第一节共价键
第一节 共价键
单位：kJ/mol
【例如】形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ， 则 H—H键能为436．0 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ 则 N三N键能为946 kJ/mol
键
键能
键
键能
F-F
Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C
157
242.7 193.7 152.7 347.7 615 812
常见的等电子体：
⑴N2 ⑵O3
CO SO2
CN－ NO2N 2O
C22AlO2SiO32-
⑶CO2 CS2
⑷SO3 NO3⑸NH3 H3O+
CO32-
⑹CH4
NH4+
-NO2
（7） NO2
科学视野： 用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本 原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子 离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离 子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过 狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列 峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子 的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的 浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e) ，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是 甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一 个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎片…… 因此，化学家便可推测被测物是甲苯。
π键的电子云
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重
叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜像对称 由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要 比键大。
第二章分子结构与性质第一节共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键共价键是指两个原子通过共用电子对来结合在一起的化学键。
在分子化合物中，共价键是最常见的键类型，它对于分子的结构和性质起着决定性的作用。
一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间存在着相互吸引力，这种相互吸引力是由于原子之间互相排斥的静电力降低而产生的。
具体来说，当两个原子靠近到一定距离时，它们的外层电子会发生重叠，从而形成一个电子对。
这个电子对同时属于两个原子，使得两个原子之间形成了一个共享电子对的区域，即共价键。
共价键的形成是一种动态的过程。
在共价键形成的过程中，原子的电子云发生了重新排布，电子从原子的一个轨道转移到另一个轨道，从而形成了共价键。
在共价键形成后，原子成为了一个整体，形成了一个稳定的分子结构。
二、共价键的性质共价键具有一些特殊的性质，这些性质决定了共价键的稳定性和键能。
1.共价键的稳定性共价键的稳定性取决于原子之间的相互作用力的强弱。
一般来说，原子的价电子数越多，形成共价键的能力越强。
也就是说，原子的电负性越大，形成的共价键越稳定。
此外，共价键的稳定性还受到原子之间的距离的影响。
在共价键中，原子之间的距离越近，共价键越稳定。
2.共价键的键能共价键的强度可以用键能来表示。
键能是指在断裂共价键时需要输入的能量的大小。
键能的大小取决于共享电子对的稳定性。
一般来说，共价键的键能越大，其共享电子对越稳定，键越难被断裂。
共价键的键能可以通过一定的实验方法（如光合成实验）来测定。
三、共价键的类型根据共享电子对的数目和电子云的排布形式，共价键可以分为单键、双键和三键。
1.单键单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键的键能较低，容易被断裂。
常见的单键有C—C键、C—H键等。
单键也是化学反应中最常见的键类型。
2.双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键的键能比单键高，比较稳定。
常见的双键有C=C键、O=O键等。
3.三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键的键能最高，非常稳定。
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
第一节 共价键
第一节共价键1．了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用键参数说明简单分子的某些性质。
3.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键1．本质和特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——决定分子的组成；方向性——决定分子的立体构型。
2．类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型ss型H—H的s-s σ键的形成s-p型H—Cl的s-p σ键的形成p-p型Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成pp π键pp π键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)原子轨道在空间都具有方向性(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定(3)N2分子中σ键与π键的个数之比是2∶1(4)σ键和π键都只存在于共价分子中(5)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(2)√(3)×应为1∶2(4)×离子化合物中也存在，如CaC2(5)√2．(2020·铜川高二检测)下列说法中正确的是()A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．Cl2和N2的共价键类型相同C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．HCl分子中含一个s-p σ键解析：选D。
第一节共价键
