《理论与计算化学》开卷考试答卷-韩朋
《普通化学》(2)—学年1期末考试卷王关民(大卷)
第一学期《普通化学》（Ⅱ）考试试卷之南宫帮珍创作一、单选题(1×20=20分)（ c ）1. 下列函数中不是状态函数的是：A. 焓B. 内能C. 热D.吉布斯函数（ ）2.N 2（g ） + 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） 中N 2、H 2、NH 3的化学计量数分别为：A.1, 3, 2B.-1, -3, 2C.1, 3, -2D. -1, -3, -2（ d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A ．能量最低、洪特规则、钻穿效应B ．能量守恒原理、保里原理、洪特规则C ．能级交错、保里原理、洪特规则D ．能量最低、保里原理、洪特规则（则正自发进行C．任何温度下，反应均可以自发进行D．任何温度下，反应均难以自发进行（）5. 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的尺度摩尔生成焓：A．CO(g) + C(s) == CO2H m，1B．CO(g) + 1/2O2(g) == CO2H m，2C．O2(g) + C(s) == CO2H m，3D．2O2(g) + 2C(s) == 2CO2H m，4（）6.根据量子力学，一个原子轨道是指：A．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同B．n具有一定数值的一个波函数C．n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D．n，l，m，m s四个量子数都具有一定数值的一个波函数（ a ）7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A. HFB. HClC. CH4D. H2S（b ）8．元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在一定温度下，p 变（到倍速原（在子分列数电状态，其中能量最高的电子是：A. 1，0，0，1，0，2，04，1，（ d ）10. . 在下列溶液中，酸度最大的是：·dm-3HAc溶液·dm-3HAc和等体积蒸馏水的溶液·cm-3·dm-3NaAc的混合溶液·cm-3·cm-3NH4Cl溶液（ b ）11.下列物质中沸点最高的是：A.HIB.HBr B.HF D. HCl（ a ）12.下列原子中电子的运动状态暗示分歧理的是：A. n=3, l=2, m=0, m s=+1/2B. n=2, l=0, m=-2,m s=+1/2C. n=5, l=4, m=4, m s=-1/2D. n=6, l=4, m=4,m s=+1/2（ b ）13.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：（ ）15.H 2-3，10秒后，H 2-3，则该反应的反应速率为：-3.S -1-3.S -1-3.S-1-3.S -1（ ）16.. 难溶电解质M 2X 的溶度积为K SP ，它在炮和溶液中的溶解度S 等于：（ b ）17.溴水中，Br 2分子与水分子之间存在：A. 取向力、诱导力B. 诱导力、色散力C. 取向力、色散力D. 诱导力E. 色散力（ c ）18.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：A. N 2B. 乙烯C. 乙烷D.O 2（ ）19. 下列物质中熔点最高的是：A ．AlCl 3 B. SiCl 4 C. 金刚石D. H 2O （ c ）20. 对一个化学反应来说，下列说法正确的是：A. △r H θm 越负，反应速率越快 B. △r G θm 越小，反应速活小率D越速二×分的（φ为（两中R（r）叫做波函数；Y（θ,φ）叫做波函数。
春季化学会考试卷答案
2018年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S3．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸4．下列物质中，属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯5．下列关于氨的性质的描述不．正确．．的是A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是A．H B．Li C．Na D．K7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH49．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是化学试卷第1页（共8页）10．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)COS(g)H 2O (g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是A．正、逆反应速率都等于零B ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化 D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存11．原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法正确的是A ．能将电能转化为化学能B ．电子从铜片经导线流向锌片C ．锌片为负极，发生氧化反应D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋2e－===Cu12．2017年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
青科物化期末考试题及答案
青科物化期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是（）。
A. 每升溶液中所含溶质的物质的量B. 每千克溶剂中所含溶质的物质的量C. 每升溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的质量答案：A2. 气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，因此气体分子间的作用力可以忽略不计。
这是气体的（）。
A. 理想气体行为B. 实际气体行为C. 范德华气体行为D. 非理想气体行为答案：A3. 根据热力学第一定律，下列过程中系统内能增加的是（）。
A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外放热D. 系统对外做功且对外放热答案：B4. 物质的相变过程中，下列哪种情况下系统会吸收热量？（）A. 凝固B. 熔化C. 液化D. 汽化答案：B5. 根据吉布斯自由能变化公式，下列哪种情况下反应会自发进行？（）A. ΔG > 0B. ΔG = 0C. ΔG < 0D. ΔG = ∞答案：C6. 电化学中，原电池的工作原理是基于（）。
