大一化学第六章答案
高一化学第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案
高一化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C．电极X为负极，O2-向X极迁移D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高【答案】A【详解】A、氧化物电解质的量不会减少，在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充，故A错误；B、由原理图分析可知，其负极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正确；C、原电池内部的阴离子向负极移动，所以C正确；D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，其中能量损耗较大，所以D正确。
正确答案为A。
2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl－移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；答案选C。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
第六章化学动力学习题参考答案
t1In 2/ k In 2/（5.07 103） 136.7d
2
t 1ln——Ca^————1ln^^ 454.2d kCa,00.9Ca,05.07 1031 0.9
2.已知某药物在体内的代谢过程为某简单级数反应，给某病人在上午8时注射该 药物，然后分别经过不同时刻t测定药物在血液中的浓度c（以mmoI?L-1表示），得到 如下数据：
Ink298W口)
k283RTT2
2.49 104(298 283)4
In k298In3.19 1047.51
2988.314 283 293
k2985.48 104d1
25oC时该药物的有效期为：
7对丁一级反应，试证2303率达到87、2%0册时间为转戮达到
t有效(298K)2—lg————.~0"lg，
要的时间就是2min,求A消耗掉初浓度的2/3所需要的时间。
-11…
由——kAt
CaCa,0
的3倍。知丁二级反应窗况乂炯A?5.48 104d1cA,00&抓
解：对丁一级反应有峪切2ln2
k1t2ln ln^A0ln8t2ln8 3
t〔/2ln 2
时A的浓度为1molL-1,B、C的浓度均为0。
(1)求当B的浓度达到最大时的时间tmax；
(2)该时刻A、B、C的浓度分别为多少？
解:(1)B浓度达到最大时的时间
解：反应由最后一步决定，所以
d[R] rk2[PC]
dt
平衡态近似,k1[PJ][C] k1[PC]
k1[FU][C]
所以[PC]--
代入得，r业[R][C] k[R] k1
6.已知某药物分解反应为一级反应，在1000C时测得该药物的半衰期为170d。该 药物分解20%为失效，已知100C时其有效期为2a(按700d计)。若改为室温下(250C)保存，该药物的有效期为多少天？
大一有机化学课后答案
第三章单烯烃1.写出戊烯的所有开链烯烃异构体的构造式，用系统命名法命名之，如有顺反异构体则写出构型式,并标以Z,E。
答案：解： CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯2-甲基-1-丁烯3-甲基-1-丁烯2-甲基-2-丁烯(Z)-2-戊烯(E)-2-戊烯2.命名下列化合物, 如有顺反异构体则写出构型式,并标以Z,E (1)(CH3)2C CHCH(CH3)CH2CH2CH3（2）(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH=CH2（3）CH3HC=C(CH3)C2H5（4）（5）（6）答案：（1）2，4－二甲基－2－庚烯（2）5,5-二甲基-3-乙基-1-己烯（3）3-甲基-2-戊烯(Z)-3-甲基-2-戊烯或反3-甲基-2-戊烯(E)-3-甲基-2-戊烯或顺-3-甲基-2-戊烯注：当顺反命名与Z,E命名矛盾时,以Z,E命名为好.（4）4－甲基－2－乙基－1－戊烯（5）3，4－二甲基－3－庚烯C CCH3C3H7C2H5CH3(E)C CCH3CH3C2H5C3H7(Z)（6）（Z）3，3，4，7－四甲基－4－辛烯(Z)(E)3、写出下列化合物的构造式（键线式）。
(1)2，3－dimethyl-pentene （2）cis-3,5- dimethyl-2-heptene(3)(E)-4-ethyl-3-methyl-2-hexene(4)3,3,4-trichloro-1- pentene答案：（1）（2）（3）（4）4、写出下列化合物的构造式：⑴ (E)-3,4-二甲基-2-戊烯 (2) 2,3-二甲基-1-己烯⑶反-3,3-二甲基-2-戊烯 (4) (Z)-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯⑸ 2,2,3,6-四甲基-5-乙基-3-庚烯(Z)答案：（1）（2）（3）（4）（5） (Z)5、对下列错误的命名给于纠正。
（1）2－甲基－3－丁烯（2）2，2－甲基－4－庚烯（3）1－溴－1－氯－2－甲基－1－丁烯（4）3－乙烯基－戊烷答案：（1）3－甲基－1－丁烯（2）6，6－二甲基－3－庚烯（3）2－甲基－1－溴－1－氯－1－丁烯（4）3－甲基－1－戊烯6、完成下列反应式。
