微专题五：元素推断题的解题策略
元素化合物推断题的一般策略与方法
元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。
一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
5-4第四讲 元素推断题的解题策略及思维模型
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液 中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D E F
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒
剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
R (1)元素T的名称是________________。 (2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成， 已知充分燃烧a g A物质时生成1 mol二氧化碳气体和液态 水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应 方程式是_______________________________________。
【典例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子 的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下 相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下 列有关叙述不正确的是 ( )。 A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A<B<C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析 A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且 A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子 数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和 为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合 物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体， A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。 答案 C
ΔH＝－2b kJ· mol (3)B、D
－1
(4)2NH3· 2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O H (5)＜ (6)光导纤维、石英玻璃、石英钟表、建筑材料等
元素推断题解题策略
隐藏的答案
公共汽车现在是要驶往A车站， 还是驶往B车站？
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—2—
想一想
【 例题 】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素， 且互 例题1】 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期元素 是原子序数依次增大的短周期元素，
不同族;其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子 不同族 其中只有两种为金属； 原子的最外层电子数与次外层电子 其中只有两种为金属 数相等； 与 、 与 这两对原子的最外层电子数之和均为 这两对原子的最外层电子数之和均为9。 数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为 。单质 Y和W都可与浓的 都可与浓的NaOH溶液反应。 溶液反应。 和 都可与浓的 溶液反应 请回答下列问题： 请回答下列问题： ＜ ＜ (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 Cl＜S＜Al 的原子半径由小到大的顺序是____________ (用元素符 、 、 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符 号表示） 号表示） 。 (2)ZW2 的电子式是 的电子式是______________,它在常温下呈液态， 形成晶体时 ， 它在常温下呈液态， 它在常温下呈液态 形成晶体时， 属于_________晶体。 晶体。 属于 晶体 分子 (3)工业生产单质 的原理是 工业生产单质Y的原理是 工业生产单质 的原理是_____________________________(用化学 用化学 方程式表示)。 方程式表示 。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的 化学性质相似， 与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 与 化学性质相似 与浓的 溶液反应的化学方程式是 __________________________________ 。
元素推断题思维模型及解题技巧
解题指导
1.牢记元素周期表的结构 (能区分长
短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基 础，一定要“心中有表”。 2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金 属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周 期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同： ①与 He 原子电子层结构相同的离子有 H－、Li＋、 Be2＋；②与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 F－、 O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与 Ar 原子电子层结构 相同的离子有 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
(5) 比 较 Y 、 Z 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ： ________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大 到小的顺序是： ________>________>________>________。 (7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与 一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写 出该反应的热化学方程式：_______________________。
题型二 例 2
由元素及其化合物的性质推断 A、B、C、D、E、F 均是由周期表中短
周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所 有元素的原子序数之和等于 33， 其中反应①④均属于 置换反应，物质 D 为双核 18 电子化合物，B 的相对 分子质量大于 F 的相对分子质量。 (下图转化中反应条 件均省略)
(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子 式为____________________。 (3)X 的硝酸盐水溶液显________性， 用离子方程 式解释原因：______________________________。 (4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发 生反应的化学方程式为_______________________。
专题课堂五 元素推断题的解题方略
素所在周期中元素的种类数。
②若为ⅢA至0族的元素，原子序数的差值等于下一种元 素所在周期中元素的种类数。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
[典 例 示 范]
其中只有Z单质是 金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在
周期表中的相对位置关系如表所示。下列有
关说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定呈酸性 ( )。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反 应的离子方程式：_______________________________________。 (5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全 燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
3．掌握原子序数的差值规律
(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系：
前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第 四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系： ①若为ⅠA、ⅡA的元素，原子序数的差值等于上一种元
有的化学键有________。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
(3)Z2W2分子中，W与Z均满足8e－稳定结构，则Z2W2的
电子式为________。 (4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水可发生水 解，可生成一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学 方程式：_______________________________________。
元素及其化合物推断题的解法
Fe2+ Cu2+ MnO4－ Fe3+ Br2(或I2) （水）
Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2 Fe2O3、红磷
MnO2、 CuO 、 CuS、C、Fe3O4
2+ 血红色溶液 [Fe(SCN)]
橙（或黄）色 溶液
Fe(OH)3
蓝色晶体 CuSO4· 5H2O
O2 O2 2O Na（固体） Na2O Na2O2 H NaOH
强酸 气体B （2）A— 强碱 气体C
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2.几个典型转化关系 :
例3、图中①～⑩分别代表有关反应中的一种 物质，它们均是中学化学中常见物质。已 知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号： ①_______，④________，⑧_________。 (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子 方程式： ①＋OH→_____________________________ ⑤－→_______________________________ ①＋⑥→_____________________________ ⑨＋空→_____________________________
3.置换反应： 1.金属 盐 金属 盐 （1）金属→金属 2.铝热反应
或H 2O H H 2 活泼金属（Na、Mg、Fe） 点燃 （2）金属→非金属 2 Mg CO 2MgO C 2
（3）非金属→非金属
2 F2 2 H 2 O 4 HF O2 高温 Si 2CO 2C SiO2 高温 CO H 2 C H 2 O Cl ( Br 、I ) H S S 2 HCl（HBr、HI） 2 2 2 2
元素推断题的解题思路与方法
元素推断题的解题思路与方法北京陈铁强一、推断题题型的特点化学推断题由于综合性强，突出对学生能力的考查，备受高考命题专家的推崇，是历年高考试题必考的一类题型。
这是将基本概念、基本理论、元素化合物知识、有机化学知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合性试题。
在高三复习中抓住推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
