2018-2019海淀高三期末化学试题及答案
2018-2019海淀高三(第一学期)期末化学试题(2019.1)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案
海淀区高三年级第二学期期末练习化学2018． 05答题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Pb 2076. 以下文籍记录的文字中，波及置换反响的是A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》 ）B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙） ，经火焚炼为用（出自《天工开物》 ）C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟） ，又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D. 铅山县有苦泉（含硫酸铜） ，挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》 ） 7. Lv （中文名 “??”， l ）是ì元素周期表第 116 号元素， Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下 列说法中，不正确 的是．．．A ． Lv 的原子半径比 S 的原子半径大B ． 116293 Lv 的原子核内有 293 此中子C ． Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ． 116290 Lv 、 116291 Lv 、 116292 Lv 互为同位素8. 以下解说工业生产或应用的化学用语中，不正确 的是．．．A ．氯碱工业中制备氯气： 2NaCl( 熔融 ) 电解2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反响之一： 2SO +O催化剂 2SO232△ 催化剂C ．氨氧化法制硝酸的主要反响之一： 4NH 3 + 5O 2 △ 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反响焊接铁轨： 2Al + Fe O 高温 O + 2Fe3Al 2239. 三氟化氮（ NF 3）常用于微电子工业，可用以下反响制备：4NH 3 3F 2NF 3 3NH 4F以下说法中，正确的选项是A ． NF 3的电子式为B ． NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备 NF 3的反响中， NH 3表现出复原性D ．在制备 NF 3 的反响中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极资料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电 池，其工作原理如图1 所示，图2 是合成有机高聚物的单体的构造简式。
海淀区高三上册化学期末试卷
2019 年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59 第I 卷(选择题，共42 分) 本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1. 下列说法正确的是A. PM 2.5 的产生与人类活动无关B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C. 酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D. 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 由植物油制备人造黄油B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C. 用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 下列方案能够达到实验目的的是A. 用浓溴水除去苯中的苯酚B. 用新制Cu(OH)2 悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C. 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D. 将溴乙烷和NaOH容液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A. R 的单体之一的分子式为C9H10O2B. R 完全水解后生成物均为小分子有机物C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A. 若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X 丫B. 由水溶液的酸性：HCIH2S,可推断出元素的非金属性：CISC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)26. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 46 g 乙醇中含有的化学键数为7 NAB. 1 mol氯气和足量NaOH容液反应转移电子数为2 NAC. 1 moI OH- 和1 moI -OH( 羟基)中含有的质子数均为9 NAD. 10 L 0.1 moIL-1 的Na2CO3溶液中，Na+ CO32-总数为3 NA7. 下列说法正确的是A. 右图可表示水分解过程中的能量变化B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知：I :对于反应:H2(g)+CI2(s)=2HCI (g) △ H= - akJ/mol ，且a、b、c 均大于零，则断开1 moI H-CI 键所需的能量为- a-b-c 8. 右图是用0.1000 moIL-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸( 酚酞做指示剂) 的滴定曲线。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
