4.第四章氧化还原反应概要
(完整版)氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应;③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1。
基本概念。
氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物.如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物,又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1）活泼的非金属单质；如卤素单质（X2）、O2、S等（2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3）高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等（4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物［例1］金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属"。
工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：aTiO 2＋bCl 2＋cC aTiCl 4＋c CO ……反应① TiCl 4＋2Mg Ti ＋2MgCl 2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（ )①TiCl 4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂; ②C、Mg 在反应中均为还原剂,被还原；③在反应①、②中Mg 的还原性大于C ，C 的还原性大于TiCl 4； ④a ＝1，b ＝c ＝2；⑤每生成19.2gTi ，反应①、②中共转移4。
初中化学氧化还原反应解析
初中化学氧化还原反应解析氧化还原反应是化学反应中最常见的反应类型之一，也是化学学科中重要的基础知识之一。
本文将对初中化学中的氧化还原反应进行解析，详细介绍其基本概念、特征和应用。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应过程中的转移，包括氧化剂和还原剂的参与。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
其中，氧化剂的含氧量增加，被还原剂氧化，而还原剂的氧含量减少，同时被氧化剂还原。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下几个基本特征：（1）电子转移：氧化还原反应中，发生电子的转移，从还原剂到氧化剂。
（2）氧化与还原同时进行：氧化还原反应中，氧化与还原是同时进行的，并且两个过程是相互依赖、相互促进的。
（3）以化合价的变化为基础：氧化还原反应中，通过元素化合价的变化来表述电荷转移或共用电子数的减少。
（4）伴随能量变化：氧化还原反应通常伴随能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，以下是其中几个常见的应用：（1）电池：电池就是利用氧化还原反应产生电能的装置，如干电池、锂离子电池等。
在电池中，还原剂和氧化剂相互作用，通过电子转移产生电能。
（2）腐蚀：金属的腐蚀现象是氧化还原反应的一种表现。
当金属与氧气或其他氧化剂接触时，金属发生氧化反应，形成金属氧化物，同时释放电子，这个过程即为腐蚀。
（3）燃烧：燃烧是氧化还原反应的一种重要形式。
燃烧过程中，燃料与氧气发生氧化还原反应，释放大量的热能和光能。
（4）防锈处理：在工业生产中，为了防止金属材料受到氧化的影响，常常会采取防锈处理。
防锈处理的原理就是利用还原剂与金属表面的氧化物发生氧化还原反应，还原金属氧化物，达到防止金属锈蚀的目的。
通过对初中化学中氧化还原反应的解析，我们了解了氧化还原反应的基本概念、特征和应用。
氧化还原反应不仅在化学学科中具有重要的地位，也在日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
超级详细氧化还原反应
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间会发生电子转 移，氧化剂从还原剂中夺取电子，使其被氧化；而还原 剂则向氧化剂提供电子，使其被还原。
氧化数与氧化还原电位
氧化数是衡量原子或分子氧化程度的数值，它反映了原子或分 子失去或获得电子的可能性。在氧化还原反应中，氧化数发生 变化。
光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳 和水转化为有机物质，同时释
放氧气。
电子转移
在光合作用中，植物通过光能驱 动电子从叶绿素向辅酶Q转移， 进而将电子传递给氧气，生成水 。
能量转化
电子转移过程中，光能被转化为化 学能，储存在有机物质中。
案例三：燃料电池的原理与应用
燃料电池概述
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化
光电化学转换
光电化学转换是一种利用光能驱动氧化还原反应的能源转换方式。 在光电化学转换中，光照射到半导体材料上，激发电子，产生光电流，进而驱动氧化还原反应。 光电化学转换被广泛应用于太阳能电池、光催化等领域，如染料敏化太阳能电池、光催化制氢等。
生物体内的氧化还原调节
生物体内的氧化还原调节是一种维持细胞内氧 化还原平衡的生理机制。
案例一：钢铁的腐蚀与防护
钢铁腐蚀现象
钢铁在自然环境中受到氧气、水分、盐分等影响 ，会发生腐蚀现象，表现为表面形成锈蚀。
腐蚀原理
钢铁在腐蚀过程中，会发生氧化还原反应，铁元 素被氧化成铁离子，氧元素被还原成氢气。
防护措施
