一定物质的量浓度溶液的配制学案
配置一定物质的量浓度溶液学案
一．一般步骤：
①计算：计算溶质的质量（所需溶液的体积）
②称量（量取）：用天平量取固体药品（用刻度吸管吸取需要的溶液体积）
③溶解（稀释）：把药品放入小烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其
溶解（将溶液倒入小烧杯中，加蒸馏水稀释）
④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2-3次，并倒入容量瓶中
⑥定容：倒水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加到凹液最低处水平
⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀
⑧装瓶、贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，并贴上相应标签
二、误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
《一定浓度溶液的配制》 导学案
《一定浓度溶液的配制》导学案一、学习目标1、理解一定浓度溶液配制的原理。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和注意事项。
3、学会容量瓶的使用方法。
4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、知识回顾1、物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、物质的量浓度的数学表达式：c(B) ＝ n(B)／V ，其中 c(B)表示溶质 B 的物质的量浓度，n(B)表示溶质 B 的物质的量，V 表示溶液的体积。
三、实验用品1、仪器容量瓶：常见规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL 等。
托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
2、药品固体溶质（如 NaCl 等）蒸馏水四、实验原理物质的量浓度的定义式：c ＝ n ／ V ，配制一定物质的量浓度的溶液，就是要使所配制溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比等于所要求的物质的量浓度。
五、实验步骤以配制 100mL 100mol/L 的 NaCl 溶液为例：1、计算根据公式 n ＝ c × V ，计算所需 NaCl 固体的物质的量：n(NaCl) ＝100mol/L × 01L ＝ 01mol 。
NaCl 的摩尔质量为 585g/mol ，则所需 NaCl 固体的质量为：m(NaCl) ＝ 01mol × 585g/mol ＝ 585g 。
2、称量用托盘天平（或电子天平）准确称取 585g NaCl 固体。
注意事项：称量时要使用药匙，左物右码。
托盘天平的精确度为 01g ，如果使用电子天平，可精确到 001g 。
将称好的NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
注意事项：搅拌时玻璃棒不要碰触烧杯壁和烧杯底。
蒸馏水的用量不要过多，以能完全溶解溶质为宜。
4、冷却将溶解后的溶液冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地注入 100mL 容量瓶中。
一定物质的量浓度配制导学案
一定物质的量浓度配制导学案◇预习目标◇1、配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、配制一定物质的量浓度溶液1、配制步骤及所需仪器：（1）（观察图1-19）列出配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器：________________________________________________________________________(2) （观察图1-18）容量瓶上边标有____________,_________,_____________(3) 配制步骤100mL 1.00mol／LNaCl溶液，①计算：所需溶质的g②称量（或量取）：g③溶解（或稀释）：④冷却⑤转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。
⑦振荡⑧定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。
⑨摇匀：⑩装瓶：贴上标签写上日期浓度归纳实验步骤探究二：配置一定物质的量浓度溶液的步骤1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？练习：若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行探究三:容量瓶的使用[讨论]⑪容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?◇当堂检测☆1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3．下列配制溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc
一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc 复习:物质的量浓度的概念:(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。
(2)表示符号:cB(3)单位为:moL(或mol·L)(4)数学表达式:cB=ne/V说明:a概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合d带结品水的物质作“溶质”时，溶质是不含结品水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
新课:1容量瓶使用方法(1)容量瓶的体积固定，有不同规格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等).思考:能不能配制125m0.5moll的NaOH溶液?(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水(气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。
(3)容量瓶上标记:标线、温度、容量。
(当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。
)(4)当液面接近刻度线1-2m时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制思考:能不能直接在容量瓶中溶解?2一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(3)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇注:移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。
用浓溶液配制稀溶液:c(浓溶液)·V(浓液)=(稀溶液)·V(稀液)[练习1用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液?思考与交流:能否取10ml的18mol/浓硫酸直接加90ml水，配制100m的1.8ml/1稀硫酸溶液?[作业]Pis31、配制250ml1mol/lHCI溶液，需要12mol/lHCI溶液的体积是多少?2、已知37%的HSO,溶液的密度为128g/cm3,求其物质的量浓度。
配置一定物质的量浓度的溶液教案
一定物质的量浓度溶液的配制广西百色高中李森一、教学目标1．知识与技能：（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。
2．过程与方法：（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。
3．情感态度价值观：（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；（3）通过构建一种良好的合作学习方式，体会相互启迪、共同学习的快乐。
二、重点和难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
容量瓶的正确使用。
难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。
三、教学方法：合作探究式四、教学手段：多媒体、演示实验五、教学设计实验教学是化学学科实施教学的重要途径。
物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学学习是很受益的。
本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。
通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。
六、教学流程问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。
七、教学过程设计配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液1．步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签2．仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配置
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：
（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项
（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。
（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。
（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。
（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。
（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。
配置一定物质的量浓度的溶液教案
配置一定物质的量浓度的溶液教案一定物质的量浓度溶液的配制XXXXXX一、教学目标1．知识与技能：（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。
2．过程与方法：（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。
3．情感态度价值观：（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；（3）通过构建一种良好的合作研究方式，体会相互启迪、共同研究的快乐。
二、重点和难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
容量瓶的精确使用。
难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。
三、教学方法：合作探究式四、教学手段：多媒体、演示实验五、教学设计实验教学是化学学科实施教学的重要途径。
物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学研究是很受益的。
