2019年高考化学真题专题分类汇编专题九化学实验基础知识(解析版)
2019年高考化学试题分类汇编：化学实验(含答案)
2018高考化学试题分类汇编化学实验（2018天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C（2018山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2018安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2018重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
2019年高考化学真题分类汇编专题11 化学实验基础(解析版)
专题11 化学实验基础1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。
2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该操作是分液，A不合题意；B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C．该操作是过滤，C符合题意；D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
故答案选C。
3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
2019高考化学真题分类汇编(WORD版含 解释)
2019高考化学真题分类汇编（WORD版含解释）目录一、选择题 (1)二、填空题 (14)三、实验题 (29)一、选择题1.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区答案及解析：1.D【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
答案选D。
2.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）下列实验不能达到目的的是答案及解析：2.A【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。
2019年高考化学试题分类解析汇编：有机化学(2021年整理精品文档)
(完整版)2019年高考化学试题分类解析汇编：有机化学编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)2019年高考化学试题分类解析汇编：有机化学）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考化学试题分类解析汇编：有机化学注意事项：认真阅读理解,结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题,多思考，多理解!无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点,最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
1。
［2018·江苏化学卷11］普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示〔未表示出其空间构型〕。
以下关系普伐他汀的性质描述正确的选项是A。
能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C。
能发生加成、取代、消去反应D。
1mol该物质最多可与1molNaOH反应BC 解析：该题普伐他汀为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度.A.分子无苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应。
BC.分子中的官能团决定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成、取代、消去反应。
D.酯基水解,即有两个羧基,1mol该物质最多可与2molNaOH反应.2。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十 化学实验知识综合应用 (解析版)
专题十 化学实验知识综合应用 （解析版）1.【2019 北京 】9.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的a mol·L −1 KBrO 3标准溶液； Ⅱ．取v 1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加HSO 4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v 2 mL 废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI ；Ⅴ．用b mol·L −1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液v 2 mL 。
已知：I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+ Na 2S 4O 6Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI 与KBrO 3物质的量关系为n （KI ）≥6n （KBrO 3）时，KI 一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L −1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。
（8）由于Br 2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
【答案】 (1). 容量瓶、量筒 (2). BrO 3- + 5Br - + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O(3).(4). Ⅱ中生成的Br 2与废水中苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br 2剩余，剩余Br 2与过量KI反应生成I 2可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br 2(5). Ⅱ中反应为KBrO 3 + 5KBr + 3H 2SO 4=3K 2SO 4+ 3Br 2 + 3H 2O 可知3n(KBrO 3)=n(Br 2)，Ⅱ中Br 2部分与苯酚反应，剩余溴在Ⅳ中反应为Br 2+2KI=I 2+2KBr ，若剩余溴完全反应，则n(KI)≥ 2n(Br 2)，推知n(KI )≥6n(KBrO 3)(6). 当滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s 不变色(7). 13294(6av -bv )6v (8). 挥发【解析】本题考查氧化还原反应滴定的综合运用。
