摩尔质量的计算练习PPT教学课件
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高一物理摩尔质量课件(2019年11月)
问题 1、分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什
么问题。 2、在同温同压下， 1mol固体、液体体积是否相
同？ 3、在同温同压下， 1mol气体的体积是否相同？
温度压强不同时，又怎样？
问题 1、固体、液体体积为何不同？与气体体 积为何相差如此大的差距？ 2、在同温同压下，1mol气体体积为何相 差不大？ 3、温度压强不同时， 1mol气体体积为何 不同？
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占体积。符号：Vm 表达式： Vm =V/n
单位:L/ mol 或m3/mol
2、标准状况（STP）， 1mol任何气体的体积都约为 22.4L （1）适用范围：任何气体 （2）条件：一定温度、压强（标准状况下Vm =22.4 L/ mol ）
练习:判断下列正误
二、摩尔质量
1、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都 与该粒子相对原子或相对分子量相等。
2、摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量， 符号M （2）单位：g/mol或kg/mol （3）数值上等于物质或粒子的式量
2、O2的摩尔质量是 3、NaCl的摩尔质量是 4、SO42-的摩尔质量是
1、 1mol O2的体积约为22.4L 2、标准状况下，H2体积为22.4L 3、标准状况下， 1mol H2体积恰好为22.4L。 4、标准状况下， 1mol H2SO4体积约为22.4L 5、标准状况下，0.4molN2和0.6mol O2的混合气体 体积约为22.4L 6、 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含 分子数
例题一 24.5克H2SO4物质的量是多少？
例题二 71克Na2SO4中含有Na+和SO42-物质 的量各是多少？
《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
高二化学 摩尔质量 ppt课件
D 、 1 mol/L的盐酸溶液HCl分子的浓度是 1mol/L。 ( x）
；
3、注意事项： ①公式中V是溶液的体积，不是水的体积。 ②溶质是用物质的量表示，而不用质量表 示。 ③从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不 变。 ④注意溶质在溶液中的存在形式。
；
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
均无影响
误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯 中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、 洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度 大 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓 度比欲配值偏__小___。
3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 大 定容时仰视刻度线，浓度比欲配LNaCl 溶液
2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤2—3次
5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动 6)定容 1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切 7)摇匀 反复上下颠倒
一算二配21制))称计10量算0m需L1要.0称02m量、coBl的/实溶LN验N液aa步CC配ll骤的溶制液质量
m=5.9g
四 移 五
量3) 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 洗
三溶后45))转洗移涤 冷6)定容
• 俯视 V液偏小，c偏
高
摩尔质量ppt2
摩尔质量
1mol铁原子的质量为56g 1mol硫酸分子的质量为98g
1molNa＋的质量为23g
1moCl－的质量为35.5g
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的 质量称为该物质的摩尔质量。
符号：M
单位：g· mol-1源自当物质的质量以克为单位时， 摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量或相对分子质量。
物质的 质量(m)
÷摩尔质量(M)
微粒 物质的 数(N) 量 ( n ) ÷阿伏加德罗常数 (N ) ×摩尔质量(M) A
×阿伏加德罗常数(NA)
作业： 课本P16
3.
练习： 课本P16
5.
