高二化学会考(理科)
高二年级化学会考知识点
高二年级化学会考知识点
【导语】学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。
为了帮助你更好的学习，无忧考网高二频道为你整理了以下文章，欢迎阅读！
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA 为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：
8引发酸雨的污染物SO2
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3。
高二会考理化生知识点总结
高二会考理化生知识点总结高二是学生们备战会考的关键时期，对于理化生这两门科目来说，知识点的总结是非常重要的。
下面将对高二会考理化生知识点进行详细总结，以便同学们系统复习。
一、理化生基础知识点1. 化学基础知识点- 元素和化合物的概念及相关特征。
- 原子结构：质子、中子、电子的组成和电子排布原则。
- 化学键的种类和形成过程。
- 化学方程式的书写与平衡。
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的概念和应用。
2. 生物基础知识点- 细胞结构和生命周期。
- 遗传物质DNA的结构和功能。
- 基因的表达调控和遗传信息的转录和翻译。
- 免疫系统的基本概念及免疫应答过程。
- 植物的光合作用和动物的呼吸作用。
3. 物理基础知识点- 力学：运动的基本概念，牛顿三定律，动量和能量守恒定律。
- 光学：光的传播、光的反射和折射、像的成因与成像公式。
- 电学：电压和电流的基本概念，电阻、电导和电路中的相关规律。
二、高二会考重点知识点1. 化学重点知识点- 化学反应速率和平衡。
- 酸、碱、盐的性质及相关计算。
- 化学能量变化的计算。
- 电化学，包括电解质和非电解质、电解和非电解的区别。
2. 生物重点知识点- 遗传学，包括基因突变、染色体畸变等相关概念。
- 实验方法和数据处理，包括生物实验中的实验设计、数据处理和图表绘制等。
3. 物理重点知识点- 机械波的传播和特性。
- 光学成像和光的衍射和干涉现象。
- 电学的电压、电流和电阻的相关计算。
三、高二会考应用知识点1. 化学应用知识点- 化学反应的工业应用。
- 非金属和金属材料的应用。
- 燃烧与环境保护的关系。
2. 生物应用知识点- 基因工程及其应用。
- 人体免疫系统与疾病的关系。
- 遗传学的应用，包括遗传病的防治和亲子鉴定等。
3. 物理应用知识点- 粒子物理学的基本概念。
- 功率、效率和能量转换的实际应用。
- 电磁感应及其实际应用。
通过对高二会考理化生知识点的总结，同学们可以有针对性地进行复习，并提高自己的学科素养。
高二会考化学知识点梳理五篇分享
高二会考化学知识点梳理分享高二会考化学知识点梳理五篇分享在现实学习生活中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编整理的高二会考化学知识点梳理五篇分享，欢迎大家分享。
高二会考化学知识点梳理五篇分享11、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaO H+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二会考化学知识点梳理五篇分享2化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
高二化学会考知识点总结精选
高二化学会考知识点总结精选高二化学会考知识点总结第一章氮族元素一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)相似性递变性结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱性质最高价氧化物的通式为：R2O5最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4气态氢化物通式为：RH3最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：Sb最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4与氢气反应越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3二、氮气(N2)1、分子结构电子式：结构式：N≡N(分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2NO—无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强还原性2NO+O2=2NO2NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气)，有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算四、磷白磷红磷不同点1.分子结构化学式为P4，正四面体结构，化学式为P，结构复杂，不作介绍2.颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3.毒性剧毒无毒4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS25.着火点40℃240℃6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同点1.与O2反应点燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸，有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒)2.与Cl2反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5转化白磷红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1：700)2、分子结构：电子式：结构式：(极性分子，三角锥型，键角107°18′)3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)发生装置：固+固(加热)→气，同制O2收集：向下排空气法(不能用排水法)检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流，影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气，防止污染大气)氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气(加热)。