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
2019年高考化学真题分类汇编专题19 有机化学基础(选修) (解析版)
专题19 有机化学基础（选修）1．[2019新课标Ⅰ]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是。
（5）⑤的反应类型是。
（6）写出F到G的反应方程式。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】（1）羟基（2）（3）（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热（5）取代反应（6）（7）【解析】【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。
D与乙醇发生酯化反应生成E，E 中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。
【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原子可表示为。
（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为。
（4）反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。
（5）根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。
（6）F到G的反应分两步完成，方程式依次为：、。
（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。
具体的合成路线图为：，。
【点睛】本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(精校解析版)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、兵马俑是制品，制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
2024年新高考版化学专题九化学反应的热效应讲解部分
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ΔH5
(1)根据盖斯定律,反应a的ΔH1=
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l) A.① B.④
Ca(OH)2(s) ΔH8 C.②③④ D.①②③
解题导引 相同条件下,同种物质不同状态时的能量:固态<液态<气态。 解析 ①中两个反应都为放热反应,前者为完全燃烧,放出的热量更多,则 ΔH1<ΔH2。②中两个反应都为放热反应,固态S的能量低于气态S,则前者 放出的热量较少,ΔH3>ΔH4。③中两个反应都是放热反应,前者的化学计 量数较小,则前者放出的热量较少,ΔH5>ΔH6。④中前者为吸热反应,ΔH7> 0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8。根据分析可知,ΔH前者大于后者 的是②③④。 答案 C
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
(高考宝典)2019年全国各地高考化学试卷解析全集(8套合集)-精编
目录1.2019 高考全国Ⅰ卷化学试题解析 (1)2.2019 高考全国Ⅱ卷化学试题解析 (14)3.2019 高考全国Ⅲ卷化学试题解析 (27)4.2019 高考北京卷试题解析 (41)5.2019 高考天津卷试题解析 (53)6.2019 高考江苏卷试题解析 (64)7.2019 高考浙江省选考科目考试化学试题解析 (81)8.2019 上海市等级性考试化学试题解析 (101)2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷 I）化学试题一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故 A 错。
8.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A 错；可以发生加成聚合反应，B 正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C 错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D 错。
9.实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置 c 中Na2CO3的作用是吸收 HBrD.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
2019年高考全国I卷化学试题(含解析)
2019年高考全国I卷理综化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；S:32；Cl:35.5；K:39；Ti:48；Fe:56；I:127一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；天然高分子蛋白质、纤维素等；【专题】有机化合物的获得与应用。
【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．C H，下列说法正确9、化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A.（b ）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d ）的二氯化物有、、、、、，故B 错误C.（b ）与（p ）不与酸性4KMnO 溶液反应，故C 错误D.（d ）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p ）为立体结构，故D 正确。
2019高考化学考试真题及解析
2019高考化学考试真题及解析你的考试准备的怎么样了?小编为你提供了2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源，希望能够帮助到你!选择题1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-据此判断锌片是( )。
A.作负极，被氧化B.作负极，被还原C.作正极，被氧化D.作正极，被还原2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。
根据以上叙述判断下列说法正确的是( )。
A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。
如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。
若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为( )。
