2017届高三电化学专题练习
【2017年整理】电化学习题库
物化 第七章 电化学习题一、简答题1. 什么叫做浓差极化？以电极Cu 2+∣Cu 为例，分别叙述它作为阴极和阳极时的情况。
2. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞的外面，为了延长铁箱的使用寿命，选用铜片、铁片、锡片、或锌片哪一种金属片好? 为什么 ？3. 以金属电极为例，简述在电极和溶液界面处是如何产生电势差的。
4. 电极极化主要有哪些类型？这些类型的极化是由于什么原因而引起的？5. 锌-空气电池的优点是比能量较高, 可以在较大的电流下工作而电压仍保持平稳, 而且价廉。
写出此电池 Zn │ZnO(s) │30% KOH │O 2（g ）│活性碳 ，的电极反应, 并回答是否为蓄电池。
6. 298K 时，某钢铁容器内盛PH=4.0的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀？假定容器内Fe 2+浓度超过10-6mol.dm -3时，则认为容器已被腐蚀。
已知E θ(Fe 2+/Fe)=-0.617V ，H 2在铁上析出时的超电势为0.40V 。
7. 写出下列电池的电极反应和电池反应，列出电动势E 的计算公式。
Pt│CH 3CHO(a 1)，CH3COOH(a 2)，H +(a 3)││Fe 3+(a 4)，Fe 2+(a 5) │Pt8. 请设计一电化学实验，测定下列反应的恒压热效应，并说明其理论依据（不写实验装置及实验步骤） Ag(s)+HCl(aq)=AgCl(s)+21H 2(g)9. 298K 时，p θ压力下测得下列电池的电动势为1.228V ，Pt│H 2(p θ)│H 2SO4(a ) │O 2(p θ)│Pt其14.105.8)/(--⨯-=∂∂K V T E p 。
由此算得（设有2mol 电子得失）1.84.285)/(--=∂∂+-=mol kJ T E zFT F zE H p m r θ∆问：（1）这m r H ∆是否为电池反应时所吸收的热量？（2）m r H ∆是否等于))((2l O H H m f θ∆？二、选择题1. 已知CuSO 4溶液的质量摩尔浓度为b ，则溶液的离子强度为（ ）(A) b ； (B) 3b ；(C) 4b 。
高考真题电化学
2013—2017高考电化学真题1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e—== AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是(）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0。
14gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多4．【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是(）A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H25.【2017 北京11】（16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag"的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后,（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示)．针对两种观点继续实验：①取上层清液,滴加KSCN溶液，溶液变红,证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示)，可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．（3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:．6.【2017江苏16】 (12分）铝是应用广泛的金属。
4、2017年高三二模选择汇编-能量、电化学
2017年高三二模汇编-选择部分能量&电化学一、能量1.（17年嘉定二模）氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是（）A．反应在点燃条件下发生，是吸热反应B．反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量【难度】★【答案】C2.（17年长宁、金山二模）17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q【难度】★★【答案】C3.（17年徐汇二模）氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
由图可知（）A．生成1 molHF气体放出的热量为270 kJB．H2（g）＋F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应是吸热反应【难度】★★【答案】C4.（17年松江二模）已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。
下列有关说法正确的是（）A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石【难度】★【答案】C5. （17年青浦二模）右图是H 2(g)与I 2(g)反应生成HI(g)的能量示意图，由图可知（） A ．该反应是吸热反应B ．1mol HI(g)分解吸收的热量为QC ．反应物总能量高于生成物总能量D ．1mol H 2和1mol I 2反应放出的热量为Q 【难度】★★ 【答案】C6. （17年普陀二模）15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 （）A ．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极B ．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe 3+C ．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D ．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 【难度】★★ 【答案】C7. （17年浦东二模）16． 右图表示某个化学反应过程的能量变化。
备战2017高考化学(精讲+精练+精析)专题11电化学及其应用试题(含解析)
专题11 电化学及其应用从2021 年各地考试说明与近几年高考试题可发现，可充电电池试题关键在于能否正确书写电极反响式；书写电极反响式关键是能否正确书写放电时电极反响式。
要正确书写放电时电极反响式，既要弄清得失电子物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，要写出实际存在电极反响式。
然后根据原电池负极反响与电解池阳极反响、原电池正极反响与电解池阴极反响互为逆反响，即可快速写出充电时电极反响式。
各电极反响式顺利写出以后，即可正确解题。
从以上分析，我们预测2021年电化学及其应用仍为高考命题重点。
命题角度主要为原电池与电解池原理及应用；从题型看主要是选择题与填空题，其题型包括五判断、二写、一比拟与三解释。
〔1〕五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出产物、判断电极附近或整个溶液酸碱性；〔2〕二写是书写电极反响式与总反响方程式；〔3〕一比拟是利用电化学知识比拟金属活动性；〔4〕三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护与某些反响速率加快原因。
结合考纲与考试说明，2021 年电化学类试题可能从以下几个方面考察：〔1〕原电池、电解池、电镀池电极名称、电子流向及电极反响式；〔2〕根据原电池、电解池电极变化判断金属活泼性强弱；〔3〕根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；〔4〕新型电池电极反响及应用；〔5〕有关电解产物判断与计算。
☆★考点一：原电池与电解池根本原理1、原电池工作原理2、电解原理〔1〕定义：电解池借助于电流引起氧化复原反响装置，也就是把电能转变为化学能装置叫做电解池或电解槽。
〔2〕构成电解池条件①电流必须是直流而不是交流②两个电极。
其中与电源正极相连电极叫做阳极，与电源负极相连电极叫做阴极。
③电解质溶液或熔融态电解质。
〔3〕电解结果：在两极上有新物质生成。
〔4〕电解质导电实质对电解质溶液〔或熔融态电解质〕通电时，电子从电源负极沿导线流入电解池阴极，电解质阳离子移向阴极得电子发生复原反响；电解质阴离子移向阳极失去电子〔有是组成阳极金属原子失去电子〕发生氧化反响，电子从电解池阳极流出，并沿导线流回电源正极。