高二会考化学知识点精选5篇总结
高二会考化学知识点精选5篇总结高中学习方法其实很简单，但是这个方法要一直保持下去，才能在最终考试时看到成效，如果对某一科目感兴趣或者有天赋异禀，那么学习成绩会有明显提高，若是学习动力比较足或是受到了一些积极的影响或刺激，分数也会大幅度上涨。
高二会考化学知识点总结11，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;10，有机实验制取，收集装置。
甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。
排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。
还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项高二会考化学知识点总结2一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
高二理科生化学会考知识点
高二理科生化学会考知识点化学作为理科中的重要学科，在高中阶段的学习中占据了重要的地位。
高二理科生在备考中需要熟练掌握一些基础的化学知识点，以便在会考中取得好成绩。
下面将介绍一些高二理科生化学会考的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项非常重要的工具，透过元素周期表我们可以了解元素的原子序数、原子量以及元素的化学性质。
高二理科生需要掌握元素周期表中元素的排列规律，以及各个元素的基本性质。
2. 化学反应化学反应是化学学习中的核心内容。
高二理科生需要了解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
同时，还需要掌握常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据给定的反应类型推断和理解不同反应的化学现象。
3. 化学键化学键是构成物质的基本单位，高二理科生需要了解化学键的概念以及相关的知识点。
常见的化学键有离子键、共价键、金属键等，理解不同化学键的形成条件和性质对于理解化学反应和化学物质的性质非常重要。
4. 物质的性质高二理科生还需熟悉物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的形态、颜色、密度等，而化学性质涉及到物质的化学变化和反应。
理解不同物质的性质可以帮助高二理科生更好地理解化学原理和解决实际问题。
5. 化学计算化学计算是高中化学学习中的一项重要内容。
包括摩尔计算、质量计算、浓度计算等。
高二理科生需要熟练掌握化学计算的方法和技巧，并能够灵活运用于不同的化学问题中。
6. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学原理。
高二理科生需要了解常见的化学实验方法和技巧，并能够正确操作实验仪器和观察实验现象，同时掌握实验数据的处理和分析方法。
综上所述，高二理科生在化学会考中需要掌握上述的一些基础知识点。
通过系统地学习和掌握这些知识点，可以帮助学生更好地理解和应用化学知识，为高考打下坚实的基础。
希望同学们能够充分发挥自己的潜力，努力学习，取得优异的成绩。
全国高二高中化学水平会考带答案解析
全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O=2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－13.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1 mol N≡N 键的同时，也断裂6 mol N —H 键D ．反应消耗的N 2、H 2与产生的NH 3的速率v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)＝1∶3∶28.下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断9.已知反应 PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ② 2NO 2(g)N 2O 4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
高二会考化学知识点总结五篇
