沪教版九年级化学上册第五章《金属的性质与利用》教案设计

（三）情感态度价值观：
1. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
二、教学内容
1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金 属的硬度、金属的熔点）；
2．常见的合金的特性。
3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）
三、教学重点和难点：
教学重点： 金属的物理性质
化学方程式为： C+O 2==点=燃=CO 2 4、合金的特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般低于组成它的各成分金属。
【教后记】：
第一节 金属的性质和利用（第二课时）
［引入 ］上一节课我们学习了金属的物理性质及常见的合金， 属的化学性质。 ［板书］：一．常见金属的化学性质 ［学生活动］： 完成 115 页观察与思考并实验探究 ［学生实验探究一］： 1．金属与氧气反应
因此， 人们在生产实践中制
造出了许许多多具有特殊性能的“新型金属” ---- 合金。 [ 板书 ] 二、合金 [ 过渡 ] 通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种合金，作为“金属材料”之 一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用， 合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使 用价值。
[ 学生活动 ] 阅读课本 P118-P120，总结： 1、合金的定义： 2、常见的合金有哪些，其主要组成元素是什么？
3、生铁和钢的异同点：（ 1） 同：主要组成元素相同（铁和碳）
异：含碳量不同，生铁： 2%-4.3%
钢： 0.03%-2%
（ 2）性质和用途差异较大：生铁：坚硬但韧性差，一般铸造，常用于铁锅，暖气片，车
床底座等 .
钢：较硬，韧性好，有良好的延展性和弹性，机械性能好，
可锻、轧和铸
造，用途比生铁广。
（ 3）从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰
反应现象： 金属铁在空气中是不能被点燃的， 在纯氧中， 被引燃后能够剧烈燃烧， 火星四射，
生成一种黑色的固体。 化学方程式： 3Fe+2O2 点燃
Fe3O4
（3）金属铝与氧气发生反应
反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；
化学方程式： 4Al+3O 2====2Al 2O3
射。
2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。 其中导电性的强弱次序： 银（ Ag ）>铜（Cu）>铝（ Al ）
3．金属的延展性： （1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（ 也有少数金属的延展性很差，如锰（ Mn ）、锌（ Zn）等；
4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（
料。金属材料具有各种特殊性能，因而具有广泛的用途。如，制造飞机的金属材料，需要有 坚硬而质轻的特点； 用于制造切割工具的金属材料， 需要有很大的硬度； 制造白炽灯灯丝的 金属材料需要熔点高； 制造保险丝的金属材料需要熔点低； 制造化工生产设备的金属材料需
要耐腐蚀等。 而随着社会的发展， 纯金属以及很难满足人们的各种特殊要求。
《金属的性质和利用》
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。
3. 知道生铁和钢等重要合金。
4. 知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；
（二）过程与方法：
1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；
2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
116 页的活
动与探究， 将 Mg，Al ，Zn，Fe 和 Cu 分别加入到稀硫酸中， 观察并记录实验现象 （分组实验） （1）铁与稀硫酸反应
实验现象： 铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。 化学方程式： Fe+H 2SO4 ==FeSO 4 +H 2↑ （2）铝跟稀硫酸反应 实验现象： 铝丝表面出现大量的气泡，铝丝逐渐溶解 化学方程式： 2Al+3H 2SO4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑ （3）锌与稀硫酸反应 实验现象： 锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解 化学方程式： Zn+H 2 SO4====ZnSO 4+H 2↑ （4）镁与稀硫酸反应 实验现象： 镁表面产生大量气泡，镁逐渐溶解，并放出大量热 化学方程式： Mg+H 2SO4 ====MgSO 4 +H 2↑ （5）铜与稀硫酸反应 铜加入稀硫酸后无现象，这说明铜不与稀硫酸反应 [ 引导 ] 通过四种金属和稀硫酸反应的实验， 大家已经学会了金属和酸反应的化学方程式， 下 面我请 4 个人到黑板上写出这四种金属分别和稀盐酸反应的化学方程式 [ 师生互动 ] 书写化学方程式： Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
注意事项： 铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应， 生成一种结构致密的氧化物， 形成保
护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
（4）金属铜与氧气发生反应
反应现象： 铜不能在空气中或氧气中点燃， 在酒精灯上加热后， 在红色的铜表面形成一层黑
色的物质。
