分析化学复习资料

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第三章

掌握：１．误差产生的原因和减免方法：

（产生原因一般为特定因素（如仪器，分析的方法和人的操作等）和偶

然的不确定的因素（如温度，气压和电压不稳等），前者教系统误差，后者为偶然误差）

２．准确度和精密度的表示方法：（准确度：相对误差和绝对误差；精密

度：偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差）

相对平均偏差：

标

准

偏：

差

相对标准偏差

详见书本P30、P31

3. 准确度与精密度两者间的关系和提高分析结果准确度的方法：（关系：精确度是准确度的前提，精确度高准确度却不一定高，因为存在系统误差；提高方法：校正仪器等方法）

（相关的运算公式请记住！尤其是标准偏差和相对标准偏差！）４．有效数字的表示方法和运算规则 11100%100%n i i x x d n x x =-⨯=⨯

∑S =

100%100%

S RSD x x =⨯=

（1）○1科学计数法：２×103, ２.０×103, 2.00×103 分别表示有１位，２位和３位有效数字；

○2倍数和分数视为无限多位有效数字

○3ＰＨ和㏒Ｋ形式取小数位数作为有效数字的位数，如：ＰＨ＝

11.02，［Ｈ＋］＝9.6×10-12有效数字为两位

○4首位数字大于8的时候在进行乘除法计算时算多以为有效数字（２）○1加减法：以小数位数少的为准

○2乘除法：以有效数字位数少的为准

○3四舍六入五留双法：1. 5后面有非零数字进位，例如：0.1251进

位为0.13；2. ５后面有０或没有数字进偶则进，进单则舍，例如：

0.135进位为0.14,而0.125由于进位后为0.13,舍去，保留为0.12。了解：系统误差和偶然误差的特点和减免方法

１．系统误差：（特点：一般有固定的方向（正/负）和大小，重复测定时重复出现。减免方法：改变分析方法，校正仪器，操作规范等）２．偶然误差：（特点：大小和正负都不固定，不能用加校正值方法来消除。减免方法：多次测量减小平均值）

第四章

掌握：1.掌握滴定分析法的有关基本概念，例如：化学计量点，标准溶液，基准物质，标定，滴定度等

（化学计量点：也叫等量点，当加入滴定剂的量与被测物的量之间，正

好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量

点；标准溶液：已知其准确浓度的试剂溶液；基准物质：直接配制标准

溶液或标定溶液浓度的物质。

标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定；滴定度：有两种：（T A：以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如ＴＨＣＬ＝

0.003646g/ml,表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为

0.003646g。ＴＡ／Ｂ：表示每毫升标准溶液Ａ相当于被测物质Ｂ的质

量，例如：ＴNaOH／HCL=0.003646g/ml,表示每毫升NaOH标准溶液恰好可以和0.003646ｇHCL反应。）滴定终点：指示剂变色点；终点误差：指示剂变色点和化学计量点的误差）

（滴定度是重点，它的书写规格，表示意义以及运用和计算都要掌握！）

2.滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求

(特点: 1.准确度高；2.仪器简单，操作简单，成本低；3.速度慢；4.灵敏度低；5.只适用于常量组分分析；要求: 1.无副反应；2.需定量完成（﹥９９．９％）；３．反应要迅速；４．有确定终点的方法)

3.标准溶液的配制，标定，基准物质的条件，标准溶液的表示方法（标准溶液的配制：直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积。）和间接法（1.先配置近似浓度溶液2. 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3. 计算），基准物质的条件：1.组成与化学式相符；2. 纯度足够高（﹥９９．９％）；3.性质稳定，无副反应；

4. 有较大的摩尔质量。标准溶液的表示方法：1.物质的量浓度（Ｃ＝

ｎ／Ｖ）；２．质量浓度（w=m/V）；3.质量百分数和体积百分数）4.滴定分析的有关计算

（C B=n B/V; n B=m B /M B; m B= C B. M B. V B ; T A/B=b/a(C A.M B);

m B= T A/B×V A ;T T=m T/V T ; T A/B=m B/V T)

熟悉：常用的滴定方法

（1.直接滴定法；2.间接滴定法；3.置换滴定法；4.返滴定法）