初中化学常用数据表
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
初中化学知识点归纳热化学计算
初中化学知识点归纳热化学计算初中化学知识点归纳——热化学计算热化学计算是热化学的重要内容之一，它通过计算反应焓变、热量转化等参数，来研究化学反应的热力学性质。
在初中化学中，我们主要掌握了热化学计算的基本方法和相关的计算公式。
本文将对初中化学中的热化学知识点进行归纳总结，帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、反应焓变的计算反应焓变是指化学反应过程中系统的焓变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有两种：利用热量平衡计算法和利用物质的焓变计算法。
1. 利用热量平衡计算法：化学反应在恒压下进行，根据热量平衡可得到反应物和生成物的热量关系式，使用以下公式进行计算：反应物A + 反应物B → 生成物C + 生成物D反应焓变ΔH = Σ(生成物的热量) - Σ(反应物的热量)2. 利用物质的焓变计算法：根据物质的焓变数据表，直接从中查找反应物和生成物的焓变值，使用以下公式进行计算：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)二、热量转化的计算在热化学计算中，我们经常需要计算热量转化的问题，包括：1. 燃烧热：燃烧热是燃料完全燃烧生成单位质量水的热量，通常以单位质量（克或千克）的燃料燃烧时释放的热量来表示。
计算方法为：燃烧热 = 释放的热量 / 燃料质量2. 溶解热：溶解热是溶剂与溶质在溶液形成过程中释放或吸收的热量，计算方法为：溶解热 = 溶解过程中释放或吸收的热量 / 溶质质量三、热化学方程式的计算在热化学方程式的计算中，我们需要根据已知条件和公式，计算未知物质的相关参数，如反应物物质的质量、反应焓变等。
1. 反应物质的质量计算：根据已知物质比例和反应物质量关系，可以通过以下公式计算反应物质的质量：反应物质质量 = 已知物质质量 * (未知物质的摩尔质量 / 已知物质的摩尔质量)2. 反应焓变的计算：根据已知条件和反应焓变的公式，可以计算反应焓变的值：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)四、热化学计算的应用热化学计算在实际应用中有着广泛的用途，比如：1. 燃料的选择：通过计算不同燃料的燃烧热，可以选择能量释放量大的燃料。
初中数理化用表
初中数理化用表引言初中数理化用表是初中学生学习数学、物理、化学等科目中常用的参考资料。
它们将复杂的知识点和公式整理成表格形式，方便学生查阅和复习。
本文将详细介绍初中数理化用表的种类和使用方法，并探讨它们在学习中的作用。
一、初中数理化用表的种类初中数理化用表根据不同学科的特点和学习内容的不同，可以分为数学表、物理表和化学表。
1. 数学表数学表主要包括基础数学公式、常用函数图像和几何图形的特征等内容。
它们按照不同的数学概念和知识点进行分类，并提供相应的公式和图像示例，帮助学生理解和记忆数学知识。
常见的数学表包括：•三角函数表：列出了常用角度的正弦、余弦、正切等函数值，方便求解三角函数相关问题。
•常用公式表：包含了如平方差公式、勾股定理等常用数学公式，用于解决各种数学问题。
•函数图像表：展示了常见函数的图像特征，帮助学生掌握函数的性质和变化规律。
2. 物理表物理表主要包括物理定律、物理量的计算公式以及常用的物理实验数据等内容。
它们按照物理学的基本概念和理论进行分类，为学生提供了必要的物理知识和数据依据。
常见的物理表包括：•物理常数表：列出了常用的物理常数，如光速、引力常数等，方便学生在计算中使用。
•运动公式表：包含了匀速直线运动、自由落体运动等常见情况的运动公式，方便学生计算运动相关问题。
•实验数据表：汇总了常见物理实验的数据，如摆动周期、电路电阻和电流关系等，供学生参考和实验验证。
3. 化学表化学表主要包括化学元素周期表、化学反应方程式和常见物质的性质表等内容。
它们按照化学元素和化学反应进行分类，为学生提供了化学领域的基本知识和实验依据。
常见的化学表包括：•元素周期表：展示了所有已知化学元素的基本信息，如原子序数、原子量和元素符号等，帮助学生了解元素的特征和分类。
•反应方程式表：列出了常见化学反应的化学方程式和反应条件，方便学生在学习和实验中运用。
•物质性质表：记录了常见物质的性质，如颜色、熔点和沸点等，供学生探究和验证物质的性质变化。
期中复习课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16
Na—23
Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55
一、 选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四
个选项中，只有一个最符合题意）
6
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8
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11. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸
气通过灼热的铁制枪管，一段时间后，在出口处收集到“易燃空气”。
实验后称量发现水的质量减少，铁制枪管质量增加，拉瓦锡研究并判断
铁转化为氧化物。下列说法正确的是（ AD
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三、 填空题（共20分）
16. （4分）化学与生活有密切的联系，选择一种合适的物质填空。（填
序号）
① 明矾 ② 二氧化碳 ③ 二氧化氮 ④ 二氧化锰 ⑤ 氧气 ⑥ 氢气
③
（1） 属于空气污染物的是
。
②
（2） 能使澄清石灰水变浑浊的气体是
。
（3） 电解水时与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是
戴口罩，口罩的作用相当于化学操作中的
过滤
（4） 下列关于过氧乙酸使用的说法错误的是
1
。
（填字母）。
B
A. 应低温、避开火源贮存
2024年秋九年级化学目录(RJ)
