高二化学原子结构与性质
【高中化学】原子结构(泡利原理、洪特规则、能量最低原理)课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
高二化学原子结构与性质
KOH、KClO、KClO3、HClO、； HClO3 物的化学式（至少写出5个）：
化学方程式（至少写出2 2H2↑+O2↑ ； 2K+2H2O==2KOH+H2； ↑ 个）： 2H2O
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，
焰色 反应来实现； 可通过_______
检验某溶液中是否含有B—的离子， 通常所用的试是_________ 。 AgNO3 和_______ 稀HNO 3 （4）写出E的元素符号___________ ，要 Ar 证明太阳上是否含有E元素，可采用的方
因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于 1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小 于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于 1.7uz
真做，慕容凌娢说了一大长串感谢的话，就要离开。“姑娘且慢！”又怎么了！慕容凌娢不情愿的回过头。有种不好的 预感，看来今天晚上真的是很难全身而退啊。“方才听姑娘弹了一曲，极为精妙，只是不知曲名是什么，忘姑娘告知。” 那人还算客气，始终跟慕容凌娢保持着一米的距离。极为精妙，这是在夸我吗？居然用了“精妙”这个词，慕容凌娢就 算再自恋，也会被他说得不好意思了。说实话，她的琴技非常一般，更谈不上什么精妙，也许只是单纯的曲子新鲜，才 会被注意到。但不论是什么原因，受到别人赞赏，总该有所答复。“只是不出名的小曲子，怎经得起公子如此赞扬。” 慕容凌娢怎么会把曲子的名字说出来呢。“我说的不单单只是曲子，还有你的琴技，姑娘方才在弹琴时非常投入，又似 乎是若有所思，可是想起了什么往事？”“只是单纯的喜欢而已。”古代人都这么感性吗？听首曲子都能脑补出这种感 慨，总算知道为什么古人那么爱写诗了……“喜欢也绝不会是毫无原因吧，在下也略晓音律，似乎从姑娘的曲子中听出 了一丝落寞，可是想起了什么往事？”他的话语波澜不惊，慕容凌娢的心中却是激起了千层浪花。他莫非真的以为自己 像歌词中写得那样，是个有“故事”的人吗？可她是因为喜欢这对CP，才如此喜欢这首歌的，如果非要说什么往事，也 就只是怀念21世纪的一切了……“是有一些特殊的含义……”慕容凌娢竭尽全力装出了一副娇羞的样子。既然有人都把 话说得那么直白了，如果全盘否定实在是太打脸了。人家刚刚有恩于自己，还是不要戳破他的幻想比较好。“在下想与 姑娘私谈，不知姑娘可否赏脸？”“公子如此诚邀，白绫怎会拒绝。”就当是慰问演出了，反正人长得这么养眼，自己 浪费点时间也不吃亏。慕容凌娢努力发挥出自己颜控的一面，抱着古琴跟他走进的大厅外的一个房间。刚一走进房间， 慕容凌娢就后悔了，这房间的隔音效果比自己想象的要好得多，大厅里的声音在这里居然一点都听不见，这寂静的环境 也太尴尬了。没办法，自己作的死，哭着也要作完。慕容凌娢咬了咬嘴唇，率先问道，“谈人生还是谈理想？”“嗯？” 那人没料到慕容凌娢会问这么奇怪的问题，先是一怔，然后就笑出了声，“不谈人生也不谈理想，弹高山流水可好？” 第054章 《高山流水》刚一走进房间，慕容凌娢就后悔了，这房间的隔音效果比自己想象的要好得多，大厅里的声音在 这里居然一点都听不见，这寂静的环境也太尴尬了。没办法，自己作的死，哭着也要作完。慕容凌娢咬了咬嘴唇，率先 问道，“谈人生还是谈理想？”“嗯？”那人没料到慕容凌娢会问这么奇怪的问题，先是一怔，然后就笑出了声，“不 谈人生也不谈理想，弹高山流水可好？”高山
2023年高二化学寒假复习第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(解析版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构【学习目标】1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。
2.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
4.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
5.能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
【基础知识】一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
高二人教版化学选修三教案集：1.2原子结构与元素的性质1
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质教学目标1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
1.2原子的结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。
高二化学原子结构与元素的性质
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学原子结构与元素的性质人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：原子结构与元素的性质1.原子结构与元素周期表2. 元素周期律二. 重点、难点1. 了解原子结构与元素周期表的关系。
2. 能说出元素的电离能、电负性的涵义。
3. 能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
三. 教学过程（一）原子结构与元素周期表1、周期的划分（1）原子核外电子能层（电子层）数=周期序数。
（2）除第一周期外，各周期均以填充s 轨道的元素开始，，并以填充满p 轨道的元素告终（第一周期除外）。
（3）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。
分析：元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素种类分别为2，8，8，18，18，32，32（?），每周期开头元素最外层电子排布通式为ns1，每周期结尾元素原子电子排布通式为ns2np6（第一周期除外）。
