高三化学化学平衡2
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用化学平衡与酸碱理论是高中化学学习的重要内容。
在高三化学学习的过程中，我们对化学平衡与酸碱理论进行了深入学习和理解，并通过实验和练习运用到实际问题中。
本文将对高三化学学习中所掌握的化学平衡与酸碱理论进行总结，并介绍其应用。
一、化学平衡理论总结1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的量等不再发生变化，但反应仍在进行中的状态。
其特征包括反应物与生成物浓度不再发生变化，正反应速率相等，反应物与生成物浓度的比值（摩尔比）恒定等。
2. 平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是指在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的特征值。
平衡常数表达式可以根据反应物与生成物的物质的量关系推导出来，并且可以根据平衡常数的数值判断反应的偏向性。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要包括温度、压强（或浓度）、物质的量。
温度的升高对反应的平衡常数有显著影响，可根据平衡常数表达式判断。
压强或浓度的变化也会导致化学反应向某一方向移动，达到新的平衡。
4. 平衡的移动与Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对于处于平衡状态下的反应体系施加压力时，体系将向能够减小压力的方向移动，以重新建立平衡。
根据Le Chatelier原理，当外界改变了化学体系各个因素时，反应体系会对这种改变做出相应调整，以达到新的平衡。
二、酸碱理论总结与应用1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质；碱是指能够释放出OH-离子的物质。
根据酸碱离子的释放特征，出现了亚硫酸离子、铝酸离子等酸和氢氧根离子、磷酸根离子等碱的定义。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
常见的酸碱反应包括中和反应和盐类的生成等。
中和反应是指酸和碱的反应，生成相应的盐和水。
酸碱反应具有明显的酸碱指示剂变色现象，能够通过指示剂变色和pH值来判断溶液的酸碱性。
化学平衡 (2)
龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。
2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。
(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。
例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)
2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。
2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
高三化学平衡
高三化学一轮复习——化学平衡一、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。
而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。
二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
【例1】下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态（）A. 1个N≡ N键断裂的同时，有3个H - N键形成。
B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。
C . 1个N≡ N 断裂的同时，有6个H - N 键断裂。
D. 1个N≡ N 键断裂的同时，有6个H - N 键形成。
【例2】 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2+O 22SO 3已达平衡状态的标志是A.容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2：1：2B.SO 2 和SO 3的物质的量浓度相等 C .反应容器内压强不随时间变化而变化D .单位时间内生成2molSO 3 时，即生成1molO 2【例3】可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若C 为固体，则B 一定是气体D ．B 和C 可能都是气体【例4】密闭容器中一定量的混合气体发生反应：，平衡时，测得A 的浓度为0.50mol·L －1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30mol·L -1，有关叙述不正确的是（ ）。
2总复习：化学平衡
化学反应速率和化学平衡第二讲化学平衡一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。
2．特点：(1) 在相同条件下进行的两个反应；(2) 反应有一定的限度，不能进行完全；(3) 只能得到反应物和生成物的混合物。
