九年级化学教案：单质碳的化学性质
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
九年级化学单质碳的化学性质
单质碳的化学性质1、常温下碳单质的化学性质。
2、碳具有可燃性：在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式：在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式：3、碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现出性，可以用来。
（1）碳还原氧化铜的化学方程式:；实验的现象：。
实验注意事项：酒精灯加网罩的作用：；实验结束后，等到冷却后再将试管中的固体倒出，可以防止。
（2）碳还原氧化铁的化学方程式:（3）碳还原四氧化三铁的化学方程式：（4）碳还原二氧化碳的化学方程式：（5）碳和水在高温下制取水煤气：注：碳参加还原反应都要条件。
二氧化碳制取的研究1、工业上制取CO2的原理：2、实验室制取CO2：（1）药品：固态的：与液态的（2）原理：（3）实验装置：发生装置：根据和来确定，选择型发生装置制取。
收集装置：根据气体的和气体的溶解性确定，选择法收集，选择方法收集，因为。
空气的平均相对分子质量。
CO2的检验方法：；反应的化学方程式：。
CO2的验满方法：。
二氧化碳1、CO2的物理性质：（1）常温下CO2是颜色、气味的气体，于水，密度比空气。
（2）CO2在低温下可形成冰块状固体，俗称________。
该物质在升华时能___________，因此可以做制冷剂，用于________，还可以用作干冰灭火器。
2、二氧化碳的化学性质：（1）CO2________________________，可以用来灭火。
（2）二氧化碳可以与水反应，生成的________能使紫色石蕊溶液变______。
但是反应生成的物质不稳定，在加热时分解，已经变成红色的石蕊变为_______。
CO2与水反应的化学方程式________________________。
（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水________。
次反应可以用于________________。
该反应的化学方程为________________________________________________3、CO2的用途：CO2是植物__________的原料，可以作_________。
九年级化学上册《单质碳的化学性质碳与氧气的反应》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.生活实例引入：通过展示木炭烧烤、活性炭净化等生活中的实例，引导学生思考碳在我们生活中的重要作用，激发学生对本节课的兴趣。
2.提出问题：为什么碳在这些实例中具有特殊的用途？碳具有哪些化学性质？这些性质是如何影响它的应用的？
4.总结归纳：通过总结碳与氧气反应的特点，帮助学生形成系统的知识体系。
（三）情感态度与价值观
1.激发兴趣：通过有趣的实验现象，激发学生对化学学科的好奇心，提高学生的学习积极性；
2.环保意识：讲解碳在生活中的应用，引导学生关注环境问题，培养学生的环保意识；
3.科学精神：强调实验事实的重要性，培养学生严谨、求实的科学态度；
3.学生分享：邀请学生分享自己对碳的了解和疑问，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.碳的化学性质：介绍碳的还原性、可燃性等基本化学性质，通过生动的例子和实验现象，帮助学生理解和掌握这些性质。
2.碳与氧气反应：详细讲解碳与氧气反应的原理，板书化学方程式，分析反应过程。
3.实验演示：进行碳与氧气反应的实验，引导学生观察实验现象，加深对反应原理的理解。
4.团队合作：通过分组实验和讨论，培养学生的团队协作精神，提高学生的沟通能力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，他们对化学反应有了一定的了解，但对实验操作的熟练程度和化学方程式的书写能力还有待提高。在此基础上，本章节将针对学生的实际情况进行教学设计。学生在此阶段好奇心强，对实验现象感兴趣，但同时也可能存在对理论知识缺乏耐心的问题。因此，在教学过程中，教师应注重理论与实践相结合，充分调动学生的学习积极性，引导他们主动探究碳的化学性质及其与氧气反应的原理。此外，学生的团队合作能力和实验操作能力也需要在教学过程中加以培养和提高，以便为后续化学学习打下坚实基础。
单质碳的化学性质 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
单质碳的化学性质【学习目标】1．知识与技能：掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性(可燃性和还原性)。
2．过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3．情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质、性质决定用途的观点。
【学习重点】碳的化学性质和用途。
【学习难点】碳的还原性及还原反应。
【引入新课】一、情景导入生成问题1．引言：画出碳原子的结构示意图，思考：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子的结构示意图中得到结论？2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
二、合作探究 生成能力教师提出问题：古代书画家用墨书写或绘制的字画，为什么能完好地保存至今仍不褪色呢？学生交流讨论：阅读教材，归纳总结。
归纳总结1．稳定性：碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有4个电子，得失电子达到稳定结构比较困难，所以常温下碳单质很稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
所以古代用墨书写或绘制的字画经久不褪色。
2．可燃性：在点燃的条件下，碳可以在氧气(或空气)中燃烧，放出热量。
(1)O 2充足时，完全燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2(2)O 2不充足时，不完全燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO 由此证明反应物的浓度不同，产物也不同。
3．还原性：探究实验：做课本P110～P111实验6－2。
课堂讨论1．火焰上罩网罩的作用是什么？2．实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？三、交流展示 生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。
(小组派代表发言)完成课后有关的习题。
【板书设计】单质碳的化学性质1．稳定性：2．可燃性：(1)O 2充足时，完全燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2； (2)O 2不充足时，不完全燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO 。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
人教版九年级上册化学61单质碳的化学性质教学设计
（5）课堂小结：师生共同总结本节课所学内容，强调重点、难点。
4.教学评价：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、实验报告、作业、小测验等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生在学习过程中的表现，鼓励学生积极参与、主动思考，培养良好的学习习惯。
