《有机化学基础》知识点整理
(完整版)有机化学基础知识点总结
引言概述：有机化学作为化学学科的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应机理，是化学学习的基础。
有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。
本文将从五个大点出发，详细阐述有机化学的基础知识点。
一、有机化合物的命名1.醇类的命名：通过识别羟基的位置和数量，采用“字根+ol”的命名法。
2.醛和酮的命名：以醛基和酮基分别作为命名的基础，通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。
3.酸类和酯的命名：以羧基和酯基分别作为命名的基础，通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。
4.芳香化合物的命名：根据苯环上的取代基的位置和数量，采用数字和字母的组合进行命名。
5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性：通过这些相互作用力的存在，可以解释分子之间的特殊性质和反应。
二、有机化学反应的机理1.加成反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。
2.消除反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。
3.变位反应：通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。
4.羰基化合物的还原反应：通过添加一种强还原剂，将羰基物质转化为相应的醇。
5.羟醇的氧化反应：通过添加一种强氧化剂，将醇转化为相应的醛或酮。
三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长：共价键是有机化合物中最常见的键，其长度取决于成键原子的电子云分布。
2.极性共价键：由于成键原子之间电子云密度的不均匀，导致共价键中电子密度分布的不均匀。
3.分子的分散力和溶解性：分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。
4.电子云的亲核性/亲电性：电子云可以表现出亲核性或亲电性，取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。
5.光学活性：光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。
四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成：羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得，也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。
有机化学基础知识点归纳
一、有机化学基础知识归纳1常温下为气体的有机物：①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。
②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。
2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。
同分异构体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。
3、气味。
无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味）稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。
6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。
可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。
8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。
9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解）12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。
13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚；14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸;15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）16、羧酸酸性强弱:di©17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究有机物（由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素通过共价键组成的化合物）的结构、性质、制备、反应机理和应用等方面的科学。
有机化学是化学的重要分支，广泛应用于药品、农药、染料、化肥、聚合物、石油、天然气等领域。
本文将围绕着有机化学基本概念、化合物命名、化学键的性质、反应机理等方面，进行有机化学基础知识点的归纳总结。
