8.2 反应速率与浓度的关系
山东省临沂市五区县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
2022级普通高中学科素养水平监测试卷化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ） A.洗涤B.粉碎C.蒸发D.蒸馏2.我国航天航空事业迎来飞速发展。
下列有关说法错误的是（ ） A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅 B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域C.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D.火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.3NH 极易溶于水，可用作制冷剂 B.2SO 具有还原性，可用于食品抗氧化剂 C.2SiO 能导电，可用于制造光导纤维 D.43NH HCO 受热易分解，可用作化肥4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.243N H a K SO O C +--+、、、B.233Ba Al Cl NO ++--、、、C.22243N Fe Mg SO O ++--、、、 D.324Fe H ,S Cl +--+、、、6.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
第八章基元反应动力学案例
n=2 的反应为二级反应
常见的二级反应：乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢的 热分解，等 · · · 1） 速率方程
k A B P a b 0 a- x b- x x
t 0 t
速率方程： -
d(a - x ) dt x
dx dt
k (a x)(b x) kdt
特点：
1.
a x ln b x －t
图为直线 （半衰期无意义）
2. a≠b时 无法确定半衰期t1/2
( ∵按A或B确定的半衰期不一样 )
4. 零级反应、三级反应 反应： A t=0 a t a-x 零级反应
dx dt
k
P 0 x 三级反应
反应速率与反应物浓度无关
k0 (a x) dx kdt
(动力学方程)
0.01t [ A ] e 解析式法：
t=20s时：
A的反应速率为：rA 化学反应的速率：
[ A] d dt |t 20 0.01e 0.0120 8.1873103 m ol dm3 s 1
3 3 1 r1 r 4 . 0936 10 m ol dm s 2 A
温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素
化学动力学研究的目的：揭示反应规律，控制反应速率，得 到希望的反应结果 化学动力学与平衡态热力学的比较： 平衡态热力学只讨论体系的平衡态，不考虑时间因素；动力 学则重点考虑时间因素。 平衡态热力学只能预言变化过程的方向和限度；动力学则要 考虑变化过程进行的速率。 平衡态热力学只考虑始态和终态；动力学则要考虑中间步骤。
基元反应动力学
化学动力学
化学动力学的任务和目的:
化学热力学的局限性
化学反应速率教案
化学反应速率优秀教案第一章：化学反应速率简介1.1 学习目标理解化学反应速率的定义和意义掌握反应速率的计算方法1.2 教学内容化学反应速率的定义反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等1.3 教学活动引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化讲解反应速率的定义和计算方法讨论影响反应速率的因素1.4 作业与练习练习计算反应速率分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响第二章：浓度对反应速率的影响2.1 学习目标理解浓度对反应速率的影响规律掌握如何改变浓度来控制反应速率2.2 教学内容浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快浓度与反应速率的关系公式：v ∝[A]如何通过控制浓度来调节反应速率2.3 教学活动实验演示：不同浓度的反应速率观察讲解浓度对反应速率的影响规律讨论如何控制浓度以调节反应速率2.4 作业与练习设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响第三章：温度对反应速率的影响3.1 学习目标理解温度对反应速率的影响规律掌握如何改变温度来控制反应速率3.2 教学内容温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快温度与反应速率的关系公式：v ∝e^(ΔH/RT)如何通过控制温度来调节反应速率3.3 教学活动实验演示：不同温度下的反应速率观察讲解温度对反应速率的影响规律讨论如何控制温度以调节反应速率3.4 作业与练习设计实验：探究不同温度下的反应速率变化分析实验结果，验证温度对反应速率的影响第四章：压强对反应速率的影响4.1 学习目标理解压强对反应速率的影响规律掌握如何改变压强来控制反应速率4.2 教学内容压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）压强与反应速率的关系公式：v ∝P如何通过控制压强来调节反应速率4.3 教学活动实验演示：不同压强下的反应速率观察讲解压强对反应速率的影响规律讨论如何控制压强以调节反应速率4.4 作业与练习设计实验：探究不同压强下的反应速率变化分析实验结果，验证压强对反应速率的影响第五章：催化剂对反应速率的影响5.1 学习目标理解催化剂对反应速率的影响规律掌握如何使用催化剂来控制反应速率5.2 教学内容催化剂对反应速率的影响规律：催化剂可以加速反应速率催化剂的作用原理：降低活化能如何选择和使用催化剂5.3 教学活动实验演示：使用催化剂的反应速率观察讲解催化剂对反应速率的影响规律讨论如何选择和使用催化剂5.4 作业与练习设计实验：探究不同催化剂下的反应速率变化分析实验结果，验证催化剂对反应速率的影响第六章：反应速率与反应级数6.1 学习目标理解反应级数的概念掌握如何确定简单反应的级数学习反应速率与反应级数之间的关系6.2 教学内容零级反应：反应速率不随反应物浓度变化一级反应：反应速率与反应物浓度成正比二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比反应级数的确定方法：实验观察和动力学计算6.3 教学活动讲解零级、一级和二级反应的定义和特点通过实验数据，学习如何确定反应级数讨论反应速率与反应级数之间的关系6.4 作业与练习分析实验数据，确定反应的级数运用反应级数的概念，预测反应速率的变化趋势第七章：反应速率与动力学控制7.1 学习目标理解动力学控制的概念掌握动力学控制对反应速率的影响学习如何通过动力学控制实现反应速率的优化7.2 