A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 配位反应答案：A7. 根据阿伦尼乌斯方程，温度升高时，反应速率常数k会（）。
A. 减小B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小8. 物质的溶解度与温度的关系是（）。
A. 总是增加B. 总是减小C. 可能增加也可能减小D. 与温度无关答案：C9. 根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与（）成正比。
A. 气体的摩尔质量B. 气体的分压C. 气体的密度D. 气体的体积答案：B10. 根据范特霍夫方程，温度升高时，平衡常数K会（）。
B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 理想气体状态方程为______。
答案：PV = nRT3. 热力学第一定律的数学表达式为______。
答案：ΔU = Q + W4. 吉布斯自由能变化公式为______。
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力高分通关题型题库附解析答案
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力高分通关题型题库附解析答案单选题（共100题）1、通过高中化学选修课程化学原理的学习。
学生应主要在以下几个方面得到发展．其中描述错误的是( )。
A.认识化学变化所遵循的基本原理.初步形成关于物质变化的正确观念B.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用C.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用.能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释D.在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论.逐步形成科学的价值观【答案】 D2、下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）。
A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气【答案】 A3、下列不属于教学设计工作一般步骤的是（）。
A.设计教学目标B.设计教学媒体C.设计教学策略D.设计教学模式【答案】 D4、下列关于初中化学学习的特点叙述错误的是（）。
A.起步阶段性B.以化学基本原理作为学习的对象和内容C.以实验为基础D.宏观表征、微观表征和符号表征三种表征融合【答案】 B5、高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法中不正确的是（）。
A.重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上、而不宜放在对知识的记忆和重现上B.应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试C.应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能D.评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价，不包括活动表现评价【答案】 D6、下列属于化学实验的认识功能的是（）。
A.能创设生动活泼的化学教学情境B.能激发学生的化学学习兴趣C.能为学生检验化学理论、验证化学假说，提供化学实验事实D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径【答案】 C7、下列初中化学认知性目标的学习行为所对应的学习水平最高的是（）。
基础化学题库及答案(问答题)
题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A 最简单，C 最难)题目：写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g)； （2）C (s) + CO 2 (g) 2CO (g)；（3） CH 4 (g) + H 2O (g) CO (g) + 3H 2 (g)； （4）Fe 3O 4 (s) + 4H 2 (g) 3Fe (s) + 4H 2O (g)。
答案：（1）(){}()()222NO N O p K p p θ'=''⋅。
（2）(){}()22CO CO p K p θ'='（3）()(){}()()3242CO H CH H O p p K p p θ''⋅=''⋅。
（4）(){}(){}4242H O H p K p θ'='题目编号： 0615 第 6 章 节 页码 难度系数： B题目：由水的相图可知，水的三相点对应的温度为C01.0、压力为0.610kPa (准确值应为4.579mmHg)。
水的冰点为C0。
试说明水的三相点所对应的温度高于水的冰点的原因。
答案: 纯水在101.325kPa 的大气压力下的凝固点，称为冰点。
由于压力的变大和空气在水中的溶解，这两个因素皆使水的凝固点降低，故出现三相点高于冰点的现象。
答案关键词：三相点 冰点题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A 最简单，C 最难)题目：2．采取哪些措施可以使下列平衡向正反应方向移动。
（1）C (s) + CO 2 (g) 2CO (g)；Δr H m θ＞0 （2）2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g)；Δr H m θ＜0 （3）CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2O (g) ；Δr H m θ＞0（4）3CH 4 (g) + Fe 2O 3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g) + 6H 2 (g)；Δr H m θ＞0 （5）N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；m H θ∆＜0答案：（1）降低压力，升高温度，增大固体接触面积 （2）增大压力，降低温度 （3）升高温度（4）降低压力，升高温度，增大固体接触面积 （5）增大压力，降低温度答案关键词：压力，温度，接触面积。
2017年高考全国理综2化学试题与答案印刷级大数据建模高考化学回归解析
