分散剂及其分类
分散剂 定义
• 磷酸盐类 • 羧酸类 优点 缺点
AMP (2-氨基-2-甲基-1-丙醇 ) DMAE(二甲基-1-氨基-1-乙醇) KTPP(三聚磷酸钾) SHTP(六偏磷酸钠) 柠檬酸
成本低，易购买 良好的初始分散效果 用量大，长期分散稳定性差
高分子分散剂
多元酸均聚物
O
O
O
O
O
O
CO CO CO CO CO CO
分散剂定义 分散剂顾名思议，就是把各种粉体合理地分散 在溶剂中，通过一定的电荷排斥原理或高分子 位阻效应，使各种固体很稳定地悬浮在溶剂 （或分散液）中。 分散剂是一种在分子内同时具有亲油性和亲水 性两种相反性质的界面活性剂。可均一分散那 些难于溶解于液体的无机，有机颜料的固体颗 粒，同时也能防止固体颗粒的沉降和凝聚，形
分散剂的选择
• 一个优良的分散剂应满足以下要求： • 1、分散性能好，防止填料粒子之间相互聚 集； • 2、与填料有适当的相容性；热稳定性良好； • 3、成型加工时的流动性好； • 4、不影响制品的性能； 无毒、价廉。
• 必须通过实验验证各种分散剂对某一原料的 效果，即测定分散剂对浆料黏度、沉降度、 zeta势、ph值等各种参数指标类分析调节各 种因素以选择最佳的分散剂。 • 1，将已经工业化生产的分散剂进行复配
多元酸共聚物
O CO R
O CO R
O CO R
高分子分散剂性能比较
类型 效率 耐水性 起泡程度 光泽 与聚氨酯增稠剂兼容性 与疏水碱溶性增稠剂兼容性 多元酸均聚物 优 中 优 平光 - 半光 中 优 亲水共聚物 良 良 良 平光 - 高光 良 良 疏水共聚物 良 优 中 平光 - 高光 优 中
分散剂的选择
• 分散剂的作用机理 1，吸附于固体颗粒的表面，使凝聚的固体颗 粒表面易于湿润。 2，使固体粒子表面形成双分子层结构,外层分 散剂极性端与水有较强亲合力,增加了固体 粒子被水润湿的程度.固体颗粒之间因静电 斥力而远离。 3，高分子型的分散剂，在固体颗粒的表面形 成吸附层，使固体颗粒表面的电荷增加，提 高形成立体阻碍的颗粒的反作用力。
分散剂及其分类课件
在混凝土行业中，分散剂用于水泥、砂石 等物料的分散和稳定，提高混凝土的性能 和稳定性。
THANKS
感谢观看
也越好。
03
根据分散剂的添加量和浓度选择
在达到最佳分散效果的前提下，应尽量减少分散剂的添加量和浓度，以
降低生产成本和避免对环境造成负面影响。
分散剂的使用方法
预处理
在使用分散剂之前，需要对物料进行预处理，如破碎、筛分、洗涤等，以提高物料的分散 性能。
添加顺序
在添加分散剂时，需要按照一定的顺序进行，以保证分散剂的作用效果。一般来说，先加 入难溶性固体颗粒，再加入分散剂和液体组分。
01
酯、聚甲基丙烯酸酯等。
02
有机分散剂具有较好的流平性和润湿性，适用于水性涂料和油
墨等产品。
有机分散剂的缺点是价格较高，且可能对环境产生一定的污染。
03
PART 03
分散剂的性能特点
分散剂的稳定性
稳定性
分散剂在各种环境条件下应保持稳定，不易分解 或产生沉淀。
耐热性
在高温下，分散剂应能保持其结构和性能，不发 生热分解或变质。
分散剂及其分类课件
• 分散剂的分类
目录
PART 01
分散剂概述
分散剂的定义
总结词
分散剂是一种添加剂，用于将固体颗粒或液体细分散到液体介质中，形成稳定 的分散体系。
详细描述
分散剂是一种表面活性剂，能够降低颗粒之间的表面张力，使固体颗粒或液体 细分散到液体介质中，形成均匀、稳定的分散体系。在涂料、油墨、颜料、农 药等领域广泛应用。
分散剂的应用领域
总结词
分散剂广泛应用于涂料、油墨、颜料、农药等领域， 主要用于改善产品的性能和稳定性。
第二章分散系及其分类 胶体
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
分散系及其分类
（4）胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长 大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作 用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
第一节 物质的分类
（第二课时）
分散系及其分类
信息
二、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散质： 分散剂： 被分散的物质
容纳分散质的物质
分散质
气 液
固
9种分散系
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象：可以看到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波 偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
水
溶液
（氯化钠）溶液
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
超分散剂的特点和分类
超分散剂的特点和分类传统的分散剂（表面活性剂）的分子结构含有两个在溶解性和极性上相对的基团，其中一个是较短的极性基，称为亲水基，其分子结构特点使其很容易定向排列在物质表面或两相界面上，降低界面张力，对水性分散体系有很好的分散效果。