用电子式表示离子键、共价键的形成过程要注意 两点： （1）要搞清楚成键原子间形成 的是离子键还是 共价键。 （2）不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子 式表示分子的形成 过程 ”。 一个化学反应的过程 ，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
极性共价键、非极性共价键？
化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 注： A、化学键是存在于分子内相邻的原子之间“强烈 的相互作用” B、不要把“强烈的相互作用”说成是结合力。
π键：电子云分布的界面图好象两个长圆 形的冬瓜，是对于通过键轴的一个平面对 称的。电子云采用“肩并肩”的方式重叠， 由两块组成，分别位于由两原子核构成平 面的两侧，互为镜象，不可以围绕成键的 两原子核的连线旋转。比σ键重叠程度小很 多，。所以π键的键能比σ键的键能要小些， π键电子的能量较高，易活动，是化学反应 的积极参与者。 一般规律：共价单键是σ键；而共价双键 中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由 一个σ键和两个π键组成。
第二章分子结构与性质
第一节 共价键
学习重点： σ键和π键的特特征性质； 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 学习难点： σ键和π键的特征；键角。 第一节 共价键
一、共价键 [问]（1）两个H在形成H2时，电子云如何重叠？ （2）在HCl、Cl2中，电子云如何重叠？ 1、价键理论的基本要点： （1）自旋方向相反的成单电子相互接近时，核 间电子云密度较大，可形成稳定的化学键。 （2）共价键有饱和性。一个原子有几个未成对 电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。 按照价键理论，未成对电子的电子数，就是原子 的化合价，它应等于形成共价目键的数目。 （3）共价键有方向性。共价键尽可能沿着原子 轨道最大重叠的方向形成。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
第一节 共价键
①s-s σ键的形成
H H
氢原子形成氢分子的电子云描述
②s-p σ键的形成
H H－Cl Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
③p-p σ键的形成
Cl Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
4、共价半径：
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径
思考与交流P32
1、形成2mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ -(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2mo1HBr释放能量： 2×366kJ -(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成 的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生 成相应的单质.
p-pπ键的形成
小结 项目
键型 成键方向
σ键
沿轴方向 “头碰头” 轴对称 强度大， 不易断裂
π键
平行方向 “肩并肩” 镜像对称 强度较小， 易断裂
电子云形状 牢固程度
成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个 是 σ键，另一个是π键，共价三键 中一个是σ键，另两个为π键。
1、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？
z y
z y
x
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形 成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2： Na Cl H Cl C O 原子 电负性 3.5 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5
第二章第一节共价键(第一课时)
科学探究
键组成。 别是由几个σ键和几个π键组成。 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分 乙烷、乙烯、
乙烷： 键一个π 乙烷 ： 7 个 σ 键 乙烯 ： 5 个 σ 键一个 π 键 乙炔： 键两个π 乙炔：3个σ键两个π键
总结： 总结：共价键的类型
σ键：“头碰头” 键 头碰头”
形成σ 形成σ键的电子 电子云形状呈轴对称 称为σ电子。 称为σ电子。
电子重叠形成的σ键 ③ p—p σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如Cl—Cl。 键 由两个p电子重叠形成的 。
Cl Cl Cl Cl
小结: 键成键方式 头碰头” 小结 σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠 P-P重叠
注意： 键成键方式采用“头碰头” 注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
π键形成过程 p-p π键形成过程
“肩并肩” 肩并肩”
2、π键 键 （1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 定义：两个p轨道除了“头碰头” 形成σ键外， 轨道还可以“肩并肩” 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
（3）类型 ）
电子重叠形成的σ键 ① s—s σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如H—H。 键 由两个s电子重叠形成的 。 H
H H
H
电子和一个p电子重叠形成的 ② s—p σ键：由一个 电子和一个 电子重叠形成的 键， 键 由一个s电子和一个 电子重叠形成的σ键 如H—Cl。 。
第二章 第一节 共价键 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
PART 03
03
课堂总结
这堂课学到了什么？
①共价键、σ键和π键 ②键参数:键能、键长、键角
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
1.共价键的饱和性
根据价键理论，一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自 旋状态相反的电子形成共用电子对，这就是共价键的饱和性。 如H、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
2.共价键的方向性
水、甲烷、乙醇分子的空间结构都是由共价键的方向性决 定的。
PART 02
02
键参数
一、键能
1.定义
气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（或气态原 子形成1mol化学键生成气态分子所释放的能量）。
