高中化学必修一第四章总精品课件PPT
合集下载
最新人教版必修一高中化学第四章第三节课件ppt
构成、产量, 结合本地垃圾的资源利用和处理
方式来进行. B项对垃圾进行分类的主要目的 是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等 提供依据, 而不是为垃圾的存放而分类. C项卫 生纸不能归为可回收垃圾. D项学生在课堂上
用过的废纸再用作造纸.
2.下列有关垃圾处理的说法不正确的是( A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和
探究导引 1
垃圾处理的原则是什么？
提示: 无害化、减量化、资源化.
要点归纳 1.卫生填埋法
卫生填埋是目前世界上处理垃圾量最大的方
法之一, 也是垃圾处理的最终手段. 因为对垃 圾不管采用哪种处理方法, 最终都将产生不可 回收和处理的物质, 这些废物只能通过填埋的 方法进行处理. 但是, 垃圾填埋不仅会浪费大
量的土地资源(填埋1 t垃圾占地约3 m3),
而且填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和 水体.
2.堆肥法
堆肥法处理垃圾是利用自然界的微生物对垃 圾中的有机物进行分解, 使之形成肥料, 作为 农作物的营养, 从而达到处理垃圾, 净化城市 环境, 又提高土地生产力的目的. 但堆肥中的
重金属有可能对土壤造成污染.
解析: 选A. “绿色化学”的研究和应用主要
是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产 品的绿色化而开展的. 这也是对传统的先污染 后治理的化学工业的挑战和革命、是从源头 上防止污染的新理念、是解决环境与生态困
境的必由出路. 只有杜绝污染源才是预防污染
的基本手段.
要点突破讲练互动
要点1 垃圾的处理方法
是解决废电池汞污染的根本措施.
(2)医疗垃圾
①危害
致病微生物 医疗垃圾中含有多种_______________, 属 于高危险性、高污染性废物. 如处理不当, 除 极易造成传染病的急性流行外, 还将对环境造 二次污染 成 ____________.
本章整合第四章课件【新教材】人教版高中化学必修一(共22张PPT)
(用化学式表示)。
本章整合第四章课件【新教材】人教 版（201 9）高 中化学 必修一( 共22张 PPT)
-12-
本章整合第四章课件【新教材】人教 版（201 9）高 中化学 必修一( 共22张 PPT)
突破一
突破二
课前篇素养初探
(3)画出D的离子结构示意图
。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强
-8-
本章整合第四章课件【新教材】人教 版（201 9）高 中化学 必修一( 共22张 PPT)
突破一
突破二
课前篇素养初探
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、 18、32、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、 118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。
本章整合
-1-
课前篇素养初探
一
二
三
四
1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系
-2-
课前篇素养初探
一
二
三
四
2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)
-3-
课前篇素养初探
一
二
三
四
3.同主族、同周期元素性质递变规律
-4-
一
二
4.化学键
课前篇素养初探
三
四
-5-
课前篇素养初探
突破一
突破二
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以 下几个方面:
高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件
9
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现，工业上是如何获得
单质硅的呢？
反应得到的
资料：
高温
是粗硅，还 需提纯。
据热力学数据表明：SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
完整版PPT课件
SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
33
（4）用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
完整版PPT课件
34
35
完整版PPT课件
--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S（烧iO陶碱2瓷＋？）Ca能O高__温__ CaSiO3
思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中？
因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液
反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合.
