初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列专题二十酸、碱、盐(教师版).doc

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初中化学备战中考之常见的酸,碱,盐考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共21题）评卷人得分1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl-D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）【答案】D难度：容易知识点：常见的酸和碱5.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱6.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【答案】B难度：中等知识点：酸和碱单元测试7.下列物质的名称、化学式、属类完全一致的是（）A.纯碱－NaOH－碱B.氧化铁－FeO－氧化物C.干冰－H2O－氧化物D.氢氯酸－HCl－酸【答案】D难度：容易知识点：酸和碱单元测试8.下列潮湿的气体，既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（）A. CO2B. COC.NH3D.HCl【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱9.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试10.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

中考易错题系列化学部分第九讲酸、碱、盐、氧化物

中考易错题系列化学部分第十四讲化学实验与探究易错知识点鉴别物质的依据是物质的物理性质或化学性质，鉴别的规律是按共性分组，按个性区分。

固体物质鉴别的一般顺序是：分别取样配成溶液，各取少许，滴加试剂，根据现象，得出结论。

若产生相同现象再分组取样，各加试剂，再根据现象得出结论，不要叙述成“某物质中加入某试剂产生某现象”，因为鉴别前物质样本为未知。

中考规律盘点及预测1、化学实验题多以鉴别题或根据实验现象的推断题的形式出现，无论是推断题还是鉴别题都是以物质的性质作为解题工具，所以熟记各类物质的个性是解题的关键。

2、物质鉴别题的常见题型如下：（1）自由选择试剂的鉴别题（2）限用一种试剂的鉴别题，可以根据酸、碱的性质不同，溶解不同或阴阳离子种类不同，使其产生不同的现象进行鉴别。

（3）不用任何其他试剂的鉴别题，从被鉴别溶液中找到突破口，识别出一种物质，再鉴别剩余物质，如浓盐酸的挥发性，硫酸铜、氯化铁的颜色，或进行两两混合进行鉴别。

这类题型在近几年的中考中是比较热门的题型。

由于它比较符合化学学科的特点，故在各类考试中都有涉及。

3、以化学知识为载体进行科学探究是中考的又一热门考点，纵观近几年中考，与化学知识相联系的科学探究不断出现。

其出题方向常从探究过程及科学方法等不同侧面进行考查，既可考查探究全过程也可考查探究的某一步骤。

易错题训练1、下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯2、下列有关玻璃棒作用的描述错误的是（）A．过滤时：引流B．测溶液pH时：蘸取C．捣碎固体时：研细D．加速固体溶解时：搅拌3、下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A．试管：加热时所盛溶液体积不超过试管容积的B．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体4、下列实验操作正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．读取液体体积 D．点燃酒精灯5、下列实验操作正确的是（）A．实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中B．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸6、以下气体制备的发生装置说法正确的是（）A．装置a可作实验室制备CO2B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好C．装置c可用实验室制备氧气D．装置d可用作实验室制备氧气、氢气7、如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若要除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入C．若用排空气法往装置内收集CO2时气体应从A端通入D．若用水将此装置中O2的排出，水应从B端进入8、在实验中利用如图装置，可以进行的实验是（）①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气；②用KMnO4固体制取氧气；③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气；④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．A．①④B．①②C．②③D．③④9、实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯10、在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（）A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气B．大理石和稀盐酸制取二氧化碳C．二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气D．铜和稀硫酸制取氢气11、在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO212、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）A． CO2(CO)---O2---点燃B． Cu(Fe)---稀盐酸---加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C． CuSO4溶液(H2SO4)---氧化铜---加入氧化铜粉末充分反应后过滤D．氢气(氯化氢)---碳酸钠溶液---通过装有碳酸钠溶液洗气瓶后收集13、区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（）选项需区分的物质方法一方法二A 硝酸铵与氯化钠观察颜色加水溶解并触摸容器外壁B 木炭粉和二氧化锰分别与氧化铜混合后加热分别点燃C 软水与硬水分别加适量肥皂水振荡观察颜色D 氮气与氧气用燃着的木条闻气味A．A B．B C．C D．D14、为了便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了下图所示装置（在烧杯内进行化学反应，反应（1）若化学反应过程放热、能观察到的现象为______．（2）往试管内的水中滴加红墨水的目的为______．（3）请写出一个能出现上述现象的常见化学反应（用化学方程式表示）______．15、化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。

