物理化学上册溶液练习题1、2、3及问题详解
化学溶液测试题及答案(K12教育文档)
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第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。
蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确？(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p =1 (B) K p =K c (C) K p ＞K c (D) K p ＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B CΔf H m (298 K)/kJ mol -1 0 0 -44S m (298 K) /J K -1mol -1 180 120 180C ,m p (298 K)/J K -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m /T )p > 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。
物理化学上册总练习题123及谜底
溶液试题及答案
溶液试题及答案1. 溶液的浓度通常用摩尔浓度来表示，摩尔浓度的单位是：A. 摩尔/升B. 克/升C. 千克/升D. 克/千克答案：A2. 如果一个溶液中溶质的质量分数为10%，这意味着：A. 溶液中溶质的质量是溶剂质量的10%B. 溶液中溶质的质量是溶液总质量的10%C. 溶液中溶剂的质量是溶质质量的10%D. 溶液中溶质的质量是溶剂质量的90%答案：B3. 当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，该溶液被称为：A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液D. 稳定溶液答案：A4. 溶液的pH值可以用来衡量溶液的酸碱性，pH值等于7的溶液是：A. 酸性B. 碱性D. 无法判断答案：C5. 溶液的沸点升高和冰点降低是溶液的两个重要性质，这种现象称为：A. 渗透压B. 沸点升高C. 冰点降低D. 胶体性质答案：A6. 配制一定摩尔浓度的溶液时，需要准确称量溶质的质量，并且使用：A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 试管答案：C7. 溶液的稳定性可以通过以下哪种方法来增强？A. 增加溶剂的量B. 增加溶质的量C. 改变温度D. 增加压力答案：C8. 溶液的电导率与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越高，电导率：A. 越高C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，与温度的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 先增加后减少答案：A10. 溶液的酸碱性可以通过pH试纸来测定，pH试纸的颜色变化与溶液的pH值：A. 无关B. 正比C. 反比D. 非线性关系答案：D。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确？(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B C Δf H m $(298 K)/kJ ⋅mol -1 0 0 -44S m $(298 K) /J ⋅K -1⋅mol -1 180 120 180 C ,m p $(298 K)/J ⋅K -1⋅mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (∂ΔS m $/∂T )p > 0 , (∂Δr G m $/∂T )p > 0 , (∂ln K /∂T )p > 0 ；(B) (∂ΔS m $/∂T )p < 0 , (∂Δr G m $/∂T )p < 0 , (∂ln K /∂T )p < 0 ；(C) (∂ΔS m $/∂T )p < 0 , (∂Δr G m $/∂T )p > 0 , (∂ln K /∂T )p > 0 ；(D) (∂ΔS m $/∂T )p < 0 , (∂Δr G m $/∂T )p >0 , (∂ln K /∂T )p < 0 。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1、下列物质属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 碘酒D 蒸馏水答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物。
牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液；泥水不均一、不稳定，属于悬浊液；碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不属于溶液。
2、下列关于溶液的说法正确的是（）A 溶液一定是无色透明的B 溶质一定是固体C 均一、稳定的液体一定是溶液D 溶液一定是混合物答案：D解析：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是气体氯化氢；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水均一、稳定，但属于纯净物，不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物。
3、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A 面粉B 汽油C 蔗糖D 植物油答案：C解析：面粉放入水中形成悬浊液；汽油和植物油放入水中形成乳浊液；蔗糖易溶于水，能形成溶液。
4、要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A 升高温度B 降低温度C 增加溶质D 增大压强答案：C解析：对于大多数固体物质，升高温度会使溶解度增大，不饱和溶液可能仍不饱和；降低温度会使溶解度减小，但有些物质的溶解度随温度降低而增大，不饱和溶液也可能仍不饱和；增大压强对固体物质的溶解度几乎没有影响；增加溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
5、现有 60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（）A 有硝酸钾晶体析出B 溶液的质量减少C 溶液由饱和变为不饱和D 溶质的质量分数减小答案：C解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将 60℃时的饱和溶液降温到 20℃，会有硝酸钾晶体析出，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小，此时溶液仍为饱和溶液。
二、填空题1、溶液由_____和_____组成。
