大学化学-第1章-物质结构基础ppt课件
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物质结构(结构化学)
荧光屏 亮度 曲线
•衍射条件： △=sin(a) × d/2=λ/2, sin(a) = λ/d, Δx = d, ΔPx = sin(a)×P= λ/d× h/ λ= h/d
不确定关系式（测不准关系式）： Δ结x论Δp：x≥h
具有波粒二象性的微观粒子 (r～h)，没有经典轨道。
•根源：微观粒子的波粒二象性
二．力学量算符方程 1． 薛定谔方程-------能量方程
2 2(r) V (r)(r) E(r) 2m Hˆ 2 2 V (r) 2m
Hˆ(r) E(r)
2 算符方程
A f x gx,
A f x af x
后者为算符 Aˆ 的本征方程；
当控制电子一个一个地射出 与电子束一次射出衍射图形一样。
（Born统计解释） 大量电子： （1）衍射强度大的地方出现的电子多 （2）衍射强度小的地方出现的电子少 单个电子： （1）衍射强度大的地方电子出现的机会多 （2）衍射强度小的地方电子出现的机会少
物质波是几率波。
五 不确定关系
1927年，海森堡提出：微观粒子在某 一时刻同一方向的坐标和动量不能同时确 定。
结构化学
主讲: 潘 秀 梅
东北师范大学化学学院
参考书：
结构化学(面向21世纪教材),高教社 2003 潘道皑等 “ 物质结构 ” 高教社 1987 江元生 “ 物质结构 ” 高教社 1999 周公度 等 “结构学习基础” 北大出版社
1995
倪行等 “物质结构学习指导 ”科学出版 社 1999
绪
论
f(x) -- 算符 Aˆ 的本征函数(本征态）；
a-- 算符 Aˆ 的本征函数f(x)的本征值。
3力学量的本征值和平均值
大学化学第一章1讲解
ΔU = Q + W
解：（1）△U系统＝（-60）＋（-40）＝-100kJ （2）△U系统＝（-40）＋（+60）＝+20kJ （3）△U系统＝（+60）＋（+40）＝100kJ （4）△U系统＝（+40）＋（-60）＝-20kJ
化学反应的反应热 化学反应系统与环境进行能量交换的 主要形式是热，称反应热或热效应。
化学反应动力学 现实性—速率 计算任意反应的∆U、∆H、∆S 、∆G和速率v。
为了便于讨论，我们先介绍以下几 个基本概念： 包括： 系统、 环境、 相、
质量守恒、 能量守恒、 状态 和 状态函数、 热和功
热力学基本概念
◆系统和环境 (system and surroundings) 系统： 作为研究对象的那一
∴ QP =△U +P△V
QP = △U +P△V
上式可化为： QP=（U2-U1）+ P（V2-V1）
即： QP=（U2+P2V2）-（U1+P1V1）
此时，令： H = U +PV 称：焓
则： QP =H2-H1=ΔH
意义：
焓：
符号：H ； H 是状态函数；
无绝对数值；
其值与n 成正比；
单位： kJ。 根据 Q 符号的规定，有：
• 也说明ΔU ，ΔH 可以通过量热实验进行直接测定。
注意下列各组状态函数表示的意义：
1.U , H 当泛指一个过程时状态函数改变量的
表示法
2.rU , r H
指明某一反应而没有指明反应进度即 不做严格的定量计算时，两个状态函
数改变量的表示法
3.rU m , r H m 表示某反应按所给定反应方程式进
解：（1）△U系统＝（-60）＋（-40）＝-100kJ （2）△U系统＝（-40）＋（+60）＝+20kJ （3）△U系统＝（+60）＋（+40）＝100kJ （4）△U系统＝（+40）＋（-60）＝-20kJ
化学反应的反应热 化学反应系统与环境进行能量交换的 主要形式是热，称反应热或热效应。
化学反应动力学 现实性—速率 计算任意反应的∆U、∆H、∆S 、∆G和速率v。
为了便于讨论，我们先介绍以下几 个基本概念： 包括： 系统、 环境、 相、
质量守恒、 能量守恒、 状态 和 状态函数、 热和功
热力学基本概念
◆系统和环境 (system and surroundings) 系统： 作为研究对象的那一
∴ QP =△U +P△V
QP = △U +P△V
上式可化为： QP=（U2-U1）+ P（V2-V1）
即： QP=（U2+P2V2）-（U1+P1V1）
此时，令： H = U +PV 称：焓
则： QP =H2-H1=ΔH
意义：
焓：
符号：H ； H 是状态函数；
无绝对数值；
其值与n 成正比；
单位： kJ。 根据 Q 符号的规定，有：
• 也说明ΔU ，ΔH 可以通过量热实验进行直接测定。
注意下列各组状态函数表示的意义：
1.U , H 当泛指一个过程时状态函数改变量的
表示法
2.rU , r H
指明某一反应而没有指明反应进度即 不做严格的定量计算时，两个状态函
数改变量的表示法
3.rU m , r H m 表示某反应按所给定反应方程式进
工科大学化学第一章课件
忽略。 rHm (正向反应) = rHm (逆向反应) （4）其它温度时，可用298.15K的近似计算。
1.3.6 反应进度