二、化学平衡状态1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2．化学平衡状态的特征：（1）“逆”：可逆反应。
（2）“等”：υ正＝υ逆。
对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比。
（3）“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等）不随时间变化。
（4）“动”：正逆反应都在进行，υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。
（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡会发生移动，直至建立新的平衡。
（6）“同”：化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。
对于同一个可逆平衡，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。
3．判断化学平衡状态的标志：（1）等速标志①υ正＝υ逆(同一种物质)；②某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比；（2）断键、成键角度（3）恒浓标志体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（4）特殊标志：压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等。
练一练1．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③百分组成HI%=I2%；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)；⑤平衡浓度c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
化学平衡知识点归纳高三网
化学平衡知识点归纳高三网化学平衡是高中化学中的重要内容，是指在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
在高三学习中，化学平衡是一个不可忽视的知识点。
本文将对高三化学学习中的化学平衡知识点进行归纳总结。
1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡状态的数值，用K表示。
它是在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积。
平衡常数越大，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物；平衡常数越小，表示反应物浓度较高，反应偏向反应物。
2. 反应商（Q）反应商是在任意时刻，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的乘积，用Q表示。
与平衡常数K相比，反应商能够描述任意时刻反应物与生成物浓度的比例关系。
当Q=K时，反应处于平衡状态；当Q>K时，反应偏向反应物；当Q<K时，反应偏向生成物。
3. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加或减少某个物质的浓度，会导致平衡位置的变化。
根据Le Chatelier原理，浓度增加，平衡位置会移到生成物一侧；浓度减少，平衡位置会移到反应物一侧。
（2）温度：温度改变会影响平衡常数K的数值。
对于吸热反应，加热会使平衡常数增大；对于放热反应，加热会使平衡常数减小。
（3）压力（气相反应）：对于气相反应，改变压力会导致平衡位置的变化。
增加压力，平衡位置会移到摩尔数较小的那一侧；减少压力，平衡位置会移到摩尔数较大的那一侧。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据给定的反应物和生成物浓度，利用化学方程式进行计算。
平衡常数的数值与温度有关，因此计算平衡常数时需要确定温度。
5. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡反应的研究和实际应用中有着重要的作用。
它可以用来判断反应的偏向性、预测平衡位置的变化、设计反应工艺等。
6. 化学平衡的移动方法根据Le Chatelier原理，可以通过改变温度、浓度、压力等因素来移动化学平衡。
例如，对于气相反应，增加压力可以通过减小体积或增加摩尔数较多的气体来实现；对于溶液反应，可以通过加入或减少某个溶质来改变浓度。
高三化学复习《化学平衡状态》知识整理
证对市爱幕阳光实验学校<化学平衡状态>知识整理【归纳与整理】一、可逆反1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反称为可逆反。
2．表示：采用“〞表示，如：Cl 2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反在同一体系中同时进行。
可逆反进行一段时间后，一会到达状态二、化学平衡状态在下的反里，正反速率和逆反速率相，反体系中所有参加反的物质的〔溶液中表现为〕保持恒的状态。
