福建省泉州第五中学高中化学必修一学案(无答案)：4.2.3硝酸的性质

第 3 课时硝酸的性质

【知识梳理】

一、硝酸

1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法

催化剂

原理：①氨氧化为NO：4NH3＋ 5O2△4NO ＋ 6H2O

②NO 氧化为 NO 2： 2NO ＋ O2＝ 2NO 2

③NO 2与水反响生成 HNO 3： 3NO 2＋ H2O ＝ 2HNO 3＋ NO

在实质生产中②③过程循环进行，原料获得了充足的利用，因此总反响式为：NH 3～HNO 3

2、硝酸的物理性质：

纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形

成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO 3。浓 HNO 3因为 HNO 3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。

3、硝酸的化学性质：

⑴不稳固性：4HNO 34NO2＋2H2O＋O2

硝酸越浓越易分解，所以浓HNO 3应寄存在棕色试剂瓶中。

⑵强酸性：拥有酸的通性。

⑶强氧化性：HNO 3中的＋ 5 价 N 元素处于最高价态，拥有很强的氧化性。

如： Cu＋ 4HNO 3(浓 ) ＝ Cu(NO 3)2＋ 2NO 2＋ 2H2O

3Cu＋ 8HNO 3( 稀 ) ＝ 3Cu(NO 3)2＋ 2NO＋4H2O；C ＋ 4HNO 3( 浓 )CO2＋4NO 2＋ 2H2O

钝化作用：常温下，浓HNO 3使 Fe、 Al 钝化（氧化反响）。

二、氮及其化合物的性质和转变关系：

【典例剖析及解题技巧】

［例1］在浓硝酸中放入铜片：

⑴开始反应的离子方程式为______________________________________________________ ，

实验现象为 __________________________________________________________________ 。

⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________________________________

⑶待反响停止后，再加入少许25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原由是：

___________________________________________________________________________ _______。

⑷若将12.8 g 铜跟必定量的浓硝酸反响，铜耗完时，共产生气体 5.6 L（标准情况下）。则所耗费硝酸的物质的量是____________。

分析：⑴反响的离子方程式为：Cu＋ 4H ＋＋ 2NO 3－＝ Cu2＋＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O。可察看到的现象为：铜片渐渐溶解，溶液渐渐变蓝色，有红棕色气体产生。

⑵铜跟浓硝酸反响时，跟着反响的进行，硝酸浓度不停减小，一段时间后发生铜与稀硝

酸的反响。

⑶反响停止后，反响系统中有Cu、 Cu2＋、 NO 3－，加入稀硫酸后， H2SO4电离出的H ＋

与溶液 NO 3－中的联合，又生成了“HNO3”，故又会有 Cu 溶解产生气泡。

⑷产生的 5．6L 气体是 NO 2和 NO 的混淆气体。依据 N 原子守恒可算出被复原的HNO 3

的物质的量，再依据Cu 的量可算出起酸性作用的硝酸的物质的量[Cu 反响后转变为 Cu （NO 3）2，故起酸性作用的硝酸的物质的量为Cu 的 2 倍 ] 。

耗费 HNO 3的总物质的量＝酸性作用HNO 3的物质的量＋被复原（氧化作用）的 HNO 3

的物质的量

因为铜的物质的量所以起酸性作用的HNO3的

物质的量。

又因为 NO 2和 NO 总物质的量

所以起氧化作用的HNO 3的物质的量总物质的量

故：总合耗费的硝酸的物质的量为0． 65mol 。

答案：⑴ Cu＋ 4H ＋＋ 2NO 3－＝ Cu2＋＋ 2NO 2↑＋ 2H2O；铜片渐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕

色气体产生。

⑵3Cu＋ 8H＋＋ 2NO 3－＝3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O

⑶加入稀 H 2SO4后，H 2SO4电离出 H＋，与原溶液中的NO3－组成强氧化性条件（即相当

于溶液中又生成了“稀硝酸”），反响的离子方程式为：3Cu＋ 8H＋＋ 2NO 3－＝3Cu2＋＋ 2NO↑＋4H 2O

⑷0.65 mol