2017-2018化学平衡常数--苏教版----公开课---很好
合集下载
第三章 第二节 化学平衡常数(课件)(公开课)
练习
2.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)的平衡常数为Ｋ， 下列说法正确的是（ ＡＤ ） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
练习
三、化学平衡常数的意义
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该 反应进行的程度（反应的限度）。
（1）K值越大，反应程度越大，转化率越高； K值越小，反应程度越小，转化率越低。
反应物的起始浓度－反 应物的平衡浓度 转化率(α)＝ 100％ 反应物的起始浓度
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
c (C) c (D) 浓度商：Qc m n c (A) c (B)
p q
平衡常数的应用 mA(g) + nB(g)
c (C ) c ( D) K m n c ( A) c ( B)
p q
pC(g) + qD(g)
c (C) c (D) Qc m c (A) c n(B)
化 学 反 应 ห้องสมุดไป่ตู้NO(g)+2CO(g) 2HCl(g) PCl3(g)+Cl2(g) K的数值
59
反应程度
正反应 接近完全 正反应几乎 不发生 正逆反应 相当
N2(g)+2CO2(g) 约为10 （570K）
H2(g)+Cl2(g) （300K） 约为10－17 PCl5(g) （470K） 约为１
压强、百分含量）无关。
结论1：不管H2、I2、HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态
2017-2018化学平衡常数 苏教版 公开课 很好
11:08
3. 书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2： K表达式与方程式的书写有关
11:08
11:08
3.书写平衡常数应注意的问题
注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。
注意2：K表达式与方程式的书写有关 n 系数扩大n倍，K’=K 1 系数缩小n倍，K’=K n K正.K逆=1
第二单元 化学反应的方向和限度
第三节化学平衡常数
11:08
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
V
11:08
逆、等、定、动、变
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
0
SO3
正反应速率V
正=V逆≠0
t
O2
10 20 30 40 50 60
SO2
70 80
0
逆反应速率 50min 80min
t
表2－6NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度 （25℃） 起始浓度/mol· L-1 平衡浓度 平衡浓度关系
c (C ) c ( D ) K a b c ( A) c ( B )
c d
11:08
2、影响因素 温度
同一反应 ①温度一定，K为常数。温度改变，K改变 ②K的大小与反应物或者生成物起始浓度无关。 ③K的大小与建立平衡的方向无关。
11:08
化学平衡常数
• 阅读分析表2-9，总结书写平衡常数表达式 的注意事项。
0
0 0 0.01069
0.001831 0.003129
0.00356 0.50
0.01559
54.60
0.004565 0.000737 8 0.01354
苏教版化学反应原理—化学平衡常数(共29张PPT)
在反应aA(g)+bB (g)
cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：
单位 统一
aA(g)+ bB (g)
始 n1
n2
变 ax bx
平 n1-ax n2-bx
cC (g)+ dD (g) 0 0 已知条件 cx dx 计量系数之比 cx dx 加、减计算
⑴、物质浓度的变化关系：
①、反应物：平衡浓度＝
4．下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是( )
①平衡常数 K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度
或生成物浓度都会改变平衡常数 K ③加入催化剂不改变平
衡常数 K ④平衡常数 B．②③
C．③④
D．①③
答案：D
二、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系
解析:平衡常数 K 的表达式中,各成分浓度必须是平衡浓度、浓 度的方次为其化学计量数、固体和纯液体的浓度视为常数,不写在 K 的表达式中;是产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值。
答案:C
解析:H2(g)+S(s) H2S(g)
其平衡常数 K1=���������(���(HH22������))
例1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生
下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化
学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L·min，
计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。 解：∵ 3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)
解析：选 D。纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式，且平 衡常数表达式中，是用各物质平衡浓度表示的。
高中化学 专题2第二单元第3课时 化学平衡常数教案 苏教版选修4
第3课时 化学平衡常数[明确学习目标] 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.了解平衡转化率的含义。
1.化学平衡常数 (1)化学平衡常数的定义 对于可逆反应a A ＋b Bc C ＋d D ，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )是一个定值。
我们把这个常数称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)化学平衡常数的意义平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的□01限度)。
K 值越大，表示反应进行得越□02完全；K 值越小，表示反应进行得越□03不完全。
2．平衡转化率 (1)平衡转化率的表达式α＝□04该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度×100% (2)平衡转化率的意义表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
对控制□05化学工艺的条件、提高□06化工生产的效益有直接的指导意义。
若N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 12NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2，K 1与K 2是什么关系？提示：K 1·K 2＝1。
一、化学平衡常数1．使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。
(2)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度。
(3)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K 值不一定大。
(4)K 的单位一般不作要求。
(5)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，可以不写。
如Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)，平衡常数K ＝c 2(CrO 2－4)·c 2(H ＋)c (Cr 2O 2－7)；Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)3Fe(s)＋4H 2O(g)，平衡常数K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)。
苏教版高中化学选修四课件第2课时化学平衡常数
