第3章第2节《氧化和燃烧》教案2
浙教版八年级化学下册 第2章第2节 氧化和燃烧 教学PPT课件
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①.点燃一支蜡烛，观察它在空 气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有 凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图328所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：
有充足的空气（氧气） 。
要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气
你是如何熄灭酒精灯的？ 盖好灯帽。隔绝空气（氧气减少）
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2. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示 的实验，下列有关说法正确的是（ C ） A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B.现象②③说明物质燃烧需要氧气 C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D.现象②说明红磷不是可燃物
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小结
1.定义： 物质跟氧发生的化学反应氧化反应。
氧化反应 铁 在 氧 气 中 燃 烧
不同点 反应剧烈
反应非常缓慢，甚 至短期内不易察觉
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2.分类： 缓慢氧化
例：动植物呼吸、
变化缓慢、短期内不易觉察 只放出少量热、不发光
食物腐败
金属生锈、 酒的
酿造……
变化剧烈、容易觉察 既发热、又发光
剧烈氧化 例：燃烧、爆炸……
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你能列举一些在生产生活中燃烧的实例吗？
氧 化
爆炸 发生剧烈的燃烧现象。
反
应
自燃 缓慢氧化而引起的自发燃烧
缓慢氧化 呼吸作用 金属生锈
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课堂练习 1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（ A ）
A.采摘来的茶叶堆在一起会发热 B.汽油遇火燃烧 C.打足气的车胎在热天爆破 D.锅炉爆炸 2.物质与 氧 发生的反应叫氧化反应，按反应的 剧烈程度氧化反应为： 缓慢氧化 、 剧烈氧化 。在 氧化反应中氧气具有 氧化 性。
2020学年新教材高中化学第3章第2节从化石燃料中获取有机化合物第2课时石油裂解与乙烯教案鲁科版必修二
第2课时石油裂解与乙烯[核心素养发展目标] 1.了解石油裂解的基本原理及主要产物，掌握乙烯的主要性质及加成反应的原理，能从多角度动态分析加成反应的本质，培养“变化观念”化学核心素养。
2.了解乙烯的主要用途，能根据乙烯的结构与性质提出有价值的问题，培养“科学探究与创新意识”。
一、石油的裂解1．从石蜡中获取不饱和气态烯烃的实验探究实验操作实验现象酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去溴的四氯化碳溶液逐渐褪色结论：石蜡分解产生了能使酸性KMnO4溶液及溴的四氯化碳褪色的不饱和气态烃。
2．石油的裂解以石油分馏产物为原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃分解为乙烯、丙烯等小分子烃的方法。
原料：石油分馏产物(包括石油气)。
目的：获取乙烯、丙烯等小分子不饱和烃。
二、乙烯1．分子结构分子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型C2H4CH2==CH22.物理性质颜色气味状态密度水溶性无色稍有气味气体比空气略轻难溶于水3.化学性质 (1)氧化反应①燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ②通入酸性KMnO 4溶液 现象：KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。
②碳碳双键()中的一个键断裂，其他两个原子(或原子团)分别加在双键的两个碳原子上，双键变成单键。
③乙烯的加成反应：有关反应的化学方程式为： a ．CH 2==CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； b ．CH 2==CH 2＋Br 2―→；c ．CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ；d ．CH 2==CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
4．用途(1)乙烯是一种重要的有机化工基础原料，用于生产塑料等化工产品。
目前，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
2020-2021学年浙教版八年级科学下册第三章第2节 氧化与燃烧(无答案)
第2节氧化与燃烧（同步测试）1.如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( )A.O2不够B.在失重情况下，空气不对流C.宇宙飞船上温度低D.达不到着火点2.英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
据此实验，下列有关分析中正确的是( )A.子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡B.这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低C.要使该实验成功，导管不宜过长D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足3.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是；【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是。
欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和KOH，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为。
4.某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