完整版PPT课件
27
学生总结：
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸，为什么？应
用什么瓶盛放？
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意：利用该反应可以雕刻玻璃
完整版PPT课件
28
高一化学必修1第四章复习课课件ppt.ppt
硫酸 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
（1）具有酸的通性 （2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂
②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶 水)
③强氧化性:
能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应
二氧化硫和二氧化氮是大气的主要 污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化 学烟雾（引起呼吸道疾病）等。
二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能 对大气造成污染，人类在生产、生活中， 应尽量减少污染物的排放。
我们要加强环境保护意识，自觉地 保护环境，防治污染，创建美好家园。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
高温
Si + 2Cl2 === SiCl4
用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金 可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
存在：
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
硅
性质 1、 硅 单 质
物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。导电性介于 导体和绝缘体之间。
化学性质
Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 +2H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
氢氟酸反应,都能与碱反应,都能与碱性氧化物反应。高温下,SiO2 能与部
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
点击进入 课时作业
归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
[微点拨] HClO 具有强氧化性，能够氧化有机色质生成稳定的无色物质，除此之外还 有 Na2O2、H2O2、O3 等均具有漂白性，且漂白原理相同。
[自我诊断] (1)自来水常用 Cl2 进行消毒，若用自来水养金鱼，事先应怎样处理？ (2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？ 答案： (1)应先将自来水在太阳下晒一段时间，使 HClO 发生反应：
[强调] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进 行，实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)氧化剂 MnO2 也可用其他氧化剂代替，如 KMnO4、KClO3 等。 (3)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集 Cl2 也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ________________________________________________________________； NaOH 溶液的作用是____________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生， 可观察到________，反应化学方程式为
答案： (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② △
(2)二氧化锰 3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的 Cl2 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) [借题发挥] 气体制备实验一般流程
制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
______________________________________________________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： _____________________________________________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应： _____________________________________________________________。
高中化学必修一第四章总精品课件
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =
SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想 ??1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？
2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3、在高温下能与还原剂反应
如图所示a处通入湿润的cl关闭b阀时c处的红布看不到明显现象当打开b阀后c处红布条逐渐褪色则d中装的是bnaoh溶液ch7272mno4hclmncl737374747575实验现象解释或离子方程式加入agno加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶溶液自来水蒸馏水沉淀消失有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失clagclcoagclclagcl沉淀不消失ag无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀7676某溶液中加入agno溶液产生白色沉淀则可确定该溶液中一定有氯离子这种说法对不对
普通玻璃（CaNa2Si6O14）
Na2O · SiO2
Na2O· CaO· 6SiO2
SiO2 镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·
钙沸石CaAl2Si3H6O13
CaO· Al2O3· 3SiO2· 3H2O
（２）除氧元素外，其他元素的原子个 数比符合原来的组成，配置出现分数时 应化为整数。
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3(胶体)
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）
4、硅酸盐组成表示
（1）保持原有各元素化合价不变，按顺序写出 各种元素的氧化物 顺序：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧化 物·SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。 如：硅酸钠（Na2SiO3)
高中化学必修一PPT课件
操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
人教版_高中化学必修一优秀课件PPT课硫的氧化物-SO与SOPPT
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
微点拨：(1)SO2、SO3均为酸性氧化物(酸酐)，其相应的含氧酸分别为 H2SO3和H2SO4。
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
【答案】 (1)溶液颜色逐渐褪去 逐渐恢复原来的无明显现象(或红色不褪去)
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
[自 主 预 习·探 新 知]
2．硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__ 黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 点燃
①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O_2_=_=_=_=_=_S_O__2。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S_=_=_△_=_=_=_F_e_S___； △
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
4．SO3 的性质 (1)SO3 的物理性质 SO3 的熔沸点较低，在标准状况下 SO3 为_固___体，在常温下为__液__体。 (2)SO3 的化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
(2)可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应。向右进行反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。此类反 应不能进行完全。
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
微点拨：(1)SO2、SO3均为酸性氧化物(酸酐)，其相应的含氧酸分别为 H2SO3和H2SO4。
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
