(完整word版)工艺流程中化学方程式的书写

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专题六主观题突破4.化工流程中化学方程式的书写及有关计算-2025届高考化学二轮复习课件

Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
由表中数据可知，Al3＋沉淀完全时的pH为4.7，而RE3＋开始沉淀时的 pH为6.2，所以为保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全，且RE3＋不沉淀，要用 NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内，该过程中Al3＋发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
12
03 考向预测
1.金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工艺流程制备V2O5。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为__V_、__F_e__，写出V2O3与Na2CO3反应的焙烧
化学方程式_N__a_2C__O_3_＋__V_2_O_3_＋__O_2_=_=_=_=_=_2_N__a_V_O__3＋__C__O_2_。
Mg2＋ 8.8 /
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
12
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是__F_e_2_＋__。
12
由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到的浸取液中含有 RE3＋、Mg2＋、 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、SO24－等离子，经氧化调 pH 使 Fe3＋、Al3＋形成沉淀，经过滤除去，滤液 1 中含有 RE3＋、Mg2＋、SO24－等离子，加入月桂酸钠，使RE3＋形成(C11H23COO)3RE沉淀，滤液2主要含有 MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。

化学工艺流程信息方程式书写

3）沉 Co 是用碳酸氢铵将 CoSO 4 中的 Co 形成碳酸盐沉淀，试写出化学方程式H 22信息条件下的工艺流程化学方程式的书写1）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°Ｃ进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。

2）写出钛铁矿（ FeTiO 3）在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛和CO 的化学方程式2+4）铁硼矿 ( 主要成分为 Mg 2B 2O 5・ 2O)可以制得硼酸，试写出铁硼矿与硫酸反应的化学方程式5）焙烧时 Al 2O 3和V 2O 5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出 CO 2气体。

请写出钒铁矿焙烧时， V 2O 5与纯碱反应的化学方程式：。

6）工业上用软锰矿 ( 主要成分 MnO 2) 制备锰酸钾，再向锰酸钾溶液中通入 CO 方法制备高锰酸钾。

写出 MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：向再向锰酸钾溶液中通入 CO 的化学方程式7）制备 K 2FeO 4 可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

①干式氧化法是用过氧化钠与硫酸亚铁反应其反应方程式是②湿式氧化法是在氢氧化钠存在下用次氯酸钠氧化硝酸铁获得的，试写出化学方程式3242H 4答案1）3 Ca(OH)2 + 3Br 2 + 2NH3CaBr + N 2↑+ 6H 2O （65℃）（2）2FeTiO 3+7Cl 2+6C 2FeCl 3+2TiCl 4+6CO ；CoSO 4+2NH 4HCO 3CoCO 3↓ +(NH )2SO 4+CO 2↑ +H O 。

Mg 2B 2O 5・ 2O+2H 2SO 42MgSO 4+2H 3BO 3(1) V 2O 5+Na 2CO 32NaVO 3+CO 2↑2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O 3K 2MnO 4+2CO 22KMnO 4+2K 2CO 3+MnO 22FeSO +6Na 2 O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，2Fe(NO 3)3 +3NaClO+10NaOH2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O 1．(1) 解题策略解题步骤解题策略首尾呼应、找出主线分段剖析、明析细节由易到难、破解答案 1. 对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2. 依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3. 以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段4. 依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析5. 某些暂时琢磨不透的环节，可 “跳过去 ”而“难得糊涂 ”，如有必要，可“顺藤摸瓜 ”或带着问题回头来进行有针对性的分析6. 先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心7. 变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题8. 对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案。

(word完整版)书写化学方程式的步骤之一

书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。

②配平。

化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。

配平后，把短线改成等号。

③注明反应条件。

如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。

如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。

④注明生成物的状态。

如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。

书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。

如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。

例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。

在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。

因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。

工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写

工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写发布时间：2022-10-21T07:45:20.002Z 来源：《教育学》2022年8月总第293期作者：曹俊尧[导读] 新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。