-查阅资料，了解纳米碳材料的研究进展和应用领域，撰写一篇科普文章。
-观看与单质碳相关的科普视频，如《碳的世界》、《神奇的碳纳米管作业要求字迹清晰、表述准确、逻辑严密，体现出学生对知识的理解和运用能力。
2.实践作业要注重实验操作的安全性和准确性，鼓励学生创新实验设计，培养实践能力。
3.预习作业要达到预习效果，为课堂学习打下基础，提高课堂学习效率。
4.拓展作业要注重资料的收集与整理，提升学生的信息素养和科学素养。
教师将根据学生的作业完成情况，给予及时反馈和指导，鼓励学生不断进步，提高综合素质。同时，关注学生在作业过程中的表现，引导他们养成良好的学习习惯，为未来的学习和发展奠定基础。
-注重反馈，针对学生的不足，给予个性化的指导，促进学生的全面发展。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在课堂开始时，我将以一个简单的问题导入新课：“同学们，你们听说过木炭吗？它有什么特殊的作用？”通过这个问题，引导学生思考木炭在日常生活中的应用，从而引出单质碳的概念。接着，我会简要介绍单质碳的存在形态和主要用途，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
-创设生活情境，使学生感受化学与日常生活的紧密联系，提高学生的实践能力。
-运用多媒体辅助教学，以形象、生动的方式呈现抽象的化学知识，帮助学生理解难点。
2.教学策略：
-针对重点知识，设计递进式的提问，引导学生逐步深入思考，巩固知识。
化学教案-单质碳的化学性质
化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。
2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。
3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。
4. 教材资料：化学教材，参考书籍。
教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。
Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。
Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。
Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
单质碳的化学性质教学设计
单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。
情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。
教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。
如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。
这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。
2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。
运用网上资料拓展学生的学习空间。
激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。
擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。
同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。
教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。
2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。
二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。
2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。
3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。
4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。
三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。
2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。
3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。
4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。
四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。
2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。
3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。
4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。
1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。
单质碳初中化学教案
单质碳初中化学教案
一、教学目标：
1. 了解碳的基本性质和用途；
2. 了解碳的常见单质形式：石墨、金刚石、炭黑等；
3. 掌握碳的制备方法和性质；
4. 能够简单地进行碳的实验观察。
二、教学过程：
1. 碳的基本性质介绍
A. 碳是一种非金属元素，原子序数为6，元素符号为C；
B. 碳的存在形式有多种，如石墨、金刚石、炭黑等；
C. 碳是生命的基础，是有机化合物的主要构成元素。
2. 碳的制备方法
A. 石墨的制备：使用煤炭或木炭作为原料，在高温条件下加热；
B. 金刚石的制备：在高温高压条件下合成。
3. 碳的性质
A. 石墨的性质：导电性好，具有润滑性；
B. 金刚石的性质：硬度极高，是自然界中最坚硬的物质；
C. 碳的物理性质：碳的比重小，密度低。
4. 碳的实验观察
A. 实验一：石墨导电性实验
材料：石墨棒、灯泡、电源
步骤：将两端用铅笔芯擦净的石墨棒连接到电源上，然后接上灯泡。
观察灯泡是否亮起。
B. 实验二：金刚石硬度实验
材料：金刚石笔、不同物质的表面
步骤：用金刚石笔在不同材料表面画线，观察金刚石笔是否能划出痕迹。
三、教学总结：
通过本节课的学习，我们了解了碳的基本性质和用途，掌握了碳的制备方法和性质，同时进行了相关实验观察，加深了对碳的理解。
希望同学们能够继续关注化学知识，不断探索碳及其他元素的奥秘。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标1.了解单质碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。
2.掌握单质碳在不同条件下的化学反应及实验现象。
3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：单质碳的化学性质及实验现象。
2.教学难点：单质碳的还原性及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾碳元素的存在形式，引导学生思考：碳元素在自然界中以哪些形式存在？（2）介绍单质碳的物理性质，如颜色、硬度、导电性等。
2.学习单质碳的化学性质（1）稳定性①讲解单质碳的稳定性，引导学生观察碳在常温下的化学性质。