四版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －；+356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OH O)Fe(H ；-：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H ++H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H +-42PO H H 3PO 4-H + +H +-H + -2H ++H +H 3PO 4 -H ++H +-H +-34PO -24HPO +H +HCN -H ++H +-H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂 （1）HF K a = ×10－4根据判据c sp K a = ××10－4= ×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为 mol/L 的NaF 溶液。
分析化学第六章习题参考答案
第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
普通化学第六章课后习题解答
第六章酸碱反应参考答案P 142综合性思考题：1、解：①稀释后)(10.0100050020.01-⋅=⨯=L mol c BOH ∵500/>θb B O H K c ∴可用最简式求算)(-OH c 即： θb K c OH c ⋅=-)( 35101010.0)(---=⨯=OH c)10lg (140.143---=-=pOH pH=14.0-3=11.0②加入NaOH 后:c[NaOH]=c[BOH]=0.20×500/1000=0.10(mol.L -1)此时可以只考虑NaOH 的解离：∴c(OH -)=c[NaOH]=0.10(mol.L -1)pH=14.0-pOH=14-(-lg0.1)=14.0-1=13.0③加入0.10mol/L500mL 弱酸后形成BOH~BA 缓冲体系：BOH+HA=BA+H 2O)(05.010005001.05002.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol BOH c )(05.010005001.0)(1-⋅=⨯=L mol BA c sb bc c pK pOH lg -=θ )()(l g )100.1lg(5BA c BOH c -⨯-=- 0.505.005.0lg 5=-= pH=14-pOH=14-5.0=9.0④加入0.20mol/L500mL 弱酸后形成弱酸弱碱盐体系：BOH+HA=BA+H 2O 根据θθ21)(a a K K H c ⋅=+有：87514210100.1100.1100.1)(----+=⨯⨯⨯⨯=⋅=θθθa b W K K K H c pH=-lg[H +]=-lg10-8=8⑤加入0.40mol/L500mL 弱酸后形成HA~BA 缓冲体系：反应式为：BOH+HA=BA+H 2O)(10.010005002.05004.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HA c )(10.010005002.0)()(1-⋅=⨯==L mol BOH c BA c sa a c c pK pH lg -=θ )()(lg )100.1lg(7BA c HA c -⨯-=- 0.71.01.0lg 0.7=-= ⑥加入0.20mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol HCl c B c 此时形成强酸弱碱盐体系：9514101010---===θθθb W a K K K ∵500/>+θa B K c ∴591010.010)()(--++=⨯=⋅=B c K H c a θpH=-lg(10-5)=5.0⑦加入0.40mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.010005002.050040.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HCl c )(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol BOH c B c 此时以HCl 解离为主：c （H +）=c （HCl ）=0.10pH=-lg(0.1)=1.0⑧当加入大量水稀释至BOH 浓度为 1.0×10-10mol.L -1时，可以仅仅考虑水的解离，此时c(H)≈c(OH)=1.0×10-7(mol ·L -1)pH=-lg(H +)=-lg(10-7)=7.02、解：①OH HPO224+---+OH PO H 42 O H2-++OH HOH H P O224+-+-+O H PO 334 质点量的大小为--->>344224PO PO H HPO ②A 、在体系中加入等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液B 、在体系中加入等体积德0.10 mol/L 的HCl ，此时可组成Na 2HPO 4~NaH 2PO 4缓冲溶液 ③可用酸式盐体系求算：θθ32)(a a K K