有关化学方程式的计算教学设计
《利用化学方程式的简单计算》的教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标：1、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重点：根据化学方程式计算的步骤。
教学难点：物质之间量的关系。
教学环节教师活动学生活动设计意图温故知新请写出“水电解”反应的化学方程式，说出该化学方程式所表达的信息；计算反应物、生成物各物质间的质量比。
学生黑板上板演，其他同学独立完成，回顾复习已有知识，为新授课做准备。
创设情境引入新课确定根据化学方程式计算的依据现在我们有这样一个问题：氢气是未来汽车的理想燃料。
1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
师：一桶18Kg的水分解产生的氢气可供汽车跑多远？[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
师：每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气，那么18Kg的水完全反应，可以得到多少千克的氢气，如何计算？师：通过学生讨论，小结出利用物质间质量比列出比例式来求解。
学生讨论，激发兴趣。
学生回答学生讨论后回答，归纳：化学方程式中各物质之间的质量成正比。
合理设计学习情景设计定量分析研究的步骤分析问题设计解决问题的方案确定根据化学方程式计算的依据过渡学会利用反应物质量计算生那么在工农业生产中如何通过质量关系来计算原料或者产品的质量，充分利用、节约原料呢？我们学习的利用化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）[讲解并板书] 教师在黑板上板演解题的让学生亲自体验利用化学方程式进行计算的步骤、格式与计算成物的质量，并规范解题格式解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。
教师引导学生自主分析【任务2】。
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。
（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。
活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。
明确“化学可服务于生活、生产”的观点。
设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。
环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。
学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。
教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。
思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。
【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。
实验中的化学方程式计算教案
实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。
在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。
为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。
一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。
同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。
2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。
同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。
3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。
同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。
4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。
三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。
同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。
四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。
采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。
2.实验操作评测。
根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第二课时
算的数据的思路方法。
小结：特别提示，选择数据——参加了反应/反应生成的纯净物质量。
10
环节四
生活中的
应用
任务五 完成应用提高4，应用选择数据的方法解决实际问题，在过
程中再次体会定量研究的实用价值。
小结：定量计算的思路方法。
2
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业。
评价，体会书写正确的化学方程式的重要性。
小结：特别提示，正确书写化学方程式。
2
环节二科技方面的应用
任务二 完成应用提高1，解决科技方面的化学计算问题，体会定量
研究的应用价值。
小结：化学变化中的质量关系。
7
环节三选择数据
任务三 完成应用提高2，在解决问题的过程中，学习选择可用于计
算的数据的思路方法。
小结：特别提示，选择数据——参加了反应/反应生成的物质质量。
课题
利用化学方程式的简单计算（第二课时）
教学目标
教学目标：应用利用化学方程式的简单计算解决生活实际中的问题，体会化学计算的