教学内容动力学控制的原理：通过调节反应条件，使反应朝向所需产物方向进行动力学控制对反应速率的影响：通过动力学控制可以提高反应速率动力学控制在实际应用中的例子7.3 教学活动讲解动力学控制的原理和方法通过实验和案例，学习动力学控制对反应速率的影响讨论如何运用动力学控制优化反应速率7.4 作业与练习分析实验数据，判断动力学控制对反应速率的影响运用动力学控制的方法，设计实验优化反应速率第八章：化学反应速率与生活应用8.1 学习目标理解化学反应速率在生活中的应用学习如何通过控制反应速率改善生活质量学习如何运用化学反应速率解决实际问题8.2 教学内容化学反应速率在生活中的应用：如食品保存、清洁剂作用等如何通过控制反应速率改善生活质量：如控制腐蚀、提高反应效率等实际问题解决方案：运用化学反应速率的知识解决实际问题8.3 教学活动讲解化学反应速率在生活中的应用实例通过实验和案例，学习如何通过控制反应速率改善生活质量讨论如何运用化学反应速率解决实际问题8.4 作业与练习分析生活中的实例，判断化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决实际问题第九章：化学反应速率的测量与调控9.1 学习目标理解化学反应速率测量的重要性掌握化学反应速率的测量方法学习如何调控反应速率以满足实际需要9.2 教学内容化学反应速率测量的方法：实验方法和计算方法反应速率测量实验的设计和操作反应速率的调控策略：如使用催化剂、改变反应条件等9.3 教学活动讲解化学反应速率测量的方法和步骤通过实验，学习如何测量反应速率讨论反应速率的调控策略和实际应用9.4 作业与练习设计实验，测量反应速率运用调控策略，优化反应速率第十章：总结与展望10.1 学习目标总结化学反应速率的主要概念和原理理解化学反应速率在科学研究和工业应用中的重要性展望化学反应速率领域的发展趋势10.2 教学内容化学反应速率的主要概念和原理回顾化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.3 教学活动讲解化学反应速率的主要概念和原理通过实例，学习化学反应速率在科学研究和工业应用中的应用讨论化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.4 作业与练习复习化学反应速率的主要概念和原理分析化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用思考化学反应速率领域的发展趋势和挑战第十一章：反应速率与反应机理11.1 学习目标理解反应机理的概念掌握如何根据反应速率确定反应机理学习反应速率与反应机理之间的关系11.2 教学内容反应机理的定义和作用：反应机理是描述反应中间步骤和最终产物的序列过程反应速率与反应机理的关系：反应速率受反应机理中各个步骤的速率限制如何根据反应速率确定反应机理11.3 教学活动讲解反应机理的定义和作用通过实验和案例，学习如何根据反应速率确定反应机理讨论反应速率与反应机理之间的关系11.4 作业与练习分析实验数据，确定反应机理运用反应机理的概念，解释反应速率的变化趋势第十二章：化学反应速率与生物化学12.1 学习目标理解化学反应速率在生物化学中的应用学习生物化学反应速率的特点和调控机制学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用12.2 教学内容生物化学反应速率的特点：生物化学反应速率通常较慢，受生物分子调控生物化学反应速率的调控机制：酶催化、分子调控等化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用：如药物研发、基因工程等12.3 教学活动讲解生物化学反应速率的特点和调控机制通过实验和案例，学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用讨论化学反应速率在生物化学中的重要性12.4 作业与练习分析生物化学反应速率的特点和调控机制运用化学反应速率的知识，解决生物化学相关问题第十三章：化学反应速率与环境保护13.1 学习目标理解化学反应速率在环境保护中的应用学习化学反应速率在环境污染治理中的作用学习如何运用化学反应速率解决环境问题13.2 教学内容化学反应速率在环境保护中的应用：如废水处理、废气净化等化学反应速率在环境污染治理中的作用：化学反应速率可以用来评估污染治理效果如何运用化学反应速率解决环境问题：如设计高效催化剂、优化反应条件等13.3 教学活动讲解化学反应速率在环境保护中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在环境污染治理中的作用讨论如何运用化学反应速率解决环境问题13.4 作业与练习分析环境问题中的化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决环境问题第十四章：化学反应速率与材料科学14.1 学习目标理解化学反应速率在材料科学中的应用学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用学习如何运用化学反应速率优化材料性能化学反应速率在材料科学中的应用：如金属提炼、高分子合成等化学反应速率在材料合成和加工中的作用：化学反应速率可以影响材料结构和性能如何运用化学反应速率优化材料性能：如控制反应条件、选择合适催化剂等14.3 教学活动讲解化学反应速率在材料科学中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用讨论如何运用化学反应速率优化材料性能14.4 作业与练习分析材料科学中化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验优化材料性能第十五章：化学反应速率的实验技能15.1 学习目标掌握化学反应速率的实验技能学习如何进行反应速率实验设计和操作学习如何处理和分析反应速率实验数据15.2 教学内容反应速率实验的基本步骤：实验设计、实验操作、数据收集和分析反应速率实验中常用的实验技术和方法：如分光光度法、色谱法等如何处理和分析反应速率实验数据：数据处理和曲线拟合讲解反应速率实验的基本步骤和注意事项通过实验，学习反应速率实验设计和操作讨论如何处理和分析反应速率实验数据15.4 作业与练习设计反应速率实验运用实验技能，进行反应速率实验操作处理和分析反应速率实验数据重点和难点解析重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强和催化剂等；3. 反应速率与反应级数的关系，以及如何确定简单反应的级数；4. 反应速率在实际应用中的重要性，如食品保存、清洁剂作用等；5. 化学反应速率的实验技能，包括实验设计、操作和数据处理。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率与浓度变化的关系
化学反应速率与浓度变化的关系化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标之一，它与反应物的浓度变化密切相关。
浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量，对于溶液中的反应来说，浓度的变化会直接影响反应速率。
本文将探讨化学反应速率和溶液浓度的关系。
首先，我们来看一下反应速率与浓度之间的基本关系。
一般而言，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，反之则减少。
这是因为反应速率与反应物的碰撞频率有关。
当反应物浓度较高时，碰撞概率自然也就增加，因此反应速率较快。
反之，当反应物浓度较低时，碰撞概率减小，反应速率也就相应降低。
然而，反应速率与浓度之间的关系并不是简单的线性关系。
随着反应物浓度的增加，反应速率并不会线性增加，而是逐渐减缓。
这是因为随着反应进展，反应物之间的碰撞频率逐渐减少，同时生成物的浓度也在不断增加。
当生成物浓度达到一定程度时，生成物之间的反应速率开始递增，从而形成一个动态平衡。
除了浓度的变化，温度也是影响反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程的表达式，温度越高，分子的平均热运动速率越大，反应物分子之间的碰撞概率也就越大，从而使得反应速率增加。
而反应物的浓度变化仍然会对反应速率产生影响，但在高温下浓度的影响程度相对较小。
此外，反应物的物理性质也会对反应速率产生影响。
比如，如果反应物是固体，那么只有颗粒表面处于活性状态时，才能参与到反应中。
因此，颗粒的大小、形状和受力情况等都会影响反应速率。
而对于溶液中的反应，溶液的浓度变化会引起溶液的剧烈变化，进而影响到反应。
总之，化学反应速率与浓度变化之间存在着密切的关系。
浓度的变化会影响到反应物之间的碰撞概率，从而直接影响到反应速率的快慢。
然而，这种关系并非简单的线性关系，而是受到多种因素的综合影响。
温度、反应物的物理性质等因素也会对反应速率产生重要影响。
因此，深入理解和研究化学反应速率与浓度变化的关系，有助于我们更好地掌握化学反应的规律，提高实验操作的准确性和效率。
反应速率与反应物浓度之间的关系
反应速率与反应物浓度之间的关系
反应速率与反应物浓度之间的关系是化学反应动力学中的基本概念之一。
在化学反应中，反应速率与反应物的浓度之间通常存在着一定的关系。
这种关系可以用反应速率方程来表示。
反应速率方程通常是一个数学表达式，它描述了反应速率与反应物浓度之间的定量关系。
对于简单反应，反应速率方程可能是线性的，即反应速率与反应物浓度的某个幂次方成正比。
而对于复杂反应，反应速率方程可能更加复杂，涉及多个反应物和中间产物。
在确定反应速率方程时，需要使用实验数据来进行拟合和验证。
通过测量不同浓度的反应物在不同时间点的反应速率，可以确定反应速率方程中的参数。
这些参数可以提供有关反应机制和速控步骤的深入了解。
了解反应速率与反应物浓度之间的关系对于化学工程、生物工程和制药等领域非常重要。
例如，在化学工业中，优化反应条件和提高产率需要了解反应速率与反应物浓度之间的关系。
在生物工程中，研究酶促反应的速率与底物浓度的关系有助于理解酶的性质和作用机制。
总之，反应速率与反应物浓度之间的关系是化学反应动力学中的重要概念。
通过实验研究和数学建模，我们可以深入了解化学反应的动力学行为，并应用于实际生产和科学研究中。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。
了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。
1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。
化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。
1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。
定性分析与定量分析的分类和比较。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。
元素的原子序数、原子量、同位素。
2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。
主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。
2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。
元素的位置与性质的关系。
第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。
化学键的极性和键能。
3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。
分子的立体构型、键角、键长。
3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。
晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。
第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。
零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。
4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。
平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。
4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。
反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。
第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。
溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。
5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。
离子平衡的原理、离子平衡的计算。
5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。
沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。
第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。
氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。
物理化学：第八章 化学动力学基础
三.化学动力学的研究方法
宏观方法与微观方法并用。
1）宏观反应动力学：以宏观反应动力学实验为基础，从宏观变量 的C、T、P 等出发，研究从复合反应到基元反应的动力学行为， 集中表现建立反应的速率方程。