H c ⋅=+111381016.31010)(---+⨯=⨯=H cpH=-lg(3.16×10-11)=10.5④等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液A 、决定溶液pH 的关键平衡过程为：OH HPO224+-+-+O H PO 334 B 、抗酸成分：-34PO ；抗碱成分：-24HPOC 、)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)(34L mol V V PO c =⨯=- 根据盐酸c lg c pK pH a -=θ有：13)10(lg 0.0505.0lg 133=-=-=-θa pK pH ⑤等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224此时：)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)()(42L mol V V HCl c PO H c =⨯==- 组成H 2PO 4-~HPO 42-缓冲溶液根据盐酸c lgc pK pH a -=θ有： 8)10(lg 0.0505.0lg 82=-=-=-θa pK pH ⑥等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224完全反应生成H 2PO 42，此时可用酸式盐计算：θθ21)(a a K K H c ⋅=+6831016.31010---⨯=⨯=pH=-lg(3.16×10-6)=5.5⑦等体积加入0.20mol/LNaOH 后，反应为：O H PO OH HPO 2344+=+---此时体系为多元弱酸盐体系Na 3PO 4O H PO234+---+OH HPO 24)(10.0220.0)()(134--⋅===L mol VV NaOH c PO c 1131431101010---===θθθa Wb K K K ∵500/)(134<-θb K POc ,所以可用求根公式计算：2)(4)()(34121--⋅++-=PO c K K K OH c b b b θθθ21.0104)10(101211⨯⨯++-=--- =0.0618(mol.L -1)pH=14-pOH=14-(-lg0.0618)=14-1.21=12.79P 1232、解：方法1： ∵1mol 的任何理想气体在标准状况下所占的体积都为22.4L ， ∴11.2L 气体的)(5.04.222.113mol n NH == 配成1L 溶液，浓度为：)(5.01/5.01-⋅==L mol L mol c b∵500/>θb b K c ，可用近似公式计算：即：35)(1097.25.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K c θ ∴ 47.111097.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH方法2： 标态下：10011.20.458.314298PVnRT n mol ⨯=⇒==⨯ 10.45/10.45b c mol L -∴==⋅∵500/>θb bK c ，可用近似公式计算： 即：35)(1082.245.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K cθ ∴45.111082.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH3、解：①未加NH 4Ac 前，HAc 浓度为0.1mol/L ∵c(HAc)/K a θ>500，可用最简式计算： 溶液的HAca c K H ⋅=+θ][ =1.33×10-3 (mol/L)pH 1=2.87 电离度%1001.01033.1%100][][31⨯⨯=⨯=-+HAc H α = 1.33%②加入NH 4Ac ， NH 4Ac 溶解后).(1.0177/7.7/][1444-===L mol VM W Ac NH AcNH Ac NH 此时组成HAc~NH 4Ac 混合溶液 溶液中[HAc]=0.1mol/L ，[A c －]=[NH 4Ac]=0.1mol/L依题意有： HAc H + + Ac －平衡时： 0.1-x x 0.1+x ]1.0[]1.0[][][][x x x HAc Ac H K a -+⋅=⋅=-+θ∵c(HAc)/K a θ>500且有大量的Ac -，产生同离子效应，故离解的x 很小，∴0.1-x ≈0.1+x ≈0.1 ∴[H +]=x= K a θ.0.1/0.1=1.78×10-5(mol/L)pH 2=4.75电离度%1001.01078.1%100][][52⨯⨯=⨯=-+HAc H α =0.0178%由计算结果可看出，加入NH 4Ac 后，因为产生同离子效应，使得HAc 的解离度降低，pH 值增大。
