高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）
A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理
B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求
C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变
D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀
2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。

下列说法正确的是（ ）
A ．3NF 中N 元素的化合价为-3
B ．氟离子的结构示意图为
C ．4NH F 的电子式为
D ．3NF 的空间构型为三角锥型
3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。

下列说法正确的是（ ）
A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)
B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)
C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)
D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 3
4．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇
B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变
C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液
D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法
5．下列说法不正确的是（ ）
A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆
−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq
3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−
→浓 D ．()()HC a l 32q
MgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。

现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水。

下列说法错误的是（ ）
A ．负极反应为：CH 3COO -+2H 2O–8e -=2CO 2+7H +
B ．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：1
8．4LiFePO 是一种电动汽车电池的电极材料。

制备4LiFePO 的过程中发生了反应：
22444222LiOH 6H C O 2FePO 2LiFePO 7CO 5CO +7H O ++=+↑+↑，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质
的量之比为(已知
224
H C O中C元素的化合价为＋3)（）
A．1：1B．1：3C．7：9D．9：7
9．有机物中碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A．CH2Cl2B．CH3CH2OH
C．CH3CH(CH3)2D．CH3CH(CH3)CHClCOOH
10．硝化法是一种古老的生，产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1。

SO2和SO3都是呈酸性的物质，是大气污染，环境酸化的主要污染物。

SO3与水会生成重要的工业原料H2SO4。

对于反应NO2(g)+ SO2
(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1，下列说法正确的是（）
A．其他条件相同，增大
()
()2
2
n NO
n SO
，NO2的转化率增大
B．使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
C．1mol NO2(g)与1mol SO2充分反应，放出41.8kJ的热量
D．当容器中SO2、SO3的分子数之比等于1：1时，说明该反应到达化学平衡状态11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO 23-＋2H + = H 2O ＋CO 2↑
B ．Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O = 2H +＋ClO －＋Cl －
C ．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu 2+＋2OH －= Cu(OH)2↓
D ．氧化钠与水反应：O 2－＋H 2O = 2OH －
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为（ ）
反应℃：()()()()2242CO g 4H g =CH g 2H O g ++ ΔH 164.7kJ/mol =-
反应℃：222CO (g)H (g)=CO(g)H O(g)++ ΔH 41.2kJ/mol =
反应℃：()()()()2242CO g 2H g =CO g CH g ++ ΔH 247.1kJ/mol =-
向恒压、密闭容器中通入1mol 2CO 和4mol 2H ，平衡时4CH 、CO 、2CO 的物质的量随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．反应℃的平衡常数可表示为()()
()()242422c CH c H O K c CO c H =
B ．图中曲线
C 表示4CH 的物质的量随温度的变化
C ．提高2CO 转化为4CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D ．422CH (g)H O(g)=CO(g)3H (g)++的ΔH 205.9kJ/mol =+
二、填空题
14
．锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。

但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌
中毒产生贫血等症状。

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。

(1)写出Zn 2+的核外电子排布式：________。

(2)一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Zn 2+的配位数为_________。

(3)相对于用纳米铁粉处理废水中Zn 2+，使用纳米铝粉效率更高的原因是______。

(4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH ，将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Zn 2+被纳米铝粉去除。

℃写出·OH 氧化甘氨酸根(C 2NH 4O 2-
)生成NO 3-、CO 2的离子方程式：_______。

℃实验测得溶液中总氮含量[c c ()()
剩余总氮初始总氮]随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是________。

三、有机推断题
15．为了测定某有机物A 的结构，做如下实验：
℃将2.3 g 该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO 2和2.7 g 水；
℃用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
℃用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______。

(2)有机物A的分子式是_______。

(3)写出有机物A的官能团名称：_______。

(4)写出有机物A的同分异构体结构简式_______。

(5)有机物A与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。

(6)有机物A与氧气在铜或银催化并加热条件下反应生成有机物B，B的官能团名称是_______。

四、实验题
16．以废旧锂电池正极材料(难溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4，并进而制备LiCoO2。

(1)浸取：取一定量粉碎后的废旧锂电池正极材料与Na2SO3 溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

滴液漏斗中的溶液是______。

(2)除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。

有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是_______。

(加入NaClO3溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计)
(3)通过萃取、反萃取富集提纯钴：P2O4(用HA表示)难溶于水，是常用的Co2+萃取剂。

萃取过程中发生反应：Co2++ n HA CoA2·(n-2)HA +2H+。

与萃取前的溶液相比较，反萃取得到的水溶液中物质的量浓度减小的阳离子有______。

(4)制备Co3O4：
℃请补充实验方案：取上述所得CoSO4溶液，______，得较高纯度的Co(OH)2。

(可选用的试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸馏水)
℃Co(OH)2加热制得Co3O4。

