分子极性(精)
例析分子极性的判断方法
分子极性巧判断有关“分子的极性”的判断，大多数同学们感觉到内容较为抽象，比较难理解，在判断时也常常出现错误。
对于共价型分子如何判断分子的极性，作者提出一些方法，供参考。
1、单原子分子：单原子分子一般指由稀有气体元素原子构成的分子，都为非极性分子，如He、Ne、Ar等。
2、双原子分子；双原子分子可以从单质和化合物两个方面去考虑。
（1）单质：由于形成的化学键为非极性键，故形成的分子为非极性分子。
（2）化合物：对于化合物的极性，我们可以从四个方面去分析。
①从分子中的化学键的种类去判断如果分子中的化学键全部为非极性键，则该分子为非极性分子；若分子是以以极性键结合而形成的分子，那么既可能是极性分子，又可能是非极性分子，这时就必须看分子空间构型。
分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等；分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子，如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
②从分子中中心原子所形成共价键的数目去判断凡是多原子的共价分子中中心原子最外层电子全部成键，且连接相同的原子或原子团，则在中学阶段该分子一定是非极性分子。
否则为非极性分子。
③从分子中中心元素的化合价去判断若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
④从分子在某溶剂中的溶解性去判断极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
【典例】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl【解析】Br—Br为非极性键；CH4、CCl4、CO2虽然由极性键形成，但它们为对称结构，C的化合价的数值与C原子的最外层电子数相同，为非极性分子；NH3、H2O由极性键形成，H2O 空间构型为“V”型，NH3的空间构型为三角锥型，结构不对称，N、O的化合价的数值与最外层电子数不相等，故为极性键形成的极性分子，选B。
键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性在H2（或I2）分子中，两个成键的H原子（或I原子）对共用电子对的吸引能力是相等的，整个分子的正电荷中心和负电荷中心是重合的，这种分子为非极性分子，H－H（或I－I）键为非极性共价键。
但HI分子则是极性分子，H－I键是极性共价键。
因为I的电负性（2.5）大于H（2.1），所以H－I键的共用电子对偏向于I的一端。
或者说HI分子中，I端显负性，而H端为正性。
凡由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键，它们的共用电子对偏向电负性大的一方，使电负性大的原子带部分负电荷，电成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大。
当0＜△χ＜1.7时，为极性共价键；当△χ＞1.7时，电子对将完全偏于电负性大的原子一边，这就和离子键一样了。
例如Cl的电负性为3.0，Na为0.9，Mg为1.2，Na和Cl，Mg和Cl之间△χ值都大于1.7，因而都形成离子键。
由此可见离子键和共价键虽然是两种不同的化学键，但它们之间有联系，从离子键到共价键有递变关系。
例如BeCl2中的Be（χ=1.5）和Cl之间△χ为1.5，Be和Cl 原子形成极性很强的共价键，BeCl2在室温虽是固体，但熔点（405℃）比离子化合物如MgCl2（714℃），CaCl2（782℃）低得多，BeCl2的性质可以说是介于离子化合物和共价化合物之间的过渡状态。
键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向，它的方向用从正极到负极的方向表示。
分子的极性与键的极性有关，在双原子分子中，键有极性，分子就有极性，如HI，HCl等。
但以极性键结合的多原子分子，是否有极性，还要看分子的空间构型，因为它决定键的方向。
若分子结构的对称性使键的极性互相抵消，则分子没有极性。
如CO2分中的C=O键是极性键，但由于CO2分子呈直线型对称结构，两个C=O键的极性大小相等，方向相反，互相抵消，整个分子就成了没有极性的非极性分子：下图列举了CH4，NH3和H2O分子的构型和键角。
分子结构参数
分子结构参数分子结构参数是指描述分子内部结构和性质的一系列参数。
这些参数可以用来预测物质的物理性质、化学性质以及生物活性等。
本文将从分子结构参数的角度，介绍一些常见的参数及其在化学和生物领域中的应用。
一、分子质量（Molecular Weight）分子质量是指分子中所有原子的质量之和。
它是描述分子大小的重要参数，通常以原子量单位（Dalton，Da）表示。
分子质量对于预测物质的物理性质和化学反应很重要。
例如，较大的分子质量通常意味着较高的沸点和熔点，较低的挥发性和较长的化学反应时间。
二、分子体积（Molecular Volume）分子体积是指分子所占据的空间大小。
它与分子的形状和大小密切相关。
分子体积对于预测分子在溶液中的扩散性质、分子间相互作用以及溶解度等有重要影响。
例如，较大的分子体积通常意味着较低的溶解度和较慢的扩散速率。
三、分子极性（Molecular Polarity）分子极性是指分子中正电荷和负电荷的分布是否对称。
分子极性对于分子的溶解性、极性溶剂中的溶解度以及分子间相互作用等起着关键作用。
极性分子通常具有较高的溶解度和较强的分子间相互作用能力，而非极性分子则相反。
四、分子电荷（Molecular Charge）分子电荷是指分子中正电荷和负电荷的总量。
分子电荷对于分子的化学反应、酸碱性质以及与其他分子的相互作用等有重要影响。
例如，带正电荷的分子通常具有较强的亲电性，而带负电荷的分子则具有较强的亲核性。
五、分子架构（Molecular Architecture）分子架构是指分子中原子的排列方式和连接方式。