应用价值。学习选择计算数据的方法，差量法。
教学重点：应用已学知识，解决真实情景中的定量问题。
教学难点：选择计算数据。
教学过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ时间
教学环节
主要师生活动
4
环节一回顾已学巩固应用
任务一 完成巩固应用，巩固上节课所学，通过书写计算过程和讨论
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学设计
（二）过程与方法
在学习过程中，学生将：
1.通过观察实验现象，分析化学反应的原理，培养观察、思考、解决问题的能力；
2.通过小组讨论、合作探究，提高交流、协作能力；
3.通过化学方程式的书写和计算练习，培养逻辑思维和运算能力；
4.学会运用化学方程式计算解决实际问题的方法，提高学以致用的能力。
（1）分组进行实验，观察化学反应过程，记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式；
（2）运用摩尔计算方法，计算实验中反应物的质量或体积，验证物质量守恒原理；
（3）针对实验过程中出现的问题，进行小组讨论，分析原因，并提出解决方案。
3.拓展作业：
（1）查阅资料，了解化学方程式在工业生产、环境保护等方面的应用，撰写一篇小论文；
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的表现，包括实验操作、课堂讨论、练习完成情况等；
（2）终结性评价：通过期中、期末等考试，检测学生对化学方程式书写、计算等知识的掌握程度；
（3）个性化评价：针对学生的个体差异，给予鼓励性评价和针对性建议，激发学生的学习积极性。
4.教学策略：
（1）注重分层教学，针对不同水平的学生设计不同难度的教学任务；
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写原则及步骤；
2.运用化学方程式进行简单的计算，包括反应物的摩尔比、质量比、反应物与生成物的物质量关系等；
3.掌握化学反应中物质的量的守恒原理，理解摩尔概念在实际计算中的应用；
（2）运用案例教学法，通过典型例题的分析，帮助学生掌握摩尔计算的方法，提高学生解决实际问题的能力；
化学方程式计算中学化学教学设计教案
化学方程式计算中学化学教学设计教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生运用化学方程式解决实际问题。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：化学方程式在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生学会运用化学方程式解决实际问题。
3. 运用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的概念和意义。
2. 知识讲解：讲解化学方程式的书写规则，让学生掌握化学方程式的基本形式。
3. 技能训练：练习化学方程式的书写，让学生熟练掌握化学方程式的书写方法。
4. 方法讲解：讲解化学方程式的计算方法，让学生学会运用化学方程式进行计5. 案例分析：分析实际问题，让学生学会运用化学方程式解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，让学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
7. 作业布置：布置相关练习题，让学生课后巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 练习批改：批改学生练习题，了解学生对化学方程式计算方法的掌握情况。
3. 课后作业：检查学生课后作业，评估学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 介绍化学方程式的应用领域，如化工、医药等。
2. 引导学生探索化学方程式的演变历史，了解化学方程式的起源和发展。
3. 推荐相关书籍和在线资源，供学生进一步学习化学方程式。
八、教学反馈：1. 收集学生对课堂教学的反馈意见，了解学生的学习需求。
化学《化学反应方程式的计算》教案
化学《化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1.了解化学反应方程式的定义、基本形式和化学方程式的计算方法；2.掌握用化学反应方程式进行定量计算的方法；3.正确运用化学反应方程式进行化学实验的设计和分析；4.培养学生的实验观察能力和实际操作能力。
二、教学内容1.化学反应方程式的定义和基本形式；2.化学反应方程式的计算方法；3.化学反应方程式的应用，包括化学实验的设计和实验数据的分析。
三、教学重点和难点1.化学反应方程式的基本形式和计算方法；2.化学实验的设计和实验数据的分析。
四、教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.讨论法。
五、教学过程第一步：引入1.通过提问的方式，引导学生回忆化学反应方程式的概念和作用；2.引导学生思考化学反应方程式的计算方法；3.引入本节课的教学内容。
第二步：讲授1.讲解化学反应方程式的基本形式；2.讲解化学反应方程式的计算方法；3.讲解化学反应方程式的应用。
第三步：实验演示1.进行化学实验演示，通过实验演示的方式帮助学生更好地理解化学反应方程式的应用；2.引导学生进行实验，让学生亲身体验化学实验的过程。
第四步：讨论1.引导学生讨论化学实验的结果和数据；2.帮助学生分析实验结果和数据的意义；3.引导学生运用化学反应方程式进行数据分析和解释。
六、教学评估1.考试评估；2.实验评估。
七、教学资源1.课件；2.化学实验器材；3.化学实验药品。
八、教学参考1.化学实验教材；2.化学科普读物；3.化学实践教材。
高中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
1、从情景素材中，激起学生探究欲望。
2、通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过 课例研究综
讨论、对比、辨析、交流掌握新知识 述