一、有机化学基本概念1.有机物的定义有机物是指由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。
2.碳的四价性碳的原子量为12，具有4个价电子，可以通过共价键形成分子。
3.构成基本骨架的原子构成有机化合物基本骨架的原子主要是碳和氢，其中氧、氮、硫、磷等也可以与碳形成键。
4.构成共价键的轨道杂化碳可以发生sp³、sp²、sp杂化，根据不同的杂化类型可以形成不同的键。
二、化合物命名有机化合物的命名有规则可循，常用的有以下几种命名方式：1. 单一代表结构式命名根据分子式显示出化合物中的有机基团及它们之间的化学键，直接称呼出结构式中每个有机基团的名称以及每个碳原子相连的氢原子数量，例如乙烷，丙醇等。
2. 对它与甲烷的关系命名如果有一个以上相同的有机基团，则在基团名称前加上数词来表示相同基团的个数，然后在基团名称前加上一个前缀，表示基团所连接的碳链数的大小，例如二甲基甲烷、三乙基甲烷等。
3. 给予特定的名称某些有机化合物得到了特定的名称，比如甲醛、甲苯、苯酚等。
三、化学键的性质1. 电负性差异导致分子偏极性在分子中，若一种原子的电负性比另一种原子高，则在共价键共享电子时，会产生分布不均的电子云密度，这导致分子偏极性。
2. 共价键的极性影响化合物的性质由于不同化合物中的共价键极性不同，因此带正电的离子和带负电的离子形成的键比共价键更有离子性。
3. 键长和键阶的影响共价键的长度与键能息息相关，三键相对于单键来说长度更短，键的长度主要取决于两个原子核间电子云的相互作用力。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构、合成方法和应用的学科。
下面是有机化学的基础知识点总结：1.键合理论：有机化合物的化学性质与其分子内的键有着密切关系。
有机化学中常见的键有共价键、极性键和离子键。
2.碳骨架：大多数有机化合物的分子都是由碳原子构成的骨架。
根据碳原子之间的连接方式，碳骨架可分为直链、分支链、环状和杂环等几种不同的类型。
3.功能团：有机化合物中的功能团是指具有一定化学性质的结构单元。
常见的有机化合物功能团有羟基、醇基、酮基、酯基、羧基等。
4.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、消除反应、加成反应、缩合反应、氧化还原反应等。
5.反应机理：有机化学反应的过程可以通过反应机理来描述。
常见的反应机理包括亲核取代反应机理、亲电取代反应机理、酸碱催化反应机理等。
6.按键性质分类：根据碳原子上的官能团的不同，有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳碳键都是单键，而不饱和化合物中的碳碳键可以是双键或者三键。
7.合成方法：有机化学中的合成方法包括物理法、化学法和生物法。
常见的合成方法有酸催化、碱催化、取代反应、缩合反应等。
8.离子性和共价性：有机化合物既有离子性也有共价性。
大多数有机化合物分子中的键为共价键，但分子之间的作用力常常具有离子性质。
9.异构体：同一种分子式但结构不同的化合物称为异构体。
异构体可以分为构造异构体、空间异构体和立体异构体等几种类型。
10.应用领域：有机化学在药物、农药、材料科学等领域有着广泛的应用。
有机合成和有机反应研究的进展为新药的发现和农药的合成提供了重要的支持。
以上是有机化学的基础知识点总结，了解这些知识点对于学习和理解有机化学的基本概念和原理非常重要。
有机化学是一个广阔而深奥的学科，需要通过不断学习和实践来掌握和应用。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
有机化学基础知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的一门科学。
下面是有机化学的一些基础知识点的归纳总结：1. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的规则，常用的命名方法包括命名法、官能团法和系统命名法等。
2. 共价键的构成和特性：在有机化合物中，碳和其他元素通过共享电子而形成共价键，共价键的构成和特性直接影响着有机化合物的性质和反应。
3. 极性和分子极性：极性是指分子中带电离子或极性键所引起的整体效应，分子极性可以通过碳原子上的电负性来决定。
4. 有机反应机理：有机反应的机理研究是有机化学的核心内容，常见的反应机理有亲核取代反应、亲电取代反应、加成和消除等。
5. 功能团的化学性质和反应：有机化合物中的功能团可以决定化合物的性质和反应，例如羧基、酮基、烯烃等。
6. 共轭体系和共轭体系对反应的影响：共轭体系是指一系列连续的共轭双键或共轭环的结构，共轭体系可以影响有机化合物的稳定性和反应性。
7. 反应速率和平衡常数：反应速率和平衡常数是衡量有机反应速率和平衡状态的重要指标，可以通过温度、浓度和催化剂等来控制。
8. 有机分子的空间构型：有机分子的空间构型对于反应的进行起着重要的作用，有机分子的空间构型可以通过各种分析方法来确定。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
9. 有机合成策略：有机化学的最终目标是合成特定的有机分子，有机合成策略包括选择合适的起始物质、反应条件和合成路径等。
10. 确定有机化合物的结构：确定有机化合物的结构是有机化学研究的重要内容，常用的方法包括质谱、红外光谱、核磁共振谱等。
以上是有机化学的一些基础知识点的归纳总结，有机化学涉及的内容非常广泛和深入，可以作为初学者入门的参考，同时也是有机化学研究的基础。
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
有机化学基础书本知识点整理.