2018北京市海淀区高三年级第一学期期末化学试题与答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷〔选择题和第Ⅱ卷〔非选择题两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷〔选择题,共42分本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl<SO4>2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是：A．点燃乙炔前,对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中,正确的是盐桥A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。
下列说法中,不正确．．．的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c<H+> = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中,不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3<<浓> Cu<NO3>2 + 2NO2↑+ 2H2OB. "84"消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4++ SO 32-+ H 2OD. Na 2O 2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O 2 +2CO 22Na 2CO 3 + O 27.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
(2021年整理)2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案
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海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076。
下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B 。
凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟）,又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”,lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8。
下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气:2NaCl （熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮(NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2 NF 3 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为电解催化剂△高温 催化剂 △图2 B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10。
北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2021 届高三上学期期末考试化学试题1.以下说法不正确的是．．．A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】 B【解析】 A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故 A 正确； B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而到达净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故 B 错误； C. 将海水中钢闸门连接电源负极，那么铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故 C 正确； D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反响，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故 D 正确；答案选B 。
2. 以下关于实验平安的说法中，不正确的是：．．．A.点燃乙炔前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】 B【解析】 A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故 A 正确； B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸，故 B 错误； C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故 C 正确； D. 钠易与空气中的氧气、水等反响，与煤油不反响，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故 D 正确；答案选B。
点睛：此题主要考查化学实验平安，试题难度不大，掌握化学实验根本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，此题的易错点是 B 项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸。
2018海淀高三期末图片版
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 参考答案2018．01第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号 8 9 10 11 1213 14 答案CDBDCDA阅卷说明：第 II 卷（非选择题，共 58 分）1． 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）离子方程式写成化学方程式为 0 分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式全部正确得 1 分，有一种物质的化学式写错即为 0 分。
（3）配平、条件均正确得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错 要扣分，合理答案酌情给分。
