硫及其重要化合物-教学设计
硫及其化合物单元教学设计
硫及其化合物单元教学设计1. 引言在我们的生活中，硫可是个“大人物”哦！你知道吗，硫的化合物无处不在，从你每天用的肥料到火药，甚至连我们体内也有它的身影。
这次，我们就来轻松地聊聊硫和它的化合物，带你走进这个充满趣味的化学世界。
2. 硫的基本知识2.1 硫的特性首先，咱们得了解硫这个家伙长啥样。
它是一种黄色的固体，外表看上去平平无奇，但却有着丰富的化学特性。
想象一下，硫就像一位默默无闻的明星，虽然不显眼，但一旦登台，就能引爆全场！硫的味道有点像火柴味，别小看它，这种气味其实来自它的化合物，像是二氧化硫。
2.2 硫的用途说到用途，硫简直是个“全能王”。
它可以用来制造硫酸，这可是工业界的“灵魂人物”。
此外，硫还常常被用在农药和化肥中，帮助作物茁壮成长。
甚至连我们平时用的火柴，也离不开硫的帮助，想想看，没有硫，生活可得多无聊啊！3. 硫化合物的魅力3.1 常见的硫化合物咱们再来聊聊硫的化合物。
二氧化硫和硫化氢可是两位“明星选手”。
二氧化硫是一种无色气体，闻起来刺鼻，主要用作防腐剂和漂白剂。
硫化氢呢，就更神奇了，别看它名字难听，其实它是一种气体，闻上去有点臭鸡蛋的味道，但在实验室里，它可是个了不起的实验助手哦！3.2 硫化合物的反应在化学反应中，硫化合物常常会表现出令人意想不到的性格。
比如，硫与氧反应，就能产生二氧化硫；而硫与金属反应，又会形成金属硫化物。
这就好比一场化学派对，硫总能找到合适的搭档，一起欢快地跳舞，产生各种有趣的产物。
4. 教学设计4.1 活动安排在教学中，我们可以设计一些有趣的实验，让学生亲自体验硫的魅力。
比如，观察硫在高温下的变化，或者用简单的材料制作硫化氢的实验。
这种亲身体验，不仅能提高学生的兴趣，还能帮助他们更好地理解硫及其化合物的特性。
4.2 知识拓展除了实验，我们还可以通过小组讨论，让学生分享他们对硫的理解，或是身边与硫相关的趣事。
这种互动式的学习，不仅能增强他们的沟通能力，还能让他们在轻松的氛围中深入了解知识。
高中化学下学期第16周《硫及其化合物》教学设计
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————硫及其化合物考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――― 氧化性 S 0 ―――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应表现氧化性 ②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
硫及其化合物教学设计思路
硫及其化合物教学设计思路一、前言硫及其化合物是化学教学中重要的内容之一。
在中学化学课程中，硫及其化合物的教学内容主要包括硫的性质、制备方法、用途、主要化合物以及相关化学反应等方面。
本文将针对硫及其化合物的教学设计思路进行阐述，力求提高学生对硫及其化合物的认识和理解。
二、教学目标1. 理解硫的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握常见硫化物的制备方法和性质。
3. 了解硫的用途及其在生活中的重要性。
4. 熟悉硫及其化合物的相关化学反应，并能灵活运用。
5. 培养学生的观察能力、动手能力和合作精神。
三、教学内容1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有黄色、有特殊臭味的固体。
教师可以通过实物展示硫的样品，让学生观察其物理性质，如颜色、味道、熔点等，并通过实验或演示展示硫的化学性质，如与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫化物的制备方法和性质让学生了解硫化物的制备方法，包括与金属直接反应、酸与金属的反应等，并分析不同制备方法对产物性质的影响。
同时，可以利用实验演示让学生观察硫化物的性质，如硫化氢的有毒性、硫化钠的溶解性等。
3. 硫的用途及其在生活中的重要性通过案例分析和讨论，让学生了解硫的广泛应用，如硫酸的用途、硫的化合物在农业中的应用等，在此基础上讨论硫及其化合物的环境影响和利弊，并引导学生思考可持续发展和环保问题。
4. 硫及其化合物的相关化学反应介绍硫及其化合物的相关化学反应，如硫的氧化反应、硫酸的制备和反应等，并通过实验或演示展示这些化学反应的过程和结果，帮助学生理解反应原理和反应机制，同时培养学生的实验操作技能。
5. 学生实践活动组织学生进行实际操作，如制备硫化氢气体、制备硫酸等实验，让学生亲自参与化学反应的过程，并通过实际操作感受硫及其化合物的特性和特点。
同时，可以组织学生进行小组讨论，分析实验结果，提出自己的观点和结论，培养学生的合作能力和观察能力。
四、教学策略1. 启发式教学法通过提问、讨论和问题解决等启发式教学方法，引导学生主动思考和探究，培养学生的创造力和动手能力。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物教案
课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。
教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。
(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。
教学设计硫及其化合物
教学设计硫及其化合物硫及其化合物是化学中比较重要的一个分支，它们在很多方面都有着很重要的应用。
在教学中，我们可以通过多种教学方法，让学生了解硫及其化合物的性质、结构和应用，建立对其的深刻理解。
教学目标：1. 了解硫的性质、结构和应用；2. 了解硫化物的结构和特点，以及它们的应用；3. 掌握硫及其化合物的实验室合成、实验室检测方法；4. 能够正确命名和解析硫及其化合物分子式。
教学内容：I. 硫的性质硫是一种黄色非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，是一个广泛存在于自然界的元素。
硫的物理性质是比较稳定的，它的熔点和沸点较高，而且硫有较好的导电性和导热性。
硫是一种高活性元素，能与氧、氢、卤素等其他元素反应形成多种化合物。
II. 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的有硫化铁、硫化锌、硫化铜等。
硫化物的结构和特点因元素的不同而异，但它们都有比较稳定、不易挥发的性质。
硫化物的应用广泛，如硫化铁在炼铁、制酸等行业中都有重要的作用。
III. 硫的化合物硫的化合物有很多种，如二氧化硫、硫酸、硫酰氯等。
它们在工业生产和实验室实践中都有重要的应用。
1. 二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性气体，是硫磺制取过程中的副产物，它在化工、食品等领域都有广泛的应用。
2. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，是一种广泛用途的化学物质，用于工业、农业和医药等领域。