福建省龙岩第一中学锦山学校364000摘要：新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。

关键词：陌生情境方程式书写解题策略传统的教学模式下，学生只是教学内容的被动接受者，在这种形式下很难培养出有创新的人才。

新课标就是对传统课堂进行改革，全新的课标理念呼唤全新的教学方式，为进一步深化新课程改革，在新的课程标准和高考考纲中都明确要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向，故真实化学情境下问题解决的教学探究就很有必要了。

新情境下学生如何获得解题信息，如何利用已有陌生资源转换为熟悉的知识点，是目前很多学生比较难得分的关键点。

下面以工艺流程题中陌生情境下方程式的书写课例来阐述解题策略。

一、“析”高考——高考分析1.高考特点。

“陌生情境下反应方程式的书写”高考题中常见的题型，具有陌生度高、综合性强、能力要求高的特点。

2.存在问题。

(1)对于“陌生情境下反应方程式的书写”，学生无法抓住情境中的关键信息，不善于价类思维分析反应物性质、分析与预测反应产物，没能抓住守恒关系进行方程式配平，导致错误率较高。

(2)对于“电极反应式”，学生往往会受复杂电化学装置的干扰，没能把握体系中微粒移动情况等，导致无法判断电极，无法正确书写电极反应式。

二、“冲”高考——复习目标1.结合具体例题，认识情境信息的特点，准确把握关键信息并提取实质内涵。

(完整word版)初中化学方程式的配平方法和技巧

初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。

自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。

在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。

一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。

3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。

例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。

因此从氧元素开始配。

点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。

点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。

以下相同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

以下相同。

三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。

(完整word版)工艺流程中化学方程式书写

工业流程——反响方程式的书写在高中新课程改革推行后，高考越来越侧重与生产、生活实质相结合。

高考化学卷将依照物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实质相结合的化学工业流程题。

以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。

化学工业流程题结合生活生产实质，关注资源的综合利用和循环经济，依照物质实质的制备、分别和提纯，设计问题观察元素化合物知识、实验根本操作、化学反响原理、绿色化学见解、安全生产等知识。

命制题目：确立观察点→ 遴选素材库→ 打磨问题链→ 商酌分布点〔展望题目困难，但观察点可展望〕主线主产品，分支副产品，回头为循环观察点：①化学根本见解、化学根本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸取、有序储藏的能力③对试题中供应的新信息、正确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反响——陌生方程式的书写化学工业流程题中观察的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。

只要学生能依照所学的元素化合物知识，利用化学反响中物质转变的原理，就能顺利由反响物推导出生成物，并结合配平的原那么与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。

对于书写教材中没有出现过的化学反响方程式，可以沿着以下的思路进行解决：氧化复原反响第一判断反响种类非氧化复原反响一、氧还反响——化合价运用氧还规律①判断产物形式氧化剂复原产物，复原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在②配平关注箭头指向箭头指入：反响物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常有的氧化剂、复原剂及其对应复原产物、氧化产物：氧化剂常有复原产物O 2OH -，H 2O ， O2-X 2〔 Cl 2， Br 2，I 2〕X - 〔Cl －， Br －， I －〕Fe 3+ 〔遇弱〕 Fe 2+，〔遇强〕 FeCu2+Cu + ，CuAg+Ag 酸性 KMnO 4 溶液Mn 2+KClO 3 Cl 2， Cl－MnO 2 Mn 2+HClO －Cl浓 H 2SO 4 SO 2，HNO 3 〔稀〕 NO ，〔浓〕 NO 2，Na 2O 2， H 2O 2OH -，H 2O复原剂常有氧化产物爽朗金属金属离子Fe 2+Fe 3+Cu+Cu2+H 2 H 2O ，H + C CO ， CO 2 COCO 2 S SO 2SO 2/ SO 32-SO 3/ SO 42- S 2-S 、 SO 2 X -〔 Cl －， Br －， I －〕X 〔 Cl ，Br ， I 〕2222H2C 2O 4CO 2 NH 3N 2,NO1、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程表示图以下：依照上图，完成以下填空：〔6〕在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范 Cl 2 与 NaOH 反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H 2，相应的化学方程式为。