A.1 molB.2 molC.4 molD.6 mol4.图2-2-8为番茄电池，下列说法正确的是( )。
A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )。
A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )。
2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分(天津卷)—解析版
《2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分（天津卷）—解析版》摘要：(3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析，(3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热 (8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析，(3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减 (0) 、【析09年普通高等学校招生国统考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分考试用50分钟化学试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷两部分Ⅰ卷至页Ⅱ卷3至6页共00分答卷前考生必将己姓名、准考填写答题卡上并规定位置粘贴考试用条形码答卷考生必将答案涂写答题卡上答试卷上无效考试结束将试卷和答题卡并交回祝各位考生考试顺利Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共6题每题6分共36分每题给出四选项只有项是合题目要以下数据可供题参考相对原子质量化学人类社会发展发挥着重要作用下列事实不涉及化学反应是（）利用废弃秸秆生产生物质乙醇 B 利用石油生产塑、化纤等高分子材利用基化学原生产化学合成药物利用反渗透膜从海水分离出淡水【答案】【析】【分析】化学变化是指有新物质生成变化物理变化是指没有新物质生成变化化学变化和物理变化质区别是否有新物质生成；据分析判断．【详】、秸杆主要成分纤维素生产乙醇产生新物质属化学变化故错误； B、从石油生产塑、化纤等高分子材产生新物质属化学变化故B错误；、利用基化学原生产化学合成药产生新物质属化学变化故错误；、海水水淡化成淡水没有产生新物质属物理变化故正确；故选【睛】题考物理变化与化学变化区别与系难不答要分析变化程是否有新物质生成若没有新物质生成属物理变化若有新物质生成属化学变化．下列离子方程式能用释相应实验现象是（）实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液滴加氯化铵溶液沉淀溶 B 向沸水滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶稀硝酸 B B 【答案】【析】【分析】、氢氧化镁碱性强氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀；、电荷不守恒；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子；【详】、氢氧化镁碱性强氨水故正确； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀离子方程式3＋＋3()3（胶体）＋3＋故B错误；、电荷不守恒正确离子方程式5＋－＋＋＋＋＋5－故错误；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子正确离子方程式3＋0＋＋3－33＋＋↑＋5故错误；故选【睛】题考离子反应方程式写题关键结合原理正确写离子方程式难氧化还原反应离子方程式写配平前不能将+写反应物应先电子守恒再通电荷守恒将+补生成物3下列有关金属及其化合物不合理是（）将废铁屑加入溶液可用除工业废气 B 铝添加适量钾制得低密、高强铝合金可用航空工业盐碱地（含较多等）不利作物生长可施加熟石灰进行改良无水呈蓝色吸水会变粉红色可用判断变色硅胶是否吸水【答案】【析】【分析】、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金性质判断；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不【详】、氯气能将铁和亚铁氧化从而除工业废气氯气故不选； B、根据铝合金性质具有密低、强高应用航空航天等工业故B不选；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性不能改变土壤碱性反而使土壤更板结故选；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不判断硅胶是否含水故不选故选【睛】题考金属元素及其化合物应用易错除杂不只是将反应物反应还要考虑产物应用是否合要生成仍然呈碱性达不到降低碱目下列实验操作或装置能达到目是（） B 混合浓硫酸和乙醇配制定浓溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色 B B 【答案】B 【析】【分析】、乙醇密浓硫酸； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切；、二氧化氮密空气；、乙炔杂质也能使溴水褪色【详】、乙醇密浓硫酸混合应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇边倒边搅拌故错误； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切胶头滴管垂直位容量瓶正上方故B正确；、二氧化氮密空气集气瓶导气管就长进短出故错误；、乙炔等杂质也能使溴水褪色应先通盛碱洗气瓶将杂质除故错误；故选B 【睛】题考实验装置和基操作易错学生易忽略实验室用电石制乙炔等还原性杂质也能使溴水褪色5某温下和电离常数分别和将和体积相两种酸溶液分别稀释其随加水体积变化如图所示下列叙述正确是（）曲线Ⅰ代表溶液 B 溶液水电离程b＞从到溶液保持不变（其、分别代表相应酸和酸根离子）相体积两溶液分别与恰和溶液相【答案】【析】【分析】电离常数3酸性3；、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强溶液氢离子浓越酸性越强； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程；、k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变；、体积和相和3溶液（3）＞（）【详】、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强Ⅱ代表代表3故错误； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程故B错误；、Ⅱ代表()()()(+)·()()[(+)·()]kk()k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变故正确；、体积和相和3溶液（3）＞（）分别滴加浓溶液至性3消耗氢氧化钠溶液体积多消耗少故错误；故选【睛】题考酸稀释及图象明确强酸稀释变化程及酸浓与氢离子浓关系是答题关键难要将已知()()()分子和分值母乘以(+)变成与k水离子积常数和k()电离常数相关量再判断6我国科学研制了种新型高比能量锌碘溴液流电池其工作原理示图如下图贮液器可储存电质溶液提高电池容量放电电极反应 