但其分子结构存在某些局限性：亲水基团在极性较低或非极性的颗粒表面结合不牢靠，易解吸而导致分散后离子的重新絮凝；亲油基团不具备足够的碳链长度（一般不超过18个碳原子），不能在非水性分散体系中产生足够多的空间位阻效应起到稳定作用。
为了克服传统分散剂在非水分散体系中的局限性，开发了一类新型的超分散剂，对非水体系有独特的分散效果，它的主要特点是：快速充分地润湿颗粒，缩短达到合格颗粒细度的研磨时间；可大幅度提高研磨基料中的固体颗粒含量，节省加工设备与加工能耗；分散均匀，稳定性好，从而使分散体系的最终使用性能显著提高。
超分散剂的分子结构分为两部分：其中一部分为锚固基团，常见的有一R2N、一R3N+、一COOH、一COO-、一SO3H、一SO2-、一PO42-.多元胺、多元醇及聚醚等，它们可通过离子键、共价键、氢键及范德华力等相互作用紧紧地吸附在固体颗粒表面，防止超分散剂脱附；另一部分为溶剂化链，常见的有聚酯、聚醚、聚烯烃及聚丙烯酸酯等，按极性大小可分为三种：低极性聚烯烃链；中等极性的聚酯链或聚丙烯酸酯链等；强极性的聚醚链。
在极性匹配的分散介质中，溶剂化链与分散介质具有良好的相容性，在分散介质中采取比较伸展的构象，在固体颗粒表面形成足够厚度的保护层。
超分散剂作用机理包括锚固机理和溶剂化机理两部分。
锚固机理：①对具有强极性表面的无机颗粒，如钛白、氧化铁或铅铬酸盐等，超分散剂只需要单个锚固基团，此基团可与颗粒表面的强极性基团以离子对的形式结合起来，形成 "单点锚固"。
②对弱极性表面的有机颗粒，如有机颜料和部分无机颜料，一般是用多个锚固基团的超分散剂，这些锚固基团可以通过偶极力在颗粒表面形成"多点锚固"。
分散系及其分类
应用： 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
三、 学以致用，迁移深化
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿 江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关 闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体 2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ D ） A．蔗糖水 B．泥水 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是 什么样？请与周围的同学交流。
光照下无丁达尔效应——空间变得一 团漆黑——人类难以生存。
生活中的丁达尔效应
（4）电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动 •原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可 吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离 子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极 区颜色逐渐变深
Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3 + 3H2O
必须是沸水 长时间加热
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：1.饱和氯化铁，量要少
2. 不能用自来水， 3.加热至溶液呈红褐色后停止加热,不能 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。
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科学探究2
NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液 泥浆水
浊液
＞100 nm 不稳定， 不能
不均一
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科学探究1
3.胶体
课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液
1、胶体制备
润湿分散剂的分类特性与应用
润湿分散剂的分类特性与应用引言润湿与分散是涂料制备的重要工艺过程。
由于涂料品种繁多，所用的相关分散助剂多种多样。
众多供应商提供的各具特色的助剂令人眼花缭乱。
由于涂料助剂大多价格不费，取舍之间更有着经济上的意义。
对助剂的选择作深入探讨，具有实用意义。
润湿分散剂的分类特性，宜从应用范围、极性、离子性以及相对分子质量特征等方面进行考察。
按应用领域分为水性、溶剂性以及通用型分散剂。
功能上分为润湿剂和分散剂。
水性润湿分散剂润湿剂润湿剂都是一些的相对分子质量的界面活性剂。
其主要作用是降低体系的界面张力。
一般可在室温下降水溶液的表面张力从0。
72*10-3N/cm降至0。
4*10-3N/cm以下，从而有利于分散机对颜料的作用。
为观赏，润湿剂可促进颜料的壳润湿性，使分散剂易于在颜料表面铺展而结合，形成所谓的锚固关系。
另一方面，润湿剂这种降低体系表面张力的作用，还使涂料施工必不可少的性能。
因为，高表面张力的涂料不宜在基底上涂覆，容易出现流平不良等缺陷。
