高一化学必修二易错题
高一新课标化学必修2错题重整理(一)
1、１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（ ）A.278B.277C.166D.165 2、下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 3、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ 4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 35、下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:6、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 7、在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是（ ） A 、CH3Cl HCl B 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl 8、常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．丙烷 9、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精 10、下列物质中，一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素 11、某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和A 、②③④B 、①③⑤C 、①③④⑤D 、②③④⑤12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g ·L －1，则关于该混合物组成的说法正确的是CH 2CHOCH 2COOHCH 2OHA 、一定有甲烷B 、一定有乙烷C 、可能是甲烷和已烷的混合物D 、可能是乙烷和丙烷的混合物 13、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 214、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快15、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
必修二化学错题整理
必修二化学错题整理1、同族元素最外层电子层一定相同（）2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）3、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）A n(A－N＋8)/（A＋16）B n(A－N＋10)/（A＋16）C (A－N＋2)D n(A－N＋6)/A5、用符号A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定（2）.元素种类由（）决定（3）.元素有同位素由（）决定（4）.核素相对原子质量由（）决定（5）.元素的原子半径由（）决定（6）.元素的化合价主要由（）决定（7）.元素的化学性质主要由（）决定（8）.核素的种类由（）决定（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
《易错题》高中化学必修二第七章《有机化合物》测试(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：137484]下列说法不正确的是A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D．物证技术中常用茚三酮显现指纹2．(0分)[ID：137481]下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种3．(0分)[ID：137473]假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。
乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。
下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B．安全带属于金属复合材料制品C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品4．(0分)[ID：137438]下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－5．(0分)[ID：137436]下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6．(0分)[ID：137434]下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线7．(0分)[ID：137424]下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．(0分)[ID：137414]下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．(0分)[ID：137413]2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
易错专题02 分散系的比较、胶体的性质与制备(原卷版)-2024-2025学年高一化学易错题典例精讲
易错专题02 分散系的比较、胶体的性质与制备聚焦易错点：►易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系的区别►易错点二不知道区分胶体和溶液的本质方法►易错点三不清楚胶体的性质及其应用►易错点四不掌握制备Fe（OH）3胶体方法的关键典例精讲易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系的区别【易错典例】例1 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水C．胶体都可以用来净水D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来【答案】C【解析】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误；D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确；故答案为C。
【解题必备】浊液分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子<1 nm1～100 nm>100 nm>100 nm直径大小分散质粒分子、离子少量分子的集合体大量分子聚集成的固大量分子聚集成的液注意1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。
3．关于分散系的“两个”大小比较分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液；分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。
4．关于分散质的“两个”只有只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
【变式突破】1．下列关于分散系的叙述正确的是A．分散系的分类：B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液是电中性的，胶体是带电的【答案】A【解析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B 错误；C ．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C 错误；D ．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D 错误； 故选A 。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
陕西省咸阳市新高一下学期化学易错综合题含解析
陕西省咸阳市新高一下学期化学易错综合题本练习含答案有解析1． [化学一一选修3物质结构与性质]钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
(2) VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为__。
(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
2．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：①②③④。
（1）下列说法正确的是_________。
A．化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B．X的分子式是C15H14Cl2O3N2C．化合物C能发生取代、还原、加成反应 D．A→B，B→C的反应类型均为取代反应（2）化合物D的结构简式是_________。
四川省绵阳市新高一下学期化学易错综合题含解析
四川省绵阳市新高一下学期化学易错综合题单选题有答案含解析1．Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：请回答：（1）操作①的名称是_____。
（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。
（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。
Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是______。
（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。
A．烧杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。
2．用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。
(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol －1。
(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________1.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________1．3 kJ。
完整版高一化学必修二化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题及答案
完整版高一化学必修二化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。
3．下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
洛阳市新高一下学期化学易错易混推断题精粹含解析
洛阳市新高一下学期化学易错易混推断题精粹填空题有答案含解析1．A是一种气态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物。
以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。
（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B________mol。
（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。
②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。