微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-高考化学考点微专题

微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。

要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。

具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。

第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。

【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写

【解析】(1)装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀硫酸，反应过程中会带出少量水气，极易溶解生成的ClO2，影响后续的产率；装置C用于缓冲，防止ClO2极易溶于水使装置内压强骤降引起倒吸。
(2)装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2氧化ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO +2H2O+O2↑。
3．（2022·天津河北·一模）(三)电催化CO2还原制甲酸(HCOOH)
(1)图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为_______；总反应方程式为_______。
【答案】(1)
【解析】(1)由图可知，甲醇发生氧化反应生成甲酸，因此甲醇所在电极为阳极，阳极的电极反应式为；阴极为CO2得电子生成甲酸，阴极的电极反应式为，则总反应为，故答案为：；。
1．（2021·海南·高考真题）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)
【解析】(1)根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，可得与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为。
一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写
【归纳总结】
（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。

专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)

专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。

化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。

这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。

近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。

考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。

一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。

新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)

回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。

Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。

(1)沉淀Cl −。

在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。

[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。

在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。

①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为。

②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是。

③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。

纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。

①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为。

(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。

化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么

化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。

书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。

写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。

配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。

注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。

用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

专题16 工艺流程 -2019年高考化学母题题源系列 Word版含解析

专题16 工艺流程【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【参考答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱转化为H 3BO 3，促进析出（4）2Mg 2++323CO -+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑）溶浸高温焙烧【试题解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH4HCO3(NH4)2CO3。

（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H 2O+3CO32-Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版

专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。

【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。

试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。

1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。

(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。

(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。

2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。

(2)看生成物：包括目标产物和杂质。

(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。

注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。

3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。

碱性条件下多氧配水，另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。

酸性条件下多氧配H+，另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。

如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。

【典型题分析】高频考点一已知部分产物，写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版有答案)

2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019市区模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。

CuCl的制备流程如下：（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是（写离子符号）（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有；反应过程中溶液的pH 填“变大“变小”或“不变”）。

（4）本流程中可以循环利用的物质是（写名称）（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是。

（6）“操作B”的名称是。

2、（2019常熟市模拟）南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：（1）操作a的名称是；（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。

A．水 B．盐酸 C．二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。

现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是。

（4）已知：固体Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。

写出反应④的化学方程式：；请列举小苏打在生活中的一种常见用途。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。

（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示：等级碳酸钠含量氯化钠优等品≥99.1%≤0.70%一等品≥98.8%≤0.90%合格品98.0% ≤1.20%化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

工艺流程题化学方程式的书写的方法

工艺流程题化学方程式的书写的方法一、金属冶炼类工艺流程题。

题目1：以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿、焦炭、石灰石在高炉中反应，其中焦炭先转化为CO，CO再与赤铁矿反应得到铁。

写出CO与Fe₂O₃反应的化学方程式。

解析：一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe₂O₃）在高温条件下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。

根据化学反应式的书写原则：写反应物、生成物的化学式，配平，注明反应条件。

化学方程式为：3CO + Fe₂O₃{高温}{===}2Fe+ 3CO₂。

题目2：从辉铜矿（主要成分Cu₂S）中炼铜的一种方法是：将矿石在空气中高温焙烧，生成两种氧化物。

写出该反应的化学方程式。

解析：辉铜矿（Cu₂S）在空气中高温焙烧，生成的两种氧化物为氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO₂）。

化学方程式为：Cu₂S+ 2O₂{高温}{===}2CuO + SO₂。

二、海水资源利用类工艺流程题。

题目3：海水提镁的工艺流程中，将贝壳（主要成分CaCO₃）煅烧得到生石灰（CaO），生石灰与水反应得到石灰乳[Ca(OH)₂]，石灰乳与海水中的氯化镁（MgCl₂）反应生成氢氧化镁沉淀。