电化学及其应用-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
专龜八电化席禺其矯用2017年高考试题,1.【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原高硅馨像择水理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】耶题便用的是外加电濫的阴极保护法，钢管柱与电源的员摄相连，視保护。
A.外加强大的电溢可因m 制金属电化学腐蚀产生的电浚，从而探护钢管柱，止正為B.通电后，袂保护的钢管柱作阴此高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被逼制从高硅铸铁注向钢菅桩，B正确,C.高硅铸铁为惰性辅助阳粒航A諒攥铁不损耗，D・通过外加电流｝清!|金属电化学腐蚀产主的电流因此通入的保护电流应谢艮据环境条件变化进行调整，D正臨答案选6【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。
2 .【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极3C. 阴极的电极反应式为：Al 3e AlD. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是J放电，即2H+ + 2e-=H2f，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。
【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al-6e-+ 3H2O=Al2O3+ 6H+,这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。
【五年高考三年模拟】2017高三化学新课标一轮复习练习：专题十二电化学Word版含解析
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题十二-电化学-Word版含解析————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：专题十二电化学考点一原电池的工作原理13.(2016江苏单科,7,2分)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强答案A A项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,C O32-水解程度变大:C O 32-+H2O HC O3-+OH-,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓度减小,溶液导电能力减弱,故错误。
评析本题是一个“杂合题”。
列出四个无关联的知识点让学生判断正误。
难度不大。
14.(2015江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-2H2OC.电池工作时,C O32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-2C O32-答案D A项,由化合价变化知,每消耗1 mol CH4转移6 mol电子;B项,电极A为负极,发生的电极反应为H2-2e-+C O32-H2O+CO2;C项,电池工作时,C O32-向电极A移动;D项,电极B是正极,电极反应为O2+4e-+2CO22C O32-。
2017届高考化学二轮复习专题七电化学专题测试新人教版新
专题七电化学1．下列金属防护的方法不正确的是( )A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【答案】B【解析】B项中应选用润滑油来达到润滑和防锈的目的。
2．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )【答案】A【解析】A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能；D项是将化学能转化成电能。
3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )【答案】D【解析】选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；选项C，粗铜应连接电源正极；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
4．(2016·江西赣州统考)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表指针会发生非常明显的偏转C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集【答案】D【解析】按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A 不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B 不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe 片附近加一滴KSCN 溶液，溶液不可能变为红色，C 不正确；按图④连接后构成电解池；Sn 与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn 片上有无色气泡聚集，D 正确。
5．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
2017届高三化学一轮强化训练《原电池》能力提升试题卷 含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《原电池》能力提升试题卷第I 卷 选择题一、选择题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，放电时SO 42－向Al 电极移动B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －===AlO 2－＋2H 2OC ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag 时，消耗铜电极32 g2、下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是( ) A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极C.电流通过硫酸溶液，SO 42- 向正极移动D.铜锌原电池工作时,若有13 g 锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过 3、根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)2Ag +(aq)+Cd(s)B ．Co 2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd 2+(aq)C ．2Ag +(aq)+Cd(2Ag(s)+Cd 2+(aq) D ．2Ag +(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co 2+(aq)4、下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确．．．的是( )A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．一段时间后，①池中n(KHCO 3)不变C ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降D ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H +＋8e -＝CH 4＋2H 2O 5、有关下列①～④四个装置的描述正确的是（ ）A ．装置①工作时溶液中OH —向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色B ．装置②中Zn 作正极，Cu 作负极C ．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜D ．根据装置④可实现对铁闸门保护6、小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。