一.化学反应转化速率的定义
1.瞬时速率
A B
dcA dt
dcB dt
A、B的消耗速率
Y Z
dcY dt dcZ dt
Y、Z的增长速率
8.1 化学反应速率的定义
一.化学反应转化速率的定义
2.反应进度 设反应为：
R P
t 0 nR (0)
t t nR (t)
nP (0)
np (t)
例如定容化学反应:N2+3H2=2NH3的反应速率为 dcN2 1 dcH2 1 dcNH3 dt 3 dt 2 dt
2、反应速率之间的关系 对反应aA+bByY+zZ
定容反应的反应速率 = 反应物的消耗速率 = 生成物的增长速率 反应物的化学计量数 生成物的化学计量数
即： A B Y Z
xA
def
nA,0 nA nA,0
8.2 化学反应速率方程
一. 化学反应速率与浓度关系的经验方程
在一定温度下，描述反应速率与反应物的物质的量浓度的 关系式叫化学反应的速率方程或叫化学反应的动力学方程. 对于反应：aA+bByY+zZ
A kAcA cB
(1) 速率方程有两种形式：r~c微分式 c~t 积分式 (2) 速率方程的作用：动力学学习，工程设计，机理研究。 (3) 速率方程的确定：实验。因此，速率方程是经验方程。 (4) 一般具有反应物浓度乘积关系，但不能直接由计量方程写出。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第一章：绪言1.1 教学目标让学生了解化学反应速率的概念及其重要性。
引出影响化学反应速率的各种因素。
1.2 教学内容化学反应速率的概念及其表示方法。
影响化学反应速率的外界因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
1.3 教学方法通过实例引入化学反应速率的概念，激发学生的兴趣。
采用小组讨论的方式，让学生探讨各种影响因素。
1.4 教学活动引入实例，让学生计算反应速率。
分组讨论，每组研究一种影响因素，并展示研究成果。
第二章：浓度对化学反应速率的影响2.1 教学目标让学生了解浓度对化学反应速率的影响。
掌握浓度变化的计算方法。
2.2 教学内容浓度对化学反应速率的影响规律。
浓度变化的计算方法。
2.3 教学方法通过实验观察浓度对反应速率的影响。
引导学生运用浓度变化的计算方法。
2.4 教学活动设计实验，观察不同浓度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算浓度变化。
第三章：温度对化学反应速率的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学反应速率的影响。
掌握温度变化的计算方法。
3.2 教学内容温度对化学反应速率的影响规律。
温度变化的计算方法。
3.3 教学方法通过实验观察温度对反应速率的影响。
引导学生运用温度变化的计算方法。
3.4 教学活动设计实验，观察不同温度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算温度变化。
第四章：压强对化学反应速率的影响4.1 教学目标让学生了解压强对化学反应速率的影响。
掌握压强变化的计算方法。
4.2 教学内容压强对化学反应速率的影响规律。
压强变化的计算方法。
4.3 教学方法通过实验观察压强对反应速率的影响。
引导学生运用压强变化的计算方法。
4.4 教学活动设计实验，观察不同压强下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算压强变化。
第五章：催化剂对化学反应速率的影响5.1 教学目标让学生了解催化剂对化学反应速率的影响。
掌握催化剂的选用方法。
5.2 教学内容催化剂对化学反应速率的影响规律。
物质的变化与性质教案
物质的变化与性质教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解物质的变化与性质的概念。
让学生掌握物质变化的基本类型。
1.2 教学内容物质变化的定义与分类。
物理变化与化学变化的区别。
物质的性质及其与变化的关系。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质变化的定义和分类。
通过实例分析，让学生区分物理变化和化学变化。
通过实验观察，让学生了解物质的性质与变化的关系。
第二章：物质的变化类型2.1 教学目标让学生掌握物质变化的六种基本类型。
让学生能够区分不同类型的变化。
2.2 教学内容固态、液态、气态变化的定义和特点。
相变、化学变化、物理变化的区别。
吸热、放热、无热变化的分类。
2.3 教学方法通过图示、模型等辅助教学，让学生理解不同变化类型的特点。
通过实例分析，让学生区分不同类型的变化。
组织小组讨论，让学生互相交流学习心得。
第三章：物理变化与化学变化3.1 教学目标让学生能够准确区分物理变化和化学变化。
让学生了解物理变化和化学变化的特点和区别。
3.2 教学内容物理变化的定义、特点和实例。
化学变化的定义、特点和实例。
物理变化与化学变化的关系和区别。
3.3 教学方法通过实验观察，让学生直观地了解物理变化和化学变化的特点。
通过对比分析，让学生理解物理变化和化学变化的区别。
组织小组讨论，让学生互相交流学习心得。
第四章：物质的性质与变化4.1 教学目标让学生了解物质的性质与变化的关系。
让学生掌握物质的常见性质。
4.2 教学内容物质的性质的定义和分类。
物质的物理性质与化学变化的联系。
物质的化学性质与化学变化的联系。
4.3 教学方法通过实验观察，让学生了解物质的性质与变化的关系。
通过实例分析，让学生掌握物质的常见性质。
组织小组讨论，让学生互相交流学习心得。
5.1 教学目标让学生回顾和巩固所学的物质变化与性质的知识。
激发学生对物质变化与性质的进一步学习兴趣。
5.2 教学内容5.3 教学方法通过提问和讨论，让学生回顾和巩固所学的知识。
初中化学教师资格考试学科知识与教学能力试卷与参考答案(2024年)
2024年教师资格考试初中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在下列化合物中，属于有机物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 增大压强，气体反应速率不变D. 使用催化剂，反应速率不变3、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. NaOH + HCl → NaCl + H2O4、在下列实验操作中，正确的是：A. 在加热试管内液体时，试管口应略向上倾斜B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中C. 在过滤实验中，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D. 在进行滴定实验时，滴定管下端应插入烧杯底部5、在下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 食盐溶液C. 冰水混合物D. 氢氧化钙石灰水6、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂7、下列关于溶液的说法错误的是：A. 溶液一定是无色透明的液体。