答案：溶质；溶剂2、碘酒中溶质是_____，溶剂是_____。
初二溶液练习题及答案文库
初二溶液练习题及答案文库溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
溶质是指在溶液中被溶解的物质，而溶剂则是指溶解溶质的物质。
在初二的学习中，我们常常会遇到一些关于溶液的练习题，今天我们将一起来学习这些练习题，并且提供相应的答案文库。
1. 如果将盐溶解在水中，属于物理变化还是化学变化？为什么？当将盐溶解在水中时，属于物理变化。
这是因为溶解过程中，盐分子没有发生化学反应，没有产生新的物质，只是将盐分子分散在水分子中，形成无色透明的溶液。
因此，盐溶解在水中是一种物理变化。
2. 溶液的浓度可以通过哪些方法来计算？溶液的浓度可以通过以下几种方式来计算：(1) 质量浓度：质量浓度是指单位体积（通常是1升）溶液中所含溶质质量的多少。
计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
(2) 体积浓度：体积浓度是指溶质溶解在单位体积溶剂中的量的多少。
计算公式为：体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积。
(3) 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度= 溶质的物质量/ 溶质的摩尔质量×溶液体积。
3. 当溶液中溶质浓度增加时，溶液的颜色会发生变化吗？请简要解释原因。
通常情况下，溶液的颜色不会因溶质浓度的增加而发生变化。
溶液的颜色主要取决于溶质本身的颜色及其浓度与溶剂之间的相互作用。
当溶质浓度增加时，溶质分子之间的相互作用变强，但它们与溶剂分子之间的相互作用没有改变，因此不会直接对溶液的颜色产生影响。
4. 在实验中，一种溶液的pH值为7.5，请问该溶液是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液？根据酸碱中性的定义，pH值为7.5的溶液被认为是中性溶液。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值为7。
因此，该溶液的pH值为7.5，处于中性范围内。
5. 以下哪种方式可以增加溶质在溶剂中的溶解速度？(a) 加热溶剂(b) 加大溶质颗粒的大小(c) 搅拌溶液(d) 减小溶液的温度正确答案是(c) 搅拌溶液。
九年级化学上册第三单元溶液3.1.1溶解的过程乳化现象课时同步练习含解析新版鲁教版
学习资料九年级化学上册第三单元溶液3.1.1溶解的过程乳化现象课时同步练习含解析新版鲁教版班级：科目：第三单元溶液3.1.1 溶解的过程、乳化现象一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列生活中常见的物质,分别取少量放入水中，不能形成溶液的是A．花生油B．白糖C．食盐D．食醋【答案】A【解析】花生油不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，A项正确;白糖能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液,不符合题意，B项错误;食盐能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液,不符合题意，C项错误；食醋能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液,不符合题意，D项错误。
答案选A。
2．下列物质属于溶液的是A．牛奶B．生理盐水C．泥浆D．冰水混合物【答案】B【解析】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物.【详解】牛奶是乳浊液，不属于溶液，A项错误；生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，B项正确；泥浆乳浊液，不属于溶液，C项错误；冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，D项错误。
答案选B。
【点睛】溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
3．下列关于溶液的说法不正确的是A．少量固体溶于水,使稀溶液凝固点降低B．溶液都能导电C．水是一种最常见的溶剂D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低【答案】B【解析】少量的固体物质溶于水，能使稀溶液的凝固点降低，沸点升高，A项正确；溶液不都能导电,例如蔗糖水、酒精溶液都不能导电，B项错误；水能够溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂,C项正确；硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会降低，D项正确。
答案选B。
4．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是A．硝酸铵B．小苏打C．生石灰D．食盐【答案】A【解析】硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度明显降低，A项正确；小苏打溶于水时放热，溶液的温度升高，B项错误；生石灰和水反应放出大量的热,C项错误；氯化钠溶于水时温度没有明显的变化，D项错误。
【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析
【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
故选D。
3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。
化学溶液试题附答案
化学溶液试题附答案化学溶液试题附答案化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。
下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
初三化学溶液试题及答案
初三化学溶液试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 盐水D. 植物油答案：C。
解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
泥沙水和植物油不均一、不稳定，属于悬浊液和乳浊液；牛奶也不均一、不稳定，属于乳浊液。
只有盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液。
2. 溶液具有均一性、稳定性，是因为（）。
A. 溶质被吸附在溶剂表面B. 溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中C. 溶质以大颗粒悬浮在溶剂中D. 溶质以胶体形式分散在溶剂中答案：B。
解析：溶液的均一性和稳定性是由于溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中，形成均一的、稳定的混合物。
3. 下列物质中，不能与水形成溶液的是（）。
