钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT
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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1
•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化 学反应过程中很容易失去电子， 所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽， 注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属 光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得 灰暗是因为钠和空气中的 氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千 米，其中陆地面积1.49亿平方千 米，海洋面积3.61亿平方千米， 海洋占大部分。海洋占地球表面 积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一 个巨大的化学资源宝库，含有80多种 元素，钠元素和氯元素是海水中含量 较高的元素，也是典型的金属元素和 非金属元素。
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
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Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
水、CO2，可以 灭火，也可以生火！
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物
钠及其化合物
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1
。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。
高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289
【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是
。
提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析 出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再 和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作 还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选
。
提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜 丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠 在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定， 受热分解反应如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的 方法来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
金属钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共19张)
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
•
5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑸ 钠与盐溶液的反应 ① 若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则只发生钠和水的反应
② 若盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生两个反应 例如钠和CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成
的NaOH再与CuSO4反应。 例如将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③ 若是NaHSO4- 溶液，由于HSO4-完全电离，溶液呈强酸性， 反应的实质与酸相同 2Na + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2↑
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
当堂演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
( 生成Na2O )
( 生成NaOH ) H2O
风化
CO2
白色粉末状物质
白色块状物质
( 生成Na2CO3 )
( 生成Na2CO3·xH2O )
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
第一节、钠及其化合物
学习目标
课标要点： 1、钠的主要性质 2、Na2O、 Na2O2的主要性质和用途 3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质、用途和转化 4、焰色实验及其应用
情景导入
新闻链接
2015年8月12日23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短 短几分钟就赶到了现场，并迅速用水灭火，然而在灭火过程中发生了 更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。