练习题
1、下列说法正确的是（ AC ） A、4molNH+4的质量为72 g B、硫的摩尔质量为32g C、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023g D、CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量。 2、两份质量相同的H2O和NH3相比较，下列结论错误的 是（ B ） A.分子数比为17：18 B.原子个数比为18：17 C.氢原子个数比为17：27 D.氢原子的质量比为17：27
参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。
0.1mol （1）9.8g H2SO4的物质的量_________________； 0.05mol （2）5.3g Na2CO3的物质的量________________ ； 25g （3）0.25mol CaCO3的质量__________________ ； 36g （4）2.0mol H2O的质量_____________________ 。
6.02× 1024 ＿＿个，所含硫 5molSO2中所含有氧原子数是＿＿ ＿＿ 原子是＿＿ 160 g；
摩尔质量及物质的量的计算.ppt.ppt
会生活。
2．清朝黄遵宪曾作诗曰：“钟声一及时，顷刻不少留。虽
有万钧柁，动如绕指柔。”这是在描写 A．电话 C．电报 B．汽车 D．火车 ( )
解析：从“万钧柁”“动如绕指柔”可推断为火车。 答案：D
[典题例析] [例1] 上海世博会曾吸引了大批海内外人士利用各种
交通工具前往参观。然而在19世纪七十年代，江苏沿江 居民到上海，最有可能乘坐的交通工具是 A．江南制造总局的汽车 B．洋人发明的火车 ( )
-1 g· mol 3、单位：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政
(1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设
邮传部 邮传正式脱离海关。
，
(2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国邮联大会 。
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 办电报的开端。 (2)特点：进程曲折，发展缓慢，直到20世纪30年代情况才发生变 化。 3．交通通讯变化的影响
2. 右图是1909年《民呼日报》上登载的
一幅漫画，其要表达的主题是( A．帝国主义掠夺中国铁路权益 B．西方国家学习中国文化 C．西方列强掀起瓜分中国狂潮 )
D．西方八国组成联军侵略中国
课件3：2.3.1 物质的量 摩尔质量
阿伏加德罗常数（NA）
5
n × NA ＝ N（粒子个数） （mol）（mol-１）
物质的量 (n)
n＝N／NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
6
使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得 简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒 子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
11
三、摩尔质量
C ＋ O2 微粒个数 1个 1个 物质的量 1mol 1mol
CO2 1个 1mol
2H2 ＋ O2 2H2O
微粒个数 2个
1个 2个
物质的量 2mol 1mol 2mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
m(O)= n（H2SO4）×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g/mol = 128 g
答：氧元素的质量为128 g。
16
小结
N、n、m之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
本节内容结束
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18
8
[例题] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
5
n × NA ＝ N（粒子个数） （mol）（mol-１）
物质的量 (n)
n＝N／NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
6
使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得 简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒 子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
11
三、摩尔质量
C ＋ O2 微粒个数 1个 1个 物质的量 1mol 1mol
CO2 1个 1mol
2H2 ＋ O2 2H2O
微粒个数 2个
1个 2个
物质的量 2mol 1mol 2mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
m(O)= n（H2SO4）×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g/mol = 128 g
答：氧元素的质量为128 g。
16
小结
N、n、m之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
本节内容结束
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18
8
[例题] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
第二节摩尔质量(共12张PPT)
练一练
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性：电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如：M(Na)和M(Na＋)都是23g/mol。
(2)确定性：对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性：摩尔质量不是物质的质量，也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol－1为单位， 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
（1）1molH2O质量是_1_8__g_，
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na＋的数 为 4NA ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子，约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol
平均摩尔质量及练习篇ppt课件
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
摩尔质量-完整版ppt课件
解释：32 g÷32 g/mol＝1 mol，故32 g O2所含 分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。
答案：A
15
练习题7
某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则
该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64
B. 32
C.96
D．32
答案：A
16
NA
18
3.821X10-23
NA
23
2.824X10-23
NA
17
3
分析以上计算结果可得出什么规律？
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。
4
摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于
提示：数值上是相同的，但摩尔质量 表示1 mol物质的质量，单位为 g/mol，而相 对原子(分子)质量为一比值，不带单位。
7
难点
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
n(mol)=
m(g) M(g/mol)
8
练习题1
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( ) A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的式量
12 56 98 18 23 17
