第十三章-p区元素复习提纲-及试题
北师大考研无机化学复习题第十三章
第13 章p 区元素(一)一、教学基本要求1、了解p区元素的特点;2、了解p区元素的存在、制备及用途;3、掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮与磷的单质及其化合物的性质,会用结构理论与热力学解释它们的某些化学现象;4、从乙硼烷的结构了解缺电子键与硼烷结构;5、了解一些无机材料的制备与用途;6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子,若其价电子数少于价层轨道数时,这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如:B原子最外层电子排布为:2s22p1,有3个价电子,但它有四个价层轨道(一个3s,三个3p),就是缺电子原子。
当它与卤素原子形成BX3时,在中心B原子外围只能形成三个共用电子对(6个电子),它不就是八隅结构,这类化合物就就是缺电子化合物。
2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键,并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物,例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物,例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子,多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其她矿物中的元素,如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它就是多中心共价键中的一种,指三个原子共用两个电子的化学键,中心原子常为缺电子原子,例如,硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
第13章 p区元素
第13 章 p 区元素一是非题1. BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 用B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子（）3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）4. AlCl3 分子中Al 是缺电子原子因此AlCl3 中有多中心键（）5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）6. 氧化数为十2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] 而不是H2[Sn II C14] （）7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（）8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）9. N3-在水溶液中是以NH3 存在（）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（）二选择题1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（）(A) BeCl3 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4 这是因为（）(A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d 轨道3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）(A) BF3 易形成二聚体 (B) BF3 为离子化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（）(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3(C) CH4 与NH +(D) CF4 与SF45. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 66 有一淡黄色固体含23%硼 (B )的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）(A) B4C l4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl167. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）(A) P (B) Al (C) B (D) S8. 下列金属单质中熔点最低的是（）(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga9. 下列化合物中熔点最低的是（）(A) BCl3 (B) CCl4 (C) SiCl4 (D) SnCl410. 下列物质在水中溶解度最小的是（）(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO311. 下列分子中偶极矩不为零的是（）(A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) SnCl212. 下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO313. 下列物质中酸性最强的是（）(A) B(OH)3 (B) Al(OH)3 (C) Si(OH)4 (D) Sn(OH)414. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4 (C) Sn(OH)2 (D) Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO416. 下列化合物中不水解的是（）(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl517. 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）(A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+18. 1mol 下列物质溶于1dm3 水中生成的溶液中H+浓度最大的是（）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO319. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是（）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（）(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是（）(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH322. 下列物质中还原性最强的是（）(A) GeH 4 (B) AsH 3 (C) H 2Se (D) HBr23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi24. 常温下不能稳定存在的是（ ）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的是（ ）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O326. 下列化合物中不能稳定存在的是（ ）(A) SbI 3 (B) PI 3 (C) AlI 3 (D) TlI 327. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）(A) Al 2O 3 (B) CaC 2 (C) SiO 2 (D) SiC三 填空题1 . 最简单的硼氢化合物是 其结构式为 它属于 化合物 B 的杂 化方式为 B与B 之间存在 而硼的卤化物以 形式存在其原因是分 子内形成了 键，形成此键 的强度 ( 按 化合物排列 ) 顺序 为2. 无机苯的化学式为 其结构为 与 的结构相似3. 硼酸为 状晶体，分子间以 键结合，层与层之间以 结合。
第十三章P区元素
第十三章P区元素一.选择题1.下列关于氟和氯性质的说法正确的是A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大2.按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-3.下列物质中具有漂白作用的是A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙4．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线5. O3分子中,中心氧原子的杂化态为A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp26. H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)7.由于多硫化物中有过硫链,因此多硫化物具有A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性,又有还原性D. 既无氧化性,也无还原性8.下列各组硫化物中,可以在稀盐酸中溶解的是A. MnS,FeSB. ZnS,CuSC. SnS,PbSD. FeS,Ag2S9.对大气污染危害较大工业废气中含有SO2,下列措施中不能有效的消除SO2污染的是A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO210. 检验某溶液是否含有S2O32-的方法为A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑E. 能吸收少量氯气11. 关于离域π键形成条件的叙述,不正确的是A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B. P电子数小于P轨道的两倍C. 成键原子在同一平面上D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键,因为很难发生P—π重叠12．下列单质中与CO是等电子体的是A. NOB. O2C, N2 D. NaH13．下列哪种物质沸点最低A. AsH3B, PH3 C. NH3 D. SbH314．下列哪一组的两种金属遇到冷,浓硝酸都不发生反应(包括钝态)A. Au AgB. Ag CuC. Cu FeD. Fe Al 15．在实验室中,如何存放白磷A. 放在水中B. 放在CS2中C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶16．在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀17．下列酸中,酸性最强的是A. H3PO2B. H3PO4C. H3PO3D. H4P2O718．黑火药的主要成份A. KNO3S CB. NaNO3S CC. KNO3P CD. KNO3S P19．下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO220．硼的成键特征是A. 共价性B. 缺电子性C. 多面体性D. 前三者均是21．乙硼烷A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 很稳定D. 不水解22．下列对硼酸性质的描述不正确的是A, 硼酸是三元酸 B. 硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强D. 硼酸的溶解度小23．硼酸可缩合成A. 链状或环状多硼酸B. 笼状多硼酸C. 蛛网状多硼酸D. 片层状多硼酸24．下列关于硼酸结构的叙述错误的是A. 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形B. 硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C. 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D. 层与层间以范德华力联系25．硼族元素最重要的特征是A. 共价性特征B. 缺电子性特征C. 共价性和缺电子性特征D. 易形成配合物和自身聚合的特征26．从碳到铅,当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性A. 增强B. 减弱C. 无变化D. 无法确定27．CO对人体的毒性,源于它的A. 氧化性B. 还原性C. 加合性D. 极性28．CO通过PdCl2溶液生成黑色沉淀,此法可检出CO,此时CO的作用是A. 氧化剂B. 还原剂C. 配位剂D. 催化剂29．碳酸盐的热稳定性主要决定于A. 阳离子的极化力B. 阴离子的变形性C. 晶格能D. 离子键能二.问答题1．写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.2．试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.3.某一金属盐溶液,加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀,再加入H2O2并煮沸,此时溶液呈黄色,冷却并酸化此溶液,再加入H2O2溶液呈蓝色,此蓝色化合物在水中不稳定,在乙醚中较稳定,写出上述各反应的离子方程式.4.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量,请写出这一氧化还原方程式.5.为什么在纺织和造纸工业中,常用Na2S2O3消除其中的残余氯,并写出有关反应方程式.6.如何鉴别正磷酸,偏磷酸,焦磷酸7．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
