4.3.1 二氧化硫和三氧化硫
高一化学4.3.1 二氧化硫和三氧化硫课件
2013-5-23
【例1】 A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无 色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红 色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A________________，B______________。 （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________或_______________________。 （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______ ______________________________________________。 （4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____________；加热通入B后变为无色的 品红溶液，现象是________________________________________________。
A.仅①②③
C.除①以外
B.仅②③④
D.全部
解 析 ： CO2 和 SO2 均 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， ① 错 误 ； SO2 气 体 与 H2S 发 生 反 应 ： 2H2S+SO2 3S↓+2H2O，有黄色沉淀生成，而 CO2 与 H2S 不反应，②正确；SO2 能使 KMnO4 溶液、氯水、 品红溶液因发生化学反应而褪色，而 CO2 与上述物质均不反应，故③、④、⑤正确。C 正确。
举例 HClO、 Ca（ClO）2、 NaClO、Na2O2、H2O2 等 SO2使品红溶液褪色
漂白剂本身是强氧化剂，利用 其氧化性氧化有色物质而使之 失去原有的颜色 漂白剂与有色物质结合生成新 的无色物质，使有机色质失去 原有的颜色
有些固体物质疏松、多孔、具 有较大的表面积，可以吸附一 些有色物质而使之失去原有的 颜色
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
4.3.1《硫和硫的氧化物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时硫和硫的氧化物）【学习目标】1.通过思考交流、阅读讨论、问题探究，进一步熟悉硫单质在自然界的存在及重要的物理和化学性质。
2.通过演示实验、思考交流、分析探究，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。
知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】二氧化硫的化学性质【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究【自主学习】旧知回顾：1.同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有_还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性_，SO2具有既有氧化性又有还原性，Na2SO3具有既有氧化性又有还原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原性〞）。
2.酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH＋=_H2O+Na2CO3_；CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O= CaCO3↓+2HClO等。
新知预习：1.自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和_硫酸盐形式存在。
2.硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。
二氧化硫中硫元素为 +4价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【同步学习】情景导入：阅读教材P89的图4-19，观看视频—硫及二氧化硫。
思考空气质量报告指标有哪些？为什么要把这两种物质作为空气质量报告的内容，这就是本节课要探讨的问题。
活动一、硫的存在和性质1．阅读思考：阅读教材P89页—90页内容，思考硫元素在自然界的存在形态是什么？【温馨提示】(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
高中化学 第四章 3.1 二氧化硫和三氧化硫 人教版 必修1
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于__________________或____________里。
(2)化合态：①主要以____________________的形式存在。
(3)2．硫的性质 在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
二、二氧化硫 1．物理性质 ______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。
①与水反应：______________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应__________________________________________或 ____________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3 (2)漂白性SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与水反应生成硫酸________________________________________________________________________ 2．与碱性氧化物反应生成盐SO3＋CaO===___________________3．与碱反应生成盐和水SO3＋Ba(OH)2===______________________________知识点1 硫的存在与性质1．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．下列说法，不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性3．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3 二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )A．氯水 B．溴水C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液6．下列说法，正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO 2和CO 2的溶液是( ) A ．澄清的石灰水 B ．品红溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．氯化钡溶液 知识点5 三氧化硫的性质8．下列对于SO 2和SO 3的叙述，正确的是( ) A ．都是既有氧化性，又有还原性B ．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D ．都能与碱溶液反应【答案】基础落实一、1.(1)火山喷口附近 地壳的岩层 (2)①硫化物和硫酸盐 (3)蛋白质 2.(1)不微 易 (2)S ＋O 2=====点燃SO 2二、1.无 刺激性 有 大 易 易 2.从左至右，从上至下：上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 (1)①H 2O ＋SO 2 H 2SO 3 ②2NaOH＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 (2)不稳定 分解 (3)＋4 氧化 还原性 还原 3.(1)漂白 (2)杀菌消毒三、1.SO 3＋H 2O===H 2SO 4 2.CaSO 4 3.BaSO 4↓＋H 2O 对点训练1．B [元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。