A. 氯化钠B. 植物油C. 蔗糖D. 酒精答案：B。
解析：氯化钠、蔗糖和酒精都能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
而植物油不溶于水，不能与水形成溶液。
4. 溶液的组成和浓度取决于（）。
A. 溶质和溶剂的种类B. 溶剂的多少C. 溶质的质量D. 溶质和溶剂的质量答案：D。
解析：溶液的组成和浓度取决于溶质和溶剂的质量。
溶质的质量决定了溶液的浓度，而溶剂的质量则决定了溶液的总量。
5. 溶液的导电性取决于（）。
A. 溶质的种类B. 溶剂的种类C. 溶液的浓度D. 溶质和溶剂的种类答案：D。
解析：溶液的导电性取决于溶质和溶剂的种类。
如果溶质是电解质，那么溶液就能导电；如果溶质是非电解质，那么溶液就不能导电。
同时，溶剂的种类也会影响溶液的导电性。
6. 下列物质中，属于胶体的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 植物油D. 盐水答案：B。
解析：胶体是一种特殊的混合物，其分散质粒子大小在1-100纳米之间，具有均一性和稳定性。
泥沙水和植物油属于悬浊液和乳浊液，而盐水是溶液。
只有牛奶是胶体。
7. 胶体的性质包括（）。
A. 丁达尔效应B. 电泳现象C. 聚沉现象D. 以上都是答案：D。
物理化学上习题答案
物理化学上习题答案物理化学是一门涉及物质的结构、性质和变化的学科，通过理论和实验研究来揭示物质世界的奥秘。
在学习物理化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。
然而，有时候我们可能会遇到一些难以解答的习题，下面我将给出一些物理化学习题的答案，希望能对读者有所帮助。
1. 题目：如何计算溶液的浓度？答案：溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂体积的比值来计算。
常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
质量浓度可以用溶质的质量除以溶液的体积来计算，摩尔浓度可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积来计算，体积浓度可以用溶质的体积除以溶液的体积来计算。
2. 题目：如何计算气体的摩尔质量？答案：气体的摩尔质量可以通过气体的分子量来计算。
分子量是指气体分子中所有原子的相对原子质量之和。
例如，对于二氧化碳（CO2）这种气体，它的分子量等于碳的相对原子质量加上氧的相对原子质量的两倍。
3. 题目：如何计算化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比来计算。
平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。
4. 题目：如何计算电化学反应的标准电势？答案：电化学反应的标准电势可以通过标准氢电极的电势与其他电极的电势之差来计算。
标准氢电极的电势被定义为零，其他电极的电势是相对于标准氢电极的。
标准电势可以用来判断电化学反应的方向和强弱。
5. 题目：如何计算热力学参数？答案：热力学参数可以通过热力学公式来计算。
例如，热力学第一定律可以用来计算系统的内能变化，热力学第二定律可以用来计算系统的熵变，热力学第三定律可以用来计算系统的绝对熵。
这些参数可以帮助我们理解和描述物质的热力学性质。
以上是一些物理化学习题的答案，希望能对读者在学习物理化学过程中遇到的问题有所帮助。
物理化学是一门既有理论又有实验的学科，通过理论和实验相结合的方法，我们可以更好地理解物质的本质和变化规律。
溶液浓度试题及答案
溶液浓度试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种溶液的浓度表示方法是错误的？A. 质量百分比B. 体积百分比C. 质量体积百分比D. 摩尔浓度答案：C2. 1摩尔的硫酸（H2SO4）在1升水中完全溶解后，其摩尔浓度是多少？A. 0.5 MB. 1 MC. 2 MD. 5 M答案：B3. 溶液的浓度与下列哪项无关？A. 溶质的量B. 溶剂的量C. 溶液的体积D. 溶液的颜色答案：D4. 将50克的氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？A. 0.5 MB. 1 MC. 2 MD. 5 M答案：A5. 将0.1摩尔的硫酸钾（K2SO4）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？A. 0.1 MB. 0.2 MC. 0.4 MD. 0.5 M答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 如果1升溶液中含有2摩尔的溶质，则该溶液的摩尔浓度为______。
答案：2 M2. 质量百分比浓度为10%的溶液，表示每______克溶液中含有10克溶质。
答案：1003. 体积百分比浓度为25%的溶液，表示每100毫升溶液中含有______毫升溶质。
答案：254. 将1摩尔的氯化钠（NaCl）溶解在1升水中，所得溶液的摩尔浓度为______。
答案：1 M5. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔每升（M）三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100克质量百分比为20%的硫酸溶液中硫酸的质量。
答案：20克2. 如果将上述溶液稀释到200克，稀释后的溶液质量百分比是多少？答案：10%四、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是摩尔浓度。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常用M表示。
2. 摩尔浓度与质量百分比浓度有何不同？答案：摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液体积的比值，而质量百分比浓度是溶质的质量与溶液总质量的比值。
物理化学上册相平衡练习1、2、3及问题详解
物理化学相平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (2442) 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 2. 2 分 (2398)将 N2,H2,NH3三种气体充进 773 K,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少?(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入 NH3气，待其平衡后(A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，23. 2 分 (2562)在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为p和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/44. 2 分 (2403) 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 2 分 (2740) 对二级相变而言，则（A）∆相变H=0，∆相变V<0（B）∆相变H<0，∆相变V=0（C）∆相变H<0，∆相变V<0（D）∆相变H=0，∆相变V=06. 2 分 (2436)CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7. 2 分 (2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分 (2440) CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分 (2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10. 2 分 (2565) p∃时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。