aA+fF=gG+dD
上式可写成以下通式： 0=∑BvBB，
B——表示包含在反应中的分子、原子或离子
vB——相应的化学计量数，反应物取-，生成物取+
对上述反应，定义反应进度
很显然：在过去的100多年里，化学，特别是 合成化学的发展为人类的生存、生存质量的改 善做出了其它六大科学技术进步所无法比拟的 贡献。
由此可见，化学合成技术的发展和完善是化学 科学工作者在20世纪对人类做出的最大贡献， 也是在20世纪最伟大的科学技术进展。
化学学科的声誉在恶化
恐怖威胁 环境污染 化学武器
Laser technology（激光技术） Semiconductor（半导体） Computer（计算机） Biotechnology（生物技术） Nuclear technology（核技术） Aerospace technology（航空航天技术）
The scientific ICONS of the twentieth century were the atomic bomb and the
△U = U2 - U1 = Q + W
W = W体 + W有
∵等容， ∆V = 0，∴W体 = 0
而 W有 = 0
则 △U = Qv
系统内能的变化在数值上等于等容反应热。
1.3.2 等压反应热 Qp
△U = U2 - U1 = Qp + W = Qp - p(V2 - V1)
则 Qp = (U2 + pV2) - (U1 + pV1)
1.3.6 反应进度
aA+fF=gG+dD
上式可写成以下通式： 0=∑BvBB，
B——表示包含在反应中的分子、原子或离子
vB——相应的化学计量数，反应物取-，生成物取+
对上述反应，定义反应进度
很显然：在过去的100多年里，化学，特别是 合成化学的发展为人类的生存、生存质量的改 善做出了其它六大科学技术进步所无法比拟的 贡献。
由此可见，化学合成技术的发展和完善是化学 科学工作者在20世纪对人类做出的最大贡献， 也是在20世纪最伟大的科学技术进展。
化学学科的声誉在恶化
恐怖威胁 环境污染 化学武器
Laser technology（激光技术） Semiconductor（半导体） Computer（计算机） Biotechnology（生物技术） Nuclear technology（核技术） Aerospace technology（航空航天技术）
The scientific ICONS of the twentieth century were the atomic bomb and the
△U = U2 - U1 = Q + W
W = W体 + W有
∵等容， ∆V = 0，∴W体 = 0
而 W有 = 0
则 △U = Qv
系统内能的变化在数值上等于等容反应热。
1.3.2 等压反应热 Qp
△U = U2 - U1 = Qp + W = Qp - p(V2 - V1)
则 Qp = (U2 + pV2) - (U1 + pV1)
大连理工大学无机化学第01章PPT课件
学
解题规范，字迹工整，注意有效数字。
基
础 教
３、有问题及时答疑。
程
４、认真做好实验，培养实验技能和创新能力。
教学参考书
1、吉林大学等 宋天佑等 无机化学（上、下册）
无
高等教育出版社 ２００４
机
化 学 基
２、北京师范大学等 无机化学（第四版上、下册） 高等教育出版社 ２００２
础
教 程
３、武汉大学等 无机化学（第三版，上、下册） 高等教育出版社 １９９３
机
化 学 基
p 1n 1 V R,T p 2 n 2 V R,T
础 教 程
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
n =n1+ n2+
p
nRT V
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
无
机 化 学
pB p
nB n
xB
基 础 教
pB
nB n
pxBp
程
x B B的摩尔分数
1.2.1 溶液的浓度 1.2.2 稀溶液的依数性
1.2.1 溶液的浓度
1. 物质的量浓度 cBnVB,单位 m： o Ll1
例1-2：某容器中含有NH3、O2 、N2等气
体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，
n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为133kPa。
试计算各组分气体的分压。
无
机 化
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
学
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
础
结构化学-第1章讲义
2020/8/1
4
二 课程内容 对象 主要理论工具
章节
原子 量子力学
分子 点群理论 共价键理论
第一章 量子力学 第二章 原子结构
第三章 分子对称性 第四章 双原子分子 第五章 多原子分子
2020/8/1
21
对象 主要理论工具
章节