B 放电溶液离子数目增充电b电极每增重溶液有被氧化充电电极接外电极【答案】【析】【分析】放电Z是极极反应式Z－═Z＋正极反应式Br－+－－+Br－充电阳极反应式Br－+－－Br－、阴极反应式Z＋+－Z放电只有阳离子能穿交换膜阴离子不能穿交换膜据分析答【详】、放电电极正极碘得电子变成碘离子正极反应式Br－+－－+Br－故正确； B、放电正极反应式Br－+－－+Br－溶液离子数目增故B正确；、充电b电极反应式Z＋+－Z每增加065g移00l电子阳极反应式Br－+－－Br－有00l－失电子被氧化故正确；、充电是阳极应与外电正极相连故错误；故选【睛】题考化学电新型电池会根据电极上发生反应判断正极是题关键会正确写电极反应式易错选项是B正极反应式Br－+－－+Br－离子由l变成3lⅡ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共6分7氮、磷、砷、锑、铋、镆元素周期表原子序数依次增族元素回答下列问题（）砷元素周期表位置______子数______已知（白磷）＝（黑磷）；（白磷）＝（红磷）；由推知其稳定磷单质是______（）氮和磷氢化物性质比较热稳定性______（填“＞”“＜”）沸______（填“＞”“＜”）判断依据是______（3）和与卤化氢反应相似产物结构和性质也相似下列对与反应产物推断正确是______（填序）．不能与反应 b．含离子键、共价键．能与水反应（）能发生较强烈水生成难溶写出该反应化学方程式_______________________因配制溶液应_______________________① ② ③ 达平衡体系则℃反应①平衡常数值______（用母表示）【答案】 () 四周期V族 () 73 (3) 黑磷 () ＞ (5) ＞ (6) 分子存氢键 (7) b、 (8) （“”写成“”亦可） (9) 加盐酸抑制水 (0) 【析】【详】（）砷元素原子序数33与氮元素、磷元素位Ⅴ族外层有5电子则砷周期表位置四周期Ⅴ族；885质量数88质子数5由由子数质量数—子数可知885子数88—573；将已知化关系依次编①②由盖斯定律可知①—②可得（红磷）（黑磷）△△—△（—393kl）—（—76 kl）—7 kl由放热反应反应物总能量生成物总能量则白磷、红磷和黑磷三者能量顺序白磷＞红磷＞黑磷能量越高越不稳定则稳定是黑磷故答案四周期Ⅴ族；73；黑磷；（）元素非金属性越强氢化物稳定性越强元素非金属性强元素则3热稳定性强3；元素非金属性强原子半径分子可以形成氢键增分子作用力而3分子不能形成氢键则沸高3故答案＞；＞；分子形成氢键；（3）由题可知3与3性质类似与反应生成反应能与氢氧化钠溶液反应生成3错误；离子化合物化合物含有离子键和共价键b正确；与类似可以发生水反应正确b正确故答案b；（）由题可知bl3发生水反应生成bl沉淀和l 水化学方程式bl3+bl↓+l；配制bl3溶液防止bl3水应加入盐酸故答案bl3+bl↓+l；加入盐酸抑制bl3水；（5）由（）3（g）+（g）可知l分生成物质量3和由（g）（g）+（g）可知分生成（）（）lL分生成（）（+b）lL则 3（g）（g）+ 6（g）可知3分生成（）（—）lL 则体系（3）[（+b）—（—）] lL故反应（）3（g）+（g）平衡常数K（3）（）故答案【睛】题考化学反应基理论涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水和化学平衡常数等知识元素周期律应用掌握盖斯定律和化学平衡常数计算方法明确盐类水应用是答关键8我国化学首次实现了膦催化环加成反应并依据该反应发展了条合成草药活性成分茅苍术醇有效路线已知环加成反应（、可以是或）回答下列问题（）茅苍术醇分子式____________所含官能团名称____________分子手性碳原子（连有四不原子或原子团）数目____________（）化合物B核磁共振氢谱有______吸收峰；其满足以下条件分异构体（不考虑手性异构）数目______①分子含有碳碳三键和乙酯基②分子有连续四碳原子条直线上写出其碳碳三键和乙酯基直接相连分异构体结构简式____________（3）反应类型____________（）化学方程式__________________除外该反应另产物系统命名____________（5）下列试剂分别与和反应可生成相环状产物是______（填序）． b．．溶液（6）参考以上合成路线及条件选择两种链状不饱和酯通两步反应合成化合物方框写出路线流程图（其他试剂任选）_______ 【答案】 () () 碳碳双键、羟基 (3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析】【分析】由有机物化关系可知与3≡（3）3发生题给信息反应生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成定条件下脱羰基氧生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成定条件下反应生成茅苍术醇【详】（）茅苍术醇结构简式分子式56所含官能团碳碳双键、羟基含有3连有不原子或原子团手性碳原子故答案56；双键、羟基；3；（）化合物B结构简式3≡（3）3分子含有两类氢原子核子共振氢谱有吸收峰；由分子含有碳碳三键和—3且分子连续四碳原子条直线上可知B分异构体含有、3≡3、3≡—3、3—≡—3和共5种结构碳碳三键和—3直接相连、3≡3故答案；5；、3≡3；（3）→反应与氢气催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成故答案加成反应（或还原反应）；（）与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成反应化学方程式（3）3系统命名—甲基——丙醇故答案—甲基——丙醇；（5）和可与溴化氢反应生成故答案b；（6）由题给信息可知3≡3与3反应生成与氢气发生加成反应生成故答案【睛】题考有机物推断与合成对比物质结构明确发生反应侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考有利培养学能力和知识迁移能力要熟练掌握官能团结构、性质及相化9环己烯是重要化工原其实验室制备流程如下回答下列问题Ⅰ．环己烯制备与提纯（）原环己醇若含苯酚杂质检验试剂____________现象__________________（）操作装置如图所示（加热和夹持装置已略）①烧瓶进行可逆反应化学方程式________________________浓硫酸也可作该反应催化剂选择而不用浓硫酸原因________________________（填序）．浓硫酸易使原碳化并产生 b．污染、可循环使用合绿色化学理念．