物理化学上册相平衡练习1、2、3及答案
物理化学相平衡1试卷一、选择题( 共21题40分)1. 2 分(2442)由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=32. 2 分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773 K,32 424 kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少?(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入NH3气，待其平衡后(A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，23. 2 分(2562)在373.15 K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/44. 2 分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 2 分(2740) 对二级相变而言，则（A）∆相变H=0，∆相变V<0（B）∆相变H<0，∆相变V=0（C）∆相变H<0，∆相变V<0（D）∆相变H=0，∆相变V=06. 2 分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7. 2 分(2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分(2440)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分(2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10. 2 分(2565)p∃时，A 液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压力下，A和B 形成完全互溶的二元溶液。
物理化学上册习题解答
BEC相区内是KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相 共存。
7.在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时， 体系的沸点: ( ) A (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 不互溶双液系的特点：
7. 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液， -1 11.53 J· K 混合过程的ΔmixH = ___ ， Δ S = __ _ 。 0 mix
理想溶液的通性
mix H 0; mix S nR xB ln xB 11.53J K 1
pNH 3 pHCl
C = S－ R － R'=3-1-1=1
f = C－ Ф ＋2
f = C－ Ф ＋2=1-2+2=1
9. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,
CuSO45H2O三种水合物,则在p下，与CuSO4水溶液及 冰共存的水合物最多有 1 种。 设CuSO4与水可生成n种水合物 S=2+n C = S－ R － R'
11.在二盐一水三组分等温等压相图的扇形区内的自由度 f= 。 1
定温、定压下：
C=3，f=3－ Ф 相图中的扇形区是两相共存 区， f=3－ Ф =3－2=1
12. 若298 K时，反应 2NO2 (g) N2O4 (g) 的 K p 8.834 ， 则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时， 反应将 向生成NO2 方向进行。
U H A G B n n n n B S ,V ,nz B S , p ,nz B T ,V ,nz B T , p ,nz
鲁教版九年级上册第三单元 溶液 单元测试卷(含解析答案)
班级姓名学号分数第三单元《溶液》单元测试卷（A卷）（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1、【2020山东临沂】溶液在我们生活中有着广泛的用途。
下列物质不属于溶液的是（）A.白酒B.蒸馏水C.医用酒精D.生理盐水2、杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（）A、小于aB、大于a C 、等于a D、小于a或大于a3、【2020山东德州】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列仪器中不需要的是（）A. B. C. D.4、利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（）A．汽油 B．洗涤剂 C．纯碱溶液D．烧碱溶液5、“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称取NaOH C．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体6、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl7、关于溶剂的叙述正确的是（）A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量8、溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液体积 D．溶质的质量分数9、在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的（）A．B．C．D．10、【2020山东滨州】下列有关溶液的说法错误的是（）A.泥土与水混合不能形成溶液B.硝酸铵溶于水能使水温降低C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液11、实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C．用量筒量取水时仰视读数D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡12、阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）A. 硝酸铵B.小苏打C.生石灰D. 食盐13、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A、100 g醋酸中含醋为10 gB、100 g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100 g水中含醋酸为10gD、100 g醋酸的水溶液中含水10g14、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。
