2014年海南高考化学试题及答案

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2014海南高考化学真题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液）,A正确;B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确;C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误;D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2-＞Cl-【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI,A正确；B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小，所以原子半径:Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3,C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl-，D正确。

3、以石墨为电极,电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉）,下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小【解析】以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2(类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2.由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性)，ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH逐渐增大，D错误。

(海南省)高考真题化学试题

高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2014年高考化学实验题明星硫代硫酸钠(Na2S2O3)解析

2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3）2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。

另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。

硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。

为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。

用于分析试剂等，用途非常广泛。

一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。

S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。

在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。

2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+ 2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。

根据这一性质，它可以作定影剂。

4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Cl¯＋10H+二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

2014年海南省高考化学试卷

2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣15．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO26．（2分）（2014•海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圆底烧杯 C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为，c中的试剂为．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d中的试剂为．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX421．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C60属于晶体，石墨属于晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．C；2．C；3．D；4．D；5．A；6．B；二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．BD；8．BC； 9．A；10．BC；11．B； 12．CD；三、解答题13．三；IIA；氯化镁；HNO3；Al（OH）3；；2NaOH+（CN）-5mol/（L•s）；随着反应进2=NaCN+NaCNO+H2O；14．7.3×10mol/（L•s）； 5.8×10行，反应物浓度降低，反应速率减慢； 6.0；增加OH-的浓度、移去产物；15．四氯化碳；分馏；CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应；16．b；a；MnO2+e+Li=LiMnO2；否；电极Li是活泼金属，能与水反应；3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1；17．SO32-+2H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液；S；氢氧化钠溶液；控制反应的温度或硫酸的滴加速度；若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．BD；19．环己烯；加成反应；；DE；F；；；四、选修3-物质的结构与性质20．BD；21．同素异形体；sp3；sp2；分子；混合；σ；σ；π；8；；；五、选修2-化学22．BD；23．ZnO；浸出；锌粉；置换出Fe等；O2；2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；ZnCO3+2C Zn+3CO↑；。

2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。

2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。

由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。

2014年高考海南化学试题赏析

2014年高考海南化学试题赏析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染赏析：考察生活化学知识。

二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。

选择C。

2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。

C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。

3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小赏析：考察电解原理。

电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。

D错误，选择D。

4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/molD．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol赏析：考察键能与△H的相互关系。

按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。

5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。

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2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣3．（2分）以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436J •mol ﹣1、463J •mol ﹣1和495J •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485J •mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485J •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485J •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485J •mol ﹣15．（2分）下列除杂操作可行的是（）A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．（2分）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 29．（4分）下列关于物质应用的说法错误的是（）A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+10．（4分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．（4分）室温下，用0.100mol •L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol •L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mLC ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）12．（4分）将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2（s ）⇌2BaO （s ）+O 2（g ）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加三、解答题13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn ）2的电子式为．（mn ）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH ﹣存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ﹣⇌O 2NC 6H 4COO ﹣+C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol •L ﹣1，15℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：与180～240s 区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．（3）为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF 3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．16．（9分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO 2可与OH 和ClO 3在高温下反应，生成2MnO 4，反应的化学方程式为．2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成MnO 4和MnO 2的物质的量之比为．17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为，c 中的试剂为．（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d 中的试剂为．（4）试验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）对于钠的卤化物（Na）和硅的卤化物（Si4），下列叙述正确的是（）A．Si4难水解B．Si4是共价化合物C．Na易水解D．Na的熔点一般高于Si421．（14分）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C属于晶体，石墨属于晶体．60（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）下列有关叙述正确的是（）是催化剂A．碱性锌锰电池中，MnO2B．银锌纽扣电池工作时，AgO被还原为Ag2C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是nS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染【分析】A ．碘溶于乙醇可形成碘酒；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应；D ．甲醛可污染环境．【解答】解：A ．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A 正确；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO ，故B 正确；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C 错误；D ．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确。

2014年高考真题化学解析分类汇编—专题09 电化学

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题九离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。

2．（2014·天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C 项错误；D 、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D 项错误。