1．关于平衡常数叙述正确的是( ) A．一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常 数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D．浓度商Q＝cccaCA··ccdbDB<K时，v正<v逆
【解析】 化学平衡常数在一定温度时是一个常数，A
若Q>K，说明反应逆向进行，此时v(正)<v(逆)； 若Q＝K，说明反应达到平衡状态，此时v(正)＝v(逆)； 若Q<K，说明反应正向进行，此时v(正)>v(逆)。
(Ⅰ)已知在 448 ℃时，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平 衡常数 K1 为 49，则该温度下反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡 常数 K2 为________；反应12H2(g)＋12I2(g) HI(g)的平衡常数 K3 为________。
M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)
起始浓度(mol·L－1) 4
a
00
浓度变化(mol·L－1) 2
2
22
平衡浓度(mol·L－1) 2
a－2 2
2
K＝2×2×a－2 2＝0.5，a＝6
(4)温度不变，平衡常数仍为 0.5。
M(g) ＋ N(g) P(g)＋Q(g)
起始浓度(mol·L－1) b
【思路点拨】 解答本题应注意以下两点：
(1)据定义式书写平衡常数，注意物质种类和化学计量数。
(2)从温度、平衡常数、反应方向三者关系着手判断。
【尝试解答】 (Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆反
应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第
1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化得K3＝K
苏教版高中化学选修四课件专题二第二单元课时3化学平衡常数
学科网
c SO3 答案： (1)K＝ 2 c SO2 · cO2 (2)K＝ c(CO2) c3KCl · c[Fe SCN 3] (3)K＝ 3 c KSCN · c FeCl3
2
2 ． 对 于 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 随温度的升高其反应的平衡常数有以 下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ两种情况哪种是吸热， 哪种是放热？
2
课堂互动讲练
化学平衡常数使用注意事项及应用
1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常 数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若 化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大 或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改 变。 4．平衡常数和平衡转化率有什么异同？ 【提示】 平衡常数和平衡转化率都可以表 示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随 着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常 数却不受起始浓度的影响。因此，平衡常数 更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应 物的平衡转化率之间是可以互相求算的。
例1
回答下列问题： (1) 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ ________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放 热”)。 (3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
c SO3 答案： (1)K＝ 2 c SO2 · cO2 (2)K＝ c(CO2) c3KCl · c[Fe SCN 3] (3)K＝ 3 c KSCN · c FeCl3
2
2 ． 对 于 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 随温度的升高其反应的平衡常数有以 下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ两种情况哪种是吸热， 哪种是放热？
2
课堂互动讲练
化学平衡常数使用注意事项及应用
1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常 数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若 化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大 或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改 变。 4．平衡常数和平衡转化率有什么异同？ 【提示】 平衡常数和平衡转化率都可以表 示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随 着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常 数却不受起始浓度的影响。因此，平衡常数 更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应 物的平衡转化率之间是可以互相求算的。
例1
回答下列问题： (1) 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ ________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放 热”)。 (3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
化学：2-2-3化学平衡常数 探究课件(苏教版选修4)
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol· －1，c(N)＝2.4 mol· －1。达到平衡后，M的转化率 L L 为60%，此时N的转化率为________； (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减 小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol· －1，c(N)＝a mol· －1，达到平衡后，c(P)＝2 mol· －1， L L L a＝________；
反应混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移 动，正反应为吸热反应。 (3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终 不变，与平衡与否无关。 (4)当c(CO2)· 2)＝c(CO)· 2O)时，K＝1，此时的温度 c(H c(H 由表中数据可知为830 ℃。
自主探究 精要解读 实验探究
自主探究
精要解读
实验探究
2a＝4 由题意得x－a＝3 y－3a＝9
，
解得 a＝2，x＝5，y＝15。
答案
7.32×10－3 mol－2· 2 L
5 mol· －1 L
15 mol· －1 L
自主探究
精要解读
实验探究
实验探究十一 化学平衡的计算
P(g)＋Q(g) 【案例】 已知可逆反应：M(g)＋N(g) 回答下列问题： ΔH>0，请
(1)写出其平衡常数表达式，并据此分析应注意的问题。 (2)若在一定温度下，增大c(H2O)，K如何变化？若升高温 度，K又如何变化？ cCO· 2 cH 提示 (1)根据化学方程式可知其平衡常数 K＝ ， cH2O
此时注意反应物 C 为固体，因为其浓度为常数，所以不代入 平衡常数表达式。 (2)因为平衡常数 K 仅仅是温度的函数，所以温度一定时，不 随反应物或生成物的浓度变化而变化，故增大 c(H2O)，K 不 变；又因为该可逆反应的正反应为吸热反应，故升高温度时， 平衡正向移动，c(CO)和 c(H2)增大，c(H2O)减小，所以 K 增 大。
《化学平衡常数》课件(苏教版选修4)
(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1， c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状 态__否_____(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 _大__于_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应
