高考化学第一轮考点专题解析复习 第四章 非金属元素化合物归纳与整理
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物微专题大素养9氧族元素课件
氢化物
化学 性质
氧化物
硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其对应的水化物分别为
H2RO3型和H2RO4型两种酸。但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减 弱
能与大多 数金属直 接化合
特别提醒
①除K＋、Na＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。
②
金 △
属
硫
化
物
在
空
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
气
（2）应用及制备 ①工业制备：SO3＋SCl2===SOCl2＋SO2↑。
②二氯化二硫（S2Cl2） 制备：熔融硫直接氯化后可得到S2Cl2。 性质：S2Cl2分子结构与H2O2相似，在空气中发烟，可与水发生反应 生成SO2、S和HCl， 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。
【素养专练】 1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺 贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所 示。下列说法不正确的是（ ） A．氯原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
答案：B
2.下列有关H2O2的说法错误的是（ ） A．H2O2、Na2O2都属于离子化合物，都存在非极性共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2 的还原性 D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2 不同
中
灼
烧
，
生
成
金
属
氧
化
物
和
SO2
，
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末总结课件
NaCl＋H2O
与活泼金属反应，表
H2S===Na2S＋2H2O
与较活泼金属反应， 表现氧化性
氧化性 现氧化性，如Fe＋
2HCl===FeCl2＋H2↑
－
还
与强氧化金属氧化物
Cl2、SO2等)反应：H2S △ ＋Cl2 ===== S＋2HCl， 2H2S＋SO2===3S↓＋ (氧化剂，如CuO等)
固体＋液体―→气体
气体
收集
方法 尾气 处理
向上排空气法
向上排空气法
向下排空气法
用水或碱溶液吸收
用碱溶液吸收
用稀酸溶液吸收
2.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl H2S NH3 水溶液显弱碱性，与 酸反应生成盐，如 NH3＋HCl===NH4Cl 水溶液显强酸性，与 水溶液显弱酸性， 酸碱性
碱反应生成盐和水， 与碱反应生成盐和
应生成白色沉淀：应生成黑色沉淀：
AgNO3＋HCl
===AgCl↓＋
H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
HNO3
2HNO3
二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较 1.CO2、SO2和SiO2的物理性质比较 CO2 SO2 SiO2
色、态、味
水溶性 密度 熔沸点
无色无味气体
能溶于水(1∶1) 比空气大 较低，固态易升华
第四章 非金属及其化合物
章末总结
内容索引
章末总结一
章末总结二
几种重要的物质性质比较
哪些非金属及化合物对环境造成影响
章末总结一
几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较 1.HCl、H2S和NH3的制取方法 HCl 利用食盐和浓硫酸在 不加热或稍微加热的 条件下，进行反应： H2S 用硫化亚铁跟稀盐酸或 ===FeCl2＋H2S↑，FeS NH3 用NH4Cl固体与消
人教版高考化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物_OK
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• 考点2 硅及其氧化物的性质与制备
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• 4．(2018·南宁联考)已知A是灰黑色的、有 金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质 之间的转化关系名称：B________， C________。 • (2)写出D→B的化学方程式： _______________________
1
• 第12讲 碳、硅及无机非金属材料 • [考纲要求] 1.掌握碳、硅元素单质及其重要 化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅元素 单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了 解常见无机非金属材料的性质和用途。
2
• 高频考点一 碳、硅单质及其氧化物
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 • (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原 因是碳原子的排列不同。(√) • (2)碳燃烧可生成CO或CO2，但硅3 与氧气反
• 【答案】 没有，因为硅有很强的亲氧性， 在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式
5
• (2)从元素周期表的位置看，硅的还原性比 碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平 衡的角度认识该反应发生的原因。
【答案】2C＋SiO2―高―温→Si＋2CO↑，由于 CO 气体的逸出， 促使反应正向进行。
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• 2．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是 否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计 了如下图所示的实验装置： • 根据装置回答问题：
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• (1)A装置的作用是________。 • (2)实验后怎样处理尾气________，发生反 应的化学方程式为
• ______________________________________ __________________________________。 • (3)若实验时观察到________，则证明原气 体中一定含有一氧化碳。
高中化学必修一第四章--非金属及其化合物知识点总结
【内容构造】Cl 2第四章非金属及其化合物氧化性：与金属及其余非金属反响与水、碱反响：消毒剂、漂白剂( 漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N 2稳固性：空气的主要成分Si 亲氧性：以 SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术资料非与水反响：酸雨金SO2、 NO 2属与环境的关系：大气污染与防治及氧化物其与强碱反响：制 Na2SiO 3化SiO 2硅酸盐资料的基础合物与水反响：制氨水氢化物NH 3与酸反响：制铵盐化液化：制冷剂合物H2SO4、HNO 3、HClO氧化性含氧酸不溶性H 2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO) 2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO 3黏胶剂 (水玻璃 )、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识重点】一、硅及其化合物的互相转变SiF 4Si SiO2H 2SiO 3Na2SiO3二、氯及其化合物的互相转变CuCl2NaCl NaClO﹡HCl Cl 2HClOFeCl2FeCl 3Ca(ClO) 2三、硫及其化合物的互相转变﹡H 2S S SO2SO3H2 SO4FeS Na2S Na2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的互相转变NH 4HCO 3NH3·H2O NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4Cl NaNO3二、本章知识构造梳理(一 ) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类型酸性氧化物_酸性氧化物晶体构造原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反响方程式不反响CO+HO H CO2223与酸反响方程式SiO2 + 4HF==SiF 4↑ +2H2O不反响少： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O过： NaOH+CO2==NaHCO3与 CaO反响方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体资料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混淆物混淆物颜色黄绿色黄绿色无色Cl 2、H2O、 HClO、 H＋、Cl ―、H＋、 Cl ―、 H2O、成分Cl 2很少许的―――OHClO 、很少许的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的查验试剂以及反响方程式(三 ) 硫、氮1、二氧化硫的性质点燃Cu+Cl2CuCl2H2+Cl 22HCl；H +Cl22HCl 2H2O +Cl 2 ==HCl+HClOCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 ==CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2O△MnO2＋ 4HCl （浓）MnCl2 +Cl 2↑ +2H2OAgNO3溶液Ag＋ +Cl ― ==AgCl物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 ___大___有毒与水反响方程式SO+H O H SO2223酸SO2+2NaOH==NaSO3 +H 2O 性与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化漂漂白原理：因为它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的拥有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质322性氧化漂白： HClO、 O、 Na O 还与氧气反响方程式2SO+O=== 2SO23质原与氯水反响方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反响方程化SO2+2H2S == 3S ↓ +2H2 O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸△Cu+4HNO( 浓 )==C u ( NO )2+2NO ↑ +2H 2O与 Cu Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+332反响SO2↑ +2H2O3Cu ＋ 8HNO3(稀)== 3C u ( N O 3 ) 2+2NO ↑+4H 2O相与木△CO2↑ C+4HNO3( 浓 )△CO2↑ +4NO 2↑ +2H 2O同炭反C+2H 2SO4(浓) +2SO ↑ +2H O点应22与铁铝反发生钝化现象，所以能够用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ __1__：3___）②脱水性——蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无色有刺比空气 __小 ___易溶（ 1：_700_）能够形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版) 第四单元 非金属及其重要化合物 第2讲
d处立即褪色
考点二
e处变红色
高考真题演练
解释或结论
氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质
还原性：Fe2＋>Cl－
课时作业
答案
2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定， 下列说法中可能错误的是( )
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
或 2N(2a)C实l(验熔室融制)=电=法=解=：=20N2 a_M＋__nC_O_l2_2↑＋__。4_H__C_l_(浓__)_=_=_△=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l2_↑__＋__2_H__2O__。
6．次氯酸(HClO) (1)弱酸性：酸性 01 __弱____于碳酸。 (2)不稳定性： 02 __2_H_C_l_O_=_光_=_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑__________。 (3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和 03 漂__白__性，常用作消毒剂、漂白剂。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
二、氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与 水反应。 1．氯水中存在的平衡关系 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO。 (2)HClO H＋＋ClO－。 (3)H2O H＋＋OH－。 2．氯水中存在的微粒
考点一
全部参加反应。
(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物 新人教版
3．浓 H2SO4 的三大特性
4．SO24－的检验 检验 SO24－的正确操作方法：取少量待检液于试管中，先滴加稀盐
酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，看是否出现白色沉淀(判断有无 SO24－)
先加稀盐酸的目的是防止 CO23－、SO23－、Ag＋的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
A．在 Z 导管口有红棕色气体出现 B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C．在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
解析 产生 X、Y 气体的反应分别为： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O X、Y 同时通入 BaCl2 溶液中： NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 所以产生的沉淀为 BaSO4，从 Z 导管出来的气体为 CO2 和 NO， NO 遇空气变红棕色，故 A 正确。 答案 A
答案 (1)不是：得到的是 SO2 和 H2 的混合气体，因为 Fe 与浓 H2SO4 共热反应产生 SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4 的浓度变小， 而 Fe 与稀 H2SO4 反应生成 H2。(2)①不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。②H＋与 NO－3 又能氧化铜片，发生反 应 3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2．稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
高考化学总复习重点高中化学必修一《非金属及其化合物》知识重点总结课件
【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
专题 2 氯及其化合物的转化关系
●专题归纳 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选 择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子 方程式书写中出现频率较高。
氯气与 H2O、Ca(OH)2 的反应是由元素的一种价态转变 为 另 外 两 种 价 态 。 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种反应又叫“歧化 反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点——有升 高也有降低，并且化合价升降总数相等。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
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第四章非金属元素化合物归纳与整理教学目标：1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；2、巩固氯气的物理及化学性质；3、培养学生归纳总结能力教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力教学过程：[归纳与整理] 一、硅性质：导电性介于导体与绝1、硅单用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[投影] 师生共同回扣（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO22、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。
