高考化学二轮高频考点精讲专题13 化学实验基础课件

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高考化学二轮复习课件完美版：选择性实验题ppt

液，浊液变清
H2CO3的酸性
向碘水中加入等体积CCl4， I2在CCl4中的溶振荡后静置，上层接近无色，解度大于在水中
下层显紫红色
的溶解度
25
1. （2018江苏高考）根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是
选项实验操作和现象
结论
×C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有 Fe2+的氧化性强
红色固体析出
变为红色
×B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、 Ksp(AgI)> NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶 Ksp(AgCl) 液，有黄色沉淀生成
23
5、（2019江苏高考13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
√C 向3 mL KI溶液中滴加几滴 Br2的氧化性比I2 溴水，振荡，再滴加1mL 的强
试纸变蓝色]
含有I2
29
3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得
到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
×C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸 Ag＋的氧化性一定
化的AgNO3溶液，溶液变红
比Fe3＋的强
向2支均盛有2 mL相同浓度
√D
Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，
前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
30
4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
将废铁屑溶于过量盐酸，滴该废铁屑中不
×A 入KSCN溶液，未见溶液变为含三价铁的化

高考化学二轮复习专题13 化学反应中的热效应(含解析)

专题13 化学反应中的热效应考点一化学反应中的热量热化学方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式a b2.吸热反应和放热反应a a3.从化学反应中的反应物的总能量与生b b成物的总能量变化理解反应中的热效应4.化学键的断裂和形成与反应中能量变b c化的关系5.利用热化学方程式进行简单计算b c6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率a a的方法7.太阳能开发利用的途径和方式a a8.生物质能的利用途径a a9.氢能的优点、开发与利用a a10.了解化石燃料的不可再生性及给环境a a带来的问题(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

(二)热化学方程式的书写1．注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

2．注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

3．注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。

4．注意守恒关系(1)原子守恒和得失电子守恒；(2)能量守恒。

5．区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生 (×) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (×) (4)化学反应中的能量变化不是单一的(√) (5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件 (×) (7)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ(×)题组一全面认识化学反应中的能量变化1．(2016·浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( ) A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B ．碳与二氧化碳的反应 C ．锌与稀硫酸的反应 D ．生石灰变成熟石灰的反应答案 B2．(2016·宁波市北仑中学高一期中)图为反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的能量变化示意图。

高考化学二轮总复习-化学实验基础知识与基本技能课件

mol,质量为 0.05 mol×180 g·mol-1 =9 g。
由步骤④得到纯化的乙酰水杨酸 5.4 g 可计算出实验产率为
59.4gg×100%=60%。
高频考点•探究突破
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
化学实验仪器的使用有关化学仪器使用的思维路径
-14-
高频考点•探究突破
高频考点•探究突破
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
例1某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器:
-17-
高频考点•探究突破
-18-
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
(1)进行下面的实验,必须用到上述何种仪器,请用该仪器的名称
填空:
①欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需使用仪
解析答案答案
高频考点•探究突破
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
化学实验的基本操作有关化学实验基本操作的思维路径
-23-
高频考点•探究突破
-24-
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
问题探究 1.如何用试纸检测溶液或气体,有哪些注意事项? (1)检验液体:取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液,点在试纸的中部,观察试纸的颜色变化。用pH试纸测溶液pH时,要与标准比色卡对比读数。 (2)检验气体:取一小块试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近气体,观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项:试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;检验气体时,试纸一定要润湿,测溶液pH时,pH试纸不能润湿。
考情分析•备考定向
-5-
专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释

高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)

测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应被除去
③收集式
原理是将有害气体收集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