3、课堂教学时以学生的主动探究为主，教师引导
点播为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识。
理论依据
质量守恒定律
基本依据 化学反应中，反应物与生成物中各物质的质量与式 量成正比
例解 加热分解 4.9g 氯酸钾，可以得到氧气的质量是多 少？
解题步骤 （1）设未知量 （2）写出化学方程式 （3）计算相关物质的相对分子质量 （4）标出已质量和未知量 （5）列比例式 （6）解解比例式 （7）简明的写出答语 解：设可得氧气的质量为 x 2KClO32KCl+3O2↑ 24596 4.9gx
教学难点
解题格式的规范化及化学计算与物理和数学中的
区别
【知识与技能】
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算，并掌握计算的格式与步骤；
2.理解质量守恒定律是化学方程式计算中的理论 教学目标
依据；
【过程与方法】
化学方程式中各物质间质量比的分析，初步理解反
应物和生成物之间的质量关系，提高解题能力和计算技
245=96 4.9gx X=1.92g 答：可得到氧气的质量 1.92g
探究点二利用化学方程式计算的常见类型 【提出问题】（向同学们展示教材 P102 的例题 2）。 这道题如何解答？请各小组进行解答，看谁解得又快有 准又规范（要求学生不看教材的解法），并把解题过程 填写完整： 例：工业上，煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）可制 得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取 5.6t 氧化钙， 需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为 x CaCO3CaO+CO2↑ (100)(56) X(5.6t) (100=56) X5.6t X=10t 答：需要碳酸钙 10t 练习：课本 P103 第 1、2、3 题
化学方程式的计算教学设计
化学方程式的计算教学设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的`计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要k服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
根据化学方程式计算第 课时教学设计 —— 初中化学第一册教案
“根据化学方程式计算第1课时教学设计——初中化学第一册教案”一、教学目标1.知识与技能1.1理解化学方程式的含义及书写方法。
1.2掌握根据化学方程式进行计算的基本步骤。
1.3能够运用化学方程式解决实际问题。
2.过程与方法2.1通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
2.2通过小组讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
3.情感态度与价值观3.1培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
3.2培养学生严谨的科学态度和勇于探究的精神。
二、教学重点与难点1.教学重点1.1化学方程式的书写。
1.2根据化学方程式进行计算的步骤。
2.教学难点2.1化学方程式的配平。
2.2计算过程中单位的换算。
三、教学过程第一课时一、导入新课1.引导学生回顾已学的化学方程式知识，如书写方法、反应类型等。
2.提问：化学方程式在实际生活中有什么作用？二、自主学习1.学生阅读教材，了解化学方程式计算的基本概念和方法。
2.学生完成教材中的练习题，巩固所学知识。
三、课堂讲解1.讲解化学方程式的书写方法和注意事项。
2.讲解化学方程式计算的步骤，如确定已知量和待求量、列出比例式、计算结果等。
3.通过具体例子演示化学方程式计算的过程。
四、课堂练习1.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
2.教师选取部分题目进行讲解，纠正学生的错误。
五、小组讨论1.学生分组讨论化学方程式计算在实际生活中的应用。
2.各组汇报讨论成果，分享经验。
六、课堂小结2.学生分享学习心得，提出疑问。
第二课时一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生的掌握情况。
2.提问：化学方程式计算在实际生活中有哪些应用？二、课堂讲解1.讲解化学方程式计算中的难点，如配平、单位换算等。
2.通过实例演示化学方程式计算的解题技巧。
三、课堂练习1.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
2.教师选取部分题目进行讲解，纠正学生的错误。
四、实验探究1.学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2.根据实验数据，运用化学方程式计算相关物质的量。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的配平技巧、守恒原理在化学方程式计算中的应用、化学计量关系的转换。
2.难点：将化学方程式计算应用于解决实际问题、灵活运用不同的解题方法、理解化学反应与环保的关系。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动法，通过设置有针对性的问题，引导学生主动探究化学方程式计算的方法和技巧。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义和表示方法，掌握化学方程式的配平技巧。
2.能够运用守恒原理（质量守恒、原子守恒）进行化学方程式的计算。
3.学会利用化学方程式计算反应物或生成物的质量，解决实际问题。
4.熟练掌握化学计量关系，如物质的量、摩尔、质量、体积等概念及其转换关系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度，认识到化学方程式计算在实际生活和工业生产中的重要性。
2.激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索化学知识，形成持续学习的动力。