等条件下用比浓硫酸平衡化率高②仪器B作用____________（3）操作用到玻璃仪器是____________（）将操作3（蒸馏）步骤补齐安装蒸馏装置加入待蒸馏物质和沸石____________弃前馏分收集83℃馏分Ⅱ．环己烯含量测定定条件下向环己烯样品加入定量制得与环己烯充分反应剩余与足量作用生成用标准溶液滴定终消耗标准溶液（以上数据已扣除干扰因素）测定程发生反应如下① ② ③ （5）滴定所用指示剂____________样品环己烯质量分数____________（用母表示）（6）下列情况会导致测定结偏低是____________（填序）．样品含有苯酚杂质 b．测定程部分环己烯挥发．标准溶液部分被氧化【答案】 () 溶液() 溶液显紫色 (3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热(8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析】【分析】（）检验物质显然是利用该物质特殊性质或利用不物质性质差异苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能可依设计用氯化铁溶液检验苯酚存；（）写陌生情境化学方程式定要将题给所有信息挖掘出比如题给反应条件如催化剂、加热温、反应已明确指出“可逆”；（3）催化剂选择l3·6而不用浓硫酸理由分析显然要突出浓硫酸缺突出l3·6优；（）发生装置加装冷凝管显然是了冷凝回流提高原利用率（5）计算问尽可能采用关系式法到已知和知直接关系（6）误差分析利用相关反应式将量尽可能明确化【详】（）检验苯酚首选试剂是l3溶液原环己醇若含有苯酚加入l3溶液溶液将显示紫色；（）①从题给制备流程可以看出环己醇l3·6作用下反应生成了环己烯对比环己醇和环己烯结构可知发生了消反应反应方程式生成分子水勿漏写题目已明确提示该反应可逆要标出可逆l3·6是反应条件（催化剂）别漏标；处用l3·6而不用浓硫酸原因分析项合理因浓硫酸具有强脱水性往往能使有机物脱水至炭化该程放出量热又可以使生成炭与浓硫酸发生反应+(浓) ↑+↑+；b项合理与浓硫酸相比l3·6对环境相对友污染绝部分都可以回收并循环使用更合绿色化学理念；项不合理催化剂并不能影响平衡化率；②仪器B球形冷凝管该仪器作用除了导气外主要作用是冷凝回流尽可能减少加热反应物环己醇蒸出提高原环己醇利用率；（3）操作实现了不相溶两种液体分离应是分液操作分液操作要用到玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（）题目已明确提示了操作3是蒸馏操作蒸馏操作加入药品要先通冷凝水再加热；如先加热再通冷凝水必有部分馏分没有得及被冷凝造成浪费和污染；（5）因滴定是碘单质溶液所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给②式和③式可知剩余Br与反应消耗3物质量比所以剩余 Br物质量(Br)余×l·L×vL×03L·Ll反应消耗Br物质量（b）l据反应①式环己烯与溴单质反应可知环己烯物质量也（b）l其质量（b）×8g所以g样品环己烯质量分数（6）项错误样品含有苯酚会发生反应每反应lBr消耗苯酚质量33g；而每反应l Br消耗环己烯质量8g；所以苯酚混入将使耗Br增从而使环己烯测得结偏；b项正确测量程如环己烯挥发必然导致测定环己烯结偏低；项正确3标准溶液被氧化必然滴定消耗其体积增即计算出剩余溴单质偏多所以计算得出与环己烯反应溴单质量就偏低导致终环己烯质量分数偏低【睛】①向规、严谨要分数要题设所给引导限定词语如“可逆”、“玻璃”等这些是得分也是易扣分②要计算样品环己烯质量分数只要算出环己烯物质量即可顺利从所给3反应方程式可以得出3~~Br~将相关已知数据代入计算即可③对项分析要粗略计算出因苯酚混入导致单位质量样品消耗溴单质量增加终使测得环己烯结偏高0多晶硅是制作光伏电池关键材以下是由粗硅制备多晶硅简易程回答下列问题Ⅰ．硅粉与300℃反应生成气体和放出热量该反应热化学方程式________________________电子式__________________Ⅱ．将氢化有三种方法对应反应依次① ② ③ （）氢化程所高纯可用惰性电极电溶液制备写出产生电极名称______（填“阳极”或“阴极”）该电极反应方程式________________________（）已知体系由能变反应发进行三氢化反应与温关系如图所示可知反应①能发进行低温是____________；相温下反应②比反应①主要原因是________________________（3）不温下反应②化率如图所示下列叙述正确是______（填序）．B b．．反应适宜温℃ （）反应③______（用表示）温升高反应③平衡常数______（填“增”、“减”或“不变”）（5）由粗硅制备多晶硅程循环使用物质除、和外还有______（填分子式）【答案】 () () (3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减(0) 、【析】【分析】写热化学方程式定要标出各物质状态要将热化学方程式焓变数值与化学计量数对应题反应温要标条件；（）惰性电极电K溶液实质是电水产生氢气必阴极发生还原反应（）“看图说话”将反应①纵、横坐标对应起看即可顺利到低温影响由能变因素主要是焓变和熵变分析发现熵变对反应②反而不利说明焓变影响主要影响因素；（3）据图判断化学平衡建立和移动是分析关键是不变量（）问是盖斯定律简单应用对热化学方程式直接进行加减即可【详】参加反应物质是固态、气态l生成是气态l3和氢气反应条件是300℃配平发现l3化学计量数恰是l由可顺利写出该条件下热化学方程式()+3l(g) l3(g)+(g) ∆5k·l；l3硅与、3l分别形成共价单键由可写出其电子式别漏标3氯原子孤电子对；（）电K溶液阳极发生氧化反应而产生、阴极发生还原反应才产生；阴极电极反应式可以直接写成++↑或写成由水得电子也可以+↑+；（）由题目所给图可以看出反应①（上面那条线）当∆G0对应横坐标温是000℃；从反应前气体分子数变化看反应①熵变化不而反应②熵是减可见熵变对反应②发更不利而结反应②∆G更说明显然是焓变产生了较影响即∆∆导致反应②∆G（两反应对应∆正值值比较很明显）；（3）图给是不温下化率依据控制变量法思想所用定是相所以图示、B、反应正向进行刚达到平衡到才涉及平衡移动项正确B反应正向进行正反应速率逆反应速率；b错误温越高反应速率越快所以正（或逆）反应速率；项正确到l3化率较高选择温围比较合适实际工业生产还要综合考虑催化剂活性温（）将反应①反向并与反应②直接相加可得反应③所以∆3∆∆因∆0、∆0所以∆3必0即反应③正反应放热反应而放热反应化学平衡常数随着温升高而减；（5）反应①生成l可用流程粗硅提纯步三可逆反应剩余也可循环使用【睛】①对反应吉布斯由能比较及变化分析要紧紧抓住焓判据和熵判据进行分析②判断图是不变量是看清图关键明白了变量只有温因变量是l化率才能落实平衡相关知识应用如平衡建立平衡移动以及平衡常数随温变化规律等理科综合生物部分卷用3标记胸腺嘧啶合成脱氧核苷酸入真核细胞可用研究复制场所 B R 