中考化学酸碱盐十大易错点汇总

中考化学酸碱盐十大易错点汇总酸、碱、盐是初中化学最重要的部分之一，也是最难掌握的部分之一。

酸、碱、盐容易产生一些误解，形成认识上的误区。

1、酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。

如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。

所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。

如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故Na2CO3有俗名纯碱之称。

所以说，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

2、盐溶液呈中性pH＝7酸溶液一定呈酸性pH＜7，碱溶液一定呈碱性pH＞7，但盐溶液不一定都呈中性。

如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性；Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性；NaCl溶液用pH试纸测其pH＝7，说明该溶液呈中性。

因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性。

到底盐溶液是呈酸性？还是呈碱性？还是呈中性？不能一概而论，这要看具体是哪种盐才能确定。

特别指出，pH＜7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸，pH＞7只能说明溶液显碱性但不能说明就是碱，pH＝7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐，也可能是水、酒精等中性物质。

3、盐都是由金属离子和酸根离子组成的在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐(主要成分是N a Cl)，食盐是盐，是正确的，因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是盐，不仅仅是指食盐。

另外，有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐，如NH4Cl、NH4NO3等。

中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析)

2019-2020年中考化学二轮专题复习：酸、碱、盐(含解析）【重难点梳理1】1、常见酸、碱及盐性质3、浓硫酸稀释：酸入水，用玻璃棒不断搅拌。

4、其它碱：NH3·H2O（），氢氧化铜是沉淀，氢氧化铁是沉淀。

Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是沉淀5、氢氧化钠必须密封有两个原因：①；②能与空气中的二氧化碳反应：。

【例题1】1．（xx•泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠【解析】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，错误．D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．【答案】A【方法提示】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．【重难点2】酸碱盐化学性质【例题2】2、（xx•济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为．【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．【方法提示】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【中考突破】一、选择题1、（xx•莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是A． HCl和H2SO4一定存在B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C． HCl和MgCl2一定存在D． HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2、、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸 B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液3、（xx泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液4、（xx.聊城）下列物质属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O5、（xx泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC. MgOD.Cu6、(xx威海)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．浓盐酸7、（xx．昆明市）下列物质属于酸的是（）A．BaCl2 B．H2SO4C．Cu(OH)2 D．CaO8、（xx•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸9、（xx·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠11、（xx•青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素12、（xx•青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13、（xx•日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A． Ca（OH）2和H2B． CaCO3、NaOH和H2C． NaOH和Ca（OH）2D． D． Ca（OH）2、CaCO3和H214、（xx•潍坊）下列物质的名称，俗名对应正确的是（）A．乙醇﹣﹣白酒B．硫酸铜晶体﹣﹣胆矾C．碳酸氢钠﹣﹣苏打D．氧化钙﹣﹣熟石灰15、（xx•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液二、填空题16、（xx•滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是．17、（xx•莱芜）金属袁术形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为，镁原子在化学变化中容易失去个电子．（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式．（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示吴志坚存在转化关系）．请回答：①甲的俗名为；②丙→甲的化学反应方程式为；③乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）．18.（xx.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

中考化学常考酸和碱名师提分攻略含易错点解析

中考化学常考酸和碱名师提分攻略含易错点解析中考化学酸和碱名师点拨常见的酸和碱是初中化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常将酸、碱、盐的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:1. 常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的特性(常考)。

(2)盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式(必考)。

(3)浓硫酸的稀释(常考)。

2. 常见的碱(1)NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者之间的区别(常考)。

(2)NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究(常考)。

(3)运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题(必考),其中NaOH、Ca(OH)2的性质及应用的出现几率较大。

3. 溶液的酸碱性、pH及其应用:联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用也是中考必考的知识。

如工厂排放的废酸、废碱、废气的处理,土壤的改良,酸雨的形成和pH的检测,中和胃液中过多的胃酸等都是考查的热点。

4. 酸碱反应规律:酸碱性质的综合实验设计(必考),主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。