涂料配方中所用的润湿剂，有别于乳液合成用的表面活性剂。
后者以离子型居多，而前者主要是非离子型的痕迹或烷基聚乙烯类。
润湿剂的亲水亲油平衡值高，则水溶性好；反之，则活性的阿。
过高的HLB值，容易导致涂料对色浆的接受性变成阿，易于出现浮色、发花等缺陷。
色浆预计出涂料之间的HLB值差距过大阿，可能是水性涂料调色故障的主要原因。
另外泡沫的产生对涂料生产也是个拉手的问题。
理论上，可以计算已知结构表面活性剂的HLB值。
和市的HLB值应该在20以下，但又不要指出的是，那样或钾盐型分散剂的HLB值可能超过30。
要准确测定助剂的HLB值是相当困难的。
简单测定助剂HLB值的方法列于表1。
将少量助剂与水相混，观察产生的现象，大值评价出HLB值的范围。
据报道，5广泛使用的水分散剂经历了一个逐渐升级换代的过程。
目前，曾广泛使用的卵磷脂类和无机磷酸盐/酯类，如三聚磷酸钾、焦磷酸四钾等聚电解质类分散剂，由于其生物型缺陷（促进微生物滋生）以及高电解质浓度的副作用，正在被淘汰。
胶体的性质
3、当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1 nm
分散系
浊液：分散质粒子直径大于 100nm 胶体：分散质粒子直径在1~100nm
胶体及其性质
1.胶体：分散质粒子直径在1～100nm 之间的分散系
• 生活中的胶体：牛奶、 豆浆、 烟尘、 烟 、 云、雾
烟 水 晶
胶体的性质：
3.胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能，胶体粒子不 能够通过半透膜而溶液能。 4.胶体粒子带电：胶体粒子可以选择性的吸附某一 种电性的离子而使胶粒带上某种电荷。 • 由于胶体粒子带电所以胶体粒子之间相互排斥， 胶体粒子带点性是胶体稳定存在的一个因素。 • 注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。 • 不是所有的胶粒都带电。 • 例如：Fe(OH)3胶体带正电，河水（泥沙）带负 电，土壤带负电。 • 淀粉胶体蛋白质胶体不带电。
硝酸 酸
NaHCO3
碳酸氢钠 酸式盐
Ca(OH)2
氢氧化钙 碱
Cu(OH)2
氢氧化铜 碱
三氧化硫 氧化钙
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 碱式盐
FeSO4
硫酸亚铁 盐
请写出下列有关反应的化学反应方程式并说出 其反应类型 1.铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4 2.铁跟稀盐酸反应 Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑
2、分散系、分散质、分散剂分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
分散剂 分散质
气
气
液 固
空气 混合气体 雾 云 水气 烟 啤酒 灰 泡沫 尘 浪花 汽水
分散剂
分散剂的分类有哪些分散剂有很多种，初步估算，现存世界上有1000多种物质具有分散作用。
现按其结构来区分，可分为：阴离子型，阳离子型，非离子型，两性型，电中性型，高分子型（包括高中低分子量）分散剂。
一、阴离子型表面活性剂：大部分是由非极性带负电荷的亲油的碳氢链部分和极性的亲水的基团构成。
两种基团分别处在分子的两端，形成不对称的亲水亲油分子结构。
它的品种有；油酸钠C17H33COOΘNa？，羧酸盐、硫酸酯盐（R-O-SO3Na），磺酸盐（R-SO3Na），等等。
阴离子分散剂相溶性好，被广泛应用。
二、阳离子型：是非极性基带正电荷的化合物。
品种有十八碳烯胺醋酸盐C17H33CH2NH2？ΘOOCCH3。
烷基季铵盐、氨基丙胺二油酸酯、季胺盐、特殊改性的多氨基酰胺磷酸盐等。
阳离子表面活性剂吸附力强，对炭黑、各种氧化铁、有机颜料类分散效果较好，但要注意其与基料中羧基起化学反应，还要注意不要与阴离子分散剂同时用，使用应慎重。
三、非离子型：不能电离、不带电荷。
在颜料表面吸附比较弱，主要在水系涂料中使用。
品种有脂肪酸环氧乙烷的加成物C17H33COO（CH2CH2O）nH、聚乙二醇型多元醇和聚乙烯亚胺衍生物等。
它们的作用是降低表面张力和提高润湿性。
如果添加一些有机硅氧烷就可以防止发花、浮色和改善流平的作用。
四、两性型：分散剂是由阴离子和阳离子所组成的化合物。
典型应用的是磷酸酯盐型的高分子聚合物。
这类聚合物酸值较高，会影响层间附着力。
应该注意。
五、电中性型：是分子中阴离子和阳离子有机集团的大小基本相等，整个分子呈现中性但却具有极性。
品种有：油氨基油酸酯C18H35NH3？ΘOOCC17H33。
六、高分子型（包括高中低分子量）：而其中最为高档和最为稳定要属高分子型，例如：a.多已内配多元醇-多乙烯亚胺嵌段共聚物，b.多已内酯再与三乙烯四胺的反应物，c.用基团转移聚合，先加甲基丙烯酸酯，再加甲基丙烯酸失水甘油酯制成的丙烯酸酯高分子。
必修一化学2.1.2 分散系及其分类
2.1.2分散系及其分类[学习目标] 1.了解分散系的概念及其分散系的分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
(重点) 3.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