有机化学基础书本知识点整理1.在19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯提出有机化学概念2.维勒打破有机无机界限,在制备氰酸铵是得到一种结晶与尿素完全相同,使人们摒弃了“生命力论”3.在1965年世界上第一次合成人工蛋白质结晶牛胰岛素在中国诞生,标志着人工合成蛋白质时代到来4.多数有机物易溶于极性较小的溶剂,熔点沸点较低,容易燃烧,受热易分解,反生反应时速率较小,副反应较多5.最简式又称实验式,指的是有机物中元素原子个数比6.李比希法:定量氧化铜氧化有机物成水 CO2,利用高氯酸镁和碱石棉分别吸收,计算7.钠熔法:定性分析有机物中有没有N S Br Cl元素,分别转化成氰化钠、硫化钠、溴化钠、氯化钠8.铜丝燃烧法可以确定有机物中是否存在卤素,若有蘸取后灼烧焰色为绿色9.元素分析仪,自动化程度高,需要的样品量少,分析速度快,可以同时对CHOS进行分析,与计算机连接10.有机化合物分子内部,不是只以共价键连接,比如醋酸钠等有机盐、氨基酸?11.红外光谱(IR观察有机物有哪些基团、化学键12.质谱法快而精准,质荷比最大的是式量。
13.对映异构体中含有手性碳原子,其必定是饱和的,四个位置连接不同的基团或原子,这里尤其强调环状的,如果处于一个对称位置,那么就肯定不是手性碳。
对映异构体有独特的旋光性。
14.美国化学家科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论”15.同位素示踪是研究反应机理的重要手段,匈牙利化学家维西在此方面贡献突出,获诺贝尔奖16.美国科学家夏普雷斯、诺尔斯和日本科学家野依良治实现了对映异构的不对称合成17.在1874年荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键解释,证明了二取代甲烷只有一种18.乙烯键角接近120°可以近似处理19.同分异构现象普遍存在于有机化合物中,但不意味着无机就没有,比如尿素和氰酸铵20.苯环二氯取代物,沸点邻>间>对,相当于物理合力思想21.邻羟基苯甲醛的异位取代物,邻位取代物形成分子内氢键,对位形成分子间氢键,故沸点对位>邻位,特殊的22.同分异构体,支链越多沸点越低。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇第1篇示例：有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、变化规律和合成方法的科学。
有机化学基础知识是理解和掌握整个有机化学体系的基础，是有机化学学习的重要环节。
接下来，我们将对有机化学基础知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握这一重要学科。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础，也是有机化学学习的第一步。
有机物的命名方法繁多，常见的包括IUPAC命名法、通用命名法和结构式命名法等。
IUPAC命名法是最为严谨和规范的命名方法，它遵循一定的命名规则，能够准确地标识出有机物的结构和性质。
有机物的结构包括分子式、结构式和空间构型等。
分子式表明了有机物中各种元素的种类和原子数目，结构式则表明了有机物分子中各原子的连接方式和空间位置，空间构型则描述了有机物分子的立体结构和立体构型。
掌握有机物的结构对于理解其性质和反应具有重要意义。
有机物具有多种多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、溶解度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原、加成、消除等。
不同的有机物具有不同的性质，这些性质决定了有机物在自然界中的存在形式和化学行为。
有机化学是一个极为重要的合成化学领域，合成有机化合物是有机化学的核心内容之一。
有机物的合成方法繁多，包括物质合成法、加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
掌握有机物的合成方法对于有机化学的学习具有至关重要的意义。
六、有机物的衍生物有机物的衍生物是指通过对原有有机物进行化学反应得到的新化合物。
有机物的衍生物包括同分异构体、立体异构体、环化合物、功能化合物等。
了解有机物的衍生物对于理解有机化学的结构和性质具有重要意义。
有机物在生活和工业生产中具有广泛的应用，包括医药、农药、染料、塑料、涂料、合成纤维等。
了解有机物的应用对于学习有机化学的意义重大，它能够帮助我们更好地理解和应用有机化学知识。
第2篇示例：有机化学是化学的重要分支之一，研究碳元素及其化合物的结构、性质、反应等规律。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究碳及其化合物的结构、性质、合成和反应的科学。
下面是有机化学的基础知识点的归纳总结：1. 有机化合物的命名：根据化合物的结构和功能基团进行命名，常用的命名方法有IUPAC命名法和常规命名法。
2. 键的类型：有机化合物中存在共价键、极性共价键和离子键。
共价键的电子对共享，极性共价键中电子对的共享并不均匀，而离子键是通过电子的转移形成的。
3. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由碳骨架、取代基和功能基团组成。
碳骨架可以是直链、分支链、环状或芳香性结构。
4. 分子式和结构式：分子式用元素符号表示化合物中各元素原子的种类和数量，结构式用化学键和取代基来表示有机分子的结构。
5. 极性：当一个分子中的原子或官能团带有正电荷或负电荷时，它具有极性。
极性会影响物质的溶解性、沸点和电性。
6. 分子间相互作用力：有机化合物中分子间相互作用力包括范德华力、氢键、离子键、取代基间相互作用等。
这些力可以影响物质的物理性质和化学反应。
7. 功能基团：有机化合物中的功能基团赋予了分子特定的化学性质。
常见的功能基团有羟基（-OH）、氨基（-NH2）、卤素（-X）、酰基（-COOH）等。
8. 化学键的形成：有机化合物的化学键的形成涉及到化学键的断裂和形成。