水晶用于制光学仪器和工艺品3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性质：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯[投影]师生共同回扣：1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
化学性质（1）与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 离子方程式：Cl2+ H2O H+ + Cl—+ HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑思考：①新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？③久置氯水pH怎样变化？④如何保存新制的氯水？用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
（2）与碱液反应： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。
（3）与金属反应 :2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl32、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+＋ Cl-= AgCl↓例题例1．下列有关氯气的叙述正确的是A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用分析：A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧，生成PCl3(常温下为液态)和PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B．铁丝、铜丝在氯气中燃烧生成FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的；C．这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D．氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。
答 B，C。
例2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2分析:SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。
SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。
SiO2是光导纤维的主要原料。
故本题答案是B。
例3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A．硅酸钠溶液B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
答案：AC例4、怎样由SiO2制取硅酸，写出有关反应的化学方程式。
分析：SiO2不溶于水，也不与水反应，故只能采用间接方法制取硅酸。
例如将SiO2与NaOH或Na2CO3在高温下共熔制得硅酸钠，然后再用硅酸钠与盐酸反应，即可制得硅酸(实际这时制得的白色胶状沉淀是原硅酸H4SiO4，它不稳定，易失去一部分水变为白色粉末，这是硅酸H2SiO3)。
答(1)将SiO2与NaOH或Na2CO3共热熔化反应后制得Na2SiO3。
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑(2)将硅酸钠溶于水制成溶液，再加入适量盐酸，即可制得硅酸。
Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl H4SiO4= H2SiO3+H2O例5、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，(1)可选用的干燥剂是A．浓硫酸B．生石灰C．固体 NaOH D．固体 NaCl(2)若将氯气分别通过：a．干燥的有色布条；b．湿润的蓝色石蕊试纸，现象分别是a____b____分析(1) 选项B的生石灰和选项C的固体NaOH都可和混有水蒸气的Cl2发生化学反应：2CaO+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此不能用于干燥氯气。
选项D的固体NaCl没有干燥作用，不能作干燥剂，选项A的浓硫酸可用作干燥剂，且与Cl2不发生化学反应。
(2) a．干燥的氯气无漂白性，故干燥的有色布条没有颜色上的变化； b．湿润的蓝色石蕊试纸含有水，能与Cl2反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
生成的酸立即使蓝色石蕊试纸变红，因HClO是一种强氧化剂，它能使有色物质氧化成无色物质，所以变红的试纸又褪色。
答 (1)A(2)a：无明显变化 b：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
例6、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。
回答下列问题：(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______。
(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是______。
(3)装置(B)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。
装置(C)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。
装置(E)的烧杯中盛______(写名称)，其作用______，发生反应的化学方程式是______。
(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈______色。
冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈______色。
分析与解答：(1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。
装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。
按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。
(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。
(3)饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)棕黄(或棕褐)；绿。
例7、将15g98％的硫酸与11.7g氯化钠微热条件下充分反应，将生成的氯化氢气体全部通入45g10％的氢氧化钠溶液中，通过计算说明，若在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈什么颜色？分析：题中硫酸和氯化钠的质量都是已知的，则应先计算两种反应物是否恰好反应完，如不是恰好完全反应，应确定是硫酸还是氯化钠有剩余，然后再根据消耗完的反应物的量进行计算。
解设与11.7gNaCl微热充分反应，需H2SO4的质量为xNaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑58.5g98g11.7g xx=19.6g＞15g×98％所以H2SO4的量不足，NaCl过量，应按H2SO4质量计算。
设H2SO4全部反应后生成HCl的质量为yNaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑98 g36.5g15 g×98％ yy=5.5g设与5.5gHCl完全反应需NaOH的质量为zHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5g40 g5.5g zz=6.03g＞45g×10％所以HCl过量，在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。
课堂练习一、选择题1、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。
这种纤维是A．硫纤维B．木纤维C．碳纤维D．棉纤维2、6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是A．C B．CaCO3 C．SiO2 D．Si3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氢氟酸4．将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是A．等于7.1g B．小于7.1gC．大于7.1g，小于14.2g D．大于14.2g5．右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D 中所装溶液是Ａ．浓H2SＯ4 B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液Ｄ．NaBr溶液6．密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为A．9 ：4 ：2 B．9 ：4 ：1 C．2 ：1 ：1 D．2 ：1 ：2二、实验题7．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。