共 5 小题，共 58 分15．（11 分，特殊标注外，每空 2 分） ﹣1（1）3NO(g) + O 3(g) 3NO 2(g)ΔH = -317.3 kJ •mol2- - -（2）SO 3 + H 2O HSO 3 + OH （多答 CaSO 3 的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 42- （4）C aSO 3 浊液中存在：C aSO 3(s) Ca 2+(aq) + SO 3 (aq)，加入 Na 2SO 4 固体，由于 CaSO 42- 2+ 2+2-的 K sp 较小，SO 4 与 Ca 结合生成 CaSO 4 沉淀，c (Ca 增大，从而使 NO 2 的吸收速率加快 （5）放热（此空 1 分）)减小，平衡正向移动，导致 c (SO 3 )由图像中 T 1 下反应先达平衡可推断 T 1>T 2，由 T 1（高温）时 NO 的平衡浓度高可推断正反应 是放热反应16.（14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）取代反应（两空各 1 分）74H +（2）HCOOHCOOCH 2（3） （4） CH 3CHO （乙醛）（此空 1 分）△（5）H 2OH +/△（6）（3 分）17. （10 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）AC（2）正（此空 1 分）Fe – 2e -Fe 2+（3）Cr 2O 2-+ 6e - + 14H +2Cr 3++ 7 H 2O（4）①B （此空 1 分）②曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr 3+难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 Cr 3+存在 于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO 2-存在，其氧化能力弱2-于 Cr 2O 7 ，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低18. （11 分，特殊标注外，每空2 分）（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4+ O2↑+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1 分）加热浓缩，趁热过滤19. （12分，每空2分）（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零（5）ABC（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O21。
2018 2019北京市海淀区期末化学试题及答案
..海淀区高三年级第一学期期末练习学化2019.01分。
考1008页。
满分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试90试时长卷和答题纸一并交回。
Cu 64P 31 N 14 O 16 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12卷第I）42分（选择题，共选出最符分。
请在每小题列出的四个选项中，分，共4214道小题，每小题3本部分共合题目要求的一项。
．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正1．．确的是．DBCA人面光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔金属材复合材有机高分子材无机非金属材．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列2防止生锈的方法中，存在安全隐患的是B．在暖气片表面涂漆A．在暖气片表面镀锡．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 D ．在暖气片表面涂铝粉C溶液等体积混合，实验数据如下：HY分别和NaOH．常温下，将2种一元酸HX和3 混合后混合前组别-1-1pH = 9 c(NaOH) = 0.1mol·甲c(HX)=0.1 mol·LL-1-1pH = 7乙(NaOH) = 0.1mol·L cc(HY)=0.1 mol·L 下列说法正确的是pH=1 ．HX溶液的 B ．AHY为强酸-+-+) (Na(Y) > c D．乙的混合液中c(XC．甲的混合液中c(Na) = c )NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质。
将4．-1 1 mol·L的溶液，溶解过程如右溶于水配成图所示，下列说法正确的是+离子为NaA．a+ NaB．溶液中含有N个A离子的图示不科学C．水合b ，pH溶液的小于7NaClD．室温下测定该- Cl是由于水解导致;...4”Fl5“114。
下列说（中文名号元素为）．，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是的是法不正确．．．族元素IVAB．Fl是第七周期第114的原子核外有个电子A．Fl 的原子半径小于同主族其他元素．Fl DC．Fl在同主族元素中金属性最强．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
20182019北京市海淀区期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习学化2021.01分.考1008页.总分值本试卷分为第I卷(选择题?和第n卷(非选择题)两局部,共分钟.考生务必将答案写在做题纸上,在试卷上作答无效.测试结束后,将本试90试时长卷和做题纸■ 并交回.Cu64P31 N14 0 16可能用到的相对原子质量：Hl C12卷第I) 42分(选择题,共选出最符分.请在每题列出的四个选项中,分,共4214道小题, 每题3本局部共合题目要求的一项..材料在人类文明史上起着划时代的意义,以下物品所用主要材料与类型的对应关系不正1..确的是.DBCA人面口光导纤维宇航员的航天服鱼纹陶盆“马踏飞燕〞铜奔金属材复合材有机高分r•材无机非金属材.家用暖气片大多用低碳钢材料制成,•旦生锈不仅影响美观,也会造成平安隐患.以下2 预防生锈的方法中,存在平安隐患的是B.在暖气片外表涂漆 A.在暖气片衣面镀锡.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水D .在暖气片外表涂铝粉C溶液等体积混合,实验数据如下：HY分别和NaOH.常温下,将2种•元酸HX和3混合后混合前组别mpH = 9 c(NaOH) = O.lmol ・甲c(HX)=0.1 mol ・ LL-1-ipH = 7乙(NaOH) = 0.1 mol • Lcc(HY)=0.1 mol • L以下说法正确的选项是pH=l . HX溶液的B . AHY为强酸-++)(Na(Y)> c D.