高二会考化学知识点总结五篇高二会考化学知识点总结11.醛类的结构特征:醛基和烃基直接相连,烃基包括苯基.例如:苯甲醛.2.醛的分类:按醛中含有醛基的个数.按醛中烃基是否饱和.按醛中烃基是否含有苯环.3.甲醛.乙醛.丙酮分子式.结构简式;饱和一元醛的通式.饱和一元醛的通式为:CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4.甲醛.乙醛.丙酮的物理性质:甲醛.乙醛.丙酮都没有颜色,具有刺激性气味,乙醛.丙酮为液体,甲醛为气体,三者都易溶于水,易挥发,同时三者都是良好的有机溶剂,甲醛俗称蚁醛,质量分数35%-40%的甲醛溶液,具有杀菌.防腐作用,称为福尔马林.5.醛类化学性质:(1)还原反应醛.酮中含有碳氧双键,在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同,C=O不能和溴水氢卤酸发生加成.(2)氧化反应:①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O高二会考化学知识点总结2特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口.(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2.当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si.H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S.Cl2.N2.(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是_2或S;(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A.B两种元素可以形成C.D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C.N.S或O等,故以上C.D分别是NO.NO2或CO.CO2.或SO2.SO3或Na2O.Na2O2等.(5)一种物质分解得到两种以上产物:常见的有KMnO4.NaHCO3.NH4HCO3.(NH4)2CO3.NH4I.Cu2(OH)2CO3等的分解.(6)多种物质化合得到一种物质:如Fe(OH)2+O2+H2O;NO_+O2+H2O等高二会考化学知识点总结31.沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下:Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.Qc Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.(2)沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.高二会考化学知识点总结4盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1.盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2.水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离.3.盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性.②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强.(如:Na2CO3 NaHCO3)4.盐类水解的特点:(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5.影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6.酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度水解程度,显酸性(如:HSO3-.H2PO4-)③水解程度电离程度,显碱性(如:HCO3-.HS-.HPO42-)7.双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应.双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全.使得平衡向右移.(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+.Al3+与AlO2-.CO32-(HCO3-).S2-(HS-).SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二会考化学知识点总结51.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃.卤代烃.硝基化合物.酯.绝大多数高聚物.高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇.醛.羧酸等.(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇.(醚).醛.(酮).羧酸及盐.氨基酸及盐.单糖.二糖.(它们都能与水形成氢键).(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃.一氯代烃.酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃.溴代烃(溴苯等).碘代烃.硝基苯高二会考化学知识点总结最新五篇。
2024年高二化学会考知识点总结(2篇)
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高二年级化学会考知识点整理2024
高二年级化学会考知识点整理2024 2024年高二年级化学会考的知识点整理如下：
1. 元素和化合物
- 元素的性质和分类
- 化合物的命名和化学式的书写
- 元素周期表的结构和特点
- 元素的原子结构和电子排布
2. 化学反应
- 反应类型的分类和特点
- 化学方程式的写法和平衡
- 反应速率和影响反应速率的因素
- 动力学和平衡的概念和关系
3. 化学变化和能量变化
- 化学反应中的能量变化（放热、吸热反应）
- 燃烧和燃烧反应的特点和方程式
- 热力学（焓、熵、自由能）的基本概念和关系
- 化学反应的热力学条件和影响因素
4. 酸碱和中性化学
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱滴定和指示剂的选择
- 中和反应的化学方程式和计算
- pH值和溶液的酸碱性
5. 电化学
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解和电解质的电离方程
- 电化学反应的电解质离子的迁移和离子纳里