(1)右图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】___________________________________________________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮的化合价是_____。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
《第2节 氧化和燃烧》教案1
【讨论】怎样预防自燃？
三、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
重点
难点
分析
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教学预设
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
一、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水
硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁
碳＋氧气－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
一氧化反应葡萄糖氧气二氧化碳水硫氧气二氧化硫铁氧气四氧化三铁碳氧气二氧化碳物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课题
第2节氧化和燃烧
日期
教
学
目
标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
人教课标版高中化学选修5教案：3.2《醛》
第二节醛课题:第三章第二节醛授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途.3、了银氨溶液的配制方法.过程与方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感态度价值观培养实验能力,树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构第二节醛(aldehyde）一、乙醛(ethanal）1．乙醛的结构分子式:C2H4O 结构简式:CH3CHO官能团：与板书设计—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20。
8℃，易挥发,易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶.3．乙醛的化学性质（1)加成反应（碳氧双键上的加成）(2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：OHCOOCHOCH22234452+−−→−+点燃催化氧化:2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应（silver mirror reaction）AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3）2OH + 2H2O (银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂-—新制的Cu（OH)2氧化CH3CHO + 2Cu(OH）2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。
学生活动］回忆，思考,回答并写出有关化学方程式：讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛,今天我们将学习醛的结构与性质。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
2022-2022学年浙教版八年级科学下册讲义第3章-第2节-氧化与燃烧
2022-2022学年浙教版八年级科学下册讲义第3章-第2节-氧化与燃烧第第22节〖要点整理〗1.氧化反响：物质与氧发生的反响，分为缓慢氧化和剧烈氧化，在氧化反响中，氧气具有氧化性。
2.燃烧⑴燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响。
⑵燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③到达燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
3.灭火的原理和方法⑴原理：①移走可燃物；②隔绝氧气；③使温度降到着火点以下。
实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
⑵几种常见的灭火方法：①移走可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；②隔绝氧气：酒精灯用灯冒盖灭，油锅着火用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子等；③使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄。
⑶几种常用灭火器的灭火原理和适用范围灭火器灭火原理适用范用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，到达灭火的目的可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火液态二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否那么，会把手冻伤4.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自〖例题解析〗例探究燃烧条件的实验装置如下图(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①；②；(2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的性。
分析与解答：图中铜片上的白磷在热水的温度下到达着火点，能够燃烧而水中的白磷不与空气接触，不能燃烧，说明燃烧需要助燃剂；红磷由于着火点高，热水不能使其到达着火点，所以不能燃烧，与铜片上的白磷比较得知燃烧需要到达着火点，综上，可燃物燃烧的条件是①与氧气接触②温度到达着火点。
人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 教案
1、认识乙烯及加成反应。
2、掌握有机物氧化反应、可燃性等化学性质。
过程与方法：
1、通过实验养成观察分析能力，提高研究性学习的能力。
2、形成有机物学习的一般思路和方法，结构决定性质，性质决定用途的化学学科思想。
情感态度价值观：
1、认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，感受乙烯对人类生产生活的价值。初步确立可持续发展的观念。