乙的混合液中c(XC.甲的混合液中c(Na)= c)NaClNaCl是我们生活中必不可少的物质.将4.册合h离子根舍a爵子D水分子・弟子—于.】lmol・L的溶液,溶解过程如右溶于水配成图所示,以下说法正确的选项是♦离/为NaA. a-NaB,溶液中含有N个A离f的图示不科学C.水合b , pH溶液的小于7NaClD.室温下测定该Cl是由于水解导致钦4〞F15 “114.以下说(中文名号元素为).,它是主族元素,其原子核外最外层电子数是的是法不正确...族元素NAB. F1是第七周期第114的原子核外有个电子 A. F1的原子半径小于同主族其他元素.Fl DC. Fl在同主族元素中金属性最强.锌德碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源.电池中负极与电解质溶液接触直接6t.；"行*KCH♦；；；・；■ MnO.+<#且留包外兑Znl ICuUlj林反响会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象.以下关于原电池和干电池的说法不正确的是...A.两者正极材料不同.MnO的放电产物可能是KMnOBmC.两者负极反响式均为Zn失电子存在自放电现象SOD.原电池中Zn与稀H42原电池装置示意图干电池构造示意图-i-i)lniL0.1mol-L： AgNO溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol • L7.取AgN),需淡以下说法不正确的选项是・..AgCl 更难溶B,由实验②说明Agl 比 A.实验①白色沉淀 是难溶的AgCl .假设按②①顺序实验,看不到白色沉淀,假设按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 DC8.以下事实与所对应的离子方程式正确的选项是COO ApH > 7CHCOONa == CHNa+ ：.室温下,测定醋酸钠溶液的 33 3. Al = Al(OH) +3OHB I .实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：3 C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫 酸钠：一O+S+2NaO + 2H + H = SO tSNal 22232 D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸 钙：22(aq) (aq) == CaCOCaSO(s) + CO(s) + SO43349)的透光率良好.它可制作车、船、飞机.聚碳酸酯CH.O-C-OCH,)X(与另的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等.它可用绿色化学原料Y 的是,原料反响制 得,同肘生成甲醇.以下说法不正确...H 的分子式为CO .2. Y 的分子结构中有个酚羟基 BYA21518生成聚碳酸酯发生的是缩聚反响YXD 个吸收峰的核磁共振氢谱 有.CX1 .、10 .为探究电解的放电规律,进行如下实验： 序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物.iCu CuCl 石墨 溶液0.1 mol 工①C1石墨mH 石墨0.1 mol • LClNaCl 石墨 溶液 ②2"Cu 石墨00.2 mol •③LCuSO 石墨溶液242*-iCu 溶液石墨 CuSO 铜Cu ④0.2 mol • L4Na Cl 石墨石墨⑤ 熔融NaCl 2以下说法不正确的选项是・.・2— Cu>Na>HA.比照①②可知,阴极放电顺序是：-2.C1>SO > OHB.比照①③可知,阳极放电顺序是：4C.比照③④可知,阳极是铜时,会先于溶液中 的离子放电 D.比照①⑤可知,电解得到金属只能用熔融态,不能用水溶液11 .以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是•种高效、环保的制氢方法,其流程图如下：相关反响的热化学方程式为:滴加过空的 NaCl 宓液海加过量的 演加过空的Na 2s 溶液・X 色沆淀-1 mol - 213kJ - A H =SO 反响I： SO(g)十1(g)十2HO(1) === 2HI(aq) + H(aq) 122242-1 = +327 kJ • mol A (g) H ： IIHSO(aq) == SO(g)十HO(1) + O 反响222242-1 = +172 kJ • mol A H (g) HI： 2HI(aq)===H(g) + I反响322以下说法不正确的选项是：...A.该过程实现了太阳能到化学能的转化8.SO和I对总反响起到了催化剂的作用22.1 11101= +286 kJ - AH(g)C.总反响的热化学方程式为：2HO(l) = 2H(g>O 222D.该过程降低了水分解制氢反响的活化能,但总反响的AH不变12.科学家很早就提出锂-空气电池的概念,它,O直接使用金属锂作电极,从空气中获得2作电极的锂离C11池相比,和以LiFePCh增大了电池的能量密度(指标之•是单位.右图是某种质量电池所储存的能量)空气电池的装置示意图,放电时,锂- 以下说法不正确的选项是....金属锂为负极AB.假设隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用..O + 4e +2H.多孔碳电极上发生的电极反响为：CO == 4OH 22；.D.锂-空气电池能量密度大的原因之•是转移等量电/时,金属锂比LiFePO质量小413. HO 是•种“绿色〞试剂,许多物质都会使较高浓度的HO溶液发生催化分解.实验2222发现,向HO 溶液中参加Br可以加快其分解速率.有人提出反响机理可能有2步,222i 以下说法正确的选项是-B I==2H +O t+2Br第1步反响为：HO2222A. HO分f•中含有离子键和非极性键演.在第1步反响中,每生成O.lmolO,转移0.411101电子升.==21<0+810+281.机理中第2步反响为：2H +HC2222那么说明第IBr步反响发生了.假设在参加Br的HO溶液中检出D314.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下式所示.为研究废水中2+处理的最正确pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pHCu至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层消液中铜元素的含量,实验结果如以下图所示.