分子架构对于分子的立体构型、手性性质以及活性中心的形成等起着关键作用。
分子架构的不同可能导致分子性质的巨大差异，甚至是对称性的变化。
六、分子表面性质（Molecular Surface Properties）分子表面性质是指分子表面的化学成分和形态特征。
分子表面性质对于分子的溶解度、吸附性质以及与其他分子的相互作用等起着重要作用。
高一化学竞赛《分子的极性》讲义
极性分子与非极性分子你知道冰为什么在4℃时密度最大吗？这就是本讲所学内容——分子间作用力和氢键的有关知识。
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构。
根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。
这个四面体是经过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。
这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%，因此冰的密度较小。
液态水不像冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不像冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。
这样，分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。
但同时，水分子的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。
这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。
过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
知识延伸一、分子间作用力分子型物质无论是气态、液态或固态，都是由许多分子组成的，在分子间存在着一种较弱的作用力叫分子间作用力，也叫做范德华力。
它比分子内原子间的作用力（化学键）要小。
分子间的作用力是一个总的提法，按作用力产生的原因和特性可分为三种力：l．取向力当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，最后必然是异极相对，同极尽量远离，这叫做分子的取向。
这种由于极性分子取向而产生的力叫取向力。
2．诱导力当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化从而产生正、负电荷重心不相重合，这种由于外来的影响而产生的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与固有偶极产生的力称为诱导力。
一般说来，极性分子的极性越大，诱导力越大。
分子的变形性越大，诱导力也越大。
3．色散力非极性分子之间也存在着相互吸引力，非极性分子内部的原子核和电子都在不断地运动，不断地改变它们相对的位置。
分子的极性、手性分子课件-高中化学苏教版选择性必修
来决定。
I2是非极性分子，难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2 分子和I-结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究 表明，I3-是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，分析 I3-的空间结构。
I3-的价电子对为5对
其中σ键为2个，孤电子对3对
I3-的空间结构为直线形
3、分子的极性对物质性质的影响
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
鱼跳龙门往上游。
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
石看纹理山看脉，人看志气树看材。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，
那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
1、双原子分子
OO
非极性键 非极性分子
δ+
δ-
H
Cl
极性键 极性分子
结论： 以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。
以极性键结合的双原子分子，是极性分子。
2、多原子分子
Cl
F2
F1
F合≠0
F1 Cl
F4 F合=0
C F2
F3Cl Cl
极性键 极性分子
极性键 非极性分子
多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同
AB BF 平面三角形 无 NH I3-的价电子对为5对
3 3 相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。
中心原子称为手性原子。
3
三角锥型
有
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
立志难也，不在胜人，在自胜。
课件11：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
当堂检测
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性 分子的是 ( D ) A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CH4
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3(如 图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的 说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
