高中化学 离子反应学案
高中化学离子反应优秀教案
高中化学离子反应优秀教案
一、教学目标：
1. 理解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应方程式的书写方法；
3. 能够运用离子反应来解释实际化学现象。
二、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写方法。
三、教学难点：
1. 离子反应方程式的书写方法；
2. 运用离子反应解释实际化学现象。
四、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写方法；
3. 运用离子反应解释实际化学现象。
五、教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材和试剂；
3. 教学实验步骤。
六、教学过程：
1. 导入：通过一个实际化学现象引入离子反应的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：介绍离子反应的概念和特点，以及离子反应方程式的书写方法。
3. 实验：让学生观察一系列实验现象，要求他们根据实验结果写出相应的离子反应方程式。
4. 拓展：引导学生运用离子反应解释其他化学现象，扩展他们的思维。
5. 小结：对本节课的重点内容进行总结，强化学生的记忆。
七、教学评价：
1. 结合实验结果对学生进行评价，检查他们对离子反应方程式的理解和掌握程度；
2. 对学生提出问题，鼓励他们发表自己的见解，激发他们的思考能力。
八、课后作业：
1. 完成相应的习题；
2. 思考如何运用离子反应解释身边的化学现象。
以上是一份高中化学离子反应的优秀教案范本，希望对您有所帮助！。
2023年高一化学教案离子反应(精选3篇)
2023年高一化学教案离子反应（精选3篇）教案一：离子反应基础知识概述教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和特点；2. 掌握离子反应的离子方程式的写法；3. 能够根据已知化合物的离子方程式预测反应产物。
教学内容：1. 离子反应的概念及特点；2. 离子反应的离子方程式的写法；3. 预测反应产物的方法。
教学过程：1. 导入：通过实例引导学生认识离子反应的概念和特点；2. 理论讲解：讲解离子反应的离子方程式的写法和预测反应产物的方法；3. 实例操作：选择几个简单的反应式，引导学生尝试写出相应的离子方程式并预测反应产物；4. 练习检测：分发练习题，让学生独立完成并相互交流讨论；5. 拓展应用：引导学生根据所学知识解析化学方程式，理解反应过程。
教学资源：1. 教学实例；2. 练习题。
1. 学生课堂参与度；2. 学生练习题的完成情况和准确率；3. 学生在拓展应用中的表现。
教案二：离子反应的实验探究教学目标：1. 通过实验观察和探究，掌握离子反应的特点和规律；2. 培养学生动手实验、观察、数据记录和实验结果分析的能力；3. 加深学生对离子反应的理解。
教学内容：1. 实验准备：准备一些常用的化学试剂，如氯化铜溶液、氢氧化钠溶液等；2. 实验操作：选择几个典型的离子反应，让学生进行实验观察和数据记录；3. 结果分析：引导学生对实验结果进行分析，进一步理解离子反应的特点和规律。
教学过程：1. 导入：回顾离子反应的基本概念和特点；2. 实验讲解：说明实验的目的、操作步骤和预期结果；3. 实验操作：学生根据实验讲解进行实验观察和数据记录；4. 结果分析：引导学生对实验结果进行分析，得出结论并解释；5. 总结：总结实验结果，强调离子反应的特点和规律。
1. 化学试剂；2. 实验器材；3. 实验记录表。
教学评估：1. 学生实验操作的熟练程度；2. 实验结果的准确度和分析能力；3. 学生对离子反应的理解程度。
教案三：离子反应的应用教学目标：1. 通过离子反应的应用实例，培养学生运用离子反应解决实际问题的能力；2. 培养学生分析和解释实验现象的能力。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
离子反应教案高中化学
离子反应教案高中化学
目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本原理，能够进行离子反应的方程式的书写及应用。
教学内容：离子反应的基本概念、离子反应的分类、离子反应方程式的书写。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过一些实际的生活例子引入离子反应的概念，激起学生的兴趣，让学生思考离子反应在生活中的应用。
二、讲解离子反应的基本概念（10分钟）
1. 解释离子的概念和离子反应的定义。
2. 介绍离子反应的发生条件和特点。
3. 讲解离子反应的分类及其特点。
三、实例分析（15分钟）
结合教材中的实例，让学生通过观察实验现象，推断离子反应的过程，并学会进行离子反应方程式的书写。
四、练习及检测（15分钟）
让学生进行练习，巩固离子反应方程式的书写技巧，并进行一定的检测，检查学生的掌握情况。
五、总结与反馈（5分钟）
对学生进行总结，强调离子反应的重要性，并对学生提出的问题进行解答，帮助学生更好地理解离子反应的概念。
六、作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生完成一定数量的离子反应方程式的书写，巩固今天的学习内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握离子反应的基本原理和书写方法，理解离子反应在生活中的应用，为将来学习化学课程打下坚实基础。
同时，通过实例分析和练习，使学生能够真正理解离子反应的过程，更好地运用所学知识。
希望学生们在学习过程中能够主动思考，勇于提问，不断探索新知识，加强对知识的理解和应用能力，为将来的学习打下良好基础。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
高中化学离子反应的优秀教案
高中化学离子反应的优秀教案•相关推荐高中化学离子反应的优秀教案篇一：《离子反应》优秀教案高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生的实验操作能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的书写方法。
2. 教学难点：离子反应的书写方法和步骤，以及如何判断离子反应是否发生。
三、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索离子反应的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示离子反应的过程。
3. 通过实验操作，让学生亲身体验离子反应的现象。
四、教学内容1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用，新的物质的过程。
2. 离子反应发生的条件：离子反应发生的条件包括有离子参与、有水参与、有气体、有沉淀等。