为防止钢铁腐蚀，可以采用涂层保护、电化学保 护等方法。
案例二：植物光合作用的电子转移过程
02
氧化还原反应 课件
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是
√A.氧化性：Cr2O27－>Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O27－
C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被氧化。
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、 O2 。 ②变价元素的 高 价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、 H2O2 。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些 非金属 单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
思维启迪
根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路： 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
例4 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ SO24－＋4H＋
例1 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
大学基础课程无机化学课件p氧化还原反应定稿
+1
+2
NaClO + 2FeSO4 + H2SO4
氧还
介
化原
质
剂剂
–1 +3
NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O
还氧 原化 产产 物物
三、氧化还原半反应
任何一个氧化还原反应由两个半反应组成:
氧化数升高 氧化
H2O2 + Fe2+ + H+ → H2O + Fe3+
氧化数降低 还原
还原剂的氧化反应: Fe2+ - e- → Fe3+ 氧化剂的还原反应: H2O2 + 2e- + 2H+ →2H2O
Cu2+/Cu 氧化还原电对
半电池 半电池
原电池 氧化还原电对：
由同一种元素的氧化型物质和还原型物质构成
氧化还原电对表示方法 氧化型物质/还原型物(Ox/Red)
如 Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、H+/H2、Sn4+/Sn2+
氧化型 + ne- 还原型
一个电对氧化型的氧化能力越强， 则共轭电对的还原型还原能力越弱；
氧化数可以是正数、负数，也可以是 整数、分数、零。
Question “氧化数”与“ 化合价” 和“ 共价数”有否区 别？
氧化数不等同化合价
氧化数 荷电数 有正负 可为分数
化合价 原子相互结合的个数比
无正负 无分数
如
CH4
氧化数 -4
化合价 4
CH3Cl -2
4
CCl4 +4
4
CH2Cl2 0
4
氧化数与共价键数不同。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化态的变化是氧化还原反应的核心特征。
当一种物质中的元素氧化态升高，我们就说这个元素被氧化了；反之，当元素的氧化态降低，我们就说这个元素被还原了。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程就是一个典型的氧化还原反应。
在这个反应中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应有几个显著的特征。
首先，氧化还原反应一定伴随着电子的转移。
电子从被氧化的物质转移到被还原的物质。
其次，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
再者，氧化还原反应前后，元素的种类和原子的个数不变，遵循质量守恒定律。
三、氧化剂和还原剂氧化剂是在氧化还原反应中能够得到电子，使其他物质氧化，自身被还原的物质。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等。
以高锰酸钾（KMnO₄）受热分解制取氧气的反应为例，高锰酸钾中的锰元素化合价从＋7 价降低到＋4 价和＋6 价，高锰酸钾是氧化剂。
还原剂则是在氧化还原反应中能够失去电子，使其他物质还原，自身被氧化的物质。
常见的还原剂有氢气、一氧化碳、金属单质等。
比如在氢气还原氧化铜（H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O）的反应中，氢气中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂。
四、氧化还原反应的表示方法为了清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况，我们通常采用双线桥法和单线桥法。
双线桥法是从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应元素，在线桥上标明电子的得失和化合价的升降。
例如，对于铜与硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O双线桥表示为：从 Cu 指向 Cu(NO₃)₂，线上标明“失去 6e⁻，化合价升高”；从 HNO₃指向 NO，线上标明“得到 6e⁻，化合价降低”。
氧化还原反应重要知识点梳理
氧化还原反应——重要知识点梳理氧化还原反应是高中化学教材的开篇内容，也是中学化学中的重要理论知识之一，所以同学们一定要理解和掌握它的内容，并学会应用。