2014年海南省高考化学试卷剖析

2014 年海南省高考化学试卷一、选择题：此题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 2 分）（ 2014?海南）化学与平时生活亲密有关，以下说法错误的选项是（）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ． 84 消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装修资料开释的甲醛会造成污染2．（ 2 分）（ 2014?海南）以下有关物质性质的说法错误的选项是（）A ．热稳固性： HCl ＞HIB ．原子半径： Na ＞ MgC ．酸性： H 2SO 3＞H 2SO 42﹣＞ Cl ﹣D ．联合质子能力： S3．（ 2 分）（ 2014?海南）以石墨为电极，电解 KI 溶液（此中含有少许酚酞和淀粉）．以下说法错误的选项是（）A ．阴极邻近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极邻近溶液呈蓝色D ．溶液的 pH 变小4．（ 2 分）（2014?海南）标准状态下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变成键焓．已知 H ﹣H ，H ﹣ O 和 O=O 键的键焓 △ H 分别为 436kJ?mol ﹣ 1﹣ 1﹣ 1、463kJ?mol和 495kJ?mol ．以下热化学方程式正确的选项是（）A ． H 2O （g ）═ H 2（ g ）+ O 2（ g ）△ H= ﹣ 485kJ?mol ﹣ 1B ． H 2O （g ）═ H 2（ g ） + O 2（ g ） △H=+485kJ ?mol ﹣ 1﹣1 C ． 2H 2（ g ）+O 2（ g ）═ 2H 2O （g ） △ H=+485kJ ?mol﹣ 1D ． 2H 2（ g ）+O 2（g ）═ 2H 2O （ g ） △ H=﹣ 485kJ?mol 5．（ 2 分）（ 2014?海南）以下除杂操作可行的是（） A ．经过浓硫酸除掉HCl 中的 H 2OB ．经过灼热的 CuO 除掉 H 2 中的 COC ．经过灼热的镁粉除掉 N 2 中的 O 2D ．经过水除掉 CO 中的 CO 26．（ 2 分）（ 2014?海南） NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不用用到的是（）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：此题共 6 小题，每题4 分，共 24 分．每题有一个或 2 个选项切合题意．若正确答案只包含一个选项，多项选择得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4 分，但只需选错一个就得 0 分．7．（ 4 分）（ 2014?海南）以下有关物质水解的说法正确的选项是（）A ．蛋白质水解的最后产物是多肽B ．淀粉水解的最后产物是葡萄糖C ．纤维素不可以水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油第1页（共 7页）A ．反响过程 a 有催化剂参加B ．该反响为放热反响，热效应等于△HC ．改变催化剂，可改变该反响的活化能D ．在催化剂条件下，反响的活化能等于E 1+E 29．（ 4 分）（ 2014?海南）以下对于物质应用的说法错误的选项是（）A ．玻璃容器可长久盛放各样酸B ．纯碱可用于冲洗油污2+ C ．浓氨水可查验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除掉污水中的Cu 10．（ 4 分）（ 2014?海南）以下对于物质应用和构成的说法正确的选项是（）A ． P 2O 5 可用于干燥 Cl 2 和 NH 3B ． “可燃冰 ”主要成分是甲烷和水C ． CCl 4 可用于鉴识溴水和碘水D ． Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维﹣1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol ?L11．（ 4 分）（ 2014?海南）室温下，用 0.100mol?L﹣ 1的盐酸和醋酸，滴定曲线以下图．以下说法正确的选项是（）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ． pH=7 时，滴定醋酸耗费的 V （ NaOH ）小于 20mLC ． V （ NaOH ） =20.00mL 时，两份溶液中 c （ Cl ﹣ ） =c （ CH 3COO ﹣）D ．V （ NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中 +﹣+）＞ c （ OH ﹣c （ Na ）＞ c （ CH 3COO ）＞ c （H ）12．（ 4 分）（ 2014?海南）将 BaO 2 放入密闭的真空容器中，反响 2BaO 2（ s ）? 2BaO （ s ）+O 2 （g ）达到均衡．保持温度不变，减小容器体积，系统从头达到均衡，以下说法正确的选项是（）A ．均衡常数减小B ． BaO 量不变C ．氧气压强不变D ． BaO 2 量增添三、解答题13．（ 9 分）（ 2014?海南） 4 种相邻主族短周期元素的相对地点如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍， y 的氧化物拥有两性，回答以下问题：第2页（共 7页）（2） m、 n、 y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素近似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为．14．（ 9 分）（ 2014?海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反响：﹣﹣O2NC6H4COOC 2H5+OH ? O2NC6H4COO +C 2H 5OH两种反响物的初始浓度均为﹣ 1的转变率α随时0.050mol ?L，15℃时测得 O2NC 6H4COOC 2H 5间变化的数据如表所示．回答以下问题：t/s0 120 180 240 330 530 600 700 800α/% 033.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0（1）列示计算该反响在120～180s 与 180～ 240s 区间的均匀反响速率、；比较二者大小可得出的结论是．（2）列式计算 15℃时该反响的均衡常数．（3）为提升 O2NC6H 4COOC 2H5的均衡转变率，除可适合控制反响温度外，还可采纳的措施有（要求写出两条）．15．（ 8 分）（ 2014?海南）卤代烃在生产生活中拥有宽泛的应用，回答以下问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，此中分子构造为正四周体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（ CF3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其全部同分异构体的构造简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线以下：反响① 的化学方程式为，反响种类为；反响② 的反响种类为．16．（ 9 分）（ 2014?海南）锰锂电池的体积小、性能优秀，是常用的一次电池．