电解质和电离方程式ppt课件

第二章 开发海水中的卤素资源
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演示：
现象：
取相同浓度的氨水、氢氧 固体食盐不导电，醋酸和 化钠溶液、盐酸、醋酸溶 氨水的导电能力比较弱， 液、盐水、固体食盐通电， 氢氧化钠溶液、盐水、盐 观察溶液的导电能力。 酸的导电能力强。
一、电解质和非电解质
1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化
合物称电解质 2. 非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电
酸、碱、绝大部分盐以及水 非电解质：
氧化物、有机物等
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思考
判断下列物质是否能导电，并指出哪些是电解质， 哪些是非电解质。
硫酸溶液、碳酸钠溶液、硫酸钡、二氧化碳、二氧 化硫溶液、金属钠、氢氧化铜、氯气、液氯
能导电的物质：硫酸溶液、碳酸钠溶液、二氧化 硫溶液、金属钠 电解质：硫酸钡、氢氧化铜 非电解质：二氧化碳
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思考
溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内 自由移动的带电微粒————离子的数目。单 位体积内自由移动的离子越多，溶液的导电能 力越强，反之越弱。 二、强电解质和弱电解质 1. 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 2. 弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质
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思考
强电解质在水溶液中能完全电离成自由移动的 离子，所以强电解质在水溶液中主要以离子形 式存在；弱电解质在水溶液中不能完全电离， 所以弱电解质在溶液中主要以分子形式存在， 还有一部分离子。
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思考
电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离， 形成能自由移动的带电微粒----------离子，所 以电解质的水溶液或熔融状态的电解质能导电。 而固态的电解质中一般没有可以自由移动的离 子，所以不能导电。 电离：电解质在溶液中或熔融状态下离解成阴、 阳离子的过程。
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归纳：
常见的电解质和非电解质 电解质：
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三、电离方程式的书写 1. 电离方程式：表示电解质电离成自由离子的
式子 2. 电离方程式的书写
①把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式 ②强电解质用“→”，弱电解质用“≒” ③ 注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达 如：HCl → H+ + Cl-
练习
写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钡、氢氧化钙、氯化钠、硫酸钾、硝酸铵、 氢溴酸、硝酸银、硫酸铵
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归纳：
常见的强电解质和弱电解质 1. 强电解质： 2. 强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘
酸、高氯酸等 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢 氧化钡 绝大部分盐（包括难溶性的硫酸钡等） 2. 弱电解质： 3. 弱酸：碳酸、醋酸、磷酸、氢硫酸、氢氟 酸、次氯酸等 弱碱：氨水等 水（水是一种极弱的电解质）
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思考
1.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的 盐酸溶液和醋酸溶液，哪一个的导电能力强，为 什么？ 2. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液 的导电能力一定比醋酸溶液得到电能强吗？
溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内 自由移动的带电微粒数目。自由移动的带电微 粒越多，溶液的导电能力越强，反之越弱。
Leabharlann Baidu的化合物为非电解质
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思考：铜、食盐、盐水、醋酸溶液 ，其中哪些能 导电，哪些不能，哪些是电解质，哪些是非电解 质？
能导电的：铜、盐水、醋酸溶液 电解质：食盐 铜是单质，盐水和醋酸溶液是混合物，他们既不是电解 质，又不是非电解质。
电解质和非电解质都是指化合物，有些物质虽然能导 电，但他们不是化合物，所以也就不是电解质；电解质在 水溶液中或熔融状态下能导电，但其本身不一定导电。