配制溶液

3. 用途： 用来配制一定体积浓度准确的溶液
常用的有________ 50 mL 、 100 ________ mL 、_______ 250 mL、______ 500 mL和 1000 mL 等几种规格。 ________
注意
容量瓶的使用
1.选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略 小于容量瓶的容积。 2.使用前检查是否漏水
例：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中， 求生成沉淀的量。 （2）根据原子守恒确定关系式
14.(8分)(挑战能力)KCl和KBr组成的混合物3.87 g溶于水
配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到干燥沉淀 6.63 g，试求混合物中钾的质量分数。(结果保留一位小数)
【解析】方法一：一般方法
C．6∶3∶2
D．9∶3∶1Hale Waihona Puke Baidu
【解析】选D。设NaCl、MgCl2、AlCl3各溶液的浓度均为 c，其体积分别是：V1、V2、V3，AgNO3溶液的物质的量浓度
为c0
NaCl ～AgNO3 1 1 MgCl2 ～2AgNO3 1 2 AlCl3 ～ 3AgNO3 1 3
c V1
c0×3V
c
c V2
V 2＝
质的___________ 质量或体积 。 称量(或量取) ：当用固体溶质配制溶液时，用托盘 (2)____________ 天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释 量筒 配制溶液时，用________ 量取溶质或浓溶液体积。 溶解：在____ 烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量出的液 (3)____ 体溶液溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。
前后固体质量增加的原因是Ag代替了K。设钾的质量为z
所以K 39 g ～ Ag Δm
108 g 69 g
z
(6.63－3.87) g
39 g 69 g z 6.63 g 3.87 g
z≈1.56 g 故W(K)=
1.56 g 100% 40.3% 3.87 g
答案：40.3%
练习
2.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为 3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( A．9∶4∶1 B．3∶2∶1 )
设原混合物中KCl物质的量为x mol，KBr物质的量为y mol 由题目可知：KCl+ AgNO3====AgCl↓+KNO3 KBr+AgNO3====AgBr↓+ KNO3 由上述反应可知： KCl ～ AgCl x mol KBr ～ AgBr y mol
x mol y mol
由题目中的两个已知条件可列二元一次方程组解题，即：
n(S)=
4.6 g 0.2 mol, 1 23 g mol
1.6 g 0.05 mol, n(Na)∶n(S)>2∶1,所以钠过量。 1 32 g mol
但在加热条件下，过量的钠会继续与空气中的 O2反应生 成Na2O2，所以反应后生成的固体物质是Na2S和Na2O2，故选 C项。
向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另 一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如 果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立 过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
3.使用容量瓶注意“五不”：
①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反
1～2 cm ，改用胶头滴管逐滴加蒸馏 面离刻度线_________ 溶液的凹液面 正好与刻度线相切。 水至_____________
摇匀 (7)__ ______：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧 瓶口，食指顶住玻璃塞，拿住瓶颈，另一只手托住 瓶底，反复上下翻倒，使溶液混合均匀。 (8)存放：最后把上面配好的溶液转移至规定的 试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。
74.5x 119y 3.87 143.5x 188y 6.63 x 0.02 y 0.02
W(K)= 0.02 mol 0.02 mol 39 100% 40.3%
3.87
方法二：利用差量法 反应前固体为KCl和KBr，反应后固体为AgCl和AgBr，反应
用NaCl固体配制100mL0.4mol/LNaCl溶液
步骤：
计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶
误差分析 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
nB mB 度误差判断依据：cB＝ V ＝ 。 MB · V
能引起误差的一些操作 托 ①天平的砝码沾有其他物 盘 质或已生锈 天 平 ②调整天平零点时，游码 放在刻度线的右端 c m(溶质) V(溶液) (mol/L) 增大 减小 —— —— 偏大 偏小 因变量
A中：反应完全后生成液态水，剩余0.05 mol O2，
B中：CO2和O2不发生反应，压强不变， C中：恰好完全反应生成0.2 mol气体HCl， D中：反应后气体为0.1 mol CO2和0.05 mol O2。
7.在反应A+3B====2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成
8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( A.14∶3∶17 C.1∶3∶2 B.28∶2∶17 D.无法确定 )
高温 2CO C+CO2 ==== 高温
ΔV(相同状况气体体积差)
1 L ［V(CO)-V(CO2)］
1 L V(CO2)
2 L V(CO)
1 2 1 V CO2 V CO V CO V(CO 2 )
二.关系式法
（当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只 需直接确定已知量和未知量之间的比例关系。） （1）根据化学方程确定关系式(写出发生反应的化学方程 式，根据量的关系写出关系式)
练习：把一铁块投入到CuSO4溶液中，过一段时间取出， 铁块的质量增加了4g，求参加反应的Fe的质量。
(二)气体体积(或物质的量)差量法
例如：C+CO2 ==== 2CO的反应中，每有1 L(或1 mol)CO2气 体反应，就会有2 L(或2 mol)CO气体产生，反应前后气体 体积差为1 L(或物质的量之差为1 mol)。 若取任意体积的CO2与C反应，反应前后气体体积有定量关系：
