2018届陕西省高三教学质量检测(一)理综化学试题(解析版)

陕西省2018届高三教学质量检测（一）理综化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的【答案】C【解析】蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放，不能减少CO2气体的排放，故C错误；尼龙属于合成纤维，故D正确。

2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种C. 2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D. 乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置【答案】D【解析】淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；含有苯环且属于羧酸的CH3COOCH2的同分异构体,取代基为的有1种、取代基为的有1种、取代基为和有邻间对3种、取代基为和有邻间对3种、取代基为2个甲基和1个羧基有6种结构，共14种，故B错误；2,2-二甲基丙烷不能由烯烃通过加成反应制得，故C错误；乙酸、乙醇和浓硫酸加热制备乙酸乙酯可用如图所示的装置，故D正确。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4N AB. 常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5N AC. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A【答案】B【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；等体积混合的CO与CO2，物质的量相同；设物质的量分别是amol，则，CO与CO2物质的量都是0.5mol，含有的氧原子数为1.5N A，故B正确；Fe与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，故C错误；ClO-水解，所以1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A，故D错误。

4. 下列实验操作规范且能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。

点睛：用湿润的PH试纸测酸性溶液的PH，结果偏大；用湿润的PH试纸测碱性溶液的PH，结果偏小；用湿润的PH试纸测中性溶液的PH，结果无影响；所以要用干燥的PH试纸测溶液PH。

5. 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【解析】根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+，故A正确；根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是，HA-电离大于A2-水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C错误；根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。

点睛：弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是；对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。

6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。

下列叙述正确的是A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B. a的原子半径是这些元素中最小的C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】A【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N元素，d为Cl元素。

Na、Cl、N与O元素能写成多种氧化物，故A正确。

原子半径Na>Cl>N>O，故B错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，故C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，故D错误。

7. 用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

下列说法不正确的是A. a是电源的正极B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2OD. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高【答案】B8. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。

下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。

Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。

已知25℃时，K sp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=______________。

（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

（5）滴定終点的现象是______________________________________________________。

（6）滴定分析时，称取TiO2试样1.80g，消耗0.400mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00mL，则试样中TiO2的质量分数为______________________________。

【答案】(1). aefg(h) (2). ACE (3). NH3(4). Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+(5). 7.94×10-10 mol·L-1(6). ac (7). 溶液变为红色，且半分钟内不变色(8). 80%【解析】试题分析：（1）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。

实验室制取氨气采用浓氨水和生石灰不需加热，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管中，故选D；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E装置，注意短进长出；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；若要制取并收集干燥的CO2，装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。

实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应，应选用装置A；干燥二氧化碳用浓硫酸，应选用装置C；收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E；（2）根据氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水分析通入气体的顺序；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵；（3）根据K sp[Ti(OH)4]=7.94×10-54计算c(Ti4+)；（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等；（5）达到滴定终点时，Fe3+不再被还原为Fe2+；（6）根据关系式TiO2NH4Fe(SO4)2计算TiO2的质量分数；解析：（1）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。

实验室制取氨气用浓氨水和生石灰反应，不需加热，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管中，故选D；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E装置，注意短进长出；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以按气流方向连接各仪器接口顺序是aefg；若要制取并收集干燥的CO2，装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置。

实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应，应选用装置A；干燥二氧化碳用浓硫酸，应选用装置C；收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E；所以需选用上述仪器装置中的ACE；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，提高纳米级碳酸钙的产量，所以应先通入氨气；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式是Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+；（3）TiCl4溶液的pH=3，，K sp[Ti(OH)4]=7.94×10-54，则，c(Ti4+)=7.94×10-10 mol·L-1；（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等，故选ac；（5）达到滴定终点时，Fe3+不再被还原为Fe2+，所以滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色；（6）设TiO2的质量分数为a，TiO2NH4Fe(SO4)2；80g 1mol1.8g a 0.4mol·L-1，a=0.8=80%。