预计2015年的中考中,会在掌握酸碱性质的基础上侧重实际应用题或探究性命题的考查,尤其是中和反应原理和应用、溶液的酸碱性、pH等,密切联系生产生活实际的试题会有上升趋势。

提分策略1. 重视基础:归纳总结,类比迁移,融会贯通。

准确理解酸、碱的概念,明确辨析关于酸、碱组成、性质的说法,对相关物质能进行分类。

通过对典型的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的学习,对它们的化学性质进行对比总结,归纳出酸、碱的通性,并培养对类似酸、碱的性质进行推测的知识迁移能力,特别是将酸、碱的通性与物质的个性有机地结合起来进行全面分析,以达到灵活运用、分析解决问题的目的。

(1) 常见的酸和碱:识记,形成知识网络。

(全)初中化学重难点：酸、碱、盐知识点汇总及解析

初中化学重难点：酸、碱、盐知识点汇总及解析一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

中考化学易错点酸和碱新人教版

适用精选文件资料分享中考化学易错点 -- 酸和碱（新人教版）酸和碱一、选择题1.以下各组中的物质混杂,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 ( ) 。

A. 氢氧化钙溶液和二氧化碳 B. 氢氧化铜和稀硫酸 C. 稀盐酸和大理石 D. 铁和稀盐酸 A 2. 对反响:X+H2SO4 BaSO4↓+2Y,下边剖析正确的选项是 ( ) 。

A. Y 中可能有氢元素 B. Y 可能是 HCl C. X 必定是 BaCl2 D. X 和 Y 的相对分子质量之差必定为135 B 3. 依据实验现象 , 可以判断其溶液必定呈碱性的是() 。

A.滴加酚酞试液显无色的溶液 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液 C. 可以与酸发生反响的溶液 D.常温下 ,pH>7 的溶液 D 4.某溶液中含 n 个 K+,n 个 S,n 个 Cl-,除存在不等量的 H+和 OH-外, 别无其余离子存在 , 请你推测此溶液 () 。

A. pH>7 B. pH=7 C. pH<7 D. pH≥7 C 5. 一些物质在常温下的近似pH 以下表 : 物质血浆胃液正常雨水葡萄汁≈以下有关上述四种物质的说法中正确的选项是 () 。

A. 只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性 C. 正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 B 6. 以下物质的转变中 , 只有加入酸才能一步实现的是 () 。

A. Fe FeSO4B. CO2 H2CO3C. CaCO3 CO2D. CaCO3 CaCl2 D 7. 下列有关物质的性质及其对应用途的表达中, 不正确的选项是 ()。

A.铁能与某些盐溶液反响, 铁可从废影液 ( 含 AgNO3)中回收银 B.碱能与酸发生中和反响 , 熟石灰可用于改良酸性土壤 C.盐酸能与金属氧化物反响 , 盐酸可用于焊接金属前除掉金属表面的锈 D.盐酸能与纯碱反响 , 盐酸可用于除掉火碱中含有的少许纯碱 D 8.滴有酚酞的石灰水与足量的以下物质充分反响 , 酚酞仍显红色的是()。

酸和碱易错题集锦-名师教育经典

酸和碱易错题集锦-名师教育经典一、酸和碱选择题1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性【答案】C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；故选C。

【点睛】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断【答案】B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。

【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。

2020-2021年酸和碱易错题经典

2020-2021年酸和碱易错题经典一、酸和碱选择题1．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。

另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。

醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。

下列有关叙述中错误的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成【答案】A【解析】【分析】【详解】A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，故A错误；B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C正确；D、根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故D正确；故选A。

2．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。

【化学】初中化学酸和碱易错题精选(word)1

【化学】初中化学酸和碱易错题精选（word ）1一、酸和碱选择题1．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A ．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B ．能与镁反应生成H 2C ．能与硝酸钡反应生成白色沉淀D ．能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A 、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B 、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H 2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C 、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D 、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；2．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。

实验结论正确的是（）金属X 产生氢气金属Y 无明显变化金属Y 表面析出银金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >>B ．Z Y X >>C ．Y X >、Y Z >D ．X Y >、Z Y >【答案】A【解析】【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ；将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ；将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ；将Z 、Y 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ，故金属活动性为：X ＞Y ＞Z ；故选A 。