3. 硫酰氯硫酰氯是一种无色有刺激性的液体，具有强烈的氧化性和还原性，是一种重要的有机合成原料。
教学方法：1. 讲述法。
通过讲述硫及其化合物的性质、结构、应用等方面的知识，让学生对其有更深入的了解。
2. 实验演示法。
通过实验演示，让学生亲身体验硫及其化合物的性质，提高学生对硫的认识。
3. 课堂讨论法。
在课堂上指定某个主题，让学生自由讨论和交流，增加学生们的活跃性，深化学生们对硫及其化合物的认知。
教学评价：1. 课堂测验：通过课堂测验可以了解学生对硫及其化合物的掌握情况，进一步了解学生对硫及其化合物的理解程度。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
《5.1 硫及其化合物》教案、导学案
《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书 一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？ 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H S H S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途： 用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法） 1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质、制备和用途。
（3）理解硫酸的性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物知识的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对二氧化硫等污染物的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫和硫酸的化学性质。
（2）二氧化硫的漂白性和硫酸的强氧化性。
2、教学难点（1）硫酸的强氧化性。
（2）二氧化硫的漂白原理与氯水漂白原理的区别。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课展示硫单质、二氧化硫和硫酸的图片或实物，提问学生是否了解这些物质，引导学生思考硫及其重要化合物在生活和生产中的应用，从而引出本节课的主题。
2、硫单质的性质（1）物理性质展示硫单质，让学生观察其颜色、状态，并通过查阅资料或教师讲解，了解硫单质的溶解性、熔点、沸点等物理性质。
（2）化学性质①与金属反应：通过实验演示硫与铁、铜等金属的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫与金属反应的规律。
②与非金属反应：讲解硫与氧气、氢气等非金属的反应，让学生理解硫的氧化性和还原性。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，了解二氧化硫的密度、溶解性等物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性：让学生回忆二氧化碳的性质，引导学生推测二氧化硫与水、碱等物质的反应，通过实验验证并写出化学方程式。
②漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色的现象，讲解二氧化硫漂白的原理，与氯水漂白原理进行对比，加深学生的理解。
③还原性：通过实验或讲解二氧化硫与氧气、高锰酸钾溶液等物质的反应，让学生认识到二氧化硫的还原性。
5.1硫及其化合物教学设计2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学必修第二册
-了解硫的其他同素异形体及其性质，如硫链、硫球等。
-探究硫及其化合物在环境保护中的作用，如硫酸厂废气的处理、硫磺回收技术。
-研究硫矿的开采与加工过程，以及硫资源的分布情况。
-阅读有关硫及其化合物在农业中的应用，如硫磺肥料的使用。
-了解硫在生物体内的作用，如蛋白质的合成、细胞呼吸等。
2.拓展建议：
（2）思考硫及其化合物在生活中的应用实例，下节课分享；
（3）查阅资料，了解硫及其化合物的最新研究动态。
6.课堂反馈
最后，请同学们对本节课的教学内容、教学方式等提出意见和建议，以便我更好地改进教学。谢谢大家！希望你们在今后的学习中，能够运用所学知识，解决实际问题，为我们的社会和环境做出贡献。
教学资源拓展
5.1硫及其化合物教学设计2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
《5.1硫及其化合物》选自人教版（2019）化学必修第二册，本章节内容以硫元素为主线，深入介绍了硫及其化合物的性质、制备和应用。通过学习硫酸、亚硫酸、硫化氢等重要化合物，使学生掌握硫族元素的化学性质，培养学生在实际情境中分析问题、解决问题的能力。本章节与前期学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识紧密相连，为后续学习环境保护、工业化学打下坚实基础。教学内容与实际生活密切相关，注重培养学生的科学素养和环保意识。
-通过查阅科学杂志或图书馆资料，深入研究硫及其化合物的最新研究成果和应用领域。
-组织学生参观当地的化工企业或硫矿，了解硫的实际应用和工业生产过程。
-鼓励学生结合生活实际，收集含硫物质的例子，分析它们在生活中的作用和影响。
第一节 硫及其化合物 第一课时 教案
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学目标通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重点和难点重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应。
难点：浓硫酸的特性教学过程：一、硫1. 物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2. 化学性质写出硫、氧的原子结构示意图，比较它们非金属性强弱。
引入：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
所以S 在反应中既可以表现氧化性又可以表现还原性。
（1）氧化性 表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。
（2）还原性 表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
硫及其化合物教学设计方案
硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。
在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。