该电池反响原理以下图，此中电解质 LiClO4溶于混淆有机溶剂中， Li +经过电解质迁徙入 MnO 2晶格中，生成 LiMnO 2．回答以下问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反响式．（3）能否可用水取代电池中的混淆有机溶剂？（填“是”或“否”），原由是．（4） MnO 2可与 KOH 和 KClO 3在高温下反响，生成K 2MnO 4，反响的化学方程式为． K2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和 MnO 2的物质的量之比为．17．（ 9 分）（ 2014?海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做剖析试剂及鞣革复原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反响：2Na2232═3Na2 2 3+CO 2 制得．实验室模拟该S+Na CO +4SO S O工业过程的装置以下图．回答以下问题：（1） b 中反响的粒子方程式为， c 中的试剂为．（2）反响开始后， c 中先有污浊产生，后又变澄清．此污浊物是．（3） d 中的试剂为．（4）试验中要控制 SO2生成速率，能够采纳的举措有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不可以过度，原由是．三、选做题，请考生在选修 5、选修 3、选修 2 三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修 5-有机化学基础18．（ 6 分）（ 2014?海南）图示为一种天然产物，拥有必定的除草功能．以下有关该化合物的说法错误的选项是（）A ．分子含有三种含氧官能团B． 1mol 该化合物最多能与 6mol NaOH 反响C．既能够发生取代反响，又能够发生加成反响D．既能与 FeCl3发生显色反响，也能与NaHCO 3反响放出 CO219．（ 14 分）（ 2014?海南） 1， 6﹣已二酸（ G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为 A 经过氧化反响制备G 的反响过程（可能的反响中间物质为 B、 C、D 、E 和 F）：回答以下问题：（1）化合物 A 中含碳 87.8%，其他为氢， A 的化学名称为．（2） B 到 C 的反响种类为．（3） F 的构造简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为．（6）由 A 经过两步反响制备1， 3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的构造与性质20．（ 6 分）（ 2014?海南）对于钠的卤化物（NaX ）和硅的卤化物（SiX 4），以下表达正确的是（）A ． SiX 4难水解B． SiX 4是共价化合物C． NaX 易水解D． NaX 的熔点一般高于SiX 421．（ 14 分）（ 2014?海南）碳元素的单质有多种形式，如图挨次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答以下问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3） C60属于晶体，石墨属于晶体．（4）石墨晶体中，层内 C﹣ C 键的键长为142pm，而金刚石中C﹣ C 键的键长为154pm ．其原由是金刚石中只存在C﹣ C 间的共价键，而石墨层内的C﹣C 间不单存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，依据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间据有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（ 6 分）（ 2014?海南）以下有关表达正确的选项是（）A ．碱性池中，MnO 2是催化B．扣池工作，Ag 2O 被原AgC．放，酸蓄池中硫酸度不停增大D．，待的金属制品表面生原反23．（ 14 分）（ 2014?海南）是一种用宽泛的金属，当前工上主要采纳“湿法”工冶．某含的主要成分是 ZnS（含有少许 FeS 等其他成分），以其原料的工流程如所示：回答以下：（1）硫化精的焙在氧气氛围的沸炉中行，所生焙砂的主要成分的化学式．（2）焙程中生的含烟气可化制酸，酸可用于后的操作．（3）浸出液“ 化” 程中加入的主要物，其作用是．（4）解沉程中的阴极采纳板，阳极采纳Pb Ag 合金惰性极，阳极逸出的气体是．（5）改的冶工，采纳了“氧酸浸”的全湿法流程，既省略了易致空气染的焙程，又可得一种由工价的非金属，“氧酸浸”中生主要反的离子方程式．（6）我国古代曾采纳“火法”工冶．明朝宋星著《天工开物》中有关“升倭”的：“炉甘石十斤，装入一尼罐内，⋯，而后逐用煤炭盛，其底薪，火，⋯，冷淀，罐拿出，⋯即倭也．” 工主要反的化学方程式．（注：炉甘石的主要成分碳酸，倭是指金属）．2014 年海南省高考化学试卷参照答案一、选择题：此题共 6 小题，每题2 分，共 12 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的．1．C ； 2． C ； 3．D ； 4．D ； 5．A ； 6．B ；二、选择题：此题共6 小题，每题 4 分，共 24 分．每题有一个或 2 个选项切合题意．若正确答案只包含一个选项，多项选择得 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得4 分，但只需选错一个就得0 分．7．BD ； 8． BC ； 9．A ； 10．BC ； 11．B ； 12 ．CD ；三、解答题13．三；IIA ；氯化镁；HNO 3； Al （ OH ） 3；； 2NaOH+ （CN ）2=NaCN+NaCNO+H 2O ；-5mol/-514． 7.3×10 （ L?s ）； 5.8×10 mol/ （ L?s ）；跟着反响进行，反响物浓度降低，反响速率减慢；6.0；增添 OH -的浓度、移去产物； 15．四氯化碳；分馏； CHFClCF 2Br 、 CHFBrCF 2Cl 、 CFClBrCHF 2；H 2C=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl ；加成反响；消去反响； 16． b ； a ；- +2；否；电极 Li 是开朗金属，能与水反响；MnO 2+e +Li =LiMnO3MnO 2+KClO 3+6KOH3K 2MnO 4+KCl+3H 2O ； 2： 1；2-+硫化钠和碳酸钠的混淆溶液；S ；氢氧化钠溶液；17． SO 3 +2H =SO 2↑+H 2O ；控制反响的温度或硫酸的滴加快度；若通入的 SO 2 过度，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；三、选做题，请考生在选修 5、选修 3、选修2 三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修 5-有机化学基础18． BD ；19．环己烯；加成反响；； DE ；F ；；；四、选修 3-物质的构造与性质3220． BD ；21．同素异形体；；分子；混淆；σ； σ； π； 8；sp ；sp ；；五、选修 2-化学22． BD ；23． ZnO ；浸出；锌粉；置换出 Fe 等；O 2；+=2Zn 2+Zn+3CO ↑；2ZnS+4H +O+2S ↓+2H O ； ZnCO +2C223。