若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1 和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转
化为CO2转化率是多少？
850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当 反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为 6.0×10-3 mol·L-1 、8.0×10-3 mol·L-1 和 4.4×10-2 mol·L-1。
达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下
面关系：
K
cc (C) cd (D) ca (A) cb (B)
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
K
cc (C) cd (D) ca (A) cb (B)
• 大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念 有什么意义？对我们研究化学反应进行的程度 有什么帮助呢？
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系
如下：
K'
cp(C )cq( cm( A)cn(
D B
) )
则：K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态
K′＜ K ， v正 ＞v逆，反应向 正方向进行
K′＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行
• 由此得出启示：：
我们可以通过测出某一时刻体系中各物质 的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出 平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等， 则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果 不相等，则没有达到平衡。
高中化学苏教版选修4课件2.2.2化学平衡状态化学平衡常数
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2 D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 答案:C
2.写出下列反应的平衡常数的表达式。 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)
首页
X 新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
3.什么是平衡转化率?平衡转化率用什么符号表示?如何书写某 一反应物的平衡转化率的表达式?
提示:某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该 物质总量的比值。用“α”表示。
表达式:α=该反应物的该起反始应浓物度的-该起反始应浓物度的平衡浓度×100%
消耗同时生成m mol A。
②不同的物质:速率之比等于方程式中的化学计量数比,但必须
是不同方向的速率。即必须是一个v(正)一个是v(逆),且两者之比
等于化学计量数比,如有m mol A—A键断裂就有n mol B—B键生成。
-10-
第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数 重点难点 重要考向
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
-16-
第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重点难点 重要考向
考向一
考向二
考向三
考向一 化学平衡状态的判断
【例题1】 可逆反应2NO2(g)
苏教版高中化学选修四2.2《化学平衡常数》参考教案
[直击高考]1．（08南通二检）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N 2和O 2的反应：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。
某同学为控制污染，对该反应进行研究。
⑴右图表示在T 1、T 2两种不同温度下，一定量的NO 发生分解过程中N 2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)为 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应。
⑵2000℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入10molN 2与5mol O 2，达到平衡后NO 的物质的量为2mol ，则2000℃时该反应的平衡常数K = ▲ 。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N 2与O 2均为1 mol ，则达到平衡后N 2的转化率为 ▲ 。
⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式： ▲ 。
2、（08苏锡卷8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g ）＋H 2（g）CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣N分）。
A ．容器中压强不变B ．混合气体中 c （CO ）不变C ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ）D ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
1、⑴吸热 ⑵91(0.11) 14.3% ⑶2NO ＋O 2＋4CO4CO 2＋N 22、（每空各2分，共8分）（1）]][[]][[222O H CO O H CO ；（2）吸热；（3）B 、C ；（4）8302、（8分）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
化学课件《化学平衡常数》优秀ppt4 苏教版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
04:09
（3）利用K判断可逆反应是否平衡及反应的方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应 物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
a A(g) + b B(g) c C(g) + dD(g)
Qc cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
0
0.00356 0.00125 0.01559
54.60
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.000737 0.01354 8
54.45
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
04:09
2NO2(g)
N2O4(g)
c(N2O4) c2 (NO 2)
04:09
4、化学平衡常数的意义：
（1）利用K判断反应进行的程度
K值越大，反应进行越完全（即程度越大）； K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；
一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
04:09
【探究2】
N2(g) + 3H2(g)高催温化高剂压
t/K
373
473
2NH3(g)
573
673
平衡常数与温度的关系如下：
温度 平衡常数
623K 698K 66 .9 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以 判断上面可逆反应的正方向是 放热反应
04:09
【探究3】
298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应 N2+O2 2NO达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数的表达式____________ ②若298K 时,K=1×10-30,保持温度不变.测得反 应进行的某一时刻, N2、O2、NO浓度分别为 10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是 否达到平衡?若要达到平衡,反应应向_____方向 进行?