通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。
二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。
2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。
3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。
三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。
（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。
（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。
（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。
（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。
2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。
（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。
（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。
（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。
四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。
2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。
3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。
《硫及其重要化合物》教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。
本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。
本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。
之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。
学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。
对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。
是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。
如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。
硫及其化合物设计教案
(4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
(5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色（）2．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
1、归纳硫的主要性质：黄色粉末固体，具有可燃性。
2、分析硫与氧气反应是放热反应，理解反应速率与浓度的关系。
1、突出硫的溶解性特征。
2、把硫的可燃性与反应热效应，反应速率进行串联复习。
2、SO2的性质
展示：SO2的重要的物理与化学性质
设问1：比较SO2与次氯酸漂白原理的区别
设问2：向煤中加入混合后燃烧为什么可以有效去除SO2污染？
3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式
4、总结硫酸根离子检验时产生干扰的离子、归纳出与硫酸根离子检验的方法。
重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习。
4、练习反馈
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白（）
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O()
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________
设问3：分析浓硫酸与铜的反应中电子转移的方向与数目。
设问4：工业上为何能用铝或铁槽车盛放、运输浓硫酸？
第五章第一节硫及其化合物教学设计高一下学期化学人教版
《硫及其化合物》教学设计第一课时二氧化硫的性质一、教学设计思路分析（一）教材分析本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》第四章第三节内容。
将此部分内容划分为两个课时《二氧化硫的性质》与《二氧化氮和一氧化氮》。
这是因为学生对硫及硫的氧化物初次进行系统学习，且二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成有着直接的联系，故本课时的教学课题为《二氧化硫的性质》，主要研究二氧化硫的性质，再上升到性质对生产的作用及对环境的有害影响。
本节内容是应用氧化还原反应、离子反应等理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物。
这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。
体现了知识与社会、生活、环境的关系。
此课时的学习为氮的化合物学习提供学习方法。
（二）学情分析1．学生认知能力分析高中生在关注社会，关注生活方面意识有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，在初三接触了酸雨的概念。
基于学生的生活实际，SO2对环境影响的学习，能激发同学们的积极性。
２．学生起点能力分析本节课的主要教学内容为二氧化硫的性质实验探究和硫酸型酸雨的成因和防治措施。
在此之前，学生已了解金属元素钠、镁、铝及其化合物的性质和应用和非金属元素氯、硅及其化合物的性质和应用，且具备一定的物质基础和方法基础。
另外，他们根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的性质学习。
（三）设计基本思路“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。
”本课正是努力践行这样的追求。
我按照“3S”化学教学模式（即指在高中化学教学中以新课程理念为指导围绕生活、生产和实验来展开教学活动的一系列教学方法框架和程序）来设计的。
SO2的性质为实践“3S”化学教学模式提供了丰富的素材。