普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)1

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2-> Cl-3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小【解析】4．标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H-H 、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g); ΔH= -485 kJ/mol B ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g); ΔH==+485 kJ/mol C ．2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分)。

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海南2014年高考化学试题及解析

2021年普通高等学校招生全国统一测试〔海南卷〕单科化学试卷word精校高清重绘版解析第I卷一、选择题：此题共6小题,每题2分,共12分.在每题给出的四个选项中,只有一个是正确的.1、化学与日常生活密切相关,以下说法错误的选项是〔〕A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系〔溶液〕, A正确；B、“84消毒液〞是由氯气和NaOH反响后得到的消毒齐J,主要成分为NaCl和NaClO ,其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反响生成具有漂白性的HC1O ,所以有效成分为NaClO, B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反响,而二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF—SiF4 T +2H O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品, C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料,且甲醛有毒,那么某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染,D正确.2、以下有关物质性质的说法错误的选项是〔〕A、热稳定性：HCl >HIB、原子半径：Na>MgC、酸性：H2SO3>〞SO4D、结合质子水平：S2>Cl【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱, 非金属性越强氢化物越稳定, 故稳定性HCl >HI, A正确；B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径：Na>Mg,B正确；C、H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,故酸性：H z SO4>H2sO3, C错误；D、酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,由于HCl强于H2S,所以结合质子水平：S2 >Cl , D正确.3、以石墨为电极,电解KI溶液〔含有少量的酚酬:和淀粉〕,以下说法错误的选项是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体第1页共17页【答案】D电解【解析】以石墨为电极,电解 KI 溶液,发生的反响为 2KI+2H 2O 2KOH+H 2 >I 2 〔类似于电解饱和食盐水〕,阴极产物是H 2和KOH ,阳极产物是12.由于溶液中含有少量的酚酬:和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝〔淀粉遇碘变蓝〕,阴极附近的溶液会变红〔溶液呈碱性〕, ABC 正确；由于电解产物有 KOH 生成,所以溶液的 PH 逐渐增大,D错误.4、标准状况下,气态分子断开 1mol 化学键的烙变称为键烙. H —H, H —O,和O==O 键的键HA H 分别为436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol ,以下热化学方程式正确的选项是〔〕△ H = -485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = —485KJ/mol和 O==O 键的键H 分别为 436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol",可以计算出 2mol H 2和1mol O 2完全反响生成2mol H z O 〔g 〕产生的始变是 436KJ/mol >2+495KJ/mol M —463KJ/mol M= — 485KJ/mol ,所以该过程的热化学方程式为2 H 2〔g 〕 + O 2〔g 〕=2 H 2O 〔g 〕 AH = - 485KJ/mol , D 正确. 5、以下除杂操作可行的是〔〕A 、通过浓硫酸除去 HCl 中的H 2OB 、通过灼热的CuO 除去H 2中的COC 、通过灼热的镁粉除去 N 2中的O 2D 、通过水除去CO 中的CO 2【答案】A【解析】A 、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反响,所以除去 HCl 中的H 2O 可以通△过浓硫酸进行,A 正确；B 、H 2和CO 均能与CuO 发生反响〔H 2+CuO^^=Cu+H 2O 、△点燃CO+CuO Cu+CO 2 T 〕 , B 错误；C 、N2和O2均能与镁粉发生反响〔3Mg+电=^=点燃Mg 3N 2、Mg+ O 2 2MgO 〕 , C 错误；D 、CO 2在水中的溶解度很小,不能用水来除去 CO 中的CO 2.由于一氧化碳具有复原性,可将混合气通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧化铜反响生成铜和二氧化碳,将一氧化碳转化为二氧化碳.第2页共17页6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是〔〕C 、阳极附近溶液呈蓝色D 、溶液的PH 变小A 、H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)B 、H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)C 、2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g)D 、2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g)【答案】D【解析】根据“ H-H, H-O,A、酚酗：B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管【答案】B【解析】用浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗〔可用来向滴定管中参加液体〕,用不到圆底烧瓶.滴定终点用指示剂酚酬:来判断.二、选择题：此题共6小题,每题4分,每题有1~2个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择的0分,假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分.7、以下有关物质水解的说法正确的选项是〔〕A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白质先水解成多肽,多肽再水解成最终产物氨基酸,故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸, A错误；B、淀粉在酸的催化作用下, 能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精〔淀粉不完全水解的产物〕,糊精继续水解生成麦芽糖,最终水解产物是葡萄糖,B正确；C、纤维素属于多糖,水解的最终产物是葡萄糖, C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐〔肥皂〕与甘油, D正确.8、某反响过程能量变化如下图,以下说法正确的选项是A、反响过程a有催化剂参与B、该反响为放热反响,热效应等于△HC、改变催化剂,可改变该反响的活化能D、有催化剂的条件下,反响的活化能等于E1+E2第3页共17页【答案】BC【解析】A 、由图可知,反响过程 a 需要的活化能比 b 要高,所以a 没有催化剂参与,A 错误；B 、由图可知,该反响中,反响物的总能量大于生成物的总能量,所以该反响属于放热反响,反响的热效应等于反响物与生成物能量之差,即^ H, B 正确；C 、使用催化剂, 改变了反响进行的途径,降低了反响的活化能,C 正确.