(重点) 4.了解胶体的鉴别方法。
(重点)一、分散系及其分类1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。
2．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1．烟、雾是两种胶体分散系，其中的分散质和分散剂是什么状态？【提示】烟中分散质为固体，分散剂为气体；雾中分散质为液体，分散剂为气体。
二、胶体的制备及性质1．氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
2．胶体的性质：(1)丁达尔效应。
①科学探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。
(2)可透过滤纸：科学探究Fe(OH)3胶体与泥水的性质比较。
(3)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可以稳定存在。
2．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是什么？它们之间的转化属于物理变化还是化学变化？【提示】两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生变化，所以属于物理变化。
1．判断(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。
()(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。
()(3)混合物均是分散系。
()(4)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。
()(5)溶液是纯净物，浊液是混合物。
()(6)烟、雾、云都是气溶胶。
()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。
分散系
3.复分解反应法
如：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 ； Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
【注意事项】 ①溶液浓度需很稀（一般不超过0.01mol/ L）；浓度 大， 易产生沉淀。 ②逐滴加入，边滴边充分振荡；〔防止形成大集团颗 粒而沉淀〕 ③若要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸 中， 否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对 胶体溶液凝聚作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密 度大的硝酸银溶液滴入到密度小的碘化钾溶液中，这 样能避免胶体凝聚
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向 观察，记录实验现象。 光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是否产生丁达尔 效应 是 否
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？
用丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
3、液体分散系的分类（根据分散粒子大小） 溶质的粒子大小 ＜1nm ＞100nm 分散系 溶液 浊液
1～100nm
胶体
《练习》请根据上表画出溶液、胶体、浊液的树状分类图
4、溶液、胶体和浊液的区别
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。 2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来 区别： 胶体分散系具有 丁达尔效应 ，而其它分散系不具 备该性质。
必修1 2.1分散系及其分类胶体
１、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象， 而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ ２、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3 胶体却能通过滤纸，说明了什么？
３、造成上述实验现象不同的本质原因是什 么？
五、胶体的重要性质
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散 射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光 带。
分散系 浊液：分散质粒子直径大于100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm
思考
１、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、海水、
江河水、豆浆.