共价键的形成通常涉及原子的杂化和电子的重排。
9. 取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一。
在取代反应中，一个官能团被另一个官能团取代。
常见的取代反应有卤代烷的卤原子被亲核试剂取代。
10. 加成反应：加成反应是指两个或多个反应物之间发生共价键的形成，并且不伴随着官能团的断裂。
常见的加成反应有醇的加成反应、烯烃的加成反应等。
11. 消除反应：消除反应是指一个分子中的两个官能团发生脱离，形成一个新的双键或三键。
常见的消除反应有醇的脱水反应和卤代烷的脱卤反应等。
12. 亲核取代反应和电子亲近反应：亲核取代反应是指亲核试剂通过给予反应物中的亲电子中心一个电子对而取代官能团。
有机化学基础知识点总复习
有机化学基础知识点总复习一、协议关键信息1、有机化学的基本概念有机化合物的定义与特点：＿___________________________官能团的概念与常见官能团：＿___________________________同系物、同分异构体的定义与判断：＿___________________________2、烃类化合物烷烃的结构、性质与命名：＿___________________________烯烃的结构、性质与加成反应：＿___________________________炔烃的结构、性质与化学性质：＿___________________________芳香烃的结构、性质与苯的同系物：＿___________________________3、烃的衍生物卤代烃的性质与卤代烃的取代反应：＿___________________________醇的结构、性质与醇的氧化反应：＿___________________________酚的结构、性质与酚的酸性：＿___________________________醛的结构、性质与醛的氧化还原反应：＿___________________________羧酸的结构、性质与羧酸的酯化反应：＿___________________________酯的结构、性质与酯的水解反应：＿___________________________4、有机化学反应类型取代反应的特点与常见实例：＿___________________________加成反应的特点与常见实例：＿___________________________消去反应的条件与常见实例：＿___________________________氧化反应与还原反应的判断与常见反应：＿___________________________聚合反应的分类与常见聚合反应：＿___________________________5、有机化合物的合成合成路线的设计原则：＿___________________________官能团的引入与转化方法：＿___________________________有机合成中的保护与去保护策略：＿___________________________6、有机化合物的结构鉴定红外光谱、核磁共振氢谱的原理与应用：＿___________________________有机化合物结构推断的方法与思路：＿___________________________二、协议内容11 有机化学的基本概念111 有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等通常被归类为无机化合物。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要研究碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。
有机化学是化学领域中的一个重要分支，与日常生活、工业生产、医药卫生等方面密切相关。
1. 有机化合物的特点：有机化合物主要特点是分子中含碳元素，且大多数化合物为分子晶体。
碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键，这使得有机化合物具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物的分类：根据碳原子之间的连接方式，有机化合物可分为开链化合物、环状化合物和芳香族化合物等。
此外，根据官能团的不同，有机化合物还可分为醇、醛、酮、酸、酯等。
3. 有机化学反应类型：常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型各有特点，是研究有机化学反应和性质的基础。
三、有机化学重要知识点1. 烷烃：烷烃是只含碳、氢两种元素的化合物，具有通式CnH2n+2。
烷烃的物理性质如熔点、沸点等随碳原子数的增加而变化。
重要的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们在自然界中广泛存在，是重要的能源物质。
2. 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类，具有通式CnH2n。
烯烃的化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯等，它们是植物生长过程中重要的调节物质。
3. 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类，具有通式CnH2n-2。
炔烃的化学性质与烯烃类似，但更活泼。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等，它们在工业上有着广泛的应用。
4. 醇类：醇类是含有羟基（-OH）的有机化合物，其通式为CnH2n+1OH。
醇类具有醇羟基的性质，可以发生取代反应和氧化反应。
常见的醇类包括甲醇、乙醇等，它们是重要的工业原料和溶剂。
5. 醛类：醛类是含有醛基（-CHO）的有机化合物，其通式为CnH2nO。
醛类具有醛基的性质，可以发生加成反应和氧化反应。
常见的醛类包括甲醛、乙醛等，它们在食品和化妆品等行业中有广泛应用。
6. 酮类：酮类是含有酮基（C=O）的有机化合物，其通式为CnH2n-2CO。
有机化学基础知识点总结,都是精华!