【解析】A 、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反响的酸,但由于 HF 能与玻璃的成分SiO 2发生反响〔SiO 2+4HF —SiF 4 T +2HO 〕,所以玻璃容器不能存放氢氟酸〔HF 〕 , A 错误；B 、纯碱〔Na 2CO 3〕溶液由于 CO 32—水解而显碱性,可以促进油脂的水解,因此纯碱可用于清洗油污,B 正确；C 、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反响： 8NH 3+3C12—N2+6NH 4CI,当将浓氨水靠近氯气时,可以看到白烟〔 NH 4CI 〕生成,所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏, C正确；D 、S 2—能与Cu 2+反响生成CuS 沉淀, 降低了水中的Cu 2+浓度,D 正确.10、以下关于物质应用和组成的说法正确的选项是〔〕A 、P 2O 5可用于枯燥C12和NH 3B 、“可燃冰〞的主要成分是甲烷和水C 、CC14可用于鉴别滨水和碘水D 、Si 和SiO 2都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A 、P 2O 5属于酸性枯燥剂, 不能用来枯燥碱性气体 NH 3, A 错误；B 、何燃冰〞是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以何燃冰〞的主要成分是甲烷和水,B 正确；C 、四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方；萃取时,上层液体是水,澳被萃取到下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色；将碘水与四氯化碳混合, 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后IV 中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液,因此下层为紫红色,所以 CCl 4可用于鉴别澳水和碘水,C 正确；D 、SiO 2用于制造光导纤维,Si 用于制造半导体材料,D 正确.11、室温下,用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图,以下说法正确的选项是〔〕第4页共17页9、卜列有关物质应用的说法错误的选项是〔A 、玻璃容器可长期盛放各种酸B 、纯碱可用于清洗油污B 、浓氨水可检验氯气管道泄漏_.一 .、一2+D 、Na 2s 可除去污水中的 CuA、 n表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml 时,C(ci )== C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml 时,醋酸溶液中：C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)【答案】B【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1 , 0.1000mol/L醋酸pH > 1,所以滴定盐酸的曲线是图n,滴定醋酸的曲线是图I,故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小, 故B错误；C、V ( NaOH ) =20.00 mL时, 二者反响生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,故C错误；D、参加10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠, 醋酸电离大于醋酸根的水解程度,所以C(CH 3COO ) >C(Na +), D 错误.12、将BaO2放入密闭真空容器中,反响2BaO2(s) 2BaO(s)+O 2(g)到达平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新到达平衡,以下说法正确的选项是( )A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化学平衡常数只与温度有关, 温度不变,化学平衡常数不改变, A错误；B、由于该反响2BaO2(s) u^BaOlR+Ogg)的正反响是体积增大的反响, 当温度保持不变时, 缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动, 所以BaO量减小, B错误；C、由于温度不变,那么化学平衡常数( K=c(O2))不变,所以c( O2)不变,所以氧气压强不变,C正确；D、由于该反响2BaO2(s) = 2BaO(s)+O 2(g)的正反响是体积增大的反响,当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动,所以BaO?量增加,D正确.第II卷此题包括必考题和选考题两局部,第13题一第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第5页共17页第18-20题为选考题,考生根据要求作答.13、( 9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素 x 的原子核外电子数是 m 的2倍,y 的氧化物具有两性.答复以下问题:融的方法制备.(2) m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 (填化学式).(3)气体分子(mn) 2的电子式为 , (mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为 .【答案】(9分)(1)三 IIA MgCl 2 (每空1分,共3分) (2) HNO 3 Al(OH) 3 (每空 1 分,共 2 分)…：N ；?C ：Ci ：N ： ___________ ___ _八八(3) ** ** 2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O (每空 2 分,共 4 分)【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知(1)元素x (Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA 族,由于泼,常用电解熔融的 MgCl 2的方法制备;(2) m (Mg)、n (C)、y ( N)三种元素中,金属性最强的是化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH) 3,非金属性最强的是 N 元素,所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO 3；一八.... .. 口 “八…t ,口：N ：t ：C-*N ： (3)气体分子(mn) 2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是•• 〞；根据题目中的信息“ (mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相似",所以 (CN) 2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于C%与氢氧化钠溶液反响,所以反响的方程式为2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O .14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在 OH 一存在下发生水解反响:O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ——O 2NC 6H 4COO + C 2H 5OH两种反响物的初始浓度均为0.050mol/L , 15c 时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率“随时间第6页共17页(1)元素x 在周期表中的位置是周期,.族,其单质可采用电解熔Mg 的化学性质比拟活Al 元素,故最高价氧比拟两者大小可得出的结论是__________________________________ .(2)列式计算15° C时该反响的平衡常数___________________________ .