2019年高考化学总复习教案设计(完整版)

2019年高考化学总复习教案设计

(名师精讲必考知识点+实战真题演练+答案，建议下载保存) (总计117页，涵盖高中化学所有知识点，价值很高，可以达到事半功倍的复习效果，值得下载打印练习)

目录第一章化学反应及能量变化

第一课时氧化还原反应

第二课时离子反应

第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热

第二章碱金属

第一课时钠及其化合物

第二课时碱金属元素

第三章物质的量

第一课时物质的量和气体摩尔体积

第二课时物质的量浓度

第三课时有关物质的量的计算

第四章卤素

第一课时氯气及其化合物

第二课时卤族元素

第五章物质结构元素周期律

第一课时原子结构

第二课时元素周期律元素周期表

第三课时化学键和分子结构

第四课时非极性分子和极性分子

第五课时晶体的类型和性质

第六章氧族元素硫酸工业

第一课时氧族元素

第二课时硫硫酸

第三课时接触法制硫酸

第四课时环境保护绿色化学

第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素

第二课时硅二氧化硅无机非金属材料

第八章氮族元素

第一课时氮与磷

第二课时氨铵盐

第三课时硝酸

第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率

第二课时化学平衡影响化学平衡的条件

第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算

第十章电离平衡

第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值

第三课时盐类的水解

第四课时酸碱中和滴定

第十一章几种重要的金属

第一课时金属的概述

第二课时镁铝及其化合物

第三课时铁及其化合物

第四课时金属的冶炼

第十二章烃

第一课时甲烷的性质与“四同”规律

第二课时不饱和烃的性质与空间构型

第三课时苯及其同系物的结构和性质

第四课时有机物的燃烧规律及有机计算

第十三章电化学原理

第一课时原电池原理及其应用

第二课时电解原理及其应用

第三课时胶体的性质及应用

第十四章烃的衍生物

第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护

第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质

第五课时醛、酯的重要性质与拓展

第六课时有机化学实验探究

第十五章糖类蛋白质

第一课时糖类

第二课时油脂

第三课时蛋白质

第十六章合成材料

第一课时有机反应规律

第二课时有机合成方法

第十七章化学实验方案的设计

第一课时物质的制备和性质实验方案的设计

第二课时物质的检验

第一章化学反应及能量变化

第一讲氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学反应的分类：

2．氧化还原反应：。

(1)氧化剂：（2）还原剂(3)被氧化：（4）被还原(5)氧化产物：（6）还原产物

3.规律：

+

= +

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）

还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）

二、自我训练：

1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O

(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：

【例题解析】

[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为：还原剂的还原性强弱顺序为：

解题思路: 易错点:

[例2]在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2+d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值

A、1

B、2

C、3

D、4

解题思路: 易错点:

第二讲离子反应

【考纲要求】

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。

3.学会分析离子共存的先决条件。

【自学反馈】

一、概念辨析

1.电解质：概念：(2)常见物质类别：。

2.非电解质：（1）概念：（2）常见物质类别：。

3.强电解质：（1）概念：（2）常见物质类别：。

4.弱电解质：（1）概念：（2）常见物质类别：。

5.离子反应：（1）概念：（2）本质：。

6.电离方程式与离子方程式的区别：。

二、离子方程式的书写步骤：

1.“写”：

2.“改”：

3.“删”：

4.“查”：

三、写出下列物质的电离方程式：

Ca（OH）2：Na2CO3：H3PO4：NH3·H2O：Fe（OH）3：Al（OH）3：NaHSO4：