3. 离子反应的书写方法：写出反应物和物的离子式，根据反应过程，写出离子反应的方程式。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一个实验现象，引导学生思考离子反应的概念。
2. 讲解离子反应的概念和条件：结合实例，讲解离子反应的定义和发生条件。
3. 教授离子反应的书写方法：通过示例，讲解离子反应方程式的书写步骤。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察和记录离子反应的现象。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、实验操作、课后习题等方式进行评价。
2. 评价内容：（1）学生对离子反应概念的理解程度。
（2）学生对离子反应发生条件的掌握情况。
（3）学生对离子反应方程式书写方法的熟练程度。
（4）学生实验操作的规范性和观察分析问题的能力。
七、教学反思1. 反思内容：（1）本节课的教学目标是否实现，学生掌握程度如何。
（2）教学过程中是否存在不足，如何改进。
（3）学生课堂参与度如何，是否激发了学生的学习兴趣。
2. 改进措施：（1）针对学生掌握程度不足的问题，调整教学方法，增加课堂互动。
（2）针对教学过程中的不足，补充相关实例，加深学生理解。
高中化学离子反应教案全套
高中化学离子反应教案全套教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理2. 掌握离子反应中离子的写法和配平3. 了解离子反应在化学实验和实际应用中的重要性教学重点：1. 离子反应的定义和特点2. 离子反应方程式的书写和配平3. 离子反应在实际中的应用教学难点：1. 离子反应平衡方程式的推导和解析2. 离子反应配平的细节教学内容：1. 离子反应的定义和分类2. 离子反应的例子及解析3. 离子反应在生活和实验中的应用教学步骤：第一步：导入介绍离子反应的概念和分类，引导学生了解离子反应的重要性和应用价值。
第二步：理论讲解详细讲解离子反应的基本概念、特点和配平方法，引导学生掌握离子反应方程式的书写和理解。
第三步：示范实验进行一些离子反应实验，让学生亲自操作、观察和记录实验结果，加深对离子反应的理解和认识。
第四步：练习训练布置离子反应的练习题，让学生巩固所学知识，并检验掌握程度。
第五步：拓展应用介绍离子反应在生活和实验中的应用，让学生了解离子反应的实际意义和重要性。
第六步：总结回顾总结离子反应的基本知识点，梳理学习内容，帮助学生巩固所学知识。
教学工具：1. PowerPoint幻灯片2. 实验仪器和化学试剂3. 教学录像和动画资料教学反馈：定期进行学生学习情况调查和测试，及时了解学生对离子反应的掌握程度，帮助他们解决学习中的问题和困惑。
教学延伸：鼓励学生参与化学实验项目和科研活动，深入了解离子反应的实际应用和发展趋势，拓展化学知识领域。
教学评价：通过分组讨论、小组实验和个人练习，综合评价学生对离子反应知识的掌握和应用能力，全面提升学生化学学科素养和实践能力。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)
高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。
教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。
教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。
Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。
Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。
教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。
教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。
教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。
教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。
Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。
教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。
教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标：1. 让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件和特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：离子反应的概念、条件、特点及书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质和实际应用。
三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的规律。
2. 利用多媒体课件，展示离子反应的微观过程，增强学生的直观感受。
3. 结合实例分析，让学生动手实践，提高学生运用知识解决问题的能力。
四、教学内容与安排：1. 第一课时：离子反应的概念及条件（1）引入新课，讲解离子反应的定义。
（2）分析离子反应的条件，如反应物、物、反应环境等。
2. 第二课时：离子反应的特点（1）讲解离子反应的特点，如氧化还原性、酸碱性等。
（2）通过实例分析，使学生掌握离子反应的特点。
3. 第三课时：离子反应的书写方法（1）讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注电荷等。
（2）让学生动手实践，练习书写离子反应方程式。
4. 第四课时：离子反应的实际应用（1）讲解离子反应在实际中的应用，如溶液的pH值调节、沉淀的等。
（2）结合实例分析，让学生运用离子反应解决实际问题。
5. 第五课时：课堂小结与作业布置（1）对本节课内容进行小结，巩固学生所学知识。
（2）布置作业，让学生进一步巩固离子反应的知识。
五、教学反思：在课后对教学效果进行反思，了解学生在掌握离子反应知识方面的不足，针对问题调整教学策略，为后续教学做好准备。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学内容和方法，提高教学质量。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、练习题和小组讨论，评估学生对离子反应概念、条件和特点的理解程度。
2. 检查学生书写离子反应方程式的准确性和熟练度。
3. 分析学生运用离子反应解决实际问题的能力，如酸碱中和反应、离子浓度的计算等。
高一化学离子反应教案
高一化学离子反应教案教案标题：高一化学离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理。