在平衡时，反物和生成物均处于中，反条件不变，反混合物的所有反物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反2．动：化学平衡是平衡，即当反到达平衡时，正反和逆反仍都在进行(可通过证明)3．：正反速率于逆反速率>04．：反混合物中，各组分的或保持一5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至到达的平衡。
6．同：在恒温时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反物或生成物后，假设对各物质的物质的量相同时，到达平衡后平衡状态相同。
无论投料从反物开始、从生成物开始、还是从反物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志1．本质标志对给的反：mA + nB pC + qD〔A、B、C、D均为气体〕，当v正= v逆时，有：即：q'vp'vn'vm'vqvpvnvmvDCBADCBA=======2．价标志〔1〕可逆反的正、逆反速率不再随时间发生变化。
〔2〕体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
〔3〕对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反的转化浓度和所代表的逆反的转化浓度相。
〔4〕对同一反而言，一种物质所代表的正反速率，和另一物质所代表的逆反速率的比值于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3．特殊标志“特殊标志〞是指在特环境、特反中，能间接衡量某一可逆反是否到达化学平衡状态的标志。
离开上述界，它们不能作为一般反是否到达化学平衡的判断依据。
高三化学平衡的定理知识点
高三化学平衡的定理知识点化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中涉及到一些重要的定理和知识点。
本文将围绕高三化学平衡的定理知识点展开讨论。
一、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是化学平衡中一个重要的定理，它指出，当外界条件对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会自发地做出调整，以抵消这种影响，从而重新达到平衡。
根据Le Chatelier原理，我们可以预测在特定的条件变化下，反应平衡会如何做出调整。
具体应用包括：温度变化、压力变化、浓度变化等。
二、平衡常数和反应商平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。
对于一个平衡反应，其平衡常数的表达式可以用反应物和生成物的浓度来表示。
平衡常数越大，说明反应物转化为生成物的程度越大。
反应商是一个用来描述反应进行到哪一步的参数，它的计算方式与平衡常数类似，只是反应商是在任意时间点计算的，而平衡常数是在平衡状态下计算的。
三、浓度-时间图浓度-时间图是表示反应物和生成物浓度随时间变化的曲线图。
在反应开始时，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐增加，最终达到一个平衡状态。
通过观察浓度-时间图，我们可以了解反应的速率和平衡状态的达成过程。
四、溶解平衡溶解平衡是指溶解反应中固体物质与其溶液之间的平衡状态。
当固体物质开始溶解时，其溶解速率逐渐增加，然后逐渐减小，最终达到一个平衡状态。
溶解平衡常常涉及到溶解度积的计算，并且受温度、压力和溶液浓度等因素的影响。
五、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱之间的反应达到平衡状态的情况。
在酸碱反应中，水离子浓度扮演着重要角色。
当酸的浓度增加时，平衡会向碱的方向移动，水离子浓度增加，反之亦然。
酸碱平衡也受到温度和压力等因素的影响。
六、气体反应的平衡气体反应的平衡状态可以通过气体的分压来描述。
根据Dalton 分压定律，气体的分压与其分子的摩尔数成正比。
通过改变气体的压力，我们可以影响气体反应的平衡位置。
在气体反应中，平衡常数可以用分压计算。
高三复习学案 化学平衡(第二课时)
班级姓名小组月日2、化学平衡常数与转化率的区别和联系：由化学平衡常数K可以推断反应进行的程度，K越大，说明反应进行的，反应物的转化率；但K只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，α越大，反应进行的，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化时，K 。
3、实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。
2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0条件变化平衡移动方向转化率变化增大O2浓度SO2的转化率，O2的转化率增大SO3浓度从逆反应角度看，SO3的转化率升高温度SO2的转化率，O2的转化率增大压强SO2的转化率，O2的转化率（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。