络合物 配位场理论 第六章 配位化合物
晶体 点阵结构理论 第七章 晶体结构 密堆积原理 第八章 晶体材料
献有发明了微积分，发现了万有引力定律和经典力学等等，被誉为人类历
史上最伟大，最有影响力的科学家。为了纪念牛顿在经典力学方面的杰出
成就，“牛顿”后来成为衡量力的大小的物理单位。
2020/8/1
27
2. Maxwell电磁场理论
波函数描述运动状态：
单色平面波 (x,t) Acos(x t)
(λ为波长，ν为频率)
这些振子的能量只能取某些基本能量单位的 整数倍，基本能量单位和频率成正比——
h E n n h （n=1, 2, 3…）
Planck 常数：h=6.626× 10-34 J·s
2020/8/1
35
振子在吸收或者发射电磁波时，只能从某一个特 定状态过渡到另一个特定状态，
E(v,T
)dv
8v2k
维恩公式只适用于短波部分;
瑞利-金斯公式则只适用于长波部分,它在短 波部分引出了 “紫外灾变”，即波长变短时辐 射的能量密度趋于无穷大,而不象实验结果那样 趋于零。
2020/8/1
34
Planck 量子论
1900年12月14日，普朗克公布了他对黑体 辐射的研究成果。
提出假设：黑体辐射的是带电的谐振子。
结构化学
53普通化学第一章PPT课件
例如：298K及100kPa下的热化学方程式：
(1) CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)
QP = +178 kJmol-1
(2) H2(g) +
1 2
O2(g) → H2O(l) QP = -285.85 kJmol-1
1
(3)
H2(g) + 2
O2(g) →
H2O(g) QP = -241.84
11
1.1.1基本概念及术语
例如：H2O (l) 298K →H2O (l) 323K 变化途径有多种：
1) 直接加热，298K → 323K
2) 2K 9 8 冷 却 2K 7 3 Δ 3K 23
3) 2K 9 8 Δ 3K 4 3 冷 却 3K 23
但状态函数的变化量 ΔT = 323K - 298K =25K
30.10.2020
19
2. 盖斯定律
1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
1840年盖斯归纳出一个定律：
一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的
30.10.2020
20
1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
例如：C(s) + O2 (g) = CO2(g)
C(s) + O2(g)
30.10.2020
14
功：体积功 ( 膨胀功 W ) 非体积功 ( W ′)
1.1.1基本概念及术语
当P外为定值时，系统的体积由V1 → V2 W = - P外 ( V2 - V1 )
计算式中的负号的由来：
因为 系统膨胀时， V2 > V1 系统对环境做功
W<0
压缩系统时，
大学无机化学课件
化学与化工学院
分压的求解
等温等容下：
nBRT nRT pB = nB = x pB = p= B V V p n nB pB = p = xB p n
χ 音：chi 喜
化学与化工学院
例题
某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。 取样分析后，其中 n(NH3)=0.320mol， n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol， 混合气体的总压 p=133.0kPa。 试计算各组分气体的分压。
严格遵守理想气体状态方程的气体称为理想 气体。
化学与化工学院
理想气体状态方程式的应用
计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 气体摩尔质量的计算
m mRT pV = nRT ? pV = RT ? M = m M pV n=
本文由zyd6891贡献
ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。
化学与化工学院
自我介绍
邢彦军 副教授，留德博士后 化学与化工学院无机化学教研室 Tel： 67792308 （松江校区） e-mail: xingyj@
化学与化工学院
1 物质的量
七个国际单位制中的一个基本物理量 描述物质性质 基本单位――摩尔(mol) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的微粒 （基本原体）的数目与12克碳( 12 C )的原子数目相 6 同，则这个系统物质的量为1摩尔。 使用摩尔时，应指明微粒类型，它可以是原子、 分子、离子、电子以及其它粒子，或这些粒子的 特定组合 阿佛加德罗常数(NA): 6.022×1023
化学与化工学院
分压的求解
等温等容下：
