《化学反应速率第二课时》习题4.docx
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案).doc
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
化学反应速率练习题必修2(可编辑修改word版)
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加A 的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c 的物质的量3、一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4、在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-15、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、用3g 块状大理石与30mL 3mol/LHCl 反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3 克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min8、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)，若最初加入的A.B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、一定条件下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)在2L 密闭容器中进行,刚开始通入3mol N2(g)和9mol H2(g)，5s后测得NH3的物质的量为2 mol，则该反应的速率为（）A．v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝1.8 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·min－110、15．在C(s)＋C O2(g)===2C O(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入C O2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④12、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s13.某温度下，浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，t min 后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·L-1，c（Y2）＝0．8 mol·L-1，c（Z）＝0．4 mol·L-1，则该反应的反应式可表示为：( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY314.在一定温度下，向一个容积为2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9 倍。
高二化学练习：化学反应速率第2课时练习及解析
高二化学练习：化学反应速率第2课时练习及解析高二化学练习：化学反应速率第2课时练习及解析2.1 化学反应速率第2课时每课一练（苏教版选修4）基础达标1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H Delta;H ＜0，若反应物的浓度由0.1 mol L-1降到0.06 mol L-1需20 s，那么由0.06 mol L-1降到0.036 mol L-1，所需反应时间应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s解析：v==0.002 mol L-1 s-1，t==12 s,由于浓度逐渐变小，则需要时间一定大于12 s。
故选C。
答案：C2.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。
下列说法不正确的是（）A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用解析：Cl参加第一步反应，在第二步中又生成了，因而Cl是催化剂，使O3rarr;O2，故选项A、B、D说法正确。
选项C说法错误。
答案：C3.在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。
容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）A.2 mol A和1 mol BB.1 mol A和1 mol BC.1 mol A和2 mol BD.1 mol B和1 mol C解析：浓度大，反应速率快，浓度最大的是A。
答案：A点击下载：化学反应速率第2课时练习经过精心的整理，有关“高二化学练习：化学反应速率第2课时练习及解析”的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!高二化学同步练习：金属的电化学腐蚀与防护高二化学同步练习：新课标同步导学高一化学练习。
(完整word)高一化学必修2化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。
其中反应速率最大的是A．20ml 3mol·L-1的x溶液B．20ml 2mol·L-1的x溶液C．10ml 4mol·L-1的x溶液D．10mL 2mol·L-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合B．20℃时50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合C．10℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合D．10℃时5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）＝1 mol·L-1·s-18、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定9、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s10、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③13、反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min15、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
第二章化学反应速率练习题及答案.docx
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 ____ 热反应，且反应物分子数 ______ (大于、小于)产物分子数。
2•对于 ____ 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 _____ ,速度常数的单位由决定，若k的单位为L?・mor2.S_,,则对应的反应级数为______ 。
3•可逆反应A(g)+ B(g)=C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度_________ , 逆反应速度 ____ ,平衡向—方向移动。
4.在500K 时，反应SO2(g) + l/2O2(g)^SO3(g)的K p = 50,在同一温度下，反应2SO3(g) =2SO2(g) +O2(g)的© 二___________o5.反应：HIO3+3H2SO3THI + 3H2SO4,经实验证明，该反应分两步完成；(1) HIO3+H2SO3THIO2+H2SO4(慢反应)，(2) HIO2+2H2SO3THI+2H2SO4(快反应)，因此反应的速度方程式是 ___________________ 。
6.在298K温度下，将1摩尔SO?放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)=2SO2(g) +02(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO?,其Kc是__________ , Kp是________ o (R = 8.314 kPa・L・K・】・molT)。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) —H2S(g),人二1.0 x 10-3； S(s)+O2(g)= SO2(g), K c= 5.0 x 106； H2(g) + SO2(g) =H?S(g) + 02(g)的平衡常数K c为____________ 。
8.简单反应A二B + C,反应速度方程为__________ ,反应级数为 _____ ,若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B____ 09.___________________________________________ 阿仑尼乌斯公式中L丽RT 的物理意义是 _________________________________________ 。
《化学反应速率第二课时》习题5.docx
《化学反应速率第二课时》同步练习一、选择题1.(2012 •合肥高二统考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量"述0個体解析：加N/SO,固体)不影响反应物的浓度，改变反应物的浓度、温度和固体的表面积都会改变反应速率。
答案：D2.［双选题］反应C(s)+H20(g) ^^CO(g)+II2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对英反应速率几乎无彫响的是()A.增加C的量B.将容器的体积减小一半0.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