查阅资方；+ 2OH)] [Cu(NH：料,平衡ICu(OH)+4NH4323.2- ] ： ¥W IICu(OH) + 2OH[Cu(OH)排放标准废水水质工程6〜9 1.0 pH-1 >/mg - 72 LCuW051+ 2632^15NH/mg-L4 以下说法不正确的选项是・.・>9约为处理的最正确A.废水中CupHI正向移动,铜元素含量上升pH段：随升高,Cu(OH)的量增加,平衡B.b〜终增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降c〜d段:随pH升高,c〔OH〕C..增加,铜元素含量可能上升〕.Dd 点以后,随c 〔OH 卷第II 分〕〔非选择题,共5858小题,共分.本局部共6E 和聚合物MM13. 15 〔分〕香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等 多种生物活性.以下图是的合成路线.；.OHCHrOHCHCOOHCHzCOONaACHcicoNa E D 乙醇 催化剂、〕H 〔 CO 聚合物 C HO 〕〔红南224C1HCN4712六氧瞰嘤G 〕 〔OCHOH4mCHOHCiJ 甲陷、无水收式淑化镁 F 〕 0 〔CHii.ttft?ST O NHHN ..... N KNHOOCH SM 音"素类化合•物乙静HRCOOC ：①RCN52田 ② ③.中官能团是 〔1〕 ACH ,COO'a I * exB-2.的反响类型是〕〔FFeCl 3F 有多种同分异构溶液发生显色反响,其结构简式是〔.〕化合物能与3 o 体,其中属于芳香族化合物、且为静类物质的结构简式是.G 的结构简式是 〔4〕 ED-5.的化学方程式是〕〔聚合物 OOsocuOHRCClCR 〕的流程图补充完整：G-K,将以下6 〔 分〕以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用.用废铁块、废盐酸可以生产净9 〔16.水 剂聚合氯化铁和高铁酸钠,转化关系如以下图所示：；.①废盐酸 ②氧化 ③水解、聚介聚合氯化铁 溶液A 废][Fe 〔OH 〕 Cl 铁*皿 ④电解块〕高铁酸 钠〔NaFeOs10〕A 〔溶液中•定含有的溶质是.〔2〕假设使③中水解程度变大,可采取的举措是 〔填字母序号〕Clc.参加NHa.加热 b.参加NaHCO 扫3〕写出③中水解生成Fe 〔OH 〕.反响的化学方程式：C1 〕将废铁块进行预处理制成电极,通过电解 制备〔4高铁酸钠,该装置原埋示意图如右.铁块做M 填“阳极〞或“阴极〞,对应的电极反响式为5〕高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和-种〔.气体,该反响的离r •方程 式：分〕含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题..17 〔8〕氮 肥、磷肥都可以促进作物生长.氮、磷元素在周期表中处于同一主族,从原/结构1 〔o , 性质有差异的原因是角度分析它们性质相似的原因是〕氮的化合物在水中被细菌分解,当氧气不充足时,在反硝化细菌的作用下,细菌利用2 〔-〕连 续复原有机物〔又称碳源,如甲醇〕作为电子供体,将硝态氮的化合物〔含NO3最终生成N, 发生反硝化作用,完成下述反响的方程式：2 2+ +CO+ 5CHOHt + 4HCO333L・岂/y米宾洛今〔3〕某小组研究温度对反硝化作用的影响.在反响器内添加等量的相同浓度的甲醉溶液,从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中,使4个烧杯内的温度不同,将实验数据作图如右.由图像分析产. 生差异的原因是：4〕某小组研究浓度对反硝化作用的影响.〔个烧杯碳源浓度依次为①保持其他条件相同,在反响器内添加不等量的甲醉溶液,使4」恒入该小组侦测反硝化速率变化的趋势313 mgi83 mg?L?、236mg?L、279 nig^LL和.是增大,预测依据是-1-18.8降至?L2h的污水经过的反硝化试验,可使NO由?②碳源为183 mgL15.0mg3.i・.i7 h〕°mg?Lc M〔NO〕 = 62 g?mol, NO 的转化速率是mol 〔L?33分〕为探究不同条件下甘油〔丙三醉〕和辛酸酯化合成甘油二酯的最正确条件,科研818.〔工作者做r 甘油二酯的酶法合成工艺研究.实验：研究不同投料比对产率的影响1.实验U〔〕理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比〔物质的量之比〕为2：证实提升投料比,甘油二酯的产率会降低,其原因可能是.实验2：研究吸水剂对反响的影响;.〕硅胶易与羟基结合,故有较强的亲水性,易于吸附水分子.但是在反响体系里加2 〔分析可能说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动,入硅胶后甘油二酯含量明显降低,.的原因是：研究不同催化剂的催化效果实验3纵坐标催化剂曲鼓I号辛酸转化率脂肪琢① 辛酸转化率脂肪蜂n号② 甘油二酯含量脂肪峰I号③ 甘油二函含量脂肪尊口号④1图所示,催化合成甘油二酯的效果如图1号、n号〕〔3〕其他条件相同时,不同脂肪酗〔I 〔填字母序号〕.选择此实验中催化效果相对最正确的反响条件是24h,I号 B.I A. 12 h,号n 号D. 24 h, nc. 1211,号4：研究温度对反响速率和产率的影响实验叶问/h3二、於左喜«林图图2〕选定脂肪酶做催化剂,继续实验.〔4 6 h 时比拟适宜的反响温度是.①综合图2和图3,选择℃甘油二酯的含量上升,但40之后,辛酸的转化率总趋势缓慢上升,30C 、②在6h C 的却有所降低,分析可能的原因是.是50溶液产物的影响.所用实验装置如下FeCU2 分〕某校学习小组探究不同条件对电解19.〔2图所示,其中电极为石墨电极..3±Fe 、结合分别形成在溶液中通过与【查阅文献】1.FeCh-2-FeCL 可降低正电荷八FeClw 、离子ii.电解过程中,外界条件〔如电解液pH 浓度、电压、电极材 料等〕会影响离子的放电水平.【实验记录】实脸现象实验条件序号 阳极阴极 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝,电极上产生无色气体,pH=0 .iLmol •加滴,中管试干液溶近附极阳取②IIFeCl 溶液,溶液变盯；溶液KSCNL5V 电乐①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变慈.①未观察到气泡产生.电极外表 有银灰pH=4.9 iLmol • 色金属光泽的固体析出,②阳极附近出现乱褐色浑浊；1 取阳极附近浊液干试管中,先用盐溶液FeCl ②电解结束后,将电极浸泡在盐酸中.II :溶液变红.电压1.5 V酸酸化,再滴加KSCN 溶液.