2021年化学九年级上册第3单元溶液 课时同步练习含解析 鲁教版
第三单元溶液3.1.1 溶解的过程、乳化现象一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是A．花生油B．白糖C．食盐D．食醋【答案】A【解析】花生油不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，A项正确；白糖能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意，B项错误；食盐能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意，C项错误；食醋能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意，D项错误。
答案选A。
2．下列物质属于溶液的是A．牛奶B．生理盐水C．泥浆D．冰水混合物【答案】B【解析】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
【详解】牛奶是乳浊液，不属于溶液，A项错误；生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，B项正确；泥浆乳浊液，不属于溶液，C项错误；冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，D项错误。
答案选B。
【点睛】溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
3．下列关于溶液的说法不正确的是A．少量固体溶于水，使稀溶液凝固点降低B．溶液都能导电C．水是一种最常见的溶剂D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低【答案】B【解析】少量的固体物质溶于水，能使稀溶液的凝固点降低，沸点升高，A项正确；溶液不都能导电，例如蔗糖水、酒精溶液都不能导电，B项错误；水能够溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂，C项正确；硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会降低，D项正确。
答案选B。
4．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是A．硝酸铵B．小苏打C．生石灰D．食盐【答案】A【解析】硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度明显降低，A项正确；小苏打溶于水时放热，溶液的温度升高，B项错误；生石灰和水反应放出大量的热，C项错误；氯化钠溶于水时温度没有明显的变化，D项错误。
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物理化学溶液1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地2. 2 分 (2187)根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是： (A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x3. 2 分 (2155) 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为：(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.8134. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
试计算：(1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。
5. 2 分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性 (B) 依数性特征(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性6. 2 分 (1816) 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。
设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/37. 2 分 (2057) 含有非挥发性溶质B 的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K 时开始析出冰,已知水的K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1,K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1,该溶液的正常沸点是：(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K8. 2 分 (1983) 在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。
9. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B ，选择假想标准态的是（A ）混合理想气体中的组分B （B ）混合非理想气体中的组分B（C ）理想溶液中的组分B （D ）稀溶液中的溶剂10. 2 分 (2153) 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关11. 2 分 (2184) 在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 molH 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：(A) -557 J ⋅mol -1 (B) -2298 J ⋅mol -1 (C) -4148 J ⋅mol -1 (D) 4148 J ⋅mol -112. 2 分 (2039) 有一稀溶液浓度为 m ，沸点升高值为 ΔT b ，凝固点下降值为ΔT f ，则：(A) ΔT f > ΔT b (B) ΔT f = ΔT b (C) ΔT f < ΔT b (D) 不确定13. 