普通化学复习题答案
化学复习题和答案
化学复习题和答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么来确定的？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数2. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有上述选项二、填空题1. 原子由____、____和____组成。
2. 摩尔质量的单位是____。
三、简答题1. 描述什么是化学反应的平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应。
四、计算题1. 如果有2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水，写出化学方程式，并计算生成水的摩尔数。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案一、选择题1. 答案：B. 原子序数2. 答案：D. 所有上述选项二、填空题1. 答案：原子核、电子、中子2. 答案：g/mol三、简答题1. 化学反应的平衡状态是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
四、计算题1. 化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O生成水的摩尔数：2摩尔（因为根据化学方程式，2摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水）五、实验题1. 使用滴定法测定溶液的酸碱度，首先需要准备已知浓度的标准溶液（酸或碱），然后使用滴定管向待测溶液中逐滴加入标准溶液，同时使用pH计或指示剂来观察溶液的pH变化，直至达到中性（pH=7），记录下加入的标准溶液的体积，根据滴定公式计算出待测溶液的浓度。
希望这份化学复习题和答案能够帮助你更好地复习和掌握化学知识。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。
以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。
2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。
4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。
7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。
9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。
10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。
希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
化学复习题+参考答案
化学复习题+参考答案一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.氢氟酸为无色透明( )的液体。
A、无味B、臭鸡蛋味C、鱼腥味D、有刺激性臭味正确答案：D2.硫化氢常温下的状态是( )。
A、气态B、液态C、固态D、其他状态正确答案：A3.盐酸灭火时注意事项正确的是( )。
A、战人员及时洗澡B、污染水带用清水浸泡1小时C、禁止向泄漏物直接射水D、废物流入江河或毒气，烟雾对上风方向造成公害正确答案：C4.利用酶和微生物等材料洗消的方法属于( )。
A、物理洗消法B、化学洗消法C、自然消毒D、生物洗消法正确答案：D5.( )主要用于保护消防员手部，使其免受腐蚀，污染等伤害。
A、消防手套B、防化手套C、防滑手套D、绝缘手套正确答案：B6.当氧化剂和有机过氧化物发生火灾时，不能使用( )扑救。
A、泡沫B、二氧化碳C、干粉D、水正确答案：C7.氢氟酸的沸点( )度。
A、112.B、108.2C、110.2D、102.2正确答案：A8.氢氰酸与空气相混引起爆炸的HCN浓度为( )%。
A、5.4—45B、5.6—40C、7.5—50D、5.5—40正确答案：B9.防化手套防护油类、酸类、腐蚀性介质、酒精及各种溶剂。
允许间歇地深入最高 ( ) 度、最低－25度的液体中，佩戴舒适、活动方便。
A、150B、1000C、300D、200正确答案：A10.一般所说的卤代烃不包括( )。
A、碘代烃B、溴代烃C、氟代烃D、氯代烃正确答案：D11.能使受染人员90%以上死亡的毒物量可用( )表示。
A、LC100B、LD100C、LC50D、LD50正确答案：B12.硫酸二甲酯与( )起反应。
A、氢氧化钙B、氢氧化钠C、氢氧化铵D、氢氧化磷正确答案：C13.排在元素周期表中第16位的元素为( )。
A、硅B、氯C、硫D、钠正确答案：C14.处置完液氯槽车泄漏交通事故之后，洗消污水( )。
A、经医疗部门检测后排放B、直接通过下水道排放C、经环保部门检测后排放D、直接排放到河流里正确答案：C15.下列哪种化学危险品的装载瓶体颜色为灰色( )。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
化学复习题(附参考答案)
化学复习题（附参考答案）一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.当污染物为剧毒时，过滤罐只能使用( )次。
A、1B、3C、2D、4正确答案：A2.液氯槽车发生交通事故引发泄漏时，进行稀释降毒可以在水里添加( )。
A、小苏打B、稀硫酸C、稀盐酸D、次氯酸钙正确答案：A3.“具有整体爆炸危险的物质和物品”有20种，主要是( )。
A、还原化合物B、碳水化合物C、氧化剂D、硝基化合物正确答案：D4.军事毒剂侦检仪开机后不能进入正常操作模式，下列不是故障原因的是( )。
A、电源电路板损坏B、进气阀未打开C、仪器初始化失败D、过滤器或进气口完全堵塞正确答案：A5.漂白粉的有效氯含量为( )。
A、70-85%B、55-65%C、90-100%D、28-32%正确答案：D6.下列不属于军事毒剂按杀伤作用的持久性分类是( )。
A、半持久性毒剂B、持久性毒剂C、暂时性毒剂D、无反应正确答案：D7.RDK探头内置采样泵的气体流量为( )。
A、150CC/MINB、250CC/MINC、350CC/MIND、400CC/MIN正确答案：D8.细胞、组织、器官、机体或任何有生命物质对辐射损伤作用的相对敏感程度称( )。
A、辐射当量B、辐射有效性C、辐射感应数D、辐射敏感性正确答案：D9.下列关于洗消原则描述错误的是( )。
A、靠近前方洗消原则B、局部洗消原则C、按优先等级洗消原则D、尽快洗消原则正确答案：B10.氯磺酸的分子式( )。
A、HSO3ClB、C3H3NC、P4D、Zn3P2正确答案：A11.下列不属于按检测仪被测对象分类的是( )。
A、氧气检测仪B、有毒气体检测仪C、可燃气体检测仪D、固定式气体检测仪正确答案：D12.液氯为强烈刺激性臭味的气体，常温下为( )。
A、黄绿色B、红色C、青色D、白色正确答案：A13.下列不属于过氧化物消毒剂分类的是( )。
A、氯系洗消剂B、无机过氧化物C、有机过氧化物D、复配型过氧化物正确答案：A14.下列措施不会减少核辐射对人体伤害的是( )。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
化学复习题大全及答案
化学复习题大全及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠答案：B2. 化学变化和物理变化的本质区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 根据质量守恒定律，下列反应中属于化学变化的是：A. 冰融化成水B. 铁丝在氧气中燃烧C. 酒精挥发D. 石蜡融化答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A5. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化铜反应C. 盐酸与碳酸钠反应D. 硫酸与氧化钠反应答案：A二、填空题6. 化学方程式2H_{2} + O_{2} \xrightarrow{点燃} 2H_{2}O表示的含义是：在点燃的条件下，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
8. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点。
9. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
10. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
三、计算题11. 已知化学反应方程式为：Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4} + 2H_{2}O，若硫酸的质量为98克，求生成水的质量。
答案：36克12. 已知化学反应方程式为：2Al + 3CuSO_{4} \rightarrowAl_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu，若生成铜的质量为192克，求参加反应的铝的质量。
答案：54克四、实验题13. 描述实验室制取氧气的实验步骤。
答案：首先，将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂。
接着，将试管固定在铁架台上，使用酒精灯加热试管底部。
普通化学大学试题及答案
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。
（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。
（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。
（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。
（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。
（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 碳（C）C. 氮（N）D. 氢（H）答案：A2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/kg答案：B3. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔物质中包含的粒子数为：A. 6.022 x 10^23B. 6.022 x 10^23 mol^-1C. 6.022 x 10^23 molD. 6.022 x 10^23 mol/mol答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A6. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. Ca(OH)2D. MgO答案：B7. 根据化学键理论，下列哪个化合物最稳定？A. H2B. HeC. NeD. Ar答案：C8. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A9. 以下哪个反应是吸热反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 铁与水反应D. 氧化钙与水反应答案：A10. 以下哪个是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多，共有______种元素。