九年级化学目录（上册）绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1第一单元 走进化学世界7课题1 物质的变化和性质8一、化学变化和物理变化8二、化学性质和物理性质11课题2 化学实验与科学探究14一、走进化学实验室14二、走进科学探究21◎整理与提升26◎复习与提高27第二单元 空气和氧气29课题1 我们周围的空气30一、空气的组成30二、空气是一种宝贵的资源33三、保护大气环境35课题2 氧气38课题3 制取氧气43◎整理与提升50◎复习与提高50★实验活动1 氧气的实验室制取与性质52■跨学科实践活动1 微型空气质量“检测站”的组装与使用54第三单元 物质构成的奥秘55课题1 分子和原子56一、物质由微观粒子构成56二、分子可以分为原子59课题2 原子结构65一、原子的构成65二、原子核外电子的排布66三、相对原子质量68课题3 元素72一、元素72二、元素符号73三、元素周期表简介75◎整理与提升78◎复习与提高79■跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程80第四单元 自然界的水81课题1 水资源及其利用82一、人类拥有的水资源82二、保护水资源83三、水的净化86课题2 水的组成91课题3 物质组成的表示96一、化学式96二、化合价98三、物质组成的定量认识101◎整理与提升104◎复习与提高105★实验活动2 水的组成及变化的探究107■跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器108第五单元 化学反应的定量关系109课题1 质量守恒定律110课题2 化学方程式117一、化学方程式的意义117二、化学方程式的书写118三、根据化学方程式进行简单计算120◎整理与提升123◎复习与提高124■跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器126第六单元 碳和碳的氧化物127课题1 碳单质的多样性128一、碳的单质128二、碳单质的化学性质132课题2 碳的氧化物136一、二氧化碳136二、一氧化碳141课题3 二氧化碳的实验室制取145一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理145二、实验室里制取二氧化碳的装置146◎整理与提升151◎复习与提高152★实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质154■跨学科实践活动5 基于碳中和理念设计低碳行动方案156第七单元 能源的合理利用与开发157课题1 燃料的燃烧158一、燃烧的条件158二、燃料燃烧的调控160三、易燃物和易爆物的安全知识164四、化学反应中的能量变化165课题2 化石能源的合理利用169一、化石能源的利用169二、降低化石能源的利用对环境的影响173◎整理与提升178◎复习与提高179★实验活动4 燃烧条件的探究181■跨学科实践活动6 调查家用燃料的变迁与合理使用182附录I 初中化学实验室常用仪器183附录II 相对原子质量表 185附录III 名词索引186元素周期表◎探究●观察与描述蜡烛及其燃烧21●过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用44●分子运动现象58●水的组成及变化92●化学反应前后物质的质量关系110●实验室里制取二氧化碳的装置146●燃烧的条件159●简易灭火器的设计与制作162◎方法导引●实验现象的观察与描述10●实验探究的一般思路47● 模型69●分类94●化学反应的定量认识121●实验室里制取气体的一般思路和方法148●控制变量1602024年7月第1版（RJ）186页194千字九年级化学目录（下册）第八单元 金属和金属材料1课题1 金属材料2一、常见金属的物理性质2二、合金4课题2 金属的化学性质10一、金属与氧气的反应10二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应10三、金属活动性顺序12课题3 金属资源的利用和保护16一、金属矿物16二、铁的冶炼17三、金属资源保护19◎整理与提升24◎复习与提高25★实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质27■跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用28第九单元 溶液29课题1 溶液及其应用30一、溶液的形成30二、溶液的应用33课题2 溶解度37一、饱和溶液37二、溶解度39课题3 溶质的质量分数46◎整理与提升51◎复习与提高52★实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制55★实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除56■跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐58第十单元 常见的酸、碱、盐59课题1 溶液的酸碱性60一、酸碱指示剂60二、溶液酸碱度的表示——pH 61课题2 常见的酸和碱66一、常见的酸66二、常见的碱71三、中和反应74课题3 常见的盐78一、氯化钠78三、复分解反应80四、化肥82◎整理与提升86◎复习与提高88★实验活动8 常见酸、碱的化学性质90■跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响92第十一单元 化学与社会 93课题1 化学与人体健康94一、人体中的元素94二、合理膳食97三、合理用药99课题2 化学与可持续发展103一、化学与能源利用103二、化学与材料开发105◎整理与提升112◎复习与提高113■跨学科实践活动10 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用115附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)116附录II 名词索引117元素周期表◎探究●金属与稀盐酸或稀硫酸的反应10●金属活动性顺序12●铁钉生锈的条件19●溶解度曲线40●酸的化学性质69●碱的化学性质72●区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶107◎方法导引●预测14●数据处理42●认识物质性质的一般思路和方法74。