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
《有机化学基础》知识点整理
能发生水解反应的有机物
卤代烃（碱性）、酯（碱或酸性）、糖类 （单糖除外，酸性）、肽类（包括蛋白质）
能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚 类化合物。 能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯 环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类 别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物 CnH2n-6(n≥6)
4．有机物的颜色
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白与Fe3+(aq)作用形成紫色溶液； ☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊 液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热 或较长时间后，沉淀变黄色。
2．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较 慢）、—CHO的物质、与苯环相连的侧链 碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反 应） （2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反 应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、 Fe2+
3.与含钠物质
与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH 的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（水解 或取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠 和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸 钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠 并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物 反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物 质的量的CO2气体。
一、重要的物理性质
有机化学知识点汇总
有机化学知识点汇总一、有机化学基础概念。
1. 有机物定义。
- 有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐、碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 有机物的特点。
- 多数有机物熔点低、受热易分解。
例如，蔗糖在加热到一定温度时会熔化，继续加热则会分解碳化。
- 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
如苯难溶于水，却能很好地溶解在四氯化碳等有机溶剂中。
- 有机物反应速率一般较慢，反应复杂且常伴有副反应发生。
例如，乙醇的酯化反应需要加热且反应时间较长，同时还可能发生乙醇的脱水等副反应。
二、烃。
1. 烷烃。
- 结构特点。
- 烷烃分子中的碳原子之间都以单键相连，其余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，因此烷烃又称为饱和烃。
例如甲烷（CH₄），其分子结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 通式：CₙH₂ₙ + ₂（n≥1）。
- 命名。
- 习惯命名法：对于直链烷烃，根据碳原子数称为“某烷”，碳原子数在十以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数大于十的，用汉字数字表示。
例如，C₅H₁₂称为戊烷。
- 系统命名法。
- 选主链：选择最长的碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某烷”。
- 编号：从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号。
- 写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字与名称之间用短线隔开。
如果有相同的支链，可以合并，用汉字数字表示支链的个数。
例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃命名为3 - 甲基戊烷。
- 化学性质。
- 稳定性：烷烃在常温下比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 可燃性：烷烃都能燃烧，完全燃烧的化学方程式为CₙH₂ₙ + ₂+(3n +1)/2O₂→nCO₂+(n + 1)H₂O。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的科学。
它是化学的一个重要分支领域，广泛应用于药物、农药、染料、塑料等化学工业领域。
以下是有机化学的基础知识点：1.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。
根据基团、取代基、碳原子数等特征，可以使用功能组命名法、规则命名法等将有机化合物命名为有机化学家可以理解和使用的名称。
2.有机反应的机理：有机化合物的反应可以分为加成反应、消除反应、置换反应等。
了解反应机理对于预测反应产物和控制化学反应有重要意义。
3.有机功能团的性质：有机化合物中的功能团如羟基、氨基、醛基等具有不同的性质和反应性。
了解它们的性质对于有机化合物的设计和合成具有重要意义。
4.手性有机化合物：手性有机化合物是指具有不对称碳原子的有机化合物。
它们具有不对称的空间结构，因此可以存在两种或多种不同的立体异构体。
手性化合物在药物研究和合成中具有重要应用价值。
5.有机合成反应：有机合成反应是有机化学的核心内容。
通过合成反应，可以按照需要合成目标化合物。
了解不同的有机合成方法和反应条件对于合成有机化合物具有重要意义。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一。
氧化还原反应涉及电子转移过程，通常涉及到氧化剂和还原剂的使用。
7.催化剂：催化剂在有机化学中起着重要的作用。
它们可以加速化学反应的速率，降低反应的活化能。
了解催化剂的性质和使用对于提高有机化学反应的效率具有重要意义。
8.有机多步合成：有机多步合成是有机化学中常见的合成方法之一。
通过多步反应的组合，可以实现对复杂有机化合物的合成。
9.芳香化合物：芳香化合物是一类具有特殊结构的有机化合物。
它们通常具有香味并且具有稳定的化学性质。
芳香化合物的合成和反应机理对于药物和染料的研究具有重要意义。
10.碳骨架的转换：碳骨架的转换是有机化学研究中的一个重要方向。
通过对碳骨架的改变，可以合成出具有不同性质和功能的有机化合物。
有机化学基础知识整理
有机化学基础知识整理《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1(有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)?4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1(能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物? 通过加成反应使之褪色:含有? 通过取代反应使之褪色:酚类、—C?C—的不饱和化合物注意:苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
? 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色? 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯(2)无机物? 通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O? 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe2---2+------2(能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 (1)有机物:含有、—C?C—、—OH(较慢)、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe2----2+3(与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物:常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ((( 加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; ( 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