答案：六，322. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：接受质子，提供质子3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。
2. CH4是________分子。
3. 醋酸的化学式是__________。
4. 强酸和________反应会产生盐和水。
5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。
4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。
四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。
2. 将硫酸缓慢倒入试管中。
3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。
4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。
5. 录取实验现象、数据以及观察结果。
根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。
参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
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普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
(√)17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
(√)18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
(√)19.氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零。
(×)20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
(√)21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
(√)22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
(√)23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。
(×)24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。
(×)25.将L HAc稀释为L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
(×)26.对反应2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4+ 2Cl－，K spθ(AgCl)＝×10－10，K spθ(Ag2CrO4)＝×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。
(×)27.在含有 mol/L的氨水和 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。
(√)28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。
(×)29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。
(√)30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
(×)31.原子轨道是指原子运动的轨迹。
(×)32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。
(×)33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。
(×)34.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。
(×)35.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。
(√)36.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。
(×)二、选择题（共54题）1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为 A 。
A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃烧焓等于 A 。
A、H2O(l) 的生成焓B、H2O(g) 的生成焓C、零D、H2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A、Na(s)+1/2 Cl2(g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)6、已知反应 2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为，那么，在此条件下，氨的合成反应＋＝NH3的标准平衡常数为 D 。
A、4B、C、1D、27、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。
A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。
A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。
A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。
A、增大B、减小C、不能改变12、某反应的速率常数k为 min-1，则反应物浓度从 mol/L变到 mol/L和浓度从 mol/L变到mol/L所需时间的比值为 D 。
A、10B、100C、D、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A、c A- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。
A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。
A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =－kc A，则此反应的半衰期为A 。
A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、kln217、25℃时， L L的NH3H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。
A、NH3H2O 的解离常数增大B、NH3H2O 解离度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。
A、 mol/L AgNO3B、 mol/L 的BaCl2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、 mol·L-1的NH4Cl和 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、 mol·L-1的NH4Cl和 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、 mol·L-1的HAc和 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、 mol·L-1的NaAc和 mol·L-1的HCl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 C 。
A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数k为×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。
A、零B、一C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 A 。
A、PO43－、OH－B、H2PO4－、H+C、H3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A－ + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。
根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。
AA、H2B+，A－B、H2B+ ，HBC、HA ，A－D、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。
A、大于0B、等于 0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea= kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea= kJmol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。
DA、，B、，C、，D、，26、已知反应：C2H2(g)+(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=– kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r H mθ (2)= － kJ·mol-1，H2(g)+(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。
A、B、－C、D、－27、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g)，△r H mθ > 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是B 。
A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压28已知反应C(石墨)+O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的B 。
A、△H是负值B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓D、△H与反应的△U数值不相等29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。
A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气的压力为，则反应的平衡常数Kθ为 D 。