2．已知：①；② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。
（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
3．以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：−−−−→RCH=CHCOCH3+H2O已知：RCHO+CH3COCH3NaOH(aq)Δ回答下列问题：(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。
(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。
化学必修二练案易错题
化学必修二练案易错题1.下列说法中正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了1.答选B．：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．1+1下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低1+1.答D 解A．性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适B．主族元素的族序数＝最外层电子数，错误C．以Na＋、Cl－对照可知错误2.下列各微粒①Na+ H3O+ NH4+② OH- NH2- F-③O2-Mg2+ Al3+ ④CH4 H2O NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（）A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④2.答 A3.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤3.答A4.元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（）A．18 B．32 C．50 D．644.答C5. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍, 则A:一定是第二周期元素B:一定是同一主族元素C:可能是第2,3周期元素D:可以互相化和形成化合物5.答C D 解A:一定是第二周期元素-----错，O是第二周期，Si是第三周期B:一定是同一主族元素-----错C:可能是第2,3周期元素-----对D:可以互相化和形成化合物----对，形成SiO2、Li2O6. A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．（2）B位于元素周期表中第_____周期，第_____族．6.答 3 6主族解因为A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，观察元素周期表可得，A为氮C为氟B为硫D为氯B位于第三周期，第6主族7.⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。
《易错题》人教版高中化学必修2-第8章简答题专项测试卷(培优提高)
一、解答题1．如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。
（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。
（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。
（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。
A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀C．现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率D．可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全答案：不直接增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中H++OH-=H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O升华D【分析】由流程可知，干海带浸泡后、碱化，过滤分离出沉淀，滤液中酸化时碘离子被氧化生成碘单质，且碘不易溶于水，过滤分离出粗碘，升华可提纯碘单质，以此来解答。
解析：(1)海水中碘离子浓度较低，浓缩后氧化提取，目前工业上不直接用海水提取碘；(2)工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中；(3)“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是H++OH-=H2O，“氧化”步骤发生反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)生产过程图中“提纯”的方法是升华；(5)A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，仪器合理，故A正确；B．由流程可知，过滤分离出有机物沉淀，则碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，故B正确；C．因海水中碘离子浓度较低，现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率，故C正确；D．可用淀粉溶液检验碘单质的生成，不能确定“滤液”中的离子是否氧化完全，故D错误；答案选D 。
高一化学必修一二会考选择题易错知识点
7、杀菌就是蛋白质的变性，医用酒精（75%）可 杀菌。 8、利用Al、氧化铝、氢氧化铝的两性，来除去 Fe（Al）、Fe2O3（Al2O3）、 Mg（OH）2（Al（OH）3）的杂质： 加入过量NaOH溶液，再过滤。 9、除去氧气中氢气，不能用灼热CuO、点燃的方 法。 10、甲烷+Cl2、苯+Br2的反应条件：纯卤素 （氯气、液溴）、前者光照后者FeBr3。 11、加聚反应单体和聚合物名称只差“聚”字。 12、苯、乙烯、甲烷燃烧黑烟程度不同，含碳量 越大，黑烟越浓。 13、四氯化碳是灭火剂。
26、氨水只能和Mg2+ 、Al3+形成碱沉淀。不再溶 解。氢氧化铝只溶于强碱，不溶于氨水。 27、与Na反应速率：酸>水>乙醇。 28、制粗Si：SiO2+2C=高温=2CO+ Si 29、AlO2-—H+—Al（OH）3—H+—Al3+。 30、蒸馏、分馏是物变；煤的干馏、煤的气化或 液化、裂化、裂解是化变。 31、海水综合利用中只有淡化和食盐是物变， 提取I2、Br2、Mg都是化变。 32、金属Na着火用沙子盖灭。 33、有机物：与Na生成H2的官能团—OH、能加成 的官能团是C=C、能发生酯化反应的是—OH+ —COOH。
34、官能团：碳碳双键、—OH、—COOH、—X、 —NO2。 35、氯水能氧化Fe2+、Br-。 36、Fe3+和SCN-不共存，形成难电离的络合物。 37、Fe2+与H +、NO3-因氧化还原而不共存。 38、 粗盐提纯Na2CO3一定在BaCl2后面加。所有 沉淀应先过滤，在加HCl除过量的NaOH和Na2CO3。 39、同分异构记住：正丁烷和异丁烷、葡糖和果糖、 蔗糖和麦芽糖，正戊烷和异戊烷和新戊烷。淀粉和 纤维素不是，因为n不同。 40、植物油（油）和动物油（脂）的结构区别是： 前者含碳碳双键（沸点低，呈液体），后者不含 （沸点高，固态）。 41、放热、吸热是指化学变化，物变也有热效应，
四川省南充市新高一下学期化学易错综合题含解析
四川省南充市新高一下学期化学易错综合题本练习含答案有解析1．传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 7.6 12.3 4.0 8.0完全沉淀pH 3.7 9.6 14.3 5.2 12.4回答下列问题:（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。
为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。
（任写一种）（2）沉淀B的成份为_____________。
调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。
A．CaCO3B．Ca(OH)2 C．氨水D．MgO（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。
将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。
用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。
滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。
若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。
（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。
试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。
（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）2．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
高中化学必修二易错知识点
高中化学必修二易错知识点推荐文章蛋白质高中化学知识点总结热度：高中化学易错的知识点热度：高中化学氮的知识点大全热度：2022高中英语必修二的课文及翻译热度：人教版高中历史必修二知识点热度：有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。
了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。
下面小编给大家分享一些高中化学必修二易错知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学必修二易错知识11、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。
一共有13种12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
化学必修二第三章错题