２、上述不同分散系的本质区别是什么？
３、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大 小有何关系？
四、科学探究
• 教材第26页实验１、实验２、实验３
生活中常见的胶体：豆浆 雾 墨水 肥皂水 鸡蛋清
2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向
移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀 胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体
三、胶体的应用
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气
分散剂 气 气 气 液 液 液 固
举例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料
液
ห้องสมุดไป่ตู้
固
珍珠（含水碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
三、当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1 nm
分散剂的种类与作用
分散剂的种类与作用分散剂是一种表面活性剂，具有两种相反的性质:亲油性和亲水性。
它能使难溶于液体的无机和有机颜料的固体颗粒均匀分散，同时还能防止固体颗粒的沉降和团聚，形成稳定悬浮液所需的药物。
产品分类：1 、脂肪酸类、脂肪族酰胺类和酯类硬脂酰胺与高级醇并用，可改善润滑性和热稳定性，用量(质量分数，下同)0.3%-0.8%，还可作聚烯烃的滑爽剂；己烯基双硬脂酰胺，也称乙撑基双硬脂酰胺，是一种高熔点润滑剂，用量为0.5%～2%；硬脂酸单甘油酯，三硬脂酸甘油酯；油酸酰用量0.2%～0.5%；烃类石蜡固体，熔点为57～70℃，不溶于水，溶于有机溶剂，树脂中的分散性、相容性、热稳定性均差，用量一般在0.5%以下2 、石蜡类石蜡虽然是一种外润滑剂，但它是一种非极性的直链碳氢化合物，不能润湿金属表面，也就是说不能阻止PVC等树脂附着在金属壁上。
仅当它与硬脂酸、硬脂酸钙等一起使用时。
，能否发挥协同效应。
液体石蜡：凝固点-15--35℃，在挤出和注射成型加工时，与树脂的相容性较差，添加量一般为0.3%-0.5%，过多时，反而使加工性能变坏。
微晶石蜡：由石油炼制过程中得到，其相对分子质量较大，且有许多异构体，熔点65-90℃，润滑性和热稳定性好，但分散性较差，用量一般为0.1%-0.2%，最好与硬脂酸丁酯、高级脂肪酸并用。
3 、金属皂类高级脂肪酸的金属盐类，称为金属皂，如硬脂酸钡适用于多种塑料，用量为0.5%左右;硬脂酸锌适于聚烯烃、ABS等，用量为0.3%；硬脂酸钙适于通用塑料，外润滑用，用量0.2%-1.5%;其他硬脂酸皂如硬脂酸镉、硬脂酸镁、硬脂酸铜。
4 、低分子蜡类低分子量蜡是由各种聚乙烯(均聚物或共聚物)、聚丙烯、聚苯乙烯或其他聚合物改性材料经裂解氧化制成的一系列具有不同性质的低聚物。
其主要产品有：均聚物、氧化均聚物、乙烯-丙烯酸共聚物、乙烯-醋酸乙烯共聚物、低分子离聚物等五大类。
其中以聚乙烯蜡,聚乙烯蜡的化学名为聚乙二醇，英文名PEG(Poly Ethylene Glycol)最为常用。
润湿分散剂的分类特性与应用
润湿分散剂的分类特性与应用摘要：论述了不同类别润湿分散剂的基本组成和应用特性，讨论了各种润湿分散剂在不同涂料中所应遵循的规则和选择方法。
共讨论了八大类涂料工业常用的一些润湿分散剂品种。
关键词：润湿分散剂、高分子分散剂润湿与分散是涂料制备的重要工艺过程。
由于涂料品种的多样性，所使用的相关分散助剂也是品种繁多。
市场上众多供应商提供了各具特色的品牌助剂，令人眼花缭乱。
由于涂料助剂大多价格不菲，取舍之间更有着经济上的意义。
因此，有必要对助剂的选择问题作一深入浅出的探讨，达到整体把握的目的。
不过，试图将润湿分散剂从化学上加以分类是困难的。
原因是不同品牌的产品，其组成、结构差别非常大。
从实际应用需要，运用物理化学原理和方法，对其进行大致分类则是可能和有意义的。
考察润湿分散剂的分类特性，宜从应用范围（主要是相容性问题）、极性、离子性以及分子量特征等方面进行。
大的方面，按应用领域分为水性与油性以及通用型分散剂。
功能上又区别为润湿剂和分散剂。
实际上，这一区分带有很大的随意性；因为润湿与分散根本就是一个统一连续的过程。
1.0水性润湿分散剂1.1润湿剂都是一些低分子量（W1500）的界面活性剂。
主要作用是降低体系的界面张力；一般可在室温下把水溶液的表面张力从72达因/厘米，降至40达因/厘米以下。
从而利于分散剂对颜料的作用。
微观上，是促进颜料的可润湿性，使分散剂易于在颜料表面铺展而结合，形成所谓的锚固关系。
另一方面，润湿剂这种降低体系表面张力的作用，还是涂料施工必不可少的性能。
因为，高表面张力的涂料不易在基面上涂覆，易于出现流平不良等缺陷。
应用于涂料配方中的润湿剂，有别于乳液合成用的表面活性剂。
后者以离子型居多，而前者主要是非离子型的酚基或烷基聚氧乙烯类。
润湿剂的HLB值是衡量极性大小的重要参数。
一般供应商可以提供这类数据。
HLB值高则水溶性好，反之，则活性大。
需要恰当把握。
且过高的HLB易于导致涂料对商品色浆的接受性变差。
2分散系及其分类讲义人教版2019高中化学必修一知识点+习题+作业
第一章物质及其变化第一节知识点二分散系及其分类1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm -100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