cC+dD
K
cc (C ) cd ( D) ca ( A) cb (B)
04:09
2、影响因素 温度
同一反应 ①温度一定，K为常数。温度改变，K改变 ②K的大小与反应物或者生成物起始浓度无关。 ③K的大小与建立平衡的方向无关。
04:09
化学平衡常数
• 阅读分析表2-9，总结书写平衡常数表达式 的注意事项。
(6)2NH3
04:09
N2+ 3H2
K6
c(N2 ) c3(H2 c2 (NH3)
)
3.书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2：K表达式与方程式的书写有关 系数扩大n倍，K’=K n 1 系数缩小n倍，K’=K n K正.K逆=1
04:09
4、化学平衡常数的意义 【探究1】
（3） Cr2O72-（aq）+ H2O
2CrO42-（aq）+2H+（aq）
K 3
c2 (CrO42 ) c2 (H c(Cr2O72 )
)
(4)1/2N2+3/2H2
(5)N2+3H2
2NH3
K 4
1
c(NH3 )
3
NH3
c2 (N2)c2 (H2)
K5
c2 (NH3 ) c(N2 ) c3(H2 )
4、化学平衡常数的意义： （1）利用K判断反应进行的程度 K值越大，反应进行越完全（即程度越大）； K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）； 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
(2)利用K判断反应的热效应
a.吸热反应:温度T与K正比; b.放热反应:温度T与K反比;
04:09
应用：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 2HI(g),
=定 值
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
c2
c(H(H2)I)·
c(I2)
=定 值
04:09
一、化学平衡常数
1、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积
的比值是一个常数，这个常数就是该反应的
化学平衡常数。(以方程式中的化学计量数为幂)
符号：K
表达式： a A + b B
起始浓度/mol·L-1 平衡浓度
平衡浓度关系
/mol·L-1
/mol·L-1
C(NO2)
2.00×10-2
C(N2O4) C(NO2) C(N2O4)
0
6.32×10-3 6.84×10-3
C(N2O4) C(NO2)
1.08
C(N2O4) C2(NO2)
171
3.00×10-2
0
8.00×10-3 1.10×10-2
H<0
773
K
3.35*109 1.00*107 2.45*105
1.88*104
2.99*103
若升高温度，K值减小， 则正反应为放热反应。
CO2(g) + H2(g)
t/℃
700
CO(g) +H2O(g) H>0
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 04:09
1.38
172
0
2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2
1.61
170
0
0.100
2.28×10-2 8.86×10-2 3.89
170
【问题探究】分析上表，你得出什么结论？
c(N2O4)
c 2(NO2)=
定值，和起始反应物的浓度及平衡的建立方向无关
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
04:09
3. 书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2： K表达式与方程式的书写有关
04:09
练：写出以下反应的平衡常数表达式
（1）CaCO3(s) （2）C(s)+H2O(g)
CaO(s) + CO2(g) K1=c（CO2）
CO(g)+H2(g)
K2
c(CO).c(H 2 ) c( H 2O)
第二单元 化学反应的方向和限度
第三节化学平衡常数
04:09
2SO2+O2 催化剂 2SO3
04:09
Байду номын сангаас
△
逆、等、定、动、变
C
10
9 8
7 6 5 4
3
2 1
O2
SO3 SO2
t 0 10 20 30 40 50 60 70 80
V
正反应速率V正=V逆≠0
t
0 逆反应速率
50min
80min
表2－6NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度 04:09 （25℃）
序
起始时浓度mol/L
号
698K
平衡时浓度mol/L 698K
平衡时
c 2 (HI)
c (H2)
c(I2)
1 0.01067 0.01196
c (HI) 0
c[H2]
c[I2]
0.001831 0.003129
c[HI] c(H2) ·c(I2)
0.01767
54.50
2 0.01135 0.009044
（3）利用K判断可逆反应是否平衡及反应的方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应 物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
a A(g) + b B(g) c C(g) + dD(g)
Qc cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
0
0.00356 0.00125 0.01559
54.60
3 0.01134 0.007510
0
0.004565 0.000737 0.01354 8
54.45
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
04:09
2NO2(g)
N2O4(g)
c(N2O4) c2 (NO 2)
04:09
4、化学平衡常数的意义：
（1）利用K判断反应进行的程度
K值越大，反应进行越完全（即程度越大）； K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；
一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
04:09
【探究2】
N2(g) + 3H2(g)高催温化高剂压
t/K
373
473
2NH3(g)
573
673
平衡常数与温度的关系如下：
温度 平衡常数
623K 698K 66 .9 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以 判断上面可逆反应的正方向是 放热反应
04:09
【探究3】
298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应 N2+O2 2NO达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数的表达式____________ ②若298K 时,K=1×10-30,保持温度不变.测得反 应进行的某一时刻, N2、O2、NO浓度分别为 10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是 否达到平衡?若要达到平衡,反应应向_____方向 进行?