一、回顾化学反应的分类1.反应类型归纳2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。
二、理解氧化还原反应的五个基本概念下面以CO+CuO Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质是氧化剂；氧化剂具有氧化性（即能够把还原剂氧化），上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质是还原剂；还原剂具有还原性（即能够把氧化剂还原），上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
三、了解常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1）高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7；（2）高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；（3）活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ。
常见的还原剂有：（1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3；（2）低价态离子：Cl- 、Br- 、I- 、Fe2+、S2-；（3）活泼金属： K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
第四章氧化还原反应和电化学概要
MnO
4
SO32
Mn2
SO42
（酸性介质）
（1）氧化：
SO
2 3
SO42
还原：MnO4 Mn2 （2）配平原则：
酸性介质中：多氧的一边加H＋，少氧的一边加H2O ； 碱性介质中：多氧的一边加H2O，少氧的一边加OH－ ； 中性介质中：左边加H2O，右边根据需要加H＋或OH－。
SO
3
H 2O
Cu2 | Cu
电对符号
电极符号
30 构成电极的物质，有时须注明状态。如气体分压
液体浓度等。
两个半电池中进行的反应称为半电池反应或者电极反应。
根据正负极的规定，我们可以知道：负极进行的是氧化 反应(失去电子）；正极进行的是还原反应（得到电子)。
对于Cu－Zn原电池来说，它的电极反应为：
负极：Zn = Zn2+ + 2e－ 正极：Cu2＋ + 2e－＝Cu
氧化： CrO2 CrO42 CrO2 4OH CrO42 2H2O 3e
还原： H2O2 2e 2OH 整理： 2CrO2 3H2O2 2OH 2CrO42 4H2O
§4.2 原电池与电极电势
（Primary cell and electrode potential）
3) 2I I2 2e
2) MnO4 2H2O 3e MnO2 4OH
——————————————————————————
2MnO4 6I 4H2O 2MnO2 3I2 8OH ★ 特例：H2O2
酸性介质中 氧化：H2O2 O2 2H 2e（作还原剂）
还原：H2O2 2H 2e 2H2O（作氧化剂）
Fe2 Fe3 e
Fe 3 Fe 2
氧化还原反应 课件
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是
化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
氧化还原反应知识结构
氧化还原反应知识结构氧化还原反应是化学中一类重要的化学反应，也是化学中的一个基本概念。
其实质是电子的转移过程，即一个物质不仅失去电子，还必然有另外一种或几种物质吸收了这些电子。
这个过程就是由氧化和还原两个互为逆反的过程组成的。
下面我将从氧化还原反应的基本概念、氧化和还原的定义、氧化剂和还原剂、常见的氧化还原反应类型以及工业应用等方面进行探讨。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化和还原的定义氧化是指物质失去电子的过程，即负电荷变大，原子价亚稳态消失。
在化学方程中，一般以“增加氧含量、减少氢含量或增加氧化态”来表示。
还原是指物质获得电子的过程，即负电荷变小，原子价亚稳态增大。
在化学方程中，一般以“减少氧含量、增加氢含量或减少氧化态”来表示。
三、氧化剂和还原剂氧化剂是指能使其他物质发生氧化反应的物质，因为氧化剂自身会被还原。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
还原剂是指能使其他物质发生还原反应的物质，因为还原剂自身会被氧化。
常见的还原剂有金属、非金属元素、还原性较强的化合物等。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属离子的氧化还原反应：如铁和铜离子反应产生铁离子和铜。
2.金属与非金属原子的氧化还原反应：如锌与硫反应产生二氧化硫和锌离子。
3.单质氧化还原反应：如硫与氧反应产生二氧化硫。
4.酸与金属的氧化还原反应：如盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气。
5.半反应的配平：在氧化还原反应中，经常需要对氧化半反应和还原半反应进行配平，以保证反应整体电荷平衡。
五、工业应用1.腐蚀防护：腐蚀是指物质表面被破坏或失去原有功能，氧化还原反应是常见的腐蚀形式之一、为了防止腐蚀，可以通过涂层、阳极保护、合金等方式来保护金属表面。
2.锂离子电池：锂离子电池是一种典型的氧化还原反应应用，通过锂离子在正极和负极之间的转移，实现电池的充放电过程。
3.化肥生产：氧化还原反应在化肥生产中起着重要作用。
例如，氨氧化反应是制造硝酸和尿素等氮肥的重要过程。
第四章-氧化和还原要点
2 电池电动势
电池正、负电极之间的电势差－电池电动势（） 用高阻抗的晶体管伏特计（电位差计）可直接测量出 如：锌铜电池的标准电动势为 1.10 V.