B. 饱和溶液在一定条件下可以变为不饱和溶液。
C. 溶液由溶质和溶剂组成。
D. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
8、下列物质在氧气中燃烧时，不会产生火焰的是：A. 硫磺B. 木炭C. 磷D. 镁条9、在下列哪种情况下，会发生中和反应？A. 氢氧化钠与水反应B. 氯化钠与硫酸反应C. 氢氧化钠与硫酸铜反应D. 硫酸与硝酸反应 10、下列关于化学实验操作的说法，正确的是：A. 在称量固体药品时，可以直接将固体药品放在天平的砝码盘上B. 在稀释浓硫酸时，应将水缓缓加入浓硫酸中C. 在制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入集气瓶的液面以下D. 在加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/211、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 温度升高，任何化学反应的速率都会减小B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不会影响反应的平衡位置C. 反应物浓度降低时，正向反应速率和逆向反应速率均会增加D. 对于所有的化学反应，增大压力都能加快反应速率12、在进行酸碱滴定时，使用酚酞作为指示剂，当溶液颜色从无色变为粉红色时，这表明：A. 溶液中已没有酸存在B. 酸性物质已被完全中和C. 碱性物质过量D. 达到了酚酞指示剂的变色点pH值约为8.213、在下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸（H2CO3）14、下列关于化学反应速率的描述，不正确的是：A. 反应速率越快，完成反应所需的时间越短。
化工原理试题库(填空)
化工原理试题库(填空)1.流体的静止状态是流体运动的一种特殊形式。
静止流体在重力场和压力的作用下，流体内部压力变化的规律可以用流体静力学基本方程来描述，简称静力学方程。
2.在圆形管道中，不可压缩流体定态流动的连续性方程表明：当流体的体积流量一定时，流速与管径平方成反比。
这种流动规律与管道的放置方式、管道上是否装有管件、阀门及输送机械的布置情况无关，它只是描述不可压缩流体在圆形管道中的质量平衡算关系。
3.离心泵的工作原理可由两个过程说明。
第一，排液过程：启动前泵内灌满液体，叶轮带动液体高速旋转并产生离心力，在离心力作用下液体从叶片间排出并在蜗牛形壳体内汇集。
由于壳体内流道渐大，部分动压头转化为静压头，在泵的出口处液体获得较高的静压头而排液。
第二，吸液过程：离心泵在排液过程中，叶轮中心处（包括泵入口）形成低压区，由于被吸液面压强的作用，产生压强差，从而保证了液体连续不断地吸入叶轮中心。
4.在换热器内，冷热流体间热量传递过程的机理是：热量首先由热流体主体以对流的方式传递到间壁内侧，然后以导热的方式穿过间壁，最后由间壁外侧以对流的方式传递至冷流体主体。
5.在计算换热器的热负荷时，必须分清属于有相变还是无相变，然后依据不同算式进行计算。
例如，对蒸气的冷凝、冷却过程的热负荷，要予以分别计算，然后相加。
6.雷诺准数的表达式为Re=dρu/μ。
当密度ρ=1000kg/m³，粘度μ=1厘泊的水，在内径为d=100mm，以流速为1m/s在管中流动时，其雷诺准数等于10，其流动类型为湍流。
7.当地大气压为750mmHg时，测得某体系的表压为100mmHg，则该体系的绝对压强为850mmHg，真空度为-Pa。
8.理想流体在变径管路中作稳定的连续流动时，在管子直径缩小的地方，其动能增加，静压力减小。
9.离心泵的主要部件有如下三部分：叶轮、壳体、轴承；其工作点是性能曲线。
为稳态温度场。
热传导方程描述了温度场的变化规律，其表达式为______。
大学化学教学课件-7化学反应速率
例题8-2
22
例： 已知60CO衰变的t1/2 = 5.26a，放射性60CO所产
生的γ射线广泛用于癌症治疗，放射性物质的强度以ci
（居里）表示。某医院购买一台20ci的钴源，在作用10 年后，还剩多少？
解：
t1/ 2
0.693 k
k0.6930.6930.13a 21 t1/2 5.2a6
N2O（g） Au N2（g）+ 1/2O2（g）
kc0N2O （为零级反应） 18
1、对于反应Cl2(g)+2NO(g) =2NOCl(g)（亚硝酰氯 ），实验 发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反 应的级数是 A. 0 B. 1 C.2 D.3 E. 1/2
2、已知A+2B= C，则其速率方程式为
A. υ = kcAcB2 B. υ= kcAcB C. υ = k cB2
D. υ=k c3
E. 无法确定
答：（1）D （2）E
19
二、浓度与时间的关系
（一）一级反应
一级反应是反应速率与反应物的一次方成正
比的反应。
设任一反应： aA
产物
则反应速率方程为：
c dc t
kdt
c0 c
（1）N2O5NO2 + NO3 （慢，速率控制步骤）
（2）NO3+ NO2 （3）NO + NO3
NO + NO2 + O2
（快）
2NO2
（快）
14
2.纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率方 程式。如：
C(s)+ O2(g)= CO2(g) υ = kc(O2) Hg(NO3)2 + Hg(l)= Hg2(NO3)2
第八章 化学反应速率和反应机理 8.2 化学反应速率方程
故2升溶液应得到葡萄糖和果糖各为：
n葡萄糖,1 n果糖,1 (0.200 0.136 ) 2 0.128mol
n葡萄糖,2 n果糖,2 (0.400 0.272 ) 2 0.256 mol
(3) 设 t 时刻蔗糖的转化率为A ，则 cA cA0 (1A )
0.50 1.74 10 2 1.8 (1 0.5)
32
min
所以，第二批生产达到50%的转化率所需时间是第一批生 产的一半。即达到一定转化率所需时间与初浓度成反比。
8.4 温度对反应速率的影响
阿仑尼乌斯
1887年瑞典化学家阿仑尼 乌斯提出了酸碱的电离理论。 认为酸就是在水溶液中电离产 生H+的物质；碱就是在水溶 液中电离产生OH-的物质。酸 碱中和反应是H+ 和OH-化合 生成水的反应。
其速率方程式为 kc蔗糖，k 0.0193min1。
今有体积均为2L ，浓度分别为 0.200 mol L1 和 0.400 mol L1 的两蔗糖溶液在上述条件下反应。试计算：
(1)
(2) 20min (3) 20min后蔗糖的转化率是多少?
8.3.2 有关一级、二级反应的计算
ln cA0 cA
kAt
ln 0.200 0.0193 20 cA,1
cA,1 0.136molL1
类似地：
ln 0.400 0.0193 20 cA,2
cA,2 0.272molL1
8.3.2 有关一级、二级反应的计算