第十三章 P区元素(3)
2
H 2 O N 2 O 3 H 2 O NO NO 2 （淡蓝色） （棕色）
H 2 O 冷水 NaNO
2
NO NO
4
2
2 HNO
4
2 2
H 2SO
NaHS O
HNO
亚硝酸盐大多是无色的，除淡黄色的AgNO2外，一般都易 溶于水。所有亚硝酸盐都是剧毒的，还是致癌物质。 亚硝酸盐在酸性介质中具有氧化性，还原产物为NO，这 一反应在分析化学中用于测定NO2-的含量。
二、特征
氮族元素性质的变化是不规则的。
氮族元素的价层电子构型为ns2np3 ，电负性不是 很大，所以形成氧化值为正的化合物的趋势比较明 显。
氮族元素所形成的化合物主要是共价型的，而
且原子愈小，形成共价键的趋势也愈大。 氮族元素的氢化物的稳定性从NH3 到BiH3 依次 减弱，碱性依次减弱，酸性依次增强。 氮族元素氧化物的酸性随着原子序数的递增而 递增。 氮族元素在形成化合物时，除N原子最大配位 数一般为4外，其他元素的原子的最大配位数为6。
2. 氮的氧化物
化学2O和NO 强氧化性 分解为NO2 不稳定，易分解为NO2和O2
氧化态
＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5
性质
N2O NO
N2O3
NO2 N2O4 N2O5
A. 一氧化氮
NO分子中的价电子数之和为11，为奇数，被称为奇电子 分子，具有顺磁性。 通常奇电子分子是有颜色的，但气态NO是无色的，液态 和固态NO中有双聚分子N2O2，它有时呈蓝色是由于含有微 量的N2O3。 反应性能：氧化还原性 配位性
2
酸不挥发且无氧化性
NH 4 3 PO
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)-章节题库-第13章 p区元素(一)【圣才出品】
第13章 p 区元素（一）一、选择题1．下列酸中属于一元酸的是（ ）。
【答案】A【解析】H 3BO 3在水中电离的方程式为：H 3BO 3 ＋ H 2O ＝ B （OH ）4－ ＋ H ＋，而B （OH ）4－不再电离，所以H 3BO 3为一元酸。
2．有三种氧化物，其中能与浓盐酸反应放出可以使淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体，在硫酸介质中与溶液反应，使溶液变成紫红色，则该氧化物是（ ）。
【答案】D【解析】使淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体为Cl 2；在硫酸介质中与溶液反应，使溶液变成紫红色，是因为反应生成了MnO 7－。
上述过程中，发生以下反应：PbO 2＋4HCl （浓）＝PbCl 2＋Cl 2＋2H 2O5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 3．下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（ ）。
【解析】氧化物的酸性强弱与电负性有关，电负性越大，酸性越弱。
4. （）不是CO的等电子体。
A.NOB.NO＋C.N2一【答案】A【解析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
5．下列无机酸中能溶解的是（）。
A．HClC．HF【答案】C【解析】SiO2能与HF酸发生反应，反应方程为SiO2＋4HF→SiF4＋2H2O。
6．配SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒。
其理由是（）。
A．防止Sn2＋被氧化B．防止Sn2＋水解C．防止SnCl2溶液产生沉淀D．防止Sn2＋溶液挥发【解析】加入Sn 粒，溶液中即使有Sn 4＋生成，也能被Sn 还原。
反应式为Sn 4＋＋ Sn ＝ 2Sn 2＋。
7．下列化合物不属子缺电子化合物的是（ ）。
A ．BCl 3B ．HBF 4C ．B 2H 6D ．Al （OH ）3【答案】B【解析】缺电子化合物是由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物。
A 项和D 项是由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物；C 项为缺电子原子与等电子原子化合形成的缺电子分子。
p区元素一习题
第13章P区元素(一)(I)习题目录一判断题1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
()2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的就是BH3。
()3 硼酸就是三元酸。
()4 硼砂的化学式为Na2B2O7。
()5 硼就是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。
()6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
()7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
()8 Al2O3就是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。
()9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
()10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
()12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。
()13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。
()14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
()15 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。
()二选择题1 硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷就是()。