2021年高考全国Ⅱ卷理综化学使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法正确的选项是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为N AB．及H2SO4完全反响，转移的电子数为N AC．标准状况下，2和O2的混合气体中分子数为N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为N A9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数及b原子次外层的电子数一样；c 所在周期数及族数一样；d及a同族，以下表达正确的选项是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B．乙醇和水都可及金属钠反响产生可燃性气体乙醇分子中的氢及水分子中的氢具有一样的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷及氯气在光源下反响后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
以下表达错误的选项是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反响式为：Al3+ + 3e- ==Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如下图[δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
2017高考新课标全国Ⅱ卷化学试题评价与解析---尚凡朋---上传
（全国II卷）评析
尚凡朋
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客观题分析
特色1 以学科基础为本，考查基本理论和基本能 力。中学化学中的基本理论体现在化学反应原理和 物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习 常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。所 谓基础为本，体现在化学试题注重基础内容的考查， 包括熟悉最基本的化合物的性质和反应及其相互转化 规律，掌握化学反应原理和结构知识的精髓，掌握基 本化学实验操作方法和实验设计思想。试题对基础 能力的考查主要通过对所学知识的融会贯通、学以 致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题 等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知 识和基本能力，以期引导中学教学遵循教学规律， 严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照考试大 纲进行复习备考。
• 2017年高考试题的布局近乎完美
• 分布分数、碳酸氢钠中离子浓度的相对大小
文献
计算器辅助解决几类化学竞赛试题 《化学教育》
2014年考高化学中的一道值得商榷的试题《化学教育》 修改中
抓住细节 去伪存真《中教参 》
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26题易出现的问题
1、汉字书写不规范，关键字写错；不按规 定的位置答题。一部分考生元素符号书写
• 第三问：对Fe3+离子易生成胶体的问题不清 楚；胶体的性质不清楚，很多将加热跟反 应速度、反应吸热放热、Fe3+离子的水解程 度、氨水挥发、氨水电离程度等联系到一 起A，。下A角l(O标H写)3 错、等Fe错(O误H。)3书写不规范Al写成
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提示： • 草酸钙转化为硫酸钙的问题 • 除杂过程中防止形成胶体的问题
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4、试题中对“实验探究与创新意识”的考查 主要体现在选择题的第10题和第13题上， 要求学生以实验现象为基础推理出正确的 结论。同时，26题中，沉淀A和沉淀B的判 断、加入氨水时加热的目的、28题中取水 样时应尽量避免扰动水体表面的目的以及 测量误差的分析也都涉及“实验探究与创 新意识”这一化学核心素养的考查。
大学化学(山东联盟)智慧树知到期末考试章节课后题库2024年聊城大学
大学化学（山东联盟）智慧树知到期末考试答案章节题库2024年聊城大学1.质量作用定律适用于（）。
答案:分子直接碰撞一步完成的简单反应2.量子力学中所说的原子轨道是指（）。
答案:波函数ψn，l，m3.系统的状态改变时，系统所有的状态函数都改变。
（）答案:错4.用分子轨道理论解释O2分子。
有两个单电子。
（）答案:对5.许多金属离子与配体形成的配合物显示出特征颜色，是由于中心离子的d轨道有电子占据并且未充满。
（）答案:对6.内能，焓，熵，吉布斯自由能都是状态函数，所以ΔU、ΔH、ΔS、ΔG也是状态函数。
（）答案:错7.24号Cr元素，叙述正确的是（）。
答案:电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1###位于d区###位于VIB 族###位于第四周期8.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ mol-1，则正反应的活化能是（）。
答案:240kJ mol-19.原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子分布为（）。
答案:3s23p63d510.ψ3,2,1代表简并轨道中的一个轨道是（）。
答案:3d轨道11.PCl5分子的空间构型是（）。
答案:三角双锥12.对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为（）。
答案:体积功13.原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加（）。
答案:减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度14.下列对4py原子轨道的描述错误的是（）。
答案:原子轨道的形状为”花瓣形”15.除了分子间氢键外还存在分子内氢键的是（）。
答案:HNO316.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）。
答案:平面三角形17.角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。
答案:可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值18.SO42-离子的空间构型是（）。
答案:四面体19.下列分子中，其几何构型为三角形的是（）。
答案:BF320.对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。
北京2017年春季化学会考试卷及答案