Co(OH)2在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图所示，制备Co3O4最适宜的加热温度为_____。

(写出计算过程)
(5)制备LiCoO2：取一定质量Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备LiCoO2，写出反应的化学方程式：______。

五、原理综合题
17．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。

请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+
4+Ca2++2OH-+SO2
3
=CaSO3↓+2NH3•H2O
(1)已知：25℃时，K b(NH3•H2O)=a；K sp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=____(用含a、b 的代数式表示)。

(2)氨水吸收SO2最终也可转化为(NH4)2SO4溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为____。

(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO23 )降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

此时溶液的pH=____。

(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数K a1=1.75×10-2，K a2=1.25×10-7)
II.水煤气还原法
已知：℃2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)△H1=-37.0kJ•mol-1
℃2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g)△H2=+45.4kJ•mol-1
(4)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：____。

若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为____(填选项字母)。

A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变
(5)反应℃的正反应的活化能E正____(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E逆。

(6)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应℃和℃，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

T℃时，反应℃的平衡常数K=____。

参考答案与解析：
1．D
【详解】A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故A错误；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；
C．催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应焓变，故C错误；
D．在原电池中，正极被保护，负极被腐蚀，故可以用牺牲负极(阳极)的方法来保护正极(阴极)，故称为“牺
牲阳极的阴极保护法”，应用的是原电池原理，故D正确；
故答案为D。

2．D
【详解】A．NF3中F元素非金属性大于N，则N的化合价为+3，A错误；
B．氟离子的核电荷数是9，而结构示意图中核电荷数为10，B错误；
C．NH4F是离子化合物，其电子式中F-离子最外层达到8电子稳定结构，应画出，故正确电子式为
，C错误；
D．NF3的价层电子对为4，其中含一对孤电子，空间构型为三角锥型，D正确；
答案选D。

3．A
【详解】A．Na+与O2-核外电子排布相同，Na+核电荷数比O2-大，故半径大小：r(Na+)<r(O2-)，A项正确；B．电负性大小：χ(N)<χ(O)，B项错误；
C．同一元素电离能I1<I2，Na与H为不同元素，且H只有一个电子，C项错误；
D．非金属性C>Si，故其最高价含氧酸酸性强弱：H2CO3>H2SiO3，D项错误；
答案选A。

4．B
【详解】A．装置A应先加入乙醇，然后再沿烧瓶内壁缓慢加入浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸和乙醇在140℃会生成乙醚，因此制取乙烯时，应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变，故B 正确；
C．乙烯容易被酸性KMnO4溶液氧化，因此装置B洗气瓶中不能装入酸性KMnO4溶液，故C错误；D．乙醇和乙醚是互溶的，则乙醇和乙醚的混合物不可以采用分液的方法，故D错误；
本题答案B。

5．D
【详解】试题分析：A．所有的复分解反应中元素的化合价都不发生变化，所以都是非氧化还原反应，正确；B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定，正确；C．静电除尘利用了胶体的胶粒带电荷，能够吸附电荷而发生电泳的性质，正确；D．液氨、液氯、液态氯化氢在液态时都不能电离产生自由移动的离子，但是HCl在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，因此不都是非电解质，错误。

考点：考查化学反应类型的关系、氮的固定、胶体的性质、电解质、非电解质的概念的知识。

6．B
【详解】A ．向饱和食盐水中通入二氧化碳和氨气，得到碳酸氢钠和氯化铵，其反应为
32234NaCl+NH +CO +H O +=Na O l HC NH C ↓；3NaHCO 受热分解，323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑，故A 错误；
B ．2SO 与少量氨水反应得到43NH HSO ，其反应为23243SO NH H O NH HSO ⋅=+；43NH HSO 与硫酸反应得()442NH SO ，其反应为()4324442222NH HSO H SO NH SO SO H O +22=+↑+，故B 正确；
C ．Cu 与浓硫酸在加热条件下得到硫酸铜、二氧化硫和水，其反应为24422Cu+H SO CuSO SO H O ()+↑+浓，4CuSO 与NaOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，其反应为4224CuSO +2NaOH Cu(OH)+Na SO =↓，故C 错误；
D ．3MgCO 与盐酸反应，3222MgCO HCl=Mg O 2Cl CO H ++↑+，电解2MgCl 溶液生成氢氧化镁沉淀和氯气、氢气，其反应为22222(MgCl H C +M l g OH)++O
H ↑↑电解，故D 错误； 故选B 。