与核糖体结合分泌蛋白运输细胞膜脂质流动【答案】【析】【分析】题主要考复制、蛋白质合成及运输及细胞膜功能等有关知识复制要脱氧核苷酸作原；R与核糖体结合翻译形成蛋白质；分泌蛋白运输要质和高尔基体形成囊泡运输；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关【详】复制要模板、原脱氧核苷酸、能量和聚合酶正确；R与核糖体结合开始翻译R上密码子要R运输氨基酸不要脱氧核苷酸B错误；分泌蛋白要质加工形成囊泡运到高尔基体加工、分类和包装形成分泌泡运到细胞膜胞吐出与脱氧核苷酸无关错误；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关无脱氧核苷酸错误因题答案选【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要脱氧核苷酸作原下列程水提供能量是唾液淀粉酶水淀粉 B 生长素极性运输光反应阶段水光下分乳酸菌无氧呼吸二阶段【答案】B 【析】【分析】题主要考细胞生理活动相关知识细胞蛋白质、淀粉和多糖酶作用下水无消耗能量；生长素幼嫩组织从形态学上端向形态学下端运输属极性运输其方式主动运输要消耗能量；光合作用光反应阶段水光下分不要消耗能量；无氧呼吸二阶段是丙酮酸分成酒精和或乳酸都不消耗能量【详】唾液淀粉酶水淀粉形成麦芽糖不消耗能量错误；生长素极性运输是以主动运输方式幼嫩组织从形态学上端运到形态学下端要提供能量B正确；光反应阶段水光下分要光能不要功能错误；乳酸菌无氧呼吸二阶段是丙酮酸变成乳酸不要供能错误因题答案选B【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要功能3植物受病原菌惑染特异蛋白水酸被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭激活蛋白水酶有两条途径①由钙离子进入细胞启动；②由位线粒体膜上参与细胞呼吸细胞色素含量增加启动下列叙述正确是蛋白水酶能使磷酸二酯键断开 B 钙离子通由扩散进入植物细胞细胞色素与有氧呼吸阶段有关细胞编程性死亡避免了病原菌对邻近细胞进步感染【答案】【析】【分析】题主要考跨膜运输、有氧呼吸和细胞凋亡等有关知识蛋白水酶是催化蛋白质肽键断开水成氨基酸；无机盐离子般是主动运输进出细胞；细胞色素位线粒体膜上生物氧化非常重要电子传递体线粒体嵴上与其它氧化酶排列成呼吸链参与细胞呼吸三阶段使[]和结合生成水；细胞编程性死亡包括生物发育程细胞编程性死亡、细胞然更新及被病原体感染细胞清除（病毒侵入体细胞体细胞会启动凋亡程序释放病毒）【详】蛋白水酶能使蛋白质肽键断开生成氨基酸错误；钙离子通主动运输进入植物细胞B错误；细胞色素位线粒体膜上参与有氧呼吸三阶段促进[]和结合生成水错误；植物受病原菌感染特异蛋白水酶被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭避免了病原菌对邻近细胞进步感染正确因题答案选【睛】答题要能正确理题设条件结合相关知识逐项判断比较简单叶色变异是由体细胞突变引起芽变现象红叶杨由绿叶杨芽变选育形成其叶绿体基粒类囊体减少光合速率减液泡花青素含量增加下列叙述正确是红叶杨染色体上基因突变位可用普通光学显微镜观察识别 B 两种杨树叶绿体基粒类囊体差异可用普通光学显微镜观察两种杨树叶光合速率可通“探究光照强弱对光合作用强影响”实验作比较红叶杨细胞花青素绝对含量可通“植物细胞吸水和失水”实验测定【答案】【析】【分析】、光学显微镜下能观察到结构有细胞壁、叶绿体、液泡和染色细胞核和线粒体；基因突变和基因重组不能光学显微镜下观察到但染色体变异（染色体结构变异和染色体数目变异）可以光学显微镜下观察到、影响光合作用强外界因素空气二氧化碳浓土壤水分多少光照长短与强弱、光成分以及温高低等都是影响光合作用强外界因素光合作用强可以通测定定原消耗量或产物生成数量定量地表示3、植物细胞吸水和失水实验观察指标央液泡、原生质层位置和细胞。
专题九 氮及其化合物(备注说明：此内容为篇章页考情探究+知识考点清单+方法技巧)
６ 氮的氧化物的性质
环境污染与保护
中 选项并列 科学态度与社会责任
２０１０ 北京理综ꎬ１０、２６
氮的 氧 化 物 和 硝
２０
氨的性质( ２６)
酸的性质( １０)
热化学方程式的书写
选项并列
中
宏观辨识与微观探析
设问递进
总计
卷均分 １０. / １０ 卷
选项并列 证据推理与模型认知 实验方案的设计与评价 中
酸性
ＫＭｎＯ４
溶液与
ＮａＮＯ２
反应的离子方程式是
ＭｎＯ
－ ４
＋
ＮＯ
－ ２
＋
→Ｍｎ２＋
＋ＮＯ
－ ３
＋
(未配平)ꎮ 下列叙述中正确的是
( )
Ａ.该反应中
ＮＯ
－ ２
作还原剂ꎬ由此推知
ＨＮＯ２
只具有还原性
Ｂ.反应过程中溶液的 ｐＨ 减小
Ｃ.生成 ２ ｍｏｌ ＮａＮＯ３ 需消耗 ０.８ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４ Ｄ.用标准酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液滴定未知浓度的 ＮａＮＯ２ 溶液ꎬ以酚
３Ｃｕ(ＮＯ３ ) ２ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ 和 ２ＮＯ＋Ｏ２ ������������ ２ＮＯ２ 等ꎻＣ 项ꎬ②中
产生无色气体ꎬ是因为
ＨＣｌ
电离出
Ｈ＋ ꎬ酸性条件下
ＮＯ
－ ３
继续
和铜发生氧化还原反应ꎻＤ 项ꎬ铁片遇浓硝酸发生钝化ꎬ故将铜
片换成铁片ꎬ①中没有明显实验现象ꎮ
３.(２０１８ 北京西城期末ꎬ５) 下列关于自然界中氮循环( 如下图)
３ ８ ５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版( 教师用书)
Ｄ.若将铜片换成铁片ꎬ则①中没有明显实验现象
２. 答案 Ｃ Ａ 项ꎬ实验中产生红棕色气体ꎬ说明浓硝酸具有氧
2019年江苏省高考化学试卷以及答案解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含．．的元素是（）A．氢B．碳C．氮D．氧2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．N2的结构式：N═NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣5．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019年高考全国各地化学真题分类汇编19个专题(解析版)