-溶液分散质］八班万「心粒子胶体：分子胶体…，、—分散系>胶体> 4分散剂」:气溶胶；液溶胶；固溶狡、心户1悬浊液―浊液f［乳浊液注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
【习题】1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液2.下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B .冰水混合物是一种分散系C分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式3.“纳米材料”是粒子直径为1〜100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液①是胶体①能产生丁达尔效应①能透过滤纸①不能透过滤纸①静置后，会析出黑色沉淀A. □□□B. □□□C. □□□D. □□□□4.当光束通过下列分散系：□有尘埃的空气口稀硫酸□蒸馏水口血液，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . □□B . □□C □□D . □□5.现有如下各混合物： □ 将1 g 氯化钾加入99 g 水中□ 将1 g 可溶性淀粉加入100 g 水中，搅拌均匀后煮沸 □ 将1 g 碳酸钙粉末加入100 g 水中，充分振荡 □ 将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀 □ 将96 mL 酒精与5 mL 水充分混合。
分散系及其分类
第2课时分散系及其分类声知识聚焦/一、分散系及其分类1.概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
2.组成A分散质*分散系中被分散的物质口分散系_八f分散剂:分散系中起包分散质作用的物质.3.分类（1）按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系分散质分散剂（2）按照分散质粒子大小分类（溶液）｛胶体）（浊液）0 ］nm 100 nm 分散质粒子直径点拨（1）分散系间的本质区别是分散质粒子的大小。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
⑵溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。
（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶（如烟水晶），液溶胶［如Fe（OH）胶体］和气溶胶（如雾、云）。
3【议一议】1.完成如图所示的家庭小实验。
将A、B均静置一段时间，能观察到什么现象?2.分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
你所知道的日常生活中常见的分散系有哪些?二、胶体 1.定义分散质粒子直径大小在1〜100 nm 之间的分散系。
2.性质［胶体的稳定性介于溶液和浊液 之间,在一定条 1件F 能稳定存在■属于1基体系◎当平行光束通过胶体时，在人射光侧面可以看到 料亡邈港是由于胶体粒子对光线逊L 形成的口 丁达尔效应可用来区分胶体和溶液胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动, 此性质或用于工业上的静电除尘 胶体麟聚体形成沉淀析出的现象*此性质可用于「制豆腐，明矶净水耐—厂加热或搅拌 __________W —加入电解质溶液 L 加入带相反电荷的胶体粒子3 .应用胶体化学的应用很广，是制备油也材料的有效方法之一。
4 . F^OH 卜胶体的制备向沸水中逐滴加入5〜6浦Fed,饱和溶液，继续煮沸至溶 液呈勾网色,停止加热，得到的分散系即为Fe(OHb 胶体. 反应的化学方程式为: FeCL+3%。
速返Fe(QH)式胶体)+ 3IICL点拨胶体和溶液在外观上没有明显区别，都是均匀的分散系，因此肉眼并不能区分胶体和溶液。
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练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ）
A.溶液
B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是（ A C）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江
探究活动3
现象
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上没有不溶物 滤纸有不溶物，滤液 滤液为淡红褐色 澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
5 胶体的用途
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 （8）墨水不能混用 （9）血型不同不能相互输血
均一，透明 稳定 能
不均一，不透明 不稳定 不能
均一 较稳定 能
不能
不能
能
[更上一层楼]
扩大视野 探究活动4 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质发生聚
沉 实际应用：如明矾净水。
思考 1、空气中如果没有气溶胶会怎么样？
夜晚用手电筒照射夜空
光线
透过树叶间
的缝隙射入
放电影时,放映室射到银幕上的光柱 密林中