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试题及答案第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.KClO3B.Na2O2C.Na2OD.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）A.O2B.O2-C.O22+D.O22-3.下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.LiIB.CIC.BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5.下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B.O2-＞O2C.NO+＞NOD.OF-＞OF7.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2O2B.NaCO3C.Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）A.O22-和O3B.C和B+C.He和LiD.N2和CO9.中心原子采取p2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A.CO2B.SO3C.SF4D.某eF411.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C.氢键D.熔点的差别13.下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)l4B.CH3OCH3C.BCl3D.PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾()A.HClB.CH3Cll4D.NH315.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NCl3B.SF4C.CHCl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键()2A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H3O+B.NH4+C.PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大()A.HFB.HClC.HBrD.HI19.下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SO2B.CO2C.NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2OB.H3O+C.NH4+D.BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl222.下列分子不存在Ⅱ键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.COCl2B.O3C.SOCl2D.SO323.下列分子中含有不同长度共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.SO3C.KI3D.SF424.下列化合物肯定不存在的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.BNB.N2H4C.C2H5OHD.HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaClKCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3)NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是3.给出晶宝包中离子总数：立方ZnS；NaCl；CCl(《无机化学例题与习题》吉大版)4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
南昌大学大学化学第六章习题答案
第六章习题答案6-1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4解：K sp(AgBr) = c(Ag+)⋅c(Br-)K sp(Ag2S) = c2(Ag+)⋅c(S2-)K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)⋅c2(PO43-)K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)⋅c(NH4+)⋅c(AsO43-)6-2．已知AgCl的溶解度是0.00018g⋅(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。
（答：1.7×10-10）解：c(AgCl) ≈b(AgCl) = 0.00018⨯10/143.32 = 1.3⨯10-5 (mol⋅L-1)K sp(AgCl) =1.3⨯10-5⨯1.3⨯10-5 = 1.7⨯10-106-3．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2⨯10-17 (25℃)，求溶解度。
（答：1.4×10-6 mol L-1）解：设溶解度为xK sp{ Zn(OH)2} = 4x3所以s = x = (1.2⨯10-17/4)1/3 =1.4⨯10-6(mol⋅L-1)6-4. 10 mL 0.10 mol⋅L-1MgCl2和10 mL0.010 mol⋅L-1氨水混合时，是否有Mg(OH)2沉淀产生?( 答：生产沉淀)解：K sp(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11c(Mg2+) = 0.050 mol⋅L-1c(NH3) = 0.0050 mol⋅L-1 c(OH-) = (c b⋅K b)1/2 = (0.0050⨯1.74⨯10-5)1/2 = 2.9⨯10-4(mol⋅L-1)Q i = c(Mg2+)⋅c2(OH-) = 0.050 ⨯(2.9⨯10-4 )2 =4.4⨯10-9 > K sp=1.8⨯10-11所以，生成沉淀。
6-5．在20 mL0.50 mol⋅L-1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol⋅L-1的NH3⋅H2O溶液，问有无Mg(OH)2生成?为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl 固体后，溶液的体积不变)。
大学化学课后题答案第六章
（ ×1 ） （ ×1 ）
2Cl − = Cl2 + 2e − PbO2 + 4 H + + 2Cl − = Pb 2+ + Cl2 + 2 H 2 O
（4） CuS + 4CN + e = Cu (CN ) 4 + S
− − 3− 2−
（× 2 ） （ ×1 ）
2CN − = (CN ) 2 + 2e −
θ ϕ Zn
2+
/ Zn
θ = −0.76V ,ϕ θ = −1.662V ,ϕ Fe = 0.447V 2+ Al 3+ / Al / Fe
所以可以防止 Fe 被还原。
∴自发。 （2） H 2 ( g ) + Fe
3+
→ H + + Fe 2+
( −) Pt H 2 ( p θ ) H + (1mol / L) Fe 2+ (1mol / L), Fe 3+ (1mol / L) Pt (+ )
θ θ θ θ Eθ = ϕ+ − ϕ− = ϕ Fe −ϕH = 0.771 − 0 = 0.771V 3+ + / Fe 2 + /H
= 1.232 +
= 0.54V
0.059 lg[1.0 ×10 −5 ]14 6
< ϕ Br
θ
ϕCr O
2
2− 7
/ Cr 3+
2
/ Br −
2− 反应为： Cr 3+ + Br2 + H + → Cr2 O7 + Br − + H 2 O
第六章有机化学课后习题答案
第六章卤代烃1.回答下列问题(1).在CH3CH2Cl(I),CH2═CHCl(II),CH≡CCl(III),C6H5Cl(IV)四种一氯代烃中，按C-X键键长次序排列，并讨论其理由。
解: IV< II < III <I(2).将四种化合物(A) CH3CH2CH2F，(B) CH3CH2CH2I ，(C) CH3CH2CH2Br ，(D) CH3CH2CH2Cl的沸点从最高到低排列，并讨论其理由。
解: B> C> D> A(3).四种化合物(A) CH3CHClCH2OH，(B) CH3CHNH2CH2Br ，(C) HC≡CCH2Cl，(D) CH3CONHCH2CH2Cl 中，哪些能生成稳定的格氏试剂？为什么？解: D(4).比较(A) CH3CH2CH2CH2Cl，(B) (CH3)2CHCH2Cl，(C) CH3CH2CH(Cl)CH3，(D) (CH3)3CCl四个氯代烃，它们发生S N2反应情况如何。
解: A> B> C> D(5).将①苄溴，②溴苯，③1–苯基–1–溴乙烷，④1–溴–2–苯基乙烷四个化合物按 S N1 反应的反应活性顺序排列，并讨论其理由。
解: ③>①>④>②(6).不活泼的乙烯型卤代烃能否生成格氏试剂？为什么？解:由于卤原子与双键间的 p-π共轭效应,使C-X键之间的键能增加,难以断裂。
(7).化合物：(A)正溴戊烷，(B)叔溴戊烷，(C)新戊基溴，(D)异戊基溴分别与水反应生成相应的醇，讨论它们的反应速率的差异？解: A> D> C> B(8).用极性溶剂代替质子溶剂对(A) S N1，(B) S N2，(C) 烯的亲电加成， (D) 醇的失水反应有何影响?解: 极性溶剂有利于S N1反应和烯的亲电加成反应的进行,不利于S N2反应和醇的失水反应的发生。
(9). 2–氯环己醇的反式异构体可以跟碱反应转化成环氧化物, 但顺式异构体却不能, 为什么?解: 2–氯环己醇的反式异构体跟碱反应时,进行反式消除,热力学能量低,反应速率快, 顺式异构体则不能。
高一化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
高一化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【详解】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。
2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a【答案】B【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。
【详解】a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a>b；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性a>c；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性c>d，b、d相连时，d极逐渐溶解，，即b是正极，d是负极，活泼性d>b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a>c>d>b，故选：B。
高一化学《第六章 氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)
高一化学《第六章氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．生石灰铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．日常生活中，我们常用小苏打苏打作食用碱，食盐作调味剂食品防腐剂2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是（）A．NH3 B．SO2C．Cl2 D．18.4mol/L的H2SO44．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒物5．长期置于空气中易氧化变质的是（）A．苛性钠B．浓硫酸C．纯碱D．亚硫酸钠6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤7．浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是（）A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性D．脱水性8．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂9．下列有关硫氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2 NO2均为酸性氧化物 B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO 2后，铜片质量不变10．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）A ．FeCl 2B ．CuSC ．Na 2O 2D ．SO 311．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）①单质锗是良好的半导体材料；②Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；④SO 2可用来漂白馒头 银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火A ．①②③⑤⑥B ．①③⑥C ．①③⑤⑥D ．③⑤⑥12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．S 是一种黄色晶体，可用于生产2SOB ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．4BaSO 难溶于水，可用作钡餐药剂D ．浓24H SO 具有吸水性，可用作干燥剂二 填空题13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。
【精品】第六章化学平衡练习题解答
第六章化学平衡练习题解答练习6。
1反应的rmG ∆是(),/T pG ξ∂∂，它可表示为G －图中的切线.化学亲和势是defr m ΔG -=A 。
练习6.2T 、p 及组成恒定时反应n 的摩尔反应吉布斯函数变rmG ∆与化学势的关系是r m B B B ,T pG G νμξ⎛⎫∂=∆= ⎪∂⎝⎭∑，写出两个中的任意一个即可.练习6。
3已知气相反应A(g)+B(g)D(g)−−→←−−在温度T 时的标准摩尔反应吉布斯函数变rmG ∆（T ),用rmG ∆（T )判断反应自动进行的方向和限度的条件是在温度T 的标准状态下，且无其它功的条件下，才可以用rmG ∆（T )判断反应自动进行的方向和限度.练习6.4如用化学亲和势判断反应的方向和程度的判式是0>A ，反应自发地向右进行;0A <,反应自发地向左；0=A ，反应达到平衡。
练习6。
5混合吉布斯自由能的定义是混合后与混合前的吉布斯自由能之差,即mix B B Bln G RT n x ∆=∑，化学反应通常不能进行到底的本质原因是反应物和产物之间存在混合吉布斯自由能。
练习6.6假设让反应能够进行到底，则使其反应在Van ’tHoff 平衡箱中进行，使反应物和产物完全分离的状态.讨论6—1化学平衡的热力学条件是什么？它遵循什么原则？化学反应为何不能进行到底?怎样才能进行到底？练习 6.7p K 与p Q 与分压力的关系不同的地方在于p K 是平衡时的分压商，p Q 是任意状态下的分压商。
练习6.8在298K 时反应N 2O 4（g ）=2NO 2（g)的pK =0。
1132,当242(N O )(NO )1kPa p p ==时反应将向右移动.当24(N O )10kPa,p =p （NO 2）=1kPa 时,反应将向左移动。
练习6。
9若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应，（1）2233H (g)+N (g)2NH (g)r m,1G ∆，,1p K（2)22331H (g)+N (g)NH (g)22r m,2G ∆,,2p K 。
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第六章：化学热力学初步习题解答1．理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？ 解：不一定。
若膨胀过程自始态自由膨胀（即不需反抗外压）至终态，则不做功。
∵ 自由膨胀，不反抗外压，P=0 ∴W=P ⨯ΔV=0⨯ΔV=0;若在膨胀过程中，需要反抗外压，则要做功，W=P 外⨯ΔV ；若在膨胀过程中从始态可逆膨胀到终态，则对外做功最大。
W=∫v1V2Pdv=∫V2v1vnRt dv=nRTln12v v2．计算体系的热力学能变化，已知：（1）体系吸热1000J ，对环境做540J 的功；（2）体系吸热250J ，环境对体系做635J 的功。
解：（1）Δu=Q-W=1000-540=460J(2) Δu=Q-W=250-(-635)=250+635=885J3.在298K 和100kPa 恒压下，21mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求反应: OF 2(g)+H 2O → O 2(g)+2HF(g)的Δr H m θ和Δr U 0m 。
解：设体系只做膨胀功，根据热力学第一定律，在恒压下： ΔH=Q P =2⨯ (-161.5)=-323KJ.mol-1 ΔU=Q-W=-323-P ⨯ΔV=-323- ΔnRT=-323-（3-2）⨯RT=-323-298314.81⨯⨯=-325.4 KJ.mol -14．反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）在恒容量热器内进行，生成2molNH 3时放出热量82.7kJ ，求反应的Δr U 0m 和298K 时反应的Δr H m θ。
解：∵是在恒容量热器内进行，∴Δu=Q-W=Q- P ΔV=Q-P ⨯0=Q v ，∴Δr U 0m =Q v =-82.7KJ ， 根据（见P 253公式6-18）ΔrH m θ=Δr U m +ΔrRT=-82.7+ΔrRT=-82.7+ΔnRT=-82.7+(2-4)RT=-82.7-1000298314.82⨯⨯=-87.65 KJ.mol -15．查表求298K 时下列反应的反应热：（1）3NO 2（g ）+H 2O （l ）→2HNO 3（l ）+NO （g ） （2）CuO （s ）+H 2→Cu （s ）+H 2O （g ）解：(1)查得Δf H 0NO2 Δf H 0H2O （l ） Δf H 0HNO3(l)Δf H 0NO(g)33.18 -285.83 -173.21 90.25∴ Δr H θ= -2⨯173.21+90.25-3⨯33.18+285.83=-69.88KJ.mol -1(2)查得Δf HθCuO (S) H 2（g ） Cu(S) H 2O(g)-157.3 0 0 –241.82∴ Δr H θ=-241.82+0-(-157.3)-0=-84.52 KJmol -16. N 2O 4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO 2 生成时，分别按下列两个反应方程式计算，反应进度各是多少？(1) N 2O 4→2NO 2 ；21N 2O 4→NO 2解：（1） N 2O 4→2NO 2 ：当有1molNO 2生成时 ξ=201-=21mol(2)21N 2O 4→NO 2 ： 当有1molNO 2生成时 ξ=101-=1mol7．在一只弹式量热计中燃烧0.2molH 2(g)生成H 2O(l) ，使量热计温度升高0.88K ，当0.010mol 甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K ，甲苯的燃烧反应为C 7H 8+9O 2→7CO 2+4H 2O(l)求该反应的Δr H m θ。
已知Δf H m θ（H 2O,l ）=-285.8kJ.mol -1解：先计算出该量热计的热容C: H 2(g) +21O 2(g) → H 2O , 已知Δf H m θ(H 2O,l)=-285.8 KJmol -1也就是说,生成1mol 的H 2O(l)可放出285.8 KJmol -1的热，题目告诉你是0.20 mol 的H 2,燃烧，所以,生成的水为0.2mol(H 2O,l),所以:1 285.80.2 x 解得x=57.16kJ,即燃烧0.2molH 2生成0.20mol 液态的水时，放出的热量为57.16KJ,使量热计温度升高0.88K, ∴量热计的热容C=57.16/0.88=64.95KJ/K 。
燃烧0.01.mol 甲苯时，量热计温度升高了0.615K,故甲苯燃烧时放出的热量为64.95⨯0.615=39.947KJ ，即燃烧0.010mol 甲苯时，放出了39.947KJ 热量 燃烧1mol 甲苯时放出的热量为yKJ: 0.010 39.9471 y解得y=3994.7KJ ，8．已知下列热化学反应Fe 2O 3(s) +3CO(g) → 2Fe(s) +3CO 2(g) Δr H m θ=-27.61kJ.mol -1(1) 3 Fe 2O 3(s) + CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) Δr H m θ=-58.58kJ.mol -1(2) Fe 3O 4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO 2(g) Δr H m θ=38.07kJ.mol -1(3) 求反应FeO(s) + CO(g) → Fe(s)+ CO 2(g)的Δr H m θ解：通过组合不难发现：21（1）式-61（2）式 -31（3）式=（4）式根据盖斯定律则有Δf H 4=21ΔH 1-61ΔH 2 –31ΔH 3=21（-27.61）-61（-58.58）-31（+38.07）=-16.73 KJ.mol -19．为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零?解：热力学第三定律规定：在绝对零度（0K ）时，任何纯物质完整晶体熵值为零。
10.分析下列反应自发进行的温度条件(1) 2N 2(g)+ O 2(g) → 2N 2O(g) Δr H m θ=163kJ.mol -1(2) Ag(s)+21Cl 2(g) → AgCl(s) Δr H m θ=-127kJ.mol -1(3) HgO(s) → Hg(l)+ 21O 2 Δr H m θ=91kJ.mol -1(4) H 2O 2(l) → H 2O+1O 2 Δr H m θ=-98kJ.mol -1解；（1）查得 S θN2O(g)=219.74 ∴Δr S θ=2⨯219.74-2⨯191.50-205.03=-148.55K -1mol-1S θN2(g)=191.50 ∵ΔH>0, ΔS<0 ∴根据ΔG=ΔH-T ΔSOθ2(g)=205.03ΔG 永远是大于零，即ΔG>0 ∴任何温度下均不自发。
另一种解法：从反应方程式可知，该反应是反应前为3体积的气体，反应后生成2体积的气体。
气体体积缩小，熵值减小，即ΔS<0∵ΔH<0 ΔS<0 ∴ΔG=ΔH-T ΔS>0 ∴任何温度下，均非自发 （2）从反应方程式可知，从气体物质生成固态物质，熵值减小 即ΔS<0 ∵ΔH<0 ΔS<0 ∴在低温时，反应能自发进行。
查得：S θAg(s) Cl 2(g) AgCl(s)42.55 222.96 96.23∴ΔrS θ=96.23-42.55-21⨯222.96 =-57.8 JK -1mol -1∴ΔG =ΔH-T ΔS ， T<8.57127000--=2197K ∴T<2197 K 时，自发（3）从方程式分析 该反应原于熵增过程 即ΔS>0∵ΔH>0 ΔS>0 ∴根据ΔG=ΔH-T ΔS 在高温条件下，该反应可自发进行。
查得： SθHgO(s) Hg(l) O 2(g)70.29 76.02 205.03∴ΔrS θ=76.02+1⨯205.03-70.29=108.25 J.K -1.mol -1∴ΔG =ΔH-T ΔS<0 , T>S T ∆∆ =(91⨯1000)/108.25=840.6K即T>840.6K 时该反应自发进行。
(4)从方程式可知该反应属于熵增过程,即ΔS>0 ∵ΔH<0,ΔS>0,∴该反应在任何温度下均为自发过程。
11．通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K 与CO 反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K 分解得到纯镍已知反应的Δr H θr m 纯镍的合理性。
解：从方程式可知该反应为熵减过程，即Δr S m θ<0 ∵Δr H θ<0, Δr S m θ<0∴根据ΔG=ΔH-T ΔS 在低温条件下 ΔG<0 该反应可以自发进行 即向正方向进行 高温条件下，该反应的逆反应为自发过程：ΔG=ΔH-T ΔS>0 -161+T ⨯420⨯10-3>0 T>161/(420⨯10-3)=383K 即当温度T>383K 时，该反应的逆反应可以自发进行 ∴该反应提纯镍是合理的。
12．已知下列键能数据键 N ≡N N －F N －Cl F －F Cl －CL 键能/kJ.mol -1 942 272 201 155 243试由键能数据求出标准生成热来说明NF 3在室温下较稳定而NCl 3却易爆炸。
解：21N 2 +23F 2 = NF 321⨯942 23⨯155 3⨯272Δr H θ=Δf H NF3θ=-(3⨯272-21⨯942-23⨯155)= -112.5KJ mol -1 21N 2 +23Cl 2= NCl 321⨯94223⨯243 3⨯201Δr H θ=Δf H θNCl3 = -(3⨯201-21⨯942-23⨯243)=232.5 KJ mol -113．已知下列数据Δf H m θ(CO 2,g)= -393.5 KJ. mol -1 Δf H m θ(Fe 2O 3,s)= -822.2 KJ. mol -1 Δf G m θ(CO 2,g)= -394.4KJ. mol -1 Δf G m θ(Fe 2O 3,s)= -741.0 KJ. mol -1 Fe 2O 3(s)+23C(s) → 2Fe(s)+23CO 2(g)在什么温度下能自发进行。
解：Fe 2O 3(s)+ 23C(s) → 2Fe(s)+ 23CO 2(g)该反应的：Δr H θ=23⨯Δf H θCO2 -Δf H θFe2O3(s) = -23⨯393.5-(-822.2)=231.95KJ.mol -1 Δr G m θ =23Δf G θCO2 -Δf G θFe2O3(S) = -23⨯394.4-(-741.0)=149.4 KJ mol -1∵T=298K 根据Δr G m θ=Δr H m θ-TΔrS m θ∴可以求得ΔrS m θ=（Δr H m θ-Δr G m θ）/T=(231.95-149.4)/298=0.277 KJ. K -1.mol -1 根据Δr G=Δr H-T ΔS<0 才能自发,∴T>Δr H/ΔS=231.95/0.277=837.4K ∴该反应在T>837.4K 时才能自发进行。