因为水解掉的蔗糖浓度等于葡萄糖和果糖的浓度，
(2) 将 2 ， 1 和任何一组实验数据代入所设速率方
程，均可求得速率常数：
8.3.1 由反应速率数据确定反应速率方程
化学反应中的溶液浓度和反应速率之间的关系是怎样
化学反应中的溶液浓度和反应速率之间的关系是怎样化学反应中的溶液浓度和反应速率之间的关系是密切相关的。
一般来说，反应速率会随着溶液浓度的增加而增加。
这是因为反应物浓度的增加意味着单位体积内的反应物分子数目增加，从而增加了碰撞和反应的机会。
在一定范围内，反应速率和反应物浓度之间呈现正比关系，这是由于反应速率常数（k）与反应物浓度（c）的乘积等于速率（v）。
数学上，这可以表示为：v = k ×c。
然而，当反应物浓度增加到一定程度后，反应速率的增加将逐渐减缓，最终趋于平缓。
这是因为反应速率不仅取决于反应物浓度，还受到温度、压力、催化剂和其他因素的影响。
此外，一些化学反应在达到一定反应物浓度时，反应速率可能会达到最大值，然后逐渐降低。
除了反应物浓度外，溶液的pH值也会影响反应速率。
某些化学反应在不同pH值条件下进行的速度会有所不同。
因此，在研究化学反应时，需要综合考虑各种因素对反应速率的影响。
总之，化学反应中的溶液浓度和反应速率之间的关系是一个复杂的过程。
了解这些关系有助于更好地理解和控制化学反应，对于化学工程、制药、环境科学等领域具有重要意义。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一章：离子反应概述1.1 离子反应的定义与特点离子反应的定义离子反应的特点1.2 离子反应的类型酸碱中和反应氧化还原反应络合反应1.3 离子反应的条件离子反应的适宜pH值温度对离子反应的影响浓度对离子反应的影响第二章：酸碱中和反应2.1 酸碱中和反应的定义与特点酸碱中和反应的定义酸碱中和反应的特点2.2 酸碱中和反应的类型强酸与强碱的中和反应弱酸与强碱的中和反应强酸与弱碱的中和反应2.3 酸碱中和反应的离子方程式离子方程式的书写规则常见酸碱中和反应的离子方程式第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的定义与特点氧化还原反应的定义氧化还原反应的特点3.2 氧化还原反应的类型单质之间的氧化还原反应化合物之间的氧化还原反应电子转移数目的确定3.3 氧化还原反应的离子方程式离子方程式的书写规则常见氧化还原反应的离子方程式第四章：络合反应4.1 络合反应的定义与特点络合反应的定义络合反应的特点4.2 络合反应的类型金属离子与配体形成的络合反应非金属离子与配体形成的络合反应4.3 络合反应的离子方程式离子方程式的书写规则常见络合反应的离子方程式第五章：离子反应的应用5.1 离子反应在分析化学中的应用离子选择性电极滴定法5.2 离子反应在工业中的应用水的离子化离子交换树脂5.3 离子反应在生活中的应用食品添加剂医药领域第六章：离子反应与pH值的关系6.1 pH值对离子反应的影响pH值与氢离子浓度不同pH值下的离子反应特点6.2 缓冲溶液与离子反应缓冲溶液的定义与作用缓冲溶液对离子反应的影响6.3 酸碱滴定与离子反应滴定法的原理滴定过程中离子反应的变化第七章：离子反应与温度的关系7.1 温度对离子反应速率的影响温度与反应速率的关系阿伦尼乌斯方程7.2 温度对离子反应平衡的影响勒夏特列原理温度变化对平衡常数的影响7.3 温度对离子反应产物的的影响反应热与反应产物的形成温度对反应产物分布的影响第八章：离子反应与浓度的关系8.1 浓度对离子反应速率的影响浓度与反应速率的关系常见离子反应的浓度影响规律8.2 浓度对离子反应平衡的影响浓度变化对平衡常数的影响勒夏特列原理的应用8.3 浓度对离子反应产物的的影响浓度变化对产物的影响浓度对反应产物分布的影响第九章：离子反应与催化剂的关系9.1 催化剂对离子反应的作用催化剂的定义与作用催化剂对反应速率的影响9.2 催化剂的类型与选择酸碱催化剂金属催化剂9.3 催化剂在离子反应中的应用实例催化剂在工业生产中的应用催化剂在医药合成中的应用第十章：离子反应的综合应用10.1 离子反应在环境监测中的应用离子选择性电极的应用水质分析中的离子反应10.2 离子反应在材料科学中的应用离子交换树脂的应用离子在陶瓷材料中的应用10.3 离子反应在生物体内的作用离子在神经传导中的应用离子在酶催化中的应用第十一章：离子反应与电化学11.1 电化学基本概念电解质与非电解质电极与电极反应11.2 电化学电池与离子反应原电池与电解池离子反应在电化学电池中的应用11.3 电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀防腐蚀措施与离子反应的关系第十二章：离子反应与溶胶-凝胶过程12.1 溶胶-凝胶过程的基本概念溶胶、凝胶与胶体的区别溶胶-凝胶过程的步骤12.2 离子反应在溶胶-凝胶过程中的作用离子反应与凝胶形成离子反应控制溶胶-凝胶过程的应用12.3 溶胶-凝胶过程在材料合成中的应用制备纳米材料制备光催化材料第十三章：离子反应与生物化学13.1 生物体内的离子反应离子在生物体内的传输酶催化中的离子反应13.2 离子反应与生理功能酸碱平衡与离子反应神经传导与离子反应13.3 离子反应在药物化学中的应用药物设计中的离子反应药物输送与离子反应第十四章：离子反应与核化学14.1 核化学基本概念核反应与核变化放射性元素与离子反应14.2 离子反应在核化学中的应用核燃料循环中的离子反应核废料处理与离子反应14.3 核化学中的安全问题与离子反应核辐射与防护核事故处理中的离子反应第十五章：离子反应的综合实验与应用15.1 离子反应实验设计与操作实验原理与步骤实验数据处理与分析15.2 常见离子反应实验案例酸碱中和滴定实验氧化还原反应实验15.3 离子反应在实际应用中的案例分析环境污染处理中的离子反应工业生产中的离子反应应用重点和难点解析本文主要介绍了离子反应的基本概念、类型、影响因素及应用。
8.2 消除反应机理E1、E2
2
120
按E1机理或E2机理反应，RX的消除反应活性均为： 叔卤˃仲卤˃伯卤
2. 影响消除反应机理及其活性的因素
（2）卤素种类
当烃基相同，卤素种类不同时，按E1机理或E2 机理，卤代烃的消除活性顺序均为：
RI RBr RCl
（3）碱试剂
试剂的碱性越强，浓度越大，越有利于E2反应。
（4）溶剂的极性
例如，1-溴丙烷在乙醇钠的乙醇作用下，发生消 除反应生成丙烯：
CH3CH2CH2Br
C2H5ONa C2H5OH
CH3CH = CH2
动力学上为二级反应： v = k [CH3CH2CH2Br][C2H5O- ]
1. 消除反应的两种机理（E1和 E2）
Ø E2反应机理：
C2H5O- H
CH3— CH — CH2
2. 影响消除反应机理及其活性的因素
（1）烃基结构的影响
①按E1机理，卤代烃的消除活性为： 叔卤˃仲卤˃伯卤
烯丙基型或苄基型卤代烃如消除能生成共轭体系产 物，则消除活性特别高。
② 按E2机理，卤代烃的消除活性仍为： 叔卤˃仲卤˃伯卤
原因：一、底物中β-H的数目；二、产物的稳定性。
2. 影响消除反应机理及其活性的因素
Br
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5Oδ- H