3.培养学生的环保意识，通过化学方程式计算，让学生认识到化学反应对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生的团队合作精神，让学生在讨论和互助中感受到集体的力量，形成良好的学习氛围。
我会强调以下几点：
1.化学方程式配平的方法，如最小公倍数法、奇偶法等。
2.计算过程中的单位转换，如物质的量、摩尔、质量、体积等。
3.实际问题中如何选取合适的化学方程式进行计算。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选取一个具有代表性的例题进行讨论。例题将涉及不同的化学方程式计算类型，如质量计算、体积计算、浓度计算等。小组成员需要共同分析问题、探讨解题方法，并汇报讨论成果。
—九年级化学人教版上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法，能够正确书写常见化学反应的方程式。
2.使学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括反应物与生成物的物质量、摩尔质量、反应物质量比等方面的计算。
3.培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力，如根据实验数据计算反应物的消耗量、生成物的产量等。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察实验现象，发现化学反应的规律，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
2.通过小组讨论、合作探究的方式，让学生在交流与互动中掌握化学方程式的书写和计算方法，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
2.实践作业：
a.学生分组进行实验，观察化学反应现象，并书写相应的化学方程式。
b.学生收集生活中与化学反应相关的例子，尝试用化学方程式来描述这些反应，并简要说明其原理。
3.拓展作业：
a.鼓励学生查阅资料，了解化学方程式在科研和工业中的应用，撰写一篇小论文或报告，提高学生的科学研究能力。
b.学生可以尝试探索化学方程式的起源和发展历程，了解科学家们为化学方程式的发展做出的贡献。
6.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习情况，给予个性化的指导，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一瓶澄清石灰水和一个气球，提问：“同学们，你们知道气球里装的是什么气体吗？如果将气球里的气体释放到澄清石灰水中，会发生什么现象呢？”引发学生思考。
3.使学生明白化学知识在实际生活中的应用价值，提高学生的社会责任感和环保意识，培养学生的可持续发展观念。
本章节教学设计旨在帮助学生掌握化学方程式的书写和简单计算方法，通过实验、讨论、练习等多种教学手段，提高学生的化学学科素养，为学生的终身学习打下坚实基础。
根据化学方程式计算第课时教学设计——初中化学第一册教案
“根据化学方程式计算”第课时教学设计——初中化学第一册教案一、教学目标1.让学生掌握化学方程式计算的基本方法和步骤。
2.培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3.提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学重难点重点：化学方程式计算的步骤和方法。
难点：化学方程式计算中质量关系的建立和比例关系的应用。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，我们之前学习了化学方程式，那么如何运用化学方程式来解决实际问题呢？今天我们就来学习一下根据化学方程式计算。
2.知识回顾师：请同学们回顾一下，化学方程式表示了哪些信息？生：化学方程式表示了反应物、物、反应条件以及各物质之间的质量关系。
师：很好，那么根据化学方程式计算，我们需要掌握哪些步骤呢？生：①写出化学方程式；②找出已知量和未知量；③列出比例式；④计算出结果。
3.案例分析案例一：已知2g氢气和8g氧气反应水，求水的质量。
师：请同学们按照步骤，解决这个问题。
生1：写出化学方程式：2H2+O2=2H2O。
生2：然后，找出已知量和未知量：已知氢气质量为2g，氧气质量为8g，求水的质量。
生3：接着，列出比例式：2g/2g=8g/x。
生4：计算出结果：x=8g2g/2g=8g。
案例二：已知铁和硫酸反应硫酸亚铁和氢气，若要制取2.8g氢气，需要多少克铁？师：请同学们按照步骤，解决这个问题。
生1：写出化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
生2：然后，找出已知量和未知量：已知氢气质量为2.8g，求铁的质量。
生3：接着，列出比例式：56g/2g=x/2.8g。
生4：计算出结果：x=56g2.8g/2g=78.4g。
4.练习巩固（1）已知2.4g碳和氧气反应二氧化碳，求氧气质量。
（2）已知铜和氧气反应氧化铜，若要制取16g氧化铜，需要多少克铜？5.课堂小结师：通过本节课的学习，我们掌握了根据化学方程式计算的步骤和方法，希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.完成课后练习题。
利用化学方程式的简单计算教学设计
利用化学方程式的简单计算教学设计学习和掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
学会将化学知识和数学运算相结合来解决实际问题。
导入：通过引导学生回顾化学方程式的定义和种类，为后续的计算教学打下基础。
新知教学：通过具体的化学反应方程式，讲解如何利用化学方程式进行计算。
引导学生了解反应物和生成物的质量关系，掌握利用化学方程式进行计算的规则和方法。
练习与反馈：通过小组合作、集体讨论等方式，让学生自主完成一些简单的计算题，并给予及时的指导和反馈。
同时，通过讲解和比较不同的解题方法，引导学生掌握解题技巧。
归纳与总结：通过总结本节课的教学内容，让学生明确学习重点和难点，并鼓励他们在课后继续巩固练习。
