4.1.1 化学反应与能量变化(第2课时)PPT课件
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④热化学方程式不写反应条件，无可逆符号。
临湘一中 高二化学
热化学方程式的意义
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=在200℃、101kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸
气反应生成2mol碘化氢气体时放出14.9kJ的热量。
说明：1、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个 数，只表示对应物质的物质的量，所以可以是分数。 2、当化学计量数不同时，∆H也不同（P4资料）， ∆H 与化学计量数成正比。 3、若反应逆向进行，△H改变符号，绝对值不变。
kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O临(l湘) 一△中H=+4高b二化学
参考练习
C
临湘一中 高二化学
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
临湘一中 高二化学
思考与交流
热化学方程式与普通化学方程式有哪些不同？ ①H14热2(.9化gk)学+J/方Im2程(go式)l1=20包01=0k含℃=Pa物=质=变=2化H和I(能g量) 变△H化=两－个部分，
二者缺一不可。 ②热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 ③热化学方程式需注明各物质的状态。 （s:固体、l :液体、g :气体、aq :溶液）
化学反应与能量
临湘一中 高二化学
第一节 化学反应与能量变化
第2课时 热化学方程式
临湘一中 高二化学
复习巩固
焓变(△H)的“+”与“-”？ 焓变(△H)表示的是反应体系能量的变化。
放热反应： 反应体系 释放能量 环境
△H<O为“-” E
E
吸热反应： 反应体系 吸收能量 环境
△H>O为“+” E
E
ຫໍສະໝຸດ Baidu
临湘一中 高二化学
烧的热化学方程式正确的是（ B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b
临湘一中 高二化学
思考与交流
阅读教材第4页的例2的内容并思考： 影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？
1、物质本身的性质（键能）； 2、物质的状态； 3、物质的多少； 4、外部环境等。
在书写热化学方程式时，需要指明影响 化学反应的反应热的各个因素。
临湘一中 高二化学
正确书写热化学方程式
1、在化学方程式的右边注明反应热， △H：吸热用 “+”，放热用“－”，单位是kJ/mol； 2、需注明反应的温度和压强，若不注明即指: 25℃、101kPa； 3、各物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）； 4、化学计量数可以是整数也可以是分数， △H的数值与化学计量数成正比； 5、若反应逆向进行，△H改变符号，绝对值不变。
复习巩固
焓变(△H)的计算方法有哪些？
△H=生成物总能量-反应物总能量 △H =反应物总键能-生成物总键能 △H =正反应活化能-逆反应活化能
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
临湘一中 高二化学
热化学方程式
1、定义： 能表示参加化学反应的物质的量和反应热的 关系的方程式，叫做热化学方程式。（P4） H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
临湘一中 高二化学
参考练习
根据反应图示，写出反应的热化学方程式：
CO(g)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)
△H=-41kJ/mol
△H=+41kJ/mol
CO2 (g)+H2(g)
CO2 (g)+H2(g)
临湘一中 高二化学
参考练习
已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃
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热化学方程式的意义
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=在200℃、101kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸
气反应生成2mol碘化氢气体时放出14.9kJ的热量。
说明：1、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个 数，只表示对应物质的物质的量，所以可以是分数。 2、当化学计量数不同时，∆H也不同（P4资料）， ∆H 与化学计量数成正比。 3、若反应逆向进行，△H改变符号，绝对值不变。
kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O临(l湘) 一△中H=+4高b二化学
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经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
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思考与交流
热化学方程式与普通化学方程式有哪些不同？ ①H14热2(.9化gk)学+J/方Im2程(go式)l1=20包01=0k含℃=Pa物=质=变=2化H和I(能g量) 变△H化=两－个部分，
二者缺一不可。 ②热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 ③热化学方程式需注明各物质的状态。 （s:固体、l :液体、g :气体、aq :溶液）
化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量变化
第2课时 热化学方程式
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复习巩固
焓变(△H)的“+”与“-”？ 焓变(△H)表示的是反应体系能量的变化。
放热反应： 反应体系 释放能量 环境
△H<O为“-” E
E
吸热反应： 反应体系 吸收能量 环境
△H>O为“+” E
E
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烧的热化学方程式正确的是（ B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b
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思考与交流
阅读教材第4页的例2的内容并思考： 影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？
1、物质本身的性质（键能）； 2、物质的状态； 3、物质的多少； 4、外部环境等。
在书写热化学方程式时，需要指明影响 化学反应的反应热的各个因素。
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正确书写热化学方程式
1、在化学方程式的右边注明反应热， △H：吸热用 “+”，放热用“－”，单位是kJ/mol； 2、需注明反应的温度和压强，若不注明即指: 25℃、101kPa； 3、各物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）； 4、化学计量数可以是整数也可以是分数， △H的数值与化学计量数成正比； 5、若反应逆向进行，△H改变符号，绝对值不变。
复习巩固
焓变(△H)的计算方法有哪些？
△H=生成物总能量-反应物总能量 △H =反应物总键能-生成物总键能 △H =正反应活化能-逆反应活化能
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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热化学方程式
1、定义： 能表示参加化学反应的物质的量和反应热的 关系的方程式，叫做热化学方程式。（P4） H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
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参考练习
根据反应图示，写出反应的热化学方程式：
CO(g)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)
△H=-41kJ/mol
△H=+41kJ/mol
CO2 (g)+H2(g)
CO2 (g)+H2(g)
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参考练习
已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