滕州市2017届高三化学一轮复习训练：专题 电化学基础 含解析
滕州市2017届高三化学一轮复习专题：电化学基础1。
原电池的应用极为广泛。
利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是A。
电流经外电路从Ag流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多C。
正极反应：Cl2+2e－=2Cl－D. 空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快2.以Al和NiO（OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3－,下列说法错误的是A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－—3e－=AlO2－＋2H2OB．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4C．A为电源正极，H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区D．阴极反应式为:2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－3。
用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0。
2mol Cu（OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0。
6 mol D．0.8 mol4。
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是A．A为电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低]D．若不考虑气体的溶解，当收集到13。
44L H2（标准状况）时，有0.2molCr2O7２－被还原5。
高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（)A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变6。
2017年高考化学——电化学高考试题
2017年高考化学——电化学高考试题2017年高考化学——电化学高考试题1.微生物电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
以下哪种说法是错误的？A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
以下哪种说法是正确的？A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下哪种说法是正确的？A．反应电解CH4+H2O催化剂3H2+CO，每消耗通电△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-→2H2O+2e-C．电池工作时，CO32-向电极B移动，1molCH4转移12mol电子D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
以下哪种说法是错误的？A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑5.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
以下哪种说法是不正确的？A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-→H2+O2-，CO2+2e-→CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2→H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，……（缺少内容，不完整，删除）阳极产生的ClO-可以氧化CN-。
以下说法正确的是（）A。
2017年高考化学 微测试系列 专题25 电化学综合应用(含解析)
专题25 电化学综合应用（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【答案】C考点：考查原电池与电解池的综合知识。
2．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16 g【答案】C考点：考查原电池、电解池原理3．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A．放电时电池内部H+向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2OD．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B、充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极要接电源的正极，错误；C、根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－==Ni（OH）2＋OH－，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2+ OH-- e-==NiOOH+H2O，正确；D、该电池的环境是碱性环境，不能有大量H+存在，电极反应式：MHn＋nOH－－ne－=M＋nH2O，错误。
北京市2017年高考专题复习
北京市2017年高考专题复习——电化学一.选择题下列说法不．正确．．的是 A ．II 中Al 为负极，其电极反应是：Al - 3e - === Al 3+ B ．III 中的现象说明Fe 和Al 表面形成致密的氧化膜， 阻止了电极反应的进行C ．IV 中Fe 为负极，发生了氧化反应D ．上述实验表明：相同条件下，Fe 在浓HNO 32．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有 关该电池的说法中，正确的是 A ．外电路电子从B 极移向A 极 B ．溶液中H +由B 极区移向A 极区C ．电池工作一段时间后B 极区溶液的pH 减小D ．A 极电极反应式为：CH 3COOH - 8e －+2H 2O=2CO 2 +8H +3．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. a 连接电源的正极B. Li +的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b 电极附近溶液的pH 降低4．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确．．．的是A ．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B ．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O ＋O 2＋4e －=== 4OH -D ．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e －=== Fe 3+5．LED 产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+D．a处为电池负极，发生了氧化反应二．填空题1．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：。
高考复习：电化学模拟试题
电化学练习含答案1．(2017·东北)用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
下列说法正确的是( )A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低2．(2017·江西省联考)用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论U形管两端滴入酚酞试液A 正极Na2SO4溶液后，a管中呈红色b管中电极反应式是4OH－B 正极AgNO3溶液－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深3．(2017·赣州市质检)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子为( )A．0.1 mol B．0.2 molC．0.3 mol D．0.4 mol4．(2017·石家庄质检(一))某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。