2017年北京市春季普通高中会考在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷Re （C 48H 82O 18）具有改善记忆的作用。
人参皂苷Re 属于 C .H 、Mg D .Na 、Cl电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是 合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。
下列不属于合金的是 A .流通硬币 B .青花瓷瓶C .司母戊鼎D .飞机外壳（硬铝） I 1II9.下列物质中，含有共价键的是 10.催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO 2和H 2在催化剂作用下发A . C02、H 2、CH 3OH 、H 20的浓度相等B . C02、H 2> CH 30H > H 20的浓度均不再变化C .单位时间内消耗1mol C02，同时生成1 mol CH 30HD . C02> H 2> CH 30H > H 20的分子数之比为1 ： 3 ： 1 ： 1 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。
关于下图所示原电池的说法不正确 ...的是A .该装置将化学能转化为电能B .电子由锌片经导线流向铜片C .铜片上发生的反应为Cu 2++ 2e —CuD .该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行12 .铯（137CS ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于137c s 的说法正确的是 5555A .质子数为55B .中子数为137C .质量数为192D .核外电子数为8213 .糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列物质中不能发生水解反应的是 ..A .植物油B .葡萄糖C .淀粉D .蛋白质2. A .单质 B .氧化物 C .无机物D .有机物 下列各组元素中，属于同一主族的是 1． A .N 、P B .O 、F3. A .铜 B .蔗糖C . 硝酸钾D . 稀硫酸 4. 下列物质属于高分子化合物的是A .苯B .甲烷C . 乙醇D . 聚乙烯5. 下列关于NO,性质的描述不正确的是... A .有毒 B .无色气体 C . 易溶于水 D . 密度比空气的大6. 下列同周期元素中，原子半径最大的是A .AlB .PC .D . Cl7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A .氯化钠溶液B .葡萄糖溶液C .氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体 8. A .NaClB .CO 2C .MgCl 2D .Na 2O 生反应：CO 2(g)+ 3H 2(g)、- CH 30H(g) + H 2O(g)。
计算化学基础试题及答案
计算化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 计算化学中，下列哪种方法不是量子化学计算方法？A. 密度泛函理论（DFT）B. 哈特里-福克方法（HF）C. 蒙特卡洛模拟（MC）D. 配置相互作用（CI）答案：C2. 在分子轨道理论中，分子轨道的能量顺序通常为：A. σ < σ* < π < π*B. σ < π < σ* < π*C. σ < π < π* < σ*D. σ* < σ < π < π*答案：A3. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，下列哪种物质不是酸？A. HClB. H2OC. NaOHD. NH3答案：C5. 计算化学中，下列哪种方法用于模拟分子动力学？A. 分子力学（MM）B. 量子蒙特卡洛（QMC）C. 经典蒙特卡洛（MC）D. 分子动力学（MD）答案：D6. 在计算化学中，下列哪种方法不涉及电子结构的计算？A. 量子化学计算B. 分子力学计算C. 量子蒙特卡洛模拟D. 经典蒙特卡洛模拟答案：B7. 下列哪种化合物的键能最高？A. H-HB. H-FC. H-ClD. H-O答案：B8. 在计算化学中，下列哪种方法用于预测分子的几何结构？A. 量子化学计算B. 分子动力学模拟C. 量子蒙特卡洛模拟D. 分子力学计算答案：D9. 下列哪种元素的电离能最低？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A10. 在计算化学中，下列哪种方法用于研究分子的电子结构？A. 分子动力学（MD）B. 分子力学（MM）C. 量子化学计算D. 经典蒙特卡洛模拟答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 计算化学中，哈密顿算符的符号是______。
答案：H2. 在分子轨道理论中，成键轨道的符号是______，反键轨道的符号是______。
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力试卷包括详细解答
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力试卷包括详细解答单选题（共20题）1. 化学老师在教授元素周期表的时候，给学生编了一个口诀“我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星……”这体现的学习策略是（）。
A.组织策略B.精细加工策略C.复述策略D.资源管理策略【答案】 B2. 对于以下烷烃，最容易由相应的环烷烃加氢开环生成的是（）。
A.CH3CH2CH3B.CH3(CH2)2CH3C.CH3(CH2)3CH3D.CH3(CH2)4CH3【答案】 A3. 下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是（）。
A.NaOHB.HClC.Na2SD.Na2O2【答案】 A4. 下列哪一项不属于现代教学设计的基本要求（）。
A.以系统观点作指导B.科学性原则C.以科学、可靠、先进、合适和完整的教学理念为基础，遵循教学规律D.要从实际出发【答案】 B5. 化学教学目标陈述的基本成分是（）。
A.主体B.行为C.条件D.程度【答案】 B6. 下列说法正确的是（）A.化学反应的焓变与反应的途径无关B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C.白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热【答案】 A7. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是（）。