- 电化学电池的构成、工作原理和应用
6. 有机化学
- 有机化合物的命名和表示
- 烃及其衍生物的分类和性质
- 官能团的命名和识别
- 有机化合物的合成和反应机理
以上是2024年高二年级化学会考的主要知识点整理，希望对您有帮助。
高二会考科目福建化学
高二会考科目福建化学摘要：一、福建高二会考科目化学简介1.化学在会考中的重要性2.化学考试的内容与要求二、福建高二会考化学知识点梳理1.化学基本概念1.原子、分子与离子2.化学键与化合物2.化学反应与能量1.化学反应类型2.化学能量与热力学3.化学平衡与反应速率1.化学平衡的概念与原理2.反应速率与动力学4.有机化学基础1.有机化合物的命名与结构2.烃与卤代烃3.醇、醚与酸4.酯与聚合物三、福建高二会考化学备考策略1.制定学习计划与目标2.巩固基础知识3.提高解题能力4.模拟考试与总结反思四、福建高二会考化学考试技巧1.审题与理解2.时间分配与答题顺序3.细心与规范正文：【福建高二会考科目化学简介】在高中阶段，化学作为理科的重要组成部分，对于学生的科学素养培养具有举足轻重的地位。
在我国，高二会考是高中阶段的重要考试，涉及到多个科目，其中化学是不可或缺的一部分。
福建高二会考化学科目旨在测试学生对化学基础知识的掌握程度以及应用能力，为高考化学打下坚实基础。
【福建高二会考化学知识点梳理】为了更好地应对福建高二会考化学考试，学生需要对化学知识点进行全面梳理。
化学知识点繁多，但主要可以分为以下几个部分：1.化学基本概念化学基本概念是化学学科的基础，包括原子、分子与离子、化学键与化合物等内容。
学生需要掌握这些概念，理解其内涵与外延，并能够运用这些概念分析和解决实际问题。
2.化学反应与能量化学反应与能量是化学学科的核心内容，涉及化学反应类型、化学能量与热力学等方面。
这部分知识有助于学生理解化学反应的实质与规律，掌握化学反应过程中能量变化的原因与结果。
3.化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学学科中的重要组成部分，涉及化学平衡的概念与原理、反应速率与动力学等内容。
学生需要理解这些概念，掌握其相关计算与分析方法，并能够运用这些知识解决实际问题。
4.有机化学基础有机化学基础包括有机化合物的命名与结构、烃与卤代烃、醇、醚与酸、酯与聚合物等方面。
高二会考化学试题及答案
高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。
答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。
答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：14. 化学反应的实质是____。
答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。
答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。
2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。
答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。
2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。
答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。
五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
高二会考化学必背知识点
高二会考化学必背知识点（以下是根据题目要求编写的一篇文章，共计1110字）高二会考化学必背知识点化学作为一门理科学科，是高中阶段的必修课程之一。
在高二会考中，化学的考试内容对学生来说十分重要，因此必备的知识点值得我们重点掌握。
下面是高二会考化学必背的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照原子序数排列了所有已知的元素。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。
2. 化学键化学键是由两个或多个原子通过共用电子而形成的。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
我们需要了解不同类型的化学键的形成和特点。
3. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物态、密度、熔点和沸点等。
这些性质可以帮助我们了解和区分不同物质之间的差异。
4. 化学反应化学反应是物质之间发生的变化，其中涉及原子、离子和分子之间的重组和重新排列。
了解化学反应的类型和平衡方程式的写法对于理解和分析化学反应十分重要。
5. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的一种类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
我们需要了解酸碱反应的特点，包括酸碱指示剂的选择和标准溶液的制备和使用。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，我们需要了解氧化剂、还原剂的定义和判断，以及电子传递的规律。
7. 离子方程式离子方程式是化学反应方程式的一种表示形式，可以更准确地描述溶液中的离子反应。
我们需要掌握离子方程式的写法和平衡。
8. 杂质的分离与提纯杂质的分离与提纯是化学实验中常见的操作。
掌握基本的分离方法，如过滤、蒸发、结晶等，以及提纯方法，如重结晶、再结晶等，对于实验操作和结果的准确性至关重要。
9. 化学计量化学计量是化学反应中物质的质量关系，包括摩尔质量、摩尔比、反应物的过量与不足等。
我们需要正确运用化学计量的原理和公式，进行化学计算。
10. 酸碱滴定酸碱滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸碱浓度的方法。