(-) Zn|Zn2+(1 mol/dm3)||Cu2+(1 mol/dm3)|Cu (+)
铜银电池的标准电动势为 0.46 V. (-) Cu|Cu2+(1 mol/dm3)||Ag+(1 mol/dm3)|Ag (+)
无法测定其绝对值，只有相对值。
规定 “H+/H2(p)(标准氢电极）= 0” 1) 标准氢电极:
2 H+ + 2e
H2 E(H+/H2) = 0.0000 (V)
铂片上表面镀一层 海绵状铂（铂黒，很强的 吸附H2的能力）插入H+ 浓 度为1mol/dm3 的溶液中， 25°C下，不断地通入标 准压力的纯 H2气流，与 溶液中的H+ 达平衡。
思考题： 确定氧化数
（1）Na2S2O3
Na2S4O6
+2
+2.5
（2）K2Cr2O7 CrO5
+6
+10
（3）KO2
KO3
-0.5 -1/3
注意：1） 同种元素可有不同的氧化数；
2） 氧化数可为正、负和分数等；
3） 氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。
S2O32-
O -O S O-
S的氧化数为＋2， S
+4, (+6) 0, (-2)
3 氧化还原反应方程式的配平
例： 在酸性介质中，K2Cr2O7氧化FeSO4, 生成 Fe2(SO4)3 和
绿色Cr2(SO4)3, 配平此反应方程式。
化学氧化还原反应归纳总结
氧化还原反应中电子的转移表示方法——双线桥法 双线桥法
注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，得(或失)电子数＝元素化合价变化数 ×化合价发生变化的原子数，且得失电子总数应相等。
又有还原性，如 ( Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原性反应，生成弱还原性的还原 产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化剂 ＋ 还原性 ＝ 还原产物＋氧化产物
↓
↓
↓
↓
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强 的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
中失电子被氧化，而不是失电子被还原。
答案：A
1．守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等； 还原性失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子 反应)。
应用于有关氧化还原反应的计算。
2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中
等)；元素
处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性
【例1】 (2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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化合价升高，发生氧化反应
（二）从化合价升降的角度
氧化反应: 化合价升高的反应 还原反应: 化合价降低的反应
氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) A: CaO+H2O=Ca(OH)2 B: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
电子的得失
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
共
用 +1 -1
电
H Cl
子
对
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
偏离 偏向
氧化还原反应化合价前后变化的本质原因是： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
0 +1 高温+2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
化学氧化还原反应知识要点
氧化还原反应知识要点1.有关氧化还原反应的概念(1)氧化反应和还原反应 (2)氧化还原反应(3)氧化剂和还原剂 (4)氧化产物和还原产物小结：在氧化还原反应中有五对既对立又联系的概念：常见还原剂常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如K 、Na 、Mg 、Al 等 (1)活泼非金属单质，如：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S 2－、H 2S 、SO 23、I －、HI 、HCl 、NH 3、CO 、H 2、Si 、C 等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO 3、H 2SO 4、KClO 3、KMnO 4、MnO 2、HClO 、NO 2等 (3)低价阳离子，如Fe 2＋、Cu ＋、Sn 2＋等 金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe 3＋、Cu 2＋、Ag ＋、Sn 4＋ 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na 2O 2、H 2O 23.氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，在线上标出得失电子的数目。
