金属与酸反应的图像专题

九年级化学自主学习导学案
科 目 化学 课 题 金属与酸反应图像专题复习
授课时间
授课班级
学生姓名
学习目标 1、 掌握等质量的不同金属与足量酸反应的规律；
2、 掌握足量的不同金属与等质量酸反应的规律；
3、 掌握图像题的解题思路及方法。

教 学 内 容 及 过 程
知识回顾：
1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al —— Fe Sn Pb (H) —— Hg —— Pt Au
2、金属活动性的规律：
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠——其活动性越——（越——越——）
（2）位于————前面的金属（除K 、Ca 、Na ）能置换出稀————、稀————中的氢(——前金属置换——)
（3）位于的金————属（除K 、Ca 、Na ）能把位于的金————属从它们可溶性盐溶液中置换出来（——置——）
合作交流：
类型一：等量金属与过量酸反应
例题解析1：m 克金属R （已知R 相对原子质量为Ar ，R 与酸反应生成的化合物中R 的化合价为+a ），与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为多少（生成的氢气的质量用字母m,a,Ar 表示）？
解：设：生成氢气的质量为X 。

例题解析2：（相同质量）m 克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少（结果不要化简）？（并按照由大到小的顺序排列） （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
规律总结：1、等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，
与金属元素的化合价及该金属相对原子质量有关：
生成氢气的质量=（金属元素的 ×金属的质量）∕金属的 2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀酸反应生成氢气的质量有多到少的顺序是：
思维提升：（讨论）
1、等质量的不同金属与足量的酸发生反应，当金属元素化合价相同时，有什么规律？
2、等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图像： 4、 试画出向等量的镁和铁分别加入足量稀盐酸，产生氢气与加入稀盐酸的质量关系图像：
稀盐酸的质量
从图像中可获取的信息是：
(1)从线的高低可判断 (2)根据线的斜度可判断 (3)通过曲线判定金属活动性的其它方法： ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，金属的活动性越
②同一时间，产生氢气的质量：
如何书写化
学方程式？
依据横纵坐标的含义，作图时注意起点、拐点、终点及变化趋势 氢气的质
量
类型二：等量酸与过量金属反应
讨论：1、足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？说出你的依据？
2、试画出足量的镁、铝、锌、铁与等量稀酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图像：
3.试画出向等量同浓度的稀盐酸中分别加入足量镁和铁，产生的氢气与加入金属的质量关系图像：
金属的质量
归纳小结：
1、等量金属与足量的酸反应生成氢气量：（1）金属化合价与金属的相对原子质量的比值越小生成氢气多；（2）当金属的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。

2、等量金属与足量不同酸反应：生成氢气相等
3、认识横坐标和纵坐标的量：只有横坐标为时间，才与活动性有关。

跟踪练习：
1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是（）
2、等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（）
课后提升：
1.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产
生氢气的质量和反应所用时间的关系如上图所示。

则下列说法不正确的是（）
A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D.锌铁都反应完，盐酸有剩余
2.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等
质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系
如右图所示。

请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为————（填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质——————（填名称）有剩余。

课后反思：
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的质量相等
C．相对原子质量N＞M
D．反应速率N比M快
氢气的质量
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。

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