②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的变化。
（2）还原性①讲解单质碳的还原性，引导学生思考：碳为什么具有还原性？②实验：将少量木炭放入盛有氧化铜的试管中，加热至红热，观察氧化铜的变化。
③讨论：实验现象说明了什么？碳是如何将氧化铜还原的？（3）可燃性①讲解单质碳的可燃性，引导学生思考：碳为什么具有可燃性？②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的燃烧现象。
③讨论：实验现象说明了什么？木炭在燃烧过程中发生了哪些化学变化？3.巩固知识（2）课堂练习：完成关于单质碳化学性质的练习题。
4.实验操作（1）分组实验：每组同学分别进行碳的还原性和可燃性实验。
（2）实验要求：观察实验现象，记录实验结果，分析实验结论。
5.课堂小结（2）强调实验操作注意事项，提醒同学们在实验过程中要注意安全。
四、课后作业1.复习单质碳的化学性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
3.深入了解单质碳在实际应用中的重要性，查阅相关资料，下节课分享。
五、教学反思1.加强课堂互动，提高学生参与度。
2.注重实验安全教育，确保实验顺利进行。
3.关注学生个体差异，因材施教，提高教学效果。
重难点补充：1.稳定性对话设计：教师问：“同学们，你们知道为什么木炭在常温下不会发生变化吗？”学生答：“因为它比较稳定。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 掌握单质碳在不同条件下的化学反应，如燃烧、还原和氧化等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 单质碳的基本概念和性质2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的还原反应4. 单质碳的氧化反应5. 碳的化合物及其应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质和化学反应。
2. 教学难点：单质碳在不同条件下的化学反应机理。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的教学方法。
2. 通过生动有趣的实验现象，激发学生的学习兴趣。
3. 引导学生参与课堂讨论，培养学生的思考能力和团队协作能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过碳的在日常生活中和工业生产中的应用，引出单质碳的基本概念和性质。
2. 知识讲解：讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应。
3. 实验演示：进行单质碳的燃烧、还原和氧化反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，亲身体验单质碳的化学反应。
5. 课堂讨论：引导学生探讨单质碳化学反应的机理和应用。
6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对单质碳基本概念和性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
3. 课后作业：布置有关单质碳化学反应的练习题，巩固所学知识。
七、教学资源1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、金属氧化物等。
3. 教学课件：制作课件，展示单质碳的化学反应过程。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍单质碳的基本概念和性质。
2. 第3-4课时：讲解单质碳的燃烧反应。
3. 第5-6课时：讲解单质碳的还原反应。
4. 第7-8课时：讲解单质碳的氧化反应。
5. 第9-10课时：介绍碳的化合物及其应用。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。
3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。
二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。
难点：实验操作及现象的观察、分析。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。
那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。
2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。
③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。
（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。
②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。
3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。
请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。
（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。
请同学们按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。
实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。
①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。
③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。
5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。
希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。
6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。
（2）完成课后练习题。
四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。
化学碳单质教案初中
化学碳单质教案初中一、教学目标：1. 了解碳的基本性质和化学性质。
2. 掌握碳的三种存在形态及其应用。
3. 能够根据碳的性质解释生活中的现象。
二、教学重点：1. 碳的基本性质和化学性质。
2. 碳的存在形态及其应用。
三、教学难点：1. 碳的多种存在形态及其性质差异。
2. 生活中碳的应用及其作用机理。
四、教学准备：1. 实验器材：碳粉、碳棒、石墨、木炭等。
2. 实验试剂：稀盐酸、稀硝酸等。
3. 实验设备：试管、试剂瓶、酒精灯等。
五、教学步骤：1. 碳的基本性质介绍（10分钟）首先向学生介绍碳的基本性质，如硬度大、导热性好、导电性好等。
让学生通过简单的实验感受碳的这些性质。
2. 碳的化学性质介绍（15分钟）接着向学生介绍碳的化学性质，包括与氧化反应、与酸反应等。
通过实验让学生了解碳的这些化学性质。
3. 碳的存在形态及应用（15分钟）继续向学生介绍碳的存在形态及其应用，包括石墨、木炭、金刚石等。
让学生了解碳的这些不同形态在生活中的广泛应用。
4. 生活中的碳应用（10分钟）最后，通过一些常见的生活现象，让学生体会碳在生活中的重要作用，并解释其机理。
六、教学反馈：1. 组织学生进行小组讨论，总结碳的性质和应用。
2. 提出问题，让学生分析解决。