(A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4-;(D)BH4。
2 下列氢化物中,分子式不正确的就是()。
(A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。
(A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1、7),它就是()。
(A)离子化合物;(B)极性分子;(C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物()。
(A)Cl3B-+OH2+;(B)BH3+HClO;(C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。
(A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。
第 13 章p 区元素课后习题答案.(DOC)
第13 章p 区元素课后习题答案第一组10.1 下面给出第2 第3 周期元素的第一电离能数据(单位kJ mol-1) 试说明B Al的数值为什么低于左右元素解答同周期内，自左至右第一电离能I1 总的变化趋势是逐渐增大的但中间有明显的跳跃性变化也就是说，由于自左至右核电荷依次增加半径依次减小I1 值必然依次增大但由于外围电子构型对电离能影响较大。
因此就出现和外围电子构型相应的跳跃式变化因ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态比较稳定。
故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则I1 值就较小物 4. 。
参看图1.1810.2 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水2 担载在硅胶上的MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧3 甘油用于强碱滴定H3BO34 硫酸铝做为絮凝剂净化水5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物6 硼钢用做核反应堆的控制棒7 BF3 和AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第 5 章课文)解答1 基于分子筛的性质和选择性。
分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。
当分子筛（例如4A 或5A）的微孔使水分子能穿过时，就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。
2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应：6MnO+O2===2Mn3O4而这一反应一般是在高温下才能进行的。
担载MnO也可再生使用。
3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。
甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性从而使滴定法可用于测定硼的含量。
4 硫酸铝在水中易水解生成胶状Al(OH)3 沉淀，可吸附水中杂质。
5 硼砂易制得纯品，稳定，易溶于水并水解使溶液显强碱性，可配得极准确的浓度，因而可作基准物。
例如Na2B4O7.10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O6 基于硼吸收中子的能力。
第13章p区元素一之硼族元素-文档资料
硼族元素
Boron Group Elements
General Indroduction Boron and Compound Aluminum and Compound Ga，In，Tl
硼族元素概述
硼族(ⅢA)：B(boron)，Al(aluminum)，
Ga(gallium)，In(indium)，Tl(thallium)
Al: 铝土矿Al2O3.SiO2，明矾KAl(SO4)2.12H2O。铝矾土Al2O3,
刚玉α-Al2O3 , 冰晶石Na3AlF6。尖晶石，石榴石，粘土。
Ga, In, Tl: 硫化物存在地壳中。
B: 非金属，
Al、Ga、In、Tl: 金属。
General properties
B 价电子结构 2s22p1 Al 3s23p1 Ga 4s24p1 In 5s25p1 144 1.78 Tl 6s26p1 148 1.8
②第四周期元素表现出异样性(d区插入) 例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其 它卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4， H5IO6)强。 ( ClO /Cl ) 1 . 458 V E 3 2
( BrO /Br ) 1 . 513 V E 3 2 IO /I ) 1 . 209 V E ( 3 2
缺电子化合物特点：
a. 易形成配位化合物HBF4 HF BF3 b. 易形成双聚物Al2Cl6
Cl Cl
Al
Cl Cl
Al
Cl Cl
Boron and Compound Boron
硼有多种同素异形体，可以以无定形和晶形硼形式存在， 化学活性明显地取决于纯度、结晶度、细分状态和反映温 度。 无定形硼 晶形硼
p区元素知识归纳及解题分析
例9：有甲乙两种相同元素组成的二元化合物，它们如果用氧 气充分氧化都不残留固体物质，先将它们以适当比例混合，测 得1 atm、127 oC时混合气体的密度为0.6825 g/dm3。混合物充 分燃烧后的产物通过浓硫酸或无水氢氧化钠，失重一样，留下 一种无色、无臭、无味的气体，在空气中不起变化，其体积相 当于同状态时原混合气体体积的68%。如果甲燃烧，燃烧产物 通过浓硫酸后，留下的气体体积与同状态时甲的体积相同，密 度只有甲的7/8。根据实验数据，导出甲乙的分子式及其组成。
例8：NO与超氧离子（O2—）反应，该反应的产物本题用A为代号。 A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量 细胞和组织毁坏的原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性 质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在 18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程 复杂。回答如下问题：
氮族元素
1、氮气、氮的氢化物、氮的氧化物 2、亚硝酸与硝酸 3、磷的同素异形体，白磷解毒 4、磷的卤化物与氧化物 5、正磷酸、焦磷酸、与偏磷酸的鉴别 6、亚磷酸与次磷酸的还原性与酸性 7、磷的卤氮化物(PNCl2)n 8、砷、锑、铋的硫化物 9、AsO33-的还原性与AsO43-的氧化性