2019年高考全国各地化学真题分类汇编（解析版）专题01 化学与STSE --------------------------------------------------------------- 2专题02 化学用语与化学基本概念 -------------------------------------------- 5专题03 化学计量与化学计算--------------------------------------------------- 9专题04 离子反应----------------------------------------------------------------- 10 专题05 氧化还原反应 ---------------------------------------------------------- 18 专题06 元素及其化合物 ------------------------------------------------------- 23 专题07 物质结构元素周期律 --------------------------------------------- 30 专题08 化学反应中的能量变化 --------------------------------------------- 36 专题09 电化学基本原理 ------------------------------------------------------- 37 专题10 反应速率、化学平衡------------------------------------------------- 44 专题11 水溶液中的离子平衡------------------------------------------------- 52 专题12 化学实验仪器、基本操作 ------------------------------------------ 60 专题13 物质的检验、分离与提纯 ------------------------------------------ 78 专题14 有机化学基础 ---------------------------------------------------------- 83 专题15 元素及其化合物知识的综合应用 -------------------------------- 91 专题16 平衡原理综合应用 ---------------------------------------------------- 93 专题17 工艺流程题-------------------------------------------------------------- 97 专题18 有机化学合成与推断（选修）-----------------------------------117 专题19 物质的结构与性质（选修） --------------------------------------141专题01 化学与STSE（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
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专题九 化学实验基础知识 （解析版）1.【 2019 江苏 】 5.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH-1B. 将4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L ·-1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO 2 答案】 D解析】此题考点为根据所给实验操作是否可以达到实验目的，必须要根据实验操作推断出实验的结果，再与选项中的实验结果一一对应。
属于简单常规题目A. 用水润湿的 PH 试纸测量溶液的 PH 会出现人为误差，实验数据不准，故 A 项错误；B. 将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，故 项错误；C. 用甲装置蒸干氯化铝溶液所得的产物因氯离子会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物 为氢氧化铝固体，故 C 错误；【点睛】蒸干溶液可以得到溶质固体，但必须考虑溶液中弱离子的水解平衡，当温度升高后会促进弱离子水解，那最后实验所得产物不一定是溶液的溶质。
2.【 2019 北京 】 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl 2 溶液（ FeCl 3） Fe 粉BNaCl 溶液（ MgCl 2）NaOH 溶液、稀 HClB 选答案】 B解析】A.FeCl 3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 A 不符合题意；B.MgCl 2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl 2+2NaOH=Mg （OH）2 +2NaCl ，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故 C 不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 D不符合题意；综上所述，本题应选 B。
点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
答案】 B解析】A 、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A 错误；B 、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B 正确；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故 C 错误；D、乙炔中的 H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D 错误；故选 B【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等还原性杂质也能使溴水褪色。
4. 【2019 新课标Ⅰ卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯答案】 D解析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
A 项、若关闭 K 时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K ，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故 A 正确；B 项、装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B 正确；C 项、装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故 C 正确；D 项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故 D 错误。
故选 D 。
点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。
5【 2019 新课标Ⅱ卷】 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是A. AB. BC. CD. D【答案】 A【解析】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层， A 项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg 2MgO+C ，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配， B 项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配， C 项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加 1滴 KSCN 溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配， D 项正确；答案选 A 。
