 L 水中，将这几种溶液以相同的冷却速度降温冷冻，则最先结冰和最后结冰的分别是

A. 甲醇溶液、蔗糖溶液

B. 蔗糖溶液、甲醇溶液

C. 甘油溶液、葡萄糖溶液

D. 葡萄糖溶液、甘油溶液

3. 测得人体血液的凝固点为 −0.56ºC 。已知K f = 1.86 K ∙ kg ∙ mol -1，则在体温为37ºC 时血液的渗透压为

A. 1776 kPa

B. 388 kPa

C. 776 kPa

D. 194 kPa

4. 将0.570 g Pb(NO 3)2 (M = 331.2 g ∙ mol -1 ) 溶于120 g 蒸馏水中，其凝固点比纯水凝固点降低了0.08K ，已知水的K f = 1.86 K ∙ kg ∙ mol -1，则Pb(NO 3)2晶体溶于水后

A. Pb(NO 3)2在水溶液中完全解离

B. Pb(NO 3)2在水溶液中部分解离

C. Pb(NO 3)2在水溶液中完全不解离

D. 无法判断其存在形式

5. 在弱酸HB 溶液中，加入固体强电解质NaB(可溶于水)，则HB 溶液的

A. 解离度↑，[H +]↓

B. 解离度↓，[H +]↑

C. 解离度↑，[OH -]↓

D. 解离度↓，[OH -]↑

6. 将0.1 mol · L －1的下列溶液加水稀释1倍后，溶液pH 值改变最小的是

A. HAc

B. H 2SO 4

C. HNO 3

D. HCl

7. 以下叙述正确的是

A. 多元弱酸水溶液中，其酸根离子的浓度等于其最后一级解离常数

B. 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量也越大

C. NaAc 溶液与HCl 溶液混合反应达化学平衡时，其反应平衡常数等于HAc 酸常数的倒数

D. 酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色

8. 已知相同浓度的盐NaA 、NaB 、NaC 和NaD ，它们水溶液的pH 依次增大，则下列酸中酸性最强的是

A. HD

B. HC

C. HB

D. HA

9. 向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2，使得Mg 2+浓度为0.010 mol ∙L -1，则此时该溶液的pH 值为(已知Mg(OH)2的K sp = 5.60 × 10-12)

A. 9.18

B. 9.37

C. 8.37

D. 4.63

10. 难溶强电解质A 2B 在水溶液中有下列平衡：

沉淀溶解达到平衡时溶液中[A +] = x mol ∙L -1，[B 2-] = y x mol ∙L -1，则A 2B 的K sp 表达式应为：

A. K sp = x 2×0.5 y

B. K sp = x 2 y

C. K sp = xy

D. K sp = (2x )2 y

11. AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是

A. AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等

B. AgCl 的溶解度大于 Ag 2CrO 4

C. AgCl 的溶解度小于 Ag 2CrO 4

D. 都是难溶电解质，溶解度无意义

12. 人体血浆中最重要的抗酸成分是

A. H 2PO 4－

B. HPO 42－

C. HCO 3－

D. CO 2 A 2B (s)2A + (aq) + B 2-

(aq)