高三化学二轮复习：化学实验基础知识ppt课件

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并产物应该从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有．．．确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
高三化学二轮复习：化学实验基础知识
专题十四
化学实验基础知识
第四部分
专题知识脉络能力目标解读
专题十四化学实验基础知识
高考能力解读热点考题诠释高考能力突破高考能力训练
-3-
分类、用途仪器使用方法及注意事项酸碱中和滴定分离、提纯基本操作物质的检验气密性检验 pH 试纸的使用五防安全环保尾气、废液、废渣处理配制一定物质的量浓度的溶液
E.接收器
命题定位:考查物质的分离提纯及基本操作、仪器名称及使用。
第四部分
专题知识脉络能力目标解读
专题十四化学实验基础知识
高考能力解读热点考题诠释高考能力突破高考能力训练
-11-
1 2 3 4 5
答案:(1)直形冷凝管 (3) (5)干燥(或除水除醇)
(2)防止暴沸 (4)检漏 (6)CD
第四部分
专题知识脉络能力目标解读
专题十四化学实验基础知识
高考能力解读热点考题诠释高考能力突破高考能力训练
-4-
命题热点化学实验常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作和实验安全物质的分离、提纯及鉴别
考向分析实验是研究化学的主要手段,是化学学科的特征之一,是每年必考的内容,特别要注意一些特殊仪器的使用、特殊药品的保存及离子鉴别时其他离子的干扰,还要注意安全、环保

2013高考化学二轮复习课件：化学实验专题

离子方程式：__。
SO32-转化为SO2
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－ SO2被吸收生成SO32-，HSO3－
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准实验操作及操作的文字描述溶液润洗，其操作方法是__________________。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验无影响测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影氧化还原反应的计算实验误差分析响”)。 (5)若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.010 00 mol· L －1 I2 溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO2 的质量是 ________g(用含 w、V 的代数式表示)。 (0.64V)/w
若测得BrO３－的浓度相同，则假设①不正确实验目的：验证温度对反应速率的影响，应在其他条件相同的情况下。
[小结]
综合实验题的解题技巧 (1)巧审题，明确实验的目的和原理。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。ห้องสมุดไป่ตู้(3)看准图，分析各项实验装置的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。
作业：学案中的几个变式题复习资料中相关习题
通过测定反应生成的AgCl质量来计算溶液中Cl 的浓度甲方案：与足量AgNO 溶液反应，称量生成 3 通过中和滴定的方法来测定的AgCl质量。
-
对实验方案进行评价
溶液中剩余氢离子的浓度
通过测定消耗的CaCO3来计算溶液中的氢离子浓度
丙方案：与已知量CaCO (过量)反应，称量剩余 3 通过测定反应产生H２的体积来计算溶液中的氢离子浓度的CaCO 质量。 3 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H 体积。 2 理解实继而进行下列判断和实验：验原理 ①判定甲方案不可行，理由是注意制Cl２反应的生成物中有Cl－)>n(H＋) 残余清液中，n(Cl _____________________________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一酸碱中和滴定实验及计算定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得 0.1100 试样中盐酸浓度为________mol·L－1；

高考化学二轮复习专题13化学实验基础b课件

答案 C
12/11/2021
第十六页，共二十九页。
9．(2019·蚌埠质检)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
() 选项
实验操作和现象
实验结论
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火
A
溶液中无K＋
焰呈黄色
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，测得c(NaOH)偏
B
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注高
答案 B
12/11/2021
第十八页，共二十九页。
10．(2019·株洲一模)下列实验操作完全正确的是( )
选项
实验
操作
A 制取纯净的Fe(OH)2
用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的NaOH溶液(液面上覆盖一层苯)
B 证明SO2具有氧化性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两
12．(2019·潍坊二模)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
12/11/2021
第二十三页，共二十九页。
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
答案 D
12/11/2021
第十四页，共二十九页。
8．(2019·合肥质检)下列有关实验能达到相应实验目的的是( )
12/11/2021
第十五页，共二十九页。
A．实验①用于实验室制备氯气 B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油 D．实验④用于制备乙酸乙酯
解析实验①的图中利用 MnO2 和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A 项错误；NH3 的密度小于空气，应该用向下排空气法，实验②达不到实验目的，B 项错误；装置③为分馏装置，能达到实验目的，C 项正确；右侧试管中使用的是饱和 NaOH 溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D 项错误。