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量 量（g/个） 的粒子数（个） （g）
答案：A
15
练习题7
某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则
该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64
B. 32
C.96
D．32
答案：A
16
NA
18
3.821X10-23
NA
23
2.824X10-23
NA
17
3
分析以上计算结果可得出什么规律？
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。
4
摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于
提示：数值上是相同的，但摩尔质量 表示1 mol物质的质量，单位为 g/mol，而相 对原子(分子)质量为一比值，不带单位。
7
难点
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
n(mol)=
m(g) M(g/mol)
8
练习题1
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( ) A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的式量
12 56 98 18 23 17
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量 量（g/个） 的粒子数（个） （g）
《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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化学课件《摩尔质量》优秀ppt4 人教课标版
2NA 2 mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA 1 mol
3.01×1023
0.5NA 0.5 mol
6.02×1023
NA 1 mol
1-2-1-2 摩尔质量
摩尔质量 M
【合作运用】
11．(1分) 下列说法中正确的是 B
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
A．1 mol氧 C．1 mol米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol面粉
12．(1分) 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系
不正确的是 B
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为2:3
D．硫元素的质量比为1:1
1-2-1-2 摩尔质量
则碱石灰增加的质量是多少？
请计算混合气体中H2O和CO2的物质的量之比。
H2O
CO2
质量m
1.8g
45.8g - 1.8g = 44g
物质的量n 1.8g/18g·mol-1
44g/44g·mol-1
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA 1 mol
3.01×1023
0.5NA 0.5 mol
6.02×1023
NA 1 mol
1-2-1-2 摩尔质量
摩尔质量 M
【合作运用】
11．(1分) 下列说法中正确的是 B
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
A．1 mol氧 C．1 mol米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol面粉
12．(1分) 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系
不正确的是 B
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为2:3
D．硫元素的质量比为1:1
1-2-1-2 摩尔质量
则碱石灰增加的质量是多少？
请计算混合气体中H2O和CO2的物质的量之比。
H2O
CO2
质量m
1.8g
45.8g - 1.8g = 44g
物质的量n 1.8g/18g·mol-1
44g/44g·mol-1
摩尔质量ppt课件
基因在传递给后代时如何分配？
种群基因频率的平衡和变化
1、种群：生活在一定区域的同种生物的全部个体。
2、一个种群全部等位基因总和称为什么？ 基因库
3、基因频率：种群中，某一等位基因的数目占这个基因 可能出现的所有等位基因总数比例。
某种基等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
思考：同温同压下，体积相同的气 体的物质的量是否相同？所含分子 数是否相同？
3、阿伏加德罗定律：同温同 压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。即：同温 同压下 V 1 n1 N1
V 2 n2 N 2
生物普遍存在变异 人们根据自己需要
选择合乎要求的变异个体，淘汰其他 数代选择 所需变异被保存
Xb
=
15+5×2 +11 200×2+200
=6%
4、基因型频率： 每种基因型个体数占种群总个体数的比例
特定基因型的个数
基因型频率 =
×100%
总的个数
例3： 豚鼠黑色对白色为显性，由一对等位基因（B、b）
控制，基因B的频率为p，基因b的频率为q， 现有100只豚鼠，BB、Bb、bb的个体数分别为81，18， 1，
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A
=
30×2 +60 100×2
=60%
，
a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那 么这个群体中色盲基因的频率为多大？
用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但 过一段时间后，药效明显下降，是什么原 因使害虫产生了抗药性？
种群基因频率的平衡和变化
1、种群：生活在一定区域的同种生物的全部个体。
2、一个种群全部等位基因总和称为什么？ 基因库
3、基因频率：种群中，某一等位基因的数目占这个基因 可能出现的所有等位基因总数比例。
某种基等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
思考：同温同压下，体积相同的气 体的物质的量是否相同？所含分子 数是否相同？
3、阿伏加德罗定律：同温同 压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。即：同温 同压下 V 1 n1 N1
V 2 n2 N 2
生物普遍存在变异 人们根据自己需要
选择合乎要求的变异个体，淘汰其他 数代选择 所需变异被保存
Xb
=
15+5×2 +11 200×2+200
=6%
4、基因型频率： 每种基因型个体数占种群总个体数的比例
特定基因型的个数
基因型频率 =
×100%
总的个数
例3： 豚鼠黑色对白色为显性，由一对等位基因（B、b）
控制，基因B的频率为p，基因b的频率为q， 现有100只豚鼠，BB、Bb、bb的个体数分别为81，18， 1，
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A
=
30×2 +60 100×2
=60%
，
a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那 么这个群体中色盲基因的频率为多大？
用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但 过一段时间后，药效明显下降，是什么原 因使害虫产生了抗药性？
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；所含气体
的分子数是
；所含He原子数是 。
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V1 M1 M2 V2 m M1
M2
V1 M2 V2 M1
阿伏加德罗定律推论3：
• 相同温度、相同压强下，等质量的两
种气体的密度之比，与气体的摩尔质
• A、体积比11：16 B、密度比16：11
• C、密度比11：16 D、体积比1：1
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子
数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是
6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，
悄悄的/我/走了, 正如/我/悄悄的来, 我/挥一挥/衣袖, 不带走/一片云彩.