(3)为提局O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当限制反响温度外,还可以米取的举措有 ________________________________ (要求写出两条).【答案】(9分)0.050mol L」(41.8% -33.0%)(1)u= ---------------------- ------------------ =7.3父10 mol L s (2分)(180-120)su = 0. 050 mQ. (4&8% %8%用mo,「L’(2分)(2 4 0 1 850 )随着反响进行,反响物浓度降低,反响速率减慢(1分)___ 1 ______ 2_____ 2 /C、[0.050mol L 71.0%] (71.0%) 八八八、(2)K =- ----------------- j-------------- -- 2=6.0或K=-^ ------------ =6.0 (2 分)[0.050mol L (1-71.0%)] (1-71.0%)(3)增加OH-的浓度、移去产物(2分)【解析】(1)根据题目中提供的信息.可知在120~180s内的平均反响速率是：一一一10.050mol L (41.8% -33.0%) 5 一」」= -------------------- ------------------ - =7.3 10 mol L s(180-120)s在180~240s内的平均反响速率是：0.050mol L」(48.8% -41.8%) 5 一二二= -------------------- - ------------------ =5.8 10 mol L s(240 -180)s51.1根据以上两个反响速率120~180s内(7.3父10 mol L s )和180~240s内(5.8M10*mol L, s」),可以看出：随着反响进行,反响物浓度降低,反响速率减慢；1 2(2) 15 C时该反响的平衡常数K =—[-——mol ----------------- —一2 =6.0 ；[0.050mol L (1-71.0%)]2(3)提升O2NC6H4COOC 2H5的平衡转化率,就意味着O2NC6H4COOC 2H5+OH 一= O2NC6H4CO.—+ C2H5OH反响的平衡向正方向移动,可以采取的举措增大反响物的第7页共17页浓度〔增加OH 的浓度〕,减小生成物的浓度〔移去产物〕.15、〔8分〕卤代煌在生产生活中具有广泛的应用,答复以下问题：〔1〕多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为正四面体的是 ,工业上别离这些多氯代物的方法是 . 〔2〕三氟氯澳乙烯〔CF a CHClBr 〕是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式〔不考虑立体异构〕.〔3〕聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：（3） --------------- H 2C=CH 2+CI 2CH 2CICH 2C1 加成反响消去反响〔每空 1分,共3分〕【解析】〔1〕甲烷的结构是正四面体,所以只有当甲烷的4个H 原子全部被C1原子取代生成四氯化碳时,其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,物质的沸点逐渐升高,那么可以利用它们之间沸点的差异,采取蒸储法〔分储〕进行别离；〔2〕三氟氯澳乙烯〔CF 3CHC 旧r 〕的同分异构体就是 F 、Cl 、Br 三种原子之间互换位〔3〕乙烯〔H 2C=CH 2〕生成1,2一二氯乙烷〔CH 2CICH 2C1〕是加成反响,方程式为 H 2C=CH 2+CI 2 --------- ^CH 2C1CH 2C1, 1,2一二氯乙烷〔CH 2CICH 2C1〕生成氯乙烯〔CH 2=CHC1〕属于卤代煌的消去反响.16、〔9分〕锂镒电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池. 该电池反响原理如下图,其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入 MnO 2晶格中,生成LiMnO 2.第8页共17页答复以下问题:乙烯反响①的化学方程式为 ,反响类型为 ,反响②的反响类型为【答案】〔8分〕〔1〕四氯化碳分储〔每空1分,共2分〕FICIH -r FICIB- IXF-IFlo — c一FF -rFlctB置,那么可以写出三种同分异构体 FICIH -r FICIB -11 F 一IF —.— CHICIB一F-r FlctBHICIFJC ------- ®-------- 3L向一国(1)外电路的电流方向是由极流向极.(填字母)(2)电池正极反响式为.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是〞或“否〞)原因是（4）MnO2可与KOH和KC1O 4在高温条件下反响,生成K z MnO4,反响的化学方程式为, K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为.【答案】(9分)(1) b a (每空1分,共2分)(2)MnO 2+e +Li+=LiMnO 2 (2 分)(3)否电极Li是活泼金属,能与水反响(每空1分,共2分)高温(4) 3MnO 2+KClO 3+6KOH 皿2K 2MnO4+KCl+3H 2O (2 分)2:1 (1 分) 【解析】(1)结合所给装置图以及原电池反响原理,可知Li作负极材料,MnO 2作正极材料,所以电子流向是从a-b,那么电流方向那么是b-a;(2)根据题目中的信息“电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO 2晶格中,生成LiMnO 2〞,所以正极的电极反响式MnO 2+e +Li+=LiMnO 2；(3)由于负极的电极材料Li是活泼的金属,能够与水发生反响,故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KC1O 4在高温条件下反响, 生成K?MnO 4〞,4 6可知该反响属于氧化复原反响, Mn元素化合价升高(Mn t Mn ),那么C1元素的化合价5 1降低(Cl T C1 ),所以方程式为3MnO 2+KC1O 3+6KOH 2K2MnO 4+KCI+3H 2O ;第9页共17页6 7根据“ K2MnO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4 ( K ?MnO 4T KMnO 4 )和MnO26 4(K2MnO 4T MnO 2) 〞,根据电子得失守恒,可知生成的KMnO 4和MnO2的物质的量之比为2:1.17、( 9分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用做分析试剂及糅革的复原剂,它受热、遇酸易分解.工业上可用反响：2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2s2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如下图,答复以下问题：(1) b 中反响的离子方程式为, c 中试齐“为第10页共17页【解析】根据装置图可知,最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2〕.(1) b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反响生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为：SO3* 1 2 3+2H+=SO2f+H2O 或HSO3 +H +=SO2>H2O;根据制取硫代硫酸钠〔Na2s2O3〕的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO 2==3Na 2S2O 3+CO 2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；〔2〕由于SO2具有氧化性,溶液中存在S2,所以二者能发生氧化复原反响生成单质S;〔3〕 d是尾气处理装置〔吸收SO2〕,所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；〔4〕限制SO2生成速率,可以采取限制反响温度、调节酸的滴加速度〔或调节酸的浓度〕的方法；〔5 〕硫代硫酸钠〔Na 2s2O3〕属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反响〔S2O3,2H+=SJ +SOT +HO〕,如假设SO2过量,那么溶液显酸性,硫代硫酸钠〔Na2s2O3〕就发生反响导致产品质量减少.