化学必修二第三章错题高一化学《必修二》第三章复习题1、下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（）A．B．C．D．2、甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是（）A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量之比为1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．甲烷分子是平面正方形分子D．通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应3、已知生活中常用的液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上 B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷的一氯代物只有1种D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O24、下列说法中正确的是（）A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH25、下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．可以和溴水发生加成反应6、下列关于乙烯说法正确的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰7、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的一氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢气体反应D．乙烯通入浓盐酸中8、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br9、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色10、（多选）鉴别甲烷和乙烯的方法是（），除去甲烷中乙烯的方法是（）A. 气体通入水中B.气体通入盛溴水的洗气瓶C.气体通入盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通入氢氧化钠溶液11、下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A、①②B、②③C、③④D、①④12、下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B．在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色13、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg 的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液D．H2O14、（多选）向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（）A. 钠块沉在乙醇液面底下B. 钠块熔化成小球C. 钠块在乙醇的液面上游动D. 钠块表面有气体放出15、下列说法正确的是（）A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇的原子团是-OH，乙醇是含-OH的化合物C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na 反应生成11.2L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③16、类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）不可能具有的性质是（）A．能与HCl发生加成反应B．能使溴水褪色C.能发生酯化反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO217、若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()A.16B.18C.20D.2218、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法不正确的是（）A. 能与乙醇发生酯化反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH219、（1）相对分子质量为58的烷烃的结构有种，试分别写出它们的结构简式：（2）分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为。
高中化学苏教版必修二错题集
专题一 微观结构与物质的多样性1、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )A.半径：K +>Na +>O 2—>F —B.酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C.非金属性：F>Cl>BrD.热稳定性：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
下列说法正确的是 ( )A ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3B ． 非金属活泼性：Y<Z<XC ．原子半径：X>Y>ZD ． 原子最外电子层上电子数的关系：Y==(X+Z)/23、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )A.原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B.阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C.单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D.氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 ( )A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒6、由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物A ．H N OB ．Na S OC ．H O CD ．H S O7、下列变化中，不需破坏化学键的是 ( )A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、食盐熔化D 、氯化氢溶于水8. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键 （ ）A ． 一定是共价键B ． 一定是离子键C ． 可能是共价键，也可能是离子键D ． 上述说法都不正确9、据报道，科学家已成功合成了少量O 4( )，有关O 4的说法正确的是 （ ）A 、O 4与O 3、O 2是同素异形体B 、O 4比O 2稳定C 、相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D 、O 4的摩尔质量是64g10、下列说法不正确的是 ( )A 、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B 、离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C 、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D 、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子11、1985年美国科学家发现了足球烯C 60，据观测星际空间可能有C 2,下面说法不正确的是( )A 、金刚石、石墨、C 60、C 2都是碳的同素异形体B 、金刚石、石墨、C 60、C 2可溶于有机溶剂C 、相同条件下，质量相等的上述物质完全燃烧后，生成相当量的CO 2，同时放出的热量也相等D 、在一定条件下，C 60可以转化为金刚石，此过程所发生的变化是化学变化12、下列物质属于原子晶体的化合物是 ( )A .金刚石 B.刚玉（Al 2O 3） C.二氧化硅 D.干冰13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ( )A.SiO 2晶体l 4晶体C.NaCl 晶体D.NaOH 晶体14、美国Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是( )A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体O O OB．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合两个碳原子15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的晶体。
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易错题II
一、选择题
1.a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 的任一种气体，若a 、d 两瓶气体混合见光爆炸，a 、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c 瓶装的气体是 ( ) A. HBr B. HCl C. Cl 2 D. H 2
2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －
(X －
为Cl －
、Br －
或I －
)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变
为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（ ） A ．Br －
、Cl －
、I －
B ．Br －
、I －
、Cl
－
C ．I －、Br －、Cl －
D ．Cl －、I －、Br －
3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
4．X 、Y 和Z 是三种元素，其常见化合价均为-1价，且他们的单质与阴离子彼此能发生下列两个反应： X 2 + 2Y
-
2X - + Y 2；Y 2 +2Z
-
2Y -
+ Z 2 ，则下列正确的是 ( )
A. 氧化性：X 2 >Y 2> Z 2
B. 还原性：X -
< Y -
< Z –
C. 氧化性：X 2 <Y 2< Z 2
D. 还原性：X - > Y -
> Z -
5.下列说法错误的是（ ）。
A ．原子半径：Cl -＜Cl ＜Cl +
B ．稳定性：H 2S ＞PH 3＞NH 3
C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4
D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
6.已知25 ℃、101 kPa 下，1 mol 石墨完全燃烧生成CO 2放出393.51 kJ 热量、1 mol 金刚石完全燃烧 生成CO 2放出395.41 kJ 热量。
据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.
由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D
黄绿色
无色
紫色
白色
二、填空题
7. 氟、氯、溴、碘四种卤素元素比较：
（1）原子半径由大到小的顺序是
（2）单质的氧化性由强到弱的顺序是
（3）气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
（4）气态氢化物的还原性由强到弱的顺序是
（5）单质的沸点由高到低的顺序是
8. 有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、H2O2、NH4Cl
（1）只含有共价键的是；只含有离子键的是；
（2）既含有共价键又含有离子键的是；
（3）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；
（4）下列变化中：
①碘升华②烧碱熔化③食盐溶于水
④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥过氧化钠溶于水
其中没有发生化学键断裂的是；只发生离子键断裂的是；只发生共价键断裂的是；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是；有发生化学反应的是。
9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是________
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
（2）下列氢化物中最稳定的是________
A.HCl
B.HBr
C.HI
（3）X2+H2====2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？________
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
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