九年级上册化学第一单元知识点归纳
九年级上册化学第一单元知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜
中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜1．常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷可变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全锰跟硫比多七价铜汞二价最常见单质元素价为零。
2．常见原子团的化合价氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数差不多上负一价碳酸根、硫酸根价数负二不用问铵根显出正一价负三价便是磷酸根。
3．初中常见的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰钡锌铁铅铜汞银铂金碘溴铬镍锡。
常见元素符号经历氢是Ｈ、氧是Ｏ，钴的符号是Co.氮是N、S硫，氯的符号Cl.碳是C，磷是Ｐ，铅的符号是Ｐb.Cu铜，Ca钙，硅的符号Si.钡Ba,铍Be,铁的符号Fe.锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn.金Au,银Ag,镁的符号MgI是碘，Al铝，箔的符号是Pt.硼是B,铍Be,氖的符号是Ne.氟是F，钾是K，钠的符号是Na.Br溴，Ar氩，氦的符号是He.4．金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。
5．利用化学价书写化学式步骤一排二标三交叉四约简。
6．利用化学方程式运算步骤一觧二设最后答书写方程要正确已知未知关系量列出对应比例式算出结果即完毕。
（觧设写找列算答）7．书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等）左边写反应，右边是生成写准化学式，系数要配平中间连等号，条件要注清生成沉淀气，要用箭头上（↑）下（↓）来说明。
8．溶觧度曲线的应用查比看交差等混和物分离方法降温（或升温）溶液状态的变化或有无溶质析出降温或升温溶液质量分数的变化（注意饱和与不饱和不一样）饱和溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关（曲线陡依旧平滑）曲线上或上方的点代表饱和状态曲线下方的点代表不饱和状态，饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
（溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关）（饱和溶液降温后各量的变化：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出）溶解度是物质的溶解度而不是（饱和）溶液的溶解度。
初中九年级化学教学双向细目表汇总
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学实 验室 题
5、玻璃仪器的洗 涤方法及洗净的 标准
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6、常用仪器的名 称、用途及操作
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7、正确使用托盘 天平，对错误称量 进行正确的数据 处理
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8、分析量筒量液 时读数错误（俯 视、仰视）给实验 数据的计算带来 误差
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3、日常生活中常 见的燃烧现象及 防火灭火的措施
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4、易燃易爆物的 安全知识，一些与 燃烧爆炸有关的 图标
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5、常见灭火器的 灭火原理和适用 范围
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6、生产、运输、 和贮运易燃易爆 物时的注意事项
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7、设计对比实验 探险究燃烧的条 件
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8、缓慢氧化、自 燃、燃烧、爆炸的 区别
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8、生物细胞中的 元素及其含量
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9、形成“化学变 化过程中元素不 变”的观念
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人教版初中化学必背元素周期表
人教版初中化学必背元素周期表
该元素周期表收录了人教版初中化学教材中必须要掌握的所有元素信息，包括元素符号、原子序数、原子量等。
了解和熟记元素周期表是初中化学研究的基础，对深入研究和理解化学原理非常重要。
下面是人教版初中化学必背元素周期表的完整版：
请根据教材要求，认真研究和掌握这份完整的元素周期表，加深对各种元素的理解和认知，为进一步研究化学打下良好的基础。
请注意，这只是一个示例文档，没有实际数据来支持它的准确性。
请使用合适的数据源来创建准确和可靠的元素周期表文档。
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
在初中化学学习中，有一些必背的化学式是我们必须要掌握的。
下面就让我们一起来学习一下这些必背的化学式吧！一、常见元素的符号和原子序数在化学中，元素是构成物质的基本单位，而元素的符号则是表示这个元素的简写。