cC+dD
K
cc (C ) cd ( D) ca ( A) cb (B)
04:09
2、影响因素 温度
同一反应 ①温度一定，K为常数。温度改变，K改变 ②K的大小与反应物或者生成物起始浓度无关。 ③K的大小与建立平衡的方向无关。
04:09
化学平衡常数
• 阅读分析表2-9，总结书写平衡常数表达式 的注意事项。
(6)2NH3
04:09
N2+ 3H2
K6
c(N2 ) c3(H2 c2 (NH3)
)
3.书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2：K表达式与方程式的书写有关 系数扩大n倍，K’=K n 1 系数缩小n倍，K’=K n K正.K逆=1
04:09
4、化学平衡常数的意义 【探究1】
（3） Cr2O72-（aq）+ H2O
2CrO42-（aq）+2H+（aq）
K 3
c2 (CrO42 ) c2 (H c(Cr2O72 )
)
(4)1/2N2+3/2H2
(5)N2+3H2
2NH3
K 4
1
c(NH3 )
3
NH3
c2 (N2)c2 (H2)
K5
c2 (NH3 ) c(N2 ) c3(H2 )
4、化学平衡常数的意义： （1）利用K判断反应进行的程度 K值越大，反应进行越完全（即程度越大）； K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）； 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
(2)利用K判断反应的热效应
a.吸热反应:温度T与K正比; b.放热反应:温度T与K反比;
04:09
应用：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 2HI(g),
=定 值
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
c2
c(H(H2)I)·
c(I2)
=定 值
04:09
一、化学平衡常数
1、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积
的比值是一个常数，这个常数就是该反应的
化学平衡常数。(以方程式中的化学计量数为幂)
符号：K
表达式： a A + b B
起始浓度/mol·L-1 平衡浓度
平衡浓度关系
/mol·L-1
/mol·L-1
C(NO2)
2.00×10-2
C(N2O4) C(NO2) C(N2O4)
0
6.32×10-3 6.84×10-3
C(N2O4) C(NO2)
1.08
C(N2O4) C2(NO2)
171
3.00×10-2
0
8.00×10-3 1.10×10-2
H<0
773
K
3.35*109 1.00*107 2.45*105
1.88*104
2.99*103
若升高温度，K值减小， 则正反应为放热反应。
CO2(g) + H2(g)
t/℃
700
CO(g) +H2O(g) H>0
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 04:09
1.38
172
0
2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2
1.61
170
0
0.100
2.28×10-2 8.86×10-2 3.89
170
【问题探究】分析上表，你得出什么结论？
c(N2O4)
c 2(NO2)=
定值，和起始反应物的浓度及平衡的建立方向无关
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
04:09
3. 书写平衡常数应注意的问题 注意1：纯固态和纯液态不写入K的表达式。 注意2： K表达式与方程式的书写有关
04:09
练：写出以下反应的平衡常数表达式
（1）CaCO3(s) （2）C(s)+H2O(g)
CaO(s) + CO2(g) K1=c（CO2）
CO(g)+H2(g)
K2
c(CO).c(H 2 ) c( H 2O)
第二单元 化学反应的方向和限度
第三节化学平衡常数
04:09
2SO2+O2 催化剂 2SO3
04:09
Байду номын сангаас
△
逆、等、定、动、变
C
10
9 8
7 6 5 4
3
2 1
O2
SO3 SO2
t 0 10 20 30 40 50 60 70 80
V
正反应速率V正=V逆≠0
t
0 逆反应速率
50min
80min
表2－6NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度 04:09 （25℃）
序
起始时浓度mol/L
号
698K
平衡时浓度mol/L 698K
平衡时
c 2 (HI)
c (H2)
c(I2)
1 0.01067 0.01196
c (HI) 0
c[H2]
c[I2]
0.001831 0.003129
c[HI] c(H2) ·c(I2)
0.01767
54.50
2 0.01135 0.009044