不显电性
H2、O2、Cl2
2.分子极性的判断方法 分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同 决定。 (1)只含非极性键的分子：都是非极性分子。 单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。 即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子。 空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。 空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___H_F____。
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【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是 离子化合物。
1．下列说法正确的是( C ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的 极性有关外，还与分子空间构型有关。
【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所 以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形 成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有 6.02×1023个原子，D错。
苏教版高中化学选修3讲义分子的极性与手性分子
第2课时分子的极性与手性分子目标与素养：1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。
(微观探析)2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。
(宏观辨识)一、分子的极性1．极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。
(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。
2．分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。
判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构中心对称的是非极性分子；空间结构中心不对称的是极性分子。
3．分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则非极性分子构成的物质一般易溶于非极性溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于极性溶剂。
二、手性分子1．观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成相同、都是CHFClBr，从平面上看相似。
(2)不同点是在空间上不同，它们构成实物和镜像关系。
(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子，如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
3．手性分子的重要用途由于手性分子对生命及生理活动有其特殊的活性，化学工作者期望可以找到对癌症和一些目前的疑难杂症有治疗作用的手性药品；同时也期望早日实现“手性分子”的合成和分离的工业化；期望能制造出可以利用的“手性分子”作为高分子聚合物的单体，用以合成易降解的高分子化合物，减少环境污染。
(1)手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
课件7：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越_大___。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越_高___。
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因 是什么？
第3节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力
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1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。（重点）
键的极性和分子的极性 [基础·初探]
1．键的极性 共价键— 2．分子的极性
分子—
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是_非__极___性__分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向___量___和 是否等于零而定，等于零时是_非___极__性__分子。
【提示】 HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减 小，熔沸点依次升高是由于范德华力依次增大。
[核心·突破] 分子间作用力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的分子构成的物 质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)对物质溶解性的影响：物质与水分子间的作用力越大，物质在水中的溶 解度越大。 (3)极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学 键 B．范德华力与化学键的强弱不同 C．任何分子间都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