2.单位 kJ·mol-1
3.测定条件
思考：p轨道和p轨道的电子云除了按以上的方式重叠形成σ键 以外，还有其他的重叠方式吗？
01
共价键
三、σ键和π键
2.π键
两个p轨道的电子云按以上方式重叠后，形成的电子云由两块 组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称，具有这种特征 的共价键称为π键。
01
共价键
三、σ键和π键
3.有关σ键和π键的说明
白磷和甲烷分子的空间结构都是正四面体，但键角不同。
02
键参数
三、键角
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性 决定 分子的空间结构
决定分子的性质
02
键参数
三、键角
例3.下列说法正确的是（ B ） A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X的键长、键角均相等 D.CH4和CH3Cl分子均为正四面体，键角均为109°28′
第一节共价键
二、键参数——键能、键长和键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。
键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；
应用： （1）判断分子的稳定性； （2）计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和―生成物键能总和
∆H﹥0，反应为吸热反应； ∆H﹤0，反应为放热反应。
第二章 分子结构与性质
第一节 共合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。
比较 类型
离子键
共价键
阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子对 概念 作用所形成的化学键 所形成的化学键。
成键微粒 成键条件
存在 （举例）
分类
阴、阳离子 得失电子
离子化合物 如NaCl、铵盐
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
一、共价键 1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
电子云
σ键
H
H
s-s σ键
一、共价键
乙烷分子中由 7个σ键组成；
乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成；
乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。
小结
σ键与π键的对比
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。
键型 项目
成键方向
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度 成键判断规律
第一节 共价键
1、下列各组表述中，两种粒子不属于同种元素 原子的是 A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子 排布为1s22s2 2p6 3s2 3p2的原子 B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基 态原子和最外层电子排布为2s2 2p5的原子 C、M层全充满而N层为4s2 的原子和核外电子 排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2的原子 D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子 和最外层电子排布为4s2 4p5的原子
键长的长短，与化学键的键能大小有什么关系
稳定。
键长的大小与化学键的稳定性又有什么联系？
3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间 的夹角称为键角。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
三、等电子原理
CO分子和N2分子的某些性质
分子
沸点/℃ 在水中的 分子解 分子的 溶解度 离能 价电子 （室温） kJ/mol 总数 CO -205.05 -191.49 2.3mL 1075 10 熔点 /℃
键 H-Cl H-Br H-I
键能 /kJ · -1 mol 431.8 366 298.7
思考与交流
2.已知键能: N≡N 键能是946KJ/mol,H-H 键能是 436KJ/mol, H-N键能是391KJ/mol N2（g) +3H2(g)
催化剂 高温高压
2NH3(g),
从理论上计算这个反应是放热反应还是吸热反应。 并计算生成1molNH3放出（或吸收）的热量是多少？
5、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结 构示意图为________________ ，轨道表示式为 __________________。
3、下列原子构成的单质中既能与硫酸反应，又 能与烧碱反应，且都产生氢气的是 A、核内无中子的原子 B、价电子构型为3s2 3p1 C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的 原子 D、N层中无电子，最外层上的电子数等于电子 层数的原子
第1节 共价键
⑦C2H4 ⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：
①②④⑥， ③⑤⑦⑧。 (1)只有 σ 键的有__________ 既有 σ 键又有 π 键的有__________ ①④⑤ ，既含有极性键，又含 (2)只含有极性键的化合物有__________ ②⑥⑦⑧ 有非极性键的化合物有__________ 。 ⑤⑦ ，含有三键的有__________ ③⑧ 。 (3)含有双键的有__________
活学活用
[活学活用] 1．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和 键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一 个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7 个 C．19 个 B． 9 个 D．不能确定 (
B )
解析
三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最
外层均已达到了 8 个电子的结构， P 元素可形成 3 个共价 键，S 元素可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子 3×4＋2×3 中含有的共价键个数为 ＝9。 2
· · ② ·N⋮⋮N ·
；④ ；⑧
； 。
⑦
探究点一 共价键的特征——饱和性和方向性 探究点一 共价键的特征——饱和性和方向性 1．饱和性 (1)按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个未成 对电子 ，便可和 几个自旋状态相反的电子 配对成 键，这就是共价键的“饱和性”。 (2)用电子排布图表示 HF 分子中共用电子对的形成如下：