高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1 (2)
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
Hale Waihona Puke 课前新知初探课堂深化探究
课内针对性训练
课前新知初探
基础梳理 自主落实
目标导学 1.了解硫的存在及性质。 2．掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。 3．利用氧化还原规律探究硫的化合物的性质规律。
课前自主预习
一、硫的存在和性质
(2)氧化性 SO2氧化性较弱，只能氧化还原性强的物质。 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O(在溶液中进行时产生浑浊)
二、SO2、CO2的性质比较与鉴别方法
1．SO2、CO2的性质
相同点
不同点
物 常温下，都 理 是无色气 性 体，密度都 质 大于空气
①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味 ②毒性：CO2无毒，SO2有毒 ③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于 水 ④液化：CO2难液化，SO2易液化
③在检验CO2是否存在时，不能用饱和NaHCO3溶液除去 SO2。
3．验证混合气体中含有CO2、SO2的方法 验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：
其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶 用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认 混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液 不变色，D装置中溶液变浑浊。
(2)二氧化硫能使 品红 溶液褪色，受热后 恢复原来的颜色。
(3)与氧气反应生成 三氧化硫 ，反应方程式为
2SO2＋O2催△化剂2SO3
。
3．用途 (1)工业上常用于 漂白 纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)用于 杀菌消毒 。
三、三氧化硫
SO3是一种 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1．与水反应生成 硫酸，反应方程式为 SO3＋H2O===H2SO4 。
4-3-1二氧化硫和三氧化硫 PPT61张
探究 2 氯水与 SO2 漂白作用的比较
1．紫色石蕊试液中滴加氯水和通入 SO2 各有什么现象？ 【提示】 紫色石蕊试液中滴加氯水先变红后褪色，通入 SO2 时只变红不褪色。
2．品红溶液中滴加氯水和通入 SO2 各有什么现象？反应结 束后再加热，会有何种现象？
【提示】 品红溶液均褪色，但加热时滴加氯水的品红溶液不 恢复红色，通入 SO2 的品红溶液恢复红色。
(2)二氧化硫的化学性质： ①具有酸性氧化物的通性： a． SO2 与 H2O 的反 应： SO2＋ H2O H2SO3。得到的 H2SO3(亚硫酸)是中强酸，因此溶液显酸性，H2SO3 不稳定，同 时可以分解为 SO2 与 H2O，所以 SO2 溶于水是一个可逆反应，用 “ ”表示。 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。
b．SO2 与碱性氧化物(Na2O、CaO 等)反应： SO2＋Na2O===Na2SO3(亚硫酸钠) SO2＋CaO===CaSO3(亚硫酸钙) c．SO2 与碱溶液(NaOH)的反应： SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2(足量)＋NaOH===NaHSO3
②二氧化硫漂白性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质结 合生成不稳定的无色物质。如：SO2 能使品红溶液褪色，加热时， 又显红色。
【温馨提醒】 SO2 漂白某些有色的有机物，但不能使紫色 石蕊试液褪色(石蕊试液只变红色)。另外 SO2 通入 KMnO4 溶液 中，紫色褪去，不是漂白作用，而是 SO2 的还原性。
【合作探究 1】 把 SO2 气体通入澄清的石灰水有什么现 象？能否用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2。
【提示】 SO2 气体通入澄清的石灰水会变浑浊。不能用澄清 石灰水鉴别 SO2 和 CO2，因反应现象相同。
高一化学课件：4.3.1二氧化硫和三氧化硫(转发)
【典例2】下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生， 该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 产生 A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 【解析】选A。因SO3+H2O====H2SO4，A正确。在标准状况下， SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。不管 氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2 具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B的原因是对SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色的原 理没有做出正确的分析。SO2使品红褪色是因为SO2的漂白性， 但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，能和 具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪 色。(需要注意：见到的褪色不一定就是因为发生了漂白， 应该具体问题具体分析。)
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【正确选项错误理解】 对基础知识的综合运用能力不强导致错选。SO2具有还原性， Cl2具有强氧化性，两者在一起通入水溶液中会发生氧化还 原反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，会使漂白性大大减 小甚至消失。例如本题中两种气体按1∶1混合，恰好完全 反应，会使漂白性完全消失。
4.(双选)下列变化不能通过一步反应实现的是( )
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
3．硫化氢
颜色 无色
状态 气体
气味 臭鸡蛋气味
硫化物遇到酸时会产生硫化氢： Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。
毒性 剧毒
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如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水 吗？
4-3-1 二氧化硫和三氧化硫优质课件
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(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
A．都能
B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
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解析 ①澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误； ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸 性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错 误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体 有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该 气体一定为SO2，正确。