下面是一些常见元素的符号和原子序数：1. 氢：H，原子序数为12. 氧：O，原子序数为83. 碳：C，原子序数为64. 氮：N，原子序数为75. 铁：Fe，原子序数为266. 铜：Cu，原子序数为297. 锌：Zn，原子序数为30二、常见化合物的化学式化合物是由两种或更多种元素组成的物质。
下面是一些常见化合物的化学式：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 硫酸：H2SO44. 氯化钠：NaCl5. 硝酸：HNO36. 氨：NH37. 乙醇：C2H5OH三、常见离子的化学式离子是带电的原子或原子团，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。
下面是一些常见离子的化学式：1. 氢离子：H+2. 氧离子：O2-3. 氯离子：Cl-4. 铵离子：NH4+5. 钠离子：Na+6. 铁离子：Fe2+、Fe3+7. 铜离子：Cu2+、Cu+四、常见化学反应的化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
下面是一些常见化学反应的化学方程式：1. 水的电离反应：H2O → H+ + OH-2. 燃烧反应：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3. 酸与碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 金属与非金属的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H26. 酸与碳酸盐的反应：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2五、常见物质的摩尔质量摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。
下面是一些常见物质的摩尔质量：1. 氢气：H2，摩尔质量为2 g/mol2. 氧气：O2，摩尔质量为32 g/mol3. 二氧化碳：CO2，摩尔质量为44 g/mol4. 水：H2O，摩尔质量为18 g/mol5. 氯气：Cl2，摩尔质量为71 g/mol6. 硫酸：H2SO4，摩尔质量为98 g/mol7. 氨：NH3，摩尔质量为17 g/mol以上就是初三化学必背的化学式。
2024年天津初三化学知识点总结
2024年天津初三化学知识点总结____年天津初三化学知识点总结化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
初中化学主要涉及的内容包括物质的分类和性质、化学反应、化学变化的速率、溶液以及化学式与化学方程式等。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的物质，化合物是由不同种元素按照一定比例结合而成的物质。
根据物质的存在形态，物质又可分为固体、液体和气体三种状态。
2. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
化学性质是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、氧化、还原等。
二、化学反应1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指物质之间发生化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应具有以下特征：反应前后物质的质量守恒；反应后物质的性质发生变化，产生新的物质；化学反应需要一定的能量参与，反应能量可以是放热或吸热的。
2. 化学方程式：化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
三、化学变化的速率1. 化学反应的速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
化学反应速率受到影响的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
2. 反应速率的计算：反应速率可以通过实验数据进行计算，常用的计算方法有平均速率和瞬时速率。
四、溶液和饱和溶液1. 溶液的定义和组成：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶解其他物质的物质，溶质是被溶解的物质。
2. 溶液的浓度：溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量。
常用的浓度表示方法有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
3. 饱和溶液：当溶液中溶质的溶解量达到一定限度时，溶液就成为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶解和析出的速度相等。
化学元素周期表
的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。
详情请参考量子力学。
1 H 1s12 He 1s23 Li 2s14 Be 2s25 B 2s2 2p16 C 2s2 2p27 N 2s2 2p38 O2s2 2p49 F 2s2 2p510 Ne 2s2 2p611 Na 3s112 Mg 3s213 Al 3s2 3p114 Si 3s2 3p215 P 3s2 3p316 S 3s2 3p417 Cl 3s2 3p518 Ar 3s2 3p619 K 4s120 Ca 4s221 Sc 3d1 4s222 Ti 3d2 4s223 V 3d3 4s224 Cr 3d5 4s125 Mn 3d5 4s226 Fe 3d6 4s227 Co 3d7 4s228 Ni 3d8 4s229 Cu 3d10 4s130 Zn 3d10 4s231 Ga 4s2 4p132 Ge 4s2 4p233 As 4s2 4p334 Se 4s2 4p435 Br 4s2 4p536 Kr 4s2 4p637 Rb 5s138 Sr 5s239 Y 4d1 5s240 Zr 4d2 5s241 Nb 4d4 5s142 Mo 4d5 5s143 Tc 4d5 5s244 Ru 4d7 5s145 Rh 4d8 5s146 Pd 4d1047 Ag 4d10 5s148 Cd 