分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。
一 分散系的分类
分散质
气
液
分散剂
气
液
按照分散质或 分散剂的聚集 状态（气、液、 固）来分，有 9种类型。
固
固
九种分散系实例
分散质状态 分散剂状态
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、泡沫 白酒、牛奶 食盐水、糖水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃 合金
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
CuSO4溶液里面会有什么？ 空气中都含有哪些物质？
第二课时 分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系
？空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排 斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除 胶粒所带电荷
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
均一，透明， 介稳定
结论Leabharlann 溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
3 丁达尔效应 探究活动2
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
现象
无明显现象
在与光线垂直的方向上出 现一条光亮的“通路”
有无丁达 尔效应
无
有
结论
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
4 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
豆浆
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的 集合体
B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
的 Fe(OH)3胶体 。
实验现象：
。
实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。 胶体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在，属 于 介稳体系 。
2 溶液，浊液，胶体外观比较
探究活动1
CuSO4溶液 泥水
Fe(OH)3胶体
现
象
均一,透明,稳定 浑浊，静置分 层，不稳定
一 分散系的分类
分散系
分散质微粒 的大小
溶液 < 1 nm
胶体 1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆，牛奶 淀粉溶液
浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水
分散系（分散剂是水或其它液体）
分类依据：分散质粒子直径的大小
溶液
胶体
浊液
１nm
100nm
化
胶体与生活
课堂小结
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
分散质粒子 实例
外观 性 稳定性
能否通过滤 质纸
能否发生丁 达尔效应
< 1 nm > 100 nm 1 ~ 100 nm
单个小分子或离子 巨大数目分子集合体 许多分子集合或高分子
酒精，氯化钠溶液
石灰乳，油水， 油漆
Fe(OH)3胶体、淀粉溶 胶、牛奶
纯 净
粒子大小
学物
物 质
混 分散剂是水或液体 分
合
散
物 分散质粒子直径 系
溶液 <1nm 胶体 1~100nm
浊液 >100nm
分类标准是什么？三种分散系的本 质区别是什么？
二 胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之 间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳 体系。 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
干彩燥酒色剂烟玻吸云璃潮
分 散 剂 ： 水 （ 液 ）
分 散 质 ： 酒 精 （ 液 ）分 散 剂 ： 干 燥 剂 固泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）分 散 剂 ： 玻 璃 （ 固 ）分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）分 散 质 ： 空 气 中 的 水 （ 液 ）分 散 剂 ： 空 气 （ 气 ）分 散 质 ： 氧 化 亚 铜 （ 固 ）分 散 质 ： 灰 尘 颗 粒 （ 固 ）分 散 质 ： 小 水 滴 （ 液 ）
城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，
雾属于下列分散系中的（ ） B
A.溶液
B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
二 胶体的制备和性质
1 Fe(OH)3胶体的制备实验 实验步骤： 将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水
中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸 至 溶液呈红褐色 ，停止加热，即制得红褐色