本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。
通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。
六、教学流程问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。
七、教学过程设计教学环节教学活动[提问]初中我们已经研究了质量百分比浓度溶液的配制，大家温一下100g质量分数为10%的NaCl溶液怎么配？[展示]配制100g10%的NaCl溶液的步骤[提问]如果现在需要一瓶100mL1.00mol/L 的NaCl溶液，是否也可以用以上方法进行配制？[板书]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液[追问]从两种浓度的数据表述上，你还能找出什么区别吗？[启示]目前的关键是若何进行较准确地称溶质的质量和量溶液的体积。
一定物质的量浓度溶液配制学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用三维目标知识与技能：1.掌握容量瓶的使用方法2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本方法情感态度价值观：体验化学实验，形成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情一．物质的量浓度1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：①概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用表示。
如已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。
2. 习题：（1）用0.5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L。
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？阅读教材16页一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器之一容量瓶容量瓶常用的规格有m L﹑mL﹑m L﹑mL 。
容量瓶上标有﹑和2. 主要仪器3. 主要步骤（100ml 1.00mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g, 所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器还有(4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。
（7）摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
1.知道了质量如何取固体？如果是液体呢？2.配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？3. 注意容量瓶有体积、温度和刻度线。
其规格有哪些？如何检验是否漏水？4. 洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？5. 为什么要冷却到室温？6. 定容时向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线1～2cm时停止。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol / L 或mol*L^-1。
符号：C物质的量溶液的配制容量瓶：温度、刻度、容量1.仪器⑴用固体配制溶液需用的仪器托盘天平、烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管⑵用液体配制溶液需用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2.操作步骤①计算溶质的质量（或体积）cv1=cv2,c=1000ρω/M（注意ρ单位g/ml）②称量: 固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管③溶解（或稀释）: 在烧杯中进行，并且恢复到室温④移液: 容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
⑤洗涤: 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中.⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑦摇匀：反复颠倒摇匀⑧将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用注意：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。
容量瓶的常用规格：100mL.250mL.500mL.1000mL误差分析：引起误差的操作n v c天平砝码生锈药品、砝码左右位置颠倒称量易潮解的物质（如NaOH)用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，俯视读数溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就定容向容量瓶转移液体时有少量液体流出定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，轻振荡，摇匀后页面下降再加水定容时，俯视刻度定容时，仰视刻度练习：1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸6.用36.5％的浓HCl(d=1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥7.配制500 mL 1 mol·L－1NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高偏低无影响。
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。
（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。
（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。
4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。
（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。
（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。
（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。
（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。
5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。
（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。
（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。
（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。
（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
学案1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。
3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。
(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
二、学情分析
本章节的教学对象为高一学生，他们在之前的化学学习中，已经掌握了溶液的基本概念、物质的量的计算以及一些基本的实验操作技能。然而，对于配制一定物质的量浓度的溶液这一具体实验操作，学生可能还缺乏系统的认识和熟练的技能。在知识层面上，学生需要巩固物质的量与浓度的关系，以及不同浓度单位之间的换算。在技能层面上，学生的实验操作能力、问题分析和解决能力还有待提高。此外，学生的安全意识和环保意识也需要在教学过程中加强。因此，本章节的教学应注重理论与实践相结合，通过启发式教学法和实验操作练习，帮助学生构建完整的知识体系，提高实验技能，同时培养其科学态度和价值观。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握物质的量浓度、摩尔浓度、质量摩尔浓度等不同表达方式及其换算关系。
2.学会使用容量瓶、移液管等实验仪器，掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作技能。
3.能够运用物质的量浓度计算公式，解决实际问题，如配制一定体积、一定浓度溶液所需溶质的质量或体积的计算。
-实验：组织学生分组进行实验操作，教师巡回指导，解答学生在操作过程中遇到的问题。
-总结：对本节课的重点内容进行梳理，强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
4.教学评价：
-过程评价：观察学生在实验操作、小组讨论、问题解答过程中的表现，评估学生的技能掌握程度。
-结果评价：通过课后作业、测试等方式，检查学生对知识点的掌握程度。
-情感态度评价：关注学生在实验过程中的合作精神、探究意识和科学态度，培养其综合素质。
四、教学内容与过程
配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
一、实验目的
1. 了解如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能。
二、实验原理
根据量子学的原理，物质的浓度溶液是由一定的量物质融入溶质，并且产生特殊的量浓度溶液，浓度溶液是水溶液中物质的比重变化。
三、实验材料
1. 称量瓶或容量瓶杯；
2. 纯净水；
3. 被研究的溶质；
4. 烧杯；
5. 尺子；
6. 实验台；
7. 实验手册；
四、实验步骤
1. 清洁实验台并准备材料；
2. 给烧杯加入溶质，并根据定容标示添加一定的水溶液；
3. 用尺子将溶液的物质浓度检查；
4. 将配出的溶液放置在实验台上；
5. 比较检测结果；
6. 将配出的相应溶液分装；
7. 对实验结果进行数据总结；
8. 清理实验台并打扫实验设备。
五、注意事项
1. 操作过程中当心安全；
2. 洁净实验设备；
3. 避免溶液凝固；
4. 不要操作太过焦躁；
5. 用尺子测量溶液；
6. 配置完成后对结果进行检查；
7. 配置实验完成后，妥善处理溶液剩余物。
六、实验结果
1. 通过实验得知如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能；
3. 学会利用尺子测量溶液浓度；
4. 提升配置实验时的安全意识和研究精神。
2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(学案)高一化学教学优质课件附学案
23 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液助学案【学习目标】1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。