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《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的［一般指N （C ）≤4］醇、（醚）、醛、(酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。
3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时,能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐.③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）.但在稀轻金属盐（包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂.⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度(1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂)（2)大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态［常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1)气态：① 烃类：一般N （C)≤4的各类烃注意：新戊烷［C(CH 3）4］亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．—．24．．。
．2．℃）．．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．—．29．．。
．8．℃）．． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13．．。
．9．℃）．．甲醛．．(HCHO ．．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃．)．氯乙烷．．．(CH ．．．3．CH ．．2．Cl ．．，沸点为．．．．12．．。
．3．℃）．． 一溴甲烷（CH 3Br,沸点为3.6℃）四氟乙烯(CF 2==CF 2,沸点为—76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3,沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10。
8℃)环氧乙烷（ ,沸点为13。
5℃）（2)液态：一般N （C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH 3（CH 2）4CH 3 环己烷 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C 2H 5Br乙醛CH 3CHO 溴苯C 6H 5Br硝基苯C 6H 5NO 2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如,石蜡C 17以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示: ☆三硝基甲苯( 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）;☆苯酚溶液与Fe3+(aq）作用形成紫色[H3Fe(OC6H5）6］溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液;☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后,沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂）☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：芳香气味,有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味(无色黏稠液体)☆苯酚:特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O)褪色的物质（1)有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH—== 5Br—+ BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物:含有、-C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物:与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2—、SO2、SO32—、Br-、I—、Fe2+ 3．与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有-COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体.与NaHCO3反应的有机物：含有-COOH、-SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体.4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH—== 2 AlO2- + H2O（3）Al（OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al（OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == （NH4）2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O（NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑（NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl →HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH →H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有-CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag（NH3）2OH］（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失.(3）反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag（NH3）2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag（NH3）2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐)、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基):HCHO + 4Ag（NH3)2OH4Ag↓+ (NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH3）2OH4Ag↓+ (NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH）4CHO +2Ag(NH3）2OH2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 + H2O （6)定量关系:-CHO～2Ag(NH）2OH~2 Ag HCHO～4Ag（NH)2OH~4 Ag6．与新制Cu（OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应(1)有机物:羧酸（中和）、甲酸（先中和,但NaOH仍过量,后氧化）、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物.(2）斐林试剂的配制：向一定量10％的NaOH溶液中，滴加几滴2％的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸（4)实验现象:①若有机物只有官能团醛基(—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖）红色沉淀生成;②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖)红色沉淀生成；（5）有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu（OH）2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu（OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC—CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH）2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH（CHOH)4CHO + 2Cu（OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：-COOH～½Cu（OH)2～½Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu（OH)2～Cu2O HCHO~4Cu（OH）2~2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外)、肽类（包括蛋白质)。