①溶液中Na＋向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。
电化学-近三年高考真题(17-15年)
电化学 高考真题训练 1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多4．【2016新课标2卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A ．负极反应式为Mg -2e -=Mg 2+B ．正极反应式为Ag ++e -=AgC ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg +2H 2O =Mg (OH )2+H 2↑5．【2016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2017年高考化学 小题精练系列 专题29 电化学综合应用(含解析)
专题29 电化学综合应用（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【答案】B考点：考查电化学原理的应用。
2．利用下图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是( )A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===CuD．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化【答案】C【考点定位】考查原电池和电解池的应用。
【名师点睛】本题考查原电池和电解池的应用。
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。
电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。
在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。
如果是活性电极，则电极本身失去电子。
如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。
而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
3．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e—＝ 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－＝ Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－＝ Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，A项正确；B．氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极上燃料失电子，B项错误；C．粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，C项错误；D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，D项错误；答案选A。
2017-2021年高考化学试题专题07电化学及其应用
电化学及其应用【2021年】1．（2021·广东）钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是A ．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH 均增大B ．生成1mol Co ，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC ．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D ．电解总反应：222Co 2H O ++通电22Co O 4H ++↑+2．（2021·山东）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH—O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L3．（2021·浙江）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时+Li 得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为2LiCoO 薄膜；集流体起导电作用。
下列说法不正确．．．的是A ．充电时，集流体A 与外接电源的负极相连B ．放电时，外电路通过a mol 电子时，LiPON 薄膜电解质损失+a mol Li C ．放电时，电极B 为正极，反应可表示为+-1-x 22Li CoO +xLi +xe =LiCoO D ．电池总反应可表示为 放电x 1-x 22充电Li Si+Li CoO Si+LiCoO 4．（2021·全国甲）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移5．（2021·广东）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
2017年高考化学二轮复习 专题08 电化学(测)(含解析)
专题08 电化学（测）总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【2016届乐山二调】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极【答案】A【解析】考点：考查电化学中电解池和原电池电极的判断2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A．电解饱和食盐水，由于阳极是Fe，属于活性电极，所以阳极Fe失去电子变为Fe2+，不能反应产生Cl2，因此湿润的KI溶液不会变为蓝色，错误；B．在Cu、Zn原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，电流由Cu到Zn，正确；C．电镀Ag时，以Ag为阳极，以镀件为阴极，以AgNO3溶液为电解质溶液作电镀液，不能用NaNO3溶液为电镀液，错误；D．电解精炼铜时，以粗铜为阳极，以精铜为阴极，以CuSO4为电解质溶液，错误。
考点：考查原电池、电解池工作原理正误判断的知识。
3．【百强校·2016届衡水中学上学期七调考试】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是（）A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl—2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【答案】D【解析】考点：考查金属腐蚀和原电池原理的应用的知识。
2017届高三电化学专题练习
2017届高三电化学专题练习【知识与方式】（答案不唯一）一、下列关于化学电源的表达错误的选项是（）A．一般锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和贮存时刻比一般锌锰干电池高二、关于原电池和电解池的表达正确的选项是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3、为了爱惜地下钢管不受侵蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连4、依照以下事实,判定离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反映为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+5、埋在地下的铸铁输油管道，在以下各类情形下，被侵蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高，废电池必需进行集中处置，其首要缘故是（）A．利用电池外壳的金属材料B．避免电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液侵蚀其他物品D．回收其中石墨电极7、电解含以下离子的水溶液，假设阴极析出相等质量的物质，那么消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+D．Hg2+8、以下转变中属于原电池反映的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成爱惜膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色爱惜层D．