4d10 5s249 In 5s2 5p150 Sn 5s2 5p251 Sb 5s2 5p352 Te 5s2 5p453 I 5s2 5p554 Xe 5s2 5p655 Cs 6s156 Ba 6s257 La 5d1 6s258 Ce 4f1 5d1 6s259 Pr 4f3 6s260 Nd 4f4 6s261 Pm 4f5 6s262 Sm 4f6 6s263 Eu 4f7 6s264 Gd 4f7 5d1 6s265 Tb 4f9 6s266 Dy 4f10 6s267 Ho 4f11 6s268 Er 4f12 6s269 Tm 4f13 6s270 Yb 4f14 6s271 Lu 4f14 5d1 6s272 Hf 5d2 6s273 Ta 5d3 6s274 W 5d4 6s275 Re 5d5 6s276 Os 5d6 6s277 Ir 5d7 6s278 Pt 5d9 6s179 Au 5d10 6s180 Hg 5d10 6s281 Tl 6s2 6p182 Pb 6s2 6p283 Bi 6s2 6p384 Po 6s2 6p485 At 6s2 6p586 Rn 6s2 6p687 Fr 7s188 Ra 7s289 Ac 6d1 7s290 Th 6d2 7s291 Pa 5f2 6d1 7s292 U 5f3 6d1 7s293 Np 5f4 6d1 7s294 Pu 5f6 7s295 Am 5f7 7s296 Cm 5f7 6d1 7s297 Bk 5f9 7s298 Cf 5f10 7s299 Es 5f11 7s2100 Fm 5f12 7s2101 Md (5f13 7s2) 102 No (5f14 7s2) 103 Lr (5f14 6d17s2) 104 Rf (6d2 7s2)105 Db (6d3 7s2)106 Sg 5f146d47s2 107 Bh 5f146d57s2 108 Hs 5f146d67s2 109 Mt 5f146d77s2 110 Ds 5f146d97s1 111 Rg 5f146d107s1112 Cn 5f146d107s2113 Uut 5f146d107s27p1114 Uuq 5f146d107s27p2115 Uup 5f146d107s27p3116 Uuh 5f146d107s27p4117 Uus 5f146d107s27p5118 Uuo 5f146d107s27p61 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
初中化学计算练习题
初中化学计算练习题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Cu64 Zn 65 K39 I127 Mn55目标：化学计算是用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念原理加深理解,通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
基础过关：有关化学式的计算知识回顾1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。
2.含义：（1）表示一种物质（2）表示物质的组成（元素）（3）表示物质的类别（4）表示物质的构成（5）表示该物质的一个分子（或原子）（6）构成物质的每个分子中所含原子种类和个数（7）表示物质的相对分子质量（8）表示物质中各元素的质量比（9）表示物质中某元素的质量分数举例：H2O所表示的含义（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；练习一．选择题1.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O。
下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是A．它由三种元素组成B．乙基雌烯醇里含有20个碳原子C．一个乙基雌烯醇分子中含有16个H2分子D．乙基雌烯醇分子中H、O两种原子的个数比为2：1 2.抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H I0O5）制取。
有关莽草酸的正确说法是A．莽草酸是氧化物 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子3.偏二甲肼（C2H8N2）是“嫦娥一号”运载火箭发动机推进剂之一。
下列关于偏二甲肼的说法正确的是A.偏二甲肼分子中含有氮气分子B.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成C.偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为12:1:14D. 一个偏二甲肼分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氮原子构成4.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。
九年级化学上册知识点总结归纳(优秀5篇)
九年级化学上册知识点总结归纳(优秀5篇)九年级化学上册知识点总结篇一碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。
2、可燃性：课题2二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实际操作能力，并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。
下面是初中化学实验中常见的知识点总结。
一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识：了解实验室安全基本规则和操作流程，如保持安静、不吃东西、不乱跑等。
2. 实验中的常规操作：学会正确佩戴实验室常用的防护设备，如实验服、口罩、手套等。
3. 涉及有毒、有害物质的注意事项：了解化学品的危害性和防护要求，如戴手套、戴护目镜等。
4. 急救常识：学会简单的急救知识，如烧伤处理、溅入眼睛处理等。
二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材：玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。