【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3．下列化学反应属于复分解反应是（）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 【答案】C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

初三化学常见的酸和碱易错(难)复习课课时练习附答案

初三化学常见的酸和碱易错（难）复习课课时练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁5．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同6．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-8．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g9．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水10．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

9-初三化学酸碱盐易错题集(2021年整理)

9-初三化学酸碱盐易错题集(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（9-初三化学酸碱盐易错题集(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末.取该粉末于表面皿中，滴入盐酸,有气泡出现。

产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。

26、（15％）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。

则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。

（共2分）27、(43%)A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其+气体甲中气体E有剧毒.它们之间有如下关系：试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。

（2）写出A→D的化学方程式：。

30、（40%）在溶质质量分数为20％的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为。

（2分）十一月月考5、（42％）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55％）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%)分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的; (3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。

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初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列专题二十酸、碱、盐（教师版）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）1. La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。

下列物质中，不能直接反应制得的是（）A．La+HCl B．La2O3+ HCl C．La(OH)3+ HCl D．BaCl2+ La(NO3)3【答案】难度：中等知识点：生活中常见的盐2.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】难度：中等知识点：生活中常见的盐3.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（）评卷人得分A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙【答案】难度：偏难知识点：生活中常见的盐5.对下列说法判断的结果是( )①在一溶液中滴入石蕊试液呈红色，该溶液中无H+② HCl、H2S和NH3都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸③ 中性溶液中，既没有H+也没有OH-10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7④ 溶液pH越大，溶液酸性越强⑤ 10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7⑥ 将pH＝5和pH＝4的溶液混合，混合后溶液的pH＝9A. 只有①正确B.只有②③正确C. 只有⑤⑥正确D. 都不正确【答案】【易错点点睛】此题③ 中性溶液中，既没有H+也没有OH-10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7⑤ 10 g 10%盐酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7⑥ 将pH＝5和pH＝4的溶液混合，混合后溶液的pH＝9，三项容易判断不准，造成错误。

难度：中等知识点：化学与生活单元测试6.某氧化物A与盐酸反应生成物质B；B的溶液中加入氢氧化钠溶液，生成物质C；C受热后又能得到固体A ，则A是( )A. Na2OB. Fe2O3C. P2O5D. CO2【答案】【解析】由于盐酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，故可淘汰两种酸性氧化物P2O5和CO2。

对于两种碱性氧化物，则有：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O，生成的NaCl不能与NaOH反应；而Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3＋3NaCl，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。

故只有B符合题意。

答案：B。

【易错点点睛】不溶性碱受热易分解，只有Fe2O3与盐酸反应生成Fe(OH)3属于不溶性碱，受热生成Fe2O3和水。

难度：中等知识点：生活中常见的盐7.在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（)A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳【答案】难l【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共4题）1.从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。

【答案】难度：偏难知识点：化学与生活单元测试2.如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。

某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。

试回答：（1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是______________。

（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：__________________。

【答案】【解析】（1）A处河水的pH＞7说明甲工厂排放的废水中含有NaOH，NaOH与CuSO4、FeCl3两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是CuSO4、FeCl3（2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。

【易错点点睛】本题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反应习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应的知识难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________________________。

【答案】难度：偏难知识点：化学与生活单元测试4.有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有__________________和__________________；肯定含有__________________和__________________（写化学式）。

【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、填空题（共1题）1.某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号) 【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共1题）1.“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其它物质相互间的关系。

已知：①A、A1、A2是工业上常见的三大强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱；②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子；③A+B→CO2，B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解。

请回答：（1）有关物质的化学式：B2__________，C1___________。

（2）有关反应的化学方程式：A+B：______________；B+C________________；A+C________________。

（3）C2可能的化学式（写两个）___________、___________。

【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试五、计算题（共1题）1.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】【解析】解：根据题给数据可知，固体混合物样品一共产生沉淀的质量是8.7g，而第一次是2.9g ，因此，第二次生成的沉淀质量是8.7g－2.9g＝5.8g难度：偏难知识点：化学与生活单元测试。