3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()【课中互动解疑】【任务一】一定物质的量浓度溶液的配制时间活动过程2’5’【创设情境】如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？1、计算：2、称量：3、溶解：4、装瓶：那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？【思考交流】阅读教材5960页，回答以下问题：【问题1】如何配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？【问题2】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？【问题3】容量瓶使用时的注意事项？【问题4】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【问题5】一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？【展示交流】1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：【展示交流】2.容量瓶使用时的注意事项5’6’【展示交流】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【交流研讨】3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例？【交流研讨】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？【评价训练1】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制 学案(含答案)
2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制学案（含答案）第4课时一定物质的量浓度溶液的配制核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点.用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一.一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平分析天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管.量筒。
2容量瓶1容量瓶的结构与规格2容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。
使用后应将容量瓶洗净.晾干。
3配制过程以配制100mL1.00molL1的氯化钠溶液为例1容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水2用托盘天平可称取5.85gNaCl3将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流4最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水答案12331能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL，回答下列问题1实验过程中，不必使用的是填字母。
A托盘天平B量筒C容量瓶D250mL烧杯E胶头滴管F500mL试剂瓶2除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。
3量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
4配制时应选用的容量瓶规格为。
答案1A2玻璃棒34.210mL4500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式12molL1V0.10molL1500mL，V4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
《配制一定物质的量浓度的溶液》学案
《配制一定物质的量浓度的溶液》学案一、教材分析配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。
通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
因此具有非常重要的作用。
过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。
二、学情分析学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。
过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：三、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。
【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。
过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。
科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
基于此，我准备采用的教学方法是：实验探究法、谈话法、小组讨论。
过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：六、教学过程设疑导入在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出题。
这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。
复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。
1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。
1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。
1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。
第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。
公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。
公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。
2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。
公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。
第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。
3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。
3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。
3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。
第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。
4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。
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第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
第8课时一定物质的量浓度溶液的配制
【三维目标】
知识与技能：1.掌握容量瓶的使用方法
2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
过程与方法：通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本方法
情感态度价值观：体验化学实验，形成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情
【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【当堂检测重点】一定物质的量浓度溶液的配制
【学习过程】
一、配制100mL，1mol/L的NaCl 溶液
1.实验仪器：（课前预习）
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线
．．．，瓶上标有温．
度和
．．。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
本实验．．容积
选用__________的容量瓶
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，
②使用前要检验是否漏水
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→
查漏。
③容量瓶不能，不能，不能在瓶内
④练习题中填写实验仪器容量瓶时要。
(2) 实验步骤
①计算：计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：所用仪器_____________________________。
③溶解：溶解氯化钠：所用仪器_____________________________。
（注意：溶解放热物质要将溶液冷却到室温）
④转移：将烧杯内溶解好的溶液转移到内
⑤洗涤：用蒸馏水洗（少量多次）和2~3次，并将洗涤液注入中，
轻轻摇动容量瓶使溶液。
⑥定容：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的
__________ 正好和刻度线相切
⑦摇匀：塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
⑧装瓶：最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. 【思考】1.在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：？其对应的作用是什么？
2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
3.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质
的实际浓度比要求的大了还是小了？
[注意] a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须__________配制
b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____(填"需
要"或"不需要")加水到刻度线。
【例题1】容量瓶上需标有以下五项中的（）A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④
二、稀释定律
c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
【例题2】将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
【例题3】把4g氢氧化钠溶于水,配制成250mL溶液,则溶液的物质的量浓度为_______ ,若把它稀释到1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_____________.。