化学方程式： 2Cu +O2 ==== 2CuO ［学生实验探究二］： 2．金属与酸发生反应 [ 引导 ] 金属除了能和氧气发生反应外， 还能和酸反应， 下面我们一起来完成课本
[ 学生活动 ] 阅读课本 120 拓展视野，介绍几种特殊的合金。 [ 小结 ] 本节课我们主要学习了金属的物理性质以及性能优异的合金。 [ 布置作业 ] ： [ 板书设计 ] 一、金属的物理性质
1．金属颜色：绝大多数金属呈片状或丝状时为银白色，某些金属呈粉末状时为黑色，如： Fe， Ag 。某些金属呈现特殊的颜色，如： Au 是金黄色、 Cu 是红色或紫红色等；
金属单质： 强
弱
化合物： 弱 【师生共同总结】：金属活动性顺序表规律
强
1、在金属活动性顺序表中，排在氢（ H ）前面的金属（ K,Ca,Na 除外），能与某些酸发生置 换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气； 【讲解】 K,Ca,Na 三种金属由于化学性质太活泼， 投入酸中首先和水反应， 不直接和酸反应。 【引导】金属不但能和酸反应，还能和某些盐溶液反应 [ 板书 ] 4．金属与某些盐溶液发生反应 （1）铁和硫酸铜溶液的反应
3、合金相对于纯金属而言，具有哪些特性？ （通过课本 P119 活动与探究让学生总结出合金的特性）
4、生铁和钢的异同点。 阅读 P118 拓展视野 归纳：生铁：含碳量在 2﹪ — 4.3﹪之间的铁的合金
钢：含碳量在 0.03﹪ — 2﹪之间的铁的合金 从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰 [ 引导 ] 合金由于具有许多良好的物理、化学和机械性能， 其应用也十分广泛，目前，人们通 过调整合金的组成比例和改变合金的形成条件， 已经制成了性能不同的各种合金， 品种已不 下万种，远远超出金属自身的种类。 合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。
教学难点： 常见合金的特性。
四、教学过程：
［引入］： 同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解
金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。
［提问］： 金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合
P115“联想与启示”以及生活中
金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？
［师生互动］： 交流讨论，教师总结。完成 114 页交流与活动并填表。
Mg,Al,Zn,Fe [ 引导 ] 通过此实验， 我们大家都发现了， 虽然某些金属的化学性质相似， 但由于金属的活动 性不同， 和酸反应的速率也不同， 科学家通过大量实验验证， 将常见的金属按活动性由强到
弱的顺序，给我们已经总结出了一套金属活动性顺序表。 [ 板书 ]3 、金属活动性顺序表：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
纯净的金属硬度通常都比较小， 如 Fe、Al 、Mg 等都比较质软； 硬度最高的金属是铬 （ Cr）；
6．金属的熔点：
绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（
Hg）；熔点最高的金属是钨（ W）
二、合金
1、合金的定义： P118
2、常见合金的成分：（ 1）黄铜：铜和锌
（ 2）生铁：铁和碳
（ 3）钢：铁和碳
［板书］：一、金属的物理性质
［小结］：
1．金属颜色：
（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（
Au ）是黄色、铜（ Cu）
是红色或紫红色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（
Fra Baidu bibliotek
Fe）和银（ Ag ）在通常情况
下呈银白色， 但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的， 这主要是由于颗粒太小， 光不容易反
Au ）的延展性最好； Na ）、钾（ K ）等能
浮在水面上；
5．金属的硬度： （1）纯净的金属硬度通常都比较小，如铁（ 度最高的金属是铬（ Cr）；
Fe）、铝（ Al ）、镁（ Mg ）等都比较质软；硬
6．金属的熔点： （1）绝大多数金属熔点都比较大， 熔点最低的金属是汞 （ Hg）；熔点最高的金属是钨 （ W）； [ 引导 ] 通过金属物理性质的学习， 大家都知道了金属是生活、 生产中应用非常广泛的一类材
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑
Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ [ 过渡 ] 大家通过观察四种金属和酸反应的实验， 我们有没有发现这四种金属和酸反应虽然都
产生气体，有没有发现不同点？（提醒大家再次观察） [ 学生 ] ：再次观察后发现产生气体的速率不同，有的快有的慢，整理由快到慢的顺序：
这节课我们一起来探究常见金
大多数金属在一定条件下， 都能与氧气发生反应， 生成对应的金属氧化物， 也有少数金属很
难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
（1）金属镁与氧气发生反应
实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色
固体。
化学方程式： 2Mg+O2 点燃 2MgO （2）金属铁与氧气发生反应
2．金属的导电性和导热性： 金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：
Ag>Cu>Al
3．金属的延展性： 大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中
Au 的延展性最好；
4．金属的密度： 大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如
Na 、K 等能浮在水面上；
5．金属的硬度：