碳族元素
1、[S2I4][AsF6]2，S8+8I2+12AsF5=4[S2I4][AsF6]2+4AsF3 2、S2的两个反键电子分别与3个I2+离子的反键电子形成离域， 两个平面互相垂直。形成两组π*44，离域后相当于电荷均匀化， 即为S22/3+与两个I22/3+，按分子轨道理论键级分别为7/3和4/3，因 此，可画成两个互相垂直的四元环，除S=S双键外，其余部分 用圆圈表示离域。 3、从（2）得知，A中I-I键的键级为4/3，大于碘（I2）中I-I键 的键级1，因此键长小于碘（I2）中I-I键的键长。
北师大考研无机化学复习题第十三章
北师⼤考研⽆机化学复习题第⼗三章第13 章p 区元素（⼀）⼀、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及⽤途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会⽤结构理论和热⼒学解释它们的某些化学现象；4. 从⼄硼烷的结构了解缺电⼦键和硼烷结构；5. 了解⼀些⽆机材料的制备和⽤途；6.了解惰性电⼦对效应概念及其应⽤。
⼆、要点1.缺电⼦化合物 (Electron-deficient compound)具有共价性的原⼦，若其价电⼦数少于价层轨道数时，这种原⼦称为缺电⼦原⼦。
缺电⼦原⼦以共价键所形成的不具有⼋隅体结构的化合物称作缺电⼦化合物。
如：B原⼦最外层电⼦排布为：2s22p1,有3个价电⼦，但它有四个价层轨道（⼀个3s，三个3p），是缺电⼦原⼦。
当它和卤素原⼦形成BX3时，在中⼼B原⼦外围只能形成三个共⽤电⼦对（6个电⼦），它不是⼋隅结构，这类化合物就是缺电⼦化合物。
2.⾜电⼦化合物 (Electron-precise compound)指所有价电⼦都与中⼼原⼦形成化学键，并满⾜了路易斯结构要求的⼀类化合物。
第14族元素形成⾜电⼦化合物，例如甲烷分⼦CH4 , 分⼦中的键电⼦对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电⼦化合物 (Electron-rich compound)指价电⼦对的数⽬多于化学键数⽬的⼀类化合物。
第15族⾄第17族元素形成富电⼦化合物，例如氨分⼦NH3, 4个原⼦结合只⽤了3对价电⼦，多出的两个电⼦以孤对形式存在。
4.稀散元素 (Rare element)⾃然界中不能形成独⽴矿床⽽以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶⾦、化⼯作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电⼦⼯业、原⼦能⼯业、合⾦材料、电光原材料及催化剂等⽅⾯有重要的⽤途。
5.三中⼼两电⼦键 (Three center two electron bond)它是多中⼼共价键中的⼀种，指三个原⼦共⽤两个电⼦的化学键，中⼼原⼦常为缺电⼦原⼦，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(13-18章)【圣
2．p 区元素特征 （1）各族元素性质自上而下呈规律性变化 同族自上而下：原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。 （2）多种氧化值 ns2np1～6 的价电子构型使大部分 p 区元素具有多种氧化值。 （3）电负性大 电负性：p 区元素＞s 区元素。 （4）第二周期元素具有反常性 第二周期元素单键键能（N、O、F）＜第三周期元素单键键能（P、S、Cl）。 （5）第四周期元素表现出异样性 d 区元素的插入，使第四周期元素的原子半径显著减小，性质展现出特殊性。
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。 惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化 合物的现象。
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③加合反应：B2H6＋2NH3→[BH2·（NH3）2]＋＋[BH4]－ 【注意】①乙硼烷自燃和水解放热较大，可用于制作火箭燃料。②乙硼烷是剧毒物质， 空气中其最高允许含量为 0.1µg/g。 （2）硼的含氧化合物 ①三氧化二硼 B2O3 a．物理性质 颜色：白色固体；密度：2.55g·cm－3；熔点：450C。 b．化学性质 被碱金属还原：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO 与水反应：
B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂 硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲 作用。 （3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为
p区元素（一）（I）习题
p区元素（一）（I）习题第13章P区元素（一）（I）习题目录一判断题1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<bcl3<bbr3<bi3。
（）< p="">7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）8 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。
（）13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。
（）14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
（）15 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
（）二选择题1 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。
(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。
2 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。
(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。
(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。
(A)离子化合物；(B)极性分子；(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物（）。