nBRT nRT pB = nB = x pB = p= B V V p n nB pB = p = xB p n
χ 音：chi 喜
化学与化工学院
例题
某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。 取样分析后，其中 n(NH3)=0.320mol， n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol， 混合气体的总压 p=133.0kPa。 试计算各组分气体的分压。
严格遵守理想气体状态方程的气体称为理想 气体。
化学与化工学院
理想气体状态方程式的应用
计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 气体摩尔质量的计算
m mRT pV = nRT ? pV = RT ? M = m M pV n=
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化学与化工学院
自我介绍
邢彦军 副教授，留德博士后 化学与化工学院无机化学教研室 Tel： 67792308 （松江校区） e-mail: xingyj@
化学与化工学院
1 物质的量
七个国际单位制中的一个基本物理量 描述物质性质 基本单位――摩尔(mol) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的微粒 （基本原体）的数目与12克碳( 12 C )的原子数目相 6 同，则这个系统物质的量为1摩尔。 使用摩尔时，应指明微粒类型，它可以是原子、 分子、离子、电子以及其它粒子，或这些粒子的 特定组合 阿佛加德罗常数(NA): 6.022×1023
化学与化工学院
大学化学电子课件
Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
制作:张思敬等
理学院化学系
8
第2章 物质结构基础 章
Chapter 2 Basic of Substance Structure
本章教学要求
1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规 了解原子核外电子运动的基本特征， 了解原子轨道和电子云的空间分布。 律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 了解化学键的本质及键参数的意义。 4. 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子 了解杂化轨道理论的要点， 的空间构型、极性等。 的空间构型、极性等。 5. 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。
制作:张思敬等
理学院化学系
5
课件内容
第1章 化学的发展 章 第2章 物质结构基础 章 第3章 气体反应 大气污染 章 第4章 热化学 能源 章 第5章 水溶液中的反应 水污染 章 第6章 配位化合物 章 第7章 电化学 金属材料腐蚀 章 第8章 金属化学与材料 章 第9章 非金属化学与材料 章 第10章 高分子化合物与材料 章 第11章 表面与胶体化学 章 第12章 生命活动与化学 章
大学化学-第1章-物质结构基础
Y22p y
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
第 章 物质结构基础
1
1.2 化学键与分子结构
1.1.2 多电子原子结构
Linus Carl Pauling USA California Institute of Technology (Caltech) Pasadena, CA, USA b.1901.2.18 d.1994.
该电子在 s 亚层(l = 0)上，
运动区域为球形；
基态氢原子 该电子处于1s 轨道上，
空间有一种取向(m=0) ；
该 1s 电子能量最低，
运动区域离核很近。
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
(4) 自旋量子数 ms 取值： ，常用“ ”和“ ”表示。
意义： 描述电子绕轴自由旋转的状态。
电子自旋状态
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
(2) 角量子数 l
取值
球 哑复复 形 铃 杂 杂 …… 形形形
, 共 n 个值。 符号: s p d f g h 等 (电子亚层)。
意义：
①表示原子轨道的形状。 ②决定电子绕核运动的轨道角动量。
③表示电子层中分为若干个电子亚层(也称能级)。
④多电子原子中，电子的能量取决于 n 、l。
1
1.1 原子结构
SchrÖdinger方程
——量子力学中描述电子运动规律的基本方程
m：电子的质量 V: 电子的势能 E: 电子的能量 x,y,z: 空间坐标
: 波函数(原子轨道)，描述原子 核外电子运动状态的函数。
Erwin Schrö dinger (1887-1961) 奥地利物理学家 诺贝尔物理学奖(1933年)
大学化学课件第一章
思考
1. 101.325 kPa，273.15 K下，H2O(l), H2O(g)和 H2O(s)同时共存时，系统中的相数为多少？
2. CaCO3(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并且达到平 衡的系统中有多少相？
二、状态与状态函数 (state function )
1. 状态是体系内一切性质的总和。
例1.1 在容积为10.0 L的真空钢瓶内，充入氯气， 当温度为288 K时，测得瓶内气体的压强为 1.01×107 Pa。 试计算钢瓶内氯气的质量，以千克表示。
解：由pV=nRT， 推出 m MpV RT
m 71.0103 1.01107 10.0 103 8.314 288
单相体系：均匀体系，只有一个相的体系。 多相体系：不均匀系，有两相或两相以上的体系。 相变：同一物质的气相、液相、固相间的相互转
化，叫做相变。固态物质不同晶形间的转 化也属相变。
TiO2/MgTiO3 界面结构
高分辨透射电子显微镜(HRTEM) High-resolution Transmission Electron Microscope
1. 理想气体 为了研究的方便，假设有一种气体：
只有位置不占有体积，是一个具有质量的几何点。 分子之间没有相互作用力， 分子间及分子与器壁间的碰撞不造成动能损失。 这种气体称之为理想气体。
说明
1) 理想气体只是一种人为的气体模型， 实际中它是不存在的。
2) 研究结果表明: 在温度不太低，压力不太高（高温、低压）条件下， 气体分子间的距离相当大， 气体分子自身体积与气体体积相比可以忽略， 分子间的作用力也显得微不足道， 可以近似认为是理想气体。 高温、低压： 温度高于0 oC， 压强低于1 atm。
结构化学课件.ppt
发展简史：
“物质结构”这门学科是在十九世纪末叶逐步发 展起来的。当时由于生产力的不断提高，实验技术 有了很大的发展。有一些物理学家观察到许多现象， 用当时已经非常成熟、理论体系已经非常完整的经 典物理学理论无法加以说明，甚或与其推论完全相 反。最主要的发现有：电子的发现、元素的天然放 射现象的发现、黑体辐射现象的规律的发现等。这 就迫使人们对经典物理学的体系提出革命性的见解， 并逐步发展新的理论体系。
量子力学基础知识、原子的结构和性质、分子 的结构和性质、化学键理论、晶体化学、研究结构 的实验方法等。
结构化学是在原子、分子水平上研究物质分子构 型与组成的相互关系，以及结构和各种运动的相互影 响的化学分支学科。它是阐述物质的微观结构与其宏 观性能的相互关系的基础学科。
结构化学是一门直接应用多种近代实验手段测定 分子静态、动态结构和静态、动态性能的实验科学。 它要从各种已知化学物质的分子构型和运动特征中， 归纳出物质结构的规律性；还要从理论上说明为什么 原子会结合成为分子，为什么原子按一定的量的关系 结合成为数目众多的、形形色色的分子，以及在分子 中原子相互结合的各种作用力方式，和分子中原子相 对位置的立体化学特征；结构化学还要说明某种元素 的原子或某种基团在不同的微观化学环境中的价态、 电子组态、配位特点等结构特征。
当对很多个别具体对象进行测量后，再总结成 规律。当然这些测试方法的原理，也是以量子理论 为基础的。其中有一种称做原子参数图示方法或键 参数函数方法，可以总结出对冶金、化工等科学技 术上有实际意义的规律。这些规律对于发展化学健 理论也有其价值。
两条途径中，前者主要是量子化学的主要内容， 后者主要是物理测试方法等的内容。当然这两部分 内容彼此间还是有密切联系的。前者的基本理论都 是来源于实践，在由实践总结成基本理论时，归纳 法也起了很重要的作用。后者又依靠前者作为理论 基础，在由基本理论指导新实验技术的建立和发展 时，演绎法也有重要的作用。
大学无机化学经典课件：分子结构
31
已知：F- 的半径 r = 133Pm
规律： rMn+< rM ； rMn- > rM rNa+ > rMg2+ > rAl3+
rF- < rCl- < rBrrFe3+ < rFe2+
键型过渡：成键两元素的电负性差值 越大，键的极性越强
32
离子键的强度通常用晶格能的大小来衡量。因为在离 子晶体中，既有相反电荷之间的库仑吸引力，又有相同电 荷之间的排斥力，所以离子化合物中离子键力是晶体中吸 引力和排斥力综合平衡的结果。
δ键：一个原子的d轨道与另一个原子相 匹配的d轨道以“面对面”的方式重
叠 （通过键轴有两个节面）
20
σ
π
键 ， 键 的 不 同
21提供而形成的
形成配位键的必备条件： 1）一个原子价电子层有孤对电子 2）另一原子价电子层有空轨道。
如：CO分子
22
4 . 键的极性
价电子对排布方式为：当价电子对的数目为 2 时，呈 直线形；当价电子对的数目为 3 时，呈平面三角形；当价 电子对的数目为 4 时，呈正四面体形；当价电子对的数目 为 5 时，呈三角双锥形；当价电子对的数目为 6 时，呈八 面体形。
55
（3）对于只含共价单键的 ABn 型分子，若中心原子 的价层中有 m 个孤电子对，则其价层电子对总数是 n + m 对。