6.【 2019 新课标Ⅲ卷】下列实验不能达到目的的是C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D答案】 A解析】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B 、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的， B 不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的， C 不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的， D 不选；答案选 A 。
7【 2019 上海等级考】 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
正确的顺序是（）A.①②③B. ①③②C. ③①②答案】A解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的,而镁带和稀硫酸是放热反应，反应前后的量筒温度是不同的 ,因此 ,反应后应先将待体系恢复到室温时,再将量筒下移以调节量筒内的液面与水准管一致,此时量筒内气体压强也为大气压,读数才是正确的;所以正确的操作顺序为:（1）冷却至室温;（2）调节使水准管和量气管液面持平;（3）读取量筒内气体的体积，故答案为A。
8. 【 2019 上海等级考】 12. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A. 硝酸钡，稀硫酸 B. 稀盐酸，氯化钡D. ③②①C. 稀硫酸，氯化钡【答案】 B D. 稀硝酸，氯化钡解析】亚硫酸钠部分变质生成硫酸钠，所以实际上是考查硫酸根离子的检验，使用的试是稀盐酸和氯化钡溶液，所以选 B。
9.【2019 上海等级考】13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量 CO2，不影响滴定结果D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点【答案】C【解析】A.指示剂的选择原则是“由浅变深” 如果用酚酞做指示剂颜色变化过程由红色变为无色，不符合要求， A 错误。
B.滴定前用待测液润洗锥形瓶滴定结果偏大， B 错误。
C.如果氢氧化钠吸收少量二氧化碳，发生反应：C O2+2NaOH→Na2CO3+H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的氢氧根反应， H+ + OH-→ H2O再与碳酸钠反应， CO?2?+2H?→H?O+CO?↑可以发现存在关系2 OH- -CO32---2H ?，因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量二氧化碳不影响测定结果， C正确。
D.该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量， D错误。
10.【2019 上海等级考】14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A.硝基苯（苯） --蒸馏B.乙烯（ SO2） --氢氧化钠溶液C.己烷（己烯） --溴水，分液D. 乙酸乙酯（乙醇） --碳酸钠溶液，分液【答案】 C【解析】A.硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应该用蒸馏法分离。
A 正确。
B.乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离 B 正确。
C.己烷和己烯为互溶液体，乙烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生加成反应生成二溴代物，属于有机物仍然可以溶于己烷，因此不能用于分液法分离。
C 错误。
D.乙酸乙酯难溶于碳酸氢钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层通过分液进行分离，D正确。
所以答案选 C。
11.【2019 浙江 4 月选考】 3.下列图示表示过滤的是D.解A.该操作是分液， A 不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤， B 不合题意；C.该操作是过滤， C 符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤， D 不合题意。
故答案选 C。
12.【 2019 浙江 4 月选考】 9.下列说法不正确的是A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密 pH 试纸区分 pH＝ 5.1 和 pH＝ 5.6 的两种 NH4Cl 溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】 C【解析】A.加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A 项正确；B.精密pH试纸可以将 pH值精确到小数点后一位 ,所以可以区分 pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH 4Cl溶液， B 项正确；C.苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离， C 项错误；D.棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别， D 项正确。
故答案选 C。
13.【 2019 浙江 4 月选考】 11.针对下列实验现象表述不正．确．．的是A.用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】 A【解析】A.氯气可溶于水，在常温时， 1体积水大约能溶解 2体积氯气，因而 20mL 水大约能溶解 40mL氯气，气体大约剩余 40mL 未溶解， A 项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜 (CuSO4·5H2O)，其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性， CuSO4·5H2O 变为 CuSO4，CuSO4 为白色固体， B 项正确；C.双氧水将 SO2氧化，离子方程式为 H2O2+SO2 =SO42-+2H +，氯化钡溶液中 Ba2+与SO42-生成BaSO4 白色沉淀， C 项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体， C 是黑色固体， D 项正确。