一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。
箭头由反应物指向失3×2e －(化合价升高被氧化))如：3Cu ＋8HNO 3====3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O物质 性质 过程 反应 产物 氧化剂得电子 失电子 还原剂 还原性 氧化性 化合价降低 化合价升高 被还原 被氧化 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物具有 具有 发生 发生 表象 实质 本身 本身 生成 生成(2)电子转移法即单线桥法在化学方程式中表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得、失。
如：3Cu ＋8HNO 3====3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O箭头由反应物指向反应物，即箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
无机化学 氧化还原反应的基本概念
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
4 氧化还原反应方程式的配平-氧化值法 配平技巧 (3)自身氧化还原（歧化）反应方程式，宜从生成物开 始配平。（逆向配平）
Cl2 KOH KCl KClO3 H2O
3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
4 氧化还原反应方程式的配平-离子电子法
(3)分别配平两个半反应： MnO4-+8H+→ Mn2++4H2O SO32-+H2O→SO42-+2H+
少氧的一边加H2O,多氧的一边加H+ 。酸性溶 液中不能出现OH-。再加电子使两边的电荷数相等：
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O (a)
H2SO3、HSO3-、SO32-、Br-、I-、Fe2+
第四章 氧化还原
3 常见的氧化剂还原剂 具有中间氧化值的物质
4.1 氧化还原反应的基本概念
（如H2O2、SO2、HNO2、H2SO3）视反应条 件的不同，既可做氧化剂也可做还原剂。
第四章 氧化还原
3 常见的氧化剂还原剂
4.1 氧化还原反应的基本概念
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
1 氧化值
确定氧化值的一般原则： ④在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的 电荷数 。 ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零， 复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
1 氧化值
氧化还原反应详解
氧化还原反应详解一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）▲氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：▲氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质•X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→ O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ Mn2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → Mn2+•FeCl3→ Fe2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → Al3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
有机化学基础知识点整理氧化还原反应的基本概念与应用
有机化学基础知识点整理氧化还原反应的基本概念与应用氧化还原反应的基本概念与应用氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移与元素的氧化态变化。
在有机化学中，氧化还原反应具有广泛的应用，可以用于合成有机化合物、分析化学等领域。
本文将对氧化还原反应的基本概念和一些应用进行整理和探讨。
一、氧化还原反应的基本概念1. 氧化与还原在氧化还原反应中，氧化指的是物质失去电子或增加氧原子，还原指的是物质获得电子或减少氧原子。
氧化和还原是相互依存的过程，发生氧化必有还原，发生还原必有氧化。
2. 氧化态与电子转移氧化还原反应中，物质的氧化态发生变化，其中一部分物质的氧化态增加，称为被氧化剂；另一部分物质的氧化态减少，称为还原剂。
氧化还原反应中的电子转移是核心过程，被氧化剂接受电子，被还原剂失去电子。
3. 氧化还原反应的例子氧化还原反应的例子包括金属腐蚀、燃烧反应、电池反应等。
例如，金属与氧气反应产生金属氧化物即为氧化反应；还原剂还原过氧化氢为水和氧气的反应即为还原反应。
二、氧化还原反应的应用1. 有机合成在有机合成中，氧化还原反应常被用于构建碳-碳、碳-氧和碳-氮键等重要化学键的形成。
例如，醇的氧化可以得到醛、酮或羧酸；醛的还原可以生成醇；氧化剂可以将脂肪酸氧化成酮体等。