3．π键 (1)π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取 “
肩并肩
”的方式重叠，这种共价键叫 π键。(2)
如下图 pp π键的形成：
(3)π键的特征： ①每个π键的电子云由两块组成， 分别位于由两原子核构成平 面的 两侧 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为 镜像 ，这种特征称为镜面对称。 ②形成 π 键时原子轨道重叠程度比形成σ键时 小 ， π键没有σ 键 牢固 。 (4)π键的存在：π键通常存在于 双键或三键 中。
第一节 共价键
第一节共价键一、共价键1、请同学们回忆一下什么是共价键？你能写出HCl分子的形成过程吗？2、共价键的形成条件：(1)两原子电负性相同或相近(2)一般成键原子有未成对电子(3)成键原子的原子轨道在空间上发生重叠3、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
如H2的形成过程：4、共价键的类型（1）σ键（原子轨道以“头碰头”的形式重叠）特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
如H-H键。
种类：S-Sδ键如 H2S-Pδ键如Cl2P-Pδ键如HCl【例题】1、对δ键的认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
（3）、判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成【分析探究】1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
第一节 共价键
3、类型 根据成键电子的原子轨道为可分为 1） s-sσ键：两个成键原子均提供s轨道上的 电子：两个成键原子提供s轨道和p轨道 上的电子成键
s-p
3） p-pσ键：两个成键原子均提供p轨道上的 电子成键
p-p
课堂练习
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质 可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有 π键的分子 （ CD ） A. CO B. CH4 C. CO2 D. C2H2
键参数
化学键的性质可以通过某些物理量来描述， 这些表征化学键性质的物理量，如键能、 键长、键角等叫键参数
1、键能
1）定义：气态基态原子形成1mol化学键释 放的最低能量。 2）单位：kJ/mol 3）注意 气态基态原子为保证最低能量。 4）特点 （1）衡量共价键稳定性的参数之一 （2）键能越大，形成化学键放出的能量越 多，化学键越稳定，越不易被打断 （3）键能越大，分子越稳定
成键方向 电子云形状
“头碰头”
（四）价键轨道
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称为价键轨道，是分子结构的价键 理论中最基本的组成部分。
科学探究1
z y z y
π
z
x
N π
y
σ
N
科学探究1
乙烷： 7 乙烯： 5 乙炔： 3
个σ键 个σ键 个σ键
1 个π键 2 个π键
课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p, 请指出下列分子σ键所属类型: s-p A、HBr s-p B、NH3 p-p C、F2 D、H2 s-s
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3s
3p
❖σ键－－电子云以“头碰头”方式形成
σ键的特点：
• 成键轨道沿轴向相互重叠，电子云关于成键轴 对称 •具有可旋转性，可以沿成键的轴自由旋转 • 可以单独存在
分析乙烯分子内的成键情况
π键－－电子云以“肩并肩”方 式互相重叠
∏键的特点： •成键轨道从侧面重叠，电子云呈镜像对称 •不具有可旋转性 •必须与键共存，仅存在于不饱和键中。 •电子云重叠程度较小，通常没有键稳定
2、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或 相。近 B、一般成键原子有 未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
三、共价键形成类型
1. 写出原子的电子排布式和轨道表示式 2. 根据轨道表示式，找出未成对电子 3. 判断共价键形成情况
讨论Cl2和HCl是怎样形成的
H：1s1 ↑ 1s
Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
个π键 个π键 个π键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
3、共价键的特点
共价键具有饱和性
– 在共价分子中，每个原子形成的共价键的数目 是一定的，与原子有几个未成对电子有关，这 就是共价键的饱和性
共价键具有方向性
课堂练习
1、判断下列电子式书写是否正确
巩固练习
2、下列微粒中原子最外层电子数均为8 的是( )
↑↓ ↑ ↑ ↑
2s
2p
z
z
y
y
x
问题解决
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
s-s
问题解决 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价
键分别由几个σ键和几个π键组成？
乙烷：7 乙烯：5 乙炔：3
个σ键0 个σ键1 个σ键2
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
巩固练习
6、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 3、写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；(6)NaOH
(7)HClO
课堂练习
4、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
5、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
第二章分子的结构与性质
第一节共价键
一、关于共价键的概念
原子和原子之间通过共用电子对而形 1、成的强烈的相互称作为用共价键。
2、成键的微粒：原子 3、成键的本质：共用电子对
二、共价键的形成
1、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 云密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
小结：σ键和π键的比较
σ键
π键
轨道重叠方式 “头碰头” “肩并肩”
轨道重叠程度 较大
较小
键的强度 较大
较小
化学活泼性 相对不活泼 相对较活泼
旋转性 可旋转
不可旋转
共价单键是σ键；共价双键
成键判断规律
中一个是 键σ，另一个是 键π；共价三键中一个是 键，
另σ两个为 键 π
N：1s2 2s2 2p3