【答案】 (1)溶液颜色逐渐褪去 逐渐恢复原来的无明显现象(或红色不褪去)
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
[自 主 预 习·探 新 知]
2．硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__ 黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 点燃
①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O_2_=_=_=_=_=_S_O__2。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S_=_=_△_=_=_=_F_e_S___； △
（ 最 新 ） 人 教版版 高中化 学必修 一优秀 PPT课硫 的氧化 物-SO 与SOPP T【精品 课件】
4．SO3 的性质 (1)SO3 的物理性质 SO3 的熔沸点较低，在标准状况下 SO3 为_固___体，在常温下为__液__体。 (2)SO3 的化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
(2)可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应。向右进行反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。此类反 应不能进行完全。
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.1
课时作业第四章非金属及其化合物课时作业第一节 无机非金属材料的主角——硅课时作业课时作业自主学习·新知全解课时作业氧化物硅酸盐化合态4＋4课时作业高大半导体课时作业5．硅单质的重要用途(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
课时作业课时作业石英硅藻土SiO2课时作业1∶2立体网状42高难溶课时作业课时作业光导纤维石英课时作业课时作业课时作业红无白色胶状沉淀碱Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓难溶课时作业Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O课时作业课时作业答案： B课时作业氧元素金属元素Na2O·SiO2K2O·Al2O3·6SiO2课时作业水玻璃课时作业石灰石、黏土水泥回转窑纯碱、石灰石和石英玻璃窑黏土课时作业金刚砂导磁性吸附剂课时作业答案： B课时作业合作探究·课堂讲练课时作业课时作业答案： C课时作业课时作业课时作业答案： CD课时作业课时作业答案： D课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业课时作业点击进入课时作业课时作业谢谢观看！。
第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)
(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1. 具有酸性氧化物的通性
与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠（有粘性）
与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO == CaSiO3
13
想一想 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什 么用橡胶塞而不用玻璃塞？
NaOH溶液能与玻璃中 的SiO2反应生成Na2SiO3，使 瓶塞部分粘结而无法打开。 因此盛装NaOH溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
A．SiO2
高温
+2C=Si+2CO↑
B
B．SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2 D．SiO2
++4CHaCF=OS3i=FC4↑a高S温+iO2H3+2COO2↑
C
4．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是 A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. HF氢氟酸 D. 碳酸钠溶液
20
5. 实验室有五种试剂，根据它们各自的
-----------
与碱反应
SiO2+2NaOH=
Na2SiO3 (有粘性) +H2O
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
与碱性氧 化物反应
高温
SiO2+ CaO==CaSiO3
高温
CO2+CaO==CaCO3
与碳反应
高温
SiO2+2C==Si+2CO ↑
12
高温
C+CO2==2CO
(一)、SiO2的化学性质（很不活泼）
2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃， 是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？ 物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水
9
（3）物理性质
物质
SiO2
状态（常温）
固体
熔点、沸点 1610℃
2230℃ 高
硬度
大
水溶性
不溶
CO2 气体
-78.5 ℃ -56.6℃ 低
——
1：1
思考：两者性质差别为什么如此大？
10
四面体结构 O
硅的存在与分布：没有游离态，只有化合
态(因为它是？亲氧元素）；自然界中分布广泛， 是构成矿物和岩石的基本元素。
3
从原子结构认识硅
4
从原子结构认识硅
C
Si
碳是构成有机物 的主要元素
硅是构成岩石和许 多矿物的主要元素
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易 得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形 成四价化合物例如:SiO2和H2SiO3及SiO32-。
3、在高温下能与还原剂反应
SiO2 + 2C
高温
＝
Si + 2CO↑
可利用这个反应制粗硅
16
CO2＋H2O＝H2CO3 但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3 思考：SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那 怎样制备H2SiO3呢？
(二)、 硅酸（H2SiO3）
H2SiO3是一种不溶于水的白色固体。
Si
SiO2
O=C=O 平 面 结
直线型 构
干 冰 的 结 构
11
SiO2与CO2化学性质的比较
特物殊质性：二二氧氧化化硅硅(S是iO2不) 溶于水二的氧酸化性碳(氧CO化2) 物，
与能水与反氢应 氟酸反--应---------
与酸反应 SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
CO2+H2O=H2CO3
第四章
非金属及其化合物
第一节
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
1
元素在地壳中的含量
1
其他 氢0.16% 镁2.00%
1.20%
钾2.47%
2 钠2.74%
钙3.45%
3 铁4.75%
4
氧48.6%
硅26.3%
5 6 7 铝7.73%
8
9
2
硅在地壳中含量第二，硅的氧化物 及硅酸盐约占地壳质量的90%以上
SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3（ 胶体 ）
（2）硅酸化学性质
①与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解
∆ H2SiO3 == H2O + SiO2
19
1. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液；
性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请
在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进
行连线。
试剂
试剂瓶
二氧化硅
细口磨口塞
氢氧化钠溶液
广口瓶
氢氟酸
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞21源自石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。
天 然 水 晶
22
石英具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
天然玛瑙
23
三、硅酸盐
1.概念：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水。
一种很弱的酸(酸性比H2CO3还弱,不能是紫色石蕊试液变色)， （1）制法——由于SiO2不溶于水，所以硅 酸是通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
实验4-1
17
现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红
色变浅至无色，同时有白色胶状物产生
结论
a. Na2SiO3溶液呈碱性， b. 可溶性硅酸 盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c. 先形成
14
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想?? 1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化 物？ 2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃 试剂瓶而要用塑料瓶。
15
③ Ca(OH)2溶液； ④ 饱和Na2CO3溶液； ⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是 B (
)
A．①②③
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④