答案：AC3.在C(s)+CO,(g) ^^2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②增加炭的量③通入CO?④恒压下充入血⑤恒容下充入2⑥通入C0A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO?相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2,容器体积扩大, 气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入C0即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。
答案：C4.［双选题］在气体反应中，改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()C.增大压强D.加入催化剂解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量；使用催化剂是降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。
课时作业4：2.1 化学反应速率
第一节化学反应速率[经典基础题]题组1化学反应速率的概念1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”答案 C解析化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案 A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
故B、C、D项错误。
在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
题组2化学反应速率的计算及应用3.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32 mol·L－1·s－1B.0.16 mol·L－1·s－1C.1.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－1答案 B解析 v (NH 3)＝(4－2.4)mol 2 L ×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1，B 正确。
化学反应速率(第二课时)练习题
下列说法正确的是
A ．反应℃的热化学方程式为：CO(g)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2 (g) H = +a kJ/mol (a >0)
B ．1mol CH 3OH(g)和1mol H 2O(g)的总能量大于1mol CO 2(g)和3mol H 2(g)的总能量
C ．选择优良的催化剂降低反应℃和℃的活化能，有利于减少过程中的能耗
D ．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
4．研究表明N 2O 与CO 在Fe ＋
作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法
不正确．．．的是
A ．反应中有极性键的断裂
B ．Fe ＋
为催化剂，使反应的活化能减小
C ．反应过程中铁元素的化合价未发生变化
D ．Fe ＋＋N 2O→FeO ＋＋N 2、FeO ＋＋CO →Fe ＋＋CO 2两步反应均为放热反应
5.用H 2O 2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资
料对该实验进行探究。
(1)资料1:KI 在该反应中的作用:
反应Ⅰ
反应Ⅱ 铜催化剂
H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-。
总反应的化学方程式是。
(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中℃有KI加入,℃无KI加入。
下列
判断正确的是(填字母)。
O2+I-H2O+IO-是放热反应
2
【课后作业参考答案】
1. C
2.B 3．C
5.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)a。
鲁科版选修4第2章第3节化学反应速率第2课时作业
第3节化学反应速率第二课时作业1．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来增大反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应溶液(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验试剂甲乙丙丁4 mol·L－1H2SO4/mL 20 V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410H2O/mL V5V68 0收集气体所需时间/s t1t2t3t4下列说法正确的是()A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<202．干冰是固态的二氧化碳，在6 250.549 8千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。
干冰可用于人工降雨等。
实验室通常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取少量二氧化碳气体。
下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸3．已知反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A.常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI的分解率不变D．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol－14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高5.一定条件下，A(g)＋B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：(1)升高温度，达到新平衡的是________(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
人教版高中化学选修四2-1《化学反应速率》课时练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 min＝0.3mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
2021-2022学年人教版化学必修二课时训练12化学反应的速率 Word版含答案
时训练12化学反应的速率一、化学反应速率的表示方法及计算1.甲、乙两个容器内都在进行A B+C的反应,甲中每分钟削减4 mol A,乙中每分钟削减2 mol A,则两容器中的反应( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:反应的快慢是用单位时间内的物质浓度变化量表示的。
因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内A的浓度变化量,无法确定反应速率大小。
答案:D2.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)解析:由用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知D项正确。
答案:D3.在肯定温度下容积不变的容器中进行反应2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048 mol·L-1增加到0.12 mol·L-1需18 s,那么由0.12 mol·L-1增加到0.2 mol·L-1,需要反应的时间是( )A.等于20 sB.等于18 sC.大于20 sD.大于18 s解析:反应物浓度越小,反应速率越小,若浓度的增加量相同,则后期所用的时间长。
假如不考虑浓度的影响,生成物浓度的增加量应当与反应时间成正比,即所需时间为20 s。
但由于后期反应物浓度变小,反应速率变小,所需时间应当大于20 s,故选C。
答案:C4.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y削减了0.5 mol,则0~5 min内此反应的平均速率为( ) A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1解析:Y的平均反应速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05 mol·L-1·min-1,平均反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15 mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1,v(W)=0.001 7 mol·L-1·s-1,本题选C。
化学反应速率练习题及答案解析
2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此反应速率的表示不正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C ．在2 min 内的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min) D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A ，A 为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B ，用B 、C 、D 表示反应速率之比等于化学方程式中B 、C 、D 的系数之比，正确。
选项C ，v (B)＝0.6 mol/L 2 min ＝0.3 mol/(L·min)，正确。