2. 常见实验方法：包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。
三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应：学会使用酸碱指示剂检测酸碱性，了解酸碱反应的产物及性质变化。
2. 氧化还原反应：了解常见的氧化还原反应实验，如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3. 钢铁的防锈处理：学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。
四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应：观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化，了解单质的反应性。
2. 羧酸和碳酸酯的制备：通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象，了解酸的性质。
3. 硫酸铜水合物的脱水反应：观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应，学会判断化合物的水合物性质。
4. 纸的化学处理：通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化，了解纸的化学性质。
五、实验记录与分析1. 观察实验现象：学会观察实验现象，并记录相关的数据和现象。
2. 绘制实验图表：通过数据分析和实验结果，学会绘制实验图表，如曲线图、柱状图等。
3. 分析实验结果：通过实验数据的归纳和总结，分析实验结果，得出合理的结论。
六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染：通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法，提高学生的环保意识。
初中化学口诀汇总
1、元素周期表前20个（外加其他几个）Be B；C N O F Ne；Na Mg Al氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
元素符号：H He Li Si S；S CL Ar K Ca。
其他常见元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、碘（I）、钡（Ba）2、化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。
铜汞一二全都有，通常二价最常见，二四六硫要分清，锰为正二四六七；二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。
负二碳酸硫酸根；负一硝酸氢氧根，还有一个碳酸氢；负三要记磷酸根；仅有铵根是正一。
元素化价要记准，金正非负整体零，单质元素显零价。
【碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、硝酸根(NO3-)、氢氧根(OH-)、碳酸氢根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、铵根(NH4+)】注：氟氯溴碘通常为-1价，特殊情况为+7价。
3、化学实验常用仪器口诀试管实验很常用，反应溶解皆可行，横平竖直要注意，加热先匀后定点，固体取用满底部，液体取用一两毫。
烧杯溶解及反应，加热需加石棉网，同理烧瓶锥形瓶。
浓缩蒸干蒸发皿，取下需用坩埚钳。
滴管选锤是关键，取液完毕胶头上，使用完毕清洗备。
量筒仅可量体积，不配置反应加热。
托盘天平称质量，用前调零要细心，左物右码明方向，镊子取码不用手，先大后小再游码，有时也用纸帮忙。
固体药品广口存，液体试剂细口放。
集气瓶中贮存气，反应有时也可来。
试管夹来夹持用，拇指不可按短柄。
玻璃棒来用途多，搅拌引流要分清。
漏斗铁架勿忘记。
4、化学实验基本操作块状固体用镊子，一横二放三慢竖；粉末纸槽或钥匙，一横二送三直立。
（固体取用）大量液体需倾倒，手贴标签口对口；少量液体滴管上，关键悬垂要注意。
（液体取用）量筒读数凹面切，仰小俯大要平视。
（量筒使用）酒灯用前查灯芯，烧焦过长都不行，酒精含量有要求，三二四一中间存，燃着不可加酒精，点灯需用火柴点，不可灯灯来对点；物质加热用外焰，试管倾斜四五度，管内液体少三一，管夹管口上三一；烧杯需加石棉网；灭灯用帽不可吹。
初中化学常考知识点
初中化学易错知识点1．元素知识：（1）地壳中含量最多的元素----氧元素（2）地壳中含量最多的金属元素----铝元素（3）人体含量最多的金属元素---钙元素（4）人体含量最多的非金属元素----氧元素（5）形成化合物种类最多的元素----碳元素（6）相对分子质量最小的氧化物：水（7）元素种类是由核内质子数决定，元素的化学性质是由最外层电子数决定（8）相对原子质量=质子数+中子数原子序数=质子数=电子数2．密度最小（最轻）的气体------氢气。
3．常用的复合肥料------硝酸钾（KNO3）气体肥料------ CO24．最简单的有机物-----甲烷5．能做饮料又能做燃料的是-----酒精C2H5OH6．作保护气：氮气、二氧化碳（化学性质不活泼且无毒）7．填充探空气球且可用作保护气的是：氦气（He）（密度比空气小且化学性质不活泼）8．环境：（1）正常雨水pH＝5.6原因：CO2 + H2O = H2CO3酸雨pH＜5.6（2）造成酸雨的气体：二氧化硫SO2二氧化氮NO2（3）过量排放造成温室效应增强的是：CO2、CH4、O3等（4）减缓温室效应：减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林。
9．燃料与燃烧：（1）三大化石燃烧：煤、石油、天然气（2）可再生绿色能源：乙醇（酒精）C2H5OH（3）理想清洁能源：氢气（优点：燃烧无污染、燃烧热值高、原料来源广）还未大量推广使用原因：制取成本高、贮存困难。
新型能源：太阳能、风能、地热能、核能等。
（4）燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点（三个同时俱备）燃料充分燃烧的条件：①有充足多的氧气②燃料与氧气有充足大的接触面积灭火的原理：清除可燃物；隔绝空气（或氧气）；降低温度到着火点以下。