二、元素推断题的常见类型元素推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。
“文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及物质结构、元素、化合物，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。
“框图推断题”作为一种高考的常见题型，主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。
三、元素推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析(推)→验→答”五步。
即：(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。
近年化学高考中的元素推断题赏析例1. (2012年四川高考化学题)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。
专题5微专题——元素综合推断学案及训练
专题5微专题——元素综合推断学案及训练知识梳理1．推断元素性质的基本依据(1)同主族元素最外层电子数相同，性质具有相似性(2)同周期、同主族元素的性质具有递变性2．元素推断的思维模型3．元素综合推断的一般思路确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置↓依据递变规律和同主族元素的相似性进行推测判断↓利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质强化训练强化训练1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是________ ________________ (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为________，R的简单氢化物分子中的电子数为________。
(2)元素的原子得电子能力：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知X 的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第________周期________族。
画出X的阴离子的结构示意图：________________________________________________________________________。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，__________(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_________________________________________________________。
高考热点题型5元素推断题解题指导PPT14张
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考情分析
解解题题策策略略
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归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
5∶56∶7∶16∶14。写出该化合物的化学式:。元素来自断题解题指导高考热点题型
考情分析
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解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分
为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红
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-2-
该题型是高考的热点题型,通常是借助元素周期表的局部(某一 部分)及元素的部分性质推断元素,然后利用“位”“构”“性”关系综合 考查元素及其化合物性质和化学反应原理的相关内容。
该类试题基本特点是:
即在实际考查中只呈现元素周期表的某一部分,根据呈现的部分 结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以 快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
微专题 元素推断的破解--2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题元素推断的破解1(2023·全国·统考高考真题)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。
A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。
2(2023·全国·统考高考真题)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。
一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑪焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑫浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑬使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑭有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑮特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
高二化学元素推断题解题策略
高二化学元素推断题解题策略一道题目的情境、立意、设问之间存在着必定的内在联系，而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提，因此我们审题时应注意规范。
下面我给大家共享一些（高二化学）元素推断题解题策略，盼望能够关心大家，欢迎阅读!高二化学元素推断题解题策略元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表学问或物质之间的转化关系为命题点，采纳供应周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来呈现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱推断、溶液中离子浓度大小推断及相关简洁计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
化学元素推断题大题解题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对比此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目示意的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，渐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行争论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟识、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再依据题给条件进行验证也可。
化学元素推断题的一般思路化学元素推断题解题的一般思路和（方法）：读图审题→找准突破口→规律推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是快速找到突破口，一般从物质特别的颜色、特别性质或结构、特别反应、特别转化关系、特别反应条件等角度思索。
突破口不易查找时，也可从常见的物质中进行大胆猜想，然后代入验证即可，尽量避开从不太熟识的物质或教材上没有消失过的物质角度考虑，盲目验证。
高二学习化学的五大要点学习化学的五大要点——读课前必需预习，才能把握学习的主动权，要带着问题去听课。
首先粗读教材，把握教材的整体，然后找出重点、难点和疑点，理出头绪，想一想这一节的主要内容是什么，对疑难问题怎样理解，为什么要这样理解，从另一个角度理解行不行?如高一学习氧化还原反应概念，考虑为什么在不同阶段对这个概念有不同的提法，以便抓住本质，用电子转移的观点熟悉氧化还原反应，进一步认清氧化剂、还原剂在化学反应中的作用和关系。
元素推断题的突破策略(共25张PPT)
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3.把文字信息转化为周期表片段的应用 (1)文图转化：
题中文字信息
推断出元素 应用
转化 图表中固定位置 ――→
周期表片段
(2)应用举例：
①条件：
短周期元素形成的简单离子 X 、Y 、M2 、N2 核外均含电
＋ ＋ ＋ －
子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋， M2 ＞X 。
＋ ＋
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②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N 为非金属，应位于元素周 期表的右边，由 X、Y、M、N 的离子半径关系，则可以推知四种 元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段：
则 N 可能和 Y 不在同一周期，也可能和 Y、M 在同一周期。
5．地壳中含量最多(丰度最大)的元素是 O，其次是 Si； 地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe。
6．既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气 态单质是稀有气体。 7．短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值之差为 4
的元素是 S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si。
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(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
元素推断题的解题思路
元素推断题的解题思路元素推断是每年必考的题型，根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，一、基本思路：如下图二、突破口：1、稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
①与He原子电子层结构相同的离子有:H－、Li＋、Be2＋②与Ne原子电子层结构相同的离子有:F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋2、周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge②族序数等于周期数2倍的元素：C、S③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数等于族序数2倍的元素：Li、Ca⑤周期数等于族序数3倍的元素：Na、Ba⑥最高价与最低负价代数和为零的短周期元素：C⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S⑧除H外，原子半径最小的元素：F⑨短周期中离子半径最大的元素：P3、常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物钟情的质量分数最高的元素：C②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N③地壳中含量最多的元素或氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O④非金属单质最轻的元素：H；金属单质最轻的元素：Li⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Be、Al⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F⑨短周期元素能形成A2B、A2B2型化合物的元素H、O或Na、O⑩短周期元素中两种元素的原子序数和是另两种元素的原子序数和的2倍的元素是：H、Na、O、S。