在酸碱滴定中，我们需要了解滴定过程的原理、指示剂的选择和滴定曲线的分析。
【高二理化生】高二化学会考知识点整理(共15页)
【高二理化生】高二化学会考知识点整理（共15页）第一章水的结构及性质1．水的结构（1）水分子的结构。
水是由两个氢原子和一个氧原子共价键构成的分子。
水分子大小为2.76×10-10 m，三角形分子形状，平衡夹角为104.5°。
（2）极性原理。
水分子在共价键上有不对称结构，导致有一对对立的极性：正极性区和负极性区。
正极性区位于氢原子上，负极性区位于氧原子上。
2．水的基本性质（1）沸点和冰点。
水的沸点为100°C，冰点为0°C。
（2）气态下的过渡温度。
根据温度的变化，水的三态具有不同的过渡温度。
（3）表面张力。
由于水分子具有极性，因此表面张力很大，为72.8mN/m.（4）折射率。
水的折射率为1.33。
（5）热容量。
水的比热容量为4.18 J·g-1·K-1，即物质每升所容纳的热量。
（6）溶解度。
水的溶解度比较高，大部分的有机物都可以在水溶液中溶解。
第二章元素的主族变化1．化学原子结构。
元素的主族是指在此元素的质子数不改变的情况下，由原子核内电子的运动状态而确定的变化过程，它包括主族特性、元素的特性、化学原子结构等内容。
2．元素的主族特性。
主族特性是指元素最外层电子运动轨道和原子半径等特性，它直接影响到元素生成化合物的性通济。
3．元素的化学性质。
元素的化学性质由其原子的主族变化而确定，元素的化学性质主要表现在它们形成的化合物的化学示性和反应性上。
（1）电负性。
最外层失去电子方向，形成负电荷，称为电负性。
4．元素的反应性。
反应性指元素之间在反应条件下可以相互反应出不同的物质，反应特性与元素的主族特性有关，可以通过检测原子半径、电负性等来判断元素的反应性。
第三章主要无机化合物的性通济1．无机气体。
无机气体一般都在室温下易挥发，具有极强的化学活性。
包括氮气、氧气、氢气、氯气、一氧化碳等。
高二化学会考知识点河南
高二化学会考知识点河南化学是高中阶段的一门重要科目，对于理科生而言尤为重要。
高二化学知识点的掌握对于学生们在化学领域的深入学习和应试备考有着至关重要的影响。
本文将介绍高二化学会考知识点，帮助学生们系统地了解并掌握这些知识点，以便在考试中取得优异的成绩。
一、化学元素与物质1. 原子结构：包括原子核、质子、中子、电子等内容。
2. 化学元素的周期表：河南学生需熟悉并掌握主要化学元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
3. 化学键：如离子键、共价键、金属键等。
4. 物质的分类：包括元素、化合物、混合物等。
5. 气体的性质：如压强、分子速率、理想气体状态方程等。
二、化学反应与平衡1. 反应的类型与特点：如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
2. 反应的速率与影响因素：包括浓度、温度、催化剂等。
3. 化学平衡：涉及平衡常数、平衡的移动、浓度与平衡的关系等。
三、溶液与溶解性1. 溶液的概念及表示法：如溶质、溶剂、溶解度等。
2. 溶液的稀释与浓度计算：包括质量浓度、容积浓度等。
3. 溶解性规律：河南学生需熟悉常见离子的溶解性规律。
四、电化学与电解1. 电解质与非电解质：了解电解质与导电性的关系。
2. 原电池与电解池：了解原电池的构成要素及其工作原理。
3. 化学电池的分类与应用：了解主要化学电池的特点及其在生活中的应用。
4. 电解过程与电解产物：理解电解质溶液中的离子在电解过程中的行为与产物。
五、有机化学1. 有机化合物的命名与结构：了解主要有机化合物的命名规则及其结构特点。
2. 有机化学反应：如加成反应、消除反应、酯化反应等。
3. 酸碱与盐：了解有机酸、有机碱及其盐的性质与命名规则。
六、热力学与化学能1. 化学反应焓变：如反应热、标准生成焓等。
2. 热力学第一定律：了解能量守恒定律及其在化学反应中的应用。
3. 熵与自由能：了解熵的概念与变化规律，以及自由能的计算方法。
以上即为高二化学会考知识点的概要介绍。
通过对这些知识点的深入理解与掌握，学生们能够在考试中更好地应对化学相关的题目，提高综合素质和应试能力。
会考化学考试题及答案高中
会考化学考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的质量比为1:1D. 所有选项都是正确的答案：D3. 一个原子的质量主要集中在：A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸分子与碱分子的结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸和碱中的离子互相交换答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：A9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：C10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \) 表示的是_________和水反应生成氢氧化钙。
高二化学会考知识点归纳
高二化学会考知识点归纳高二文科生在下个学期结束之前迎来会考，而会考大家都在紧张的复习。
以下是小编为正在复习的大家整理了化学会考知识点归纳，希望可以给大家提供帮助。
一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
高二化学会考知识点
高二化学会考知识点
磷的化学性质
1、相互转化
隔绝空气加热至260摄氏度
白磷红磷
隔绝空气加热至416摄氏度再凝华
2、与氧气反应
白磷：P4+5O2=2P2O5条件是点燃
红磷：4P+5O2=2P2O5条件是点燃
现象均为产生白烟
3、与氯气的反应
2P+3Cl2=2PCl3条件是点燃,现象是白雾
2P+5Cl2=2PCl5条件是点燃,现象是白烟
实际上无论是磷过量还是氯气过量,现象都是白色烟雾.只是最终产物不同.当二者比大于2:3时,产物为PCl3,当二者比小于2:5时,产物为PCl5,在二者之间时,产物为二者的混合物.