(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。
第13章-p区元素1硼族元素
12-3-3 硼酸及其盐
硼酸的性质
为固体酸。微溶于冷水，在热水中 溶解度增大（因为部分氢键断裂） 一元弱酸（非三元酸） H3BO3 + H2O [B(OH)4]- + H+ Ka=5.8×10-10
水溶液显酸性, 是由于硼原子是缺电子原子, 价层有空轨道，能接受水解离出的OH-孤对 电子，以配位键形式形成[B(OH)4]-。
电负性( p ) 2.0 1.5 1.6 1.7 1.8
13-2-1 硼族元素概述
ⅣA 硼(B) 铝(Al) 镓(Ga) 铟(In) 铊(Tl) 5 13 31 49 81 原子序数 价层电子构型 2s22p1 3s23p1 4s24p1 5s25p1 6s26p1 0、+1 0、+1 0、+1 0、+3 0、+3 为缺电子原子，可 价电子数价层电子轨道数 主要氧化数 +3 +3 (+3) 形成缺电子化合物 3 4 143 122 163 170 原子半径/pm 88 缺电子原子可作为 原 子 缺电子原子 等电子原子 多电子原子 离子半径 27 50 62 80 88.6 3+ 价电子数 r(M )/pm 中心原子形成： ‖ ∧ ∨ -1) 价层 电子 轨道数 I1/(kJ· mol 801 578 配位键 579 (558 589 如H[BF 4]) 特 点 有空轨道 有孤对电子 1.5 多中心键 1.6 1.7 1.8 电负性 ( p ) 2.0 ( 如 B 2H6) 举 例 B、Al C、Si、H N、O、X
易溶于水, 其溶解度随温度升高而增大 OH 易水解，水溶液呈碱性
O B O
硼砂
B4O72- + 7H2O
4H3BO3 + 2OH -
p区元素知识归纳及解题分析--课件
1、卤素元素在化合物中的氧化态
ns2 np5 （1）正常氧化态 F(-I)、其他(+I, +III, +V, +VII含氧酸和卤素互化物) （2）特殊氧化态 +I：I2+AgClO4=AgI+IClO4（氯仿或甲苯作溶剂） +IV：ClO2，形成大键，35。 Cl2O4，非二聚体。 Cl2O6，无大键。
2、卤素间的置换反应 （1）从卤化物置换：Cl2>Br2>I2 氯气过量时，可将碘离子氧化成碘酸
3Cl2+I+3H2O=IO3+6Cl+6H+ （2）从卤酸盐置换：I2>Cl2>Br2 BrO3/Br2：1.52； ClO3/Cl2：1.47； IO3/I2：1.19
3、制备 （1）电解法制备Cl2和F2 为什么加入KF和LiF？ 阳极（石墨）：2F=F2+2e 阴极（钢电解槽）：2HF2+2e=H2+4F 为什么用镍或镍的合金贮存、运输F2？ （2）化学法 F2： 2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6↓+8H2O+3O2 SbCl5 + 5HF=SbF5 + 5HCl 2K2MnF6 + 4SbF5=2KSbF6 + 2MnF3 + F2 Cl2：纯化水，然后浓硫酸或氯化钙或五氧化二磷 Br2：流程 I2：顺序
写出(SCN)2与NaOH的反应式，说明(SCN)2能否称为 拟卤素？
(SCN)2+6OH-=3SCN-+3OSCN-+3H2O
3OSCN-+2OH-=CN-+SO42-+2SCN-+H2O
第13章p区元素一之硼族元素-资料
O CH2
－
HOCH
B
HOCH
CH2 O
O CH2
•(4)与醇反应
H3BO3 + 3 CH3OH H2SO4 B(OCH3)3 (硼酸三甲酯)＋3 H2O 高温燃烧有绿色火焰
可鉴别硼酸及盐
(5)受热易分解
B ( O H ) 3 1 2 0 o C o H B O 2 1 4 0 - 1 6 0 o C H 2 B 4 O 7 5 0 0 o C B 2 O 3
HH
H
记作： B B
HHH
H
要点：B的杂化 方式，三中心二电子 键、氢桥。
H
133pm H
B
B 119pm
H
H
H
B4H10分子结构
两类重要的硼烷在组成上可表示为： 巢型硼烷：BnHn+4，如B2H6, B5H9, B6H10 蛛网型硼烷：BnHn+6 ，如B4H10, B5H11, B6H12
硼烷的化学键，大致归纳有以下键型：
B2O3
+H2O -H2O
2HBO2
偏硼酸
+H2O -H2O
2H3BO3 (原)硼酸
xB2O3·yH2O 多硼 酸 B2O3和许多种金属氧化物在熔融时生成有特 征颜色的硼珠，可用于鉴定。
B2O3：硼酸的酸酐，易溶于水。粉末状B2O3可作 吸水剂：
B2O3＋ 3 H2O
2 H3BO3 (aq)
在水量不足：热的水蒸气、潮气：
O2 Mg或Al
+H2O
B2O3 -H2O
H3BO3
Preparation: 4B(s)3O2(g) 2B2O3(s)
2H3BO3 B2O3 3H2O
无机化学题库13-P区元素答案
无机化学题库13-P区元素答案十三、p区元素答案一、选择题( 共160题)1. 1 分(1301) (C)2. 1 分(1302)(D) 3. 2 分(1303) (D) 4. 2 分(1304) (D)5. 2 分(1305) (D)6. 1 分(1311) (B)7.2 分(1315) (A) 8. 2 分(1316) (B) 9.2 分(1318) (B) 10. 2 分(1322) (A) 11. 2 分(1324) (B) 12. 2 分(1328) (B) 13. 1 分(1330) (D) 14. 2 分(1343) (D) 15. 2 分(1344) (C) 16. 2 分(1349) (C) 17. 2 分(1353) (D) 18. 2 分(1356) (B) 19. 2 分(1362) (C) 20. 2 21. 1 分(1382) O22.1 分(1384) (C) 23.2 25. 2 分(1403)(A) 26. 2 28. 1 分(1406) (A) 29. 2 31.1 分(1412) (D) 32.2 34. 2 分(1422)(A) 35. 2 37. 2 分(1451) (A) 38. 1 40.2 分(1456) (C) 41. 1 43. 2 分(1460)(B) 44. 1 46. 2 分(1478) (D) 47. 2 49.2 分(1482) (D) 50. 2 52. 2 分(4300)(B) 53. 2 55. 1 分(4303) (D) 56. 1 58.2 分(4307) (B) 59. 2 61. 1 分(4313)(A) 62. 2 64. 1 分(4320) (A) 65. 2 67.2 分(4331) (D) 68. 1 70. 2 分(4334)(C) 71. 2 73. 2 分(4339) (D) 74. 2 76.1 分(4345) (B) 77.2 79. 2 分(4348)(B) 80. 2 82. 2 分(4351) (B) 83. 2 85.1 分(4355) (D) 86.2 88. 2 分(4358)(C) 89. 2 91. 1 分(4362) (C) 92. 