品位诗歌的建筑美
节的匀称和句的整齐：
共七节,四行一节,每节字数基本为 六字间或八字,诗行排列两两错落有致, 于参差变化中见整齐,给人以建筑的美 感。
《再别康桥》的绘画美
诗的语言多采用有色彩的词语：
云彩、金柳、夕阳、波光、艳影、 青荇、彩虹、青草、星辉斑斓
巧用动词，流动的画面美：
招手、荡漾、招摇、揉碎、漫 溯、挥一挥
寻梦 飘然离去 河畔金柳 康河水草
入 梦 榆阴清潭
星辉寻梦
难分难舍 欢喜 留恋 眷恋 迷恋
苦百无 闷般限 彷珍依 徨惜恋
出梦 飘然离去 凄婉哀伤
完美体现新月派诗的风格
建筑美——四字数行相一节近，，回错落环排呼应列，。
音乐美——节奏轻快，韵律柔和， 抑扬顿挫，朗朗上口。
青 荇( xìng ) 榆 阴( yú )
揉 碎( róu ) 浮 藻(zǎo )
长 篙( gāo ) 漫 溯( sù )
斑 斓( lán ) 笙 箫shēng xiāo
(
)
轻轻的/我/走了, 正如/我/轻轻的来. 我/轻轻的/招手, 作别/西天的/云彩.
那河畔的/金柳, 是/夕阳中的/新娘.
波光里的/艳影, 在我的心头/荡漾.
“星光下听水声，听近村晚 钟声，听河畔倦牛刍草声，是 我康桥经验最神秘的一种；大 自然的优美、宁静、调谐在这 星光与波光的默契中不期然地 淹入你的性灵。”（《我所知 道的康桥》）
感受诗歌的音乐美 体味诗歌的画面美
朗读时力求抑扬顿挫、 身临其境、声情并茂.
河 畔( pàn ) 荡 漾(yàng )
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
概括整合
引入
N
m M
•
N
A
N
VL
22.4L • mol1
•
N
A
(标准状况）
• 摩尔质量ห้องสมุดไป่ตู้ (g·mol-1)
Mm n
• 摩尔体积： (L·mol-1)
V
m
V n
n • 物质的量浓度：
C V • （mol·L-1)
B
B 溶液
补充：
1、CB、与w的换算关系：
寄语同学们：
少年是诗,青春如歌. 让我们去读诗吧! 让心灵徜徉在诗歌的花园, 让思绪飞扬在缪斯的殿堂. 含英咀华,化育灵魂, 提高你的文学素养, 绽开你生命的纯美之花!
课 文 拓 展
徐志摩与张幼仪
徐志摩与林徽因
徐志摩与陆小曼
。 。 。
练习
在STP时，
1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
2）1.5mol的H2的体积是
L.
3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
4）在STP时，1molO2的体积是
。
5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
练习：
1.32gCu的物质的量是
子个数是
。
；其中，Cu原
后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度
为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度
是
，物质的量浓度是：
。
2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ?
P26 7、8
再别康桥
徐志摩
清多 柳秋情 永节自 《。古 雨伤 霖离 铃别 》，
绘画美——云清彩泉、、金星柳辉、、青夏荇虫、。
思考康桥:
本诗表达了诗人怎样的感情？
这首诗运用优美抒情的语言， 以自己回到母校康桥，在河中泛舟 的所见、所思、所感，表达了对母 校热爱、依依惜别的深情.
品读康桥:
把自己欣赏的诗句朗读给同 桌听，并说说喜欢的理由.
再别康桥
徐志摩
物象——意象——意境
软泥上的/青荇, 油油的/在水底/招摇;
在康河的/柔波里, 我/甘做/一条水草!