5.1硫及其化合物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-完成作业：认真完成作业，巩固课堂所学。
-拓展学习：利用教师提供的资源，进一步探索硫及其化合物的应用。
-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：指导学生通过反思，总结学习经验和不足。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的知识和技能。
教学方法与手段
1.教学方法
（1）讲授法：针对硫及其化合物的基本概念、性质和制备方法等核心知识，采用讲授法进行系统讲解，确保学生掌握基础理论知识。
-结合教材内容，以生动的语言和形象的比喻，帮助学生理解抽象的化学概念。
（2）讨论法：在讲解硫的氧化还原反应、化合物性质异同等内容时，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表见解，提高学生的思辨能力和合作能力。
-讲解知识点：详细讲解硫的化学性质、氧化还原反应、化合物的制备方法等，结合实际案例和实验现象。
-组织课堂活动：设计小组讨论和实验室制备二氧化硫的实验，让学生在实践中掌握知识。
-解答疑问：在学生提问时，及时给予解答和指导。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考教师提出的问题。
-参与课堂活动：在小组讨论中积极发言，参与实验操作，体验知识的应用。
（4）实验安全与环保意识：在实验操作过程中，学生应具备安全意识和环保意识。
-难点解释：实验安全与环保是化学实验中不可忽视的问题，学生需要了解实验中可能存在的风险以及如何预防。
在教学过程中，教师应针对以上重点和难点内容，运用生动的例子、直观的实验演示、图表对比等方式，帮助学生深入理解硫及其化合物的核心知识，提高学生的化学素养。同时，关注学生的个体差异，采取有效的教学方法，如小组讨论、实验操作、问题导向等，引导学生主动探究，突破学习难点。
硫及其重要化合物 教学设计
硫及其重要化合物教学设计硫及其重要化合物教学设计硫及其重要化合物教学设计硫及其关键化合物备考课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其关键化合物备考课，主要就是以学业考试为教学目标的备考，复习内容的浅广度，所需严苛依据江苏省普通高中学业水平测试（必修课程科目）表明的建议和高中化学课程标准的建议，并在此基础上适度培育学生化学分析与思维能力，因为硫及其关键合物内容学生已经在高一经过系统的自学，对硫、二氧化硫、硫酸等科学知识存有了一定的集累，因此对硫及其关键化合物备考课教学设计的目标就是：鼓励学生对已研习过硫及其化合物的科学知识展开条理化，并对各知识点中的关键内容与能力展开串联，使学生对硫及其关键化合物有个整体的重新认识，体会自学元素化合物科学知识的通常方法，并构成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析“硫及其关键化合物”普通高中化学课程标准建议的内容目标就是：介绍硫及其关键化合物的主要性质，重新认识其在生产中的应用领域和对生态环境的影响，活动与探究目标：探讨增加向大气中排放量二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与cu、c的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
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硫及其重要化合物复习课教学设计
一、指导思想与理论依据
高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析
“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析
硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
并在复习时重视对与硫及其重要化合物相关的知识的串联，如氧化还原反应，反应热效应，反应限度，离子反应等以元素化合物知识为载体的理论知识。
四、教学目标设计
1、了解硫、SO
2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式
2、了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同
3、了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象
4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响
五、教学重点与难点
1、重点：SO2与浓H2SO4的性质
2、难点：浓硫酸的强氧化性
六、教学过程设计流程图
知识复习顺序：S →SO2 →H2SO4
教学环节：基础知识梳理→重要知识点的强化→基础训练→能力提升
SO2性质与应用复习流程图
H2SO4性质与应用复习流程图
七、教学过程描述
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
4、已知铁在加热的情况下和浓硫酸可以发
生下列反应
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，
说明铁在浓硫酸中发生了_____；t1～t2时间
段，反应生成的气体是_________
析有助于学
生能力的培
养。
S（黄色）SO2（有毒）H2SO4SO42-（检验）
九、教学反思
本节课高中学业考试复习课，硫及硫的重要化合物，涉及到的内容很多，在一节复习课中如何让学生能够从整体上去把握，知识的串联很重要，同时在复习中更应注重重点知识的强化，难点知识的突破，所以在设计的时候主要是在复习中，侧重了二氧化硫的漂白性和还原性的分析，浓硫酸的强氧化性的分析，并适当地进行氧化还原反应电子转移方向与数目的讨论，还在二氧化硫制硫酸的反应中强化了反应的限度，硫与氧的反应中强化了反应物浓度对反应速率的影响等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成与防治便成了顺理成章嵌入其中。
1、硫及其重要化合物为高一化学必修1的内容，复习的时候，不必细讲，点到为止，主要是唤起学生对知识的回忆，让学生去思考，去解答，把知识点以问题的形式给出，引导学生去总结思考，其中涉及到许多重要的化学方程式，在复习的时候要求学生边复习，边书写强化。
2、教师的在复习中起到主导作用，帮助学生形成自己的知识网络，并对学生反馈出来的问题进行及时较正，让学生体会到元素化合物的复习方法。
SO3
O2
O2
H2O
H2SO3
H2O
O2
脱水性
吸水性
Cl2、KMnO4
C、Cu
硫酸的工业制法
酸雨的形成
漂白性
被碱吸收
3、适当的引入一些历年的学业考试的试题，设计有基础题与难度题，让学生在有成就感的同时，也进行深度的思考。
培养他们分析解决问题的思路与能力。