1 94.2 分(4370) (D) 95. 2 97. 2 分(4374)(D) 98. 2 100. 1 分(4396) (C) 101. 2 103. 2 分(4406) (D) 104. 2 106. 2 分(4422) (A) 107. 2 109. 2 分(4466) (A) 110. 2 112. 1 分(7300) (C) 113. 2 115.1 分(7306) (C) 116. 1 118. 1 分(7359)(C) 119. 2 121. 2 分(7363) (C) 122.2 分(1381) (B) 3、NO2 、SO2 、O2分(1387) (A) 24. 2 分(1404) (C) 27.1 分(1408) (D) 30.2 分(1416) (C) 33.2 分(1442) (D) 36. 2 分(1452) (B) 39.1 分(1458) (A) 42.2 分(1461) (B) 45.2 分(1479) (B) 48. 2 分(1492) (C) 51.1 分(4301) (B) 54.2 分(4304) (C) 57.2 分(4308) (A) 60. 2 分(4314) (B) 63.1 分(4324) (A) 66.2 分(4332) (B) 69.2 分(4337) (B) 72. 2 分(4342) (C) 75.2 分(4346) (D) 78. 1 分(4349) (D) 81.2 分(4352) (B) 84. 2 分(4356) (D) 87.2 分(4360) (D) 90. 2 分(4363) (D) 93.2 分(4371) (C) 96. 2 分(4375) (C) 99.2 分(4397) (D) 102. 2 分(4420) (D) 105. 2 分(4426) (C) 108. 2 分(4489) (D) 111. 1 分(7304) (D) 114. 2 分(7344) (C) 117. 2 分(7360) (D) 120. 1 分(7364) (A) 123. 1 分(1389) (D) 分(1405) (C) 分(1409) (D) 分(1421) (A) 分(1449) (D) 分(1454) (B) 分(1459) (D) 分(1462) (B) 分(1480) (C) 分(1499) (D) 分(4302) (A) 分(4305) (A) 分(4312) (A) 分(4318) (B) 分(4326) (A) 分(4333) (D) 分(4338) (D) 分(4344) (C) 分(4347) (C) 分(4350) (B) 分(4353) (B) 分(4357) (D) 分(4361) (D) 分(4369) (D) 分(4372) (C) 分(4392) (B) 分(4403) (C) 分(4421) (D) 分(4446) (B) 分(4494) (A) 分(7305) (A) 分(7354) (C) 分(7362) (B) 分(7365) (C)124. 2 分(7366) (C) 125. 1 分(7372)(C) 126. 1 分(7373) (B) 127. 1 分(7374)(D) 128. 1 分(7375) (B) 129. 2 分(7379) (D) 130. 1 分(7381) (D) 131. 1 分(7387) (A) 132. 2 分(7389) (A) 133. 1 分(7392) (D) 134. 2 分(7396) (C) 135.2 分(7397) (C) 136. 1 分(7399) (B) 137.1 分(7400) (B) 138.2 分(7408) (B) 139.2 分(7409) (B) 140. 1 分(7412) (C) 141. 2 分(7413) (A) 142. 1 分(7434) (B) 143. 2 分(7446) (D) 144. 1 分(7448) (B) 145. 2 分(7449) (B) 146. 2 分(7453) (B) 147. 1 分(7454) (D) 148. 2 分(7456) (C) 149. 2 分(7457) (A) 150. 2 分(7459) (C) 151. 2 分(7460) (A) 152. 2 分(7462) (B ) 153. 2 分(7463) (D) 154. 2 分(7466) (A) 155. 2 分(7467) (D) 156. 1 分(7468) (A) 157. 2 分(7472) (B) 158. 1 分(7473) (B) 159. 2 分(7475) (D) 160. 2 分(7476) (D)二、填空题( 共147题) 1. 5 分(1306)(1) 低于(2) 强于(3) 强于(4) 小于(5) 小于2. 2 分(1307) (1) 氨，氯化氢(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
第十三章 p区元素
第十三章 p区元素（一）13.1 p区元素概述p区元素包括周期系中ⅢA---ⅦA及希有气体元素，这些元素的最外层分别有2个s电子和1--6个p电子。
p区元素具有以下特点:1、价电子层结构通式为ns2np1--6。
2、非金属向金属过渡。
同一主族，从上到下，原子的最外层电子数相同，原子半径逐渐增大，而有效核电荷只是略有增加，获得电子能力逐渐下降，因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这种变化规律在p区ⅢA---ⅦA族中显得突出明显。
这几族元素每族都是从1个典型的非金属元素开始过渡到一个典型金属元素结束。
3、第一横排元素不规则性。
各族的第一个元素，主要指F, O, N, C，它们在本族元素的性质递变上有反常表现。
其主要原因是:（1）原子半径特别小。
（2）电负性明显地大。
3无法动用d轨道。
表现为1)F, O, N同H形成的化合物中易形成氢键。
（2）配位数小。
（3）单键键能反常地小。
这是因为当两个F, O, N原子靠近组成单键时, 它们原子外层上还有未键合的孤对电子，原子间距离小时，这些孤对电子间将产生明显的排斥作用，弱化了单键，这种现象也称为孤对电子的排斥效应。
4、中间横排元素的不规则性。
从第四周期始，p区元素次外层不再是8个电子，而是18个电子，多了10个3d电子，这样使的第四周期的p区元素的有效核电荷显著增大，对核外电子的吸引力增强,造成同族内原子半径、电负性、电离能、φ等的递变出现不规则性，变的缓慢甚至发生逆转现象。
例:ⅢA族原子半径电负性第一至第三电离能之和（埃）（kJ/mol)B 0.82 2.01 6888Al 1.18 1.47 5140Ga 1.26 1.82 5520In 1.44 1.49 5084Tl 1.48 1.44 5438中间横排元素的不规则性，是由元素在周期表中的排列位置以及电子层构型的特殊性所造成。
5、氧化值。
大多数p区元素具有多种氧化值，其最高正氧化值等于其最外层电子数，等于其族数。
p区元素知识归纳及解题分析(2)..