在铁与稀H2SO4反映时，加几滴CuSO4溶液，可加速H2的产生9、以下进程需通电后才能进行的是（）A．电离 B．电解C．电化侵蚀D．电泳10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，假设维持温度不变，那么一段时刻后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出11、以下关于金属侵蚀的说法中不正确的选项是（）A．金属侵蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属侵蚀一样包括化学侵蚀和电化学侵蚀C．纯的金属一样难以发生电化学侵蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢侵蚀12、银器的爱惜主若是维持它的原貌，关于轻微侵蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一路接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一按时刻污迹消失，掏出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
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2017届高三电化学专题练习【知识与方法】（答案不唯一）1、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+8、下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是（）A．溶液中的OH-离子向正极移动B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥15、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【能力与探究】（答案唯一）1、（2009北京）下列叙述不正确．．．的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2、（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+3、（2011北京）结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe2e Fe-+-=C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是22O2H O4e4OH--++=D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀4、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5、（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体6、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7、下列叙述正确的是A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD. 右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液8、查处酒后驾驶采用的＂便携式乙醇测量仪＂以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+。
下列说法中正确的是A. 电池内部H+由正极向负极移动B. 另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a 电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动C Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→aD C C FeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1-x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时Li x C6发生氧化反应B. 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D. 放电时，电池的正极反应为：Li1-x CoO2 + xLi+ + xe−= LiCoO212、将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D. 若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O 14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确．．．的是A. 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)B. 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO415、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是A. K+移向催化剂bB. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-－e-＝Fe(CN)63-C. Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D. 电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变16、关于下列各装置图的叙述不正确的是①②③④A. 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B. 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响17、用石墨作电极，电解盛放在U 形管中的饱和NaCl 溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
下列叙述正确的是A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成mol 1.0气体时，整个电路中转移了-e mol 1.018、关于右图装置说法正确的是A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A. 图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B. 图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D. 图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag20、下列说法不．正确．．的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大 甲电极上的电极反应为： 2Cl - - 2e - == Cl 2↑ Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －总反应的离子方程式为：2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 若采用装置①精炼铜，则a 极为纯铜， b 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C. 装置③中X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 22、根据右图回答，下列说法正确的是A. 若a 为粗铜，b 为纯铜，X 为CuSO 4，该装置可用于铜的精炼B. 若a 为纯铁，b 为纯铜，X 为CuSO 4 该装置用于铁表面镀铜C. 燃料电池中正极反应为：21O 2(g) + 2e - +2H +＝ H 2O D. 当X 为NaCl 时，b 极上产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝稀硫酸C CNaCl 溶液FePtNaCl 溶液e C(甲)直流电源e C(乙)CuCl 2溶液FeCl 3溶液盐桥 CuC23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。