【有机化学根底】18-1 〔6分〕图示为一种天然产物,具有一定的除草成效,以下有关该化合物的说法错误的是〔〕A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反响C、既可以发生取代反响,又能够发生加成反响D、既能与FeCl3发生显色反响,也能和NaHCO3反响放出CO?【答案】BD 〔6分〕【解析】根据有机物的结构简式可知,该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基〔―OH〕,酯基〔-COO -〕和醒键〔—O—〕 , A正确；B、能够和NaOH发生反响的官能团三个酚羟基〔一OH 〕,酯基〔一COO —〕,而1 mol该化合物含3mol酚羟基〔一OH〕和1mol酯基〔一COO—〕,所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH 反响,B错误；C、该有机物结构中还有碳碳双键〔一C=C -〕,能发生加成反响,含有酚羟基〔一OH〕,还能发生取代反响, C正确；D、该化合物含有酚羟基〔一OH〕,能与FeCl3溶液发生显色反响〔溶液显紫色〕,虽然酚羟基〔一OH〕具有酸性,但是其酸性弱于H2CO3,故不能和NaHCO 3反响放出CO 2, D 错误.18—n( 14 分)(1) 6-己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备.下图为A 通过氧化反响制备 G 的反响过程(可能的反响中间物质为 B 、C 、D 、E 和F).国普..- cr ：-0C-oBcDQ一—一 CE OHF G答复了了问题：(1)化合物A 中含碳87.8%,其余为氢,A 的化学名称为 . (2) B 到C 的反响类型为 . (3) F 的结构简式为.(4)在上述中间物质中, 核磁共振氢谱出峰最大的是 ,最少的是(填化合物代号).(5)由G 合成尼龙的化学方程式为 .第12页共17页(6)由A 通过两步制备【答案】(14分)(1)环己烯(2)加成反响 d(3) .(4)DE Fr^cooH打 1-80H(5)1,3一环己二烯的合成线路为 ___________________________________(2分) (1分)(2分)(2分,1分,共3分)+ H NH H RNH +(2n-t)(!2OLJ M(2分)【解析】〔1〕结合“化合物 A 中含碳87.8%,其余为氢〞以及 AB 间的转化关系,可(6) (4分)知A 的结构简式为〔环己烯〕；〔2〕根据BC 的结构简式,可知 B 生成 C 的反响属于加成反响〔与山加成〕；〔4〕上述物质中,BCG 三种物质中只有3种不同类型的 H 原子,D 、E 有6种不同类型的H 原子,F 有2种不同类型的 H 原子, 因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D 、E ,(5)由可知该反响为缩聚反响,小分子物质是 H 2O,故方打程式为 COORyCOCHo9IIIIHO WC-NHRNH--H + &-1网0法, 通过两步制备1, 3一环己二烯〔〕,我们可以采取逆推发生消去反响〔NaOH 醇溶液/加热〕制得,可以由发生加成反响〔与 Br 2/CCl4〕制得,所以制备的路线是19.【选修 3-物质结构与性质】 20分)19-I 〔6分〕对于钠的卤化物〔NaX 〕和硅的卤化物〔SiX 4〕,以下表达正确的选项是 A. SiX 4难水解B. SiX 4是共价化合物催化剂(6)由 A (Br 可以由BrBr 2/CCI 4【答案】BD 〔6分〕【解析】A 、硅的卤化物〔SiXJ 的水解比拟强烈,如 SiCl 4+3H 2O= H 2SQ 3 J +4HCLSiF 4+3H 2O=H 2SiO 3>4HF , A 错误；B 、硅的卤化物〔SiX 4〕全部由非金属元素构成,属于共价化合物,B 正确；C 、钠的卤化物〔NaX 〕属于强酸强碱盐,不发生水解, C 错误；D 、钠的卤化物〔NaX 〕是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX 4属于分子晶体,所以 NaX 的熔点Go石重金刚石晶胞答复以下问题：〔1〕金刚石、石墨、C 60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式, 它们互为 .〔2〕金刚石、石墨烯〔指单层石墨〕中碳原子的杂化形式分别为、. 〔3〕 C 60属于晶体,石墨属于晶体.〔4〕石墨晶体中,层内 C-C 键的键长为142 pm,而金刚石中C-C 键的键长为154 pm .还有键.个碳原子.假设碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据硬球接触模型,那么r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率〔不要求计算结果〕.【答案】〔14分〕〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔每空1分,共2分〕相同,结构不同、性质不同,互称为同素异形体；C. NaX 易水解D. NaX 的熔点一般高于 SiX 4其原因是金刚石中只存在C-C 间的共价键,而石墨层内的C-C 间不仅存在共价键,〔1〕同素异形体⑵ sp 3 sp 2〔3〕分子混合〔4〕仃仃 n 〔或大n 或p-p n 〕〔每空1分,共3分〕(5) 8438「 3二a 3 一 16〔1分,2分,2分,共5分〕1〕金刚石、石墨、 C 60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成〔5〕金刚石晶胞含有一般高于 SiX 4, D 正确. 19-II 〔14分〕碳元素的单质有多种形式,以下图依次是 C 60、石墨和金刚石的结构图：(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式), 构成正四面体,石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以b键结合,形成正六角形的平面层状结构；(3) C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加合, 层与层之间以分子间作用力结合,所以石墨属于混合晶体；(4)在金刚石中只存在C-C之间的仃键；石墨层内的C-C之间不仅存在仃键,还存在n键；(5)由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有4个C原子,面心上有6个C原子,顶点有8个C原子,所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6X 1 +8X1 =8;假设C原子半径为r,2 8金刚石的边长为a,根据硬球接触模型,那么正方体对角线长度的-就是C-C键的键长,即4— a =2r , 所以r=,3a, 碳原子在晶胞中的空间占有率4 88 4二r38 4二(立a)3Q_.切=二—__________________ 8 ______ 93 3a3a31620.【选修2化学与技术】(20分)20-I (6分)以下有关表达正确的选项是A .碱性锌镒电池中, MnO 2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时, Ag2O被复原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品外表发生复原反响【答案】BD (6分)【解析】A、由碱性锌镒电池的总反响：Zn+2MnO 2+2H2O— 2MnOOH+Zn (OH) 2,可知正极MnO 2得电子被复原,A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反响原理为：Zn+Ag 2O+H 2O— Zn (OH) 2+2Ag ,电池工作过程中,正极上氧化银得电子发生复原反响,生成Ag, B正确；C、铅酸蓄电池放电时,放电发生的反响是PbO2+Pb+2H 2SO4^=2PbSO4+2H2O,硫酸不断的消耗,浓度不断减小, C 错误；D、电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生复原反响, D正确.第15页共17页20-II (14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用矿的主要成分为ZnS (还含少量FeS 等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:答复以下问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行, 所产生焙砂的主要成分的化学式为(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 (3)浸出液净化〞过程中参加的主要物质为(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极,阳极逸出的气体是(5)改良的锌冶炼工艺,采用了氧压酸浸〞的全湿法流程,既省略了易导致空气污染子方程式为(6)我国古代曾采用火法〞工艺冶炼锌.