7．D
【分析】据图可知a 极上CH 3COOˉ转化为CO 2和H +，C 元素被氧化，所以a 极为该原电池的负极，则b 极为正极。

【详解】A ．a 极为负极，CH 3COOˉ失电子被氧化成CO 2和H +，结合电荷守恒可得电极反应式为CH 3COOˉ+2H 2O -8eˉ=2CO 2↑+7H +，故A 正确；
B ．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a 极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b 极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B 正确；
C ．当电路中转移1mol 电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa +移向正极，即除去1molNaCl ，质量为58.5g ，故C 正确；
D ．b 极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H ++2eˉ=H 2↑，所以当转移8mol 电子时，正极产生4mol 气体，根据负极反应式可知负极产生2mol 气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D 错误；
故答案为D 。

8．D
【详解】在反应22444222LiOH 6H C O 2FePO 2LiFePO 7CO 5CO +7H O ++=+↑+↑中，按照方程式的化学计量
数反应，其中3.5mol 224H C O 表现还原性，C 的化合价升高为+4价，2.5mol 224H C O 表现氧化性，C 的化合价降低为+2价，FePO 4表现氧化性，Fe 的化合价从+3价降低为+2价，故体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为(2.5+2)：3.5=9:7，故D 正确；
故选D 。

9．D
【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意： 1 、手性碳原子一定是饱和碳原子； 2 、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。

【详解】A ．CH 2Cl 2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H ，另两个是一样的 Cl ，不是手性碳原子，选项A 错误；
B ． CH 3CH 2OH 分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H ，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，选项 B 错误；
C ．CH 3CH(CH 3)2分子中，碳原子所连接的四个基团一个是H ，另三个是一样的甲基，不是手性碳原子，选项 C 错误；
D ．CH 3CH(CH 3)CHClCOOH 分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羧基、异丙基、氢原子和氯原子，该碳原子具有手性，选项 D 正确。

答案选 D 。

10．B
【详解】A ．其它条件相同，增大()
()22n NO n SO ，如果n(SO 2)不变、n(NO 2 )增大，则NO 2的转化率减小；如果
n(SO 2)减小、n(NO 2)不变，则NO 2的转化率增大，A 错误；
B ．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，B 正确；
C ．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1molNO 2(g)与1molSO 2充分反应，放出的热量小于41.8kJ ，C 错误；
D ．当容器中SO 2、SO 3的分子数之比等于1：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，D 错误；
故选B 。

11．B
【详解】A ．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A 错误；
B ．盐类水解为吸热反应，则20℃0.5mol/LCH 3COONa 溶液加热到40℃，溶液的pH 变大，可知温度对CH 3COO -
水解平衡的影响，故B 正确；
C ．盐酸为无氧酸，不能由盐酸、硅酸的酸性强弱比较Cl 、Si 的非金属性强弱，故C 错误；
D ．浓度均为0.01mol/L 的Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合液中滴少量0.01mol/L 的BaCl 2溶液，Ksp 小的先沉淀，但生成碳酸钡、硫酸钡均为白色沉淀，不能比较Ksp(BaCO 3)、Ksp(BaSO 4)的大小，故D 错误； 故选B 。

12．C
【详解】A ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为HCO 3-＋H + = H 2O ＋CO 2↑，A 错误；
B ． Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2
O H +＋HClO ＋Cl －，B 错误；
C ．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为Cu 2+＋2OH －= Cu(OH)2↓，C 正确；
D ．氧化钠与水反应的离子方程式为Na 2O ＋H 2O = 2Na ++2OH －，D 错误；
故选C 。

13．B
【详解】A ．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应℃的平衡常数为K=244222(H O)c(CH )c c(CO )c (H )
，故A 正确； B ．反应℃和反应℃均为放热反应，因此CH 4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A 表示CH 4的物质的量变化曲线；由反应℃和℃可知，温度升高反应℃正向移动，反应℃逆向移动，因此CO 在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C 为CO 的物质的量变化曲线，则曲线B 为CO 2的物质的量变化曲线，故B 错误；
C ．反应℃和反应℃为放热反应，反应℃为吸热反应，降低温度有利于反应℃和反应℃正向移动，反应℃逆向移动，因此在低温时CH 4的平衡量较高，要提高 CO 2转化为CH 4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C 正确；
D ．根据盖斯定律，由-(℃+℃)得：CH 4(g)+ H 2O(g) =CO(g)+ 3H 2(g) ΔH=+205.9kJ/mol ，故D 正确； 故答案选B 。