10．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水营养元素：钙---常量元素；铁、锌、碘、氟、硒---微量元素11．三大合成材料（都是有机物）：塑料、合成纤维、合成橡胶五种重要有机物：甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO(NH2)2葡萄糖C6H12O6 12．化学史：侯德榜：侯氏制碱法或结合制碱法产品为纯碱（Na2CO3）和氮肥氯化铵（NH4Cl）主要化学方程式：(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2)NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑张青莲：测相对原子质量门捷列夫：发现元素周期律拉瓦锡：测定空气中氧气含量、研究水的组成、提出质量守恒定律13．燃烧典型现象：（1）硫在空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味，放热硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味，放热（2）红磷：冒大量白烟（白烟是白色固体P2O5），放热（3）铁丝只能在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，放热（4）碳在氧气中：发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热（5）镁条：耀眼的白光，生成白色固体（白色固体是MgO）放热14．能与氧气反应的物质：P和Cu（可用于除去氧气）、S、C、Fe、Mg、Al、H2、CO、CH4、C2H5OH15．能与水反应的物质：CaO、CO2（CO2与H2O反应生成无机物H2CO3，生成有机物C6H12O6）16．初中常用物质：含钙物质：CaO 、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2、CO2含钠物质：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaH CO3、Na2SO4含铜物质：Cu、CuO、CuSO4、CuCl2、Cu(OH)2含碳物质：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3、NaH CO3含铁物质：Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3含铝物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3与氢、氧元素相关的物质: H2、O2、H2O、H2O217. 有色物质：黑色固体：碳粉、铁粉、CuO、Fe3O4、CO2红色固体：铜、氧化铁Fe2O3白色沉淀: BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色溶液: CuSO4、CuCl2等含铜离子溶液黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3等＋3价含铁离子的溶液浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等＋2价含亚铁离子的溶液18．物质构成：（判断方法：看化学式）水（H2O）、氧气（O2）二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）均由分子构成；铁（Fe）、汞（Hg）、金刚石石墨（C）、氦气（He）均由原子构成氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钠（Na2CO3）均由离子构成。
初中化学常用知识的记忆口诀
初中化学常用知识的记忆口诀在教学中学生对化学学科的公式理解和记忆够麻烦的了，对识记性的数据、实验操作步骤更就一筹莫展了，为了提高学生的学习兴趣和教学效果，根据教学实际和经验自己总结以下口诀帮助学生学习。
一、数据和含量顺序类2.铁锡3.铝。
??氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记忆的谐音：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
二、物质的性质类1.酸碱盐的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐、都易溶于水中间，氯化物不溶银亚汞、硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐只溶钾钠铵、酸不溶的是硅酸。
碱溶钾钠钙钡和氨水、其余各碱皆沉淀。
2.物质在氧中燃烧的特点：实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
1.实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”记忆的谐音：茶庄定点收利息1)“查”检查装置的气密性2)“装”盛装药品，连好装置3)“定”试管固定在铁架台4)“点”点燃酒精灯进行加热5)“收”收集气体6)“离”导管移离水面7)“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
2)氢气：早出晚归；酒精灯：迟到早退3)氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
3.过滤的操作：一贴、二低、三靠4.气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，酸入水中，（沿）杯壁（往）下流记忆的谐音：酸入水中，卑鄙下流。
四、化学计算类：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
高中化学知识记忆口诀1.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
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