2NO2(g) N2O4 (g)条件变化平衡移动方向转化率变化体积不变时，充入NO2气体NO2的转化率体积不变时，充入N2O4气体NO2的转化率（3）对于反应前后气体体积相等的反应。
I2(g) + H2 (g)2HI(g)条件变化平衡移动方向转化率变化增大H2的浓度H2的转化率，I2的转化率增大HI 的浓度HI转化率增大压强H2的转化率，I2的转化率（4）恒温恒容条件下，充入惰性气体，转化率；恒温恒压条件下充入惰性气体，转化率。
考点四化学平衡与转化率的计算在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：（1）NO2的转化率为？（2）反应前后的压强比为多少？（3）用O2来表示的反应速率是多少？（4）该温度下的平衡常数？（5）开始时NO2的浓度？课后作业（第二课时）：1、将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。
平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa500℃45.3％700℃ a 66.7％900℃73.6％A．该反应的ΔH<0 B．45.3％<a<66.7％C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为70％2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经4min 后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.13 mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=1C．4min时，A的物质的量为0.75mol D．4min时，A的转化率为50％3、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
化学平衡的常数高三知识点
化学平衡的常数高三知识点化学平衡是化学反应中物质浓度或活性在一定条件下保持恒定的状态。
而化学平衡的常数是用于描述平衡状态下化学反应物浓度的比例关系。
在高三化学学习中，了解和掌握化学平衡的常数是非常重要的知识点。
本文将介绍化学平衡的常数及其相关内容。
一、化学平衡化学反应在一定条件下，反应物转化为生成物，并不断发生反应直至达到平衡状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等。
化学平衡具有以下特征：1. 可逆性：化学反应既可向正反应方向进行，也可向逆反应方向进行。
2. 勃朗特触动子原理：在平衡条件下，化学反应达到的平衡状态是产生最少触动子的状态。
3. 动态平衡：虽然反应持续进行，但物质浓度或活性保持不变。
二、平衡常数的定义平衡常数是用于描述化学平衡反应物浓度之间比例关系的数值。
平衡常数用K表示。
对于一般的平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数K可按如下方式定义：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的特点1. 与反应方程式有关：平衡常数的数值与反应方程式的系数有关，不同的反应有不同的平衡常数。
2. 与温度有关：平衡常数的数值随温度变化而变化。
一般来说，温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
3. 平衡常数的大小：平衡常数大于1表示生成物浓度大于反应物浓度，化学反应趋向于向生成物方向进行；平衡常数小于1表示生成物浓度小于反应物浓度，化学反应趋向于向反应物方向进行；平衡常数等于1表示反应物与生成物的浓度相等，化学反应处于平衡状态。
四、计算平衡常数在实际计算中，可以通过已知浓度以及已知平衡常数来计算未知浓度或反应物浓度的变化。
根据平衡反应物浓度的比例关系，可以使用已知浓度和平衡常数求解未知浓度。
五、应用1. 预测反应方向：根据平衡常数的大小，可以预测化学反应的方向，即正反应或逆反应。
高三化学 化学平衡-高三
⑥容器内的总压强不随时间变化
A、 ①③⑤⑥
B、 ①②③⑤⑥
C、①⑤
D、全部
A．3v正(N2)＝v正( H2 )
B．v正( N2 ) ＝v逆( NH3 )
C．2v正( H2 ) ＝3v逆( NH3 )
D．3v ( N2 ) ＝v( H2 )
3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再
改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达
平衡的是( BC)
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、气体的平均相对分子质量
D、气体的总物质的量
若A为气体，则选( ACD )
若改为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，则选( 无 )
4.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
(红棕色）2NO2
2NO（无色）+ O2
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单生位成时2n间m内olO消2耗（2nm）olNO2的同时
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