对数 型
子对的排
m ABnLm 布方式
0 AB5
1 AB4L
分子的
几何构 型
实例
三角 双锥 形
变形 四面 体
PF5,PCl5, AsF5
SF4,TeCl4
3 2 AB3L2
已知：F- 的半径 r = 133Pm
规律： rMn+< rM ； rMn- > rM rNa+ > rMg2+ > rAl3+
rF- < rCl- < rBrrFe3+ < rFe2+
键型过渡：成键两元素的电负性差值 越大，键的极性越强
32
离子键的强度通常用晶格能的大小来衡量。因为在离 子晶体中，既有相反电荷之间的库仑吸引力，又有相同电 荷之间的排斥力，所以离子化合物中离子键力是晶体中吸 引力和排斥力综合平衡的结果。
δ键：一个原子的d轨道与另一个原子相 匹配的d轨道以“面对面”的方式重
叠 （通过键轴有两个节面）
20
σ
π
键 ， 键 的 不 同
21提供而形成的
形成配位键的必备条件： 1）一个原子价电子层有孤对电子 2）另一原子价电子层有空轨道。
如：CO分子
22
4 . 键的极性
价电子对排布方式为：当价电子对的数目为 2 时，呈 直线形；当价电子对的数目为 3 时，呈平面三角形；当价 电子对的数目为 4 时，呈正四面体形；当价电子对的数目 为 5 时，呈三角双锥形；当价电子对的数目为 6 时，呈八 面体形。
55
（3）对于只含共价单键的 ABn 型分子，若中心原子 的价层中有 m 个孤电子对，则其价层电子对总数是 n + m 对。
对数 型
子对的排
m ABnLm 布方式
0 AB5
1 AB4L
分子的
几何构 型
实例
三角 双锥 形
变形 四面 体
PF5,PCl5, AsF5
SF4,TeCl4
3 2 AB3L2
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绪论
化学、农药
制药
医学 生物学
化学
法学鉴定 纺织、印染
环境科学
石油化工
数学
物理
冶金 .
食品
大学普通化学
绪论
2. 化学包括哪些学科分支？
无机化学 研元究素无化机学物配的位组化成学、同结位构素化、学性质、 制无备机及固其体相化关学理无论机和合成应化用学的学科。
无元机素分有离机化化学学物理理论无有机机化化学学
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大学普通化学
绪论
3. 《大学普通化学》究竟学什么？
大学普通化学
热 力 学)+平时动 力 学测验20%+[演讲原子结构 +论文分 子 结 构+作业晶 体 结 构](20%)
第2章
化学反应中 的能量关系
第2章
化学反应的 方向和程度
第2章
化学反 应速率
第1章
物质结构基础
第3章
溶液
第4章
溶液中的氧还
反应——电化
学原理
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大学普通化学
绪论
第一项：小论文
完成一篇小论文，题目自拟，内容量按Word B5纸2页 (5号字) ，15周交（统一交电子版）。 题目要求：用所学大学化学的相关理论、原理和 方法阐述你所关心和感兴趣的生产和生活中的实 际问题。
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大学普通化学
绪论
第二项：演讲（共同完成下列工作）
量子力学模型(1926年)
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1 第 章 物质结构基础
1.1.1 氢原子结构
经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动 发出连续电磁波→连续光谱
实验事实： 氢原子光谱是线状光谱
大学普通化学
主讲：杨晓娜
理学院物理学教研室
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大学普通化学
绪论
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《化学是你 化学是我》 周其凤
化学究竟是什么 ？化学就是你； 化学究竟是什么 ？化学就是我； 化学究竟为什么 ？化学为了你； 化学究竟为什么 ？化学为了我； 化学究竟为什么 ？化学为了你； 化学究竟为什么 ？化学为了我。
哦 为人类的航船 奋力扬波。 哦 为人类的航船 奋力扬波
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大学普通化学
绪论
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大学普通化学
绪论
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大学普通化学
绪论
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大学普通化学
绪论
1