2 分 (2035) 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？(A) 击打 (B) 刀割 (C) 晾晒 (D) 撒盐14. 2 分 (1906) 关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是：(A) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液(B) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液(C) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律(D) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系15. 2 分 (2151)A 和 B 形成非理想溶液，A 的活度可表示为 a m ,A = γm (m A /m ) 或a c ,A = γc (c A /c )，则有：(A) γm ＝γc ，m A /m ＝ c A /c ，a m ,A ≠ a c ,A (B) γm ≠γc ，m A /m ≠ c A /c ，a m ,A ≠ a c ,A(C) γm ≠γc ，m A /m ≠ c A /c ，a m ,A ＝ a c ,A (D) a m ,A ≠ a c ,A ， m μ,A ＝ c μ,A16. 2 分 (1788) 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA *，并且已知在p 压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则(A) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * < T f (B) p A *> p A ，μA *<μA ， T f * < T f(C) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * > T f (D) p A *> p A ，μA *>μA ， T f * > T f17. 2 分 (2145) 在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：(A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.2318. 2 分 (2192) 根据逸度-组成图,下面表达不正确的是：(A) Ba 虚线符合f A =f A *x A (B) Ab'虚线符合f B =k B x B(C) ab 虚线符合f =k B x B +f A *x A (D) Adb 实线符合f B =f B *a B19. 2 分(2143) 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：(A) 正：H E>> TS E无：H E<< TS E(B) 正：S E = 0 无：H E = 0(C) 正：G E = H E无：G E = -TS E(D) 正：G E = -TS E无：G E = H E20. 1 分(1865)今有298 K, p 的N2气[状态Ⅰ]和323 K, p 的N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大?(A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ) (C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ) (D) 不可比较21. 1 分(0854) 用1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS = 19.16 J·K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：(A) ΔG= 19.16 J (B) ΔG< 19.16 J (C) ΔG> 19.16 J (D) ΔG = 0二、填空题( 共10题20分)22. 2 分(1747) 液体A和B可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下p*A 为40 kPa，p*B为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x B= ; x A= 。
23. 2 分(1941) 从多孔硅胶的强烈吸水性说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势______。
当硅胶吸水达到饱和时,自由水分子的化学势______吸附在硅胶表面水分子的化学势。
24. 2 分(1880) 气体的标准状态是指定某压力（如101 325 kPa）所处的真实状态，此结论。
气体在标准态时的逸度为指定的某压力（如101 325 kPa）,并符合理想气体行为，此结论。
（填正确或错误）25. 2 分(1882) 理想气体的逸度系数为1，逸度系数为1的气体一定是理想气体。
此结论。
（填正确或错误）26. 2 分(1853) 高压混合气体各组分的逸度可表示为f B= f B*x B（即Lewis Randall规则），其中，f B表示____________ ，f B*表示____________________________________ 。
27. 2 分(1815) 已知A,B两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p 下沸点为373.15 K。
若A,B两组分在373.15 K时的饱和蒸气压为106 658 Pa和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为____________,沸点时气相的组成为__________________ 。
28. 2 分(1881) 逸度等于101 325 Pa的状态就是气体的标准态。
此结论。
气体的标准态就是逸度为101 325 Pa，且符合理想气体行为的状态，此结论。
（填正确或错误）29. 2 分(1901) 298 K, p 下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H = _____ ，Δmix S = _________ 。
30. 2 分(1981) 标准态的活度等于1。
此结论。
活度等于1的状态为标准态。
此结论 。
（填正确或错误）31. 2 分 (2096) 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖 ,NaCl 和乙醇溶液后，相应凝固点为T f （水），T f （糖），T f (NaCl) ，T f （乙）。
试将其冰点的值从高到低排列：三、计算题 ( 共 4题 40分 )32. 10 分 (2261)证明：0°C 时，蔗糖水溶液的渗透压公式为81.26210Pa ln x π=-⨯水1155555x m m 水=+-. 假定一个蔗糖分子溶解后可与5个水分子结合。