引导学生发现有机物知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成对有机物结构和性质的根本认识，建立有机物“结构(组成)－性质－用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思路和方法，帮助他们打开学习有机化学之门，对于必修和选修阶段的有机化学学习都具有十分重要的指导意义。
三、教学目标
甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色但是乙烯可以，酸性高锰酸钾为强氧化剂，乙烯可以被氧化剂氧化，具有还原性，尝试写出方程式。
乙烯这样有别于甲烷的性质有什么作用呢？
甲烷中混有乙烯，是否可以通入KMnO4溶液除去乙烯？
完成方程式书写。
可以鉴别甲烷和乙烯。
不可以，由杂质二氧化碳生成。
实验结果:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，生成了无色的1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)液体。
四、教学重难点
1、教学重点：加成反应。
2、教学难点：有机物结构与性质的关系。
五、教学过程
教学
环节教师活动学源自活动设计意图环节一
引入主题
乙烯的
工业制法
石油在我们的生活中有什么重要的作用呢？石油取之于地底，如何将原油提炼成我们需要的工业原料呢？我们来学习石油如何炼制？有什么产品呢？
汽车动力，工业使用等
思考，翻看课本石蜡油分解实验。
环节五
九年级化学上册 第三章 维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途教案(新版)粤教版-(新版)粤教
3.1 氧气的性质和用途【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：3.1 氧气的性质和用途【教学目标】：1、知识与技能1）使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、水溶性等）；2）使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；3）了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
4）理解化合反应的定义2、过程和方法：培养学生观察和描述实验现象的能力。
3、情感、态度与价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
【教学重点】：1、氧气的化学性质及其现象的描述。
2、化合反应的定义【教学难点】：培养学生观察实验的能力。
【教学工具】：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、细铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
【教学方法】：讲授法【知识点】：1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质3、化合反应【课时安排】：一课时◆课前预习：氧气的有关知识◆教学情景导入地球上的一切生命体都离不开氧气，你了解氧气吗？你知道氧气有什么样的物理性质吗？你知道医院中放氧气瓶的原因吗？◆教学过程设计问题情景：1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却几乎保持恒定？2．鱼儿为什么能在水中自由自在的生活？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？学生交流：同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）教师引导：观察身边的空气，并阅读课本66页的部分内容。
师生整理：一、氧气的物理性质1、无色无味的气体2、不易溶于水3、比空气的密度大4、有三态变化，液氧、固态氧是淡蓝色问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？实验演示：木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
师生整理：木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应教师设疑：1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？实验演示：铁丝在氧气中的燃烧学生整理：将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入表格中。
初中九年级上册化学《燃烧和灭火》教案三篇
初中九年级上册化学《燃烧和灭火》教案三篇.1.1知识与技能：①认识燃烧的条件与灭火的方法。
②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。
1.2过程与方法：①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
1.3情感态度与价值观：①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。
②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。
2教学重点/难点/易考点2.1教学重点围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。
使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。
2.2教学难点燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。
3专家建议4教学方法探究式5教学用具1、媒体资源：自制课件2、实验准备：①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。
②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。
③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。
④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。
6教学过程教师活动学生活动设计意图[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。
燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。