□11 可逆 反应，用“ ”表示，化学方程式为 □12 SO2＋H2O H2SO3 。
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②SO2的漂白性 实验探究
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③SO2 与 O2 反应的化学方程式为：
学案：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫[知 识 梳 理]一、硫(S)【自主思考】1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示 硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS 2洗涤。
2．已知反应：Fe ＋S=====△FeS ，结合Fe 与Cl 2的反应思考S 和Cl 2的氧化性有何差异？ 提示 Fe 与Cl 2的反应生成高价态化合物FeCl 3，Fe 与S 的反应生成低价态化合物FeS ，说明氯气的氧化性强于硫。
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质SO 2⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3漂白性：SO 2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。
2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO 2⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物（CaO ）：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca （OH ）2]：SO 3＋Ca （OH ）2===CaSO 4＋H 2O【自主思考】3．书写SO 2与H 2O ，SO 2与O 2反应的化学方程式时需要注意什么问题？ 提示 上述两反应都是可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。
4．将SO 2通入BaCl 2溶液中，会有沉淀生成吗？若是Ba(OH)2溶液有没有沉淀呢？ 提示 没有；有。
[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2)S 能氧化Fe ，使Fe 生成＋3价铁的化合物。
( )(3)S 在空气中燃烧生成SO 2，在过量的纯O 2中燃烧生成SO 3。
( ) (4)SO 2和CO 2可用澄清石灰水鉴别。
( )(5)SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有强氧化性。
2020-2021学年高中化学人教版必修1课件：4.3.1第1课时 二氧化硫和三氧化硫
解析：
(1)正确，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 (2)正确，SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 使蓝色石蕊试纸变红。 (3)正确，SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色。 (4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。 (5) 正 确 ， SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O ， Na2SO3 ＋ BaCl2===BaSO3↓ ＋ 2NaCl ， BaSO3 ＋ 2HCl===BaCl2 ＋ H2O ＋ SO2↑。 (6)不正确，1 mol SO2 不能完全反应。
提升点一 SO2 的检验与净化——SO2、CO2 的性质区别 [例 1] 下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2 气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤酸化的 Ba(NO3)2 溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④
【解析】 SO2 和 CO2 都是酸性气体，都能使澄清的石灰水 变浑浊，但 SO2 气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入 SO2 有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所 以只有①不能鉴别二者。
解析：SO2 与水反应生成 H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消 失。
答案：D
5．判断下列有关 SO2 性质的叙述不正确的是__(4_)_(_6_)__(填序 号)。
(1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入 BaCl2 溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀， 该沉淀能溶于盐酸。
①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为C__O_2_和___S。O2
【基础知识学习】人教版化学必修1课件：4-3-1二氧化硫和三氧化硫
不同点
应用 (除杂)
2.SO2和CO2相互鉴别的问题 (1) 鉴别 SO2 气体的常用方法是用品红溶液，看其能否使品红
溶液褪色，有时还需用加热看溶液颜色能否再复原。
(2) 鉴别 CO2 气体的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄 清石灰水变浑浊，过量时再变澄清。 (3)当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰 CO2的鉴别，应先除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 (4)除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量的溴 水、酸性KMnO4溶液或饱和的NaHCO3溶液，再通过品红溶
归纳总结：
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于 杀菌消毒 。
2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为无色 液体
，标准状况下为 固体
。
(2)化学性质： 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
点拨
掌握二氧化硫的化学性质应从三方面入手：(1)酸性氧化
液(检验SO2是否被除尽)。在检验CO2是否存在时，不能用饱
和NaHCO3溶液除去SO2。
【应用1】 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是 ( )。
仪器：①洗气瓶
药品：③固态生石灰 A．①⑤ C．①③ 解析
②干燥管
④苏打溶液 B．②⑤ D．①④ ⑤小苏打溶液
洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂
颜色逐渐褪去 色不褪去)．常见的漂白性物质分类 漂白原理 氧化 漂白 吸附 漂白 化合 漂白 具有强氧化性，把有 色物质氧化为无色物 质 具有很强的吸附性， 把有色物质吸附在该 物质中 与某些有色物质结合 成不稳定无色物质 加热后是 否恢复 否 常见物质 氯水(次氯酸)、次 氯酸盐、过氧化 钠、双氧水 (H2O2)、臭氧等 活性炭 SO2
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
情感
态度
价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度
2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学
重点
二氧化硫与水反应
难点
可逆反应