2. 离子反应方程式的书写方法。
3. 离子反应的应用。
教学难点：1. 离子反应方程式的书写方法。
2. 离子反应的应用。
教学准备：1. 教师准备：教师应熟悉离子反应的基本概念、原理和应用，并准备相关教学素材。
2. 学生准备：学生应提前预习相关知识，准备化学实验器材和材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问和引入实例，激发学生对离子反应的兴趣和思考。
2. 教师简要介绍离子反应的基本概念和原理。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师详细讲解离子反应方程式的书写方法，包括离子的电荷、数量和配比关系等。
2. 教师通过示例演示如何根据反应物和生成物的离子进行方程式的书写。
三、案例分析（15分钟）1. 教师给出一些离子反应的实例，要求学生根据所学知识，自行推断反应物和生成物，并写出相应的离子反应方程式。
2. 学生进行小组讨论，共同解决案例分析问题。
四、实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行离子反应实验，例如硫酸铜和氢氧化钠的反应。
2. 学生根据实验结果，写出实验观察现象和离子反应方程式。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师讲解离子反应在实际生活和工业中的应用，例如水处理、金属腐蚀等。
2. 学生进行讨论，探讨离子反应在其他领域的潜在应用。
六、总结归纳（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行总结归纳，强调离子反应方程式的书写方法和应用。
2. 学生对所学知识进行复习和总结。
七、作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，例如练习书写离子反应方程式和分析实际应用问题。
2. 教师提醒学生按时完成作业，并预告下节课的内容。
教学反思：本节课通过导入、知识讲解、案例分析、实验操作、拓展应用等环节，全面展示了离子反应的基本概念、原理和应用。
2023年高三化学离子反应教案(精选3篇)
2023年高三化学离子反应教案（精选3篇）教案一：离子反应基本概念与类别课时安排：1节课（45分钟）教学目标：1.了解离子反应的基本概念和类别；2.掌握离子方程式的书写方法；3.能够判断和描述化学方程式中的离子性质。
教学重点：1.离子反应的基本概念和类别的理解；2.离子方程式的书写方法；3.离子性质的判断和描述。
教学难点：离子方程式的书写方法。
教学准备：教师准备：教师课件、离子反应实验设备和试剂、相应实验操作说明。
学生准备：学生课本、笔记本、实验报告。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）教师通过提问引导学生回顾离子的概念和离子方程式的书写方法。
步骤二：讲解离子反应的基本概念和类别（15分钟）教师通过课件讲解离子反应的基本概念和常见的离子反应类别，如沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等，并给出相应的例子进行解释。
步骤三：离子方程式的书写方法（15分钟）教师通过课件和示范实验，讲解离子方程式的书写方法，重点讲解离子溶解方程式和沉淀反应方程式的书写规则。
学生跟随教师一起进行练习。
步骤四：离子性质的判断和描述（10分钟）教师带领学生通过观察实验现象，判断化学方程式中的离子是否能发生反应，并能够描述反应产物的性质。
步骤五：实验（10分钟）教师布置简单的离子反应实验，让学生亲自操作实验装置和试剂，观察实验现象，并根据实验结果进行离子方程式的书写和反应性质的描述。
步骤六：总结与拓展（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提出进一步拓展的问题，鼓励学生进行自主学习和思考。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解到离子反应的基本概念和类别，掌握离子方程式的书写方法，并能够判断和描述化学方程式中的离子性质。
通过实验操作，学生能够加深对离子反应的理解和记忆，并培养了实验操作能力和观察分析能力。
教案二：离子反应实验的设计与操作课时安排：1节课（45分钟）教学目标：1.了解离子反应实验的设计步骤和考察点；2.能够正确选择实验装置和试剂，进行实验操作；3.掌握离子反应实验的操作技巧和安全注意事项。
高一化学离子反应教案5篇范文
高一化学离子反应教案5篇范文第一篇：高一化学离子反应教案篇一：高一化学《离子反应(第1课时)》教案第二节离子反应（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
教学过程：[板书] 第二节离子反应[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
2023年高一化学教案化学教案-离子反应(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－离子反应（精选3篇）教案一：课题：离子反应的基本概念和原则课时：1课时教学目标：1.了解离子反应的基本概念和原则；2.掌握离子反应的逐步描述方法；3.能够根据反应离子的类型推断产生的产物；教学重点：1.离子反应的基本概念、原则；2.离子反应的逐步描述方法；教学难点：1.根据反应离子的类型推断产生的产物；2.分析一些实际场景中的离子反应过程；教学方法：讲授法、示范法、讨论法教学工具：PPT、实验装置、实验试剂教学过程：一、引入（5分钟）1.引出问题：你们在日常生活中是否与离子反应有关的现象，如何理解离子反应？2.让学生发表自己的看法，并介绍离子反应的基本概念。
二、概念讲解（10分钟）1.介绍离子反应的定义和基本原则。
2.分析离子反应的逐步描述方法，引导学生明确反应离子的类型和产物。
三、案例分析（15分钟）1.给出一些实际场景中的离子反应过程，让学生根据反应离子的类型推断产生的产物。
2.让学生自行解答，并进行讨论，引导学生运用所学的知识进行分析和解答。
四、实验演示（20分钟）1.选择一个典型的离子反应实验进行演示，让学生观察并描述实验现象。
2.让学生运用所学的知识解释实验现象，并推断产生的产物。
五、总结（5分钟）1.总结本节课的学习内容，回答学生提出的问题。
2.强调离子反应的重要性和应用领域。
教学拓展：1.扩展学生对离子反应的了解，介绍一些离子反应的应用领域；2.布置相关的作业题目，让学生巩固所学的知识。
教案二：课题：离子反应的平衡常数与离子反应方程式课时：1课时教学目标：1.了解离子反应的平衡常数的概念；2.掌握计算离子反应平衡常数的方法；3.能够根据离子反应方程式写出反应的平衡常数表达式；教学重点：1.离子反应的平衡常数的概念；2.计算离子反应平衡常数的方法；教学难点：1.根据离子反应方程式写出反应的平衡常数表达式；2.分析一些实际问题中的离子反应平衡常数；教学方法：讲授法、示范法、讨论法教学工具：PPT、实验装置、实验试剂教学过程：一、引入（5分钟）1.复习上节课的内容，引出问题：离子反应的平衡条件是什么？怎样计算离子反应的平衡常数？2.引导学生回答和思考。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