A.铝合金B.单晶硅C.二氧化硅D.硅酸盐【答案】 B8. 下列说法不正确的是（）A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】 C9. 在化学教学过程中，学生通过阅读、观察、实验、思考、讨论和听讲等途径去独立探究．自行发现并掌握化学原理的教学方法是（）。
2023年-2024年教师资格之中学化学学科知识与教学能力高分通关题型题库附解析答案
2023年-2024年教师资格之中学化学学科知识与教学能力高分通关题型题库附解析答案单选题（共45题）1、下列说法中正确的是( )。
A.分子式为C7H16。
的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B.聚乙烯可发生加成反应，还能使KMn04。
酸性溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧.乙烷耗氧量多【答案】 A2、为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森【答案】 C3、教材是教师进行教学的基本资料，教材分析是教学设计的一个重要环节。
以下不属于教材分析内容的是（）。
A.分析和理解教材内容B.把握教材的重点、难点C.挖掘教材内容的教学价值D.确定教材的教学目标【答案】 D4、学生在对第三周期金属元素钠、镁、铝等的化学性质进行比较的基础上，得出第三周期元素金属性的变化规律，这种逻辑思维方法是（）。
A.类比B.演绎C.归纳D.分类【答案】 C5、课程改革要求依据学生的已有经验、心理发展水平和全面发展的需求选择化学课程内容，初中化学课程内容主要包括（）。
A.①②③④⑤B.④⑤⑥⑦⑧C.①②④⑥⑦D.③⑤⑥⑦⑧【答案】 C6、25℃时，下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（）。
A.0.1mol/LAlCl3溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-B.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-C.能使pH试纸呈深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-D.Kw/c（OH-）=1×10-12mol/L的无色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+【答案】 A7、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中（）。
A.②③B.②④C.①③D.①④【答案】 A8、新课程改革的基本目标是推行（）。
A.科技教育B.素质教育C.减负D.现代教育【答案】 B9、下列实验操作导致实验结果偏高的是（）。
2022年-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关试题库(有答案)
2022年-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关试题库(有答案)单选题（共35题）1、气体的溶解度通常指在（）时，一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1:x。
A.101kPaB.103kPaC.105kPaD.108kPa【答案】 A2、一位学生在板演的时候把水的化学式写成了“HO2”，老师评价道：“好!首先知道水由氢氧两种元素组成，又知道原子个数比为2：1，只是顺序弄反了，倒过来就可以了。
”这位老师的做法体现了课堂教学评价的（）。
A.及时性B.客观性C.过程性D.激励性【答案】 D3、用NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）。
A.常温常压下，16 gO2和O3的混合气体中，氧分子数目为NAB.0.3 mol Na2SO4溶液中含有的Na+数目为0.6NAC.10 g H2和10g O2所含分子数同为5NAD.标准状况下，44 gCO2的体积与18 g H2O的体积相同4、关于义务教育阶段化学课程的设计理念，下列说法不正确的是（）。
A.针对学生科学素养发展的不同阶段.要设计与之相适应的教学目标B.课时教学目标的设计应准确、具体、可行C.教学目标的制订要防止流于形式.切忌生硬照搬，要根据具体教学内容的特点和学生的实际来确定D.三维目标之间是相互独立的：安全教育是化学教育的重要目标【答案】 D5、高中化学课程中．侧重体现化学在现实生活中的应用及其与社会发展相互关系的是（）。
A.有机化学基础B.化学与生活C.化学反应原理D.物质结构与性质【答案】 B6、下列关于“硫酸”这一教学内容设计的教学目标合理的是（）。
A.知识与技能目标：利用实验的手段，学会硫酸的强氧化性B.过程与方法目标：掌握硫酸的酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质C.情感态度与价值观目标：通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力D.情感态度与价值观目标：通过浓硫酸与稀硫酸的对比，学习“量变质变”规律和尊重客观事实、实事求是的原则7、下列对化学技能性知识的学习策略描述不正确的是（）。
北京市昌平区第二中学高中化学选修三第五章《合成高分子》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：141312]科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯。
下列说法正确的是A ．聚丙烯结构简式为[]222n CH CH CH --B ．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C ．聚丙烯能使溴水因反应褪色D ．聚丙烯在自然环境中不容易降解2．(0分)[ID ：141311]下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W 的合成路线：下列有关说法正确的是A ．X 具有两种不同的含氧官能团B ．Y 可以发生酯化反应和加成反应C ．Y 和1，4-丁二醇通过加聚反应生成WD ．W 的化学式为(C 10H 16O 4)n 3．(0分)[ID ：141307]目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。
下列说法错误的是A ．含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm 之间B ．医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机高分子材料C ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物D ．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒4．(0分)[ID ：141297]高分子N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法错误的是A ．苯乙烯分子中最多有16个原子共平面B ．试剂a 为C ．一定条件下N 能发生水解反应D ．反应1为缩聚反应，反应2为加聚反应 5．(0分)[ID ：141291]中国研制成功的治疗疟疾的特效药﹣青蒿素，其结构如图所示。