CH3— CH — CH2
δ-
Br
过渡态
CH3CH = CH2 + Br- + C2H5OH
E2反应特点：二级动力学双分子反应，一步完成， 没有碳正离子中间体产生，无重排。
2. 影响消除反应机理及其活性的因素
u 卤代烃消除反应的影响因素： Ø 底物的结构 Ø 离去基卤素的种类 Ø 碱试剂的碱性 Ø 溶剂的性质等。
高二化学必修一知识点总结
高二化学必修一知识点总结第一章原子论1.1 原子的发现原子的概念最早可以追溯到古希腊时代，但是直到19世纪初，才有了实验上的证明。
约翰·道尔顿是第一个提出了现代原子论的科学家，他根据化学反应的实验结果，得出了一系列原子论的最基本观点：一切物质都是由原子构成的，原子是不可再分割的基本微粒，并且不同的物质是由不同种类的原子组成的。
这一观点为后来的原子结构理论奠定了基础。
1.2 原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，它由电子、质子和中子组成。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则围绕核运动。
在原子中，质子和中子的质量几乎相同，都在1.7×10^-27kg 左右，而电子的质量约为质子和中子质量的1/1836。
原子的质量主要由质子和中子贡献，电子的质量可以忽略不计。
1.3 原子的量子结构量子力学理论说明了原子内部微观结构的特点，它指出了原子内部电子的分布和运动是受到量子力学规律约束的。
根据量子理论，原子内的电子存在于不同的能级轨道上，并且在吸收或发射能量时，电子会跃迁到不同的能级。
这一理论为后来化学的发展提供了重要的理论基础。
第二章元素和周期表2.1 元素的概念元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目相同）的原子组成的物质。
在自然界中，元素以氧化物、硫化物、金属矿物的形式存在，在化学实验室里，它们以单质的形式存在。
2.2 元素的周期表元素周期表是一种按照元素原子序数递增的方式排列的周期性表格。
这一周期性排列方式揭示了元素在性质上的规律性。
元素周期表由横向的周期和纵向的族构成，横向周期表示了元素原子序数的逐渐增加，纵向族则表示了元素在化学性质上的相似性。
2.3 元素的周期性规律元素周期表的主要周期性规律有原子半径的大小、电离能的大小、电负性的大小和金属性的增加等。
这些规律对于预测元素的性质和进行元素的分类非常有用。
第三章化学键和物质的结构3.1 化学键的形成化学键是原子之间相互作用的结果，它是使原子相互结合形成分子和晶体等物质的关键。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(含答案解析)(1)
一、选择题1．探究酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO 4溶液H 2C 2O 4溶液KMnO 4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L -1体积/mL浓度/mol·L -11 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.54 0.01 8 0.2 6.7 42540.0180.2b下列说法不正确的是A ．用KMnO 4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L -1·min -1B ．a<12.7，b>6.7C ．用H 2C 2O 4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D ．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A ．锌片是正极B ．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应4．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
化学反应中的物质反应速率与浓度关系
化学反应中的物质反应速率与浓度关系化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗量或产品的生成量。
而物质反应速率与浓度之间存在着紧密的关系。
本文将探讨在化学反应中，物质的反应速率是如何与浓度相关联的。
一、物质反应速率的定义与浓度变化化学反应速率的计算方式是根据反应物的浓度变化来进行评估的。
一般情况下，反应速率与物质浓度成正比。
反应速率可以用下列公式表示：速率= Δ物质浓度/ Δ时间其中，Δ物质浓度表示单位时间内物质浓度的变化量，Δ时间表示单位时间的时间间隔。
二、物质反应速率与反应物浓度的关系在化学反应中，反应物的浓度对反应速率有直接影响。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率也越高。
当反应物浓度增加时，有以下几种情况：1. 反应物的浓度增加会导致反应发生的频率增加。
在碰撞理论中，反应物之间的碰撞是化学反应发生的基础。
当反应物浓度增加时，它们之间的碰撞频率也会增加，从而增加了反应的速率。
2. 反应物浓度增加会导致反应物的有效碰撞增加。
在化学反应中，并非每一次反应物的碰撞都能够导致有效的反应。
只有在碰撞能量大于活化能时，才能够发生反应。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率也会增加，从而增加了反应的速率。
三、物质反应速率与反应物浓度的定量关系物质反应速率和反应物浓度之间的关系可以用速率方程来表示。
速率方程一般由实验数据推导得出，常用的速率方程为：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n分别为反应物的反应级数。
根据速率方程可知，反应速率与反应物的浓度指数相关。
根据速率方程，可以得出以下几点结论：1. 当反应级数为1时，反应速率与反应物浓度成正比。
即反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
2. 当反应级数为2时，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
即反应速率随着反应物浓度的增加呈二次方增加。
3. 当反应级数为0时，反应速率与反应物浓度无关。
即反应速率与反应物浓度没有直接的关系。
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kA 1 xA
一级反应的积分速率方程
12
②一级反应的特征
➢
由式
dcA dt
kAcA
的单位为[t]-1
可知，一级反应的kA
13
➢ 半衰期
当由
cA,0
cA
1 2
cA,0
或 x A= 0.5时，所需
时间用T1/2表示，叫反应的半衰期。
由式
t 1 ln cA,0 kA cA
t 1 ln 1 kA 1 xA
的反应速率；
4
a.