通过氧化还原反应，可以实现有机化合物的结构改变和功能增强，为有机合成提供了重要的手段。
2. 分析化学氧化还原反应在分析化学中具有广泛的应用。
通过氧化还原反应，可以确定物质的氧化态和还原态，进而用于分析物质的含氧量、测定物质的浓度等。
例如，氧化还原滴定常用于测定氧化性溶液中还原剂的浓度，电化学分析方法也常基于氧化还原反应进行分析。
3. 电池与储能技术氧化还原反应是电池中能量转换的基础。
电池的工作原理就是在正极发生氧化反应，正极释放出电子；在负极发生还原反应，负极接受电子。
通过引导电子的流动，在电池中产生电能。
氧化还原反应还被广泛应用于储能技术中，如锂离子电池、燃料电池等。
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第四章 氧化还原反应板书： 第4章 氧化还原反应板书： 4.1 氧化还原方程式的配平板书： 4.1.1 氧化数法板书： 1. 氧化数：元素原子在其化合态中的形式电荷数副板书： 离子化合物：阴、阳离子所带的电荷数，例如：NaCl 共价化合物：共用电子对的偏向，例如：HCl板书： 2. 配平原则：（1）元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数； （2）反应前后各元素的原子总数相等。
板书： 4.1.2 离子－电子法板书： 1. 配平原则：（1）氧化剂所得到的电子数等于还原剂失去的电子数 （2）反应前后各元素的原子总数相等。
板书： 例1：在酸性溶液中，高锰酸钾将亚硫酸氧化。
反应的离子方程式： 2224342MnO SO H Mn SO H O --++-++→++在此反应中：氧化剂为：74M nO +-→ 22M n ++ 还原反应 还原剂为： 423S O+- → 624S O +-氧化反应还原半反应： 2⨯ 242584MnO e H Mn H O -++++→+ 电子转移数5e 氧化半反应： 5⨯ 2232422SO H O SO e H --++→++ 电子转移数为2e 取电子转移最小公倍数，相加得：2224342256253MnO SO H Mn SO H O --++-++==++板书： 例2 氯气在热的氢氧化钠溶液中发生歧化反应的配平反应式为： 23270 o C Cl NaOH NaCl NaClO H O ∆>+−−−→++ （条件：加热，温度>70℃） 歧化反应： 02C l →1NaCl - 还原反应 02C l (5)3Na Cl O + 氧化反应还原半反应： 5⨯ 222Cl e Cl -+→ 电子转移数为2e 氧化半反应： 1⨯ 232122610Cl OH ClO H O e --+→++ 电子转移数为10e取电子转移最小公倍数，相加得总反应的离子反应方程式：2326121026Cl OH Cl ClO H O ---+→++整理后，得： 2323653Cl NaOH NaCl NaClO H O +==++板书： 注：（1）若是酸性介质，只出现H +，而不出现OH -； （2）若是碱性介质，只出现OH -，而不出现H +。
板书：表： 要求大家最好能够背会板书： 4.2. 电极电势板书： 4.2.1 原电池板书： 22Zn CuZn Cu +++→+（化学能转化成热能）板书： 在原电池中盐桥的作用：（1）构成回路；（2）中和过剩的电荷，使化学反应进一步进行。
板书： （负极）氧化反应： 22Zn e Zn +-→ （盐桥中的Cl -迁移过来以中和过剩的Zn 2+）板书： （正极）还原反应： 22Cu e Cu ++→ （盐桥中的K +移过来以中和过剩的SO 42-）板书： 总反应： 22Zn CuZn Cu +++→+ （化学能转化成为电能）板书： 1. 电对： 任何一个元素不同氧化态之间的关系称为电对。
注：每一个电对可代表一个半反应板书： 例如：MnO 4-/Mn 2+；Zn 2+/Zn ；Cu 2+/Cu ；H +/H 2；Fe 3+/Fe 2+等板书： 2. 原电池的表示方法（原电池的符号）板书：（－）Zn/Zn 2+（C 1）//Cu 2+（C 2）/Cu （+） 注：高氧化数物质写在靠近盐桥的位置。
板书： 例1. 322422FeSn Fe Sn +++++==+氧化半反应： 242Sne Sn ++-→ （原电池的负极） 还原半反应： 32Fee Fe +++→ （原电池的正极）原电池的符号：（－）Pt/Sn 2+（C 1），Sn 4+（C 2）//Fe 3+（C 3），Fe 2+（C 4）/Pt （+） 惰性电极：不参加电极反应，但是能够导电的物质。
例2 222Zn H Zn H +++==+氧化反应：22Zn e Zn +-→ （原电池的负极）还原反应：222H e H +→ （原电池的正极）原电池符号： （－）Zn/Zn 2+（C 1）//H +（C 2）/H 2（P ），Pt （+）注：气态物质水溶液中，水溶液要与气体用“/”隔开，对于气体与固体之间可以用“/”也可以用逗号隔开。
板书： 4.2.2 电解电势的产生板书： 平衡电极电势见图：n M M ne +-+双电层平衡电极电势金属溶解的倾向大于沉积的倾向时，金属表面带负电荷。
双电层 平衡电极电势金属沉积的倾向大于溶解的倾向时，金属表面带正电荷。