七、教学延伸：1. 组织学生进行相关实验，进一步加深对碳的认识。
2. 带领学生到实地考察，了解碳的应用实例。
以上仅为化学碳单质初中教案范本，教师可根据实际教学情况做出适当调整和补充。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。
2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。
3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。
4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。
5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。
2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。
3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。
3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。
4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。
教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。
2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。
二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。
2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。
三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。
2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。
2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。
第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。
2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。
二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
教学重点：1. 单质碳的基本概念和性质。
2. 单质碳在不同条件下的化学反应。
教学难点：1. 单质碳的化学反应原理。
2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示碳的图片，引导学生思考碳的存在和性质。
2. 学生分享对碳的了解，教师总结并引入单质碳的概念。
二、探究单质碳的化学性质（15分钟）1. 教师引导学生观察纯净碳的外观和质地。
2. 学生用镊子取少量纯净碳，观察其在空气中的燃烧现象。
3. 教师解释单质碳在氧气中燃烧的化学反应原理。
4. 学生进行实验：将少量纯净碳放入试管中，加入少量氧气，观察燃烧现象，并记录实验结果。
5. 教师引导学生观察燃烧后试管内壁上的黑色物质，解释其为碳的氧化产物。
三、单质碳与澄清石灰水的反应（15分钟）1. 教师引导学生观察澄清石灰水的性质。
2. 学生进行实验：将少量纯净碳放入烧杯中，加入少量澄清石灰水，观察反应现象，并记录实验结果。
3. 教师解释单质碳与澄清石灰水的反应原理。
4. 学生讨论并总结单质碳的化学性质。
四、拓展与延伸（15分钟）1. 教师引导学生思考单质碳在生活中的应用。
2. 学生分享对单质碳应用的了解，教师总结并介绍碳的广泛应用。
3. 教师引导学生思考单质碳的环境影响。
4. 学生讨论单质碳的环境影响，并提出保护环境的建议。
五、总结与反思（10分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的化学性质。
2. 学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3. 教师提出本节课的作业：复习单质碳的化学性质，并思考如何在生活中应用和保护碳资源。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生深入了解单质碳的化学性质。
《碳单质的化学性质》 说课稿
《碳单质的化学性质》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《碳单质的化学性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《碳单质的化学性质》是初中化学教材中的重要内容，它位于人教版九年级上册第六单元课题 1。
本课题是在学生学习了碳单质的物理性质之后，进一步深入研究碳单质的化学性质。
通过对碳单质化学性质的学习，学生能够更加全面地认识碳单质，同时也为后续学习碳的化合物以及化学变化中的能量变化等知识奠定基础。
在教材内容的编排上，先介绍了碳单质在常温下的稳定性，然后通过实验探究了碳单质的可燃性和还原性。
这样的编排符合学生的认知规律，由易到难，逐步深入。
二、学情分析学生在之前的学习中，已经对氧气、氢气等物质的化学性质有了一定的了解，具备了一定的实验探究能力和思维能力。
但是，对于碳单质的化学性质，学生还比较陌生，需要通过实验和讲解来帮助他们理解和掌握。
同时，九年级的学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们喜欢通过实验来探索未知的世界，因此在教学中可以充分利用实验来激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握碳单质在常温下的稳定性。
（2）理解碳单质的可燃性和还原性。
（3）能正确书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对碳单质化学性质的学习，让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的创新精神和合作意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）碳单质的可燃性和还原性。
（2）相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）碳单质还原性实验的原理和操作。
（2）对实验现象的分析和推理。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受碳单质的化学性质，激发学生的学习兴趣。
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九年级化学教案：单质碳的化学性质
一、素质教育目的
(一)知识教学点
单质碳的化学性质(动摇性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响)。
(二)才干训练点
经过实验培育先生观察才干、剖析效果的才干。
(三)德育浸透点
经过学习碳跟氧气反响，由于氧气量能否充足，会形成生成物不同，使先生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对先生停止外因经过内因发作作用的辩证唯心主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及处置方法
1.重点
单质碳的化学性质。
2.难点
碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3.疑点
怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?