明代宋应星著的?天工开物?中有关于第16页共17页湿法〞工艺冶炼锌.某含锌含尘烟气净化、制酸硫化锌精矿 *焙烧的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.氧压酸浸〞中发生的主要反响的离炼倭铅〞的记载：炉甘石十斤,装载入一泥罐内,,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火燃红, ,冷淀,毁罐取出,,即倭铅也.〞该炼锌工艺过程主要反响的化学方程式为O(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)【答案】(14分)ZnO (2分) (2) 浸出(2分)(3) 锌粉置换出Fe 等 (每空2分,共4分)(4) O 2(2分) (5)2ZnS+4H ++O 2=2Zn 2++2S >2H 2O (2分) (6) ZnCO 3+2C 高温 Zn+3COT(2分)废电积液焙砂锌浸出渣回收利用滤渣回收利用【解析】(1)硫化锌精矿的主要成分为ZnS,在沸腾炉中与氧气发生反响的方程式为声j日ZnS+O 2-^-ZnO+SO 2,故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO ;(2)从流程图可以看出,“浸出〞环节需要参加酸,所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸,可用于后续的浸出操作；(3)为了保证“浸出〞环节焙砂能够全部溶解, 所以参加的酸是过量的, 此时杂质Fe3+也存在于“浸出液〞中,所以参加锌粉的目的就是置换出Fe；(4)根据题目中的信息“阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极〞,那么阳极为惰性电极,此时阳极参加反响的微粒是OH-,电极反响式4OH—+4e-=2H2O+O2f,故阳极逸出的气体是.2;(5)根据信息“氧压酸浸〞,可知参加反响的物质时ZnS、O2和酸提供的H + ,生成物“有工业价值的非金属单质〞即为S,所以离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2Sj+2H2O;(6)该炼锌工艺参加反响的物质时煤炭饼和炉甘石(碳酸锌),得到的物质是倭铅(金属锌)和CO , ZnCO 3+2C 皿= Zn+3c Of.(2)反响开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是.(3) d中的试剂为.(4)实验中要限制SO2生成速率,可采取的举措有 (写出两条)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量, 实验中通入SO2不能过量,原因是【答案】(9分)(1) SO32 +2H+=SO2>H2O HSO 3 +H+=SO 2 T+H2O (1 分)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2分)(2)硫(1分)(3) NaOH 溶液(1 分)(4)限制反响温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度) (2分)(5)假设SO2过量,溶液显酸性,产物分解(2分)。

2014年海南省高考化学试卷2019海南化学高考答案

2014年海南省高考化学试卷2019海南化学高考答案2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH 变小4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ-mol﹣1、463kJ-mol﹣1和495kJ-mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ-mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ-mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ-mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ-mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a 有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 9．（4分）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 10．（4分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维11．（4分）室温下，用0.100mol-L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol-L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．（4分）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加三、解答题13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2__OC2H5+OH﹣⇌O2__O﹣+C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol-L﹣1，15℃时测得O2__OC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．（3）为提高O2__OC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．16．（9分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．17．（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为，c中的试剂为．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d中的试剂为．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2 19．（14分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4 21．（14分）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C60属于晶体，石墨属于晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，。

(海南省)高考真题化学试题.pdf

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应 ②的反应类型为__________。 16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：
12、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩
小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A、平衡常数减小
B、BaO 量不变
C、氧气压强不变
D、BaO2 量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题—第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20 题为选考题，考生根据要求作答。 13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）b 中反应的离子方程式为_______________________________________，c 中试剂为__________。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。（3）d 中的试剂为__________________。（4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是________________________。【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（） A、分子中含有三种含氧官能团

2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学部分

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。