合金类型主要是：
1共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;
2固熔体，如金银合金等;
3金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。
合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金参看铁合金、不锈钢。
各类型合金都有以下通性：
1熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;
2硬度比其组分中任一金属的硬度大;
3合金的导电性和导热性低于任一组分金属。
利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。
还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
1、盐类的水解
2、盐类的水解的规律：
盐的类型
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
弱酸弱碱盐不确定都水解 Al3+和CO32-不能共存
3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件
4、盐类的水解离子方程式的书写
如CH3COONa：
Na2CO3：
AlCl3：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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化学与生活部分第一章关注营养平衡复习目标1、认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物，如糖类、油脂、蛋白质等。
2、说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。
3、通过实例了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，以及维生素在人体中的作用。
4、认识微量元素对人体健康的重要作用。
一、生命的基础能源——糖类【基础练习】1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应2.葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A.糖类中含碳原子数量最少B.不能再水解成更简单的糖C.分子中只有一个醛基D.糖类中结构最简单3.关于葡萄糖的叙述中正确的是( )A.它是果糖的同系物B.葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.葡萄糖既有还原性又有氧化性D.葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量4.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果发现有砖红色的沉淀产生,说明该尿液中含有( )A醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖5.下列物质中,与属于天然高分子化合物的是( )A.淀粉B.葡萄糖C.纤维素D.乙酸6．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是( )A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．乙酸乙酯7．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )A青苹果中只含淀粉不含糖类 B 熟苹果中只含糖类不含淀粉C 苹果转熟时淀粉水解为单糖D 苹果转熟时单糖聚合成淀粉8.下列物质中的主要成分不属于糖类的是( )A、棉花B、木材C、豆油D、小麦9．淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式______________表示，但二者的n值是_____同的。
它们都属于_____糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有_______味，都______发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生_______反应，反应的最终产物都是___________。
二、重要的体内能源——油脂【基础练习】1．下列关于油脂的叙述，错误的是( )A．油脂属于混合物B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂属于酯类D．油脂都不能使溴水褪色2．关于油和脂肪的下列说法正确的是（）A．二者互为同分异构体 B．二者是同系物C．前者熔点低，后者熔点高 D．在一定条件下前者可转化为后者3．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是( )A 氯化钠B 高级脂肪酸钠C 高级脂肪酸D 甘油4、下列说法正确的是（）A、通常情况下，植物油的熔点比动物油的熔点高B、人体中，油脂主要在胃中被消化吸收C、质量相同的油脂和葡萄糖完全氧化时，油脂产生的能量比葡萄糖的高D、油脂在人体中，能够被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油5．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）。
（A）氧化反应（B）加成反应（C）取代反应（D）水解反应6．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（）A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应7．下列物质中，由酯类组成的有（）A．油脂B．肥皂C．硝化甘油D．汽油三．生命的基础——蛋白质【基础练习】1．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 ( )A 高温加热B 紫外线照射C 加硫酸钠溶液D 加福尔马林2．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A 服大量食盐水B 服用葡萄糖C 服用适量的泻药D 服用鸡蛋清3.下列物质不属于天然高分子化合物的是( )A 淀粉B 纤维素C 油脂D 蛋白质4．蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离( )A．水解 B．盐析 C．变性 D．颜色反应5．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用84消毒液对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。