1）其它条件不变时，如体系的温度一定 平衡
2）体系的颜色不再变化 平衡
3）体系的密度一定 不一定
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
2.可逆反应N2＋3H2
的变
化来表示。下列各关系中能说明反应已达
到平衡状态的是( C )
（6） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)
高三化学平衡规律知识点
高三化学平衡规律知识点平衡反应是化学中一种重要的现象，而平衡规律则是描述和解释平衡反应的关键概念。
在高三化学课程中，学生将学习有关平衡规律的知识点，包括反应物浓度与产物浓度之间的关系、平衡常数的计算以及影响平衡位置的因素等。
本文将详细介绍高三化学平衡规律知识点。
一、浓度与平衡在平衡反应中，反应物浓度与产物浓度之间存在着一定的关系。
根据化学平衡规律，当反应物浓度增加时，反应向产物的方向移动以达到新的平衡；反之，当产物浓度增加时，反应向反应物的方向移动以达到新的平衡。
这一规律可以用化学方程式和平衡常数来描述。
二、平衡常数平衡常数是描述平衡反应中物质浓度关系的一个重要指标。
对于一般的化学平衡反应，可以根据反应物的物质浓度建立平衡常数表达式。
平衡常数表达式的具体形式与反应物的化学方程式有关，其中各个物质的浓度可以由实验数据或者计算得到。
平衡常数可以用来预测平衡位置以及反应物与产物的浓度关系。
三、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡反应中反应物和产物之间的相对浓度关系。
高三化学课程中，学生将学习到影响平衡位置的多种因素，包括温度、压强、浓度以及催化剂等。
这些因素会改变平衡反应的平衡常数和平衡位置，从而影响反应的进行方向和速率。
温度是影响平衡位置最重要的因素之一。
根据平衡常数公式，温度的改变会引起平衡常数的变化，进而影响平衡位置。
一般来说，对于吸热反应，温度升高会使平衡位置向产物的方向移动；而对于放热反应，温度升高会使平衡位置向反应物的方向移动。
压强和浓度也会影响平衡位置。
对于气体反应而言，增加压强或浓度会使平衡位置向物质分子数较少的方向移动，以减小系统的压强。
由于平衡常数与浓度和压强之间存在关系，我们可以推导出压力和浓度与平衡常数的关系。
催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应的物质。
催化剂可以改变平衡反应的活化能，从而影响平衡位置。
通过降低反应的活化能，催化剂可以使反应更容易进行，但不会改变平衡位置。
高三化学平衡知识点总结
高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中的重要知识点之一，理解和掌握平衡反应的原理、计算平衡常数以及影响平衡位置的因素对于化学学科的学习至关重要。
下面将对高三化学平衡知识点进行总结。
一、平衡反应的基本概念平衡反应是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的反应速率达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
二、平衡常数的计算平衡常数K是在特定温度下，平衡时反应物浓度的比值的平方根。
对于如下一般的平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b三、平衡位置的影响因素1. 温度：根据Le Chatelier原理，增加温度会偏移平衡位置至吸热反应方向，而降低温度会使平衡位置向放热反应方向偏移。
2. 压力（或浓度）：增加压力（或浓度）会使平衡位置向物质量较小的一方偏移，而降低压力（或浓度）则使平衡位置向物质量较大的一方偏移。
3. 物质的添加或移除：向平衡反应体系中添加某种物质会使平衡位置向与该物质生成的反应物方向偏移，而移除某种物质则使平衡位置向该物质生成的反应物方向移动。
四、平衡常数的数值意义1. K > 1：表明生成物浓度较高，属于生成物偏向的平衡。
2. K < 1：表明反应物浓度较高，属于反应物偏向的平衡。
3. K ≈ 1：表示反应物与生成物的浓度相近，属于高度平衡的状态。
五、酸碱溶液的离子平衡在酸碱溶液中，水的离解会导致产生等量的氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。
酸碱溶液的酸碱性质可以通过平衡常数（电离常数Kw）来描述，Kw = [H+][OH-]，在25℃时，Kw的值为10^-14。
六、酸碱指示剂的选择酸碱指示剂是一种物质，它在酸碱溶液中具有不同的颜色。
不同颜色的酸碱指示剂适用于不同范围内pH的变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚和甲基橙等。
七、平衡反应的应用平衡反应在生活和工业中有着广泛的应用。
高三化学人教版复习讲义第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动
第二节 化学平衡状态和平衡移动1．可逆反应[示例] 含有2 mol SO 2和2 mol O 2在一定条件下的密闭容器中发生2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，平衡时的O 2物质的量范围为1 mol<n (O 2)<2 mol 。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为。