kA
1 cA cB
A
A
c
n
b. kＡ 的单位，［kＡ］＝[t]-1[c]1-n
c. 它与反应物的物质的量浓度无关，当催化 剂等其它条件确定时，它只是温度的函数。
5
(ii)用反应物或生成物等不同组分表示反应 速率时，其速率系数的值一般是不一样的。
对反应
A kAcA cB
Y kYcA cB
(n 1)
可得n级(n ≠1)反应的半衰期为
2n1 1
T1/ 2
(n
1)k
c n 1
A A,0
(n 1)
30
T1/ 2
(n
2n1 1 1)k A cAn , 01
(n 1)
(i)零级反应
T1/ 2
cA,0 2k A
(ii)一级反应 (iii)二级反应
T1/ 2
ln 2 kA
T1/ 2
1 k Ac A,0
aA+bByY+zZ
B kBcA cB
Z kZcA cB
k cAcB
1 a
A
1 b
B
1 y
Y
1 z
Z
所以
k
1 a
kA
1 b
kB
1 y
kY
1 z
kZ
6
⑶
对反应 aA(g)yY(g), 其反应的速率 方程可表示为
A, p
dpA dt
kA,( p) pAn
A,c
dcA dt
kA,(c)cAn
7
A, p
dpA dt
kA,( p) pAn
A,c
dcA dt
kA,(c)cAn
若气相可视为理想混合气体， 则 pA = cART，于是
A, p
dpA dt
d(cART) dt
RT
dcA dt
RTkA,(c)cAn
所以，
kA,( p) pAn RTkA,(c)cAn
故得
kA,( p) kA,(c) (RT )1n
t
1
ln (cA,0 cA,x )cB,0
kA (cA,0 cB,0 ) cA,0 (cB,0 cA,x )
(cA,0 cB,0 )
或
t
1
ln cB,0 (1 xA )
kA (cA,0 cB,0 ) (cB,0 cA,0xA )
(cA,0 cB,0 )
22
t
1
ln (cA,0 cA,x )cB,0
宏观反应动力学
研究各种因素，包括浓度、温度、催化剂、溶剂、 光照等对化学反应速率影响的规律
1
8.2 反应速率与浓度的关系
1. 反应速率与浓度关系的经验方程 (～c)
对于反应： aA+bByY+zZ
A kAcA cB
该式叫化学反应的速率方程 或叫化学反应的动力学方程.
2
A kAcA cB
(1)反应级数
A,0
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A,0
1 (1
xA xA
n1
) n 1
(n 1)
(n 1)
t
1 kA
(cA,0
cA )
或
1 t kA cA,0 xA
(ii)n=1, 一级反应，速率方程为
t 1 ln cA0 kA cA
或
t 1 ln 1
kA 1 xA
(iii) n=2, 二级反应，则上式变为
A,0
(n 1)
27
积分结果为
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A
1 c n 1
A,0
(n 1)
将cA= cA,0(1- xA)
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A,0
1 (1
xA xA
n1
)n1
(n 1)
28
(i)若n=0
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A
1 c n 1
)
20
dcA dt
kA (cA,0
cA,x
)(cB,0
b a
cA ,x
)
,x )cB,0
kA
(
b a
cA,0
cB.0
)
(cB,0
b a
cA,x
)cA,0
因为
cA,x cA,0 xA
t
1
ln cB,0 (1 xA )
kA
(
b a
cA,0
cB,0
)
(cB,0
b a
t 1 (1 1 ) kA cA cA,0
或 t
xA
kAcA,0 (1 xA )
➢二级反应的速率系数kＡ的单位为[ c ]-1 [ t ]-1 。
➢半衰期： 当
1 cA 2 cA,0 或
xA 0.50 ，
1 T1/ 2 cA,0kA
25
➢由式
t 1 (1 1 ) kA cA cA,0
1 cA
kAt
1 cA,0
{cA-1}
{t}
二级反应的1/{cA}~{t}关系
26
⑶ 反应物只有一种的n aA yY+zZ
① n 级反应的积分速率方程
A
dcA dt
kAcAn
分离变量积分，得
cA dcA
cA , 0
cAn
kA
t
dt
0
积分结果为
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A
1 c n 1
dcA dt
kAcAcB
aA + bB
yY + zZ
t 0 : cA cA,0
cB cB,0
t t : cA （cA,0 cA,x )
cB
(cB,0
b a
cA,x )
cA,x为时间t 时，反应物A反应掉的物质的量浓度
则
dcA dt
kA (cA,0
cA,x )(cB,0
b a
cA ,x
t 1 (1 1 ) kA cA cA,0
或
t
xA
kAcA,0 (1 xA )
29
②只有一种反应物的n
将
cA
1 2 cA,0
或xA=0.5 代入式
t
kA
1 (n 1)
1 cAn1
1 c n 1
A,0
(n 1)
或
t
1 kA (n 1)
1 c n 1
A,0
1 (1
xA xA
n1
)n1
aA
yY+zZ
A
dcA dt
kAcA
分离变量，得
dcA cA
kAdt
cA dcA
cA , 0
cA
t
0 kAdt
因kＡ为常数，积分后得
t 1 ln cA,0 kA cA
11
t 1 ln cA,0 kA cA
又因为xA
cA,0 cA cA,0
,
cA cA,0 (1 xA )
得
t 1 ln 1
式中α,β分别叫对反应物A及B的反应 级数； 定义α+β= n 叫反应的总级数。
注意：
aA+bByY+zZ 一般α≠a,β≠b。
3
A kAcA cB
(2)反应速率系数 kＡ 叫对反应物A的宏观反应速率系数
（i）说明：
a.
kA
1 cA cB
A
A
c
n
当反应物A、B的物
质的量浓度cＡ、cＢ均为单位物质的量浓度时
31
8
2.反应速率方程的积分形式
对反应
0 BB
B
A
dcA dt
kAcA cB
叫反应速率的微分方程。
9
⑴一级反应
A
dcA dt
kAcA cB
若实验确定某反应物A的消耗速率与反应
物A的物质的量浓度一次方成正比，则为一级
反应，一般用 aA
yY+zZ 表示。
dcA dt
kAcA
10
①一级反应的积分速率方程
又因为xA
cA,0 cA cA,0
,
cA cA,0 (1 xA )
得： t
xA
kAcA,0 (1 xA )
上式为只有一种反应物时的 二级反应的积分速率方程
18
A
dcA dt
kAcA cB
(ii)反应物有两种（=1，=1）的情况 aA+bByY+zZ
A
dcA dt
kAcAcB
19
A
积分速率方程
cA a cB b
t
1 kA'
1 ( cA
1 cA,0
)
或
t
xA kA' cA,0 (1
xA )
23
②
❖反应物只有一种的二级反应;
❖反应物有两种, =1, =1,且 cA,0 a cB,0 b