什么是化学？
2 化学包括哪些学科分支？
3 《大学化学》究竟学什么？
4
如何学好化学？
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大学普通化学
绪论
北京大学徐光宪教授说：
我的专业是化学，从学化学、 教化学到研究化学也有几十年了， 但现在我却有点搞不清化学的定义 了。科学的发展太快了，需要对这 门科学重新定位。
有机化学 研生究有物有机无固机机体物化化的学学组等有成机、合结成构化、学性质、 合成有方机分法离及化其学相物关理理有论机和化应学用的 学科生定。物性有分机析化定学量高分分析子电化化学学等分析
分析化学 研究光物谱质分的析化波学谱分组析成质和谱化分学析结构 的分热化析谱学方分热法析力及学色其谱化分理学析论动光力的度学学分结科析构。等化学
演讲方式：每组由5人按所准备的内容依次接力各 讲几分钟（或派代表），合计每组10~15分钟。
评分方法：演讲按10分计，各队由每组推举一名评 委进行打分。计算分数时，去掉两个最高分，去掉 两个最低分，其它取平均值为最后得分。
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绪论
【说明】
1.由课代表组织抽签决定各组上讲台做演讲 的顺序。
2.演讲在平时课堂空余时间或学期末专门安 排时间进行。
3.抽签结果、各组成员和演讲成绩由课代表 列表记录备案。
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绪论
4. 如何学好化学？
我国著名科学家戴安邦教授指出：化学教育既要传 授化学知识与技能，更要训练科学方法和思维，还 要培养科学精神和品德。
1) 学好基本概念和基本知识。 2) 重视能力的训练培养。 3) 提高课堂效率。
量子化学 胶体化学 催化化学
物理化学 研究热各化物学质光系化统学化电学化行学为磁的化学原理、 规律晶和体方化法学的高学能科化学。 计算化学等
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3. 《大学普通化学》究竟学什么？
大学化学集各化学分支于一体，简明反映了 化学各分支学科的一般原理、规律和方法。特点 是使学习者了解化学科学的概貌，学会用化学的 观点和方法去观察、认识、分析和解决问题。
（借化学过程来描摹，描摹描摹）化学提供动力几何 动力几何
即便你我的喜怒哀乐，也是化学神即出便鬼你没我，的身心健康，也是化学密码解锁，
也是化学物质的神出鬼没；
也是化学为生命 密码解锁
化学，你原来如此神奇
化学 你原来如此神奇
哦 化学 难怪你不能不火；
哦 化学 难怪你不能不火
哦 四海兄弟 我们携手努力； 哦 四海兄弟 我们携手努力
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大学普通化学
绪论
教学简介
一、教材：大学普通化学
二、主要参考书目
1. 普通化学 浙江大学 编著 高等教育出版社 2002年
2. 无机化学（上册）武汉大学 吉林大学等 编著 高等教育出版社 1994年
三、大学化学网络课程（大学网页）
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1 第 章 物质结构基础
第 1章 物质结构基础
物质结构
原子结构 分子结构 晶体结构
决定 物质性质
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1 第 章 物质结构基础
本章教学内容
1.1
原子结构
1.2
化学键与分子结构
1.3
分子间力与氢键
1.4
晶体结构与晶体缺陷
.
1 第 章 物质结构基础
1.1 原子结构
夸克
质子 中子
原子核 电子
原子
1.1 原子结构
m电子=9.1091×10-31kg m质子=1836m电子 m中子=1839m电子 V原子=1015V电子
徐光宪院士
.
大学普通化学
绪论
1. 什么是化学？
• 19世纪，化学是原子的科学。 • 20世纪，化学是分子的科学。 • 21世纪，化学是研究泛分子的科学。
• 化学是一门在原子和分子尺度上去研究物质的 组成、结构、性质和变化规律及其变化过程中
能量关系的自然科学。
.
大学普通化学
电子
日用化学
材料科学
地质学
1)父母生下 生下的你我，
lalala是化学过程的结果； 你我你我的消化系统，
2)你我你我要温暖漂亮，lalala化学提供衣装婀娜；
记lal忆ala和是思化维学活过动程，的要场借所化；学过程来你 你描我 我摹你 要；我 飞要 天吃 探足 地喝 ，好 化， 学l提al供ala动化力学几提何供，营养多多；
= 1012~18V原子核
原子核的密度是巨大的 电子在原子中的活动空间是巨大的
.
1 第 章 物质结构基础
1.1 原子结构
人类认识原子结构的简单历史
Dalton原子学说(1803年) Thomson“西瓜式”模型
(1904年) Rutherford核式模型
(1911年) Bohr电子分层排布模型
(1913年)