分子的极性和范德华力讲解内容
键的极性和分子的极性判断分子是极性分子还是非极性分子需要看正电中心和负电中心是否重合（很难直接判断），或者看键的极性的向量和是否为0。
方法1：参考物理上求合力是否为0的方法，如下图方法2（经验规律）：一般来说对于AB m型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于其价电子数，该分子为非极性分子；若中心原子A化合价的绝对值不等于其价电子数，该分子为极性分子。
如PCl3是极性分子而PCl5是非极性分子。
解释：中心原子化合价等于价电子数说明所有价电子均参与成键，结合价层电子对互斥理论，价层电子通常会均匀分布，从而使各化学键极性的向量和为0。
方法3：根据所含键的类型及分子的立体构型判断（在本章很多资料包括金版教程35页提到对称、非对称的概念，注意此处的对称与数学上的对称不同，对于AB m型分子只有中心原子化学键类型和物质类别的关系:1.不含有化学键的物质：稀有气体分子。
2.只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质。
H2、P4、金刚石等3.只含极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
HCl、NH3等4.含非极性键和极性键的物质：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等5.只含离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。
MgCl2、K2O等6.含离子键和非极性键的物质：Na2O2、CaC2等7.含离子键和极性键的物质：NaOH等8.含离子键、极性键和非极性键的物质：CH3COONa等9.只含金属键的物质：金属和合金（第三章内容）10.含金属键和共价键的物质:石墨（第三章内容）分子极性与键的极性的关系：1.只含非极性键的物质一定是非极性分子（除O3外的单质分子。
O3分子是V形结构，存在一个大π键，从而导致整个分子正电中心与负电中心不重合。
有时候题中会考查O3的分子构型，可根据O3与SO2互为等电子体判断）。
2. AB型的双原子分子只含一个极性键，一定是极性分子。
3.只含极性键的AB m型分子可能是极性分子（如H2O、NH3等），也可能是非极性分子（如CO2、BF3、CCl4等）。
课件5：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体形 sp3 杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 的相对分子质量大,分子间作用 力强,沸点高
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(1)由构造原理写出 32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。 (2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小,两者形成共价键。 (3)GeCl4 中 Ge 中无孤电子对,故 GeCl4 为正四面体形分子,Ge 采取 sp3 杂化。 (4)该化合物熔点低,分子间存在范德华力。 (5)GeCl4 的相对分子质量比 SiCl4 的大,沸点比 SiCl4 的高。
3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸 点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影 响气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性分 子,相对分子质量越大,溶解度越大。
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间 存在范德华力。该力很弱,约比化学键的键能小 1~2 数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子 质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
预习交流 2 Cl2、Br2、I2 均为第ⅦA 族元素的单质,它们的组成和化学性质 相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案 Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
范德华力对物质性质的影响
分子极性_分子对称性及其之间的关系_马海华
1.化合价判断法 设 X 为中心原子, Y 为其他成键原子。对于由极性 键构成的 XY2 、XY3 、XY4 型的多原子分子，如果中心 X 元素化合价的绝对值和 X 元素所在周期表中的主族数 相等(或与 X 原子最外层电子数相等) ,则分子为非极性 分子；如果不相等，则为极性分子。例如：在 CO2 分子中, 中心原子是碳, 它的化合价的绝对值是 4 ,而碳原子的 外层电子数也是 4（碳元素在周期表中的主族数也是 4）， 所以 CO2 分子一定是非极性分子。此类分子常见的有 CS2 、BF3 、CH4 等。而像在 H2O 、NH3 、SO2 等一类分子 中，中心原子的化合价绝对值不等于原子的最外层电子
们对分子极性和分子对称性的概念及判定条件作了一 个简要概括，对分子极性与对称性之间的关系作了一下 简单的论述，这有助于我们从本质上更深刻地认识、理 解分子的结构与性质，使我们更好地从事相关方面的工 作，对我们进行有关物质分子方面的科研和知识的学习 也将有很大帮助。