4.处置方法
(1)联络生活实践，从先生曾经知道的许多理想，结合教材中的插图和阅读资料，启示先生运用已学过的知识，思
索新的效果，做到温故而知新。
(2)先生阅读教材中的选学内容，启示先生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高先生剖析处置效果的才干。
(3)经过做好木炭恢复氧化铜的演示实验，提出先生应留意观察的效果，指点先生学会观察，启示调动先生思索效果的自动性和积极性，从实质上了解木炭的恢复性。
三、课时布置
1课时。
四、教具预备
木炭恢复氧化铜的实验装置及药品。
五、先生活动设计
1.先生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下动摇这一化学性质。
[目的] 培育先生自学才干。
2.练习写出本节所触及的化学反响方程式。
[目的] 稳固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3.先生阅读教材第81页选学资料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?
[目的] 调动先生的积极性和自动性，提高先生的思想才干。
4.先生观察教员演示[实验5—4]，观察实验中所发作的现象，剖析讨论在这个化学反响中有什么物质生成。
[目的] 培育先生的观察才干和思想才干。
六、教学步骤
(一)明白目的
1.知识目的
(1)了解单质碳在常温下动摇，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相反的化学性质。
(3)掌握单质碳的可燃性和恢复性。
(4)初步了解化学变化的热理变化。
2.才干目的
培育先生的观察才干、剖析了解效果的思想才干。
3.德育目的
使先生育成辩证地看待效果和剖析效果的良好习气。
(二)全体感知
本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和稳固经过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的看法，这是学好本章的基础。
(三)重点、难点的学习与目的完成进程
[温习提问]
(1)碳的单质有哪几种?
(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?
[引言] 经过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子陈列的不同。
由于它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相反的化学性质。
下面我们学习碳的化学性质。
1.碳在常温下动摇、高温下生动。
[先生活动]
(1)阅读教材第82页第一段，看插图5
(2)举例说明碳在常温下动摇。
[解说] 随着温度的降低，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反响。
2.碳的化学性质
(1)碳跟氧气的反响。
[温习提问] 木炭在氧气中熄灭的现象是什么?
[先生活动] 练习写出碳充沛熄灭的化学方程式。
[解说] 在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳熄灭生成二氧化碳;假设氧气不充足，那么熄灭不充沛生成一氧化碳。
留意联络生活实践，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反响中有放热现象。
[先生活动] 配平碳不充沛熄灭的化学方程式。
[先生活动] 阅读教材第83页选学资料，分组讨论：怎
样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?
[解说] 将金刚石和石墨区分熄灭，其产物都只要二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反响。
[教员活动]
①演示[实验5—4]，用木炭恢复氧化铜。
②指点先生观察思索：石灰水发作了什么变化?试管里的粉末发作了什么变化?在反响中生成了什么物质?
[先生活动]
①在教员的指点下，仔细观察实验，讨论并回答以下效果。
②练习写出这个反响的化学方程式。
[教员提问] 木炭恢复氧化铜的反响条件是什么?它属
于什么反响类型?
[解说] 在这个反响中，木炭攫取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是恢复剂，具有恢复性。
氧化铜失掉了氧被恢复为铜。
[教员提问] 在熄灭很旺的炉火里，添上少量的新煤后，温度为什么会降低?
[解说]
①下层的煤，熄灭时生成的二氧化碳，与下层新煤中的碳会反响生成一氧化碳，这个反响是一个吸热反响，因此添
加新煤后，炉温会降低。
②碳熄灭时放出热量，碳使二氧化碳恢复成一氧化碳要吸收热量。
这就是化学反响中的放热或吸热现象。
[先生活动] 讨论假设没有化学反响放出的热能，世界会变成什么样?
[目的意图] 经过讨论，使先生看法到应用化学反响放出热能的重要性。
(四)总结、扩展
比拟碳和氢气的化学性质，写出有关反响的化学方程式。
七、布置作业
教材第85页习题1、2、5。
八、板书设计
第二节碳的化学性质
一、碳在常温下动摇、高温下生动
二、碳的化学性质
1.碳的可燃性。
扑灭
C + O2========C02(碳充沛熄灭)
扑灭
2C + O2========2C0 (碳不充沛熄灭)
2.碳的恢复性(用于冶金工业)。
高温
CuO+ C ========2Cu +C02 ↑
现象：(1)有白色固体生成。
(2)发生使廓清石灰水变混浊的气体。
高温
CO2+C=======2C0
三、化学反响中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比拟。
碳氢气
常温下化学性质动摇化学性质动摇
可燃性扑灭
C + O2========C02
(O2充足)
扑灭
2C + O2==========2C0
(O2不充足)
扑灭
2H2 + O2========2H2O
恢复性
高温
C + CO2========2C0
高温
C +2CuO==========2Cu+C02 ↑扑灭
H2 + CuO========2H20
九、教学参考。