那榆阴下的/一潭, 不是/清泉,是/天上虹; 揉碎/在浮藻间, 沉淀着/彩虹似的/梦.
寻梦?撑/一支长篙, 向青草更青处/漫溯, 满载/一船星辉, 在星辉斑斓里/放歌.
但/我不能/放歌, 悄悄/是别离的/笙箫, 夏虫/也为我/沉默, 沉默/是今晚的/康桥!
C
B
1000 • d
MB
•
w
2、溶液的稀释定律:
C1•V1 C2 •V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
（1）从下列用品中选出实验所需用品：
，还缺少
。
a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸
量成正比。即
n1=n2
m1 d1 1 m1 M 1• n1 M 1 d 2 m2 m2 M 2 • n2 M 2
1
d1 M1 d2 M2
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是：
• A、CO
B、HCl
• C、CO2
D、Ne E、Cl2
• 例 相题 比5较、，同下温列同叙压述下正，确等的质是量：A的SOB2和CO2
爱之梦——破灭
美之梦——蕴积
问题设计 ➢诗人在来到康桥之前和之后曾经产 生过哪些梦想？其结局以及对徐志 摩造成的影响如何？
✓自由之梦 ✓爱之梦 ✓美之梦
康桥：诗人自由之梦飞翔的地方
1921年，徐志摩经狄 更生介绍在皇家学院作 旁听生
Bertrand Russel(18721970) 《自由之路》《幸福之路》 《西方哲学史》
更 那 堪 冷 落
黯 江然 淹销 《魂 别者 赋， 》惟
别 而 已 矣 。
作者简介
徐志摩（1896—1931），浙江海宁人，富商 家庭。中学与郁达夫同班。1916年考入北京大学， 毕业后先后到美国、英国留学。历任北京大学、清 华大学教授。历任《诗刊》增刊、《新月》月刊等 主编。我国现代著名诗人、翻译家。徐志摩短促一 生正值中国最黑暗的时代。但在动荡和变革的岁月 中，他从来没有停止过对“爱、自由、美”的追求 与渴望，辛勤笔耕，著作颇丰，影响深远，被人们 誉为“一手奠定中国诗坛的人”。代表诗集《志摩 的诗》、《猛虎集》、《翡冷翠的一夜》。
2.2molH2O的质量是
是
。
；其中，H2O分子数
3.18g12C中所含12C原子数是
个12C原子的质量是
1/12是
。
。平均每 。该原子质量的
4.求一个O原子的质量是
g。它是一个12C
原子质量的1/12的
倍。
5.STP时，33.6LN2的物质的量是
；其
中，N2分子数是
；N2的气体摩尔体积
是
。
6.STP时，2molHe的体积是
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度： 1.19g/cm3。求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需 要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的 Zn反应，求
A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
（2）需浓硫酸
ml。
（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 2.CO2的摩尔质量是： 3.NaCl的摩尔质量是： 4.NaOH的摩尔质量是 5.64gSO2的物质的量是： 6.1mol氧气的质量是： 7.1molH2O的质量是：
。 。 。 。
B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
根据方程式计算
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1
物质的量：
×NA
×NA
×NA
×NA
1 ： 2 ： 1 ：1
（mol）
质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2
（g）
气体体积（L） （STP）
22.4
情感美的探索
➢作别 ➢金柳 ➢青荇 ➢清泉 ➢寻梦 ➢沉默 ➢作别
惆怅
热烈
高昂 低落 惆怅
5感情达到高潮
撑篙漫溯寻梦图
4对康桥永久的眷恋
榆阴浮藻清潭图
3更加欢喜和眷恋
青草水底招摇图
2欢喜和眷恋
河畔金柳倒影图
1难舍难分
挥手作别云彩图
6情绪低落 静思默想
黄昏夏虫沉默图
7悄悄作别
招手惜别云彩图
“我的眼光是康桥教我睁 眼的,我的求知欲是康桥给我 拨动的,我的自我意识是康桥 给我胚胎的。” 自由之梦——飞翔
该物质的物质的量就是1mol
• 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子