下列关于青蒿素的说法正确的是( )A．是一种烃B．属于高分子化合物 C．属于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5 6．(0分)[ID：141281]下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B．造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C．干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D．经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有 CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物7．(0分)[ID：141274]下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是A．nCH2=CH-Cl一定条件下−−−−−−→加聚反应B．n+nHCHO一定条件下−−−−−−→(n-1)H2O+加聚反应C．n一定条件下−−−−−−→加聚反应D．nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3一定条件下−−−−−−→缩聚反应8．(0分)[ID：141259]下列说法不正确的是A．葡萄糖和果糖均为单糖，二者互为同分异构体B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．油脂在碱性环境下的水解反应为皂化反应D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物9．(0分)[ID：141257]化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力综合提升试卷包含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力综合提升试卷包含答案单选题（共20题）1. 科学方法是理解、应用和掌握科学知识的桥梁。
科学方法的核心、科学知识体系的精髓是（）。
A.科学思想方法B.科学文化体系C.科学对象D.科学过程【答案】 A2. 石油运输方便，能量密度高，因此是最重要的运输驱动能源。
下列有关石油的说法正确的是（）。
A.石油是可再生能源B.石油中主要含碳、氢两种元素C.在炼制过程中，利用石油中各成分的密度不同，将它们分离D.石油易燃，提炼石油时不能加热【答案】 B3. 义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现基础性，要给学生提供未来发展所需要的（）。
A.最基础的化学知识和技能B.运用化学知识解决实际问题的方法C.化学科学探究的能力D.创新意识【答案】 A4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）。
I4的密度比H2O的大，可用于萃取Br2和 l2B.Si 能与强碱反应，可用于制造半导体材料C.CIO2具有强氧化性，可用于生活用水的杀菌消毒D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】 C5. （）测验也称标准参照测验，是以具体的教学目标为标准，用以检查学生达到教学目标的程度。
因此，还可将其称为达标性考试或资格考试。
利用这种测验可以具体了解学生从某一阶段的教学中究竟学到了什么，学得怎样等。
A.常模参照B.目标参照C.诊断性D.形成性【答案】 B6. 下列说法正确的是( )。
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)，二者互为同分异构体B.从形式上看.酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大.所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色.二者反应原理相同【答案】 B7. 下列说法中，与化学教学理念相符的是（）。
A.①②③⑤⑥B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥【答案】 B8. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.Na＋、Ca2＋、Cl一、S042－B.Fe2＋、H+、so32－、Cl0－C.Mg2+,NH4＋、Cl一、S042－D.K+、Fe3+、N03－；、SCN－【答案】 C9. 下列关于化学发展趋势描述不正确的是（）A.由宏观向微观B.由定性向定量C.由形象到具体D.由经验逐渐上升到理论【答案】 C10. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力属于高中化学课程的（）目标。
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力高分通关题库A4可打印版
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力高分通关题库A4可打印版单选题（共100题）1、下列关于活动表现评价表述正确的是（）。
A.活动表现评价主要形式是自我评价B.活动表现评价既评价学生的过程表现又评价学生的学习结果C.活动表现评价主要形式是教师评价D.活动表现评价只能在活动进行过程中开展【答案】 B2、目前我国天然气供应大多是来自一带一路沿线的中亚、东盟、南亚等国家。
已知：甲烷和CO的燃烧热分别为-890．3 kg·mol-1、-283 kg·mol-1，下列说法正确的是（）。
A.天然气是一种可再生的清洁能源B.液体燃料的利用率比气体燃料的利用率更高C.相同条件下，相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生的热量多D.相同条件下，相同体积的CO完全燃烧比甲烷产生的热量多【答案】 C3、瞬时记忆保留的时间在()。
A.1分钟以内B.4秒以内C.长于4秒D.长于5秒【答案】 B4、下列属于情感态度与价值观目标的是( )。
A.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质B.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应C.以海水、金属矿物质等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用D.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例.体会化学对环境保护的意义【答案】 D5、某校初中三年级第一学期结束，初三化学教研组的老师们编制了一套化学期末试题，对本学期的化学教学情况进行测定。