根据能级组我们可以清楚为什么在周期表中各个周期所容纳的元素种类不同，因为在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层，而第一能层只有一个能级，该能级最多只能容纳2个电子，所以第一周期只有两种元素了，其他周期元素原子最外层有ns，np两个能级，所以最多可以排到8个电子。
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
2、区的划分（1）价电子：周期表上外围电子排布简称价电子层，价电子层能级上的电子在化学反应中发生变化，价电子与元素化合价有关，18个纵行的价电子数不同。
（2）按外围电子排布可把周期表里的元素划分成5个区s区、p区、d区、ds区、f区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
①s 区元素外围价电子构型（价电子层结构）为ns1～2，价电子数等于族序数。
s 区包括IA族和ⅡA族，属于活泼金属，为碱金属元素和碱土金属元素；②p 区元素外围价电子构型（价电子层结构）为nsnp1～6，价电子总数等于主族序数。
高二原子结构与性质知识点
高二原子结构与性质知识点原子结构与性质是高二化学学科的重要内容之一，它涉及到原子的组成、结构以及性质等方面的知识。
下面将从原子的组成，原子结构和原子性质三个方面进行详细的讲解。
一、原子的组成在化学中，我们常常听到原子这个名词，那么什么是原子呢？原子是物质的基本单位，在化学中具有重要的地位。
原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
1. 质子：质子是原子的基本正电荷粒子，它位于原子的核心，具有单位正电荷。
2. 中子：中子是原子的基本中性粒子，它同样位于原子的核心，不带电荷。
3. 电子：电子是原子的基本负电荷粒子，它以负电荷环绕在原子核外部的电子层中。
这样，原子的基本组成就是由质子、中子和电子三种粒子构成的。
二、原子结构原子结构是指原子内部的构造布局，它涉及到电子的排布和层次结构。
根据原子结构理论，原子由核和电子层构成。
原子核由质子和中子组成，质子和中子集中在原子核的中心。
而电子以不同能级的轨道围绕在原子核外部。
1. 能级：能级是指电子在原子结构中所具有的不同能量的分层结构。
在原子结构中，能级的层数不同，能级越靠近原子核，其能量越低，能级越远离原子核，其能量越高。
2. 电子轨道：电子轨道是指电子在原子内部所具有的固定路径。
根据原子结构理论，电子轨道可以分为四种类型：s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
其中s轨道最接近原子核，能级最低，p轨道次之，d轨道再次，f轨道最远离原子核，能级最高。
通过以上的原子结构分析，我们可以看出，原子的电子层数与元素的周期性质、元素化合价等性质有着密切关系。
三、原子性质原子的性质是指原子所具有的特征和行为。
原子性质主要包括物理性质与化学性质两个方面：1. 物理性质：物理性质是指原子在物理过程中所表现出来的性质。
例如，原子的质量、尺寸、稳定性等都属于物理性质。
原子的物理性质是通过一系列物理实验来确定的。
2. 化学性质：化学性质是指原子在化学反应过程中所表现出来的性质。
例如，原子的化学反应性、化学价、化学键等都属于化学性质。
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
原子结构与元素的性质(1)教学课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
_1_8__、__1_8__、_3_2___ 、__3_2__ 。
构造原理与元素周期表
元素周期表探究 元素周期表的结构 族：每一纵行叫一族。 个数
特点
知识梳理
元素周期表中有_1_8_个纵列，共有__1_6_个族 主族元素的族序数＝_最__外__层__电__子__数__
维尔纳
维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金 属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐，
它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18)
知识梳理
元素周期律、元素周期系和元素周期表
三张有重要历史意义的周期表
波尔
重要之处：
把21～28、39～46等元素用 方框 框 起，这些框内元素的原子新增加的 电子是填入__内__层__轨__道__的，他已经 用原子结构解释元素周期系了，玻 尔元素周期表确定了第六周期 为 32种元素 。
典例精讲
【例1】为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019
年为“国际化学元素周期表年”，关于下表的说法正确的是( C )
A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族
知识梳理
构造原理与元素周期表
元素的对角线规则 对角线规则 ——实例分析 ②铍和铝的相似性 a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。
b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
原子结构与元素的性质(3)【教学课件】高二化学(人教版2019选择性必修2)
知识梳理
元素周期律的综合应用
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
核外电子
能层数
的排布 最外层电子数
金属性
非金属性
单质的氧化性、 氧化性
还原性
还原性
最高价氧化物对应 酸性
水化物的酸碱性
碱性
气态氢化物的稳定性
第一电离能
同一周期(从左到右) 相同
1→2或8 减弱 增强 增强 减弱
增强 减弱 增强
增大 (但ⅡA＞ ⅢA，ⅤA＞ ⅥA)
-4+1
CH4
+4 -1
SiH4
知识梳理
电负性
应用3 ——判断化合物的类型
大于1.7
成键原子之间 的电负性差值
小于1.7
示例
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9 共价化合物
电负性
知识梳理
鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子 序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年 首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计 算公式。
莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling)
随堂演练
8.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果 两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负 性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》同步练习
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理一．选择题1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.下列化学用语的表达正确的是()A.氨气分子的比例模型B.铍原子最外层的电子云图：C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物D.Cu基态的外围电子排布图：4.下列说法中正确的是( )①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；③3p x表示有3个p x轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。
A. ① ② ③B. ① ④C. ② ⑤D. ③ ④ ⑤5.下列关于能层与能级的说法中，正确的是()A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同6.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A.最外层有一个电子的原子B.最外层电子排布式为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸8.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
第二节 原子结构与元素的性质课件-高二化学人教版2019选择性必修2
（2）对角线规则 ① 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性 质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是 过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
② 处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。 微点拨：对角线规则是一种经验规律的总结，不适合所有元素、主要
一、元素周期系和元素周期表
1869年，门捷列夫制作了历 史上第一张周期表，按照相对 原子质量从小到大的排列起来， 并从最轻的元素氢开始进行编 号。第1—7族分主副族，第八 族称为过渡元素（第八族是铁、 钴、镍等“三素组”）。
门捷列夫周期表
维尔纳的特长式周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定—2、8、8、18、 18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。
6、预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 提示：119号元素的基态原子最外层电子排布为8s1。第八周期应有50 种元素。
4、元素周期表的分区
（1）按金属元素与非金属元素分区 金属与非金属交界处元素的性质特点：
在元素周期表中位于金属和非金属分界线 上的元素兼有金属和非金属的性质，位于 此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等） 常被称为半金属或类金属（一般可用作半 导体材料）。
Be 2OH BeO22 H2
Al2O3 2OH 2AlO2 H2O
BeO 2OH BeO22 H2O
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Be(OH)2 2H =Be2 2H2O
高二化学原子结构与性质知识归纳
能层、能级、原子轨道之间的关系：
能层n 1
2
3
4
符号 K
L
M
N
能级
s s p s p d sp d f
轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
2 最多容纳 的电子数
2
2 6 2 6 10 2 6 10 14
8
18
32
2n2
构造原理
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序， 这是本章最重要的内容。从第四能层开 始，该能层的ns与np能级之间插入了(n1)层的d能级，第六能层开始还插入（n2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原理
原子半径 电离能
原子半径：
电离能：第一电离能：
。
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同 时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最
个元素的第一电离能最
。
最后一
同族元素从上至下，元素的第一电离能逐
渐
。
4、一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1)
锂
X
Y
第一个电子
519
502
580
第二个电子 7296
4570
ห้องสมุดไป่ตู้
1820
第三个电子 11799
6920
2750
第四个电子
9550
11600
(1)为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一 个电子所需能量?
(2)X元素的硫酸盐的化学式为
。
(3)Y是周期表中
族元素。
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