2017-2018化学平衡常数--苏教版----公开课---很好

起始浓度/mol·L-1 平衡浓度
平衡浓度关系
/mol·L-1
/mol·L-1
C(NO2)
2.00×10-2
C(N2O4) C(NO2) C(N2O4)
0
6.32×10-3 6.84×10-3
C(N2O4) C(NO2)
1.08
C(N2O4) C2(NO2)
171
3.00×10-2
0
8.00×10-3 1.10×10-2
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（3）利用K判断可逆反应是否平衡及反应的方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应 物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
a A(g) + b B(g) c C(g) + dD(g)
Qc cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
H<0
773
K
3.35*109 1.00*107 2.45*105
1.88*104
2.99*103
若升高温度，K值减小， 则正反应为放热反应。
CO2(g) + H2(g)
t/℃
700
CO(g) +H2O(g) H>0
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 04:09
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4、化学平衡常数的意义：
（1）利用K判断反应进行的程度
K值越大，反应进行越完全（即程度越大）； K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；
一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
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【探究2】
N2(g) + 3H2(g)高催温化高剂压
t/K
373
473
2NH3(g)
573
673
平衡常数与温度的关系如下：
温度 平衡常数
623K 698K 66 .9 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以 判断上面可逆反应的正方向是 放热反应
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【探究3】
298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应 N2+O2 2NO达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数的表达式____________ ②若298K 时,K=1×10-30,保持温度不变.测得反 应进行的某一时刻, N2、O2、NO浓度分别为 10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是 否达到平衡?若要达到平衡,反应应向_____方向 进行?
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3. 书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2： K表达式与方程式的书写有关
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练：写出以下反应的平衡常数表达式
（1）CaCO3(s) （2）C(s)+H2O(g)
CaO(s) + CO2(g) K1=c（CO2）
CO(g)+H2(g)
K2
c(CO).c(H 2 ) c( H 2O)
=定 值
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
c2
c(H(H2)I)·
c(I2)
=定 值
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一、化学平衡常数
1、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积
的比值是一个常数，这个常数就是该反应的
化学平衡常数。(以方程式中的化学计量数为幂)
符号：K
表达式： a A + b B
0
0.00356 0.00125 0.01559
54.60
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.000737 0.01354 8
54.45
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
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2NO2(g)
N2O4(g)
c(N2O4) c2 (NO 2)
(6)2NH3
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N2+ 3H2
K6
c(N2 ) c3(H2 c2 (NH3)
)
3.书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2：K表达式与方程式的书写有关 系数扩大n倍，K’=K n 1 系数缩小n倍，K’=K n K正.K逆=1
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4、化学平衡常数的意义 【探究1】
（3） Cr2O72-（aq）+ H2O
2CrO42-（aq）+2H+（aq）
K 3
c2 (CrO42 ) c2 (H c(Cr2O72 )
)
(4)1/2N2+3/2H2
(5)N2+3H2
2NH3
K 4
1
c(NH3 )
3
Βιβλιοθήκη Baidu
NH3
c2 (N2)c2 (H2)
K5
c2 (NH3 ) c(N2 ) c3(H2 )
4、化学平衡常数的意义： （1）利用K判断反应进行的程度 K值越大，反应进行越完全（即程度越大）； K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）； 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
(2)利用K判断反应的热效应
a.吸热反应:温度T与K正比; b.放热反应:温度T与K反比;
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应用：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 2HI(g),
cC+dD
K
cc (C ) cd ( D) ca ( A) cb (B)
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2、影响因素 温度
同一反应 ①温度一定，K为常数。温度改变，K改变 ②K的大小与反应物或者生成物起始浓度无关。 ③K的大小与建立平衡的方向无关。
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化学平衡常数
• 阅读分析表2-9，总结书写平衡常数表达式 的注意事项。
第二单元 化学反应的方向和限度
第三节化学平衡常数
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2SO2+O2 催化剂 2SO3
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△
逆、等、定、动、变
C
10
9 8
7 6 5 4
3
2 1
O2
SO3 SO2
t 0 10 20 30 40 50 60 70 80
V
正反应速率V正=V逆≠0
t
0 逆反应速率
50min
80min
表2－6NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度 04:09 （25℃）
1.38
172
0
2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2
1.61
170
0
0.100
2.28×10-2 8.86×10-2 3.89
170
【问题探究】分析上表，你得出什么结论？
c(N2O4)
c 2(NO2)=
定值，和起始反应物的浓度及平衡的建立方向无关
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
序
起始时浓度mol/L
号
698K
平衡时浓度mol/L 698K
平衡时
c 2 (HI)
c (H2)
c(I2)
1 0.01067 0.01196
c (HI) 0
c[H2]
c[I2]
0.001831 0.003129
c[HI] c(H2) ·c(I2)
0.01767
54.50
2 0.01135 0.009044