观察到有大量气泡产生.1〕结合阴极实验现象的分析＜ o 中阴极的 电极反响式为①实验I ° ②用化学用语表示实验n 中产生阴极现象的原因： .、II 的阴极现象,可以获得的结论是③比照实验I 〕结合阳极实验现象的分析〔2.阳极C1 没有放电,得出此结论依据的实验现象是①甲同学认为实验I 中37+、- eKSCN 溶液变红,依据此现象分析,阳极反响可能是Fe = Fe 附近溶液滴加. . ②比照实验I 、II 的阳极现象,解释产生差异的原因：【实验讨论「有同学提出,改变条件有可 能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝〞的现象,3〔.,对应的实验方案是可能改变的条件是 ,最终得到锌盐0该厂所用SOZnO 的烟灰脱除工业废气中的20.〔8分〕某冶炼厂利用含2烟灰的主要成分如下衣所示：其它主要成分FeCaOOSiOZnOiu /% ------质量分数0.5 1.14 81 0.09S进行脱硫,的工业废气通入烟灰浆液〔烟灰和水的混合物〕在•定条件下,将含SO 2随时 间的变化如右图所示：c 〔SO 〕]物质的量浓度过程中测得pH 和上清液中溶解的SO[22内mm .在开始脱硫后3 6.8,但上述烟灰浆液的初始pH 为7.2为〔1〕纯ZnO 浆液的pH 〔结合化学用pH语解释〕. 6.3a〜b段〕,pH迅速降至,引起pH迅速变化的原因是〔.〔填字母序号〕效果最正确的时间范围是2〕生产中脱除SO 〔270-80 nunD . A20〜30 min B3070 nun C50~60 min3 〔〕在脱硫过程中涉及到的主要反响原理：；.I I . ZnO + SO == ZnSO 32〕O = Zn〔HSOZnSO+ SO+H II . 23223上升〕.上清液中c〔SO时,主要发生反响II,生成可溶性的Zn〔HSO〕①在3070 miii232.的原因可能是--------------.2点〕〔写出②在30〜80 mm时,pH降低的原因可能是----------------③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反响：. 十O2Z11SO ===2ZnSO 和43 2 --------海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案12021.第II 卷〔非选择题,共58分〕 阅卷说明：1 .化学方程式评分标准：〔1〕反响物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分. 〔2〕配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分. 〔3〕不写“ T 〞或“ 1 〞不扣分.其余要求参看具体答案说明.2 .简答型填空题评分标准：划线郃分为给分点,所有给分点答全给总分值,漏答或答错要扣分, 合理答案酌情给分.15. 〔13 分〕 1COOH1分〔〕竣基〔或一〕21分〔〕取代反响------------------------------------------ - m22m63 1 分〔4〕阳极2… 分 2 Fe - 6e + 8OH == FeO- 4HO“2 分 2〔5〕 4FeOO == 4Fe 〔OH 〕+10H 1+30 f +8OH 3422 或水合物,合理正确给分〕FeO 〔32 分〕〔817. 1 15分〕最外层电子数相同,都是个〔1分 原子比N 原子多-个电子层,P 的原子半径比N 的大P应硝化在-2 2十 OHN + COH + 4HCO2NOO + 5CH 分t 〕〔8 3 6 233323.的降解〔或反硝化作3〕其他条件不变时,温 度升高,反硝化菌活性随之增强,对NOG 分1 用〕速率也加快 ,其他条件不变时,增大反响物的浓度,反〕①甲醇是反硝化反响的反响物〔复原剂〕〔4分1 应速率加快 .5分X ②510218. 〔8 分〕〔1〕辛酸的量增加,会有更多的甘油三酯生成,导致产物中甘油二酯的产率降低2分〔2〕甘油分r •有3个羟基,故硅胶对甘油的吸附水平也较强,降低了体系中反响物甘油的浓度, 从而使合成甘油二酯的酯化反响平衡逆向移动,降低了甘油二酯的含量2分 （3）A1 分(4)①50℃OHOHCHCH23 22 分 J K5I 为：为：)为：(1 分分分(.9分)16 1 IFeCI分 12 分(OH) FeCl+ niHCl3 分〕分〔4〕 〔 22 ()(3) 2FeCl+ niHO导致甘长时间处于高温下活性(选择性)下降,②催化合成甘油二酯反响的脂肪醐,2分油二酯含量下降,副反响产物含量增加---------------------------------------------------------分)19.(12- 2 分(1) © 2H + 2e = H t 2--------------------------------------- 〞+ +计.分)Fe合理正确给分,各十Ht②Fe+ 2e(=Fe 和IFeFeCl+ 2Hl==9 分2 ----------------------------------------------------------------- 2-1-Fei mol 4时,阴极HL(H③其他条件相同时,pH=O, pH较小,c优先于)较大］-4-iHFe较小时,阴极lmol・L 放电产生H,而pH=4.9, pH较大,c(H优先于)2 ------------------------------------------------------------------------------------ 2分放电产生Fe一放电能放电水平减弱,pH=4.9或整体答复：由pH=O变为,c(HFe)减小,H力增强1分2 ()①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝---------------------------------------------------------3.1.2.3+- 分)FeCl -e == Fe + 4C1 (或写为：FeCl + 2C1 - el = FeCkw-3—十3HFe(OH)O 抑制水解平衡Fe 十3H ②随着溶液pH的越低,c(H)升高,=± 32 1分正向移动,难以生成Fe(OH) 3 ................................................................................. 