板书： 4.2.3 电极电势的测定板书：1. 标准氢电极电势板书： 标准氢电极的电极电势为零，即：20H H θϕ+= V板书： 电动势： 0E ϕϕϕϕϕϕ+-=-=-=-=待测电极标准氢电极待测电极待测电极板书： 2 标准电动势：E θθϕϕ+-=-板书： （－）Pt ，H 2（P 0）/H +（1.0mol/L ）//Cu 2+（1.0mol/L ）/Cu （+）标准电动势：20.34Cu CuE θθθθϕϕϕ++-=-==+板书： 结论：（1）金属活动顺序表中越靠前的金属，其电对的θϕ越小，表明金属失电子能力越大，金属活性越高；（2）电对θϕ不随半反应而变例如：Li e Li ++→ 或是 Li e Li +-→ /LiLiθϕ+（3）θϕ不随半反应系数而变化 例如： Zn 2++2e ＝Zn 2/0.763Zn Znθϕ+=- V 2Zn 2++4e ＝2Zn2/0.763ZnZnθϕ+=- V（4）非标态时，不能用θϕ计算（5）θϕ代数值越小，其还原型物质的还原性越强（6）θϕ代数值越大，其氧化型物质的氧化性越强板书： 4.2.4 影响电极电势的因素：板书： 1. 电极的能斯特方程：对于任一电极，其电极反应可以写成： ne -+==氧化型还原型能斯特方程：((/ln RT nF θϕϕ⎡⎤⎣⎦=+⎡⎤⎣⎦氧化型/还原型）氧化型还原型）氧化型还原型 式中：(ϕ氧化型/还原型）为某浓度下电极的电极电势；(/θϕ氧化型还原型）为标准电极电势；[氧化型]表示反应中在氧化型一侧各物种相对浓度幂的乘积； [还原型]表示反应中在还原型一侧各物种相对浓度幂的乘积； n 表示电极反应中，转移的电子数；R 为摩尔气体常数，118.314R J K mol --=⋅⋅ ；T 为热力学温度；F 为法拉第常数，1196485F J V mol --=⋅⋅ 。
板书：能斯特方程：((/0.0592lgn θϕϕ⎡⎤⎣⎦=+⎡⎤⎣⎦氧化型/还原型）氧化型还原型）氧化型还原型 （298.15T K = ）板书： 例题4.9解：电极反应： 2327214627Cr O H eCr H O -+-++++氧化型 还原型 电极电势： 2273142()()()0.0592lg 6)Cr O HCr C C C θϕϕ-++⋅=+2-3+2-3+2727Cr O /Cr Cr O /Cr (板书：注：（1）在能斯特方程式中，不列入固态，纯液体，以及稀溶液溶剂例如： 2()22Br l eBr --+电极电势：2((0.05921lg 2)θϕϕ=+--22-Br /Br ）Br /Br ）Br (C 氧化型一侧还原型一侧 （2）电极反应书写形式以及反应系数，不会影响电极电势的大小。
板书： 例如：电极反应：22Zn eZn +-+ 22(/)/)0.0592lg 21Zn Zn Zn Zn C θϕϕ++=+2+(Zn 板书： 电极反应：2242Zne Zn +-+ ，其电极电势为：板书：（3）对于气体反应，应写入气体的分压和标准压力例：电极反应： 222Cl eCl --+222222(/)/)/)/)(/)()0.0592lg410.0592*2 lg 410.0592 lg 21Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn C C C θθθϕϕϕϕϕ+++++=+=+=+=2+2+2+，(Zn (Zn (Zn （不变）电极电势：22((0.0592lg 2)Cl Cl Cl P P C θθϕϕ-=+--22Cl /Cl ）/Cl ）( （类似于化学平衡常数） 板书：（4）对于电极反应式中有H +或是OH -时，一定要列入电极电势的计算式中（酸度对ϕ的影响）例1：电极反应：242584MnO e HMn H O --+++++电极电势：4224428()()*()0.0592lg 5MnO H MnO Mn MnO Mn Mn C C C θϕϕ-+-+-++=+//注：正确书写并配平电极反应，正确找到反应中氧化型一侧的各种物质，以及还原型一侧的各种物质。
板书：例2：电极反应:2327261427Cr O e HCr H O --+++++电极电势：227232327273142()()*()0.0592lg 6()Cr O HCr O Cr Cr O Cr Cr C C C θϕϕ-+-+-++=+//板书： 例3：实验室制取氯气的反应：2222()42MnO HCl MnCl Cl H O +=+↑+浓电极反应式：222422MnO H eMn H O +-++++ （还原反应）原电池的正极222ClCl e --+ （氧化反应）原电池的负极已知：22()1.23 MnO Mn V θϕ+=/，2() 1.36 Cl V θϕ-=/Cl由标准电极电势的数值可见：222()()MnO Mn Cl θθϕϕ+-<//Cl ，所构成的原电池的电动势是小于零因此，该反应在标准条件下是无法正向进行的。
但是若是在浓盐酸中： 板书： 正极的电极电势：22222224()()()()0.0592lg 2H MnO Mn MnO Mn MnO Mn Mn C C θθϕϕϕ+++++=+>///负极的电极电势：22(((0.0592lg 2)Cl Cl Cl P P θθθϕϕϕ=+<---222-Cl /Cl ）/Cl ）/Cl ）Cl (C 板书：所以有：222()()MnO Mn Cl ϕϕ+->//Cl电池的电动势：222()()0MnO Mn Cl E ϕϕ+-=->//Cl 反应能够进行板书： 4.2.5 电极电势的应用板书： 1. 判断原电池的正、负极（计算原电池的电动势）板书： 正极：电极电势较大的 负极：电极电势较小的电动势：E ϕϕ+-=- 标准电动势：E θθθϕϕ+-=-板书： 2. 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 板书： ϕ氧化型还原型越大，氧化剂的氧化性越强； ϕ氧化型还原型越大，还原剂的还原性越强。
板书： 例1：已知：24/ 1.51 V MnO Mnθϕ-+=；2/ 1.36 V Cl Clθϕ-=；2/ 1.065 V Br Br θϕ-=；2/0.54 V I I θϕ-=；32/0.77 V Fe Fe θϕ++=，判断各种物质的氧化型强弱。