这种教学评价属于（）。
A.形成性评价B.终结性评价C.档案袋评价D.活动表现评价【答案】 B6、CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）。
A.碳和氧的电负性差值小B.碳原子存在孤对电子C.氧原子是π配健电子对接受体D.氧原子既吸引σ键电子对、又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷【答案】 D7、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
03化学反应原理综合题型集训之Kp计算(附答案解析)-2023年高考化学大题逐空突破
化学反应原理综合题型集训之Kp 计算1．乙烷裂解制乙烯具有成本低、收率高、投资少、污染小等优点。
目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。
回答下列问题： (1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：①反应的ΔH ________(填“>”或“<”，下同)0，p 1________p 2。
②T ℃时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m %)通入一密闭容器中发生反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)＋H 2(g)。
平衡时容器压强为p Pa ，此时乙烷的平衡转化率为α，则乙烯的平衡分压为________，反应的平衡常数K p ＝________________Pa(用分压表示，分压＝总压×物质的量分数) (2)已知乙烷直接裂解、CO 2氧化裂解和O 2氧化裂解反应如下： (Ⅰ)C 2H 6(g)C 2H 4(g)＋H 2(g) ΔH 1(Ⅱ)CO 2(g)＋C 2H 6(g)C 2H 4(g)＋CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2(Ⅲ)2C 2H 6(g)＋O 2(g)===2C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 3①反应2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)的ΔH ＝________(用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示) ②反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的平衡常数分别为K 1、K 2，则反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)的平衡常数为K ＝________(用含K 1、K 2的代数式表示)③在800 ℃时发生反应(Ⅲ)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比)()(262O n H C n 的变化关系如图所示：控制)()(262O n H C n ＝2.0，而不采用选择性更高的)()(262O n H C n ＝3.5，除可防止积碳外，另一原因是___________________________；)()(262O n H C n <2.0时，)()(262O n H C n 越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_____________________________________________________________2．二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
2022-2023学年山东省青岛市经济技术开发区第五中学高一化学知识点试题含解析
2022-2023学年山东省青岛市经济技术开发区第五中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B略2. 在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A．二氧化碳 B．氯气 C．氢气 D．二氧化氮参考答案：B略3. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化参考答案：CA. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C 正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。
故选C。
4. 短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）A．原子半径：丙>丁>戊 B．金属性：甲＜丙C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：C略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A. CO2的比例模型：B．NH4Cl的电子式为：C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3D. O2-的离子结构示意图：参考答案：C略6. 下列叙述不正确的是()A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B．离子晶体中一定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。
7. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C．8. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2N A个H+B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C. 14g氮气中含有7N A个电子D. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4参考答案：C【详解】A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2N A个氢离子，故A错误；B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2N A个，故B错误；C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7N A个电子,故C正确；D.N A个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；本题答案为C。