课堂表现：观察学生在课堂上的参与情况、回答问题等情况，给予及时的表扬和鼓励。
作业评价：布置一些与本节课内容相关的练习题，检验学生对知识的掌握情况，并及时给予反馈和指导。
期末测试：在期末测试中设置与本节课内容相关的题目，检验学生对利用化学方程式进行计算的综合能力。
化学方程式是化学反应的文字表示，它反映了化学反应中各物质之间的数量关系。
理解和正确书写化学方程式是初中化学的重要学习内容。
本练习旨在帮助学生巩固和掌握浙教版八下化学中的化学方程式及计算。
反应条件：通常写在等号的上方，如“点燃”、“高温”、“电解”等。
气体符号：表示反应产生的气体，通常写在等号的下方，如“↑”。
沉淀符号：表示反应产生的沉淀，通常写在等号的下方，如“↓”。
化学方程式不仅可以表示化学反应的过程，还可以表示各物质之间的数量关系。
通过化学方程式，我们可以计算出反应中各物质的比例关系。
例如，我们可以根据以下化学方程式进行计算：其中，C的质量为12g，O2的质量为32g，生成的CO2质量为44g。
根据这个方程式，我们可以计算出12g的C可以与32g的O2完全反应生成44g的CO2。
已知H2的质量为4g，O2的质量为32g，生成的H2O质量为多少？Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑已知Fe的质量为56g，生成的H2质量为2g，消耗的H2SO4质量为多少？根据化学方程式 2H2 + O2 → 2H2O↑，已知H2的质量为4g，O2的质量为32g，生成的H2O质量为多少？答案：根据化学方程式和已知数据，生成的H2O质量 = (4/4) × 36 = 36g。
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【有关化学方程式的计算】教学设计
桥头河镇石狗中学颜海臣欧春艳
教学目标
知识目标1在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；
2通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌
握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、
质和量是辨证统一的观点。
教材分析
1 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
2 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
3化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
4解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。
总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。
那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：
例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。
写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
讨论完成：S + O2点燃SO2
32 32 64
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
32克64克
1.6克 3.2克
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。
计算出各物质之间的质量关系_____________。
现有31克白磷完全
燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷_________ 克。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就
为化学方程式的计算。
板书：课题2 根据化学方程式的计算
投影：例二加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？
板书：
解：(1)根据题意设未知量; 设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； 2KClO3 == 2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量、未知量245 96
11.6 克x
(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答：答:可以得到4.6克氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克?
练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？
分析讨论、归纳总结：
讨论： 1. 化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：
例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?
学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平需将纯量代方程
关系式对关系量计算单位不能忘
关系量间成比例解设比答要牢记
板书设计：
课题2 根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式；2KClO3== 2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596
11.6 克x
(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧气. 小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量
计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记。