2．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 B
A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液
3．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是
硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶
化学方 程式
Na2SiO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2SiO3(胶
体)
离子方程式：SiO32- + 2H+ = H2SiO3（胶体）
18
用H2CO3也可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性 比H2CO3弱。 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3（胶体）
5
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅（ SiO2 ） SiO2是硅最重要的化合物。 (1)存在
天然
的SiO2 (硅石
结晶形（石英晶体）
水晶 玛瑙
12%) 无定形（如：硅藻土）
6
（2） 二氧化硅的用途：石英制品
7
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维手术头灯
8
思考与交流
与强碱反应生成盐和水
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠（有粘性）
与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO == CaSiO3
13
想一想 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什 么用橡胶塞而不用玻璃塞？
NaOH溶液能与玻璃中 的SiO2反应生成Na2SiO3，使 瓶塞部分粘结而无法打开。 因此盛装NaOH溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
A．SiO2
高温
+2C=Si+2CO↑
B
B．SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2 D．SiO2
++4CHaCF=OS3i=FC4↑a高S温+iO2H3+2COO2↑
C
4．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是 A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. HF氢氟酸 D. 碳酸钠溶液
20
5. 实验室有五种试剂，根据它们各自的
-----------
与碱反应
SiO2+2NaOH=
Na2SiO3 (有粘性) +H2O
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
与碱性氧 化物反应
高温
SiO2+ CaO==CaSiO3
高温
CO2+CaO==CaCO3
与碳反应
高温
SiO2+2C==Si+2CO ↑
12
高温
C+CO2==2CO
(一)、SiO2的化学性质（很不活泼）
2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃， 是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？ 物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水
9
（3）物理性质
物质
SiO2
状态（常温）
固体
熔点、沸点 1610℃
2230℃ 高
硬度
大
水溶性
不溶
CO2 气体
-78.5 ℃ -56.6℃ 低
——
1：1
思考：两者性质差别为什么如此大？
10
四面体结构 O
硅的存在与分布：没有游离态，只有化合
态(因为它是？亲氧元素）；自然界中分布广泛， 是构成矿物和岩石的基本元素。
3
从原子结构认识硅
4
从原子结构认识硅
C
Si
碳是构成有机物 的主要元素
硅是构成岩石和许 多矿物的主要元素
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易 得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形 成四价化合物例如:SiO2和H2SiO3及SiO32-。
3、在高温下能与还原剂反应
SiO2 + 2C
高温
＝
Si + 2CO↑
可利用这个反应制粗硅
16
CO2＋H2O＝H2CO3 但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3 思考：SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那 怎样制备H2SiO3呢？
(二)、 硅酸（H2SiO3）
H2SiO3是一种不溶于水的白色固体。
Si
SiO2
O=C=O 平 面 结
直线型 构
干 冰 的 结 构
11
SiO2与CO2化学性质的比较
特物殊质性：二二氧氧化化硅硅(S是iO2不) 溶于水二的氧酸化性碳(氧CO化2) 物，
与能水与反氢应 氟酸反--应---------
与酸反应 SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
CO2+H2O=H2CO3
第四章
非金属及其化合物
第一节
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
1
元素在地壳中的含量
1
其他 氢0.16% 镁2.00%
1.20%
钾2.47%
2 钠2.74%
钙3.45%
3 铁4.75%
4
氧48.6%
硅26.3%
5 6 7 铝7.73%
8
9
2
硅在地壳中含量第二，硅的氧化物 及硅酸盐约占地壳质量的90%以上
SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3（ 胶体 ）
（2）硅酸化学性质
①与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解
∆ H2SiO3 == H2O + SiO2
19
1. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液；
性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请
在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进
行连线。
试剂
试剂瓶
二氧化硅
细口磨口塞
氢氧化钠溶液
广口瓶
氢氟酸
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞21源自石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。
天 然 水 晶
22
石英具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
天然玛瑙
23
三、硅酸盐
1.概念：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水。
一种很弱的酸(酸性比H2CO3还弱,不能是紫色石蕊试液变色)， （1）制法——由于SiO2不溶于水，所以硅 酸是通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
实验4-1
17
现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红
色变浅至无色，同时有白色胶状物产生
结论
a. Na2SiO3溶液呈碱性， b. 可溶性硅酸 盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c. 先形成
14
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想?? 1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化 物？ 2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃 试剂瓶而要用塑料瓶。
15
③ Ca(OH)2溶液； ④ 饱和Na2CO3溶液； ⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是 B (
)
A．①②③
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④
2．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 B
A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液
3．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是
硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶
化学方 程式
Na2SiO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2SiO3(胶
体)
离子方程式：SiO32- + 2H+ = H2SiO3（胶体）
18
用H2CO3也可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性 比H2CO3弱。 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3（胶体）
5
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅（ SiO2 ） SiO2是硅最重要的化合物。 (1)存在
天然
的SiO2 (硅石
结晶形（石英晶体）
水晶 玛瑙
12%) 无定形（如：硅藻土）
6
（2） 二氧化硅的用途：石英制品
7
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维手术头灯
8
思考与交流