选项D ，在这2 min 内，无论用B 还是用C 表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.8 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L 。
则该反应的反应式可表示为( )A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．2X 2＋Y 2X 2YC ．3X 2＋Y 2===2X 3YD ．X 2＋3Y 22XY 2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学反应速率练习题及答案解析
2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A．用A表示的反应速率是mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
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《化学反应速率第二课时》同步练习
考查点一影响化学反应速率的因素
1.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()。
①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
解析本题考查影响反应速率的因素。
固体和液体之问反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加人盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。
答案B
2.反应3Fe(s) +4IL0 (g)=FeA(s) +4IL(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
()。
A.增加铁的量
B.将容器体积缩小一半
C.升高温度
D.压强不变，充入N使容器体积增大
解析铁是固体，增加其用量，不能改变反应速率；该反应中有气体的参加和生成，B、D 均能改变气体的浓度，当然能够影响反应速率；升高温度使反应速率加快。
答案A
3.设C+CO? 2C0(此反应为吸热反应)，反应速率为心N2+3H227H,此反应为放热反应)，反应速率为血，对于上述反应，当温度升高时，旳和血的变化情况为()o
A.都增大
B.都减小
C.旳增大，卩2减小
D.旳减小，卩2增大
解析升高温度，反应速率都加快。
答案A
4 .增大压强对下列反应的速率无影响的是
()。
A.C02(g)+Ca(0Il)2=CaC03 1 +ILO
B.H2(g)+I2(g) 2HI (g)
C.NaCl+AgNO3=AgCl I +NaNO3
D・ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
解析压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。
答案0
5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
()o
A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
解析选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
答案A
6.反应C(s)+H20(g) C0(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器屮进行，下列条件的改
变可使反应速率加快的是()o
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
解析C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
答案B
考查点二有关化学反应速率的图像解析
7.将/〃g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将刃g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()0
损失质量
解析 粉末状固体与盐酸的接触血积更大，反应速率更快，在图像中表现为其对应的曲 线先达到反应的限度。
答案D
8. 如图是298 K 时血与“2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 ()。
A. 该反应的热化学方程式为N 2+3H 2
2NH 3 A 〃=—92 kJ ・ mol -1
B. 自曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D. 升高温度，反应速率加快
解析A 项应标明物质的聚集状态，故错误；B 项、C 项加入催化剂，降低活化能，但不 改变反应热，故B 项、C 项错；D 项正确。
答案D
9. 恒温恒容时，池和之间发生反应 20」(g)
2N0, (g),如图所示。
⑴曲线 ________ (填“X”或“Y”)表示処的物质的 量随时
间变化的曲线。
⑵若升高温度，则/(正) _______ , y (逆) ________ 。
(填 “加快”或“减慢”)
反应方程式N 204(g) 2N0,(g)和X 、Y 的变化量之比1 : 2判断，Y 表示N0”
(2) 升高温度，正、逆反应速率均加快。
答案(DY (2)加快 加快
失质量 解析 (1)由图可见,反应至邪寸刻X 的变化量为0.3 mol, Y 的变化量为0.6 mol,根据 C
考查点三影响化学反应速率的有关实验
10.“碘钟”实验屮，3r + S20s2 3=l3- + 2S0r的反应速率可以用【3「与加入的淀粉溶
液显蓝色的时间十来度量，十越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 °C进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
⑴该实验的目的是
(2)上表中显色时间t2= _______ 0
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 °C下进行编号③对应浓度的
实验，显色时间氐的范围为________ (填字母)。
A.<22. 0 s
B.22. 0-44. 0 s
C.>44. 0 s
D.数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 ________ 。
解析由题目中表格数据可分析出c(「)、c(SQ厂)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验冃的应是研究反应物I一与S2O厂的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘枳成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘枳成反比)，由①⑤中数据可列关系：显色时间t2=0. 040X0. 040X88. 0/0. 120X0. 040=29. 3 s,升高温度，反应速率加快，故显色吋间f2<22. 0 So
答案(1)研究反应物厂与S2O广的浓度对反应速率的影响(2)29. 3 (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
11.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验屮，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ____________________________________
■ ______________________________________________________________________
5
3 实验室屮现有Na2S0.^ MgSOt. Ag$0j、K$0.(等4种溶液，可与上述实验中CuSO/容液起
相似作用的是______ _____ ______________ ___________ ；
(1)±述实验中发生反应的化学方程式有
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
_________________________________________________________________________ (选任意两种作答);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表屮所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶屮，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：
②反应一段时间后，实验A屮的金属呈_______ 色，实验E中的金属呈 _______ 色；
③该同学最后得岀的结论为：当加入少量CuSOd容液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSOd容液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________________
解析第⑸问，本题A〜F为对比实验，目的是为了探究CuSO的量对出生成速率的影响, 为达到此目的,c-(H')应相同，这样,晌溶液的体积A〜F应均为30 mL,且溶液总体积相同，根据表屮数据，总体积应为50 mLo
答案(1) Zn+CuS04=ZnS0i+Cu
Zn+H2S04=ZnS04+H2 t
5 C U S0N与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
6 Ag2SO,
7 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(选任意两种作答)
8 @30 10 17.5②灰黑暗红
③当加入一定量的CuSO.后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触而积。