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必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。
氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
（二）：电离的表示方法——电离方程式【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、NaCl的电离方程式①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
①从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
三、反思总结一、电解质、非电解质的比较四、当堂检测：1．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质①氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质①固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电①NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸①电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①① B．①①① C．①①①① D．①①①①①2.下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是（）A.都含有氧元素B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水D. 都是化合物课后练习与提高：以下十种物质：（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳（6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？【问题2】（1）高温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子（2）不能葡萄糖属于分子晶体讨论：①①① ①①①①练习:BC【问题4】HCl=H++Cl－HNO3＝H+＋NO3－H2SO4＝2H+＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－NaOH＝Na+＋OH－CuSO4＝Cu2++SO42— NH4CI＝NH4++CI— NaCl== Na++Cl－三、四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD五、（1）(2)有第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。
第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。
必修一第二章第二节离子反应（第二课时）课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。
2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。
二、预习内容1．概念：有参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用表示的式子。
3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。
4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。
5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
结论：酸与碱发生反应的实质。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和①为例）【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。
酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件：。
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查①写出化学方程式（写）；①改写易溶于水，易电离的物质（改）；①删去不反应的离子（删）；①检查原子和电荷数是否守恒（查）。
6.【改写成离子的物质归纳】①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子①难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
（三）、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：。
2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是：。
3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：。
4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：。
5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：。
四、当堂检测：1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+2．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O3．能用离子方程式H++ OH-==== H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。
；。
5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O离子方程式向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式向盐酸溶液中加铁Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑离子方程式6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O五．课后练习与提高：1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。