观看录象倾听创设情境，激发学生的兴趣，引入新课[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？根据已有的知识，想到燃烧需要氧气由实际到理论，学生容易理解和接受一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？思考回答：不是所有的物体都能燃烧设置问题，激发学生的求知欲[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。
初中化学四单元燃烧教案
初中化学四单元燃烧教案
一、教学目标：
1. 了解燃烧的定义和特征；
2. 掌握燃烧的三要素；
3. 理解燃烧和氧化的关系；
4. 分辨燃烧和发光的区别。
二、教学重点：
1. 燃烧的定义和特征；
2. 燃烧的三要素；
3. 燃烧和氧化的关系。
三、教学难点：
1. 燃烧和氧化的关系；
2. 燃烧的三要素。
四、教学步骤：
1. 导入：通过展示一段明火燃烧的视频或图片引出燃烧的概念并让学生讨论燃烧的现象及
特征。
2. 探究燃烧的三要素：通过实验或案例让学生探究燃烧的三要素，即燃料、氧气和着火点，并让学生总结燃烧的条件。
3. 理解燃烧和氧化的关系：引导学生思考燃烧和氧化的关系，通过实验或案例帮助学生理
解燃烧是一种化学反应，是氧化反应的一种。
4. 辨析燃烧和发光的区别：通过实验或案例让学生辨析燃烧和发光的区别，帮助学生理解
燃烧产生的光和热是同一过程的不同表现。
5. 小结：总结燃烧的定义、特征、三要素和与氧化的关系，引导学生将所学知识整理成框
架图或概念图。
六、课堂练习：布置课堂作业，巩固所学知识。
七、教学反思：回顾本课教学过程，对学生的掌握情况进行评估，并对接下来的教学进行
规划和调整。
以上为初中化学四单元燃烧教案范本，具体教学内容和形式可根据实际情况进行调整和改进。
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
九年级化学上册《常见的化学反应燃烧》教案、教学设计
3.燃烧的条件：讲解燃烧需要具备三个条件——可燃物、氧气和点火温度。
4.燃烧反应的化学方程式：以蜡烛燃烧为例，引导学生学习化学方程式的书写方法。
5.燃烧反应的应用：介绍燃烧反应在生活、生产中的广泛应用，如燃料、烟花、炼钢等。
在讲授过程中，我会注重实例讲解，结合实验现象和生活中的具体例子，使学生更好地理解燃烧反应。
3.教学评价：
-采用多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、课后作业、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
-注重过程性评价，关注学生在学习过程中的态度、方法和进步，鼓励学生积极参与，提高自我认知。
4.教学步骤：
-引导学生复习相关化学基础知识，为学习燃烧反应打下基础。
-通过实验探究，让学生直观地认识燃烧反应，并总结燃烧条件。
4.知识拓展：
（1）介绍燃烧反应在生活和生产中的应用，如燃料、烟花等。
（2）讲解燃烧反应对环境的影响，如空气污染、温室效应等。
5.小组合作：
（1）分组讨论：让学生分组讨论燃烧反应在生活中的具体应用，并展示成果。
（2）交流表达：组织学生进行课堂分享，提高他们的交流表达能力。
6.总结与反思：
（1）总结本节课所学知识，让学生明确燃烧反应的重要性。
2.燃烧需要具备可燃物、氧气和点火温度三个条件。
3.燃烧反应在生活、生产中有广泛的应用，但同时也可能对环境造成污染。
4.学会正确书写燃烧反应的化学方程式，以及如何在实际生活中判断和满足燃烧条件。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的实践能力和创新意识，特布置以下作业：
1.完成课本第十五章第一节后的习题，特别是涉及到燃烧反应方程式的书写和应用题。
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《第2节氧化和燃烧》教案
一、教学目标
（一）知识与技能：
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
2、知道氧气与硫、铁丝反应的现象。
3、了解氧气是空气中最活跃的成分，和生物的生命活动息息相关的部分。
（二）过程与方法：通过试验了解氧气与非金属、金属反应的实验现象，知道氧气是化学性质比较活泼的气体。
本节课多采用提问和反复回忆的方式加深学生对氧气性质、反应的理解。
（二）情感态度与价值观：学生初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。
学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。
了解灭火和火灾自救的一般方法。
3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。
学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
二、教学重难点
重点：了解氧气的主要物理性质和化学性质，氧气与硫、铁丝反应的现象和方程式。
难点：氧气与硫、铁丝的实验
三、课时安排：1课时
四、课的类型：物质基础课
五、教学方法：实验法、讲授法、阅读法
六、教学用具：黑板、多媒体、实验用品：5-6瓶盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、燃烧匙、硫粉、铁丝、架子等
七、教学过程：
【回顾总结】：在上一节课我们学习了空气的组成，知道空气主要是由(氧气)和（氮气）组成的混合气体。
其中占空气总量1/5的是（氧气）。
【新课导入】：老师家有一辆凤凰牌自行车，风风雨雨地用了10年。
现在退休家中，很多地方都长上了褐色的斑点，这是斑点由什么造成的？
【分析】:这些现象都与氧气有关。
氧气不仅能使很久不用的铁制品表面产生褐色的斑点，还会使食物腐蚀变质，使塑料和橡胶制品变脆老化。
那么氧气是一种百害而无一用的物质吗？当然不是，氧气对生物的生存起着重要的作用，可以说没有氧气，就没有地球生物的存在。
那么氧气是怎样的一种物质呢？
【活动2】：将一根带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶里面，观察到什么现象？（带火星的木条复燃）。
【讲解】：这个试验说明氧气可以帮助物质燃烧，专业用语是氧气具有助燃性。
【问题】：氧气可以燃烧这句话对吗？（错误的，氧气具有助燃性但本身不可以燃烧。
）【讲解】：氧气不仅可以使带火星的木条复燃，它还可以和别的物质反应。
我们现在来看一下氧气与硫粉的反应，同学们要特别注意反应现象。
【活动3】这是一瓶装有硫粉的广口瓶，同学们来观察硫粉的状态是（淡黄色粉末状固体）。
点燃酒精灯，取少量硫粉放在铺有细沙的燃烧匙里面。
将燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧，同学们观察火焰颜色是（淡蓝色）火焰，然后将燃烧放入盛有氧气的集气瓶里面，发现火焰颜色是（明亮的蓝紫色）火焰。
请一位同学上来闻反应物的气味。
【讲解】：同学们，闻气味的正确方法是？（招气入鼻）
【问题】：这位同学，你闻到反应物的气味是怎样的？（很难闻，刺激性气味）。
再摸摸瓶壁感受一下瓶壁的温度是怎样的?