( ) A．全部B．①②③④C．①②③D．①②6．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．甲醛溶液 B．饱和Na2SO4溶液 C．饱和（NH4）2SO4溶液 D．醋酸铅溶液7．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和③8．蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中________不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→____________；淀粉→_____________；脂肪→___________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有官能团：_____________。
四．维生素和微量元素1．维生素是参与生物和所必需的一类小分子有机化合物。
作用：维生素在体内有特殊的和作为某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。
2．脂溶性维生素和水溶性维生素（1）脂溶性维生素难溶于水，易溶于和脂类共存于食物中，并一起被吸收，不易排泄，易在体内积存，主要积存在。
脂溶性维生素主要包括，来自于食物中的。
（2）水溶性维生素易溶于水，易被人体吸收，多余的随尿业排出体外，一般不在体内积存，所以容易缺乏，水溶性维生素主要包括3．维生素C又称，是一种晶体，分子式为。
它于水，溶液显性，广泛存在于。
维生素C具有性。
4.（1）人体所含元素在中都能找到，并且与大致相当。
（2）常量元素是指含量在以上的元素，如等共11种元素。
（3）微量元素是指含量在以下的元素，如等16种元素，人体中微量元素含量最多的是元素。
5.碘有之称，人体中的碘元素一半集中在内。
在食物中等海产品中含碘最多。
碘对人的发育起着决定性作用。
青少年缺碘可引起。
我国是在食盐中加入加工成碘盐。
不加碘化钾的原因是。
放碘盐时应注意。
6.铁在人体中的含量约为克，人体内的含铁化合物主要分为两类，即和，和血红蛋白一起参与氧的运输，体内缺铁将会导致人体的、和对温度的适应能力等生理功能下降。
如果体内铁不足以供给生命活动需要，就会发生。
我国已经实施在加入铁强化剂的措施。
【基础练习】1.坏血病患者应该多吃的食物是( )A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏2.维生素C结构如右图所示。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜中都含维生素C。
下列关于维生素C的叙述错误的是( )Ａ.维生素C能使溴水褪色Ｂ.维生素C可作食品添加剂Ｃ.维生素C可发生水解反应Ｄ.维生素C不能发生氧化反应3.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性4、关于维生素C下列说法中，错误的是A、维生素C的分子式是C6H8O6B、维生素C分子中存在碳碳双键，具有较强的还原性C、维生素C能促进伤口愈合，增强对传染病的抵抗力D、人体所需的维生素C主要来自各种肉类食品5、今年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。
“酱油加铁”的意义是（）（1）补充人体需要的铁元素（2）预防缺铁性贫血病（3）改善酱油的味道（4）增加黑色素（5）减少厨房污染物（6）提高人们的健康水平A. （1）（2）（3）B. （4）（5）（6）C. （3）（4）（5）D. （1）（2）（6）6．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏7．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe8．已知 IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水②蓝色石蕊试纸③KI—淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒，实验时必须适用的物质是（）A．①③ B．③⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤9．把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 ( ) A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖10．向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈色，再往该溶液滴加维生素C溶液，现象是，该实验说明了维生素C具有，在这个化学反应中碘起了的作用。
黄瓜中含有丰富的维生素C，已知高温时维生素C会被破坏，维生素C在酸性条件下比较稳定．根据以上所述，你认为应如何合理地食用黄瓜？第二章促进身心健康复习目标1.认识水在人体中的重要作用和食物的酸碱性，以及合理选择饮食的重要性。
2.知道常见食品添加剂的组成、性质和作用，树立安全使用食品添加剂的意识。
3.通过实例了解某些药物的主要成分和疗效，认识药物的毒副作用的毒品的危害。
一. 合理选择饮食【基础练习】1、水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D、用催化剂可将它转化为汽油2、保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断3、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A、醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C、我国应禁止使用味精D、苯钾酸钠可用作食品的防腐剂4、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分A、铁B、钾C、钙D、钠说明文字，列出Array了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A、原子B、分子C、单质D、元素二.正确使用药物【基础练习】1A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁2、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄素D.胃舒平3、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式①②③第三章探索生活材料复习目标：1、认识金属与合在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法3、知道玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料及其用途4、举例说明生活中常用的塑料，合成纤维和合成橡胶的种类、性能和用途5、通过钢和生铁、光学玻璃和彩色玻璃、热塑性塑料和热固性塑料等实例。