(3)特征[深度归纳]化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。
()(3)对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
()(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生2SO当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
()(g) N2O4(g)反应，当v正(NO2)＝v逆(N2O4)时，反应达平衡(5)对于2NO状态。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×⊙考法1极端转化法确定可逆反应某时刻的量1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是正反应速率，且v Y(生成)∶v Z(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L －1，D正确。
高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
高三二轮复习专题二基本概念之化学平衡
高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：专题二 第6讲【考点一：化学反应速率】1．下列说法错误的是（ ）A ．对于反应2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率B ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C ．反应SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快D ．反应2SO 2+O 2 2SO 3的△H ＜0。
当SO 3的生成速率与SO 2的生成速率相等时反应达到平衡2．反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）A ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B ．反应达平衡状态时：v 正(CO)=v 逆（H 2O ）C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 【考点二：化学平衡状态】3．在某温度下，将H 2和I 2各1 mol 的气态混合物充入1 L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH ＜0；5 min 后达到平衡状态，测得c (H 2)＝0.9 mol·L －1，则下列结论中，不能成立的是( )A ．平衡时H 2、I 2的转化率相等B ．从反应开始至平衡的过程中，v (HI)＝0.04 mol·L －1·min －1C ．其他条件不变，再向容器中充入少量H 2，I 2的转化率提高D ．若将容器温度提高，其平衡常数K 一定增大4．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如表中数据：下列判断中，正确的是( ) A ．甲中反应的平衡常数小于乙 B ．该温度下，平衡常数值为400 C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍D ．平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率5．碳单质在工业上有多种用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
什么彩]某食堂发生以呕吐为主要症状的食物中毒，在餐具和厨房炊具中没有培养出肠道致病菌，但在炊事人员的手上查出了化脓性感染灶。该致病菌可能是金黄色葡萄球菌。若该菌做纸片扩散法药敏试验，在苯唑西林纸片周围的抑菌圈内有可辨的针尖样菌落，结果应报告为()A．耐药B．中介C． [填空题]艺术构思过程是形象思维的过程，一般要经过______________、______________、______________三个时期。 [单选]阿尔茨海默病的首发和明显症状主要为（）。A.人格改变B.近记忆减退C.情绪急躁易怒D.幻觉E.妄想 [单选]关于WHO推荐的葡萄糖耐量试验，正确的是（）A.口服葡萄糖100克B.糖耐量减低即可诊断糖尿病C.口服糖耐量试验前3日，每日碳水化合物摄入量应少于250克D.空腹血糖小于7mmol／L，不必做此检查E.同步查尿糖，可大致判断肾糖阈 [单选]Web服务器建设方式不包括（）A.整机托管B.租用网页空间C.委托IAPD.租用网页空间 [判断题]浮选过程中，应对细泥含量大及难浮选煤采用较小充气量，对易浮选煤采用较大充气量。A.正确B.错误 [多选]一般情况下，和易性包括以下含义()。A.流动性B.黏聚性C.保水性D.硬化性E.速凝性 [单选,A4型题,A3/A4型题]男，10岁。发热、头痛呕吐3天，嗜睡半天，于7月10日入院。体检：T40℃，神志不清，皮肤未见出血点，颈抵抗（+），双侧Babinski征（+）。血WBC12.4×109／L，中性粒细胞70%，淋巴30%。