14．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10
(2)5
(3)铝可以将Zn 2+转化为Zn 除去，而Fe 不能置换出Zn
(4) 14·OH+C 2NH 4O 2-
=NO 3-
+2CO 2↑+9H 2O 纳米铝粉吸附甘氨酸锌，使得溶液中总氮量迅速降低，吸附
后的甘氨酸锌被纳米铝粉表面产生的·OH 降解为可溶性的含氮物质，使溶液中的总氮含量上升
【详解】（1）Zn 为第30号元素，其原子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，失去最外层两个电子后形成Zn 2+，所以Zn 2+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10；
（2）由图可知，该物质中，Zn 2+与3个O 原子、两个N 原子配位，所以配位数为5；
（3）Al 的还原性强于Zn ，所以Al 可以将Zn 2+还原为Zn 而除去，而Fe 不能还原Zn 2+，所以使用纳米铝粉效率更高；
（4）℃·OH 中O 原子为-1价，C 2NH 4O 2-中C 为+1价、N 为-3价，生成NO 3-、CO 2，一个C 2NH 4O 2-化合价
整体升高14价，所以·OH 和C 2NH 4O 2-
的系数之比为14℃1，再结合元素守恒可得离子方程式为
14·OH+C 2NH 4O 2-
=NO 3-+2CO 2↑+9H 2O ； ℃纳米铝粉具有很强的吸附性，加入纳米铝粉后，甘氨酸锌被吸附，使得溶液中总氮量迅速下降，吸附后甘氨酸锌又被产生的·OH 降解为可溶性的含氮物质，使溶液中的总氮含量上升。

15．(1)46
(2)C 2H 6O
(3)羟基
(4)CH 3-O -CH 3
(5)2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑
(6)醛基
【分析】根据质荷比可知，有机物A 的相对分子质量；根据将2.3g 该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO 2和2.7g 水，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A 是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据原子守恒确定有机物A 中C 、H 、O 原子个数比值确定最简式；有机物A 的相对分子质量结合最简式，可以确定分子式；由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H 原子，三种H 原子数目之比为1：2：3，结合有机物的分子式确定其可能的结构，根据该有机物的结构简式判断含有的碳原子数和官能团，可能存在碳链异构或官能团异构。

(1)
在A 的质谱图中，最大质荷比为46，有机物A 的相对分子质量是46。

故答案：46；
(2)
2.3g 该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO 2和2.7g H 2O ，2.3 g 该有机物中，n(C)=n(CO 2)=0.1 mol ，含有的碳
原子的质量为m(C)=0.1 mol×12 g•mol -1=1.2 g ，氢原子的物质的量为：n(H)= 2.718/g g mol
×2=0.3 mol ，氢原子的质量为m(H)=0.3 mol×1 g•mol -1=0.3 g ，该有机物中m(O)=2.3 g -1.2 g -0.3 g=0.8 g ，氧元素的物质的量为n(O)=16g 0.8g /mol
=0.05 mol ，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1 mol ：0.3 mol ：0.05 mol=2：6：1，所以A 的最简式分子式是C 2H 6O ；由M=(最简式量)n ，46=46n ，得n=1，所以该物质实验式就是分子式：C 2H 6O 。

故答案：C 2H 6O ；
(3)
由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H 原子，三种H 原子数目之比为1：2：3，故该有机物结构式为CH 3CH 2OH ，有机物A 的官能团名称：羟基。

故答案：羟基；
(4)
CH 3CH 2OH 不存在碳链异构，存在官能团异构，有机物A 的同分异构体结构简式CH 3-O -CH 3。

故答案：CH 3-O -CH 3；
(5)
有机物A 与金属钠反应放出氢气，说明有机物为乙醇，反应的化学方程式是
2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑。

故答案：2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑；
(6)
有机物A 与氧气在铜或银催化并加热条件下反应生成有机物B ，B 为乙醛，B 的官能团名称是醛基。