高考化学二轮新考势课件：化学实验基础知识52张

【答案】 B
考点一
考点二
考点三
第23页
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二轮专题复习/考势化学
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考点一
考点二
考点三
第24页
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二轮专题复习/考势化学
练后反思化学实验基本操作答题规范 (1)测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
考点一
考点二
考点三
第15页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势化学
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
考点一
考点二
考点三
第16页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势化学
考点突破
考点一
考点二
二轮专题复习/考势化学
2．仪器选择的方法 (1)仪器的选择：少量液体的实验用试管，较大量液体的实验用烧瓶，蒸发结晶用蒸发皿，对固体高温灼烧用坩埚。 (2)量器的选择：粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用滴定管。 (3)漏斗的选择进行过滤操作时用漏斗，组装简易气体发生装置用长颈漏斗，组装控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗。 (4)除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体时用干燥管，所用除杂试剂为液体时用洗气瓶。

【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题13常见有机物及其应用考点3有机物的性质及应用(含解析)

考点三有机物的性质及应用有机化学中波及的有机物多，知识点多，需记忆的内容也好多，但有机化学又有很好的内在联系，一条主线就是“拥有同样官能团的一类有机物的性质相像”，只需我们掌握了这一规律就能“以一知十” 。

1．官能团、特点反响、现象概括一览表有机物常用试剂反响现象或官能团溴水退色酸性 KMnO 4溶液退色—OH金属钠产生无色无味的气体酸碱指示剂变色— COOH新制 Cu(OH) 2常温下积淀溶解，悬浊液溶液呈蓝色银氨溶液水浴加热生成银镜葡萄糖新制 Cu(OH) 2煮沸生成悬浊液砖红色积淀淀粉碘水呈蓝色浓 HNO3呈黄色蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味2.糖类性质巧打破(1)葡萄糖分子含有羟基、醛基两种官能团，所以它拥有醇、醛两类物质的化学性质，利用此规律就能轻松“吃掉”葡萄糖的化学性质。

(2)单糖、二糖、多糖的中心知识可用以下网络表示出来。

3．油脂性质轻松学(1)归类学性质：油脂是酯，可看作是高级脂肪酸与甘油反响形成的酯，所以纯净的油脂无色且不溶于水 (常有食用油脂有香味 )，密度比水的密度小；能发生水解反响 (若烃基部分存在不饱和键，则还拥有不饱和烃的性质)。

(2)对照明“三化” ：油脂中的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化是指不饱和油脂与氢气发生加成反响生成饱和油脂的反响；经过氢化反响后，不饱和的液态油转变为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反响。

(3) 口诀助巧记：有三种较重要的高级脂肪酸需要熟记，油酸(C 17H 33COOH) 、软脂酸(C15H31COOH) 、硬脂酸 (C17H35COOH) ，此中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则是饱和脂肪酸，可用顺口溜帮助记忆：软十五、硬十七，油酸不饱 (和 )十七烯，此外均有一羧基。

4．盐析、变性辨异同盐析变性在轻金属盐作用下，蛋白质从在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒方法不溶液中凝集成固体析出精等作用下蛋白质凝集成固体析出同特点过程可逆，即加水后仍可溶解不行逆点本质溶解度降低，物理变化构造、性质发生变化，化学变化结果仍保持原有的生理活性失掉原有的生理活性同样点均是必定条件下，蛋白质凝集成固体的过程5.化学三馏易混杂蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液态这两个过程的结合操作。

高考化学二轮复习第13讲化学实验基础知识课件

题组二化学实验基本操作
3．(2014·金华艾青中学期中)在化学实验室进行下列实验操
作时，其操作或记录的数据正确的是
( )。
A．用托盘天平称取8.84 g食盐
B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH
溶液
C．用量筒量取12.12 mL盐酸
D．用0.120 0 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消
高考定位化学实验常用仪器的使用和基本操作、药品的存放、实验室一般事故的预防和处理方法是高考的必考知识点，主要考查常用实验仪器的识别、应用和基本操作，以及注意事项，在选择题和非选择题中都有涉及。
[ 知能突破·考点 ]
化学实验基本操作中的十个注意点 (1)酸式滴定管不能装_碱__性__溶液，碱式滴定管不能装_酸__性__ 及_氧__化__性__溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) _烧__瓶__、__烧__杯__、__锥__形__瓶__不可直接加热。 (4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
Байду номын сангаас 2．(2014·山东理综，10)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
( )。
解析 A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，错误。B 项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，错误。D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，错误。答案 C

【高考】化学二轮复习化学实验基础知识ppt课件

解析固体与液体共热制气体，应选用E装置。若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。
12345
题组二化学实验基本操作 3.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
√B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
性溶液，溶液褪色
错
酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明
分子中含有碳碳双键
蘸有浓氨水的玻璃 (8) 棒靠近溶液X有白 X一定是浓盐酸错
烟产生
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
向某溶液中滴加
KSCN溶液，溶液不该溶液中一
(9) 变色，滴加氯水后定含Fe2＋
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器 ①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器 ①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
口，试纸不变蓝
时NH3不会逸出
淀粉碘化钾试纸检验的是具
用湿润的淀粉碘化钾
该气体是
有强氧化性的气体，Y可能
(4) 试纸检验气体Y，试纸
变蓝
Cl2
错是Cl2，也可能是O3、NO2等
气体
123
将某气体通入品红该气体一
(5)
错
溶液中，品红褪色定是SO2
O3、Cl2等也能使品红褪色
向溶液Y中滴加硝 (6) 酸，再滴加BaCl2 Y中一定错

高三化学二轮专题复习——大学实验高考题：碘量法基本原理PPT课件

是
主要由于碘易升华,会导致碘的损失
。
2020届高三化学二轮专题复习——大学实验高考题：碘量法基本原理(共51张PPT)
2020届高三化学二轮专题复习——大学实验高考题：碘量法基本原理(共51张PPT)
解析 (2)根据表中数据绘制出滴定曲线,由滴定曲线可知,当V(AgNO3)为 20 mL时,即为滴定终点,则n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 mol·L-1×20×10-3L×5=1×10-3 mol,则海带中碘的百分含量为1× 10-3 mol×127 g/mol÷20 g×100%=0.635%。 (3)②用CCl4萃取,ρ(CCl4)>ρ(H2O),萃取后上层为水层,下层为CCl4层,因此上层接近无色,下层为紫红色。 ③I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,将碘转化为离子进入水层。 (4)I2单质易升华,用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2,会导致碘的损失。
高考化学小专题
链接1 .(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可
缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验
步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,
反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定
取0.010 0 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c
(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/ mL
15.00

高三化学高考化学实验基础复习PPT优秀课件

一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动

高考化学二轮复习权威课件化学实验基础(13年高考真题,63张PPT)

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专题十三
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化学实验基础
变式 3
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备
方法和性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率。(已知 SO3 的熔点为 16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)
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专题十三
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化学实验基础
A
[解析] 溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效
应，A 项正确；实验室制取氧气并收集氧气的试验中，如果发生倒吸，应立即拔开试管的橡胶塞，B 项错误；烧瓶、烧杯不标使用温度，是可以加热的仪器，C 项错误；测定某溶液的 pH 时，应用干燥的 pH 试纸，D 项错误。
专题十三
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化学实验基础
5.化学实验安全常识 (1)防爆炸：给含有可燃性气体的仪器(如用 H2、 CO) 加热之前，一定要验纯。 (2)防暴沸：加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 (4)防污染、中毒：制取有毒气体时，应注意尾气处理。
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专题十三
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化学实验基础
[误区警示] 对气体的收集，一般应从其密度大小、是否与空气中某些成分或水反应等方面来确定其收集方法。
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化学实验基础
D
[解析] ①中洗气装置应“长进短出”， A 项错误；
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