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关练习题附有答案详解
2022-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关练习题附有答案详解单选题（共20题）1. 下列表述不属于化学学科核心素养的是（）。
A.宏观辨识与微观探析B.宏观特征与物质性质C.科学探究与创新意识D.科学精神与社会责任【答案】 B2. 有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）。
A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量C.石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素【答案】 A3. 新课程的核心理念是（）。
A.为了每一个学生的发展B.更好地提高学生成绩C.满足社会、家长提高升学率的需求D.提高每一位教师的教学水平【答案】 A4. 某学生在进行“氯气的制取和性质”这一部分的学习时，认真听取老师的讲解，仔细观察实验过程中的现象，正确地闻气味。
该学生运用的主要学习策略是（）。
A.多重联系策略B.多重感官协同记忆策略C.练习一反馈策略D.元认知策略【答案】 B5. 下列不属于教学设计工作一般步骤的是（）。
A.设计教学目标B.设计教学媒体C.设计教学策略D.设计教学模式【答案】 D6. 下列说法中正确的是（）A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.酯类物质是形成水果香味的主要成分D.纤维素和淀粉互为同分异构体【答案】 C7. 分子与原子都是构成物质的微粒，下列说法错误的是（）。
A.分子一定是由原子组成，原子中含有电子和原子核B.发生化学反应时一定有新物质生成，但原子种类不变C.稀有气体是由单原子组成的气体D.氧原子只能两两结合形成气体【答案】 D8. 下列教学目标中属于“过程与方法”目标的是（）。
A.能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出主要的化学反应方程式B.运用列表比较的方法，归纳总结各类金属化合物的性质C.掌握乙醇这种重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用D.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响【答案】 B9. 下列有关物质应用的说法，正确的是（）。
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2009~2010 学年春季学期研究生课程《理论与计算化学》开卷考试
答 卷
考试日期：2010年7月2日
姓名： 韩朋
学号或单位： 2009211583
成绩：
题 1. 在BLYP/6-31G*水平上哒嗪（Pyridazine ，C 4N 2H 4）在气相和环己烷溶液中的IR 光谱计算。
解：
表1-1. 在BLYP/6-31G*水平上计算的哒嗪IR 吸收光谱及谱峰的振动归属
-1 吸收峰振动归属
* 实验数据给出的是透光度而不是吸收强度。
此处假定空白溶液的本底透光度为80.0，将此值与各吸收峰的透光度之差作为实验吸收强度的相对值来与理论计算值相比较。
图1-1 哒嗪分子的平衡几何结构
题 2. 用QST2法在B3LYP/6-31+G**水平上计算反应CO(g )+H 2(g ) −→ HCHO(g )的过渡态（TS ）和
IRC 曲线）。
并在热校正的基础上计算出正、逆向反应的活化能、标准反应焓和反应自由能。
解：
⑴ 反应CO(g )+H 2(g ) −→ HCHO(g )的IRC 曲线
⑵ TS 鞍点以及反应物络合物H 2···CO 的几何结构
TS 鞍点
反应物络合物
⑶ 正、逆向反应的活化能、标准反应焓和反应自由能
表2-1 反应CO(g )+H 2(g ) −→ HCHO(g )的能量计算和热力学修正（能量单位：a.u.）
H 2 (g) CO (g) H 2∙∙∙CO (g) TS (g) HCHO (g) E 0 -1.17854 -113.31732
-114.49603 -114.37258 -114.51152
E ZPV 0.01017 0.00502 0.01581
0.01864
0.02667 E 0 + E ZPV
-1.16837
-113.31231 -114.48022 -114.35394 -114.48485 298
ZVP
0E E +
-1.16601 -113.30995 -114.47420 -114.35097 -114.48198 298
QM H = E 0 + δ(H 298
)
-1.16506 -113.30900 -114.47325 -114.35002 -114.48104 298
QM G = E 0 + δ(G
298
)
-1.17985
-113.33144
-114.50775 -114.37574
-114.50587
TS
R
P
表2-2 反应CO(g )+H 2(g ) −→ HCHO(g )的动力学和热力学计算结果
项 目
计算值 实验值
kJ·mol -1 -1
题 3. 分别在B3LYP/6-311++G**和的QCISD(T)/6-311++G**水平上进行H 2、F 2和氟化氢分子的几何
优化和振动分析，在热校正的基础上计算氟化氢的生成焓∆H f 298和生成自由能∆G f 298。
解：
表3-1 理论预测的H 2、F 2和HF 分子平衡键长、能量和热校正（能量单位：a.u.）
H 2 (g) F 2 (g) HF (g) H 2 (g) F 2 (g) HF (g) 平衡键长 R / Å 0.7442 1.4086 0.9222 0.7436 1.4453 0.9164 能量及热校正：
E 0 -1.17957 -199.57176 -100.48238 -1.16838 -199.18480 -100.28533 E ZPV 0.01007 0.00224 0.00933
0.01007 0.00175 0.00954 E 0 + E ZPV -1.16951 -199.56952 -100.47305 -1.15831 -199.18304 -100.27579 E 0 + E V 298
-1.16715 -199.56712 -100.47069 -1.15595 -199.18060 -100.27343 298
QM
H = E 0 + δ(H 298)
-1.16620 -199.56618 -100.46975 -1.15500 -199.17965 -100.27249 298
QM G = E 0 + δ(G
298
)
-1.18100
-199.58916
-100.48946
-1.16980
-199.20274
-100.29219
表3-2 理论预测的HF(g )的生成焓和生成自由能。