1、ONO2－ NO＋O2－＝ONO2－N O OFra bibliotek-1O
2、O2NOCO2－ 或ONO2CO2－（把O合在一起写也算对）
O O N O O C O O O O N O C O
-1
-1
3、NO2–＋Cu+＋2H+ ＝NO＋Cu2+＋H2O 4、3NO＝N2O＋NO2 发生2NO2＝N2O4的聚合反应，因此最后压力仅略低于2/3。
例15：将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解， 发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电 解槽即得到较为纯净的A。A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体， 沸点只有700C，其结构与NH3相似。 1、试确定A，写出生成A的离子方程式。 2、比较A和NH3的极性大小。 3、将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保 的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。A的消毒 效果是同质量的Cl2的2.63倍。试写出其反应的离子方程式。 4、已知A中两元素的电负性相同。试设计一个试验确定A中哪一 种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步 骤。
例13：有甲乙两种相同元素组成的二元化合物，它们如果用氧 气充分氧化都不残留固体物质，先将它们以适当比例混合，测 得1 atm、127 oC时混合气体的密度为0.6825 g/dm3。混合物充 分燃烧后的产物通过浓硫酸或无水氢氧化钠，失重一样，留下 一种无色、无臭、无味的气体，在空气中不起变化，其体积相 当于同状态时原混合气体体积的68%。如果甲燃烧，燃烧产物 通过浓硫酸后，留下的气体体积与同状态时甲的体积相同，密 度只有甲的7/8。根据实验数据，导出甲乙的分子式及其组成。 NH3，64% N2H4，36%
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第十三章 p区元素（一）预习提纲
1、p区元素性质概述。
Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？
2、硼的成键特点。
3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。
4、硼的含氧化合物及硼酸。
5、硼的卤化物结构和性质。
6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。
7、碳的成键特点。
8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。
9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。
10、硅及其化合物的结构和性质。
11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。
12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。
第十三章复习题
一、是非题：
1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结
合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。
2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ
键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成
键的。
3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。
4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。
二、选择题：
1、硼的独特性质表现在:
A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能
B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能
C、能生成大分子
D、在简单的二元化合物中总是缺电子的
2、二氧化硅：
A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠
B、是不溶于水的碱性氧化物
C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似
D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型
3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?
A、 B
B、C
C、 N
D、 S
4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:
A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+
B、C形成的最大共价数为2
C、C单质的化学活性较Si,B活泼
D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应
的影响
5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是：
A、 C原子电负性小易给出孤对电子
B、C原
子外层有空d轨道易形成反馈键
C、 CO的活化能比N2低
D、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏
多,加强了CO 与金属的配位能力
6、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:
A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF
D、 HNO3(浓)
7、下列元素性质最相似的是:
A、 B和Al B 、B和Si
B、 B和Mg
D、B和C
8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:
A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3
B、BF3
接受电子对的倾向比BCl3强
C、BF3是离子化合物,分子是极性的
D、在
室温下B与F2反应得到BF3
三、填空题：
1、等电子原理是指( )。
与CO
互为等电子体的有( )与CO2互为等电子体的
是( )。
2、工业上制备CO的主要方法是( )。
造
成人体CO中毒的主要原因是( )。
四、简答题：
1、为什么SiCl4水解而CCl4不水解?
2、为什么说H3BO3是一个一元弱酸?
五、综合题：
1、14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。
A燃烧的产物为白色固体C。
C 与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。
E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。
G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀。
溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H。
试判断各字母所代表的物质。
用反应式表示。