写出该反应的化学方程式。

解析：Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂）沉淀和氯化钙（CaCl₂）。

化学方程式为：Ca(OH)₂+MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+CaCl₂。

题目4：从海水中提取溴的过程中，向浓缩的海水中通入氯气（Cl₂），将溴离子（Br ⁻）氧化为溴单质（Br₂）。

写出该反应的化学方程式。

解析：氯气（Cl₂）具有强氧化性，能将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质（Br₂），本身被还原为氯离子（Cl⁻）。

化学方程式为：Cl₂+ 2Br⁻ = Br₂+2Cl⁻。

三、化工原料制备类工艺流程题。

题目5：工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）制取硫酸的工艺流程中，第一步是将黄铁矿煅烧，生成氧化铁和二氧化硫。

工艺流程中的基础方程式(离子方程式)书写(2)

工艺流程中的基础方程式(离子方程式)书写(2)【课堂目标】利用题目信息、分析产物，根据电子得失、电荷、酸碱性进行方程式的书写。

1.NaClO －NaOH 混合溶液用来吸收NO 尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为。

2.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO 2－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。

除去NO 2－的离子方程式为。

3.N 2O 5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法如下：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N 2O 5。

工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式。

4.制造干电池的主要原料之一是MnO 2，工业上常用Mn(NO 3)2和KMnO 4为原料制备MnO 2，在一定条件下，把50%的Mn(NO 3)2溶液滴加到KMnO 4溶液中，有硝酸生成。

发生反应的化学方程式：。

5.某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO 2和一些不溶性杂质)制取KMnO 4晶体，其反应原理如下：第一步：将MnO 2、KOH 、KClO 3的混合物共熔反应生成K 2MnO 4写出其反应的化学方程式。

第二步：将生成的K 2MnO 4配成溶液，加入一定浓度的硫酸，则生成KMnO 4、MnO 2写出其反应的离子方程式。

6.工业上用含锌物料(含FeO 、CuO 等杂质)制取活性ZnO 的流程如下：加入NH 4HCO 3后生成的沉淀是形态均为Zn a (OH)b (CO 3)c 的(a 、b 、c 都是正整数)两种碱式碳酸锌A 、B 的混合物，若A 中a =5、b =6，则生成碱式碳酸锌A 的化学方程式为。

含锌物料322 活性ZnO7.黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。

近年来，湿法炼钢有了新进展。

某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：试剂a 为，b 为。

高考化学工艺流程题分析-化学工程论文-工业论文

高考化学工艺流程题分析-化学工程论文-工业论文——文章均为WORD文档，下载后可直接编辑使用亦可打印——[摘要]在新课程改革的背景下，高考要求考查学生综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

化学工艺流程题取材于真实广泛的工业生产和日常生活，问题设置灵活，考查的知识点全面，对学生的综合素质和能力要求较高。

[关键词]高考；工艺流程；解题策略化学是一门实用性学科。

《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。

”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。

一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况1.工艺流程题的来源工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。

基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。

工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。

设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。

它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。

2.工艺流程题的设问角度工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。

常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。

（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。

2024届高考化学工艺流程中陌生方程式书写

Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
抓题中反应的目的
看系统中的箭头指向
①指向反应体系的物质为反应物。 ②指出的物质为生成物。 ③系统内循环的箭头为中间产物。
从图示的分子模型分析分子
式
结合物质的守恒以及反应原理分析
题型三：图示反应方程式的书写
【例1】（2022年全国Ⅰ卷T10）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如
(5) “沉铈”过程中，生成的离子方程式为_6__H__C__O__3-_+_2__C__e_3_+_+__(n__-_3_)_H__2_O__=_C__e_2_(_C__O__3_)_3_·n__H__2_O__+_3__C_O__2_↑。
题型二：非氧化还原类书写
【例4】（2022年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
A 图所示：下列有关该历程的说法错误的
是(
)
A．总反应化学方程式为 4NH3＋催化剂 3O2========2N2＋6H2O B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入（反应物）也可表示产出（生成物），首