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
(用CS2洗涤，加热升华法)
［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
化合价
-2
0
+4
+6
物质
类别
FeS、Na2S、HgS、H2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
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化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 暂时漂白
【想一想】
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶 液褪色，实质相同吗?
【提示】不同。前者体现SO2的还原性，发 生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性， 发生的是非氧化还原反应。
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H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫 和水。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向 逆反应方向进O2气体的试管水位有什么变化？ 说明了什么？
【提示】试管内水位上升,说明SO2易溶于水。
②与碱反应 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
（3）氧化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
（4）漂白性
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SO2的漂白原理
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讨论探究 (1)上述实验中各有何现象?说明二氧化硫具有哪些性质? (2)把SO2和Cl2同时通入溶液中,溶液的漂白性是“强强联合”吗?
(2)若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后,在溶液中发生反
应:SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质 在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧 化硫的漂白性是暂时的。 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制 品等。
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探究提示:(1)将盛有二氧化硫的试管倒立到水槽中时,水进入试
管,向试管中滴入石蕊溶液,溶液只变红,不褪色;将SO2通入品红溶 液中,品红溶液褪色,加热后溶液又恢复红色。
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二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验 下图是二氧化硫和二氧化碳性质的关系图:
讨论探究
(1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合 已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?
(2)若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂?顺序 如何确定?
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
2.化学性质： 硫既有氧化性又有还原性。 （1）氧化性
Fe+S=△===FeS △
2Cu+S====Cu2S
（2）还原性 点燃
S+O2====SO2
【思考与交流】
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气 在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？ 【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金 属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜 反应生成其金属的高价氯化物。
(3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2,方法是将气体分 别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复
红色的通入的是SO2,不恢复原来红色的通入的是Cl2。
漂白性物质小结:
氧化作用 化合作用
HClO、O3、Na2O2、 H2O2、Ca(ClO)2
SO2
吸附作用
活性炭
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探究提示:(1)不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,因为二者通入澄 清石灰水时,现象相同,即开始产生白色沉淀,后来沉淀溶解消失。
(2)可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→ 品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O====Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO====CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
（2）还原性
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
能使溴水、酸性高 锰酸钾溶液褪色。
2SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
二、二氧化硫 1. 物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶 解40体积的二氧化硫）。 【想一想】
实验室用什么方法收集二氧化硫气体？
【提示】用“排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠 溶液法”。
2.化学性质 （1）酸性氧化物的通性 ①与H2O反应: SO2+H2O
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫 和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化 硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？
1.了解二氧化硫的物理性质。 2.掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点） 3.了解三氧化硫的性质。 4.了解可逆反应的概念。
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SO2的漂白性 (1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液,以及棉、麻等物品, 但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊、酚酞等。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2的还原性而 非漂白性。
自然界中的硫： ①游离态：火山口附近或地壳的岩石。 ②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O)。
一、硫 1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成 粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【想一想】
试管内壁附着的硫怎样洗掉？