3+ + + 3H 或正向答复：随着溶液pH的增大,c(HO)减小,有利于水解平衡Fe = 2+Fe(OH)+ 3H正向移动,生成Fe(OH) 33 ・1分:3 ()可改变条件1改变c(Cl)溶液等体积混合mol/LNaCD保持其他条件不变,用2 mol工FeCl溶液和n (n＞02.2+,观察阳极“湿涧淀粉＞2 mol/L］ (Cl) (Fe) = 1 mol/L, c［的溶液作为电解液c 2 分碘化钾试纸〞上的现象---------------------------------------改变电压2可改变条件：,观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸〞保持其他条件不变,增大电压(或改变电压)上的现象.208 (分)；.Ca(OH) + HO,由于)Ca(OH)优先与SO 发生反响,Ca(OH)十SO==CaSO I (1 33222 分2 的量太少,很快消耗完,所以浆液的pH迅速下降至6.8分1 2 () A-min40 H30+HSO〜,SO (3)①上清液中溶解的存在平衡：SO+HOHSO322223・增))Zn(HSO, c(HSO时,溶液中的so发生反响II,由于反响n生成可溶性的33＞分2升高大［或c(H增大力上述平衡逆向移动,所以上清液中C(SO)2 T2+ H十HSOO+SO SO + H HSO②HSOH3233223 2+2分1+O 2HSO === 2H + 2SO (写出其中的2个,各分) 432分或离广方程式正确给分))(SO + H==ZnSO + OX§)Zn(HSOZn(HSOlM32244。
2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
北京海淀区2019年高三上学期年末考试化学试题(扫描版)
北京海淀区2019年高三上学期年末考试化学试题（扫描版）海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2018、1第I卷〔选择题，共42分〕共14道小题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B C B C A 题号8 9 10 11 12 13 14答案 D DA D D C B第II 卷〔非选择题，共58分〕说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学〔离子〕方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3、未标分数的空，．．．．．．．每空．．2．分．，不出现0.5分。
15、〔共8分〕 〔1〕〔2〕ACD 〔有错不得分，答对2个得1分，全对得2分〕 〔3〕3C 〔s 〕+Al 2O 3〔s 〕=2Al 〔s 〕+3CO 〔g 〕△H =-(2a-2b)kJ/mol 或△H =2b-2akJ/mol〔4〕8NO+3O 2+8OH -=2NO 3-+6NO 2-+4H 2O 16.〔共9分〕〔1〕猜测1：Mg(OH)2〔1分〕〔2〕①氢气②稀盐酸〔合理均可〕③产生气泡，沉淀全部溶解④CO 32-〔各1分〕〔3〕2MgCO 3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO 3或Mg 3(OH)2(CO 3)2〔4〕NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO 3-H ++CO 32-、H 2O H ++OH -；Mg 和H +反应生成H 2和Mg 2+，Mg 2+跟OH -、CO 32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO 3，那么H +、OH -、CO 32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg 和饱和NaHCO 3溶液反应产生大量气体H 2。
17、〔共12分〕〔1〕①B ②0.1〔各1分〕〔2〕①Cl --5e -+2H 2O=ClO 2↑+4H+②0.01在阴极发生2H ++2e -=H 2↑，H +浓度减小，使得H 2-+H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 〔3〕2ClO 2+2CN -=N 2↑+2CO 2↑+2Cl -13a 50〔或3.85a 〕18、〔共14分〕〔1〕2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑〔2〕4Co 2O 3·CoO+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
2018年北京海淀区高三期末化学试题
2018年北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化4.下列有关判断中不正确．．．的是 A. 溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B. 溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C. 若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室方案II 更便于实施5．(13分)已知X 、Y 、Z 、W 、N 是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w 与N 的化合物来制备N 单质。
（1）请写出Z 在元素周期表中的位置________ 。
(2021年整理)2018.1海淀高三化学期末试题及答案
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盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018。
01本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分,共8页.满分100分。
考试时长90分钟.考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1。
下列说法不正确．．．的是 A 。
加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B 。
明矾［KAl （SO 4）2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C 。
将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中,正确的是A ．盐桥的作用是传导离子B ．外电路电子由铜片流向锌片C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e -ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷
2018-2019 学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分．请在每小题列出的四个选项中，选出最 符合题目要求的一项． 1．（3 分）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应
关系不正确的是（ ）
A
B
C
D
人面
纹陶盆
鱼 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服
D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10．（3 分）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
序号 阳极材料 阴极材料
电解质
阳极产物 阴极产物
① 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 CuCl2 溶液
Cl2
Cu
② 石墨
石墨
0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液
Cl2
H2
③ 石墨
石墨
0.2mol•L﹣1 CuSO4 溶液
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气充满弱碱性的无氧水3组别混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH) =0.1mol·L-1pH = 9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH) =0.1mol·L-1pH = 7下列说确的是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-) 4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列的是说法不正确．．．A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IVA族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是．．．A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：的是下列说法不正确．．．A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。
下列说法不正确的是．．．A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应10．为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是：A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变12．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2Na质量电池所储存的能量）。
右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，的是下列说法不正确．．．A．金属锂为负极B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。
下列说确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了14．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；--)4]2-项目废水水质排放标准pH 1.0 6~9Cu2+/72 ≤0.5mg·L-1NH4+/2632 ≤15mg·L-1的是下列说法不正确．．．A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升第II卷（非选择题，共58分）本部分共6小题，共58分。
15．（13分）香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。
下图是M和聚合物E 的合成路线。
A（C 2H 4O 2）Cl 2红磷CH 2COOH ClBNaCNCH 2COONa CN乙醇H + D（C 7H 12O 4）CH 2OHCH 2OH催化剂、E聚合物OHCH 3OHC i.甲醛、无水碱式氯化镁ii.盐酸F（C 7H 8O ） G（C 13H 12O 4）六氢吡啶KNHHNCH 3NNH香豆素类化合物 M......Na 2CO 3O OO已知：① RCN乙醇H +RCOOC 2H 5②③（1）A 中官能团是_______。
（2）B →的反应类型是________。
（3）化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应，其结构简式是________。
F 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。
（4）G 的结构简式是________。
（5）D →聚合物E 的化学方程式是________。
（6）已知SOCl R C O R C O Cl，将下列G →K 的流程图补充完整：16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净②氧化 ③水解、聚合①废盐酸④电解废铁 块高铁酸钠（Na 2FeO 4）A 溶液聚合氯化铁 [Fe 2(OH) m Cl 6－m ]n（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
17．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。
氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是，性质有差异的原因是。
（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：+ 5CH3OH ↑+ CO32- + 4HCO3- +（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。
在反应器添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯的温度不同，将实验数据作图如右。
由图像分析产生差异的原因是：。
（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同，在反应器添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。