高二化学电解池PPT课件

例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的
无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
－+
3、铜的电解精炼
纯铜
粗铜
⑴、粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
3、电解池
电解原理
（1）
（2）
现象：与电源正极 相连的电极上有气 泡析出，与电源负 极相连的电极上有 红色物质析出
3、电解池
一、电解原理
电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程。
2、电解池： 电能转化为氧化还原反应的化学能.
3、形成电解池的条件
e－ 阴极
⑴、与电源相连的两个电极
4、电冶金
• 主要目的： • 冶炼象钠、钙、镁、铝等活泼金属 • 原理：通电使化合态的金属离子得到电子还原成游离态的金属单质。 M源自++ne--==M
原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
电镀
二、电解原理的应用
2、电镀 ⑴、概念：应用电解原理在某些金属表 面镀上一层其它金属或合金的过程。
（2）目的：增强抗腐蚀能力 增加美观和表面硬度
（3）、电镀池形成条件 镀件
①、镀件作阴极
－+
镀层金属
②、镀层金属作阳极
③、含镀层金属阳离子
的盐溶液作电解液
（4）、电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
②阳极: 阴离子放电或电极放电，失电子能 力强先放电
若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag之前)，溶液中 的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。
练习
1、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应
You Know, The More Powerful You Will Be
电解池
1、原电池：将氧化还原反应的化学能转变为电能 的装置。
2、构成原电池的条件：
前提：发生氧化还原反应
⑴、具有不同的电极，较活泼的金属作负极， 较不活泼的金属或非金属作正极。
⑵、具有电解质溶液 ⑶、形成闭合回路
e－
e－
负极 (Zn)：Zn－2e－＝Zn2+ Zn
C
(氧化反应)
正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu (还原反应)
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu
。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)：2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
练习
• 2、写出电解KNO3溶液的电极反应式及总 反应式：
3、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的 电极反应式
二、电解原理的应用
• 1、电解饱和食盐水以制烧碱、氯气和氢 气