图4 3. 对称中心和反演操作 分子构型中具有一个几何点 i（总是分子的重心）， 从分子中任一原子至 i 点连接的线段延长到相等距离 处必有一相同原子，并且对于分子所有原子都成立。则 称 i 点为此分子的对称中心。通过对称中心使分子复原 的操作叫反演。C- C 键的中点便是对称中心，如果从一 个 Cl 原子至中心连一直线，则在其延长线的相等距离 处会遇到第二个 Cl 原子。对于两个 H 原子也存在同样 的关系。例如 C2H4Cl2(见图 5)
图6 （三）三分子极性与分子对称性的关系 通过对分子对称性与分子极性的介绍我们可以看 出，分子对称性反映了组成分子的原子在空间的对应情 况，分子的极性反映的是分子中正、负电荷重心的对应 情况；而分子的对称性在反映组成分子的原子在空间的 对称性的同时，也反映了分子中原子核和电子云分布的 对称性，因而二着之间存在着密切联系。 （1） 具有对称中心或对称元素公共交点的分子没 有偶极矩,即分子为非极性分子。 例如：ABA 直线分子有多重旋转轴和二重旋转轴 并相交于一点（见图 7）。AB3 平面正三角形分子，分子 所在平面是镜面，又有三重旋转轴并两对称元素仅仅相 交于一点（见图 8）。AB4 正四面体分子，为方便把其放 入立方体内，有三重旋转轴和四重旋转反轴并两对称元 素相交于一点（见图 9）。这些分子都是非极性的。
化学键的极性与分子极性的关系
分子极性影响材料的物理性质，如导电性、光学性能等
分子极性可以用于制备功能性材料，如高分子材料、复合材料等
分子极性可以用于研究材料的表面性质和界面行为，如润湿性、粘附性等
THANK YOU
汇报人：XX
定义为分子中正负电荷中心的距离和电荷量的乘积
极性分子具有偶极矩，非极性分子则没有
偶极矩的测量方法是通过电场力和磁感应强度来计算
极性分子的特点
分子中正负电荷中心不重合
存在电偶极矩
分子可以极化
存在诱导力和色散力
非极性分子的特点
分子中没有极性键或极性键数目较少
分子中电子云的分布均匀对称
分子没有极性
分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀
极性键的形成：在分子中，如果两个原子之间的电负性差异较大，它们之间的电子会偏向电负性较大的原子，形成正负电荷中心，从而形成极性键。
极性键的定义：在分子中，当一个原子对另一个原子的吸引电子能力较强时，会产生电子的偏向，形成正负电荷中心，导致分子极性。
非极性键对分子极性的影响
非极性键的形成：相同原子之间通过共享电子形成非极性键
实例：如氧气(O2)分子中的两个氧原子通过共享电子形成非极性键，整个分子呈中性
结论：非极性键是影响分子极性的重要因素之一，在化学反应中非极性键的断裂和形成会导致分子极性的变化
非极性键与分子极性的关系：非极性键的存在导致分子整体呈中性，无极性
分子中键的极性对分子极性的贡献
键的极性影响分子极性的大小
键的极性越大，分子极性越大
判断分子是否具有对称中心、对称轴或对称面
若分子具有对称轴或对称面，则分子可能有极性
根据分子中正负电荷分布情况，确定分子的极性
若分子具有对称中心，则分子无极性
分子的极性和范德华力
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） O 如:HCl(H-Cl) H2O (H H)
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
反馈练习
1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分 子和非极性分子的认识，其中正确的是（ D ）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、极性分子中一定含有极性键
反馈练习
2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价 键的极性由强到弱的是（ B ） Ａ. CH4、NH3、H2O、HF B. HF 、 H2O、 NH3、CH4 C. H2O、HF 、 CH4、NH3 D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3
相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
不显电性
显电性 键有极性
结
论
键无极性
一、 非极性键和极性键
[小结] 判断方法:
同种元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种元素原子间形成的共价键是极性键
共用电子对偏向于电负性较大的原子，显 负价，且电负性相差越大，极性越强，当 电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共 价键，离子键与共价键没有明显的界限。
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3、分子极性的应用
“相似的空间构型共同决定
180o(CO2) 直线型
109o28`(CH4) 正四面体
2、分子极性规律
（1）以极性键形成的双原子分子都是 极性分子，如HCl
（2）以非极性键形成的双原子分子都 是非极性分子，如H2
（3）以极性键结合的多原子分子，
①空间构型均匀对称的是非极性
分子，如：
ABA直线型分子：CO2、CS2 AB3正三角形分子：BF3 AB4正四面体分子：CH4、CCl4
②空间构型不对称的是极性分子,如：
V型:H2O 、 三角锥型:NH3、不规则四面体：CH3Cl
关于分子极性的经验规律
（1）中心原子有孤对电子→极性分子 如，NH3
中心原子无孤对电子→非极性分子 如，BF3
分子的极性
• 1、分子极性的判断依据： 正、负电荷的重心是否重合（或电荷分布是 否对称）
非极性分子：电荷在分子中分布对称 极性分子： 电荷在分子中分布不对称
判断以下分子的极性及化学键类型
• HCl: 极性分子,极性共价键 • Cl2: 非极性分子,非极性共价键 • CO2:非极性分子,极性共价键 • CH4: 非极性分子,极性共价键 • NH3: 极性分子,极性共价键 • CH3Cl: 极性分子,极性共价键