3、实验所需仪器：托盘天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一定 体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶)
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 八字方针： 计 量 溶 转 洗 定 摇 存
【典例1】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶 液吸收，以防污染空气，若有3.20 g氢氧化钠发生了 化学反应，试求： (1)生成的NaCl的质量。 (2)生成的NaClO的物质的量。 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。
应容器；⑤不能长期贮存溶液。
1.实验目的：配制100mL 0.4 mol/L NaCl溶液 误差分析
nB mB 2.实验原理： cB＝ ＝ 度误差判断依据： 。 V MB · V
3.实验仪器： 托盘天平 、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头 滴管、 药匙
4．实验步骤 计算 (1)________ ：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶
⑥溶质含有其他杂质
——
——
⑦用量筒量取液体(溶质) 时，仰视读数
量筒
增大 减小 ——
——
偏大 偏小
⑧用量筒量取液体(溶质) 时，俯视读数
⑨溶解前烧杯内有水
—— —— ——
无影响 偏小 偏小
烧杯 减小 及玻 搅拌时部分液体溅出 璃棒 ⑪移液后未洗烧杯和玻璃 减小 棒
——
⑫未冷却到室温就注入容量 瓶定容 ⑬向容量瓶转移溶液时有少 量液体流出 容 ⑭定容时，水加多了，用滴 量 管吸出 瓶 ⑮定容后，经振荡、摇匀、 静置，液面下降再加水 ⑯定容时，仰视读刻度数
【解析】选D。由于H2与CO与O2反应的化学方程式为：
点燃 2H O，2CO+O 点燃 2CO ，由方程式可知，无 2H2+O2 ==== 2 2 ==== 2
论是H2还是CO在与O2反应时均是1体积气体对应 1 体积O2。 故两者无论以何种比例混合，1体积混合气体均消耗 1 体积 的 O 2。
2 2
1.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 及误差分析。 2.掌握容量瓶的使用方法。
仪器选择
由固体配制溶液所需仪器
天平
胶 头 滴 管
烧杯 玻璃棒 容量瓶
仪器选择
由液体配制溶液所需仪器
量 筒
胶 头 滴 管
烧杯 玻璃棒 容量瓶
容量瓶
1. 结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 标志：温度、容积、刻度线
c0 V c
c0×2V
V 3＝ 1 ×
3
c V3
c0 V c
c 0× V
V 1＝ 3 × c 0 V
则：V1∶V2∶V3=9∶3∶1
4.(2011·汕头高一检测)氢气和一氧化碳混合气体
100 mL，完全燃烧，用去氧气50 mL,则混合气体中CO和H2 的体积比是( A.1∶1 ) C.2∶1 D.任意比 B.1∶2
(4)生成的水的物质的量。
过量计算问题
【典例】已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将 4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反 应后生成的固体产物是
A.钠与硫化钠
C.过氧化钠与硫化钠
B.硫与硫化钠
D.氧化钠与硫化钠
【思路点拨】解答本题可按以下步骤进行：
【自主解答】选C。n(Na)=
nB mB 误差判断依据：cB＝ V ＝ 。 MB · V
能引起误差的一些操作
③药品、砝码左右位置颠 倒 c m(溶质) V(溶液) (mol/L) 减小 减小 减小 减小 —— —— 偏小 偏小 偏小 偏小 因变量
托 ④称量易潮解的物质(如 盘 NaOH)时间过长 天 平 ⑤用滤纸称易潮解的物质 (如NaOH)
移液 ：将________ 烧杯 内的溶液____________ 冷却 (4)________ 后， 容量瓶 玻璃棒 引流，将其缓缓注入________ 用________ 里，以防溅出。
洗涤 ：用蒸馏水将_______________ 玻璃棒及烧杯内壁 洗 (5)________ 涤2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶里,轻轻震荡， 使溶液混合均匀。 定容 ：先向容量瓶中加入蒸馏水，至液 (6)________
——
减小
偏大
减小
减小 —— ——
——
—— 增大 增大
偏小
偏小 偏小 偏小
⑰定容时，俯视读刻度数
⑱配好的溶液装入干净的试 剂瓶时，不慎溅出部分溶液
——
——
减小
——
偏大
无影响
[特别提醒]
仰视和俯视刻度线图解：
小结
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 2 、实验原理：
C = n ÷ V
化学计算中两种常用的方法
一.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化， 找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量，物 质的量，气体体积等。该差量的大小与反应物质 的有关量呈正比。差量法就是借助这种比例关系， 解决一定变量的计算题。
(一)质量差量法
△ 例：CuO+H2 ==== Cu+H2O的反应中，每80 g CuO发生反
应，就会有64 g Cu生成，反应前后固体的质量差为16 g。 若取任意质量的CuO跟H2发生反应，反应前后固体质量有定量关系：
△ Cu+H O CuO+H2 ==== 2
Δm(固体质量差)
80 g
m(CuO)
64 g
m(Cu)
16 g
［m(CuO)-m(Cu)］
80 64 16 m CuO m Cu m CuO m(Cu)
【解析】选B。由质量守恒定律知，参加反应的反应物 B的 质量为8.5 g-7 g=1.5 g。 A + 3B==== 2C
M(A)
7 g
3M(B)
1.5 g
7g
2M(C)
8.5 g
8.5 g
则 M A 3M B 2M C
1.5 g
解得：M(A)∶M(B)∶M(C)=28∶2∶17。故选B项。
6.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在
一定条件下充分作用后，恢复到原温度时，压强降低为开 始时的1/4。则原混合气体可能是( A.H2和O2 C.H2和Cl2 B.CO2和O2 D.CO和O2 )
【解析】选A。根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始 时的1/4，即气体物质的量变为开始时的1/4，即0.05 mol。