腰椎穿刺脑脊液检查：压力220mmH2O，WBC570×106／L，单核66 [填空题]普拉提用来加强肌肉力量、提高身体柔韧性和（）、改善姿态以及促进整体健康的锻炼体系。 [单选,A1型题]关于产后出血预防正确的是（）A.宫口开全时肌注缩宫素10UB.应在宫缩较强时娩出胎头C.双胎妊娠，在第一胎肩部娩出后肌注催产素D.胎儿娩出后，应用手按摩子宫帮助胎盘娩出E.产后在产房密切观察宫缩及阴道流血情况2小时 [判断题]任何单位和个人不得将公款以个人名义转为储蓄存款。A.正确B.错误 [单选]木瓜的道地产区是（）A.广东B.广西C.安徽D.新疆E.辽宁 [填空题]蔷薇科的果树有（）、（）、（）、（）等 [单选,A1型题]以下说法错误的是（）A.宜"小量渐增"B.中病即止C.吐后立即进食D.妇女胎前产后禁用E.饮热开水以助药力 [单选]沉降观测资料的整理主要包括各类基础资料和外业测量资料的（），外业测量成果的分类汇总，沉降观测成果的分析，各类资料的入档保存。A.集中B.是否齐全C.收集检查D.是否正确 [多选]下列表述正确的是：（）。A.货主或其代理人在办理进境动物、动物产品报检时，还需按检疫要求出具，输出国家或地区政府出具的检疫证书（正本）；《中华人民共和国进境动植物检疫许可证》。B.输入活动物的报检时，还应提供隔离场审批证明。C.输入动物产品的报检时，应提供加工 [单选]下列关于仲裁程序与民事诉讼程序的说法，正确的是：（）A.仲裁和民事诉讼都基于双方合意启动B.仲裁庭人员可以由仲裁委员会指定，民事诉讼中法官则是由法院指定C.仲裁员不能达成一致意见，以首席仲裁员意见为准，民事诉讼中的合议则以审判长意见为准D.仲裁与民事诉讼的立案审 [填空题]化工管道的涂色。生产中将各种管道涂以各种不同的颜色，可以使人们很容易的辨别判断各种管道中所盛装的不同介质，即方便操作，又易排除故障或处理事故。水蒸汽管涂（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]（）是指人具有最高价值，医学界应该尊重、同情、关心、救助服务对象的思想。A.生命神圣论B.医学人道主义C.广义的人道主义D.狭义的人道主义 [多选]假如要实现不同的号码拨同一个字冠可以路由到不同的中继，我们需要（）。A.呼叫源功能B.黑白名单功能C.路由重分析功能D.失败路由功能 [单选]治疗十二指肠球部溃疡的重点是（）A.根除幽门螺杆菌与制酸B.保护黏膜C.少食多餐D.应用镇静剂E.早期手术 [单选]海拔1000m以下地区，在500kV交流输电线路上带电更换绝缘子时，应保证作业中良好绝缘子片数不少于（）片。A.16B.20C.23D.25 [填空题]接触器是可用于频繁地接通和（）负荷电路。 [单选]《灵枢.百病始生》认为邪中人出现“洒淅喜惊”，为邪传舍于（）。A.经脉B.络脉C.冲脉D.皮肤E.腧穴 [判断题]ABS中的制动压力调节器主要有液压式、气压式和空气液压加力式。A.正确B.错误 [单选]下列不属于矿业工程组织措施费中的临时设施费为（）。A.临时宿舍B.临时仓库C.临时施工所必须的预注浆工程费D.临时办公用房 [问答题,案例分析题]阅读理解：1、某建筑物采用框架剪力墙结构，在一层共有8根编号为L1的梁，见图3-26。"结构设计总说明"中有如下说明：梁与剪力墙、柱交接处应设箍筋加密区，长度为1.5H（H为梁高）。（钢筋保护层25mm）。试计算各钢筋。图3-26L1梁配筋图已知：钢筋总重量按下列各 [填空题]HIS门诊挂号程序应具备的功能（）、（）、（）。 [单选]下列哪项不是队列研究的特点（）A.可以直接计算发病率B.多用于罕见病C.多数情况下要计算人年发病率D.每次调查能研究几种疾病E.因素可分为几个等级，以便计算剂量反应关系 [单选]在下列装置中，属于内燃机的是（）。Ⅰ.燃气轮机Ⅱ.蒸汽轮机Ⅲ.煤气机Ⅳ.汽油机Ⅴ.柴油机Ⅵ.蒸汽机A．Ⅱ＋Ⅲ＋Ⅳ＋ⅥB．Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅳ＋ⅤC．Ⅱ＋Ⅳ＋Ⅴ＋ⅥD．Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅴ＋Ⅵ [判断题]对依法履行反洗钱职责或者义务获得的客户身份资料和交易信息，应当予以保密；非依法律规定，不得向任何单位和个人提供。A.正确B.错误 [单选]沿绝缘子串进入法只适用于（）kV及以上电压等级的输电线路。A、110B、220C、330D、500 [单选]（）不是旗帜广告的制作技巧A、增加旗帜广告的吸引力B、选用多媒体形式C、选择最佳的位置D、在广告上加上Click或"请点击"字样 [单选]肺癌锁骨上野与纵隔野相邻时，下列哪项设计是正确的（）A.锁骨上野与纵隔野共用一条分野线，不需间隔B.两野共用并拉开一定距离，使两照射野在50%等剂量深度相交C.两野可在相临处重叠0.5cmD.两野边界相接时，可用铅块挡掉一个照射野的扩散区，不需间隔E.两野可在相临处拉开2 [名词解释]雷电保护接地 [单选,A1型题]抗绿脓杆菌作用最强的抗生素是（）。A.头孢他定B.头孢拉定C.头孢孟多D.磺苄西林E.羧苄西林 [名词解释]催青 [单选,A2型题,A1/A2型题]骨髓检查对下列哪种疾病的确诊无意义（）A.白血病B.不稳定血红蛋白病C.多发性骨髓瘤D.巨幼细胞性贫血E.恶性组织细胞病 [单选]关于换热器管程和壳程的介质，下列说法错误的是（）。A、有腐蚀性介质走管程B、有毒性的介质走管程C、压力高的介质走壳程D、不清洁的易于结垢的介质走管程