【讲解】：这种刺激性气体就是二氧化硫。
它就是有毒的。
瓶壁比较温暖说明反应是放热的。
那我就请这位同学用文字表示反应过程。
还有哪位愿意上来用化学式写出反应过程的？下面的同学写在黑板上。
【解答】：氧气+ 硫二氧化硫O 2 + S SO 2
【回忆】：这两位同学的反应式写得对吗？（对）。
我们来回忆一下氧气和硫反应的的现象。
同学们翻开书，硫在空气中燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气中燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。
【提问】：同学们，这个反应是物理变化吗？为什么？（不对，这个反应是化学变化，因为它生成了一种新物质
SO 2 ）。
【分析】：同学们说的是正确的，这个反应的反应物是氧气和硫，在反应条件点燃的情况下，生成了二氧化硫。
产生了新物质，因此这是一个化学变化的过程。
这里我们要特别注意反应条件，但很多粗心的同学经常会忘记这一点。
我们的同学是粗心的人吗？（不是）。
大家都回答不是，那以后就看同学们的表现了。
【讲解】：氧气不仅能和一些非金属反应，它还能和金属反应。
日常生活中，我们可以看到铁丝在空气中与氧气反应生成褐色斑点，那么铁丝在纯氧中会有什么现象呢？
【活动4】：老师手上是一根绕成螺旋状的细铁丝，在上课前已经用砂纸檫去铁丝表面氧化膜，还它本来光亮面目。
一端系在粗铁丝上，一端系上一根火柴，做引燃用。
老师等一下要将引燃火柴，同学们认真观察并记录实验现象。
点燃火柴后，待火柴将要燃烧完时，立即伸入已经铺着一层水的集气瓶里面。
同学们观察到铁丝在氧气里面（剧烈燃烧，火星四射）。
【讲解】现在实验结束了，同学们来摸一摸瓶壁的温度，感觉到（热），这说明这个反应也是会（放热的）。
同学们再来看一看集气瓶瓶底有什么物质？（黑色的固体）。
这种黑色的固体就叫做四氧化三铁。
同样的有哪位同学愿意上来写出反应的文字表达式和化学式啊？【解答】: 氧气+ 铁? 四氧化铁O 2 + Fe Fe 3 O 4
【讲解】：同学们，他们写的对吗？（对）。
很好，上来的同学都有注意反应条件“点燃”了，下面的同学有谁写错了吗？以后要注意不能再做马大哈啊。
【回忆】：翻开书本我们来回忆一下氧气与铁丝反应的反应的现象。
铁丝在氧气里（剧烈燃烧，火星四射），并（放出）热量，生成（黑色）固体四氧化三铁。
【提问】：在氧气和铁丝反应的实验里，为什么铁丝要卷成螺旋状的呢？
【解答】：增加铁丝与氧气的接触面接，使反应更加充分。
【讲解】：同学们现为这为同学鼓掌，能说出正确答案说明这位同学不仅思维很活跃，而且课外知识也很丰富。
【提问】：同学们有没有注意集气瓶里面有铺着一层水呢？（有）为什么集气瓶里面要铺上一层水？它有什么用呢？有谁知道？
【讲解】：这是因为铁在氧气里燃烧放出大量的热，并生成黑色的四氧化三铁，我们铺一层水的目的就是为了防止四氧化三铁溅落炸裂瓶底。
同学们也为这位同学鼓掌，能说出正确答案不仅说明这位同学思维很活跃，而且还做了充分的课前预习。
这值得大家学习。
氧气能和一些非金属金属反应，这说明氧气的化学性质很活泼。
【板书】：化学性质活泼
【题目】：1、铁丝在氧气中燃烧生成（）
A、氧化铁
B、二氧化铁
C、四氧化三铁
D、三氧化二铁
2、硫在氧气中燃烧没有产生什么现象（）
A、刺激性气味
B、明亮的蓝紫色火焰
C、黑色沉淀
D、热量
【提问】：同学们观察这两个反应的产物，可以发现哪些共同点？
【讲解】：产物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
我们把这种化合物成为氧化物。
【板书】：氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素
【题目】：下列哪些化合物不是氧化物？
1、P 2 O 5
2、O 3
3、CH 4
4、C 6 H 12 O6
5、Na 2 O 2
【讲解】：氧化物基本上满足RxOy 的模式。
【总结】：氧气是一种（无色无味的气体），（不易）溶于水，密度比空气（略大），-183℃时，液化成（淡蓝色）液体，-218℃时，凝固成（雪花状的蓝色固体）。
硫在空气中燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气中燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。
铁丝在氧气里（剧烈燃烧，火星四射），并（放出）热量，生成（黑色）固体四氧化三铁。
【练习】：
灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
2、火灾自救常识：
【小结】。