故答案：醛基。

16．(1)H 2SO 4溶液
(2)5.2~7.4
(3)Li +、Na +
(4) 加入5mol/LNaOH 溶液调节pH≥9.4，过滤后用蒸馏水洗涤，并取最后一次洗涤液，加入BaCl 2溶液，无白色沉淀生成证明洗涤干净， 设Co(OH)2的物质的量为3mol ，得到的Co 3O 4应为1mol ，理论上固体残留率为11241g mol 1mol 93g mol 3mol
--⋅⨯⋅⨯×100%=86.38%，结合图像可知适宜温度为500℃ (5)6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2
高温12LiCoO 2+6CO 2
【详解】（1）硫酸可以溶解正极材料，所以配制的悬浊液应是粉碎后的废旧锂电池正极材料与Na 2SO 3 溶液的混合物，滴液漏斗中的溶液为H 2SO 4溶液；
（2）根据题意可知，当溶液中c(Co 2+)=1×10-5mol/L 时，pH=9.4，即c(OH -)=10-4.6mol/L ，则
K sp [Co(OH)2]=1×10-5×(10-4.6)2=10-14.2，所以当c(Co 2+)=0.1mol·L －1时，c(OH -
-6.6mol/L ，则此时pH=7.4，同时还需保证Al 3+、Fe 3+完全沉淀，则需pH 大于5.2，所以溶液pH 的范围是5.2~7.4；
（3）除去Al 3+、Fe 3+后，溶液中的杂质离子还有Li +、Na +，萃取与反萃取的目的就是将二者分离，所以反萃取得到的水溶液中物质的量浓度减小的阳离子有Li +、Na +；
（4）℃Co(OH)2恰好完全沉淀时pH=9.4，所以需向CoSO 4溶液加入5mol/LNaOH 溶液调节pH≥9.4，过滤后用蒸馏水洗涤，并取最后一次洗涤液，加入BaCl 2溶液，无白色沉淀生成证明洗涤干净，从而得到较高纯度的Co(OH)2；
℃设Co(OH)2的物质的量为3mol ，根据元素守恒可知，得到的Co 3O 4应为1mol ，理论上固体残留率为11241g mol 1mol 93g mol 3mol
--⋅⨯⋅⨯×100%=86.38%，结合图像可知适宜温度为500℃； （5）Co 3O 4中Co 有+2价、+3价，得到的LiCoO 2中Co 为+3价，说明反应过程中Co 3O 4被空气中的氧气氧化，根据得失电子守恒可知Co 3O 4和O 2的系数比为4℃1，再结合元素守恒可得化学方程式为6Li 2CO 3+4Co 3O 4+O 2
高温12LiCoO 2+6CO 2。

17．(1)21a b
(2)c(NH 4+
)＞c(SO 24-)＞c(H +)＞c(OH -)
(3)6
(4) CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) ΔH=-41.2kJ/mol AD
(5)＞
(6)2700
【详解】（1）步骤2中反应的平衡常数K=()()()()()()()222-2+2-2+4332b 32sp 3c 11==a b
c OH c NH c SO c C NH H O K NH H O K Ca a SO ； （2）(NH 4)2SO 4溶液中铵根离子水解使溶液显酸性的，但是水解程度还是很弱的，故该溶液中离子浓度由大到小依次为c(NH 4+)＞c(SO 24-)＞c(H +)＞c(OH -)；
（3）Na 2SO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3，某温度下用1.0mol/LNa 2SO 3溶液吸收纯净的SO 2，当溶液中c(SO 23-)降至0.2mol/L 时，则生成亚硫酸氢根离子的浓度为（1.0mol/L -0.2mol/L ）×2=1.6mol/L ，-+2-3
3HSO H +SO ，
则K a2()()()()+2-3
-
+
3c H c SO c H 0.2=c HSO = 1.6⨯=1.25×10-7，()+
c H =10-6mol/L ，故pH=6； （4）已知：℃2CO(g)+SO 2(g)
S(l)+2CO 2(g) △H 1=-37.0kJ•mol -1 ℃2H 2(g)+SO 2(g)
S(l)+2H 2O(g) △H 2=+45.4kJ•mol -1 由盖斯定律可知，12℃-12℃得CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH=1
2（△H 1-△H 2）=-41.2kJ/mol ； A ．单位时间内，生成nmolCO 的同时生成nmolCO 2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A 正确；
B ．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；B 错误；
C ．反应为气体分子数不变的反应，混合气体的总压强为定值，C 错误；
D ．H 2O(g)与H 2(g)的体积比保持不变，说明平衡不再移动，反应平衡，D 正确；
故选AD ；
（5）反应℃为吸热反应，生成物能量高于反应物能量，则该反应的正反应的活化能E 正>逆反应的活化能E 逆。

（6）()()()
222CO(g)+SO (g)
S(l)+2CO (g)mol 22mol 1.60.8
1.6mol 起始转化平衡 ()()()2222H (g)+SO (g)
S(l)+2H O(g)mol 2
mol 1.80.9
1.8mol 起始转化平衡
则平衡时，氢气、二氧化硫、水分别为0.2mol 、0.3mol 、1.8mol ，则T℃时，反应℃的平衡常数K=2
21.810=27000.30.21010⎛⎫ ⎪⎝⎭⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭。